大学物理化学实验复习资料
大学物理化学实验复习资料(全8个物理化学实验复习资料完整版)
大学物理化学实验复习资料(全8个物理化学实验复习资料完整版)史上最震撼的《大学物理化学实验》重要实验复习材料完整版！！你从未见过的珍贵考试资料！！Ps:亲!给好评,有送财富值哦! #＾_＾!!考试题型：填空、选择、问答题考试范围一、实验步骤二、主要仪器三、注意事项四、实验原理（问答题）实验八主要仪器与溶液：铂黑电导电极、电导率仪、超级恒温水浴、0.2mol/L HAc溶液实验原理：P49-50实验步骤：P49-50▲题目：1、电离度与浓度、摩尔电导率、平衡常数的关系？答：根据电离度的公式可得以下规律：①浓度：因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。
②摩尔电导率：摩尔电导率越大，电离度越大。
③平衡常数：电离平衡常数越大，电离度越大。
（另外平衡常数只与温度有关）2、电导使用的电极？答：铂黑电导电极3、注意事项1）实验用水必须是重蒸馏水，其电导率应≤1⨯10-4S/m。
电导率测量应迅速进行，否则空气中的CO2溶入水中变为CO32-,使电导率快速增加。
2）测量硫酸铅溶液时，一定要用沸水洗涤多次，以除去可溶性离子，减小实验误差。
3）由于电解质溶液电导受温度影响较大，所以试验中要恒温，测量必须在同一温度下进行。
稀释的重蒸馏水也需要在同一温度下恒温后使用。
4）每次测定前，电导电极必须洗净，电极要轻拿轻放，切勿触碰铂黑。
盛待测液的容器必须清洁，没有离子污染，以免影响实验结果。
思考题：1.弱电解质的电离度α与哪些因素有关？答：弱电解质的浓度、温度、加入的其它电解质等。
2.强、弱电解质溶液摩尔电导率与浓度的关系有什么不同？答：对于强电解质溶液，在浓度很低时其Λm和c呈线性关系；而对于弱电解质溶液，Λm和c不呈线性关系。
（因此，强电解质由直线外推法测得∞Λm）3.为什么要测纯水的电导率？答：因为纯水的电导率很小，可以作为导电溶液的参考标准。
4.何谓极限摩尔电导率，弱电解质的极限摩尔电导率是如何得到的？答：Λm（∞）：溶液在无限稀释时的摩尔电导率就称为极限摩尔电导率。
物理化学复习资料
dp
C
pdT
适用于任意简单物理过程
ig : H U nR(T2 T1)
H
T2 T1
nCP,mdT
适用于等压简单变温过程
Qp H W '(适用于任意等压过程)
若W ' 0 Qp H
QV U W '(适用于任意等容过程) 若W ' 0 QV U
dU
U T
V
dT
U V
分别计算气体的终态体积和所做的功。设
Cv,m
3 2
R，且与T无关
解：n pV 100000010103 4.41mol
RT
8.314 273
(1)V2
p1V1 p2
1000Kpa 10dm3 100Kpa
100dm3 (等温是p1V1
p2V2 )
V2
W 1
V1
pdV
nRT ln V2 V1
dS CVm dT R dV
T
V
S
CVm
ln T2 T1
R ln V2 V1
例题4
已知Hg（s）的熔点为-39℃，熔化热-2343J/g,
CP,m(Hg,l)=29.7-0.0067T(J/mol/K), CP,m(Hg,s)=26.78(J/mol/K), 求50℃的Hg(l)和-50℃的Hg(s)的摩尔熵之差。
ln
P P
61900 8.3141000
P 1711P
例题2
习题35：
解：以1mol苯为研究对象，设计过程：
5。C, p , C6H6 (l) Sm ,G 5。C, p , C6H6 (s)
G1
5。C, ps , C6H 6 (l)
物理化学及实验期末考试复习题及参考答案
物理化学及实验 --复习资料一、单项选择题1、设大气压力计制造时,在汞柱的上方尚残存少量空气, 则该大气压力计的读数: ( )A. 偏高B. 偏低C. 无偏差D. 晴天偏高,雨天偏低参考答案： B2、测量溶液的电导时, 应使用: ( )A. 甘汞电极B. 铂黑电极C. 银—氯化银电极D. 玻璃电极参考答案： B3、实验室内的真空烘箱上,接一压力真空表。
若压力表的指示值为 101325 Pa,则烘箱内的实际压力为多少? ( )A. 101325 PaB. 室内大气压C. 0D. 133.3×10- nPa( n 为正整数)参考答案： D4、对旋光度不变的某样品, 若用长度为10 cm, 20 cm的旋光管测其旋光度, 测量值分别为a1, a2, 则: ( )A. 1=2a2B. 2a1=a2C. 1=a2D. 1≠a2参考答案： B5、在动态法测定水的饱和蒸气压实验中, 实验温度在80℃～100℃之间, 则所测得的气化热数据是: ( )A. 水在80℃时的气化热B. 水在100℃时的气化热C. 该数值与温度无关D. 实验温度范围内气化热的平均值参考答案： D6、在双液系气液平衡实验中, 常选择测定物系的折光率来测定物系的组成。
下列哪种选择的根据是不对的? ( )A. 测定折光率操作简单B. 对任何双液系都能适用C. 测定所需的试样量少D. 测量所需时间少, 速度快参考答案： B7、超级恒温水浴上的接触式水银温度计<导电表>的作用是: ( )A. 既能测温, 又能控温B. 只能控温C. 只能测温D. 以上三种说法都不对参考答案： B8、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是A. 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上B. 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义C. 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量D. 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消参考答案： B9、在测定水的饱和蒸气压实验中, 用缓冲瓶稳定体系的压力, 则调节体系压力的活塞的正确安装位置是: ( )A. 体系与缓冲瓶之间B. 体系与 U 型压力计之间C. 缓冲瓶与抽气泵之间D. 以上三种位置均不对参考答案： C10、氧气减压器与钢瓶的连接口为防止漏气,应: ( )A. 涂上凡士林B. 垫上麻绳或棉纱C. 封上石蜡D. 上述措施都不对参考答案： D11、用对消法测量可逆电池的电动势时,如发现检流计光标总是朝一侧移动,而调不到指零位置,与此现象无关的因素是: ( )A. 工作电源电压不足B. 工作电源电极接反C. 测量线路接触不良D. 检流计灵敏度较低参考答案： D12、有 A,B 二组分溶液,已知与溶液平衡的气相中 B 组分增加使总蒸气压升高,则:( )A. B 组分的气相浓度大于液相浓度B. B 组分的液相浓度大于气相浓度C. 溶液中 B 的浓度大于 A 的浓度D. 气相中 B 的浓度小于 A 的浓度参考答案： D13、某固体样品质量为 1 g左右,估计其相对分子质量在 10 000 以上,可用哪种方法测定相对分子质量较简便: ( )A. 沸点升高B. 凝固点下降C. 蒸气压下降D. 粘度法参考答案： D14、在氧弹实验中, 若测得DcHm=-5140.7 kJ•mol-1, D│DH│最大=25.47 kJ•mol-1, 则实验结果的正确表示应为: ( )A. cHm= -5140.7 kJ•mol-1B. cHm= -5140.7±25.47 kJ•mol-1C. cHm= -(5.1407±0.02547)×103 kJ•mol-1D. cHm= -5140.7±25.5 kJ•mol-1参考答案： D15、在氧弹实验中, 若要测定样品在293 K时的燃烧热, 则在实验时应该:( )A. 将环境温度调至 293KB. 将内筒中 3000 cm3水调至 293 KC. 将外套中水温调至 293 KD. 无法测定指定温度下的燃烧热。
物理化学实验 复习资料
1影响恒温槽的因素有哪一些？如何提高灵敏度？（1）与所采用的工作介质、感温元件、搅拌速度、加热器功率大小、继电器的物理性能等均有关系（2）恒温介质流动性好,传热性能好,控温灵敏度就高;加热器功率要适宜,热容量要小,控温灵敏度就高;搅拌器搅拌速度要足够大,才能保证恒温槽内温度均匀;继电器电磁吸引电键,后者发生机械作用的时间愈短,断电时线圈中的铁芯剩磁愈小,控温灵敏度就高;电接点温度计热容小,对温度的变化敏感,则灵敏度高;环境温度与设定温度的差值越小,控温效果越好2继电器的作用是什么？如果只用导电表能否控温？作为启动元件，起到自动开关的作用不能,他的功能只是温度感触器，不能作为温度指示器3能否用导电表或贝克曼温度计测出恒温槽的温度？不能,贝克曼温度计只能测温差液体饱和蒸汽压的测定1.饱和蒸汽压正常沸点和沸腾温度的含义是什么在密闭条件中，在一定温度下，与液体或固体处于相平衡的蒸气所具有的压力称为饱和蒸气压正常沸点是在常温常压下的沸点。
沸腾温度是指在某一特定条件下，沸腾的温度。
2.测定饱和蒸汽压的方法有哪一些？饱和气流法静态法*在某种温度下直接测量饱和蒸汽压动态法:在不同外界压力下册沸点3低真空测压仪的读数是不是饱和蒸汽压？何时读数？不是，在B C液面相平衡是读数4 缓冲瓶的作用是什么，要使其气体减压，S1 S2如何操作？缓冲瓶的体积较大，若有气体挥发不会使压强发生较大波动应打开S1关闭S25 有空气倒吸时，要不要所有步骤重新做。
不需要，只要重新赶空气6 用低真空测压仪代替水银压力机有什么优点方便，准确，水银压力计易碎水银易污染阿贝折光仪的使用（1）将棱镜和打开，用擦镜纸将镜面拭洁后，在镜面上滴少量待测液体，并使其铺满整个镜面，关上棱镜。
（2）调节反射镜7使入射光线达到最强，然后转动棱镜使目镜出现半明半暗，分界线位于十字线的交叉点，这时从放大镜2即可在标尺上读出液体的折射率。
（3）如出现彩色光带，调节消色补偿器，使彩色光带消失，明暗界面清晰。
大学物化实验期末考试试题及答案
大学物化实验期末考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量浓度是指：A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的体积C. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量D. 单位质量溶液中所含溶质的物质的量答案：C2. 在恒温恒压下，气体的体积与气体的物质的量成正比，这是：A. 波义耳定律B. 查理定律C. 阿伏伽德罗定律D. 盖吕萨克定律答案：C3. 以下哪个不是热力学第一定律的表述？A. 能量守恒B. 能量可以以不同的形式存在C. 能量不能被创造或毁灭D. 能量可以从一种形式转化为另一种形式答案：C4. 根据热力学第二定律，以下哪个说法是错误的？A. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体B. 任何能量转化过程都不可能完全转化为机械能C. 自然界中的熵总是增加的D. 热量可以自发地从高温物体传递到低温物体答案：B5. 理想气体状态方程为：A. PV=nRTB. PV=mRTC. P=V/nRTD. P=nRT/V答案：A6. 物质的溶解度与以下哪个因素无关？A. 温度B. 压力C. 溶剂的量D. 溶质的性质答案：C7. 根据范特霍夫方程，以下哪个因素不会影响化学反应的平衡常数？A. 温度B. 压力C. 浓度D. 催化剂答案：D8. 根据吉布斯自由能变化，以下哪个结论是正确的？A. ΔG=0时，反应处于平衡状态B. ΔG>0时，反应不能自发进行C. ΔG<0时，反应可以自发进行D. 所有选项都是正确的答案：D9. 以下哪个是电解质？A. 氯化钠B. 酒精C. 葡萄糖D. 碘化钾答案：A10. 根据电化学原理，以下哪个说法是错误的？A. 原电池中，阳极发生氧化反应B. 电解池中，阴极发生还原反应C. 电镀池是电解池的一种D. 电化学腐蚀是氧化还原反应的一种答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 物质的量浓度的单位是________。
答案：mol/L2. 阿伏伽德罗常数的值是________。
物理化学复习资料
物理化学复习资料物理化学是一门综合性的学科，它要求学生掌握一定的物理和化学基础知识，同时还需要具备一定的分析和实验能力。
为了帮助大家更好地复习物理化学，以下是一些复习资料和建议，供大家参考。
第一部分：物理化学基础知识复习物理化学基础知识包括物质的性质、结构和变化规律等内容。
在复习时，应着重掌握以下几个方面的知识：1. 基本概念和计量单位：理解物质、能量和化学反应的基本概念，并熟悉各种物质质量、浓度、压强、温度等计量单位。
2. 摩尔概念：理解摩尔的概念，并能够在计算中灵活运用。
3. 热力学：掌握物质的热力学性质，包括热容、焓、焓变等，并能够解决与热力学相关的计算问题。
4. 化学平衡：理解化学平衡的条件和规律，包括平衡定律、平衡常数等，并能够应用它们解决与化学平衡相关的问题。
5. 化学动力学：了解化学反应速率的概念和计算方法，以及影响反应速率的因素，并能够解决与化学动力学相关的问题。
第二部分：物理化学实验技巧复习物理化学实验是物理化学学科中的重要组成部分，它要求学生具备一定的实验技能和数据处理能力。
在复习时，应注意以下几个方面的内容：1. 实验仪器的使用：掌握常用的物理化学实验仪器的使用方法，包括天平、电子天平、分光光度计、热量计等。
2. 实验操作步骤：了解常用的物理化学实验的操作步骤，包括称量、配制溶液、加热、过滤、测量等，并严格按照实验操作规范进行实验。
3. 数据处理和分析：学会对实验数据进行整理、分析和处理，包括计算平均值、标准偏差、相对误差等，并能够根据实验结果进行合理的推理和判断。
4. 安全注意事项：了解物理化学实验中的安全注意事项，包括实验室的安全规定、对实验操作的正确性要求等，并养成良好的实验习惯和安全意识。
第三部分：物理化学习题推荐通过做一些物理化学习题，可以帮助巩固和应用所学的物理化学知识。
推荐如下类型的习题：1. 计算题：包括物质的质量计算、摩尔计算、化学反应平衡计算、热力学计算等。
浙江大学大化P物理化学实验理论考试资料
实验基础知识相关问题1.两个孔的插座是两相电，三个孔的插座是三相电。
( ×)2..为了节约使用药品，氧气钢瓶应尽量使用至表压为零。
( ×)3.获得不同的真空度需要用不同的真空泵,要取得高真空度常用：( C )A.水循环泵；B.分子泵；C.扩散泵与机械泵连用；D.高效机械泵。
4.水银温度计是根据(液体热涨冷缩)原理设计的。
在精密测定时，通常需要作露茎校正，为了校正(露出段不处于系统温度)产生的误差。
热电偶温度计是根据(热电势大小与温度有关)原理设计的。
热敏电阻温度计是根据(电阻大小与温度有关)原理设计的。
而作为标准温度计的是(铂电阻温度计)。
5.福廷式气压计用来读取(大气压力)数据。
其读数需要温度、纬度和海拔高度校正，其中温度校正是因为(水银密度和标尺刻度随温度变化)；纬度和海拔高度校正是因为(重力加速度和纬度、海拔高度有关)。
6.氧气钢瓶的颜色是：（ C ）A.黑色；B.黄色；C.蓝色；D.灰色。
7.作为标准温度计的是(铂电阻)温度计；如果需要测量系统的微笑温度改变，可用的温度计有(举2种)(贝克曼温度计、铂电阻温度计、半导体热敏电阻温度计等)；对于测量300℃以上的高温系统温度，通常用(热电偶)温度计。
(6分)8.对于垂直放置、仪器误差可忽略的福廷式气压计，正确的读数操作方法是：1)(调节汞槽内的汞面高度，使得尖针顶端刚好和水银面接触)；2)(调节游标尺高度，至游标前后金属片下边正好和水银柱凸液面顶端相切)；3)(读取汞柱高度。
用游标下缘对应标尺上的刻度读取气压整数部分数据，用游标上正好和标尺上某一刻度线相吻合的刻度线，读取小数部分数据。
取4位有效数值)读数的主要校正有：1)(温度影响的校正)，原因是(温度改变导致水银密度的改变因此引起水银柱高度的改变，以及温度改变引起标尺刻度的改变)；2)(海拔高度及纬度的校正)，原因是(重力加速度随海拔高度和纬度变化，致使水银重量受到影响，导致气压计读数误差)。
物化复习资料
物化复习资料1.1. 热力学参数的计算：1.1.1. W1) δW=-PdV （P 为外界环境的压力） 2) 恒外压过程：,amb amb P const W P W ==-∆ 3) 恒压过程：12,amb P P P const W P V ====-∆ 4) 自由膨胀过程（向真空）：0,0amb P W == 5) 恒容过程：0,0dV W ==6) 理想气体恒温可逆过程：21lnV W nRT V =- 7) 理想气体绝热可逆过程：00112111,()1PV PV const W V V γγγγγ--==--1.1.2. ,U H ∆∆1) 理想气体：,,,v m p m U nC T H nC T ∆=∆∆=∆ 2) ()H U PV ∆=∆+∆ 3) 相变焓：a.融化和晶型转变（恒温恒压）：,0,P Q H W P V U H =∆=-∆≈∆≈∆b.融化和晶型转变（恒温）：0,,W Q U U H ≈≈∆∆≈∆c.蒸发和升华（恒温恒压）：,()()P Q H W P V PV g nRT U H PV H nRT=∆=-∆≈-=-∆=∆-∆=∆-4) 摩尔反应焓：()()r mB f m B c m BBH H B H B θθθνν∆=∆=-∆∑∑1.1.3. Q1) 恒容变温过程：,,,V V m V V m Q dU nC dT Q nC T δ===∆ 8) 恒压变温过程：,,,P P m P P m Q dH nC dT Q nC T δ===∆2) 凝聚态物质变温过程（按恒压计算）：,,,,0P P m P P m Q nC dT Q nC T H W P V δ==∆=∆=-∆≈1.1.4. S ∆:()()r sys r sys sysamb sys amb sys ambQ Q Q Q S T T T T ∆=+=-1)单纯PVT 变化：22,,11lnln V m P m P VS nC nC P V ∆=+ 2) 凝聚态物质：21,T P m T nC dT S T∆=⎰3) 相变过程：设计可逆相变过程求解（具体可以看122P 的例题3.5.2）4)化学变化：()r m B m BS S B θθυ∆=∑1.1.5. ,A G ∆∆1) 恒温：,A U T S G H T S ∆=∆-∆∆=∆-∆ 2) 理想气体恒温过程：22110,0,lnln V PU H S nR nR V P ∆=∆=∆==- 3)恒温恒压可逆相变：()0,G A P V n g RT ∆=∆=-∆=-∆(蒸发、升华)、0（晶型转变） 4) 化学变化：(),r m r m r m B f m BG H T S G B θθθθυ∆=∆-∆=∆∑5) 恒温可逆：r A W ∆=6)()G A PV ∆=∆+∆1.1.6. 例题：在一有理想活塞的导热气缸中装有3mol 的()2N g 和3mol 的()2H O g ，在100℃时混合气体总压为160KPa ，今将该混合气体恒温可逆压缩到压力为201.325KPa ，求此过程的Q ，W ，U ∆，H ∆，S ∆，G ∆，A ∆。
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大学物理化学实验复习资料(全8个物理化学实验复习资料完整版)考试题型：填空、选择、问答题考试范围一、实验步骤二、主要仪器三、注意事项四、实验原理（问答题）实验八主要仪器与溶液：铂黑电导电极、电导率仪、超级恒温水浴、0.2mol/L HAc溶液实验原理：P49-50实验步骤：P49-50▲题目：1、电离度与浓度、摩尔电导率、平衡常数的关系？答：根据电离度的公式可得以下规律：①浓度：因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。
②摩尔电导率：摩尔电导率越大，电离度越大。
③平衡常数：电离平衡常数越大，电离度越大。
（另外平衡常数只与温度有关）2、电导使用的电极？答：铂黑电导电极3、注意事项1）实验用水必须是重蒸馏水，其电导率应≤1⨯10-4S/m。
电导率测量应迅速进行，否则空气中的CO2溶入水中变为CO32-,使电导率快速增加。
2）测量硫酸铅溶液时，一定要用沸水洗涤多次，以除去可溶性离子，减小实验误差。
3）由于电解质溶液电导受温度影响较大，所以试验中要恒温，测量必须在同一温度下进行。
稀释的重蒸馏水也需要在同一温度下恒温后使用。
4）每次测定前，电导电极必须洗净，电极要轻拿轻放，切勿触碰铂黑。
盛待测液的容器必须清洁，没有离子污染，以免影响实验结果。
思考题：1.弱电解质的电离度α与哪些因素有关？答：弱电解质的浓度、温度、加入的其它电解质等。
2.强、弱电解质溶液摩尔电导率与浓度的关系有什么不同？答：对于强电解质溶液，在浓度很低时其Λm和c呈线性关系；而对于弱电解质溶液，Λm和c不呈线性关系。
（因此，强电解质由直线外推法测得∞Λm）3.为什么要测纯水的电导率？答：因为纯水的电导率很小，可以作为导电溶液的参考标准。
4.何谓极限摩尔电导率，弱电解质的极限摩尔电导率是如何得到的？答：Λm （∞）：溶液在无限稀释时的摩尔电导率就称为极限摩尔电导率。
求法：)()((负离子正离子弱电解质）∞∞∞+=Λm m m λλ 实验九主要仪器与溶液：数字电位差综合测定仪、1000W 封闭电炉、（饱和甘汞电极、锌电极、铜电极、氯化银电极）、U 型玻璃管、饱和KCl 溶液、琼脂实验原理：P 53-55实验步骤：P 56-57▲题目：1、 怎样由测出的电动势E 求标准电极电势θE ？具体内容：P 55（2）答：根据公式：±=+γθθln 23-/4ln 233/1FRT E b b F RT E ， 当0→b ，则有1→±γ，所以有：)/4ln 23(3/1lim 0θθb b FRT E E b +=→。
可求。
（电池电动势：允许通过的电流为无限小，此时两极间的电位差为最大，这一最大电位差称为电池电动势。
）2、 什么是盐桥？盐桥的作用？答：①由琼脂和饱和氯化钾或饱和硝酸铵溶液构成的。
②用来在两种溶液中转移电子，使反应继续进行。
3、 选用盐桥根据的原则？答：选用盐桥的原则：①构成盐桥的阴阳离子迁移数接近相等；②不能和电解质溶液反应；③盐桥浓度要高。
注意事项1、 金属电极打磨后，不宜在空气中暴露过长时间，否者会使表面氧化，应尽快洗净放入相应的溶液中，进行测量。
2、 实验前应将饱和甘汞电极浸泡到饱和氯化钾溶液中，建立平衡。
3、 在测量过程中尽可能低做到在可逆条件下进行，找到平衡点，避免极化所带来的实验误差。
4、 测量完一组电池后，洗净并擦干，以防下一次测量时，盐桥变质所带来的误差。
实验结束时，用蒸馏水洗净，放入饱和kCl 溶液中保存。
5、 电解质平均活度系数为298K 。
思考题：1.标准电池、工作电池和参比电极各有什么作用？答：标准电池：校准工作电流，提供精确稳定的电压，减小实验误差。
工作电池：提供一个通道，产生均匀的电位差。
参比电极：①精确监测阴极保护状态，用于牺牲阳极保护电位；②在外加电池阴极保护系统中，作稳定信号源。
2.如果测量过程中电池极性接反了，会出现什么后果？答：会造成电源短路，电池发热烧坏。
▲3.测量双液电池的电动势时为什么要使用盐桥？选用作盐桥的物质应有什么原则？答：对于双液电池电动势的测定，需要用盐桥消除液体接界电势，较少误差。
选用盐桥的原则：①构成盐桥的阴阳离子迁移数接近相等；②不能和电解质溶液反应；③盐桥浓度要高。
实验十三主要仪器：自动旋光仪、四孔电热恒温水浴锅、托盘天平、电子秒表实验原理：P71-72实验步骤：P73▲题目1、如何调节旋光仪？答：具体方法：P742、旋光仪为什么调零？不调零对实验的影响？答：由于长时间使用，旋光仪的精度和灵敏度变差，故需要调零。
若不调零，对实验结果也没有影响，因为实验测定的比旋光度是相对值，不校正，比例也不会变化，对最后的实验结果无影响。
3、溶液浓度配的不准，对实验测量的影响？答：在一定的条件下，旋光度与反应物的浓度呈线性关系，即旋光度与浓度成正比，若溶液浓度配的不准，则所测的旋光度与反应物的浓度不呈线性关系。
注意事项1、使用前样品管应用待测液润洗，使用后应依次用自来水和蒸馏水清洗。
2、配置样品溶液，应把盐酸溶液加到蔗糖溶液中，而不能把蔗糖溶液加到盐酸溶液中。
3、由于反应液的酸度很大，因此样品管一定要擦干净后才能放入旋光仪内，以免酸液腐蚀旋光仪。
实验结束后，样品液要倒入指定的回收瓶中，必须洗净样品管，并装入蒸馏水，防止酸对样品管的腐蚀。
4、测量时要注意记录时间和读取旋光度数值的同步性。
5、由于旋光仪本身钠灯管会散发热量，长时间测量会造成样品箱温度升高，固测量时间不易太长。
6、加热温度不要超过600C。
思考题：▲1.本实验用蒸馏水校正旋光仪的零点，若不进行校正，对最后的实验结果有无影响？答：对实验结果没有影响，因为实验测定的比旋光度是相对值，不校正，比例也不会变化，对最后的实验结果无影响。
延伸问题：为什么仪器要调零？怎样调零？答：使用蒸馏水进行校正调零，是为了保证测出的旋光度准确。
用蒸馏水进行校正即对实验仪器调零。
2.为什么待测液装入样品管后不允许有气泡存在？答：因为气泡会影响光路中光线的经过，影响旋光角的大小。
3.什么条件下蔗糖转化反应可看作为一级反应？答：反应前后水的浓度及催化剂H+的浓度都不变的前提下。
▲4.如果实验所用蔗糖不纯，那么对实验有何影响？答：该反应为一级反应，蔗糖不纯，若杂质对蔗糖的浓度有影响，通过旋光仪测得的溶液旋光度就会不准确，从而产生实验误差；反之，若杂质对蔗糖的浓度无影响，则对实验不影响。
5.在混合待测溶液时，为什么不能把蔗糖溶液加到盐酸溶液中？答：因为将蔗糖加入盐酸中，蔗糖会先水解溶化，从而使蔗糖的起始浓度为一个变化值，影响实验的测量。
实验十四主要仪器与溶液：电导率仪、恒温玻璃水浴、烘箱、电子秒表、电导池、重蒸馏水、0.02mol/L的NaOH(新鲜配制)、0.02mol/L的CH3COOC2H5（新鲜配制）实验原理：P75-76实验步骤：P77▲题目1、参与电导的离子有哪些？答：Na+、CH3COO-、OH-2、为什么用电导率来反映进行程度？答：由于电导率是指单位体积电解质溶液的电导，所以电导率的大小也就反映了电导的大小，从而体现了反应的进行程度。
3、随着反应的进行，电导率的变化趋势？答：此反应在稀溶液中进行，由于Na+在体系中浓度不变，随着反应的进行，[OH-]不断减少，[CH3COO-]不断增加，所以体系的电导值随反应进行而不断下降。
注意事项乙酸乙酯水溶液应在使用时临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥发损失。
调节恒温水浴的温度为25℃1、本实验所用的蒸馏水需事先煮沸，待冷却后使用，以免溶有的CO2致使NaOH溶液的浓度发生变化。
2、所用溶液浓度必须准确相等，测定不同温度的电导率时，NaOH溶液必须更换，防止溶液吸收空气中的CO2，使得电导率的值偏低。
3、由于CH3COOC2H5在稀溶液中能缓慢水解，且水解产物会消耗NaOH,所以配制时应迅速，减少损失。
4、电导池需洗净、烘干，NaOH和CH3COOC2H5混合均匀。
5、恒温条件下进行。
思考题：1.你认为本实验最关键的问题是什么？对这些问题在实验中应怎样考虑？答：注意事项中任选一个。
▲2.在反应体系中，被测溶液的电导是哪些离子的贡献？反应过程中溶液的电导为何发生变化？答：参与电导的离子有：Na+、CH3COO-、OH-此反应在稀溶液中进行，Na+在体系中浓度不变，随着反应的进行，[OH-]不断减少，[CH3COO-]不断增加，所以体系的电导值随反应进行而不断下降。
延伸：为什么能够用电导测定反应进行？这些程度随反应进行电导会有何变化？答：由于电导率的大小反映了了电导的大小，而此反应在稀溶液中进行，由于Na+在体系中浓度不变，随着反应的进行，[OH-]不断减少，[CH3COO-]不断增加，所以体系的电导值随反应进行而不断下降。
3.如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化为二级反应？答：由于二级反映有以下公式：（注意：公式中的k 、κ、K ，三个字符是不一样的认真区分）x)-a(a x t =k （1） COONa CH NaOH t03K -K -x κκ=（2）COONa CH NaOH t 3K -K -x -∞=κκa （3）∞∞+∙=κκκκt-ka 10t （4） t κ、0κ、t 均是实验数据，若将（2）、（3）式带入（1）式恰好可得（4）式，则说明该反应为二级反应。
4.为何本实验要在恒温条件下进行，而且NaOH 溶液和CH3COOC2H5溶液混合前还要预先恒温？答：因为温度会影响化学反应的数率常数，因此实验要保持恒温，才能测得该温度下准确的数率常数k 值。
5.如果NaOH 溶液和CH3COOC2H5溶液为浓溶液，能否用此法求k 值？为什么？答：此法为：电导法（物理方法）不能，因为溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的电导性，它们的浓度变化也不会影响电导值的测定，因此不能。
实验十五主要仪器：分光光度计、超级恒温水浴、带有恒温夹层的比色皿、电子秒表 实验原理：P 80-81实验步骤：P 82-83▲题目1、 吸光度与碘的浓度的关系？答：呈正比，它与碘的浓度关系：Lc ε=A （ε为摩尔吸光系数，L 为溶液的厚度）。
2、 式γ=k[a]α[H +]β[I 2]γ ①与γ=k[a]α[H +]β②相比，为什么少了碘的浓度？答：实验研究表明，除非在很高的酸度下，丙酮的碘化反应的速率才与碘的浓度有关。
一般酸度下，反应速率与碘的浓度无关。
3、求反应级数的方法？答：采用改变物质比例的微分法，求反应级数。
设计一组实验保持酸的浓度不变，改变丙酮的浓度测其反应速率，可确定出丙酮的分级数α；另一组实验保持丙酮的浓度不变，改变酸的浓度测其反应速率，可以确定酸的分级数β。
注意事项1、 温度影响反应速率常数，实验时体系始终恒温。
2、 每次测定时保持比色皿位置不变。