育才中学学益校高二化学下学开学考试试题
2024学年高二化学下学期入学考试试题一
2024学年高二下学期入学考试化学（一）第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生活、社会发展休戚相关。
下列说法错误的是（）A. 燃料电池的能量转化率可达100%B. 用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物C. 金属焊接时，可用NH4Cl溶液作除锈剂D. 食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率2. 把NaHCO3作为发酵粉运用时，往往加入少量的明矾，这是因为明矾（）A. 能起催化剂的作用B. 受热分解能放出气体C. 具有净水剂的作用D. 在水中能起到酸的作用3. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种4.下列方程式正确的是（）A．铅蓄电池阴极电极反应式：Pb (s) + SO42- (aq)—2e—= PbSO4 (s)B．热碱去油污：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－C．氯碱工业：2NaCl ＋2 H2O === H2↑＋Cl2↑＋2NaOHD．泡沫灭火器原理：3 HCO3—+ Al3+ === Al(OH)3↓+ 3CO2↑5. 下列说法正确的是（）A．两种难溶电解质，K sp小的溶解度肯定小B．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)C．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的K sp增大D．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌6. 下列试验与盐类水解无关的是（）A. FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中B. 在氯化氢气流中加热蒸发CuCl2 溶液以制备CuCl2·2H2OC. 将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体D. 试验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH溶液7. 常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是（）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO2－3、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mo l·L－1的溶液中：NO－3、Mg2＋、Na＋、SO2－4C．在c(OH－)c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Fe2＋、Cl－、NO－3D.K wc(H＋)＝10－10 mo l·L－1的溶液中：Na＋、HCO－3、Cl－、K＋8. 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。
宁夏育才中学学益校区高二化学下学期第一次月考试卷(含解析)
2015-2016学年宁夏育才中学学益校区高二（下）第一次月考化学试卷一．选择题（共25题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）（选择题答案填涂在机读卡上）1．道尔顿的原子学说主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代原子学说的观点看，你认为不正确的是（）A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③2．下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级3．M层作为最外层时，最多可以容纳的电子数是（）A．8个B．18个C．32个D．50个4．下列元素电负性最大的是（）A．C B．F C．Cl D．N5．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A．苯B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳6．下列物质中分子间能形成氢键的是（）A．N2B．HBr C．H2S D．NH37．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（）A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：2s22p2Y：2s22p4C．X：3s23p1Y：3s23p4D．X：3s2Y：2s22p38．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①9．下列有关核外电子排布的式子不正确的是（）A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1C．N原子的电子排布图：D．S原子的电子排布图：10．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol﹣1．请根据下表所列数据判断，错B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应11．若某基态原子的外围电子排布为3d34s2，则下列说法正确的是（）A．该元素基态原子核外共有7种运动状态不同的电子B．该元素位于周期表的S 区，属于金属元素C．该元素在周期表中的位置第四周期第VA族D．该元素M层含有11个电子12．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2 H2S B．C60 C2H4C．C2H4 CH4D．NH3 HCl13．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子14．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定．A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．①②③④ D．①②③15．下列化合物中含有手性碳原子的是（）A．CCl2F2B．C．CH3CH2OH D．16．下列关于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子中只存在极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上17．下列说法不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键18．对SO2与SO3说法正确的是（）A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp3杂化轨道C．SO2中S原子和SO3中S原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，SO3为平面三角形结构19．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A．sp杂化轨道的夹角最大B．sp2杂化轨道的夹角最大C．sp3杂化轨道的夹角最大D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等20．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）A．HN03B．Ba（OH）2C．（NH4）2SO4D．H2O21．下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O ②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和C2H2⑥SiO44﹣和SO42﹣．A．全部 B．除①④⑥以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥22．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．上述现象说明[Cu（NH3）4]2+不如Cu（OH）2稳定D．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变23．下列说法中错误的是（）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊD．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强24．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al25．下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）A．HClO B．HClO2C．HClO3D．HClO4二、填空题示）．（2）S元素的常见化合价为，其基态原子的价电子排布图为（3）T元素的原子N能层上电子数为．（4）X的电子排布图违背了．用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火．燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：．27．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6．（1）以下分别是哪种元素（用元素符号填空）：A：； C：；D：；（2）B原子的核外电子排布式．（3）E的原子结构示意图．28．A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是ns2np n+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体．（1）B原子核外电子排布式为．（2）A与E化合时原子间以键相结合，D与C化合时原子间以键相结合．（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：．（4）A与B形成化合物时，中心原子采取杂化成键，其立体结构为，属于（填“极性”或“非极性”）分子．29．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于前四周期，核电荷数依次增大；A与E、B与D分别是同主族；A与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；B与C按原子个数比为1：1或1：2形成化合物；A与B形成的一种化合物的结构为正四面体形．E元素的原子价电子构型为4s1，F元素与E元素处于同一周期，其基态原子核外比E原子多10个电子．（1）写出B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序：（写出元素符号）．（2）用价层电子对互斥理论判断A3C+离子的立体构型为；请写出一种与其互为等电子体的分子．（3）F元素原子的基态电子排布式为．（4）A与B可以形成分子式为A2B2的化合物，该分子为分子；（填极性分子或非极性分子）；该分子中的σ键数目为．30．由CO与H2催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，它的元素符号为，其+2价离子的核外电子排布式是．（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式．（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；（4）上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物．已知铜的重要化合物胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是（填字母）．A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．在上述结构示意图中，存在配位键．共价键和离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去（5）比较元素As的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由．2015-2016学年宁夏育才中学学益校区高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共25题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）（选择题答案填涂在机读卡上）1．道尔顿的原子学说主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代原子学说的观点看，你认为不正确的是（）A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③【考点】化学史．【分析】可以根据原子的构成、原子的性质等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解答】解：①原子在化学变化中不能再分，但在结构上可以分为原子核和核外电子，故①错误；②所有氢原子的物理性质不完全相同，同位素，同位素的质量数不同，如氢重氢，超重氢，故②错误；③原子的主要质量集中在原子核上，原子不是实心球体，故③错误；故选D．2．下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级【考点】原子核外电子排布．【分析】量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，以此解答该题．【解答】解：s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，则能级中轨道数为5d能级．故选C．3．M层作为最外层时，最多可以容纳的电子数是（）A．8个B．18个C．32个D．50个【考点】原子核外电子排布．【分析】最外层电子数不超过8个，第一电子层不超过2个，据此分析解答．【解答】解：每个电子层上最多排列2n2个电子，但最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子，倒数第三层不能超过32个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子，故选A．4．下列元素电负性最大的是（）A．C B．F C．Cl D．N【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，据此解答．【解答】解：C、N、F处于同一周期，同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜N＜F，F、Cl处于同一主族，同主族自上而下电负性降低，故电负性Cl＜F，故F元素的电负性最大，故选B．5．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A．苯B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳【考点】电解质与非电解质．【分析】用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，若细流偏转，则细流是极性分子，不偏转则是非极性分子，据此即可解答．【解答】解：A．苯分子是平面正六边形结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故A错误；B．二硫化碳分子是直线形结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故B错误；C．氯水是氯气的水溶液，是混合物，内含水分子、氯气分子、次氯酸分子、氯离子、氯酸根离子、氢离子，水、次氯酸分子是极性分子，电荷分布不均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，发生偏转，故C正确；D．四氯化碳分子是正四面体结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故D错误；故选C．6．下列物质中分子间能形成氢键的是（）A．N2B．HBr C．H2S D．NH3【考点】含有氢键的物质．【分析】氢键结合的通式，可用X﹣H…Y表示．式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子．X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素．【解答】解：A．氮气分子中不含氢元素，故分子间不能形成氢键，故A不选；B．溴化氢分子中溴原子电负性不大，故分子间不能形成氢键，故B不选，C．硫化氢分子硫原子电负性不大，故分子间不能形成氢键，故C不选；D．氨气分子间能形成氢键，表示为：N﹣H…N，故D选；故选D．7．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（）A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：2s22p2Y：2s22p4C．X：3s23p1Y：3s23p4D．X：3s2Y：2s22p3【考点】原子核外电子排布．【分析】X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，Y的可能化合价为﹣2价，由此判断最外层电子．【解答】解：A．X为Al元素，Y为Cl元素，组成的化学为AlCl3，故A错误；B．X的最外层电子排布为3s23p2，X为Si元素，Y的最外层的电子排布2s22p4，Y为O元素，可形成SiO2，故B错误；C．当X的电子排布为3s23P1时，为Al元素，Y为S元素，能形成Al2S3型化合物，故C正确；D．X为Mg元素，Y为N元素，形成化合物为X3Y2，不符合题意，故D错误．故选C．8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F 元素，A．同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N ＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞N，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性O＞S，N＜F，同主族自上而下电负性降低，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误．故选A．9．下列有关核外电子排布的式子不正确的是（）A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1C．N原子的电子排布图：D．S原子的电子排布图：【考点】原子核外电子排布．【分析】A．Cr电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布式为3d54s1；B．K的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，简化电子排布式：[Ar]4s1；C．N的电子排布式：1s22s22p3；D．硫原子的电子排布图中，3p能级中，电子优先占据一个轨道．【解答】解：A．Cr电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布式为3d54s1，故A正确；B．K的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，简化电子排布式：[Ar]4s1，故B正确；C．N的电子排布式：1s22s22p3，所以电子排布图：，故C正确；D．硫原子3p能级中的3电子优先占据1个轨道，且自旋方向相同，然后第4个电子占据3p能级的第一个轨道，且自旋方向相反时能量最低，即3p能级电子排布应该为：，故D错误；故选D．10．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol﹣1．请根据下表所列数据判断，错B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，结合物质性质分析解答．【解答】解：X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X 为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，A．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；C．元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显﹣1价，则化学式可能是XCl，故C正确；D．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；故选D．11．若某基态原子的外围电子排布为3d34s2，则下列说法正确的是（）A．该元素基态原子核外共有7种运动状态不同的电子B．该元素位于周期表的S 区，属于金属元素C．该元素在周期表中的位置第四周期第VA族D．该元素M层含有11个电子【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】某基态原子的外围电子排布为3d34s2，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，该元素原子最外层为4s2，原子有4个电子层，据此解答．【解答】解：某基态原子的外围电子排布为3d34s2，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2．A．该元素基态原子中共有23个电子，所以有23种运动状态不同的电子，故A错误；B、该元素位于周期表的d区，属于金属元素，故B错误；C、该元素在周期表中的位置第四周期第VB族，故C错误；D、第三层上的电子数为：3+2+6=11，所以该元素M层含有11个电子，故D正确；故选D．12．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2 H2S B．C60 C2H4C．C2H4 CH4D．NH3 HCl【考点】极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．【分析】同种元素的原子间形成的共价键属于非极性键；不同元素的原子间形成的共价键属于极性键；正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子为极性分子；正电荷中心和负电荷中心相重合的分子属于非极性分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定．【解答】解：A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，氯化氢为极性键形成的极性分子，故A错误；B、乙烯为极性键形成的非极性分子，而 C60为同种元素构成的化学键属于非极性键，故B 错误；C、乙烯和甲烷中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，故C正确；D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误；故选C．13．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子【考点】相似相溶原理及其应用．【分析】根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大．【解答】解：CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D．14．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定．A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．①②③④ D．①②③【考点】氢键的存在对物质性质的影响．【分析】分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，据此分析解答．【解答】解：分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，①第VA族中只有N的氢化物中含有氢键，氢键的存在导致氨气熔沸点升高，所以NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高，故正确；②小分子的醇、羧酸都可以和水形成分子间氢键，导致溶解性增大，所以可以和水以任意比互溶，故正确；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，所以冰的密度比液态水的密度小，故正确；④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确；⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；⑥水分子在高温下也很稳定与其化学键有关，与氢键无关，故错误；故选B．15．下列化合物中含有手性碳原子的是（）A．CCl2F2B．C．CH3CH2OH D．【考点】“手性分子”在生命科学等方面的应用．【分析】在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，根据碳原子连接的原子或原子团分析判断．【解答】解：A．碳原子连接2个相同的原子，所以该碳原子不是手性碳原子，故A错误；B．分子是对称的，，每个碳原子都含有相同的原子或原子团，所以不含手性碳原子，故B错误；C．CH3CH2OH分子中每个碳原子都含有相同的原子，所以不含手性碳原子，故C错误；D．该分子中连接羟基和羧基的碳原子上连接4个不同的原子或原子团，所以该碳原子属于手性碳原子，故D正确；故选D．16．下列关于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子中只存在极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上【考点】烯烃．【分析】A．C﹣C、C﹣H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键；B．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化；C．同种非元素之间形成非极性键；D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构分析．【解答】解：A．C﹣C、C﹣H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A正确；B．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故B错误；C．同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C﹣C非极性共价键，故C错误；D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故D错误；故选A．17．下列说法不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．σ键是电子“头对头”重叠形成的，π键是电子“肩并肩”重叠形成的；B．σ键是电子“头对头”重叠形成的；C．有些物质不含化学键；D．氮气分子中氮原子间存在共价三键．【解答】解：A．σ键是电子“头对头”重叠形成的，π键是电子“肩并肩”重叠形成的，所以σ键比π键重叠程度大，故A正确；B．σ键是头碰头形成的，两个原子之间能形成一个，原子轨道杂化的对成性很高，一个方向上只可能有一个杂化轨道，所以最多有一个，故B正确；C．气体单质分子中，可能只有键，如Cl2；也可能既有σ键又有π键，如N2；但也可能没有化学键，如稀有气体，故C错误；D．氮气分子的结构式为N≡N，所以一个氮气分子中含有一个σ键，2个π键，故D正确；故选C．18．对SO2与SO3说法正确的是（）A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp3杂化轨道C．SO2中S原子和SO3中S原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，SO3为平面三角形结构【考点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】A．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；B．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式；C．根据（a﹣xb）计算中心原子的孤对电子个数；D．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构．【解答】解：A．SO2的价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3，该分子为V形结构，SO3分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（6﹣3×2）=3，为平面三角形结构，故A错误；B．SO2的价层电子对个数是3，所以硫原子采取SP2杂化，SO3的价层电子对个数是3，所以硫原子采取sp2杂化，故B错误；C．SO2的孤电子对个数=（6﹣2×2）=1，SO3的孤电子对个数=（6﹣3×2）=0，二氧化硫有1对孤对电子，三氧化硫没有孤对电子，故C错误；D．SO2的价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3，该分子为V形结构，SO3分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（6﹣3×2）=3，为平面三角形结构，故D正确；故选D．19．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A．sp杂化轨道的夹角最大B．sp2杂化轨道的夹角最大C．sp3杂化轨道的夹角最大D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】sp3杂化轨道的空间构型为四面体形，夹角为109°28′，sp2杂化轨道的空间构型为平面三角形，夹角为120°，sp杂化轨道的空间构型为直线形，夹角为180°．【解答】解：sp3杂化轨道的空间构型为四面体形，夹角为109°28′，sp2杂化轨道的空间构型为平面三角形，夹角为120°，sp杂化轨道的空间构型为直线形，夹角为180°；所以sp杂化轨道的夹角最大，故选：A．20．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）A．HN03B．Ba（OH）2C．（NH4）2SO4D．H2O【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键，据此分析解答．【解答】解：A．元素之间以共价键相结合，所以只存在共价键，故A错误；B．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，不含配位键，故B错误；C．硫酸铵中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，氮原子和氢原子、氮原子和氧原子之间存在共价键，铵根离子还存在配位键，故C正确；D．水分子中氢原子和氧原子之间存在共价键，不含离子键和配位键，故D错误．故选：C．21．下列各组微粒的空间构型相同的是（）。
2024年新高二开学摸底考试化学试题+答案
新高二开学摸底考试卷02（新高考通用）化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修第一册+必修第二册。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A．天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源B．高纯度的硅单质广泛用于作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路”C．煤的气化和液化、石油的分馏，都属于物理变化D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用2．在3A(g)+B(s)2C(g)+D(g)反应中，表示该反应速率最慢的是A．v(A)=0.6mol/(L s)⋅B．v(B)=0.3mol/(L s)⋅C．v(C)=0.3mol/(L s)⋅D．v(D)=6mol/(L min)⋅3．糖类、油脂和蛋白质是食物中的主要营养物质，它们对人类的生命活动有着极其重要的作用，下列有关说法正确的是A．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，可用新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉是否水解B．淀粉和纤维素都属于多糖，两者的分子式均为()C H O，互为同分异构体6105nC．蛋白质被灼烧时，会产生类似烧纸的气味D．糖类、油脂和蛋白质均能发生水解4．下列金属中，通常用热还原法冶炼的是A．钠B．铁C．铂D．汞5．下列实验装置能达到实验目的的是A ．制备并收集3NHB ．验证酸性：2323HCl>H CO >H SiOC ．制备并收集2NOD ．验证2SO 具有漂白性A ．AB ．BC ．CD ．D6．设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．常温下，44g 2CO 含有A N 个C 原子B ．标准状况下，22.4L 2H O 中含有A 2N 个氢原子C ．0.1mol Fe 与足量2Cl 反应，转移A 0.2N 个电子D ．1241L 0.1mol L Na SO −⋅溶液中含有A 0.1N 个Na + 7．下列关于物质用途的说法中，不正确的是A ．22Na O 可在呼吸面具中作为氧气的来源B ．3NaHCO 在食品工业用作膨松剂C ．2Na O 可用于工业上制备NaOHD ．3NaHCO 在食品工业用作酸度调节剂8．短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 是地壳含量最高的元素，C 的周期数是族序数的3倍，B 和D 最外层电子数相同。
2021年高二下学期入学考试化学试题 含答案
2021年高二下学期入学考试化学试题含答案说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间50分钟，满分100分。
1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号。
2．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，II 卷答案写在答题卡上相应的位置。
3．可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Zn-65 Cu-64 Na-23 Mg-24卷I（选择题共60分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．〖03-01〗下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．多乘坐公交车少开私家车C．利用燃烧煤发电D．用节能灯代替白炽灯2．〖01-04〗下列各组热化学方程式中，ΔH1＜ΔH2的是（）①C(s) + O2(g) ===CO2(g) ΔH1C(s) + 12O2(g) ===CO(g) ΔH2②S(s) + O2(g) ===SO2(g) ΔH1 S(g) + O2(g) ===SO2(g) ΔH2③H2(g) + 12O2(g) ===H2O(l) ΔH1 2H2(g) + O2(g) ===2H2O(l) ΔH2④CaCO3(s) ===CaO(s) + CO2(g) ΔH1CaO(s) + H2O(l) ===Ca(OH)2(s) ΔH2A．①B．④C．②③④D．①②③3．〖01-08〗因为下列各项的不同，造成反应热ΔH的大小也不同的是（）A．反应物和生成物的状态B．是否使用催化剂C．一步完成还是多步完成D．反应的快慢4．〖02-08〗已知热化学方程式：SO2(g) + 12O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.32 kJ/mol，在容器中充入 4 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A．＝393.28 kJ B．＝196.64 kJ C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ5．〖04-07〗在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3(s)+ 3H2(g)===2Fe(s) + 3H2O(g)，采取下列措施能改变反应速率的是（）A．增加Fe2O3的量B．增加Fe的量C．充入N2，保持容器内压强不变D．充入N2，保持容器内体积不变6．〖05-04〗如下图所示曲线a表示放热反应X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
2021年高二化学下学期开学考试试题
2021年高二化学下学期开学考试试题可能用到的相对原子质量： Zn: 65 Cu: 64 Ba:137 S:32 Fe:56 O:16一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列化学用语正确的是（）A．氯化钠的电子式：B．乙烯的分子式：C2H 4C．磷原子的结构示意图： D．乙酸的结构简式：C2H4 O22．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋13．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是（）A. Fe2(SO4)3B. Na2CO3C. KNO3D. FeSO44、下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO3通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸5在某温度下，反应，正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）A. 温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大B. 温度不变，增大体积，CIF3的产率提高C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D. 降低温度，体积不变，F 2的转化率降低6．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是（ ）A ．元素Y 和元素Z 的最高正化合价相同B ．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C ．气态氢化物稳定性：X <Y<Z<WD ．元素W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸7、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )-133.6 L （标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1L ，测得溶液的pH=1，下列叙述不．正确的是（ ）A ．反应中共消耗1.8mol H 2SO 4B ．气体甲中SO 2与H 2的体积比为4:1C ．反应中共消耗97.5 g ZnD ．反应中共转移3 mol 电子 9、菲的结构简式为 ，如果它与硝酸反应，试推断生成的一硝基 取代物最多可能有几种（ ）A 4B 5C 6D 1010、已知分解1 mol H 2O 2 放出热量98KJ ，在含少量I －的溶液中，H 2O 2的分解机理为：H 2O 2＋ I － →H 2O ＋IO － 慢H 2O 2＋ IO －→H 2O ＋O 2＋ I － 快下列有关反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与I －的浓度有关B. IO －也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98KJ ·mol －1D.v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2)选项① ② ③ 实验结论 A稀硫酸 Na 2S AgNO 3与AgCl 的溶液 K sp (AgCl)＞K sp (Ag 2S) B浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na 2SO 3 Ba(NO 3)2溶液 SO 2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D 浓硝酸 Na 2CO 3 Na 2SiO 3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸11．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+ 、SO32－B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、SO42－C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、Cl—D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+12．一定条件下,可逆反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。
2021年高二下学期开学考试(化学)含答案
2021年高二下学期开学考试（化学）含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na23 Al 27 Fe 56 Cu 64一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．化学与生活密切相关，下列表述正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火。
B．明矾常用于水体的净化、杀菌和消毒。
C．热的纯碱溶液去污效果更好 D．84消毒液与洁厕灵混合后用于清洁洗手间的效果更好2．下列说法错误的是（）A．热化学方程式：H2(g)＋F2(g) = 2HF(g) ΔH= – 270 kJ·mol－1，表示的意义为2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．用pH试纸测定1 mol/L的醋酸溶液，显示的pH为2～3能证明醋酸为弱电解质C．为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D．pH计是精确测定溶液pH的仪器3．水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．K+、Na+、SO42-、MnO4-C．Cl-、SCN-、Fe3+、H+D．Na+、H+、NO3-、HCO3-4．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．2mol/L的Na2CO3溶液中Na+个数为4N A B．2L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为N AC．含2mol溶质的浓硫酸与足量的Cu反应转移的电子数为2N AD．1L 2mol/L的K2CO3溶液中CO32-个数小于2N A5．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是()A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是Fe—2e－―→Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀6．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－C．H2S H＋＋HS－D．NH4+＋2H2O NH3·H2O ＋H3O+7．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（）A 、氯化镁溶液B 、硫酸亚铁溶液C 、碳酸氢钠溶液D 、硫酸铝溶液8．将浓度为0.1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A ．c(H +) B ．Ka(HF) C ． D ．9．密闭容器中进行的可逆反应：a A(g)＋b B(g) c C(g)在不同温度(T 1和T 2)及压强(p 1和p 2)下，混合气体中B 的质量分数w (B)与反应时间(t )的关系如图所示。
安徽省滁州市定远育才学校2021学年下学期高二年级开学考试化学试卷
安徽省滁州市定远育才学校2020－2021学年下学期高二年级开学考试化学试卷一、选择题（本大题共16小题，共48分）1 在下列各说法中，正确的是A 表示放热反应，表示吸热反应B 与反应放出的热就是的燃烧热C 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D 与反应生成沉淀时放出的热叫做中和热2 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A 稀硫酸与溶液反应：B 在101in后，测得参加反应的为，用变化表示的反应速率，生成的，则该反应方程式为A BC D4 重庆一中化学组张长林老师说：“昨天才讲了，你怕不得错哟”。
反应，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图，下列说法错误的是A 时增大了生成物浓度B 时降低了温度C 时减少了压强D 时使用了催化剂5 在水溶液中，呈黄色，呈橙色，重铬酸钾在水溶液中存在以下平衡：，下列说法正确的是A 向该溶液中滴加适量的固体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后氢离子浓度比原溶液大B 该反应是氧化还原反应C 向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙色D 向体系中加入少量水，平衡逆向移动6 下列说法正确的是A ，其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动B 常温下，反应能自发进行，则其C 常温下，1Lin时NO的平均反应速率______，时该反应的平衡常数______一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时ClNO的体积分数随的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是______点，当时，达到平衡状态ClNO 的体积分数可能是D、E、F三点中的______点．18（16分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。
实验室用NaOH、单质碘和水合肼为原料制备碘化钠。
已知：水合肼具有还原性。
回答下列问题：水合肼的制备有关反应原理为：尿素制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为__________按气流方向，用小写字母表示。
2024年新高二开学摸底考化学试卷+答案(江苏版)
新高二开学摸底考试卷（江苏专用）化 学（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：苏教版2019必修第一册+必修第二册。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共39分）一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国古人曾用反应：Cu 2S ＋O 2高温SO 2＋2Cu 制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。
下列说法不．正确的是（ ）A ．青铜是铜的一种合金B ．Cu 2S 中铜元素显+1价C ．该反应属于置换反应D ．Cu 2S 只作还原剂2．227K Cr O 检验酒精的反应为()227252432424232K Cr O 3C H OH 8H SO 3CH COOH 2Cr SO 2K SO 11H O ++=+++。
下列说法正确的是（ ）A ．中子数为28的铬原子：2452Cr B ．2H O 的电子式：C ．K +的结构示意图：D ．25C H OH 中碳元素的化合价：-23．实验室模拟侯氏制碱法制备Na 2CO 3，下列装置与原理均正确的是（ ）A ．制取CO 2B ．制取NH 3C ．制取NaHCO 3D ．制取Na 2CO 34．明矾[KAl(SO 4)2•12H 2O]可用于净水。
下列说法正确的是（ ）A ．半径大小：r(K +)＜r(Al 3+)B ．氢化物的稳定性大小：H 2S ＜H 2OC ．碱性强弱：KOH ＜Al(OH)3D ．明矾既可做净水剂，也可做消毒剂阅读下列材料,完成５~7题。
高二化学下学期开学考试试题(含解析)(2021年最新整理)
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黑龙江省大庆市2016—2017学年高二化学下学期开学考试试题(含解析）本试卷满分100分,考试时间为90分钟。
一、选择题（每小题只有一项符合题意，每小题3分，共60分）1．设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )A．标准状况下,22。
4L HF中含有的电子数为10N AB．在一定条件下,1molSO2和0.5molO2在密闭容器中充分反应，转移电子数目为2N AC．常温常压下，32gN2H4中含有的共价键数目为5N AD．某饱和FeCl3溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl—的数目为3N A【答案】C2．常温下，将少量水加入下列物质中,相关量变化正确的是（）A．AgCl悬浊液中 c（Cl—）变小B．0.1mol/LCH3COOH溶液中 c（H+)变小C．0.1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)变大D．0.1mol/LNH4Cl溶液中 n（OH-）变小【答案】B【解析】试题分析：A．AgCl(s）Ag+ (aq) +Cl-（aq)．当加少量水时,C（Ag+）、C(Cl—）都由于稀释而减小，AgCl固体继续溶解电离，最终使溶液中的C（Ag+)、C（Cl-)保持不变。
错误。
B．0．1mol/LCH 3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。
2024年新高二开学考试化学试题及答案
1．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指：A ．脱落酸B ．乙烯C ．生长素D ．甲烷2．下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是：①2，3，4－三甲基己烷；②；③2，3，4－三甲基戊烷；④间甲乙苯。
A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④3．下列有机物的系统命名，正确的是：C ClH 3CCH 3CH 3H 3C CH 2CHCH 3OHCH 3CH 3H 3CH 3CCH CH 3C CHA ．2－甲基－2－氯丙烷B ．2－甲基－1－丙醇C ．1，3，4－三甲苯D ．2－甲基－3－丁炔4．下列说法中正确的是：A ．仅用水不能区分己烷、溴乙烷、乙醇三种液态有机物B ．碳原子数小于或等于6的单烯烃，与HBr 加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有3种C ．苯、乙烷、乙烯分子中碳碳键的键长分别为a 、b 、c ，则b ＞c ＞aD ．等质量的烃完全燃烧，耗氧量最多的是甲烷5．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述中正确的是：HOCC C 2H 5OHC 2H 5A ．该有机物属于芳香烃B ．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．该分子对称性好，所以没有顺反异构D ．该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面6．红色基B(2－氨基－5－硝基苯甲醚)的结构简式如图，它主要用于棉纤维NH 2OCH 3NO 2织物的染色，也用于制一些有机颜料，若分子式与红色基B 相同，且氨基(－NH 2)与硝基(－NO 2)直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(包括红色基B)为：A ．2种B ．4种C ．6种D ．10种7．下列对如图所示两种化合物的结构或性质描述正确的是：CHH 3CCH 3CH 3OHCHCHOH 3CCH 3A ．两种化合物均是芳香烃B ．两种化合物互为同分异构体，均能与溴水反应C ．两种化合物分子中共平面的碳原子数相同D ．两种化合物可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分8．下列实验操作简便、科学、易成功且现象正确的是：A ．将乙酸和乙醇的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯B ．将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色C ．在试管中注入2mL 苯酚溶液，再滴入几滴FeCl 3溶液后，溶液即有紫色沉淀生成D ．向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀9．卤素互化物与卤素单质性质相似。
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宁夏育才中学学益校区2017-2018学年高二化学下学开学考试试题一、选择题（每题2分共40分）1、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A．NH4+ + H2O ⇌ NH3•H2O + H+ B．S2- + 2H2O ⇌ H2S + 2OH-C．CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+ D．CH3COOH + OH- ⇌ CH3COO- + H2O2、常温下将0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，测得混合溶液的PH>7，则下列关系正确的是（）A．c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol/LC．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN) D．c(CN－)>c(HCN)3、下列应用与盐类的水解无关的是( )A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体4、根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A. c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3－)D．c(Na+)+c(H++H)=c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－5、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合6、以下电离方程式书写正确的是（）A H2S2H++S2-B CaCO3=Ca2++CO32-C NaHCO3Na++HCO3-D NaHS=Na+ + H+ + S2-7、下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A ．用溶液做导电试验，灯光较暗B ．是共价化合物C．亚硝酸不与氯化钠反应D．常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L8、已知25℃，醋酸溶液中存在下述关系：K==1.75×10-5，则有关K的下列说法正确的是（）A当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大 B升高温度，K值增大C向醋酸溶液中加水，K增大 D向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大9、下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO210、已知299K时，合成氨反应N 2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=－92．0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A．一定大于92．0 kJ B．一定等于92．0 kJC．一定小于92． 0 kJ D．不能确定11.如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0的图像正确的是（）12、设C+CO2⇌2CO；△H＞0，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3；△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大13、一定量的Fe与足量的0.5mol∕l盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（）Ａ．NaNO 3溶液B．将Fe改为用同质量的NaC．改为用同浓度的硫酸 D．CuSO 4粉末14、四位同学同时进行反应A+3B2C+2D的速率测定实验,分别测得反应速率如下,其中反应进行得最快的是A.V(A)=0.15mol·(L·s )-1B.V(B)=0.6mol·(L·s )-1C. V(C)=0.4mol·(L·s )-1D.V(D)= 0.45mol·(L·s )-115、 t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是A．平衡时，X的转化率为20%B．t ℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-116、已知4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是（）A．4 v（NH3）=5v（O2）B．6 v（O2）=5v（H2O）C．4v（NH3）=6 v（H2O）D．5v（O2）=4v（NO）17、用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电子由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同（）A．①②B．①②④C．②③D．①③④18、关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是( )A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu-2e-Cu2+ D．阴极反应都只有Cu2++2e-Cu19、以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。
下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小20、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H= -1367．0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57．3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）==SO2（g）△H= -269．8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO △H= +116．2kJ/mol（反应热）二、填空题（共60分）21、电解原理在化学工业中有广泛应用。
下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为___________________________，在X极附近观察到的现象是：__________________。
（2）Y电极上的电极反应式是_________，检验该电极反应产物的方法是：____________________________________。
（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_________，电极反应式是______，Y电极的材料是_________，电极反应式是_________。
22、反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）该反应是______反应（填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”“减小”“不变”），原因是______；（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______，原因是______；（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1______，E2______（填“增大”“减小、”“不变”）．23．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛．现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol 平衡量/mol达到平衡所需时间/minCO2H2CO1 800 4 2.5 1.5 52 830 2 2 1 33 830 2 2 11（1）实验1中，平衡常数K=0.9；v（H2）=0.15mol/（L•min）该反应的正反应为______（填“吸”或“放”）热反应；（2）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是___________________________（答一种情况即可）；若该反应符合图所示的关系，则在图中Y轴表示___________________________（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO ）不变c．v（H2）正=v（H2O）逆d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）由此可以判断此时的温度为______．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度______（填“增大”、“减小”或“不变”）．（5）若在该条件下，将0.4mol CO与0.2mol H2O（g）混合加热到830℃下达到平衡．平衡时CO的转化率为 _________________。
参考答案一．选择题二．填空题21.（1）2H+ + 2e- = H2↑ ; 放出气体，溶液变红2Cl- _ 2e- = Cl2↑(2) 纯铜, Cu2+ + 2e-= Cu ; 粗铜 , Cu - 2e-= Cu2+22.(1)放热(2)减小 ;该反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动(2)不影响催化剂不影响平衡的移动(3)减小 ; 减小23. (1)吸热(2)使用了催化剂或加大了压强 ; CO2或H2的百分含量(或其浓度，质量，物质的量)(3)b,c(4)830 正不变(5) 33.3%。