高中化学《溶液与胶体》知识点
高中化学胶体与溶液教案
高中化学胶体与溶液教案
主题：胶体与溶液
时间：1课时
目标：
1. 了解胶体与溶液的区别和特点；
2. 掌握胶体的制备方法和应用；
3. 了解溶液的分类和性质。
教学内容：
1. 胶体的定义和分类；
2. 胶体的制备方法和应用；
3. 溶液的分类和性质。
教学重难点：
1. 胶体与溶液的区别；
2. 胶体的制备方法和应用；
3. 溶液的分类和性质。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 通过实验或图例展示一些胶体和溶液的例子，引发学生对胶体与溶液的兴趣；
2. 提问：你知道胶体和溶液的区别吗？
二、讲解（15分钟）
1. 讲解胶体的定义和分类，如胶体的悬浮液、乳胶和凝胶等；
2. 讲解胶体的制备方法和应用，如凝胶制备、胶体应用于医学和工业等；
3. 讲解溶液的分类和性质，如气体溶液、固体溶液和液体溶液等。
三、实践（20分钟）
1. 实验：制备一种胶体，并观察其性质；
2. 实验：制备一种溶液，并观察其性质。
四、总结（10分钟）
1. 总结胶体与溶液的区别和特点；
2. 总结胶体的制备方法和应用；
3. 总结溶液的分类和性质。
五、作业（5分钟）
1. 阅读相关资料，了解更多关于胶体与溶液的知识；
2. 准备一个小组报告，介绍一种胶体或溶液的制备方法和应用。
教学反思：
通过这堂课的教学，学生可以初步了解胶体与溶液的区别和特点，掌握胶体的制备方法和应用，了解溶液的分类和性质。
同时，通过实验和讨论，培养学生的实践能力和团队合作意识，提高他们的化学素养和创新能力。
【高中化学】高中化学知识点：胶体
【高中化学】高中化学知识点：胶体胶体：胶体：分散质粒子直径在10-9m~10-7m之间的分散系胶粒直径的大小是胶体的本质特征胶体可分为固溶胶、液溶胶、气溶胶①常见的液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等②常见的气溶胶：雾、云、烟等；③常见的固溶胶：有色玻璃、烟水晶等胶体的性质：丁达尔效应：①当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的通路，这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，即为丁达尔效应。
②布朗运动：粒子在不停地、无秩序的运动③电泳：胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里定向移动。
一般来讲：金属氢氧化物，金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物，金属硫化物的胶体胶粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。
④胶体聚沉：向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。
该过程不可逆。
胶体的特性：(1)丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路，这是由胶体粒子对光线散射而形成的，利用丁达尔效应可区分胶体和浊液。
(2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，但改变条件就有可能发生聚沉。
(3)聚沉：给胶体加热、加入电解质或加入带相反电荷的胶体颗粒等均能使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。
聚沉常用来解释生活常识，如长江三角洲的形成、明矾净水等。
(4)电泳现象：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动。
电泳现象说明胶体粒子带电。
电泳常用来分离提纯胶体，如工业上静电除尘。
分散系比较：分散系溶液胶体悬浊液乳浊液分散质粒子大小<1nm1~100nm>100nm>100nm分散质粒子结构分子、离子少量分子的结合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗粒大量分子聚集成的液体小液滴特点均一、透明、稳定多数均一、透明、较稳定不均一、不透明、久置沉淀不均一、不透明、久置分层能否透过滤纸能能不能――实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3(胶体)、淀粉胶体泥水、石灰乳牛奶、油漆胶体发生聚沉的条件：因胶粒带电，故在一定条件下可以发生聚沉：向胶体中滴加电解质向胶体中加入带相反电荷胶粒的胶体加热常见的胶体的带电情况：胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物。
高中化学：胶体的性质知识点
高中化学：胶体的性质知识点1．胶体的性质与作用：（1）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路．（2）布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动．②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的．（3）电泳现象：①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律：1°一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；2°非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；3°蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电；4°淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．④应用：1°生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．2°医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．3°电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．4°陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．5°石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．6°工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．（4）胶体的聚沉：①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．.②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带荷越高，聚沉能力越大．③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成．2．胶体的制备：1)物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)2)水解法：Fe(OH)3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+3)复分解法：AgI胶体：向盛10mL 0.01mol•L-1KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L-1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体．硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol•L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I-=AgI(胶体)↓SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)↓复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀．3．常见胶体的带电情况：（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe(OH)3、Al(OH)3等；（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体；（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。
《百年学典》2015年广东高中化学学业水平测试课件：第4讲 溶液与胶体
典例剖析
【例 3· 多选】(2013 年广东学业水平) 实验室需要配制 100 mL 1.0×10－2 mol· L－1的CuSO4溶液。下列玻璃仪器中，一 定要用到的有( A．漏斗 C．烧杯 )。 B．玻璃棒 D．容量瓶
解析：配制一定物质的量浓度的溶液，根据配制步骤可确
定所需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、 胶头滴管。 答案：BCD
不饱和 溶液。 ________
典例剖析
【例 1· 多选】炎热的夏天，小林打开冰箱，从 4 ℃的储藏 室里拿出一杯底部含有少量蔗糖晶体的溶液 A，在室温下放置
一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液 B。判断下列说法不 ．
正确 的是( )。 ．． A．4 ℃时，A 溶液一定是饱和溶液
B．室温下，B 溶液一定是饱和溶液 C．蔗糖晶体的溶解度随温度升高而降低 D．A 溶液的溶质的质量分数大于 B 溶液的溶质的质量分
分散系 分散质粒子直径 外观 稳定性 能否透 过滤纸 性质 能否透 过半透膜 鉴别
实例 相同点
溶液 小于 1 nm 均一、透明 稳定
胶体 1～100 nm 均一、透明 介稳定
浊液 大于 100 nm 不均一、不透明 不稳定
能 ______ 能 ______
能 ______
不能 ______ 不能 ______
胶体粒子形成沉淀，从分散剂中
析出的过程
特别提醒
胶粒带有相同的电荷，互相排斥，所以胶粒不
容易聚集，这是胶体保持稳定的主要原因。如果胶粒失去电荷， 则胶体将不能稳定存在。
典例剖析
【例 4· 单选Ⅰ】胶体区别于其他分散系的本质是(
A．胶体分散质粒子直径在 1～100 nm 之间 B．具有丁达尔现象 C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在
胶体化学核心知识点
1.胶体的定义及分类胶体（Colloid）又称胶状分散体（colloidal dispersion）是一种较均匀混合物，在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散相，另一种连续相。
分散质的一部分是由微小的粒子或液滴所组成，分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体；胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。
按照分散剂状态不同分为：气溶胶——以气体作为分散剂的分散体系。
其分散质可以是液态或固态。
（如烟、雾等）液溶胶——以液体作为分散剂的分散体系。
其分散质可以是气态、液态或固态。
（如Fe(OH)3胶体）固溶胶——以固体作为分散剂的分散体系。
其分散质可以是气态、液态或固态。
（如有色玻璃、烟水晶）按分散质的不同可分为：粒子胶体、分子胶体。
如：烟，云，雾是气溶胶，烟水晶，有色玻璃、水晶是固溶胶，蛋白溶液，淀粉溶液是液溶胶；淀粉胶体，蛋白质胶体是分子胶体，土壤是粒子胶体。
2.胶体的不同表征方式胶体分散体系分为单分散体系和多分散体系。
单分散系表征可以用分散度、比表面积法（不规则形状包括单参数法，双参数法和多参数法）多分散体系可以用列表法、作图法，如粒子分布图，粒子累计分布图。
用激光粒度分析仪测定。
胶体的稳定性一般用zeta电位来表征。
zeta电位为正，则胶粒带正电荷，zeta电位为负，则胶粒带负电荷。
zeta电位绝对值越高，稳定性越好，分散度越好，一般绝对值>30mV说明分散程度很好。
胶体的流变性表征—黏度。
可用毛细管黏度计，转筒黏度计测定。
3.有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器；比色计和浊度仪，分别说明它们的检测原理比色计它是一种测量材料彩色特征的仪器。
比色计主要用途是对所测材料的颜色、色调、色值进行测定及分析。
工作原理：仪器自身带有一套从淡色到深色，分为红黄蓝三个颜色系列的标准滤色片。
仪器的工作原理是基于颜色相减混合匹配原理。
罗维朋比色计目镜筒的光学系统将光线折射成90°并将观察视场分成可同时观察的左右两个部分，其中一部分是观察样品色的视场；另一部分是观察参比色（即罗维朋色度单位标准滤色片）的视场。
溶液与胶体溶液64页PPT
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
55、 为 中 华 之 崛起而 读书。 ——周 恩来
溶液与胶体溶液
1、合法而稳定的权力在使用得当时很 少遇到 抵抗。 ——塞 ·约翰 逊 2、权力会使人渐渐失去温厚善良的美 德。— —伯克
3、最大限度地行使权力总是令人反感 ；权力 不易确 定之处 始终存 在着危 险。— —塞·约翰逊 4、权力会奴化一切。——塔西佗
5、虽然权力是一头固执的熊，可是金 子可以 拉着它 的鼻子 走。— —莎士 比
高中化学常见胶体
高中化学常见胶体胶体是一种介于溶液与悬浮液之间的混合物，由两种或两种以上的物质组成。
在胶体中，一种物质以微粒的形式分散在另一种物质中，且能够均匀地分布。
常见的胶体包括胶体溶液、胶体凝胶和胶体乳液等。
一、胶体溶液胶体溶液是由微粒分散在连续相中的胶体。
其中，微粒的直径通常在1纳米到100纳米之间。
胶体溶液的例子有：乳胶、胶体金、胶体银等。
乳胶是一种常见的胶体溶液，由胶质微粒分散在水中形成。
乳胶的胶质微粒可以是橡胶微粒、聚合物微粒等。
乳胶具有较高的粘度和浑浊度，可以用于制作乳胶漆、胶水等。
胶体金是将金微粒分散在水中形成的胶体溶液。
由于金微粒的特殊性质，胶体金呈现出红色或紫色，并且具有较高的稳定性。
胶体金广泛应用于生物医学领域，例如用于生物传感器、免疫分析等。
胶体银是将银微粒分散在水中形成的胶体溶液。
胶体银具有很强的抗菌作用，被广泛应用于医疗卫生、水处理等领域。
二、胶体凝胶胶体凝胶是由胶体微粒在连续相中形成的三维网状结构。
其中，微粒的直径通常在100纳米到1000纳米之间。
胶体凝胶的例子有：煤胶、明胶等。
煤胶是一种由煤微粒在水中形成的胶体凝胶。
煤胶具有较高的粘度和黏性，可以用于制备煤泥浆、煤浆等。
明胶是一种由胶原蛋白微粒在水中形成的胶体凝胶。
明胶具有较强的凝胶性质，可以用于制作胶囊、胶原蛋白面膜等。
三、胶体乳液胶体乳液是由液滴分散在连续相中的胶体。
其中，液滴的直径通常在100纳米到1微米之间。
胶体乳液的例子有：奶、乳剂等。
奶是一种常见的胶体乳液，由脂肪液滴分散在水中形成。
奶的稳定性很高，可以用于制作乳制品、饼干等。
乳剂是由液滴分散在连续相中的胶体乳液。
乳剂广泛应用于农药、化妆品等领域，用于提高药物的稳定性和吸收性。
总结：胶体是一种特殊的混合物，由微粒分散在连续相中形成。
常见的胶体有胶体溶液、胶体凝胶和胶体乳液等。
胶体在生活和工业中有着广泛的应用，如乳胶漆、胶水、胶囊、乳制品等。
了解胶体的特性和应用对我们的学习和生活都有着重要的意义。
溶液与胶体ppt 人教课标版
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• 3.关于溶液的计算方法 • 在进行溶解度计算时，一般是围绕饱和溶液
进行，因此要紧扣一定温度下，饱和溶液的 浓度不变，溶质与溶剂的质量比不变等要点 。 •mm（((溶 溶 1)质 饱剂） ） 和溶10S液0 中几种量的关系
m m ( ( 溶 溶 液 质 ) ) 1 0 0 % 1 0 0 S S 1 0 0 % a % （ 质 量 分 数 ）
10
• ③饱和溶液降低温度后将析出 晶体（无结晶水）
原 饱 析 和 出 溶 晶 液 体 的 质 质 量 量 S 1高 00 温 S S 高 低 温 温
11
• (3)溶解度、质量分数、物质的量浓度三者 之间的关系
• 当题目中没有给出溶液的量，进行上述三 个物理量的求算或转化时，往往可以假设 溶液的量为100 g水对应的溶液、100 g溶 液或1 L溶液，然后再根据公式进行运算。12
•
4、一切伟大的行动和思想，都有一个微不足道的开始。
•
5、从来不跌倒不算光彩，每次跌倒后能再站起来，才是最大的荣耀。
•
6、这个世界到处充满着不公平，我们能做的不仅仅是接受，还要试着做一些反抗。
•
7、一个最困苦、最卑贱、最为命运所屈辱的人，只要还抱有希望，便无所怨惧。
•
8、有些人，因为陪你走的时间长了，你便淡然了，其实是他们给你撑起了生命的天空；有些人，分开了，就忘了吧，残缺是一种大美。
2
• 基础知识回顾
• 1.分散系属于混合物 (填“混合物”或“纯 净物”)，根据分散质微粒的直径大小不同，
可以将分散系分成溶液、胶体和浊液三种类
型 是，在。这三种类型的分散系中，最不稳浊定液的 • 溶液2具均.溶有一液中稳溶、定质的透微、明粒直径的小特于点10。-9 不m同，固
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高中化学《溶液与胶体》知识点
溶液和胶体属于不同的分散系，有这不同性质，胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间，有者特殊的性质。
溶液则更多的是侧重与考查计算。
一、考纲有求
1、了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
2、了解胶体是一种常见的分散系。
二、知识点分析
1.胶体的性质及应用
（1）胶体由于分散质粒子直径在1nm～100nm之间，表面积大，有强的吸附能力，因而表现出下列特性：
①能通过滤纸而不能透过半透膜——用于悬浊液、胶体、溶液的`分离。
②对光的散射作用——一束光通过胶体时产生一条光亮通路——丁达尔效应——鉴别溶液和胶体。
③受水分子从各个方向大小不同的撞击作用——胶粒在胶体中做不停息地、无规则运动——布朗运动——胶体能均一、较稳定存在的原因之一。
④胶粒在胶体溶液内对溶液中的离子发生选择吸附使胶体粒子带电（例Fe（OH）3胶粒带正电，硅酸胶体的粒子带负电）——胶粒在外加电场作用下做定向移动——电泳——除尘——胶体能稳定存在的主要原因。
（2）胶粒带电规律
一般来讲金属氧化物及其水化物形成的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物及水化物、金属硫化物形成的胶体粒子带负电荷。
（3）胶体的聚沉方法及应用
①加热——加速胶体粒子运动，使之易于结合成大颗粒。
②加入电解质——中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒。
③加入带相反电荷的胶体——互相中和电性，减小同种电荷的相互排斥作用而使之聚集成大颗粒。
④应用：如制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如三角洲。
2.关于溶解度计算的方法
（1）温度不变时，蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解溶质的质量x
（2）若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质的质量x
（3）溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质的质量x：
先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求形成的新饱和溶液中的溶剂、溶质质量，并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算。
（4）加入或析出的溶质带有结晶水：
既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质量的变化。
一般情况下，先求原饱和溶液的溶质与溶剂，再求构成新饱和溶液中所含溶质与溶剂。
【高中化学《溶液与胶体》知识点】。