【评测练习】_化学键

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高考化学综合题专题复习【化学键】专题解析及答案

高考化学综合题专题复习【化学键】专题解析及答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）表中字母h元素在周期表中位置___。

（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。

（3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。

A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多C．a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。

恢复至室温，放热687kJ。

已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。

写出该反应的热化学方程式___。

（5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式___。

（6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子电子式___。

【答案】第三周期、ⅦA族离子键、（极性）共价键 AC Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ∆H= -687kJ·mol-1 3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O【解析】【详解】由元素周期表可知：a为氧元素、b为钠元素、c为硫元素、d为铁元素、e为镁元素、f为碳元素、g为硅元素、h为氯元素；(1)表中字母h为氯元素，其在周期表中位置为第三周期、ⅦA族；(2)b为钠元素，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键类型为离子键、(极性)共价键；(3)a为氧元素、c为硫元素；A．O2与H2S的溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，即O2的氧化性比S强，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故A正确；B．元素的非金属性强弱体现得电子能力，与得电子数目无关，故B错误；C．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明H2O比H2S稳定，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故C正确；故答案为AC；(4)已知Si(s)与C12(g)化合反应生成1molSiCl4(l)时放热687kJ，则该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ∆H= -687kJ·mol-1；(5)常温下Fe遇浓硫酸形成致密氧化膜，该薄膜为具有磁性说明是Fe3O4，则反应的化学方程式为3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O；(6)C与Mg形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，此氢氧化物应为Mg(OH)2，设化合物Q分子中含有x个C原子，则由原子守恒可知化合物Q的化学式应为Mg2C x；已知烃分子中碳氢质量比为9:1，其分子中C、H原子数之比=912:11=3:4，结合化合物Q的化学式Mg2C x，可知该烃分子式为C3H4，C3H4为共价化合物，其电子式为。

化学键练习题理解不同种类化学键的特性和强度

化学键练习题理解不同种类化学键的特性和强度化学键练习题：理解不同种类化学键的特性和强度化学键是指原子间通过电子的共享或转移而形成的结合。

不同种类的化学键具有不同的特性和强度。

本文将通过练习题的形式，深入探讨常见的化学键种类，理解它们的特点和强度。

练习题一：选择题1. 下列哪种化学键是由两个非金属原子之间的电子共享形成的？A. 金属键B. 共价键C. 离子键D. 氢键2. 以下哪个元素在共价键中通常具有最高的电负性？A. 氢B. 碳C. 氮D. 氧3. 哪种化学键的强度最弱？A. 离子键B. 氢键C. 金属键D. 共价键练习题二：填空题1. 高熔点和良好的导电性是由于______的存在。

2. 盐类晶体中的化学键是______。

3. 氢氧化钠的分子式是______，由离子键连接。

练习题三：综合题请根据以下情况回答问题：某实验室中的研究人员需要选择一种化学键方式，以确保化合物的稳定性和导电性。

他们在以下几种选择中选出了最佳方式，请回答选出的方式以及理由。

选择1：离子键选择2：金属键选择3：共价键理由：选择3：共价键。

共价键是由两个非金属原子之间的电子共享形成的化学键方式。

共价键通常具有较高的强度和较好的稳定性，因此适用于需要稳定性和导电性的化合物。

综上所述，化学键的特性和强度取决于键的类型。

共价键通常具有较高的强度，适用于大多数有机分子；离子键的强度较高，适用于盐类晶体；金属键则具有良好的导电性和可塑性。

了解不同类型的化学键特性和强度，有助于我们理解化学物质的属性和反应行为，并为科学研究和工程应用提供指导。

高中化学：化学键测试题(含答案)

高中化学：化学键测试题(含答案)1. 以下哪一种是离子键的例子？离子键的例子？A. 氧气（O₂）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C₂H₅OH）D. 溴气（Br₂）答案：B2. 在以下分子中，哪一种键是氢键？氢键？A. 水（H₂O）B. 氨（NH₃）C. 硝酸（HNO₃）D. 氯化氢（HCl）答案：A3. 以下哪一种键的强度最弱？A. 钢铁中的金属键B. 氮气（N₂）中的共价键C. 水（H₂O）中的氢键D. 氯化钠（NaCl）中的离子键答案：C4. 以下哪一种不是共价键的例子？共价键的例子？A. 甲烷（CH₄）B. 氨（NH₃）C. 氧气（O₂）D. 氯化钠（NaCl）答案：D5. 下面哪一种不是金属键的例子？金属键的例子？A. 铁（Fe）B. 铝（Al）C. 氨（NH₃）D. 锂（Li）答案：C6. 共价键是通过共享电子形成的。

当一个原子与其他原子共享电子时，它的电子云将重叠。

这种说法是真还是假？共享电子形成的。

当一个原子与其他原子共享电子时，它的电子云将重叠。

这种说法是真还是假？答案：真7. 在以下分子中，哪一种化学键是极性共价键？极性共价键？A. 氢气（H₂）B. 二氧化碳（CO₂）C. 甲烷（CH₄）D. 氯化氢（HCl）答案：D8. 盐酸（HCl）的分子中的氢和氯之间是什么类型的键？答案：极性共价键9. 氧气（O₂）中的氧与氧之间形成了什么类型的键？答案：非极性共价键10. 水（H₂O）中的氢原子与氧原子形成的键是什么类型的键？答案：极性共价键。

人教版高一上学期化学(必修一)《4.3化学键》同步测试题及答案

人教版高一上学期化学(必修一)《4.3化学键》同步测试题及答案一、单选题1．关于离子键的下列叙述中不正确的是A ．离子键是带相反电荷离子之间的一种静电引力B ．离子键的实质是阴离子、阳离子之间的静电作用C ．原子间相互得失电子形成离子键，体系的总能量降低D ．构成离子键的粒子是阳离子和阴离子 2．关于氯气变成液氯的过程，下列说法正确的是 A ．氯原子半径减小 B ．分子间作用力变大 C ．可以通过降低压强实现D ．液氯颜色比氯气浅3．实验室制备乙炔的反应为22222CaC 2H O Ca(OH)C H +=+↑。

下列有关描述错误的是A ．2CaC 的电子式：22Ca [:C C :]+-B ．钙原子的结构示意图：C ．2Ca(OH)中含有极性键D ．该反应属于氧化还原反应4．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。

在催化转化器中，CO 和NO 在催化剂作用下发生反应生成2CO 和2N 。

下列有关化学用语正确的是A ．2O -的结构示意图：B ．中子数为9的氮原子：97NC ．2CO 的结构式：O-C-OD ．2N 的电子式：5．食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。

下列有关说法正确的是 A ．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl 中的化学键 B ．盐酸中存在H +和Cl -，则HCl 属于离子化合物 C ．盐酸与浓氨水反应的产物中存在离子化合物 D ．NaCl 熔化时破坏共价键6．物质是由微粒构成的。

下列物质的构成微粒与二氧化碳的构成微粒相同的是 A ．金刚石、五氧化二磷B ．硫酸铜、氯化钠C ．氨气、甲烷D ．硝酸钾、氯化氢7．在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A ．2Cl 和2HB ．22H O 和22Na OC ．2O 和HeD ．NaOH 和2Na O8．下列化学用语表述正确的是 A ．比例模型可以表示CO 2或SiO 2B ．氧化钠的电子式：C ．具有16个质子、18个中子和18个电子的单核微粒：3416S 2- D ．NaHCO 3的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 23-9．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A ．HClB ．KOHC ．CaCl 2D ．CO 210．下列有关化学用语描述错误的是A ．中子数为8的碳原子：8CB ．2Na O 的电子式：C ．Cl -的结构示意图：D ．2CaCl 的电离方程式：22CaCl Ca 2Cl +-=+11．下列过程既有旧键断裂又有新键生成的是A ．HCl 气体溶于水B ．汽车受到猛烈碰撞时，气囊迅速膨胀C ．固体氯化钠高温变熔融态D ．碘晶体升华12．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中正确的是A ．乙烯的结构简式为：CH 2CH 2B ．乙醇的结构简式：C 2H 6OC ．Ca 2+的结构示意图为：D ．羟基的电子式：O H ∶∶13．化学规律中经常会有特例，下列有关规律的描述正确的是（）A ．分子晶体中一定含有共价键B ．常温时pH=7的溶液一定是中性溶液C ．放热反应在常温下一定能发生D ．只含有极性键的分子一定是极性分子14．下列反应过程中，反应物中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，生成物中有离子键、极性共价键和非极性共价键的形成的反应是A ．32ΔCaCO CaO+CO ↑B ．42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑C ．22ΔCuO+H Cu+H OD ．2222322Na O +2CO =2Na CO +O15．化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是A ．4NH Cl 的电子式：B ．2S -的结构示意图：C ．2N 的结构式：N N ≡D ．质量数为37的氯原子1737Cl 16．下列关于化学概念的理解错误的是A ．互为同分异构体的物质化学性质可能相似,可能差别较大B ．离子化合物中离子键的强弱同时影响物理性质和化学性质C ．酸碱中和生成1mol 水放出的热量与溶液浓度、酸碱的强弱等因素有关D ．常温下的气体摩尔体积一定大于122.4L mol -⋅17．火山爆发产生的气体中含有1 %的羰基硫(化学式为COS ，C=O 就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是A ．羰基硫中O 为-2价，C 、S 都是+1价B ．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子C ．羰基硫的电子式为D ．羰基硫分子中只含有极性共价键18．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 、Q 原子序数依次增大，W 原子没有中子，X 元素为地壳中含量最多的元素，Y 、Z 、Q 同周期，且Y 、Z 、Q 最外层电子数之和为14，Y 与W 同主族，下列结论不正确的是A ．原子半径大小顺序为：Y>Z>Q>X>WB ．X 、Y 形成的化合物中一定有离子键，可能有共价键C ．简单氢化物的稳定性：X>ZD ．氧化物对应的水化物酸性：Z ＜Q 19．下列物质的电子式书写不正确．．．的是 A ．B ．C ．D ．20．下列化学用语的描述中，正确的是A ．中子数为18的氯原子：3518Cl B ．HClO 的结构式：H Cl O -- C ．2CO 分子结构模型：D ．2MgCl 的形成过程：21．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。

化学键练习题_可打印__带答案

文档根源为 :从网络采集整理 .word 版本可编写 .支持 .化学键练习题一、选择题：（本小题共6 小题，每题 3 分，共 18 分，每题只有一个正确答案）1．以下各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2 型离子化合物的是（）A ．6和8B ．11 和 13C ．11 和 16D ．12 和 17 2．以下微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A ．Ca(OH) 2B ．H 2O 2C ．Na 2OD ． MgCl 23．以下性质中，能够证明某化合物内必定存在离子键的是（）A ．可溶于水B ．有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电 4．以下表示电子式的形成过程正确的选项是（）5． NaF 、 NaI 、MgO 均为离子化合物，现有以下数据，试判断这三种化合物的熔点高低次序（）物质 ① ② ③ 离子电荷数1 1 2键长（ 10－ 10m ）A ．① >② >③B ．③ >① >②C ．③ >② >①D ．② >①>③6．以下过程中，共价键被损坏的是：（）A ．碘晶体升华B ．溴蒸气被木炭吸附C ．酒精溶于水D ． HCl 气体溶于水二、选择题（本题共 10 小题，每题 3 分，共 30 分，每题有 1— 2 个正确答案）7． M 元素的一个原子失掉 2 个电子，该 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物Z ，下列说法中，正确的选项是（）A ．Z 的熔点较低B ．Z 可表示为 M2YC ． Z 必定溶于水中D ． M 形成 +2 价阳离子8． 80 年月，科学研制得一种新分子，它拥有空心的近似足球状的构造，分子式为C 60。

下列说法正确的选项是（）A ．C 60 是一种新式的化合物B ．C 60 含有离子键C ． C 60 和金刚石都是碳元素构成的单质D ． C 60 中的化学键只有共价键9．膦（ PH 3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。

人教版高中化学新教材必修第一册化学键测试题

人教版高中化学新教材必修第一册化学键
测试题
问题一
1. 说明共价键的形成原理，并给出一个例子。

2. 解释离子键的形成机制，并提供一个实际的例子。

3. 什么是金属键？请提供一个金属键的示例。

4. 简要解释氢键的特殊性质，并提供一个氢键的例子。

问题二
1. 解释以下化学键中的键强度从强到弱排列的原因：离子键、共价键、金属键和氢键。

2. 请分析和解释氢键在生物分子中的重要性，并给出一个相关的生物分子。

问题三
1. 解释晶格能对离子键强度的影响。

2. 什么是键长？解释键长对共价键强度的影响。

问题四
1. 解释分子间力和分子内力的区别，并给出例子。

2. 为什么金属一般具有良好的导电性和导热性？请解释其背后的原因。

问题五
1. 解释分子的极性和非极性之间的区别，并给出例子。

2. 什么是离子极化？请提供一个离子极化的实际例子。

问题六
1. 解释水的独特性质与其氢键的关系。

2. 解释如何在实验室中检测和识别不同类型的化学键。

问题七
1. 简要解释离子键的优点和缺点。

2. 请提供一个实际应用离子键的例子，并解释其应用过程。

问题八
1. 解释离子键和共价键的共同点和不同点。

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以上是关于人教版高中化学新教材必修第一册化学键测试题的问题，希望对你有所帮助。

化学键的单键双键与三键的练习题

化学键的单键双键与三键的练习题化学键的单键、双键与三键的练习题练习题一：1. 请给出以下化学键的类型：a) H2O的O-H键b) CO2的C=O键c) CH4的C-H键d) N2的N≡N键2. 给出以下分子中存在双键和三键的化学式：a) H2O2b) CH3CH=CH2c) C2H2d) H2S练习题二：1. 以下化合物中是否存在双键和/或三键？a) C3H8b) C6H6c) C2H4d) C2H62. 请给出以下分子中单键、双键和三键的数量：a) C2H4b) CH2Oc) C6H12d) C2H2练习题三：1. 请给出以下物质中单键、双键和三键的数量：a) N2b) H2SO4c) C6H6d) CO22. 将以下物质按照键的类型进行分类：a) NH3, H2O, H2Sb) CH4, C2H6, C3H8c) CO, CO2, H2CO3d) C2H2, C2H4, C2H6解答：练习题一：1. a) 构成H2O的O-H键为单键。

b) 构成CO2的C=O键为双键。

c) 构成CH4的C-H键为单键。

d) 构成N2的N≡N键为三键。

2. a) H2O2中不存在双键和三键。

b) CH3CH=CH2中存在两个双键。

c) C2H2中存在一个三键。

d) H2S中不存在双键和三键。

练习题二：1. a) C3H8中不存在双键和三键。

b) C6H6中存在六个双键。

c) C2H4中存在一个双键。

d) C2H6中不存在双键和三键。

2. a) C2H4中存在一个双键和两个单键。

b) CH2O中存在一个双键和两个单键。

c) C6H12中存在两个双键和六个单键。

练习题三：1. a) N2中存在一个三键。

b) H2SO4中不存在双键和三键。

c) C6H6中存在六个双键。

d) CO2中存在两个双键。

2. a) NH3中存在三个单键。

H2O中存在两个单键。

H2S中存在一个单键和一个双键。

b) CH4中存在四个单键。

C2H6中存在六个单键。

化学键测试题及答案培训资料

化学键测试题及答案化学键测试题及答案一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分)1．(2013届晋中四校联考)下列观点你认为正确的是()A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键【解析】A项，石墨能导电，但碳为非金属；B项，NH3的水溶液能导电，但NH3为非电解质；D项，稀有气体为气体，但分子中不含共价键。

【答案】 C2．下列说法正确的是()①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl 溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A．③④⑦⑧B．①③④⑦⑧C．②⑤⑥⑧⑨D．①④⑦⑨【答案】 A3．(2013届深圳市高三第一次调研)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．离子半径：W＜XB．气态氢化物的稳定性：Z＞WC．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y【解析】由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg，Y为P，Z为N，W为O。

Mg2＋与O2－的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：W＞X，A项错误；非金属性：O＞N，故稳定性：H2O＞NH3，B项错误；化合物Mg3N2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，没有共价键，C项错误；非金属性：N＞P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4，D项正确。

【答案】 D4．(2011·新课标全国卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

高三化学化学键练习题及答案

高三化学化学键练习题及答案化学键是指化学物质中原子之间的相互作用力，它决定了分子的结构和性质。

对于高三化学学习来说，理解和掌握化学键的相关知识非常重要。

本文将为大家提供一些高三化学化学键练习题及答案，希望能帮助大家提高自己的化学知识水平。

练习题一：选择题1. 下列化合物中，化学键属于离子键的是：A. H2OB. H2SC. NaClD. PF3答案：C. NaCl2. 以下关于共价键的说法，哪个是错误的？A. 共价键是电子对的共享。

B. 共价键的形成需要电子对之间的相互作用力。

C. 共价键的键能较低，键长较短。

D. 共价键的键能与键长无关。

答案：D. 共价键的键能与键长无关。

3. 以下哪个是描述金属键的正确说法？A. 金属键是电子云之间的静电相互作用。

B. 金属键是电子对的共享。

C. 金属键是金属离子之间的静电相互作用。

D. 金属键是正负离子之间的电荷吸引力。

答案：A. 金属键是电子云之间的静电相互作用。

练习题二：填空题1. 共价键的键能与键长存在（反比/正比）关系。

答案：反比2. 完全离子键的离子键能较（大/小），共价键的键能较（大/小）。

答案：大，小3. 共价键的键能越大，键长越（短/长）。

答案：短练习题三：简答题1. 请简要解释离子键的形成原理以及离子键的特点。

答案：离子键形成是由于正负离子之间的静电吸引力，正离子失去一个或多个电子变为阳离子，负离子得到一个或多个电子变为阴离子，然后正负离子之间通过静电相互作用力结合在一起形成离子晶体。

离子键的特点包括：离子键是由正负离子组成的，离子化合物的熔点和沸点通常较高，离子键带有明显的极性。

2. 什么是共价键？请举例说明共价键的形成过程。

答案：共价键是两个原子之间通过共享电子对形成的键。

例如，两个氢原子与一个氧原子形成水分子的过程中，氧原子需要获得两个电子达到稳定的气态结构，而两个氢原子都需要失去一个电子达到稳定的气态结构。

因此，氢原子与氧原子之间共享了两个电子对，形成了氧原子与氢原子之间的共价键。

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【课堂练习】
1、写出HCl的电离方程式，思考物质的电离是不是化学变化？
2、根据化学反应的实质是旧键断裂，新键生成这一事实，判断下列变化哪些是化学变化，并说出理由。

1、石墨在高温下转化为金刚石；
2、碘升华；
3、氯气加压变成液氯；
4、氯化钠的融化
【课堂练习】
1、判断下列哪些物质中存在共价键？
NaF CH4 H2O CaO
H2 MgCl2 O2 CO 2
【课堂练习】判断下列说法的正误并加以解释：
1.单质中不存在离子键
2.形成离子键的过程必然是氧化还原反应
3.分子中一定含有化学键
4.金属原子只能形成离子键，含有金属元素的离子一定是阳离子
5.液态水中的H与O之间都存在共价键
6.非金属元素不能形成离子键
7、判断下列哪些物质中存在共价键，那些存在离子键？
NaF CH4 H2O CaO H2 MgCl2 O2 CO 2
【课堂练习】.判断下列说法的正误并加以解释：
①含有共价键的物质一定是共价化合物
②氯化氢溶于水有H+与Cl—形成，所以氯化氢是离子化合物
③离子化合物的熔点高，只有共价键形成的物质熔沸点较低
④离子化合物中各微粒都达到了8电子的稳定结构
⑤完全由非金属形成的化合物一定是共价化合物
⑥离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
【当堂检测】
1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是( )
A.颜色
B.状态
C.化学键
D.原子核
2.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.熔融状态能导电
D.水溶液能导电
3.下列物质的变化中，只有共价键明显被破坏的是( )
A.I2升华
B.NaCl颗粒被粉碎
C.HCl溶于水得到盐酸
D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
4.下列关于化学键的叙述正确的是( )
A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫化学键
C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用
D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
5.下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是( )
A.H2O和HNO3
B.NaCl和NH3
C.CaF2和MgCl2
D.Cl2和CO2
6.下列数值表示有关元素的原子序数，各元素原子能以离子键相互结合成稳定化合物是( )
A.10与19
B.6与16
C.11与17
D.14与8
7.有以下七种物质：①O2②金刚石③NaBr ④H2SO4⑤Na2CO3 ⑥Na2S ⑦NaHSO4
(1)只含共价键的是_______________；只含离子键的是_______________；既含共价键又
含离子键的是________________。

(填序号)
(2)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_____________ 键，
写出其电离方程式：________________________________________。