第二节 卤族元素
【高中化学】卤族元素PPT课件3
2AgI
光照
2Ag + I2
KI溶液
碘化银可用于人工降雨
作业： 课本:P77.三、四、2、五、
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
化学教案-第二节 卤族元素
化学教案－第二节卤族元素一、教学目标1.知识与技能1.1了解卤族元素的定义、特点及分类。
1.2掌握卤族元素的物理性质和化学性质。
1.3学习卤族元素在自然界和生活中的应用。
2.过程与方法2.1通过观察、分析卤族元素的性质，培养观察能力和分析能力。
2.2通过实验探究，培养实验操作能力和科学思维能力。
3.情感态度与价值观3.1激发学生对卤族元素的兴趣，培养对化学科学的热爱。
3.2增强学生对自然科学的探究欲望，提高环保意识。
二、教学重难点1.教学重点1.1卤族元素的定义、特点及分类。
1.2卤族元素的物理性质和化学性质。
2.教学难点2.1卤族元素的化学性质。
2.2实验探究卤族元素的性质。
三、教学过程1.导入新课1.1回顾上节课学习的元素周期表，引导学生关注卤族元素。
1.2提问：同学们，你们知道卤族元素吗？它们有什么特点？2.探究卤族元素的定义、特点及分类2.1请同学们查阅资料，了解卤族元素的定义、特点及分类。
3.学习卤族元素的物理性质3.2教师讲解卤族元素的物理性质，引导学生理解并记忆。
4.学习卤族元素的化学性质4.1通过实验观察卤族元素与金属的反应，了解其化学性质。
4.2教师讲解卤族元素的化学性质，引导学生理解并记忆。
5.实验探究卤族元素的性质5.1设计实验方案，探究卤族元素的化学性质。
5.2进行实验操作，观察实验现象。
5.3分析实验结果，得出结论。
6.卤族元素在自然界和生活中的应用6.1请同学们举例说明卤族元素在自然界和生活中的应用。
8.作业布置8.1请同学们查阅资料，了解卤族元素在工业生产中的应用。
8.2根据本节课所学，编写一份关于卤族元素的科普文章。
四、教学反思1.本节课通过导入新课、探究卤族元素的定义、特点及分类、学习卤族元素的物理性质和化学性质、实验探究卤族元素的性质等环节，让学生全面了解了卤族元素。
2.在教学过程中，注重引导学生观察、分析、实验操作，培养学生的观察能力、分析能力和实验操作能力。
第二节卤族元素教案
课时授课计划
[问题探究五:小组讨论]
[知识延伸]
[课堂反馈]
[课堂小结] [布置作业] [课堂测试] 下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的
是： A、碘化钠 B、溴化钠
C、氯水
D、溴水
现在三个失去标签的试剂瓶，分别盛有
NaCl、NaBr、 KI溶液，试用两种方法鉴别
它们。
1、输液用的生理盐水浓度是多少？
2、KCl的致死的极限浓度？
3、碘盐的成分？
4、常用钙片的成分？
5、碘酊的配制
砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试
推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质
是
学生思考问题
小组讨论，抽查回答问题
提问，回答，纠正
教学反思1、本堂课通过问题教学法，以问题形式出现，激发学生学习兴趣，比传统按部就班上课要好得多。
2、本堂课使用的图片、视频较多，对学生有新鲜感。
卤族元素
卤 族 元 素
元素名称： 氟 元素符号： F 核电荷数： 9 氯 Cl 溴 Br 碘 I 砹 At
17
35
53
85
一、原子结构
氟
溴
氯
碘
原子结构特点：
相似性： 最外层均为7个电子
易得1个电子,单质具有氧化性
递变性： F→Cl →Br →I
核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐 减弱，单质的氧 化性逐渐减弱， 离子的还原性逐 渐增强。
3.砹(At)是原子序数最大的卤族元素， 砹或砹的化合物可能具有的性质是 ( ) B A、常温下，单质砹是白色固体 B、单质砹难溶于水 C、砹易与氢气化合 D、砹能与水剧烈反应
4.下列关于卤素（用X表示）叙述正确 的是（ B ） A.X2与氢气反应越来越容易 B.其单质与氢气反应的通式为： X2 ＋ H2＝2HX C.其单质与水反应的通式为： X2 ＋ H2O＝HX ＋ HXO D.按F、Cl、Br、I的顺序， HX的稳 定性越来越稳定
2019/2/21 19
1.方志敏烈士生前在狱中曾用米汤给鲁迅先 生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的 内容，使用的化学试剂是 (B ) A. KI B. 碘酒 C. 溴水 D.碘化钾淀粉试液 2.碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称 为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5 两种价态，这种化合物的化学式是 ( D) A．I2O3 B．I2O4 C．I4O7 D．I4O9
小结:卤素单质物理性质的相似性
颜 色：单质都有颜色
熔沸点：都较低 毒 性: 有毒性
溶解性：在水中的较小，易溶于有机溶剂
三、卤族元素单质的化学性质
1、卤素单质与氢气反应：
第二节 卤族元素精选教学PPT课件
√
√D、KCI和NaCl
B、NaCl、KCl和I2
3. 在硬质玻璃管中的A、B、
C处依次放有喷上少量KBr 溶液、Kl溶液、淀粉溶液 的三个棉球（如右图所示）。由左端导入Cl2，在B处加热，可 观察到A处棉球呈 橙（红） 色，B处棉球呈 紫（红） 色， C处棉球呈 蓝 色。
小 结
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
练习
1.方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写 信，鲁迅先生收到后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂 是 。 A、碘化钾 B、碘酒 C、溴水 D、碘化钾淀粉试液 2.向含有NaBr和KI的混合溶液中能过入过量的Cl2充分反应， 将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体是 。 A、NaCl和KI C、KCl和NaBr
b、Cl2 + H2 O = HCl + HClO
c、 2Cl2 + Ca (OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2
3、画出 Cl的结构示意图。
卤素的原子结构
元素符号 核电荷数 F Cl Br I 9 17 35 53
电子层结构 核电荷数 电子层数
+9 2 7
小
少
+17 2 8 7
+35 2 8 18 7
3、卤素单质间的置换
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2NaI = I2 + 2NaCl Br2 + 2NaI = I2 + 2NaBr
卤素单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 卤离子还原性 ：I－>Br－>Cl－>F－
碘的化学特性
卤族元素ppt课件下载3 人教版
Cl2+2I-=2Cl-+I2
反应说明：单质的氧化性 Cl2 > Br2 Cl2 > I2
离子还原性的能力Br- > Cl- Cl- > I-
[实验2] 将少量溴水注入盛有 KI 溶液的试管中， 用力震荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化 碳层和水层颜色的变化。
CCl4
溴水
Br2 + 2KI=2KCl+I2
萃取剂的选择： ①被萃取的物质在萃取剂中溶解度更大； ②萃取剂与原溶剂互不相溶.
萃取和分液
二、卤素单质的化学性质？
1. 与金属反应
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
生反
Fe + I2 = FeI2 2.与非金属反应
成应 的剧 氢烈
化程
HH22＋＋CFl22＝点燃2或H光F照
冷暗处剧烈反应
2HCl 点燃或光照
物度 稳逐 定渐 性减
H2 ＋ Br25＝00℃2HBr 加热到500℃
逐弱 渐， 降
H2 ＋I2
2HI 不断加热，缓慢进行
低 。
H2 ＋I2
2HI
通常我们把向生成物方向进行的反应叫做正 反应，把向反应物方向进行的反应叫做逆反应
可逆反应： 在同一条件下，既能向正反应方向
液和 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量
四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变
化氯C。C水l4
氯水
CCl4
KI溶液
NaBr溶液 溴的四氯化碳溶液
（下层橙红色）
碘的四氯化碳溶液 （下层紫色）
Cl2 + 2 NaBr=2NaCl+Br2
第二节 卤族元素
第二节卤族元素【知识讲解】一、卤素的原子结构（1）相似性：原子的最外层都为7e，阴离子的最外层均为8e，均为双原子分子。
（2）递变性：从氟到碘，随着核电荷数依次增多，原子或离子的半径也依次增大，分子内原子间的核间距离依次增大。
二、卤素单质在物理性质上的主要差异及第变规律溴和碘在水中溶解度均很小，而在某些有机溶剂中（如：苯、汽油、四氯化碳）则易溶。
下表列出单质溴、碘在不同溶剂中的显色情况。
三、卤族元素的主要化学性质四、萃取与分液① 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，叫萃取。
选用萃取剂的原则：a、和原溶液中溶剂互不相溶；b、溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度；c、萃取剂与被萃取的溶质要易于分离。
② 分液把两种互不相溶的液体分开的操作叫分液。
分液使用的仪器是分液漏斗。
③ 操作方法a、混合振荡b、静止分层c、分液五、卤素单质的化学性质（1）与金属反应（X = F、Cl、Br、I）2M + n X2 = 2MX n如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + I2 = FeI2（2）与H2反应H2 + X2 = 2HX H2 + F2 = 2HF（冷暗）H2 + Cl2 = 2HCl （光照） H2 + Br2 = 2HBr（加热）H2 + I2 = 2HI（高温）结论：X2的氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2HX的稳定性：HF > HCl > HBr > HI（3）和水作用 X2 + H2O = HX + HXO特例：2 F2 + H2O = 4 HF + O2（4）和碱作用 X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O3X2 + 6NaOH = 5NaX + NaXO3 + 3H2O（5）置换反应 2Br－ + Cl2 = 2Cl－ + Br22I－ + Cl2 = 2I－ + I22I－ + Br2 = 2Br－ + I2结论：X2非金属活动性：Cl2 > Br2 > I2六、卤化银和碘化物的主要用途（1）卤化银AgX均不溶于稀硝酸，AgCl（白色）、AgBr（浅黄色）、AgI（黄色）卤离子与银离子的反应通常用于检验卤离子。
卤族元素
【实验】 实验】
观察碘的颜色,状态和光泽.取内装 观察碘的颜色,状态和光泽. 碘晶体且预先密封好的玻璃管, 碘晶体且预先密封好的玻璃管,用酒 精灯微热玻璃管盛碘的一端, 精灯微热玻璃管盛碘的一端,观察管 内发生的现象. 内发生的现象.
碘晶体为紫黑色并带金属光泽, 碘晶体为紫黑色并带金属光泽,碘 的蒸气呈紫色. 的蒸气呈紫色.具升华性质 固态物质不经过转变成液态而 直接变成气态的现象,叫做升华 升华. 直接变成气态的现象,叫做升华.
1,与金属反应: 2Na+Cl2=2NaCl ,与金属反应: 2,跟非金属反应: H +Cl =2HCl ,跟非金属反应: 2 2 3,跟水的反应:Cl +H O=HCl+HClO ,跟水的反应: 2 2 4,跟碱反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,跟碱反应:
二,卤素的化学性质
(3)可逆反应: 同一条件下 (3)可逆反应: 在同一条件下,既能向正 可逆反应 反应方向进行, 反应方向进行,同时又能向逆反应方向进 行的反应叫做可逆反应. 行的反应叫做可逆反应. 可逆反应
判断下列各对反应是否为可逆反应? 判断下列各对反应是否为可逆反应? 下列各对反应是否为可逆反应 通电 2H2O======2H2↑+O2↑ O======2 点燃 2H2+O2======2H2O ======2
高温, 高温,高压 2SO2+O2=========2SO3 =========2 催化剂 高温, 高温,高压 2SO3=========2SO2+O2 =========2 催化剂
不是
是
2,卤素与水的反应
分析卤素原子的结构可知,卤素原子的 分析卤素原子的结构可知, 性质具有相似性,根据 Cl2 与水的反应, 与水的反应, 性质具有相似性, 写出其他卤素单质与水反应的化学方程式, 写出其他卤素单质与水反应的化学方程式, 并预测其与水反应程度的强弱. 并预测其与水反应程度的强弱.
卤族元素PPT教学专用课件
练习
１、有A、B、C三种气体，它们分别是氯气、 氯化氢、溴化氢中的一种，但不知各为什么气 体。已知A和B混合不反应，下列说法正确的
并分析卤族元素的结构有何相同和不同？
氟
碘 氯
At
溴
砹
相同点：最外层均有7个电子
易得电子，
不同点（1）核电荷数不同
表现氧化性
（2）电子层数不同
得电子能力逐渐 减弱，单质的氧
（3）原子半径不同
化性逐渐减弱， 离子的还原性逐
原子结构
决定
性质 渐增强。
思考2：从卤素原子结构的相同与不同，预测
其化学性质的异同？
（A）Br-、Cl-、I-
（B）Br-、I-、Cl-
（C）I-、Br-、Cl-
（D）Cl-、I-、Br-
[解析]
非金属性较强的单质能从盐溶液（或酸溶液）中把非 金属性弱的非金属置换出来。在甲溶液中加入淀粉溶 液和氯水，淀粉不显蓝色，证明甲中不含I-离子，溶 液显橙色，证明甲中含溴离子（溴水显橙色）；再加 丙溶液，无明显变化，表明丙中不含碘离子。综上所 述，甲中含溴离子，乙中含碘离子，丙中含氯离子。
HF<HCl<HBr<HI
3、X2与H2O反应
2F2+2H2O=4HF+O2(例外且剧烈反应）
溴与水反应比氯弱一些
碘与水反应很弱
X2+H2O==HX+HXO
结论：氟、氯、溴 、碘与水的反 应剧烈程度随核电荷数的增多、原 子半径的增大而减弱
第二节卤族元素
【基础知识精讲】一、卤素的原子结构卤素包括：F、Cl、Br、I、At(其中At为放射性元素，中学不作研究)，它们的原子结构示意图分别为：相同点：最外层都有7个电子，易得到一个电子形成8个电子的稳定结构，单质均为双原子分子.递变性：1.电子层数依次增多2.原子半径依次增大3.原子半径小于相应的离子半径二、卤素单质的物理性质三、卤素的化学性质单质呈现强氧化性，但随核电荷数的增加，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，它们得电子的能力也逐渐减弱，单质的氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2.1.与H2的反应：X2+H22HX①.单质与氢的化合能力逐渐减弱，条件逐渐升高.②.气态氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI水溶液酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI2.与H2O的反应：X2+H2O HX+HXO①单质与H2O反应的程度越来越小.②特例：2F2+2H2O4HF+O2原因：氧化性F2＞O2，卤素中只有F无正价，其它元素除有-1，0价外，还均有+1、+3、+5、+7价3.与金属反应：生成金属卤化物(设为Rx n)2R+nX2 2RXn当R为Fe时，F2、Cl2、Br2均生成FeX3，而I2通常生成FeI2.4.卤素单质的置换反应2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2非金属活泼性(或氧化性)：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-四、可逆反应1.概念：正反应，向生成物方向进行的反应.逆反应：向反应物方向进行的反应.可逆反应：在同一要件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应.2.特点：同一条件，同时进行.3.表示方法；在化学方程式里，用两个方向相反的箭头代替等号来表示可逆反应.如H2+I22HI【重点难点解析】1.卤族元素性质的特殊性(1)氟元素：①CaF2不溶于水、AgF溶于水②HF为弱酸，其它氢卤酸为强酸③F-不能被氧化剂氧化，其它卤离子均能被氧化④HF能腐蚀玻璃，其它氢卤酸不能腐蚀玻璃⑤氟无正价，无含氧酸，其它卤素都有正价，有含氧酸.⑥F2与水反应生成HF和O2，其它卤素有单质的水溶液(2)溴元素：Br2为绿红棕色液体，很易挥发，冰封保存(3)碘元素：①I2遇淀粉溶液呈蓝色(用于鉴定I2的存在)②I2受热升华③I2+Fe=FeI2(I2氧化性弱，盛I2的试剂瓶不能用铁盖)2、卤化氢的制备由于HBr、HI都有较强的还原性，都能被浓硫酸和硝酸氧化，因此，HF、HCl可用浓硫酸制取，而HBr、HI用浓磷酸或用1∶1的硫酸制取.CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑ (在铅皿中)NaBr+H3PO4(浓) NaH2PO4+HBr↑KI+H3PO4(浓) KH2PO4+HI↑3、萃取和分液的实验操作和原理(1)原理：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来(2)操作：①混合振荡②静置③分液(3)注意①萃取剂应具备的条件 a.萃取剂和原溶剂互不相溶b.萃取剂和原溶质不发生反应c.溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度.②萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的一个步骤.③分液时，打开分液漏斗活塞，将下层液体从下口流出，与下层液体刚好放完时立即关闭活塞，上层液体从分液漏斗上口倒出.【难解巧解点拨】例1把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是( )A.NaClB.AlCl3C.KClD.CaCl2分析极值分析法假设95mg粉末全部是氯化镁，将它溶于水后与足量AgNO3溶液反应得143.5×2=287mgAgCl沉淀，而现得300mg沉淀，说明氯化镁中的杂质含氯量比MgCl2中含氯量高，可能是2NaCl、2/3AlCl3、2KCl、CaCl2中化学式式量小于MgCl2式量的物质，故选(B).例2现有AgCl和AgBr的混合物1.85g，若将此混合物中的AgBr全部转化为AgCl，质量会减少0.2g.求混合物中AgBr和AgCl各是多少g?解：差量法AgBr～AgCl 质量差188 143.5 143.5-188=44.5m(AgBr) 0.2gm(AgBr)=5.442.0188g⨯=0.85(g)，故m(AgCl)=1.85-0.85=1(g).答：(略) 例3砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹B其化合物最不可能有的性质是( )A.At很稳定B.砹易溶于有机溶剂C.AgAt不溶于水D.砹是有色固体分析用族元素性质上的相似和递变规律来进行预测①溶解性相似性；②HX的稳定性递变律；③AgX溶解性递变律；④单质颜色的递变律，很容易推出答案为A.【课本难题解答】P29 五(1)c(HNO3)=V V63%654.1⨯⨯=0.014mol/L (2)V=014.03101003⨯⨯-=2.14L【典型热点考题】例1下列试剂保存方法不正确的是( )A.AgNO3溶液保存在棕色细口瓶中B.氢氟酸保存在特制塑料瓶中C.澄清石灰水保存在带胶塞的无色细口瓶中D.AgBr保存在无色试剂瓶中【解析】A、B、C保存试剂的方法都是正确的，故它们为无效选项，而D项AgBr应保存在棕色试剂瓶中.液体试剂保存在细口瓶中，固体试剂保存在广口瓶中.【答案】D例2用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是( )A.水、汽油、酒精B.AgNO3、NaOH、KIC.NaCl、NaBr、NaID.汽油、酒精、NaOH【解析】该题涉及某些物质的物理性质和化学性质.汽油能夺取溴水中的溴而汽油与水不互溶，得到分层现象，且上层橙色，下层几乎无色，酒精、水均与溴水互溶，得到的溶液显橙黄色，NaOH与Br2反应使溶液为无色.在A、D两个选项中，A不能区别，D组能用溴水区别，B组有三个反应出现三个不同的现象，即浅黄色沉淀；溴水褪色；溶液显褐色.故B 组能区别，C组前两种无反应，现象相同，故不能区别，答案为B、D.【答案】BD例3溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO，则下列关于IBr的叙述中，不正确的是( )A.固态溴化碘是分子晶体B.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOC.IBr分子中存在极性共价键D.与水反应，IBr既是氧化剂又是还原剂【解析】解答该题时必须抓住题给信息：IBr的化学性质与卤素单质相似及IBr与水反应的方程式.要认识到IBr是卤素共价化合物，不是单质，不能运用卤素单质性质的思维定势去解题.IBr和卤素单质一样是由共价键形成的分子，其晶体应是分子晶体.由题给反应方程式可知，IBr与NaOH溶液作用的产物应是NaBr和NaIO.因为元素的非金属性Br＞I，所以IBr 分子中原子间的共用电子对偏向Br原子，该共价键有极性，分子中碘原子显+1价，溴原子显-1价，跟水反应后产物中溴、碘化合价一致，所以IBr与水的反应不属于氧化还原反应.【答案】D.例4如右图装置中，烧瓶中充满了干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶中，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a 和b分别是：( )【解析】(A)不是正确答案，NO2虽易溶于水，但它同时还生成气体NO：3NO2+HO22HNO3+NO即使会使烧杯内的水有部分进入烧瓶中也不能几乎．．充满烧瓶.选项(B)是正确答案，因为NaOH溶液可以大量地吸收CO2.2NaOH+CO2Na2CO3+H2O当CO2过量时，甚至生成NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3上述两种溶液都易溶于水，因而造成烧瓶内压强大大降低，也可以形成喷泉.选项(C)不是正确答案，联想实验室中收集Cl2用排饱和食盐水法可知：饱和NaCl溶液不能吸收Cl2.选项(D)是正确答案，盐酸很易与NH3发生反应生成溶于水的NH4ClNH3+HCl NH4Cl因而可使烧瓶内压强急剧降低，形成喷泉.【答案】B、D例5市售的碘常含有杂质氯、溴、水.如何除去这些杂质?(要求：①写出加入试剂的名称；②除杂质方法中如属化学变化的要用化学方程式表示；③除杂质方法如属物理变化的要简要叙述除杂质的过程.)【解析】物质的提纯，是利用被提纯物质与杂质的性质不同选择适当的实验手段将杂质除去.除杂质时要求在操作中不能再引入新杂质.在除去杂质时要正确选择试剂，所选的试剂一般只能与杂质反应，而不与被提纯物质反应.本题属提纯问题，可采用转化分离提纯法.先加入KI，Cl2和Br2转化为KCl、KBr.用吸水剂CaO吸水，再利用碘易升华的性质，通过升华法将碘与固体分离.①碘化钾、生石灰；②Cl2+2KI2KCl+I2，Br2+2KI2KBr+I2CaO+H2O Ca(OH)2③混合物放在烧杯里，烧杯用一个盛有冷水的烧瓶盖上.加热时碘发生升华，蒸气遇冷凝结在烧瓶底部外侧而与杂质分离.【同步达纲练习】一、选择题：1.卤素单质的性质与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不符合的是( )A.与H2反应的难易程度B.非金属的活泼性C.单质的氧化性D.熔、沸点2.下列变化规律错误的是( )A.微粒半径：F-＜Cl-＜Br-＜I-B.稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC.还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-D.氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I23.欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是( )A.溶解、过滤B.溶解、过滤、蒸发C.溶解、加AgNO3，过滤D.加热升华4.下列关于卤族元素，由上到下性质递变的叙述，正确的是( )①单质的氧化性②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤离子半径增大A.①②③B.②③④C.②③⑤D.①③⑤5.下列反应属氧化还原反应但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是( )A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B.2Na+2H2O 2NaOH+H2C.2F2+2H2O4HF+O2D.Cl2+H2O HCl+HClO6.在NaBr和NaI的混合物溶液中通入过量的Cl2把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后剩余物质是( )A.NaClBr2I2B.NaClI2C.NaClBr2D.NaCl7.甲、乙、丙三种溶液各含一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲乙丙依次含有( )A.Br -、Cl -、I -B.Br -、I -、Cl -C.I -、Br -、Cl -D.Cl -、I -、Br -8.实验室制取下列气体时，所用的发生装置相同的是( )A.H 2和CO 2B.H 2和O 2C.Cl 2和HClD.O 2和HCl9.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3，+5两种价态，则这种化合物的化学式是( )A.I 2O 4B.I 3O 5C.I 4O 7D.I 4O 910.向含有mgKBr 的溶液中滴入一定量Cl 2将溶液加热蒸干得到固体ng 则被还原的Cl 2的物质的量一定为( ) A. 119m ×2mol B. 119m ×21mol C. 5.58n ×2mol D. 89n m mol 二、填空题11.卤素在自然界里均以 态存在.卤素中 元素是最活泼的非金属元素.它的单质与水反应的化学方程式为 卤化氢的稳定性顺序是 还原性由强到弱的顺序是 .12.A 、B 、C 、D 、E 五个集气瓶中分别充满Cl 2、O 2、H 2、HCl 、HBr 五种气体中的一种.其中A 瓶中的气体是黄绿色.D 和A 气体混合见光会爆炸；B 和A 中的气体混合在瓶壁上出现橙红色液滴；将E 瓶打开在潮湿的空气中会出现白雾.判断各为什么气体：A B C D E三、计算题13.在一定量的KBr 溶液中进入一定量的Cl 2，使之反应完全后再将溶液蒸干得到干燥残渣40g.经分析得知含化合态溴为25％求通入Cl 2的体积(标况)为多少升?【素质优化训练】一、选择题1.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有丰富的( )A.碘元素 B .铁元素 C .钾元素 D .锌元素2.下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl ＞Br ＞I 的是( )①2HClO 4+Br 2(气) 2HBrO 4+Cl 2 ②2NaBr+Cl 22NaCl+Br 2③2KI+Cl 22KCl+I 2 ④2KI+Br 22KBr+I 2A.①②③ B .①②④ C .②③④ D .①②③④3.18世纪70年代.瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味.此盐是( )A.AgFB.AgClC.AgBrD.AgI4.当装有氯气的毒气弹顺风爆炸时，以下应急措施可行的是( )A.躲到低洼的地方B.应到较高的地方C.用肥皂水浸湿软布蒙面D.多饮一些豆浆和牛奶5.鉴别NaCl 、NaBr 、KI 三种无色溶液，下列方法可使用的是( )A.焰色反应B.滴加AgNO 3试液C.滴加氯水D.滴加溴水6.ICl(氯化碘)的化学性质跟氯气相似、预计它跟水反应的最初生成物是( )A.HI 和HclOB.HCl 和HIOC.HClO 3和HIOD.HClO 和HIO7.已知①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+I 2+2KCl②H 2S+I 2=2HI+S ↓③2FeCl2+Cl2=2FeCl3↓下列微粒中氧化能力由大到小的顺序是( )A.Cl2＞Fe3+＞I2＞SB.S＞I2＞Fe3+＞Cl2C.Fe3+＞Cl2＞I2＞SD.Cl2＞I2＞Fe3+＞S8.将氯化银加到溴化钠溶液中，白色不溶物变为淡黄色，把此淡黄色不溶物加到碘化钾溶液中，淡黄色石溶物变为黄色不溶物.此实验方案是为了论证( )A.活动性：Cl-＞Br-＞I-B.还原性：I-＞Br-＞Cl-C.稳定性：AgCl＞AgBr＞AgD.溶解性：AgCl＞AgBr＞AgI9.通入氯气后，采取必要的措施，可达到除去杂质的目的的是( )A.氯化钠固体中混有硫酸钠B.氯化铁溶液中混有氯化亚铁C.溴水中混有氯气D.氯化钠溶液里混有溴化钠10.下列叙述不正确的是( )A.Cl-→Cl2要加入氧化剂才能实现B.制溴可以用氧化法也可用还原法C.铁与氯气反应可直接制出氯化亚铁D.液氯应放在钢瓶中贮存11.对于反应：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，若用0.1molK2Cr2O7参加反应，计算结果是( )A.被氧化的HCl为1.4molB.转移电子1.806×1023个C.还原产物的质量是31.7gD.共消耗密度为1.19g/mL,37％的盐酸116mL12.在标况下，一个盛满Cl2的烧瓶重62.3g，盛满CO时重60.15g，标况下此烧瓶的容积是( )A.2.24LB.22.4LC.11.2LD.1.12L13.甲、乙、丙三种溶液各有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为( )A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-14.氯气跟碘在加热条件下以等物质的量反应可得一红棕色液体ICl,ICl的性质类似卤素，有很强的化学活动性：(1)Zn+2ICl ZnI2+ZnCl2 (2)ICl+H2O HCl+HIO，下列叙述中正确的是( )A.在Zn跟ICl反应中，ZnCl2既是氧化产物；又是还原产物B.在Zn与ICl反应中，ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物C.在H2O跟ICl反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂D.在H2O跟ICl反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂二、计算题15.将一定量Cl2通入250mLKBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素10g，且K+与Cl-的物质的量之比为2∶1.试求(1)通入Cl2的体积(标准状况).(2)原KBr溶液的物质的量浓度.【生活实际运用】1.由于“智力工程”的推行，“碘盐”已开始进入千家万户.下列关于“碘盐”的叙述中正确的是( )A.“碘盐”宜密封保存B.“碘盐”就是“I2+NaCl”C.“碘盐”就是NaID.使用“碘盐”时宜高温煎炒2.变色眼镜的玻璃镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜，当玻璃受到阳光照射时，因为发生反应(用化学方程式表示，下同)，而使玻璃由无色变成灰黑色.把玻璃放到暗处，又因为发生反应，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中，CuO的作用是.【答案】1.A2.2AgBr光照2Ag+Br22Ag+Br22AgBr催化作用【知识验证实验】某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水.现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分为如下几步：(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；(B)把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；(C)检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；(D)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；(E)旋开活塞，用烧杯接收溶液；(F)将漏斗上口的玻璃打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；(G)静置，分层.就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写)AG E F(2)上述(E)步骤的操作中应注意 .(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是______________________________________.此实践活动要求同学们熟练掌握萃取的原理，掌握萃取和分液的操作方法.答案：(1)C B D A G E F(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使内外空气相通，以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出.(3)CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中溶解度比在水中大很多.【知识探究学习】试举例说明常见物质的分离规律.【解析】物质的分离是指将混和物里几种物质分开，得出几种比较纯净的物质.分离方法归纳为下表：【同步达纲练习】一、1.D 2.BD 3.D 4.C 5.AD 6.D 7.A 8.AC 9.D 10.D二、11.化合态；氟；2F2+2H2O=4HF+O2;HF＞HCl＞HBr＞HI HI＞HBr＞HCl＞HF12.A:Cl2 B:HBr C:O2 D:H2 E:HCl三、13.3.8L【素质优化训练】一、1.A 2.D 3.B 4.BC 5.BD 6.B 7.A 8.D 9.BD 10.C 11.CD 12.D 13.B14.A 15.(1)1.4升 (2)1mol/升。
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第二节 卤族元素年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____一、填空题(共20题，题分合计88分)1.为了测定某溶液中NaCl 和HCl 的含量，进行如下操作；取10mL 溶液（密度为1.25g/cm 3），经稀释后用4g 质量分数为10%的烧碱溶液恰好中和，然后向此溶液中加入足量的AgNO 3溶液，生成2.87g 氯化银沉淀,求原溶液中NaCl 和HCl 的物质的量浓度分别是________mol/L ；________ mol/L?（保留一位小数）2.自来水厂常用氯气消毒杀菌，若消毒每1水用0.002 g 氯气，设中国有2亿户，每户每月用水5t ，则每月消毒这些自来水需氯气为______t 。
再设这些氯气全部是由NaCl 制取的，则每月消耗NaCl______吨。
3.某金属灼热后能在氯气中燃烧，生成氯化物MCl 2，如果反应用去7.1g 氯气可生成，13.5g 该金属氯化物，问该金属的相对原子质量为______g ，是______金属(用文字表示) ，反应的化学方程式Cl 2+M=MCl 2，生成的MCl 2是_____色，其水溶液呈____色。
4.把50gNaI 溶于水，向其中加入10gBr 2，再通入8gCl 2，最后把溶液蒸干可得到_____和____（用符号表示），分别是____克和______克（保留两位小数）。
5.用125mLHCl 质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm 3）与17.4g 二氧化锰充分反应，求生成_________克（保留一位小数）氯气？用这些氯气来制取氯化铜，问能生成_____________克氯化铜。
6.用HCl质量分数为36%（密度为1.18g/cm3）的盐酸与二氧化锰共热，产生的气体通到KI溶液中，如果得I26.35g，试求反应中被氧化的盐酸多少毫升？7.在一密闭容器中盛有由氢气、氧气和氯气组成的混合气体，通过电火花引爆后三种气体恰好完全反应．经充分冷却后，测得所得溶液的溶质质量分数为33.4%．求原混合气体中氢气、氧气和氯气的质量分数分别为_____%、______%、______%（保留一位小数）。
8.实验室里常用的盐酸，HCl的质量分数为37%的盐酸(密度为1.18g/cm3)与水，按1∶2的体积比相混合制成，这种稀盐酸HCl的质量分数是_______。
（取三位有效数字）9.要制取氯气10.65g需要含78%MnO2的软锰矿克（保留两位小数）?需要HCl的质量分数为37%的盐酸克（保留一位小数）?10.将NaCl、NaBr、CaCl2的混合物5g溶于水中，再通入足量Cl2使其充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，最后得固体物质4.912g。
若将此混合物5g溶于水，然后加入足量Na2CO3溶液，所得沉淀干燥后进行称量，其质量为0.27g。
求原混合物中各物质的质量分数：NaCl_____%、NaBr_____%、CaCl2______%(取整数)。
11.用含10g氯化钠和溴化钠的混合物的溶液，跟足量的氯气反应后经加热烧干后得固体7.78g，求在混合物中氯化钠的质量分数______%(取三位有效数字)。
12.用4.35gMnO2与过量盐酸加热反应后，多余的盐酸用NaOH的质量分数为10%的NaOH溶液40g恰好完全中和；若再向溶液中加入过量的AgNO3溶液时，则可生成AgCl沉淀_______克?(保留一位小数)13.已知：NaCl + H2SO4(浓) 微热NaHSO4 + HCl↑使足量的浓硫酸与11.7g氯化钠混合微热，反应生成的氯化氢需通入_____g质量分数为10%的氢氧化钠溶液才能使其恰好反应?14.标准状况下，氢气和氯气的混合气体49.28L，完全反应后产生的氯化氢完全溶于水，得到HCl质量分数为25%的盐酸292g，求原来混合气体中氢气和氯气的质量分数分别为______%和______%。
（保留两位小数）15.用HCl的质量分数为36%（密度为1.18g/cm3）的盐酸与二氧化锰共热产生的气体通到KI溶液中,如果得到I2 6.35g,试求反应中被氧化的盐酸是_______mL。
(保留小数点后一位)16.在同温同压下,混合气体H2、O2、Cl2按9∶4∶1体积比混合于密闭容器中,在一定的条件下使其充分反应,冷却液化后得溶液中溶质的质量分数是______%。
(保留三位有效数字)17.工业上常用漂白粉与酸反应,以放出氯气的质量对漂白粉质量分数(x%)来表示漂白粉的优劣.漂白粉与酸的反应为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O现为了测定一瓶漂白粉的x%,进行了如下实验:称取漂白粉样品200g,加水研磨后,转入250mL容量瓶中,用水稀释至刻度.摇匀后,取出25.0mL,加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸,静置,待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后用含Na2S2O3的溶液与生成的碘反应:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI如反应中消耗Na2S2O3为3.16g ,试求该漂白粉中的x%为________%。
(保留三位有效数字)18.A、B、C、D是四种均含有氯元素的物质，E是一种含有钾元素的化合物，F是一种黑色粉末状化合物，据以下条件判断A、B、C、D、E、F的化学式①A和F混合共热生成C和氧气②B和F共热生成气体D③B和E反应生成C和水。
A是___________ B是____________C是___________D是___________ E是_____________ F是____________19.为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，将其标号按正确操作顺序填写下列空白：(1)滴加硝酸银溶液(2)加水溶解(3)过滤，取滤液(4)与二氧化锰混合加热(5)加稀硝酸(6)与浓盐酸反应(7)加氢氧化钠溶液加热(8)用淀粉碘化钾( )→( )→( )→( )→( )20.某溶液中含氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比为1∶2∶3.欲使它们的物质的量之比变为3∶2∶1, 需要通入氯气的物质的量是原溶液中所含碘离子物质的量的_____倍。
二、单选题(共16题，题分合计48分)1.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。
已知在溶液中IO3-可和I-发生反应: IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 +3H2O。
根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-。
可供选用的物质有:①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦2.某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是A．蒸发B．萃取C．液体过滤D．升华3.向+1价金属碘化物溶液中逐滴加入AgNO3溶液至反应恰好完成。
已知生成的溶液质量和原碘化物溶液质量相等，则原AgNO3溶液质量分数为A.54%B.72%C.28%D.无法计算4.在50g含有1.17 gNaCl和0.84gNaF的溶液中，加入过量AgNO3溶液充分反应，分离出沉淀称其质量为2.87g，由此能得出的结论是A.Cl-只有一部分参加反应B.AgF难溶于水C.F-只有一部分参加反应D.NaF和AgNO3在溶液中无沉淀生成5.在一量气管中充入1/4体积的N2，1/4体积的Cl2，1/2 体积的H2，让日光照一段时间后倒立于水中，进入量气管的水的体积占量气管容积的A．1/4 B．1/3 C．1/2 D．3/46.有一种铁的氯化物Fe y Cl x，取2.54g溶解于水，加入足量的AgNO3溶液，产生5.74g沉淀，该氯化物应该是A、FeCl2B、FeCl3C、Fe3Cl4D、Fe2Cl37.向+1价金属的碘化物溶液中逐滴加入AgNO3溶液，直至沉淀完全为止，已知生成新溶液的质量与原碘化物溶液质量相等，则原AgNO3溶液质量分数约为A．54% B．72% C．28% D．不能确定8.在50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中，加入过量AgNO3溶液，充分搅拌静置过滤干燥称量得2.87g固体，由此可得到正确结论是A．Cl-只有一部分参加反应B．AgF难溶于水C．F-只有一部分参加反应D．NaF和AgNO3在溶液中无沉淀生成9.将4g某金属放入稀盐酸中, 完全溶解后产生气体的体积是1.6L(标准状况)，该金属是A．Zn B．Al C．Fe D．Ca溶液反应生成AgCl沉淀, 已知30mL0.15mol/L的AgNO3溶液与30mL的10.某金属氯化物XCl n的溶液与AgNO30.05mol/LXCl n溶液完全反应, 则该氯化物是A.XClB.XCl3C.XCl2D.XCl411.某x价的金属卤化物RX x的相对分子质量为m, 其相同价态硝酸盐的相对分子质量为n, 又知小x值为(m-n)/18, 则此卤化物中的卤元素是A.氟B.氯C.溴D.碘12.用足量的浓硫酸与11.7g氯化钠混合加热，使反应生成的氯化氢气体全部通入60g10％的氢氧化钠溶液中，再将石蕊试液滴入到反应后的溶液中，则溶液呈A．红色B．蓝色C．紫色D．无色13.在相同体积的碘化钾、氯化亚铁、溴化亚铁的溶液中分别通入氯气并完全反应。
若它们所消耗的氯气的量相同,则碘化钾、氯化亚铁、溴化亚铁三种溶液的物质的量浓度之比为A. 6∶3∶2B. 1∶3∶3C. 3∶3∶1D. 1∶2∶314.甲、乙、丙三种溶液各含一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有A.Br-, Cl-, I-B.Br-, I-, Cl-C.I-, Br-, Cl-D.Cl-, I-, Br-15.下列实验中用错试剂的是A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气16.医生建议甲状腺肿大的病人多吃海带,这是由于海带中含有较多的A.铁元素B.锌元素C.钾元素D.碘元素三、多选题(共10题，题分合计37分)1.将F2通过稀NaOH溶液形成NaF溶液，同时放出一种无色气体X，X由两种元素组成，其中氟元素的质量分数为70.4%，下列有关说法中不正确的是A.气体X是HFB.气体X的化学式为OF2C.此反应中F2既是氧化剂又是还原剂D.此反应中F2是氧化剂2.13.5 g含其它金属氯化物的CuCl2样品，使其与足量的AgNO3溶液反应，生成白色沉淀29 g，则样品中可能含有的金属氯化物为A.AlCl3B.MgCl2C.ZnCl2D.BaCl23.有关氯化氢制取，下列说法中正确的是A．不能用排水法收集B．将49g浓硫酸与过量氯化钠反应，无论是微热或强热，最多只能生成18.25g氯化氢C．29.25g氯化钠与过量的浓硫酸反应，无论是微热或强热，最多只能产生18.25g氯化氢D．多余的氯化氢气体必须用烧碱液吸收4.铁、镁、铝三种金属分别跟同体积同浓度的盐酸反应，产生了相同体积的氢气(同温同压条件下)，对此，下列判断正确的是A．反应掉的三种金属的质量相等B．反应后的三种金属都有剩余C．反应盐酸都是过量的D．反应掉的三种金属所失电子总数相等5.有关氯化氢制取,下列说法中正确的是A.不能用排水法收集B.将49g浓硫酸与过量氯化钠反应,无论是微热或强热,最多只能生成18.25g氯化氢C.29.25g氯化钠与过量的浓硫酸反应,无论是微热或强热,最多只能产生18.25g氯化氢D.多余的氯化氢气体必须用烧碱液吸收6.在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，当有m g的Cl2被氧化时，被还原的Cl2有A．6m/35.5mol B．5m/71mol C．3m g D．5m g7.向含有20.6g NaBr溶液中通入Cl2后，将溶液蒸干得固体16.15g，则下列说法正确的是A．NaBr全部转化为NaCl B．50%的Br-离子被氧化C．Br-未被氧化D．16.15g固体由NaCl和NaBr组成8.氢氟酸只能保存在A.玻璃瓶B.陶瓷罐C.塑料瓶D.铅制容器9.某金属硫化物分子量为N,其金属溴化物分子量为M,则金属的化合价为A.(2M-N)/128B.(2N-M)/128C.2(M-N)/128D.2(N-M)/12810.不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存的试剂是A.KOH溶液B.浓硝酸C.浓硫酸D.氢氟酸四、实验题(共6题，题分合计39分)1.某氯化钠样品中混有NaBr 杂质，为了测定该氯化钠样品的纯度，可设计实验过程如图所示：阅读上述实验过程，完成下列填空：（1）请你从下图1中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A 中通入过量Cl 2的实验，将所选装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品； （A ）（B ）（C ）（D ）图1（ ） （饱和食盐水）（溶液 A ）（ ）（2）为了证明溶液D 中几乎不存在Br -，可选用的试剂为（多选不给分） （填选项字母）； A. 碘水 B. 淀粉碘化钾溶液 C. 新制氯水 D. 氯化钠水 （3）依据图1所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为（多选不给分） ； A.四氯化碳 B.甲苯C.乙醇D.裂化汽油（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是；如图2所示，待分液漏斗内的混合液分层后，应采取的操作是；（5）加热蒸发溶液D时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外，还必须用到的仪器有、、；（6）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为。