混合物的分离提纯
分离纯化的方法
分离纯化的方法在化学实验和工业生产中，需要对混合物中的化合物进行分离和纯化。
分离纯化是化学学科中的一个重要分支，它涉及到各种化合物的分离、提纯和测定。
本文将介绍几种常见的分离纯化方法及其原理。
一、蒸馏法蒸馏法是将液体混合物中的挥发性成分分离出来的一种方法。
它利用液体混合物中各成分的沸点差异来分离，将混合物加热至其中一个成分沸点以上，使其汽化，然后将汽化的气体冷凝回液态，得到纯净的单一成分。
蒸馏法分为常压蒸馏和减压蒸馏两种。
常压蒸馏是在常压下进行的蒸馏，适用于沸点差异较大的物质。
减压蒸馏是在减压条件下进行的蒸馏，适用于沸点差异较小的物质。
减压蒸馏可以降低沸点，使高沸点成分在较低的温度下汽化，从而实现分离。
二、萃取法萃取法是将混合物中的某个成分与另一种溶剂分离的方法。
当混合物中的某个成分在另一种溶剂中溶解度较大时，可以通过萃取法将其分离。
萃取法有单级萃取和多级萃取两种。
单级萃取是将混合物和萃取剂加入一个分离漏斗中，混合均匀后放置一段时间，待两层液体分离后，将萃取剂层取出，再进行干燥和浓缩即可。
多级萃取是在单级萃取的基础上，将萃取剂层再次加入混合物中进行萃取，以提高分离效率。
三、结晶法结晶法是将溶液中的某种物质通过结晶分离出来的方法。
当溶液中的某种物质溶解度降低时，可以通过结晶法将其分离。
结晶法有溶剂结晶和真空结晶两种。
溶剂结晶是将混合物溶解在适当的溶剂中，然后进行干燥和浓缩，使其过饱和，从而得到结晶。
真空结晶是将混合物加热至溶解度较高的温度，然后在真空下冷却，使其过饱和，从而得到结晶。
四、色谱法色谱法是根据混合物中各成分在固定相和移动相中的不同分布系数或速度差异进行分离的方法。
色谱法有气相色谱和液相色谱两种。
气相色谱是将混合物加热至汽化，然后在固定相中进行分离。
液相色谱是将混合物溶解在溶剂中，然后在液相中进行分离。
色谱法可以分离出混合物中微量成分，具有高分离效率和高分辨率的优点。
五、电泳法电泳法是根据混合物中各成分在电场中的迁移速率差异进行分离的方法。
混合物的分离方法
混合物的分离方法
物理方法：
1、过滤：分离固液物质的方法。
例如：分离氯酸钾和二氧化锰、分离泥沙和氯化钠。
2、蒸馏：利用液体混合物各组分的沸点不同，把它们一一分离，得到不同的物质。
例如：石油的分馏、分离液态空气。
3、结晶：利用某物质的溶解度随温度的变化不同，把物质分开。
（1）蒸发结晶：物质的溶解度随温度的升高而增大不明显。
例如：从硝酸钾和氯化钠中分离出氯化钠。
（2）降温结晶：物质的溶解度随温度升高而增大明显。
例如：从硝酸钾和氯化钠中分离出硝酸钾。
化学方法：
原则：杂不增，纯不减，易分离。
步骤：（1）选某试剂和杂质反应，与被提纯物质不反应。
（2）生成物质不能成为新的杂质，最好生成被提纯物质或生成与被提纯物质状态不一致的物质，易除去。
（3）如果通过前两步不能除去杂质，那就选试剂和被提纯物质反应，生成物与杂质的状态不一致，分离后再把生成的杂质转化成原被提纯的物质。
例如：（1）CO2(CO)利用CO的还原性除杂——CuO+CO=Cu+CO2,其中生成物CO2是被提纯物质，而生成物Cu的状态与被提纯物质CO2不一致，因此易分离。
（2）BaCl2(NaOH)由于BaCl2溶于水，而Na+又不能形成沉淀，不易除去，因此就选择一种试剂与BaCl2反应，形成钡的沉淀，通过过滤得到钡的沉淀，在把钡的沉淀转化成BaCL2.即通过BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，把BaCO3过滤出来，并和稀盐酸反应生成BaCl2，从而把NaOH除去达到目的。
无论是物理方法还是化学方法，都需要学生对基础知识掌握扎实，不但会用还要灵活运用。
初中化学混合物分离和提纯的原理和方法
物质的分离是为了得到混合物中的不同纯净物，要保持各纯净物原来的化学成分和物理状态。
而物质的提纯只是为了净化混合物中的主体物质，不需要考虑提纯后的杂质。
1.过滤利用物质的溶解度不同，分离可溶物和难溶物，常用于固液分离。
如粗盐的提纯。
主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸。
注意事项：（1）一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）（2）二低（滤纸边缘略低于漏斗口；漏斗里液面低于滤纸）（3）三靠（倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒末端紧靠三层滤纸处；漏斗下段口紧靠烧杯内壁）2.蒸发利用溶液中各组分沸点的不同，加热使溶剂挥发，得到溶质的过程。
常用于分离溶于溶剂中的溶质，如提取食盐中的氯化钠。
主要仪器：蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒。
注意事项：（1）溶质必须是不易分解、不易水解、不易被氧化的。
（2）蒸发时液体不超过蒸发皿容积的2/3。
（3）蒸发过程中应不断搅拌。
（4）接近蒸干时要停止加热，用余热加热，不要完全蒸干。
3.升华适用于混合物中某一固体成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体的物质，如从碘和氯化钠的混合物中提取碘。
主要仪器：酒精灯、大烧杯、圆底烧瓶、铁架台、石棉网。
4.结晶和重结晶用于分离各组分在溶剂中溶解度随温度变化而不同的混合物，如氯化钠和硝酸钾混合物的分离。
结晶和重结晶有冷却法和蒸发法两种。
主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、烧杯及其他过滤用仪器。
注意事项：（1）一般先配较高温度的溶液，然后冷却结晶。
（2）结晶后过滤，分离出晶体。
5.蒸馏和分馏用于分离沸点不同的液体混合物，如石油的分馏。
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、温度计、铁架台、石棉网等。
注意事项：（1）烧瓶中要放碎瓷片或者是沸石，以防止暴沸。
（2）温度计的水银球要在蒸馏烧瓶支管口处。
（3）冷凝管水流要下进上出。
（4）实验时先开冷水，再加热。
（5）蒸馏时不可蒸干。
6.萃取利用液体混合物中，一种溶剂在两种互不相溶的溶剂中溶解性的不同，从一种溶剂（原溶剂）中转移到另一种溶剂（萃取剂）中提取出来的过程。
四 混合物的分离与提纯
四混合物的分离与提纯一、物质分离与提纯的实验设计物质分离与提纯的实验设计就是制定进行分离与提纯的实验方案。
包括实验所用试剂、仪器或装置、实验步骤、实验原理及实验所要达到的目的等。
应遵循:步骤最简单、操作最简便、除杂最干净、保留组分的损失最少、污染最小的原则设计物质分离与提纯的实验方案。
二、物质分离与提纯实验方案的评价物质分离与提纯实验方案是否合理应从以下几个方面进行综合分析与评价:1.除杂试剂一般只与杂质反应。
2.不引入新杂质,最后要确保得到保留成分的纯净物。
3.步骤最简单、操作最简便。
4.污染最小或不污染环境。
三、提纯的原则1.不增:即在除掉杂质时不增加新杂质。
2.不减:即被提纯的物质不能减少或改变。
3.易分:即操作简便易行,杂质易分离除去。
4.最佳:即最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。
四、分离与提纯的区别1.分离:将原混合物中各成分一一分开,要保留其中各种物质,并要恢复到原来的状态。
2.提纯:需加入试剂除去杂质,被提纯的物质必须恢复到原来的状态,且不能引入新杂质。
3.区别:分离和提纯的手段在很多情况下是相似的,但分离比提纯的步骤要多,因为各组分均要保留,经过化学反应使混合物中的组分转化而分离后还要复原为原来的组分物质。
五、分离提纯的方法1.物理方法:(1)过滤法:适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
【典例1】下列混合物,能按“溶解-过滤-蒸发”的步骤加以分离的是( ) A.大理石和食盐 B.蒸馏水和酒精C.葡萄糖和蔗糖D.硝酸铵和氯化钾【解析】选A。
这道题考查过滤的适用范围,能用过滤法分离的固体混合物,应该是一种溶于水,另一种不溶于水。
大理石不溶于水而食盐溶于水,所以可用过滤法分离。
蒸馏水和酒精是液体、葡萄糖和蔗糖都能溶于水、硝酸铵和氯化钾都能溶于水,所以都不能用过滤的方法分离。
(2)结晶法:适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
常用方法有两种:①蒸发结晶法:适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质的分离或提纯。
3除杂和混合物的分离、提纯
混合 溶液
4、从CuSO4、ZnSO4的混合溶液中回收金属铜和 ZnSO4晶体，某学生设计如下实验方案 Cu 加入足量Y溶液 加入足量X 滤渣A
过滤
过滤
滤液B
滤液C
硫 蒸酸 发锌 晶 体
指出X、Y、滤渣A、滤液B、滤液C各是什么物质
B
A.CaCO3 C.KNO3
CaO K2SO4
B.KCl MnO2 D.BaSO4 CaCO3
二 化学方法除杂：
混合物 A
发生反应 C (B)
除杂剂
主要成分 杂质
1、根据杂质（B）的化学性质找除杂剂（C）或除杂方法 2、满足下列条件： 主要成分（A）不能参与反应 不能引入新的杂质 （1）气体杂质不能用气体除杂剂；固体杂质不能用固体除杂剂。 （2）气体杂质反应不能生成新的气体杂质；固体杂质反应不能 生成新的固体杂质
4、CuSO4溶液（H2SO4）
加入足量CuO或Cu(OH)2固体、过滤
2、酸、碱、盐溶液中的除杂方法（其实是离子的除去）
、置换法：将杂质离子（H+、Cu2+、Ag+）置换出来 1、 FeCl2 溶液 （CuCl2 ） 2、ZnSO4溶液 (H2SO4) 加入足量铁粉、过滤 加入足量锌粒、过滤
3、Cu(NO3)2溶液 （ AgNO3） 加入足量铜粉、过滤 ④、反向除杂法： BaCl2 溶液 （KCl ）
K2CO3溶液、过 滤
稀盐酸
BaCO3↓
BaCl2溶液
3、难溶酸、碱、盐的除杂方法
、“溶解”法：常用酸溶解难溶的金属、金属氧化物、 碱、碳酸盐 1、 Cu（Fe ） 加入足量稀盐酸（稀硫酸）、过滤 加入足量稀盐酸（稀硫酸）、过滤 2、Cu (CuO) 3、试管内壁的Fe(OH)3 加入足量稀盐酸、再用水冲洗 试剂瓶内壁的水垢 、高温法： 1、CaO（CaCO3 ） 高温煅烧 2、KCl（KClO3）
如何进行常见的有机实验室分离和提纯
如何进行常见的有机实验室分离和提纯实验室中的有机合成通常需要进行分离和提纯步骤，以获得纯净的有机物。
本文将介绍常见的有机实验室分离和提纯方法，并提供相应的操作步骤。
以下为具体内容：一、萃取法萃取法常用于从混合溶液中分离两种不同溶液之间的组分。
其主要原理是利用两相（有机相和水相）不相溶的特性，通过选择合适的溶剂将目标化合物从混合溶液中分离出来。
操作步骤：1. 准备两个分液漏斗，一个用于有机相，一个用于水相。
2. 将待分离的混合溶液倒入一个分液漏斗中。
3. 加入一个适当的溶剂，与混合溶液中的目标化合物有较好的亲和性，在混合溶液中进行摇匀。
4. 等待分离后，打开分液漏斗的滴液管，将有机相和水相分别放入两个干净的容器中。
5. 重复以上步骤，直到目标化合物完全从混合溶液中分离出来。
二、结晶法结晶法是常见的提纯有机化合物的方法。
它基于化合物在溶液中饱和度的变化，通过使溶液过饱和来诱导化合物结晶，从而分离出纯净的晶体。
操作步骤：1. 将待提纯的溶液放在烧杯中，加热搅拌使其溶解。
2. 慢慢加入适量的溶剂，使溶液过饱和，即形成结晶。
3. 静置一段时间，待结晶完全形成后，用过滤器将其分离。
4. 用冷溶剂洗涤结晶体以去除杂质。
5. 将结晶体晾干或在低温下干燥，得到纯净的晶体。
三、蒸馏法蒸馏法常用于分离和提纯液体混合物。
它利用不同组分在不同温度下的沸点差异，通过恰当控制温度和收集冷凝产物来实现分离和提纯。
操作步骤：1. 准备蒸馏仪并装置好冷凝管。
2. 将待分离的液体混合物倒入蒸馏烧瓶中。
3. 加热烧瓶，在适当的温度下进行蒸馏，使其中一个组分沸腾，而另一个组分保持液态。
4. 冷凝管中的冷却水冷却蒸馏产物，使其在冷凝管中液化。
5. 收集冷凝产物，得到目标化合物。
除了上述常见的分离和提纯方法外，还有许多其他的方法，例如纯化层析法、萃取液萃取法等，可以根据实际需要选择合适的方法进行操作。
总结：在实验室进行有机实验时，分离和提纯是获得纯净有机物的关键步骤。
物理分离提纯操作方法
物理分离提纯操作方法
物理分离提纯是一种通过物理性质差异来分离混合物中组分的操作方法。
常见的物理分离提纯操作方法包括以下几种：
1. 水蒸发：将混合物加热至沸腾，使其中的某个成分水分蒸发而得到纯净的其他组分。
2. 蒸馏：利用混合物中各组分的沸点差异，通过加热、冷凝和收集，将液体混合物中的某个组分分离出来。
3. 结晶：通过控制溶液中溶质的溶解度，在适当的条件下使溶质结晶出来，得到纯净的晶体。
4. 过滤：利用不同大小或不同材质的滤纸或滤网，将混合物中的固体颗粒或悬浮物过滤出去，得到纯净的液体。
5. 离心：利用离心机的旋转作用力，使混合物中的固体颗粒或悬浮物在离心管中沉积下来，实现物质的分离。
6. 气体吸收：将混合物中的气体通过溶解在液体中的方式吸收，然后通过沸腾等方式将气体从液体中释放出来。
7. 蒸发结晶：将溶液加热至溶剂蒸发，进而使溶质逐渐凝结结晶析出，得到纯净的晶体。
这些方法可以根据混合物的具体性质和所需纯净的组分选用，也可以根据实际情况进行组合使用。
从一种物质中提纯另一种物质的方法
从一种物质中提纯另一种物质的方法提纯是化学实验中常见的操作，它是指从混合物中分离出所需物质的过程。
在化学实验中，提纯通常是为了得到纯度更高的物质，以便进行后续的实验或应用。
提纯的方法有很多种，下面将介绍一些常见的提纯方法。
1. 结晶法结晶法是一种常见的提纯方法，它适用于固体物质的提纯。
结晶法的基本原理是利用物质在溶液中的溶解度差异，将杂质分离出去，得到纯净的晶体。
结晶法的步骤包括：（1）将混合物溶解在适量的溶剂中，加热至溶解。
（2）慢慢冷却溶液，使物质结晶。
（3）将结晶物用过滤器过滤，洗净杂质。
（4）将结晶物干燥，得到纯净的晶体。
结晶法的优点是操作简单，适用于大多数固体物质的提纯。
但是，结晶法的缺点是需要溶剂，有些物质不易溶解，或者需要高温才能溶解，这就限制了结晶法的应用范围。
2. 蒸馏法蒸馏法是一种将液体分离的方法，它适用于液体混合物的提纯。
蒸馏法的基本原理是利用物质的沸点差异，将杂质分离出去，得到纯净的液体。
蒸馏法的步骤包括：（1）将混合物加热至沸腾，产生蒸汽。
（2）将蒸汽冷却，使其凝结成液体。
（3）将液体收集起来，得到纯净的液体。
蒸馏法的优点是操作简单，适用于大多数液体物质的提纯。
但是，蒸馏法的缺点是需要高温，有些物质易分解或挥发，这就限制了蒸馏法的应用范围。
3. 洗涤法洗涤法是一种将固体分离的方法，它适用于固体混合物的提纯。
洗涤法的基本原理是利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，将杂质分离出去，得到纯净的固体。
洗涤法的步骤包括：（1）将混合物加入适量的溶剂中，使其中一种物质溶解。
（2）用过滤器将溶液和未溶解的固体分离。
（3）将未溶解的固体用另一种溶剂洗涤，使其溶解。
（4）用过滤器将溶液和未溶解的固体分离。
（5）将溶液蒸干，得到纯净的固体。
洗涤法的优点是适用于大多数固体物质的提纯，可以避免高温和挥发的问题。
但是，洗涤法的缺点是需要两种不同的溶剂，有些物质不易溶解，或者需要多次洗涤才能得到纯净的固体。
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混合物的分离提纯[学习目标]:1.了解混合物的分离和提纯的区别，了解混合物分离提纯的原则。
2.初步掌握提纯混合物(除杂)的几种常见的化学方法及除杂试剂的选择。
[学习重点]:除杂试剂的选择[学习活动]混合物是由不同的纯净物组成的,混合物的分离就是把混合物里的各种物质一一分开来,混合物的提纯就是把混合物中的杂质除去从而得到较为纯净的物质(被提纯物质)。
混合物分离提纯的原则是:不增．．(不减少被提纯物质,即所加试剂不得与被提纯．．(不引进新的杂质)、不减物质发生反应)、易分．．（各成分易于分离）。
初中常用的分离方法主要有：1、物理方法（1）、过滤—用于分离提纯不溶于液体的固体跟液体的混合物。
如：NaCl溶液中的AgCl、石灰水中的CaCO3、KCl中混有MnO2，都可以通过过滤把它们加以分离提纯。
（2）、结晶—用于将溶液里的溶质与溶剂分离开来，有蒸发溶剂法（一般适用于一些温度对溶解度影响不大的物质，如NaCl）和冷却热饱和溶液法（一般适用于一些温度对溶解度影响较大的物质，如KNO3）。
如：盐场蒸发海水可以得到粗盐；冷却溶有KNO3和NaCl的热饱和溶液主要析出KNO3晶体。
2、化学—物理方法根据混合物里的各种物质（或离子．．）化学性质的不同而采用的方法。
对于只用物理方法难以分离提纯的混和物（设由A和B混合而成），可先把其中的某种物质B变成容易与Ａ分离的物质Ｃ,再把Ｃ分离出来(如有必要在变回为Ｂ)。
[例１] 请把下列固体混合物里的各种物质分离出来：(１)碳酸钠和碳酸钙的混合物(２)氯化钠和氯化钙的混合物[分析] (1) 碳酸钠和碳酸钙的溶解性不同,可用过滤的方法加以分离(2) 氯化钠和氯化钙的化学性质不同,可把其中的氯化钠先变成沉淀碳酸钙,先过滤分离出来后用盐酸变回氯化钙.[解](1)把混合物溶于水，过滤得固体碳酸钙；蒸干滤液得碳酸钠固体。
（２）将混合物溶于水，加入适量碳酸钠溶液，充分反应后过滤得固体碳酸钙；蒸干滤液得氯化钠固体；把碳酸钙固体溶于适量盐酸得到氯化钙溶液，蒸干水分得到氯化钙固体。
或：将混合物溶于水，加入过量碳酸钠溶液（为了使某物质完全沉淀，加入过量沉淀剂），充分反应后过滤得固体碳酸钙；滤液中加入适量盐酸（除去过量碳酸钠），蒸干滤液得氯化钠固体；把碳酸钙固体溶于适量盐酸得到氯化钙溶液，蒸干水分得到氯化钙固体。
３、除杂常用的化学方法有：（１）沉淀法－加入试剂，使溶液中的杂质变成沉淀。
如除去氯化钠溶液中的氯化镁。
（２）气体法－加入试剂，使溶液中的杂质变成气体逸出。
如除去氯化钠溶液中的碳酸钠。
（３）置换法－加入试剂，使杂质发生置换而除去。
如除去硫酸锌溶液中的硫酸铜。
（４）转化法－加入试剂，使杂质变成被提取物质。
如除去氯化钙溶液中的硫酸。
（５）溶解法－向固体混合物中加入试剂，使杂质溶解而除去。
如除去铜粉中的锌粉。
（６）加热法－加热固体混合物，使杂质发生变化而除去。
如除去氯化钙中的碳酸钙。
４、思路（1）、清被除提纯物质和杂质，明确要除去的杂质或杂质离子是什么，除杂过程中要保护对象（即被提纯物质）是什么，并以此指导除杂方法除杂试剂的选择。
例如：除去生石灰中的石灰石，不能用盐酸而应高温煅烧。
（2）、当杂质所含成分有一部分与被提纯物质相同（主要指的是含有一种相同的离子）时，通常采取转化为被提纯物质的方法。
例如除去盐酸中的硫酸，可以用氯化钡溶液将其转化为盐酸。
（3）、当杂质所含成分与被提纯物质完全不同或无法将相同部分转化为被提纯物质时，应采取极端的方法将其彻底除去。
例如氯化钠溶液中混有硫酸铜时，可用氢氧化钡将硫酸根与铜离子同时沉淀除去。
（4）、为避免引入新的杂质，通常可选用与被提纯物质“沾亲带故”（含有一种相同的离子）的除杂试剂，并能将杂质转化为另一种状态（如气体、沉淀、水）的物质。
例如氯化钡溶液混有氯化铜时，选用氯氧化钡而不选用氢氧化钠等可溶性的碱溶液。
（5）、在除杂实验设计中要合理安排实验的步骤，谨防“死灰复燃”，即前一步骤已除去的杂质在后面的除杂过程中再次生成。
5、试剂的选择无论用那种方法，加入的试剂都只能跟杂质发生反应，加入什么试剂由被提取物质与所含杂质共同决定。
一般而言，除去溶液中与被提取物质有共同组成的杂质，杂质+试剂－被提取物质+固体（或气体或水）。
如除去硝酸钠溶液中的碳酸钠，选择试剂的根据是：试剂+碳酸钠－硝酸钠+固体（碳酸钙或碳酸钡）或气体二氧化碳，所以试剂是硝酸钙或硝酸钡或稀硝酸。
除去固体中的杂质，杂质+试剂－溶液（或气体）；加热除杂不用试剂。
［例２］除去下列各组物质中的杂质（括号里的物质是杂质）并写出化学方程式.（１）KOH溶液（K2CO3）（２）NaNO3（Na2CO3）（３）NaCL溶液（HCL）（４）CuO [Cu（OH）2 ] （５）Cu（CuO）（６）Ag（Cu）［解］（１）（２）想一想，还有没有其他方法？如果有，哪种方法较好？（３）（４）（５）（６）练习题一、选择题1、下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（）Ａ、氢氧化钠溶液中混有碳酸钠（稀盐酸）Ｂ、氯化钠溶液中混有氯化钡（硫酸钠）Ｃ、硝酸镁溶液中混有硝酸银（铜片）Ｄ、盐酸中混有硫酸（氯化钡）2、除去下列物质中的杂质（在括号里）所选用的试剂正确的是（）A、CaO(CaCO3)……..HClB、NaNO3(NaCl)…………AgNO3溶液C、CO(CO2)…………HClD、CaCO3(NaCO3)……….HCl3、除去氯化锌中的硫酸锌，可选用下列物质中的（）Ａ、Ba（NO3）2Ｂ、BaCL2 Ｃ、AgNO3 Ｄ、Na2CO34、除去硝酸钾中混有的硫酸镁，可选用下列物质中的（）Ａ、KOH Ｂ、BaCL2 Ｃ、Ba（NO3）2Ｄ、Ba（OH）25、某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+ ，现有：（1）NaOH溶液（2）Na2SO4溶液（3）盐酸将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是（）A、（1）（2）（3）B、（3）（2）（1）C、（2）（3）（1）D、（2）（1）（3）6、某同学为了除去粗盐中混有的少量泥沙、氯化镁和氯化钙，得到较纯净的食盐水，取粗盐进行了如下实验操作：①过滤；②加入稍过量氢氧化纳溶液；③加入适量稀盐酸；④加入过量碳酸钠溶液；⑤溶解。
正确的操作顺序应该是（）Ａ、⑤①②③④Ｂ、⑤②④①③Ｃ、⑤①④②③Ｄ、⑤④②③①7、要除去氯化亚铁晶体中混有少量的氯化铜和碳酸钙，应选用的方法是（）A、加水溶解，过滤、蒸发滤液，析出晶体B、加水溶解，加入适量的硝酸银溶液，过滤、蒸发滤液，析出晶体C、加水溶解，加入过量铁粉，搅拌，过滤、蒸发滤液，析出晶体D、加水溶解，加入适量烧碱溶液，过滤、蒸发滤液，析出晶体8、某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+ ，欲除去Cu2+并降低污水的酸性，加入适量的下列物质时，不能过到目的的是（）A、纯碱B、生石灰C、食盐D、氧化铁9. 欲将下列物质中所含杂质除去，所选除杂试剂正确的是序号物质所含杂质除杂试剂①O2CO2NaOH溶液②CaCO3CaCl2稀盐酸③盐酸稀硫酸BaCl2溶液④KNO3溶液KOH FeCl3溶液A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④二、填空题1、分离氯化钾和氯化镁合液，最简便的是向混合液中加入过量，充分反应后过滤，再分别向滤液和固体中加入适量的。
2、要除去下列物质中含有的杂质（在括号中），选择合适的试剂，写出化学方程式含有杂质的物质选择来除杂质的物质反应的化学方程式稀硝酸（盐酸）氯化钠溶液（碳酸钠）氧化铜粉末（铜粉）CuSO4溶液（H2SO4）3、按要求写出除去下列固体或溶液中所含杂质（括号内为杂质）的化学方程式：ZnCl2(HCl) NaCl(CuCl2) CuO(Cu) CaO(CaCO3)化合反应分解反应置换反应复分解反应4、为了除去氯化钾溶液中少量的氯化钙和硫酸钙杂质，现将下列步骤进行实验：（a）、向含杂质的氯化钾溶液中加入过量的A溶液，过滤。
（b）、在（a）滤液中加入过量的B溶液，搅拌、过滤。
（c）、在（b）滤液中加入适量的C试剂后就可得到较纯净的氯化钾溶液。
请回答：（1）A、B、C三种试剂中溶质的化学式：A B C（2）写出实验（b）、（c）中的反应的化学方程（3）在实验（c）中加入适量的C试剂后，所得溶液的pH 7（填。
>、<、或=）5、某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质。
为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：根据以上实验方案，你认为：（1）所加物质分别为a 、b 、c ；（2）生成物分别为X 、 、Y 、Z 、B6、为了除去KCl 溶液中的少量的MgCl 2和MgSO 4，从Na 2CO 3溶液、稀盐酸、Ba(NO 3)2溶液、K 2CO 3溶液、Ba(OH)2溶液中，选择A 、B 、C 三种试剂，按下图的步骤实验：实验1 实验2 实验3（1）A 、B 、C 三种试剂中的溶质的化学式A 、 B 、 C 、（2）实验收报告中，加A 过量的原因是有关化学方程式是（3）实验2中，加B 过量的目的是有关化学方程式是（4）实验3中，试剂加到 情况时方为适量，而得到较纯净的KCl 溶液。
废液 AgNO 3 Zn(NO 3)2 Cu(NO 3)2 滤液A 固体X 滤液B 固体Y 滤液C 固体Z 加适量的a 粉过滤 加过量b 粉 过滤 加入过量c 溶液过滤 溶液 加入过量的A 后，过滤 滤 液 加入过量B 后过滤 滤 液 加适量C 较纯净的KCl 溶液。