上海市奉贤区2019届高三下学期二模考试化学试题 含解析
2019年上海市奉贤区中考化学二模试卷(含解析版)
2019年上海市奉贤区中考化学二模试卷六、选择题（共20分）1．（1分）“绿水青山就是金山银山”。
下列物质的大量排放不违背该理念的是（）A．氮气B．二氧化硫C．固体粉尘D．工业废水2．（1分）下列工艺制作过程包含化学变化的是（）A．裁剪窗花B．烧制陶瓷C．雕刻玉石D．编织竹篮3．（1分）属于溶液的是（）A．蒸馏水B．矿泉水C．酸牛奶D．草莓酱4．（1分）不属于有机物的是（）A．葡萄糖B．甲烷C．酒精D．碳酸5．（1分）属于氮肥的是（）A．CO（NH2）2B．Ca（H2PO4）2C．K2CO3D．K2SO4 6．（1分）自来水生产中起吸附作用的是（）A．氯气B．活性炭C．明矾D．氯化铁7．（1分）氧气能被压缩在钢瓶中贮存，说明（）A．氧分子的大小发生改变B．氧分子可以再分C．氧分子总是在不断运动D．氧分子之间有间隔8．（1分）以下可回收垃圾中属于金属的是（）A．塑料B．玻璃C．废报纸D．废旧铁锅9．（1分）下列物质能在氧气中燃烧，且生成白色固体物质的是（）A．硫粉B．木炭C．镁D．铁丝10．（1分）关于电解水实验说法正确的是（）A．从现象上判断：负极产生的是氧气B．从变化上分类：该变化属于物理变化C．从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的D．从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的11．（1分）关于二氧化碳说法错误的是（）A．固体俗称“干冰”B．常用作灭火剂C．属于碱性氧化物D．是引起温室效应的主要物质12．（1分）在氧气中完全燃烧只生成水的物质是（）A．氢气B．木炭C．天然气D．一氧化碳13．（1分）关于粗盐提纯实验部分操作正确的是（）A．取粗盐B．溶解C．过滤D．蒸发结晶14．（1分）木炭还原氧化铜的化学方程式书写正确的是（）A．C+2CuO2Cu+CO2↑B．C+2CuO2Cu+CO2C．C+2CuO2Cu+CO2↑D．C+CuO Cu+CO2↑15．（1分）有关物质用途错误的是（）A．胆矾检验水B．食盐水消毒伤口C．盐酸除铁锈D．一氧化碳冶炼金属16．（1分）下列排序正确的是（）A．地壳中元素的含量：B．空气中物质的含量C．溶液的pH：D．碳元素的质量分数：17．（1分）如图装置反应制取氢气，关闭活塞后固液无法分离，原因分析错误的是（）A．装置漏气B．稀硫酸消耗完了C．固体颗粒变小掉下去了D．液体从长颈漏斗口溢出18．（1分）不能用BaCl2溶液鉴别的一组物质是（）A．HCl、H2SO4B．Na2CO3、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4D．Na2CO3、NaNO319．（1分）关于置换反应说法一定正确的是（）A．置换反应一定在溶液中进行B．置换反应发生时一定有元素化合价的改变C．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应D．元素存在形态发生改变的反应一定是置换反应20．（1分）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应过程中几个时刻各物质的质量分数如图所示。
上海市奉贤县奉城第二中学2019-2020学年高三化学测试题含解析
上海市奉贤县奉城第二中学2019-2020学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体参考答案：B此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。
分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。
知识归纳：对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性。
故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其还原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。
【解析】略2. 某烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该烃的名称是（）采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃．解：2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构为，2，2﹣二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，若含三键，则为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔．故选AD．本题考查根据烷烃判断相应的烯烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。
已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是A．I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2D．NaIO3在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂参考答案：AC略4. 下列说法正确的是A. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H＜0B. 浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸C. 在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则K sp(AgCl)＜K sp(Ag2CrO4)D. 等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于K a(HA)的大小参考答案：AD略5. 下列关于有机物的说法不正确的是（）A．可以用水来鉴别苯和CCl4B．CH2Cl2有两种同分异构体C．煤的干馏属于化学变化D．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性参考答案：B6. 下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是()A．遇Al能放出H2的溶液：NO、K＋、Na＋、Cl－B．水电离出的OH－的浓度为1×10－10 mol·L－1的溶液：SO、Cl－、K＋、Ba2＋C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO、Na＋D．含有较多Fe3＋的溶液：Na＋、SO、I－、NH参考答案：A略7. 下列反应中，水作氧化剂的是 () A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．C＋H2OCO＋H2C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2F2＋2H2O===4HF＋O2参考答案：B略8. 已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）X=W＞YB．原子半径：Y＞X＞W＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜YD．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、WD【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，A．Z为Al，最高化合价为+3价，而Y为N，最高化合价为+5价，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y、Z＞W，故B错误；C．非金属性N＞C＞Si＞Al，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；D．最高价含氧酸的钠盐分别为Na2CO3、NaNO3、NaAlO2、Na2SiO3，由于亚硫酸酸性比碳酸、硅酸强，则二氧化硫可与Na2CO3、Na2SiO3溶液反应生成二氧化碳、硅酸，NaAlO2溶液与二氧化硫反应生成氢氧化铝沉淀，二氧化硫水溶液呈酸性，而硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则NaNO3可与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查位置、结构、性质的关系及应用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律为解答的关键，注意利用实例分析，侧重分析能力和归纳能力的考查，题目难度不大．9. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键B略10. 下列各组在溶液中反应,无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是A．FeBr2与Cl2 B．Ba (OH)2与H2SO4C．CO2与NaOH D．Ca (HCO3)2与NaOH 参考答案：B11. 铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为（）A．（a—b）mol B．（a+b）mol c．（a—b）mol D．b mol参考答案：A略12. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．常温下，c(H+)/c(OH-)＝1×10-12的溶液：K+、AlO2－、SiO32－、Na+B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－D．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－参考答案：A略13. 氨基酸分子之间相互结合形成高分子化合物时，必须存在的结构是()。
高考化学二模试题及答案讲解-word
2019年高考化学二模试题及答案讲解2019年高考化学二模试题及答案6.下列叙述中，正确的是A.2019年高考化学二模试题及答案：1 mol 过氧化钠中阴离子个数为26.021023B.14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.021023C.28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为146.021023D.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为26.0210237.①14Cu2++5FeS2+12H2O = 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-②Mn2+ + S2O82- + H2O MnO4- + SO42-+ H+对上述两个反应判断正确的是：A.①②反应中SO42都是氧化产物B.两个反应中电子转移数目都是10molC.①反应中的硫元素既被氧化又被还原D.氧化性：MnO4 S2O828.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，Cu?Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中，Zn?MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的9.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-====HCOOH10.已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H=-49.0 kJmol-1。
一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。
下列叙述中，正确的是A.10min后，升高温度能使增大B.反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C.3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH 的浓度表示的逆反应速率D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率(H2)=0.075molL-1min-1。
上海市浦东新区2019届高三化学下学期等级二模考试试题(含解析)
上海市浦东新区2019届高三化学下学期等级二模考试试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。
下列可应用于海水淡化技术的操作是( )A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 结晶【答案】A【解析】【分析】海水淡化就是要除去海水中溶解的大量无机盐，由此结合实际操作的可行性分析。
【详解】A项：蒸馏时无机盐不能变成气体，水先变成水蒸汽、再冷凝成液体，A项正确；B项：过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能除去可溶性的无机盐，B项错误；C项：萃取是利用溶质在不相溶的溶剂中溶解度差异提取溶质的过程，C项错误；D项：结晶是利用溶解度与温度的关系，从溶液中获得溶质的过程，D项错误。
本题选A。
2.向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是( )A. 硫酸工业B. 合成氨工业C. 纯碱工业D. 石油化工【答案】B【解析】【分析】从粮食增产所需化学工业分析。
【详解】实现粮食增产需要大量的化肥（主要是氮肥、磷肥、钾肥），合成氨工业以空气中氮气为原料制得氨气，进而生成氮肥。
本题选B。
3.下列含氮微粒的化学用语表达正确的是( )A. 氮-14原子：B. 氮原子的轨道表示式：C. 氨气的电子式：D. 氮气的结构式：N N【答案】D【解析】【分析】根据常用化学用语的含义和书写规范分析。
【详解】A项：氮-14原子即，A项错误；B项：据洪特规则，氮原子2p能级的3个电子应分占不同的轨道，且自旋方向相同，B项错误；C项：氨分子中，氮原子上有一对孤对电子，C项错误；D项：氮气的电子式中，两个氮间有三对共用电子对，D项正确。
本题选D。
【点睛】电子式中只写出原子的最外层电子，内层电子因不参与反应而省略。
将电子式中的共用电子对改为短线、孤电子对省略，即得结构式。
4.和纯铁相比，生铁不具有的特点是( )A. 硬度更大B. 熔点更低C. 更耐腐蚀D. 易冶炼得到【答案】C【解析】【分析】生铁和钢都是铁的合金，从它们的组成、性质和冶炼分析解答。
上海市奉贤区2018-2019学年高三化学二模试卷Word版含解析
上海市奉贤区2018-2019学年高三化学二模试卷Word版含解析2018-2019学年上海市奉贤区高考化学二模试卷最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力．低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是（）A．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水B．炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香C．用热水洗涤碗筷去油腻比冷水效果好D．各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯2．根据有机化合物的命名规则，下列命名正确的是（）A．1﹣甲基﹣2﹣丙醇B．2﹣甲基丁烷C．1，2，3﹣甲基丙烷D．2，3﹣甲基﹣3﹣丁烯3．化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧剂B．氢氧化镁做胃酸中和剂C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．明矾做天然水消毒剂4．化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是（）A．1H2、2H2﹣﹣同位素B．HCOOCH3、CH3OCHO﹣﹣同分异构体C．S2﹣、S22﹣﹣﹣同素异形体D．甲基丙烯酸、油酸﹣﹣同系物5．下列鉴别方法不可行的是（）A．仅用氨水即可鉴别NaCl、AlBr3、FeI2、AgNO3四种溶液B．用燃烧法鉴别环己醇、苯和四氯化碳C．用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油D．用新制氯水鉴别碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液、硫酸铜溶液等三种蓝色溶液二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356kJ的能量．则C﹣C键的平均键能为（）A．347kJ/mol B．368 kJ/mol C．386 kJ/mol D．414 kJ/mol 7．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L 的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA．A B．B C．C D．D8．对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物分子（SiX4），下列叙述正确的是（）A．SiX4呈空间网状结构，硬度大B．NaX的熔点一般高于SiX4C．NaX易水解D．SiX4由原子构成，熔化时破坏共价键9．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小10．下列说法正确的是（）A．乳酸薄荷醇酯（）只能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们的氢化产物也一定不是同系物C．分子式为C7H14O2的有机物中，含3个甲基且能发生银镜反应还能发生水解反应的同分异构体数目是8个D．硝化甘油、硝化纤维、硬脂酸甘油酯两两互不为同分异构体，其水解产物也完全不相同11．下列各实验中，有关浓盐酸作用的表述错误的是（）A．配制CuCl2溶液时，将CuCl2（s）溶于浓HCl后再加水冲稀，浓盐酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu（OH）2的形成B．加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气．浓盐酸作用：有利于减少氯气的溶解损失C．浓硝酸不能溶解金，需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金．浓盐酸作用：有利于增强Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性D．将浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl气体．浓盐酸作用：增大溶质的浓度，有利于促进平衡向气体溶解的逆方向移动12．Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色（N A为阿伏加德罗常数的值）．下列说法正确的是（）A．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为N AC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等13．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、I﹣、Br﹣可以大量共存B．用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出C．将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D．100mL 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 gFe14．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（）X YW ZTA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．原子得电子能力强弱：W＜X＜Y＜ZD．T元素的单质可能具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ415．室温下，在0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．a点，离子方程式为：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓B．a～b段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离C．b～c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解16．“三酸二碱”在化工生产中有着重要的应用．下列说法正确的是（）A．在沸腾炉和接触室中，均使用过量的高压空气，以提高硫铁矿的燃烧利用率和二氧化硫的催化氧化转化率B．如图是工业制盐酸的设备及其简易图C．氯碱工业是中国现代化工之母，其主要反应是电解海水，得到烧碱和氯气，因此称为氯碱工业D．合成氨工业是工业制硝酸和工业制纯碱的前提和保证，前者可为后两者共提供了不止一种原料17．已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（）A．试样中肯定存在NH4+、SO42﹣和NO3﹣，可能有Mg2+B．试样中不一定存在Na+、Cl﹣、HCO3﹣C．沉淀2中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．常温下，测得某溶液NaHX的pH＞7，该溶液中有关浓度关系式正确的是（）A．c（Na+）＞c（H+）+c（X2﹣）B．c（Na+）=c（H2X）+c（HX﹣）+c（X2﹣）C．c（X2﹣）＞c（H2X）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HX﹣）+c（X2﹣）19．向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2，可能出现的离子方程式为（）A．Ca2++ClO﹣+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl﹣+2H+ B．Ca2++2ClO﹣+2SO2+2H2O→CaSO4↓+2Cl﹣+2H++SO42﹣C．Ca2++3ClO﹣+3SO2+3H2O→CaSO4↓+3Cl﹣+6H++2SO42﹣D．Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O→CaSO4↓+2HClO+Cl﹣20．经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），则不可能的情形是（）A．由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．由0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而成C．由0.1 mol/LCH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成D．向上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）21．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A 沸点高的物质制备沸点低的物质钙置换出铷，或浓磷酸制备HIB 反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高BCl3沸点低于AlCl3，CO2沸点低于SiO2D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀A．A B．B C．C D．D四、（本题共12分）目前，碳族元素按原子序数增大，依次为：碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）．请回答：23．锗原子的最外层电子排布式：，锡原子的最外层电子云有种伸展方向；单质锗具有（填字母）．a．只有金属性b．只有非金属性c．既有金属性，又有非金属性．24．某同学根据反应：SiO2+2C Si+2CO↑，得出结论：碳的非金属性强于硅的反应．请对此给予评价并说明理由：．25．常温下，在400mL稀氢氟酸中，投入一颗石英玻璃，2.5min后，溶液质量减少了11.22g．此时SiF4为气体，则这段时间内用HF表示该反应的平均化学反应速率为．26．高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO．下列选项中，一定符合反应达到化学平衡时情况的选项是a、压缩体积达到新平衡时，CO的浓度增大的倍数比CO2的浓度增大的倍数更大b、速率关系：2v正（CO2）=v逆（CO）c、转移电子数随温度升高而增多d、气体密度随着焦炭的增加而增大．27．高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO．达到化学平衡之后，保持其他条件不变，移走少量CO，达到新的平衡时，下列选项中，增大的是（）a、CO2和CO浓度比b、混合气体的密度c、转化率d、CO的体积分数．。
2019年上海各区化学等级考二模试卷分类汇编-电化学(word解析版)
2019年上海各区化学等级考二模试卷分类汇编-电化学（word解析版）【2019年上海长宁区二模】14.以下关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的选项是〔〕A.吸氧腐蚀是吸热反应 B.铁作原电池正极C.正极电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D. 原电池负极反应为：Fe-3e→Fe3+【2019年上海杨浦区二模】19. 对金属腐蚀及防护的表述正确的选项是〔〕A. 金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应B. 牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极C. 外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连D. 金属表面涂油漆：可避免金属与电解质溶液接触【2019年上海闵行区二模】3．电解饱和食盐水的阳极产物是〔〕A、NaOHB、H2C、HClD、Cl2【2019年上海闵行区二模】18．〝双吸剂〞含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期。
其作用原理正确的选项是〔〕A、主要发生吸氧腐蚀B、氯化钠充当正极C、吸收的气体是O2和CO2D、负极反应为Fe-3e→Fe3+【2019年上海闵行区二模】15.电解CuCl2溶液的装置如右图所示，以下分析正确的选项是〔〕A、b电极的质量不变B、a电极是该装置的负极C、a电极上发生氧化反应D、电子由b电极经溶液流向a电极【2019年上海崇明区二模】19．右图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液，电解一段时间后，X极附近溶液先变红。
以下有关说法中正确的选项是〔〕A、X极连接电源正极B、X极上产生气体有刺激性气味C、Y极上发生氧化反应D、电子从X极经过溶液流向Y极【2019年上海青浦区二模】8.铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中〔如右图所示〕，以下说法正确的选项是〔〕A.铁棒是阴极B. 石墨附近产生OH-C.石墨上有Cl2 放出D.铁棒上有H2放出【2019年上海普陀区二模】10、右图是一种铁的电化学保护模拟装置，有关表达正确的选项是〔〕A. 此装置属于电解池B. 电子从铁经导线流向锌C. 铁电极上发生氧化反应D. 该方法称为〝牺牲阳极阴极保护法〞【2019年上海浦东新区二模】16. 用如下图装置研究电化学腐蚀及防护。
2019届上海市奉贤区高三下学期二模考试化学试卷及解析
2019届上海市奉贤区高三下学期二模考试化学试卷相对原子质量：O-16 S-32一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟，下列关于铷的说法正确的是A. 85Rb和87Rb互称为同素异形体B. 86Rb和87Rb具有相同的中子数37 87【答案】C【解析】【分析】85Rb和87Rb质量数分别为85、87，质子数均为37，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答。
【详解】A. 85Rb和87Rb的质子数相同个，中子数不同，互称为同位素，A项错误；B. 86Rb和87Rb具有相同的质子数，不同的中子数，B项错误；C. 原子核外电子数=质子数=37，C项正确；37，质量数为87，D项错误；答案选C。
A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。
这是化学用语最基本知识点，需要牢记在心。
2.下列说法错误的是制造全降解塑料都能有效减少环境污染A. 发展太阳能发电、利用CO2B. 从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响C. 绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”D. 石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化【答案】D【解析】【详解】A. 发展太阳能发电是新能源发电，可减少环境污染，利用CO2制造全降解塑料，可降低CO2的排放，减少温室效应，有效减少环境污染，A项正确；B. 垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响，B项正确；C. 绿色化学是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害物质的科学，又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，C项正确；D. 石油的裂化、裂解和煤的气化均为化学变化，只有石油的分馏属于物理变化，D项错误；答案选D。
2019届上海市浦东新区高三下学期高考等级二模考试化学试题卷(word版)
2019届上海市浦东新区高三下学期高考等级二模考试高三化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。
下列可应用于海水淡化技术的操作是( )A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 结晶【答案】A2.向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是( )A. 硫酸工业B. 合成氨工业C. 纯碱工业D. 石油化工【答案】B3.下列含氮微粒的化学用语表达正确的是( )A. 氮-14原子：B. 氮原子的轨道表示式：C. 氨气的电子式：D. 氮气的结构式：N N【答案】D4.和纯铁相比，生铁不具有的特点是( )A. 硬度更大B. 熔点更低C. 更耐腐蚀D. 易冶炼得到【答案】C5.不是煤干馏产物的是( )A. 煤油B. 焦炭C. 焦炉气D. 粗氨水【答案】A6.铵态氮肥在使用时要注意低温保存和深施盖土，原因是铵态氮肥( )A. 易溶于水B. 遇碱易跑氨C. 易被氧化D. 受热易分解【答案】D7.葡萄酒中加入少量SO2，可防止酒中的乙醇转化为乙酸，这是利用了SO2的( )A. 氧化性B. 还原性C. 漂白性D. 酸性【答案】B8.关于氯化氢的说法错误的是( )A. 溶于水时破坏共价键B. 可用于做喷泉实验C. 遇氨气产生白烟D. 可通过共价键形成晶体【答案】D9. 下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 乙烯B. 乙炔C. 苯D. 甲苯【答案】C10.下列物质露置在空气中，会发生化学反应且有颜色变化的是( )A. NaClOB. NaOHC. Na2O2D. NaCl【答案】C11.用烧碱固体配制0.100mol/L NaOH溶液的部分操作如图所示，其中不需要的是( )A. 检漏B. 量取C. 转移D. 定容【答案】B12.关于氧化铝和氢氧化铝的说法错误的是( )A. 都是白色固体B. 都难溶于水C. 都具有两性D. 都受热易分解【答案】D13.港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是( )A. 用导线与石墨相连B. 用导线与电源负极相连C. 钢制构件上焊接锌块D. 表面喷涂分子涂层【答案】A14.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，相关说法正确的是( )A. 可用石蕊作指示剂B. 滴定时眼睛注视滴定管中液面下降C. 需做平行实验2~3次D. 当溶液颜色变化时立即读数【答案】C15.下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是( )A. 配料：加入过量乙醇B. 加热：用水浴加热C. 分离：用边反应边分离的方法D. 净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤【答案】D16.A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，有关说法正确的是( )A. 元素最高正价数值最大的是AB. 单质熔点最高的是CC. 离子半径：A<CD. 金属性：B>C【答案】D17.如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B18.某含氧衍生物的球棍模型如下图所示，下列关于该物质的说法错误的是( )A. 分子式为C3H6O3B. 含有两种官能团C. 能发生取代反应，不能发生消去反应D. 既能与生石灰反应，又能与氢溴酸反应【答案】C19.氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是( )A. 主反应原理B. 副产品C. 食盐利用率D. 循环物质【答案】A20.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、SO32-中的几种，且所含离子物质的量浓度均为0.01mol/L。
2019年上海各区化学等级考二模试卷分类汇编-电解质溶液(word解析版)
2019年上海各区化学等级考二模试卷分类汇编-电解质溶液（word 解析版）【2019年上海长宁二模】10. 对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）A.该溶液lmL 稀释至100mL 后，pH 等于3B.向该溶液中加入含0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H+)D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍【2019年上海杨浦区二模】20. 25℃，有两种盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX 溶液和b mol/L NaY 溶液，下列判断错误的是（ ）A. 若a b >，测得(X )(Y )c c --=，则溶液中的(HX)(HY)c c >B. 若a b >，测得(HX)(HY)c c >，则溶液中的(X )(Y )c c --=C. 若a b =，且pH(NaX)pH(NaY)>，则酸性：HX HY <D. 若a b =，并测得(X )(Y )(HY)a c c c --==+，则HX 是强酸，HY 是弱酸【2019年上海杨浦区二模节选】28. Na 2SO 3和NaHSO 3混合溶液的pH 随Na 2SO 3和NaHSO 3比例的不同而不同，数据如下： 序号 ①② ③ 233(SO ):(HSO )n n -- 91:91:1 1:91 pH8.2 7.2 6.2 表中第________组（填写序号）数据，可判断NaHSO 3溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。
29. NaHSO 3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。
用平衡移动原理说明NaHSO 3能和强碱溶液反应的原因：_________________________________________________________。
29. NaHSO 3溶液中HSO 3-发生电离：HSO 3-ƒH ++SO 3-，电离出的H +与强碱溶液中的OH -发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。
2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编(化学实验)-(精校Word含答案版)
2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编（化学实验）（精校Word含答案版）【2019崇明二模】（四）（本题15分）资料显示：浅绿色的FeSO4·7H2O加热失水为FeSO4·H2O时呈白色，成FeSO4时为无色固体。
FeSO4经加热可分解为FeO和SO3，经强热可分解为Fe2O3、SO3和SO2。
SO3的熔点为16．8℃，沸点为44．8℃。
化学兴趣小组对上述资料进行实验探究。
第一步：用绿矾制无水硫酸亚铁。
36．把药品装在仪器（写名称）________中进行加热，已将结晶水除净的依据是（选填序号）_____。
A．观察无水蒸汽产生B．经恒重操作最后两次称量所得到的质量完全相同C．晶体完全变为无色D．经恒重操作最后两次质量差不超过天平感量误差第二步：取一定量无水硫酸亚铁置于如下图（部分夹持仪器略去）所示A的试管中进行加热。
实验过程中C、D、E中除有少许气泡外无其它明显现象。
37．若将B试管中产生的少量固体溶于水，检验该溶液中的阴离子的方法是：__________。
实验过程中还有一处明显的现象是：____________________________________。
第三步：将第二步实验的装置中A、B部分改为如右图所示的'A、'B，C，D，E不变（C，E中都装有足量溶液）。
同样取一定量无水硫酸亚铁置于'A的石英玻璃管中进行加热，反应完毕后，从石英玻璃仪器中滞留气体排尽。
观察到C中产生白色沉淀，D试管中溶液褪色。
38．实验中'A的玻璃管中的现象是：___________，说出'B装置的一个作用是：_____________________。
最后将C中液体完全取出进行过滤、洗涤、干燥。
称得所得固体质量为23.300g，所得溶液加水稀释定容为1L，取出20.00mL置于锥形瓶中，用已知浓度的标准NaOH溶液测定该1L溶液中一种溶质的浓度。
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奉贤区2018学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷相对原子质量：O-16 S-32一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟，下列关于铷的说法正确的是A. 85Rb和87Rb互称为同素异形体B. 86Rb和87Rb具有相同的中子数C. 原子核外电子数是37D. 的质子数是87【答案】C【解析】【分析】85Rb和87Rb质量数分别为85、87，质子数均为37，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答。
【详解】A. 85Rb和87Rb的质子数相同个，中子数不同，互称为同位素，A项错误；B. 86Rb和87Rb具有相同的质子数，不同的中子数，B项错误；C. 原子核外电子数=质子数=37，C项正确；D. 的质子数是37，质量数为87，D项错误；答案选C。
【点睛】元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。
这是化学用语最基本知识点，需要牢记在心。
2.下列说法错误的是A. 发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染B. 从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响C. 绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”D. 石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化【答案】D【解析】【详解】A. 发展太阳能发电是新能源发电，可减少环境污染，利用CO2制造全降解塑料，可降低CO2的排放，减少温室效应，有效减少环境污染，A项正确；B. 垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响，B项正确；C. 绿色化学是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害物质的科学，又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，C项正确；D. 石油的裂化、裂解和煤的气化均为化学变化，只有石油的分馏属于物理变化，D项错误；答案选D。
3.目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。
这里的“铁”是指A. 铁单质B. 铁元素C. 氧化铁D. 铁合金【答案】B【解析】【详解】人体中的铁元素是以无机盐的形式存在的，这里的“铁”是指铁元素，不是铁原子和铁单质，更没有铁合金，B项正确，答案选B。
4.下列有关氮元素的化学用语中正确的是A. 氮分子的结构式：N≡NB. 氮原子最外层的电子云图：C. NH3的球棍模型：D. 氮原子的轨道表示式：【答案】A【解析】【详解】A. 结构式是利用短线代表共价键，氮气的结构式为：N≡N，A项正确；B. 氮原子最外层为p能级，氮原子的最外层应该是p z，不是p x，B项错误；C. 球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型，该图不是NH3的球棍模型，C项错误；D. 洪特规则指出当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，氮原子最外层p能级有3个电子，其轨道表示式显然不遵循洪特规则，D项错误；答案选A。
5. 某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是A. 铝的导热性较强，不易做碗B. 铝的质地较软，易变形，不易做碗C. 铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D. 铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品【答案】D【解析】【详解】因为铝性质活泼，热还原法不能冶炼，一般用电解氢氧化铝的方法冶炼，商代不可能冶炼出铝，与物理性质无关，只有D正确。
所以答案选择D项。
6.下列物质属于电解质的是A. 盐酸B. 纯碱C. 液氯D. 酒精【答案】B【解析】【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；【详解】A. 盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；B. 纯碱在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，B项正确；C. 液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质，C项错误；D. 酒精在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质，D项错误答案选B。
【点睛】掌握电解质的判断方法是解此题的关键。
需要注意的是，判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质再判断特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于电解质。
常见的电解质有酸、碱、盐，金属氧化物等，学生需要理解并区分电解质与非电解质的概念与含义。
7.常温下，将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液的pH值随通入的SO2气体体积的变化如图所示，该溶液可能是A. 氯水B. 氨水C. 氢硫酸D. 食盐水【答案】A【解析】【详解】A. 常温下，氯水溶液起始pH小于7，SO2气体会和氯水发生氧化还原反应，其化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，随着通入的SO2气体体积增大，溶液的酸性逐渐增强，其pH值逐渐降低，符合题意，A项正确；B. 氨水溶液显碱性，pH大于7，B项错误；C. 常温下，氢硫酸溶液起始pH小于7，随着SO2气体的通入，发生反应为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O，溶液的酸性减弱，其pH值逐渐增大，不符合题意，C项错误；D. 常温下，食盐水起始pH等于7，D项错误；答案选A。
8.不能比较硫和氧非金属性相对强弱的是A. 热稳定性：H2O>H2SB. SO2中S为+4价，O为-2价C. 沸点：H2O>H2SD. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫【答案】C【解析】【分析】利用气态氢化物的稳定性、化合物中元素得电子能力、氧化还原反应中得电子能力等比较非金属性强弱，以此来解答。
【详解】A. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，则热稳定性：H2O＞H2S，可比较非金属性O＞S，A项正确；B. SO2中S为+4价，O为-2价，则氧得到电子能力强，可比较非金属性O＞S，B项正确；C. 沸点：H2O＞H2S，是因水中存在氢键，且氢键数目多，沸点高，不能比较非金属性，C项错误；D. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则氧得电子能力强，可比较非金属性O＞S，D项正确；答案选C。
【点睛】本题考查元素结构与性质的综合运用，非金属性判断的依据有：1.由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2.由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。
（比如F2、Cl2、Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱，其对应的非金属性依次减弱）；3.由对应氢化物的稳定性判断。
氢化物越稳定，非金属性越强；4.由和氢气化合的难易程度判断。
化合反应越容易，非金属性越强；5.由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；6.由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；以上几条规律，反之也成立，即若已知元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可直接判断出非金属性强弱，进而也可推测出其对应的性质关系，如气态氢化物的稳定性强弱等规律。
9.短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如表所示，分析正确的是A. 非金属性：甲<丙B. 戊可能是硫元素C. 最外层电子数：乙<丙D. 原子半径：乙<丁<戊【答案】B【解析】【分析】根据短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置知，甲、乙是第二周期元素，丙、丁、戊是第三周期元素，这几种元素都是非金属元素，则丙可能是Si、P、S元素，结合元素周期率的递变规律解答该题。
【详解】A. 同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以甲>丙，A项错误；B. 根据元素周期表相对位置可知，丙可能是Si、P、S元素，则戊可能为S、Cl、Ar等元素，B项正确；C. 由元素在周期表中的位置可知乙位于丙的后一主族，则最外层电子数：乙>丙，C项错误；D. 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以丁>戊，D项错误；答案选B。
10.只用滴管和试管，不用其它仪器和试剂，不能鉴别下列各组中两种溶液的是A. 石灰水和碳酸钠B. 盐酸和碳酸钠C. 氨水和硝酸银D. 氢氧化钠和氯化铝【答案】A【解析】【分析】只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别。
【详解】A．无论是CaCl2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到CaCl2中，都产生沉淀，不能鉴别，A项选；B．向碳酸钠中滴加盐酸，先没有气体后生成气体，而向盐酸中滴加碳酸钠，开始就生成气体，现象不同，可鉴别，B项不选；C．向硝酸银中滴加到氨水，先生成沉淀后溶解变成银氨溶液，而向氨水中滴加硝酸银，没有沉淀生成，现象不同，可鉴别，C项不选；D．向氯化铝中滴加氢氧化钠，先生成沉淀，后沉淀溶解，而向氢氧化钠中滴加氯化铝，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，D项不选；答案选A。
11.关于晶体的叙述中，正确的是A. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体【答案】C【解析】【详解】A. 分子晶体中，共价键的键能越大，稳定性越大，而分子间的作用力越大，熔沸点越高，所以键能的大小不能判断分子晶体的熔沸点，A项错误；B. 分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，而共价键的键能越大，稳定性越大，B项错误；C. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，键能决定其熔沸点，C项正确；D. 共价化合物形成的电解质溶于水后可电离出自由移动的离子，如HCl等，D项错误；答案选C。
【点睛】般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。
这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。
原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。
12.在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3-，该溶液还可能大量存在的离子是A. NH4+B. HCO3-C. SO42-D. Al3+【答案】C【解析】【分析】能够发生反应的离子之间在溶液中不能大量共存，如生成沉淀、气体或弱电解质。
【详解】pH=13的某溶液含有大量的OH-，则A. NH4+会与OH-反应生成弱电解质一水合氨，离子不共存，A项错误；B. HCO3-会与OH-反应生成CO32-和H2O，不能共存，B项错误；C. SO42-与Na+、ClO-、NO3-不反应，且与OH-不反应，所以可共存，C项正确；D. Al3+会与OH-反应生成氢氧化铝沉淀，不能共存，D项错误；答案选C。