2015届高考化学(人教通用)考前专题复习课件：常用化学计量
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高考化学常用化学计量专项复习化学课件PPT
第1讲 │ 要点探究
例2 某气体物质的质量为4.4 g，含有6.02×1022个分 子，则气体( )
A．其相对分子质量为44 g·mol－1 B．一定是CO2 C．1 mol该气体的质量是44 g D．该气体的摩尔质量是44
第1讲 │ 要点探究
例 2 C [解析] n＝NNA＝6.026×.0120×2310m22ol－1＝0.1 mol，M＝mn ＝0.41.4mgol＝44 g·mol－1，即其摩尔质量为 44 g·mol－1，其相对分 子质量为 44。摩尔质量是 44 g·mol－1 的气体可能是 CO2，也可 能是 N2O 等。
第1讲 │ 要点探究
3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加 德罗常数(NA)三者之间的关系式：__n_＝__NN_A_。
二、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫___摩__尔__质__量___。符号
m 为__M__，单位为__g_·_m__o_l－__1 _ (或_g_/_m_o_l__)。表达式：M＝__n__。 摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的_相__对__分__子__质__量__或___
摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗 形式为选择题，难度中等。
常数的含义。
2.气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、 推论。该考点主要是在题干信息的理解
离子等)数目、气体体积(标准状况下)之 中出现，或与阿伏加德罗常数的考查联
间的相互关系进行有关计算。
系在一起，难度较小。
结论
语言叙述
同温、同压下，气体 的体积与物质的量成正 比
温度、体积相同的气 体，压强与物质的量成 正比
相__对__原__子__质__量__ 相等。 【要点深化】 1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件 在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出
高考化学(新课标人教版)一轮复习精品课件：第一章化学计量在实验中的应用阶段性复习课
根据化学方程式(或关系式)可列出各物质不同物理量之间的比例式。如： 2×78 g ＝ 44.8 L ＝ 2 mol ＝56 g＝22.4 L mNa2O2 VCO2 nNa2CO3 Δm ΔV
特别提醒 解有关化学方程式的计算题要注意以下问题： (1)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，所以不纯物质的量只有换算成纯净物质的量，才能按 化学方程式列出比例式进行计算； (2)列式要注意单位上下一致、左右相当； (3)解题过程中要注意条理清楚，步骤简练，且列式时注意单位； (4)解题过程中各步的结果和最后的结果都要注意有效数字的处理； (5)对于化学反应过程复杂的题目，可以采用巧解方法，如守恒法、差量法、关系式法、平均值法、极值 法、终态分析法等。
[考查一定物质的量浓度溶液配制的实验操作] (6)用 0.01000 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的含 Fe2＋的溶液，恰好完全反应时消耗 10.00 mL K2Cr2O7 溶液，则溶液中 Fe2＋的物质的量浓度是多少？ (已知：6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O) ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________
[考查一定物质的量浓度溶液配制所需仪器] (3)配制 0.01000 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液的操作步骤为(填写空白)： 计算⇒称量⇒________⇒移液⇒洗涤⇒________⇒摇匀。
[考查一定物质的量浓度溶液的配制步骤] (4)配制 0.01000 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液时，下列操作对配制结果有何影响？ ①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________。 ②定容时，俯视刻度线________。
高考化学(人教新课标)专题复习：化学用语与常用计量(二)课件(15张ppt)
×
( )
(2)标准状况，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子。
×
考点二
阿伏加德罗常数的应用
2．注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2 的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能 为0.5NA。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”： (3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。 (2012· 新课标全国卷，9D)(
× ×
(2013· 广东理综，9B) ( )
考点二
阿伏加德罗常数的应用
5．注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如 NaHCO3晶体中只含有HCO和Na＋，而溶液中还会因为HCO的 电离产生少量CO，由于HCO的水解产生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol， 而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”： (11)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子。 (2011· 新课标全国卷，7A) ( (12)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。
) × ) ×
(2011· 上海，7C)(
考点二
阿伏加德罗常数的应用
6．注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、 T2O、18O2等。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”： (13)在18 g 18O2中含有NA个氧原子。 (2010· 福建理综，7A)( ) (14)0.012 kg 13C所含的原子数为阿伏加德罗常数。 (2008· 广东理基，19C改编)(
考点二
阿伏加德罗常数的应用
人教版高考化学复习课件-化学常用计量(1)
g。則下列關於該過程的推斷不正確的是
( )。
A．所得沉澱為0.05 mol的BaSO4 B．混合氣體中SO2的體積為0.448 L C．a L混合氣體的物質的量為0.04 mol
D．a的取值範圍為0.672＜a＜0.896
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
解析 沉澱是硫酸鋇，其物質的量是0.05 mol，所以硫酸根 離子的物質的量是0.05 mol；硫酸鐵溶液中硫酸根離子的物 質的量是0.03 mol，所以二氧化硫和氯氣生成的硫酸根離子 的物質的量是0.02 mol，則SO2的體積標準狀況下為0.448 L，由於溶液棕黃色變淺，說明Fe3＋也氧化了SO2，因此不 能計算氣體的物質的量，故C錯誤；極值法計算a的取值範 圍，若0.02 mol SO2全部被Cl2氧化，Cl2的物質的量為0.02 mol，若0.02 mol Fe3＋全部氧化了SO2，則Cl2的物質的量為 0.01 mol，因此a的取值範圍為0.672＜a＜0.896。 答案 C
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
角度2 物質的微觀結構(2013·江蘇，7B、C)
知識鏈接 注意物質的微觀結構：①注意某些物質分子中的原子個數， 如Ne、O3、P4等；②特殊物質的摩爾品質，如D2O、T2O、 18O2、H37Cl等；③一些物質中的化學鍵數目，如SiO2、Si、 金剛石、CH4、P4、CO2、烴分子中碳碳鍵數等；④一些根 或官能團所含有的電子數，1 mol—OH含有9NA,1 mol OH－ 含有10NA；⑤Fe(OH)3膠體中的膠體粒子數目；⑥水溶液中 H、O原子數。
解析 A项，设该合金中铜的物质的量为x，镁的物质的量
为y
2015届高考化学总复习课件：讲座1 物质的量在化学计算中的桥梁作用
跟 踪 练 习
说法都是错误的。
菜
单
高考总复习· 化学
第一章
化学计量在实验中的应用
策 略 指 导
②忽视物质的状态，误将气体摩尔体积用于固体或 液体。如“标准状况下18 g H2O的体积为22.4 L、在标 准状况下22.4 L SO3的物质的量是1 mol”的说法都是错 误的。 (4)V(液) 溶液的体积，单位为L。在使用时易出现两方面的 错误：
典 例 剖 析
＝0.002 6 mol， 设加入稀盐酸的体积最多不超过 x mL，则 n(HCl)＝1 mol· L－1×0.001x L＝0.001x mol， 根据反应 Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl 得
跟 踪 练 习
0．002 6＝0.001x，x＝2.6。
菜
单
高考总复习· 化学
化学计量在实验中的应用
【解析】
策 略 指 导
224 L (1)n(HCl)＝ －1＝10 mol， 22.4 L· mol
－
m(HCl)＝10 mol×36.5 g· mol 1＝365 g， 盐酸中溶质的质量分数
典 例 剖 析
365 g w＝ ×100%＝36.5%， 365 g＋635 g 1 000ρw c(HCl)＝ M 1 000 mL· L－1×1.18 g· cm－3×36.5% ＝ － 36.5 g· mol 1 ＝11.8 mol· L 1。
第一章
化学计量在实验中的应用
策 略 指 导
(3)Vm 气体摩尔体积，标准状况时约等于22.4 L·mol－1。 使用时易出现两个方面的错误： ①忽视使用条件，将任意条件下的 1 mol气体的体
典 例 剖 析
积都当成22.4 L，或认为非标准状况下的1 mol气体的体
人教版高考化学复习课件-化学常用计量
C．常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子
数目为 NA
D．标准状况下，6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为
0.1NA
化学
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结束
专题一 第2讲 化学常用计量
[解析] 溶液中含有1 mol次氯酸钠，次氯酸根水解生成 弱电解质次氯酸，A错误；苯中没有碳碳双键，B错误；N2与 CO的相对分子质量均为28，且均为双原子分子，14 g混合气 体的物质的量为0.5 mol，原子个数为NA，C正确；标准状况 下6.72 L二氧化氮为0.3 mol，与水反应转移电子的数目为0.2 mol，D错误。
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结束
专题一 第2讲 化学常用计量
2．物质的组成 (1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子 等)的数目，如 Ne、D2O、18O2、H37Cl。 (2)物质中所含化学键的数目，如 CO2、CnH2n＋2 等。 (3)最简式相同的物质中的微粒数目，如 NO2 和 N2O4、乙 烯和丙烯、O2 和 O3 等。 (4)摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如 N2、CO、C2H4 等。
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专题一 基本概念
结束
專題一 基本概念
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专题一 第2讲 化学常用计量
第2講 化學常用計量
[主幹知識·數碼記憶]
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高考化学二轮专题复习1.2化学常用计量课件新人教版
为液体，2.24 L CCl4 的物质的量远大于 0.1 mol，故含有的共价
键数远大于 0.4NA。
答案：A
4．(2015·课标全国卷Ⅰ)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是( )
A．18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10 NA B．2 L 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H＋离子数为 2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数
A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA
解析：A 项乙烯和丙烯的分子式分别为 C2H4、C3H6，二者 的最简式均为 CH2,14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物 质的量为141g4/mg ol＝1 mol，故所含氢原子数为 2NA。B 项 N2 和
第2讲 化学常用计量
高考要求,
1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气 体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量数目、气体体 积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和 物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
D．密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增 加 2NA 个 P—Cl 键
解析：A 对：11B 中含有 6 个中子，0.1 mol 11B 中含有 0.6NA 个中子。B 错：溶液体积未知，无法计算氢离子个数。C 错：标 准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算 2.24 L 苯完全燃烧
人教版高考化学复习课件-化学常用计量
14
4g,所以混合氣體中應含有4 nA個氫原子,B錯｡
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
選項C求解的關鍵是正確書寫氧化還原反應方程式,該反應的化學方程式 為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O,在標準狀況下當有1 mol Cl2參與 反應時,轉移的電子總數為nA,C正確｡選項D中應注意到Fe3+是弱鹼陽 離子,在水中易水解,因此在溶液裏含有Fe3+的數目小於0.1 nA,D錯｡
A.NO2 C.N2O [答案] A
B.N2O3 D.N2O4
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
[解析] 根據阿伏加德羅定律及題意可推知氣態氮氧化合物與 生成N2的物質的量之比;根據N2的組成及n(氮氧化合 物):n(N2)=2:1可推知氮氧化合物分子中氮原子個數,再通過 設氮氧化合物化學式,寫出化學方程式,便可確定氮氧化合 物的化學式｡
2.溶液是高考的熱點內容,物質的量濃度的計算常滲透到其他類型的計算中,並根據電解質溶 液中的電荷守恆解決題目中的實際問題,題型以選擇題和填空題為主｡
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
題型一 阿伏加德羅常數的判斷 【例1】 設nA代表阿伏加德羅常數(NA)的數值,下列說法正確 的是( ) A.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為nA B.乙烯和環丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有3 nA個氫原子 C.標準狀況下,22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為nA D.將0.1 mol氯化鐵溶於1 L水中,所得溶液含有0.1 nA個Fe3+
(4)“四個無關”:物質的量､品質､粒子數的多少均與溫度､壓強 的高低無關;物質的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少 無關(但溶質粒子數的多少與溶液體積有關)｡
4g,所以混合氣體中應含有4 nA個氫原子,B錯｡
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選項C求解的關鍵是正確書寫氧化還原反應方程式,該反應的化學方程式 為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O,在標準狀況下當有1 mol Cl2參與 反應時,轉移的電子總數為nA,C正確｡選項D中應注意到Fe3+是弱鹼陽 離子,在水中易水解,因此在溶液裏含有Fe3+的數目小於0.1 nA,D錯｡
A.NO2 C.N2O [答案] A
B.N2O3 D.N2O4
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
[解析] 根據阿伏加德羅定律及題意可推知氣態氮氧化合物與 生成N2的物質的量之比;根據N2的組成及n(氮氧化合 物):n(N2)=2:1可推知氮氧化合物分子中氮原子個數,再通過 設氮氧化合物化學式,寫出化學方程式,便可確定氮氧化合 物的化學式｡
2.溶液是高考的熱點內容,物質的量濃度的計算常滲透到其他類型的計算中,並根據電解質溶 液中的電荷守恆解決題目中的實際問題,題型以選擇題和填空題為主｡
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
題型一 阿伏加德羅常數的判斷 【例1】 設nA代表阿伏加德羅常數(NA)的數值,下列說法正確 的是( ) A.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為nA B.乙烯和環丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有3 nA個氫原子 C.標準狀況下,22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為nA D.將0.1 mol氯化鐵溶於1 L水中,所得溶液含有0.1 nA個Fe3+
(4)“四個無關”:物質的量､品質､粒子數的多少均與溫度､壓強 的高低無關;物質的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少 無關(但溶質粒子數的多少與溶液體積有關)｡
【导学教程】2015届高考化学总复习课件：1-2物质的量在化学实验中的应用
训 练 · 高 效 提 能
菜
单
高考总复习· 化学
第一章
考 点 · 核 心 突 破
化学计量在实验中的应用
2．一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关 系 现有两种溶液：①1 mol·L－1KCl溶液，②1 mol·L
－1BaCl 2溶液。请用“相同”或“不同”填写下表：
训 练 · 高 效 提 能
c(溶质) ρ(溶液) n(溶质) m(溶质) c(Cl－)
训 练 · 高 效 提 能
C．(2y－2x)/a mol· L－1
D．(2y－4x)/a mol· L－1
菜
单
高考总复习· 化学
第一章
考 点 · 核 心 突 破
化学计量在实验中的应用
解析
解本题的关键是将溶液分成两等份，即每份
体积为 a/2 L ， n(Ba2 ＋ ) ＝ n(H2SO4) ＝ x mol ， n(Cl － ) ＝
训 练 · 高 效 提 能
答案
D
菜
单
高考总复习· 化学
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
第一章
考 点 · 核 心 突 破
化学计量在实验中的应用
题组二 度之间的换算
考查物质的量、溶质的质量分数、物质的量浓
3．体积为 V(mL)、密度为 ρ(g· cm－3)的溶液，含有摩尔 质量为 M 的溶质质量为 m(g)， 物质的量浓度为 c， 质量分数 为 w。下列表达式中不正确的是
第一章
考 点 · 核 心 突 破
化学计量在实验中的应用
2．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成 两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴
加 AgNO3 溶液，使 Cl － 完全沉淀。反应中消耗 x mol
2015年高考化学(人教通用)考前三个月专题复习：专题4 常见金属元素及其化合物(13页)
常见金属元素及其化合物最新考纲展示 1.了解常见金属的活动性顺序。
2.了解常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu)及其重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解合金的概念及其重要应用。
基础回扣1．典型元素及化合物的特征性质(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：________________________________________________________________________；②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：________________________________________________________________________，其中作氧化剂的是______________________________________________________________；③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：________________________________________________________________________；④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是________________________________________________________________________。
(2)上述四种金属的氧化物中：①能用作供氧剂的是________，写出一个化学方程式：________________________________________________________________________；②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是______________________________________，离子方程式分别为__________________，______________________________________；③常温下为黑色固体的是____________________________________________________。
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数均为4NA
C.33.6 L NO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO 3
数目为NA D.32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子
－
解析
B项易忽视水中的氧；
C项未指明标准状况；
D项中Cu可能被氧化为＋1价。 答案 A
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的
是(
)
A.在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子 B.电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA C.1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA D.密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA
g· mol－1＝2.5 mol，溶于水H2SO4· SO3＋H2O===2H2SO4，
所得硫酸的物质的量为 5 mol，c＝n/V＝5 mol÷4 L＝
1.25 mol· L－1。
题型2
物质的量浓度溶液的配制及计算
得分技巧
1.警惕溶液配制时的易错点 (1)称量固体时物码颠倒，腐蚀性固体应放在玻璃器皿中。 (2)容量瓶不能配制任意体积的溶液，不能溶解、稀释和贮存液体。 (3)在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时加蒸馏水， 一旦超过刻度线，要重新配制。 (4)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的， 有少量蒸馏水不影响结果。 (5)定容时要平视刻度线，仰视体积大浓度小、俯视体积小浓度大。
管吸出多余液体(×) (2014· 新课标全国卷Ⅰ，12D)
(3)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干(×) (2014· 新课标全国卷Ⅰ，12A) (4)配制0.100 0 mol· L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶 中需用玻璃棒引流(√) (2013· 福建理综，10C) (5)用固体NaCl配制0.5 mol· L－1的溶液，所用的仪器有：烧 杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(×)
答案
B
2.(2014· 大纲全国卷， 7)NA表示阿伏加德罗常数，下列
叙述正确的是(
)
A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2 L 0.5 mol· L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为 6NA
3.(2014· 四川理综， 5) 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是( 目为0.3NA B.室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离 子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中 ) A.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数
解析
假设各物质均为1 mol，完全分解计算气体的物
质的量。注意500 ℃时水是气体。
题型2
物质的量浓度溶液的配制及计算
真题回顾
1.高考选项正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1) 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏
高(√ )
(2014· 大纲全国卷，6C)
(2) 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴
化学键数目，如CH4、P4等
氧化还 原反应
电子转移(得失)数目和方向，如Na2O2、NO2、
Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反 应；Fe失去电子数(可能是2e－，也可能是3e－) 弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目
电离、水解 多少的判断。如1 L 1 mol· L－1 Na2CO3溶液中
B.18 g H2O含有10nA个质子
C.标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子
D.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
解析
解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步，第一步为
宏观量之间的转换，即将质量和体积转化为物质的量； 第二步为微观量之间的转换，即判断1分子该物质所含的微 粒数； 第三步为宏观量和微观量的对应，即一定物质的量的该物质 含有的微粒数。 A项，第一步，题目中直接给出物质的量，所以不用转换； 第二步，甲苯的分子式为C7H8，因此1分子甲苯中含有8个 C—H键；第三步，1 mol甲苯中含有8nA个C—H键，错误。
原子分子(如O3)，甚至有四原子分子(如P4)
题型1
阿伏加德罗常数的广泛应用
对点模拟
(一)阿伏加德罗常数的判断 1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(
A.98 g H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NA
)
B.1 L 1 mol· L－1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子
答案
D
(二)阿伏加德罗定律的应用
4.如图所示：已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都 为气体。2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol乙，下列对此判断 不正确的是( )
A.1个乙分子中含有2个A原子 B.甲的摩尔质量为17 g· mol－1 C.同温、同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3 D.标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质 的量浓度为1 mol· L－1
6.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
基础回扣
题型1 阿伏加德罗常数的广泛应用 题型2 物质的量浓度溶液的配制及计算 题型3 化学反应中的计算问题
基础回扣
1.有关物质的量与各物理量之间的转化关系
若用NA表示阿伏加德罗常数，标准状况下有3.36 L NH3 (1)该气体的物质的量为 0.15 mol ，质量为 2.55 g ，所含氨气 分子数为 0.15NA 。
(2)若将该气体溶于水配成50 mL溶液，密度为0.9 g· cm－3，
5.67% 所得溶液的质量分数为
为 。
3 mol· L－1 ，物质的量浓度
5.67% 1 0.6 mol· L－， (3)若将上述所得溶液取出10 mL，其质量分数为
2.物质的量在化学方程ຫໍສະໝຸດ 中的应用将15.6 g Na2O2固体加入足量的水中，制成200 mL溶液 (1)收集到标准状况下气体的体积为 2.24 L 。
)
为0.02NA
B.1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共
价键数目相等
C.将含有1 mol FeCl3溶质的饱和溶液加入沸水中可以得 到NA个Fe(OH)3胶粒 D.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被 氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA
解析
B项，第一步，18 g水的物质的量为1 mol；第二步，1
个水分子中含有 10个质子；第三步， 1 mol 水分子中含
有10nA个质子，正确。
C项，由于氨水为液态，因此无法确定其物质的量，错 误。
D项，常温下铁片投入浓H2SO4中发生钝化，56 g 铁片
即1 mol 铁不可能生成nA个SO2分子，错误。
解析
由图可知，相同温度时， p(O2)>p(X) ，在同质
量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，
即相对分子质量越大，压强越小。四个选项中只有
CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。
6.(2012· 大纲全国卷，12)在常压和500 ℃条件下，等物 质的量的 Ag2O 、 Fe(OH)3 、 NH4HCO3 、 NaHCO3 完全 分解，所得气体体积依次为 V1 、 V2 、 V3 、 V4 。体积大 小顺序正确的是( A ) A.V3＞V2＞V4＞V1 C.V3＞V2＞V1＞V4 B.V3＞V4＞V2＞V1 D.V2＞V3＞V1＞V4
通过的电子数目为2NA △ 2HNO ＋4N ↑＋9H O反应中，生成28 g D.5NH4NO3 ===== 3 2 2 N2时，转移的电子数目为3.75NA
解析
A 项，铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式
高温 为 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2,0.2 mol Fe 生成 H2 的分子数约为 0.27NA，该项错误；
解析 错；
0 ℃不一定是标准状况，A错；
电解食盐水产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA，B
乙烷的结构简式为 CH3CH3 ，含有 1 个 C—C 共价键和 6
个C—H共价键，C正确； 密闭容器中NO2与N2O4存在转化平衡，D错。 答案 C
3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
A.25 ℃时，在pH＝2的1.0 L H2SO4溶液中含有H＋数目
－ 2－ CO 2 数目小于 N ，因为 CO A 3 会部分水解 3
隐含的 常见的可逆反应(如2NO2
N2O4)、弱电
可逆反应 解质的电离平衡等
摩尔质量 单质的 组成 特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl 单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2) 外还有单原子分子(惰性气体，如He、Ne等)、三
23 0.2 N 或 1.204 × 10 A (2)反应过程中转移电子总数为 。
(3)所得溶液的物质的量浓度为
2 mol· L－1 。
题型1
阿伏加德罗常数的广泛应用
真题回顾
1.(2014· 广东理综， 10) 设 nA 为阿伏加德罗常数的数 值。下列说法正确的是( ) A.1 mol甲苯含有6nA个C—H键
(2013· 山东理综，11C)
(6)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol· L－1碳酸钠溶液( ×)
(2012· 福建理综，6C)
2.(2014· 上海， 52) 焦硫酸 (H2SO4· SO3) 溶于水，其中的 SO3都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 1.25 mol· L－1。 解析 445 g 焦硫酸H2SO4· SO3的物质的量为445 g÷178
专题1
化学基本概念
C.33.6 L NO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO 3
数目为NA D.32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子
－
解析
B项易忽视水中的氧；
C项未指明标准状况；
D项中Cu可能被氧化为＋1价。 答案 A
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的
是(
)
A.在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子 B.电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA C.1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA D.密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA
g· mol－1＝2.5 mol，溶于水H2SO4· SO3＋H2O===2H2SO4，
所得硫酸的物质的量为 5 mol，c＝n/V＝5 mol÷4 L＝
1.25 mol· L－1。
题型2
物质的量浓度溶液的配制及计算
得分技巧
1.警惕溶液配制时的易错点 (1)称量固体时物码颠倒，腐蚀性固体应放在玻璃器皿中。 (2)容量瓶不能配制任意体积的溶液，不能溶解、稀释和贮存液体。 (3)在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时加蒸馏水， 一旦超过刻度线，要重新配制。 (4)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的， 有少量蒸馏水不影响结果。 (5)定容时要平视刻度线，仰视体积大浓度小、俯视体积小浓度大。
管吸出多余液体(×) (2014· 新课标全国卷Ⅰ，12D)
(3)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干(×) (2014· 新课标全国卷Ⅰ，12A) (4)配制0.100 0 mol· L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶 中需用玻璃棒引流(√) (2013· 福建理综，10C) (5)用固体NaCl配制0.5 mol· L－1的溶液，所用的仪器有：烧 杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(×)
答案
B
2.(2014· 大纲全国卷， 7)NA表示阿伏加德罗常数，下列
叙述正确的是(
)
A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2 L 0.5 mol· L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为 6NA
3.(2014· 四川理综， 5) 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是( 目为0.3NA B.室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离 子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中 ) A.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数
解析
假设各物质均为1 mol，完全分解计算气体的物
质的量。注意500 ℃时水是气体。
题型2
物质的量浓度溶液的配制及计算
真题回顾
1.高考选项正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1) 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏
高(√ )
(2014· 大纲全国卷，6C)
(2) 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴
化学键数目，如CH4、P4等
氧化还 原反应
电子转移(得失)数目和方向，如Na2O2、NO2、
Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反 应；Fe失去电子数(可能是2e－，也可能是3e－) 弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目
电离、水解 多少的判断。如1 L 1 mol· L－1 Na2CO3溶液中
B.18 g H2O含有10nA个质子
C.标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子
D.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
解析
解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步，第一步为
宏观量之间的转换，即将质量和体积转化为物质的量； 第二步为微观量之间的转换，即判断1分子该物质所含的微 粒数； 第三步为宏观量和微观量的对应，即一定物质的量的该物质 含有的微粒数。 A项，第一步，题目中直接给出物质的量，所以不用转换； 第二步，甲苯的分子式为C7H8，因此1分子甲苯中含有8个 C—H键；第三步，1 mol甲苯中含有8nA个C—H键，错误。
原子分子(如O3)，甚至有四原子分子(如P4)
题型1
阿伏加德罗常数的广泛应用
对点模拟
(一)阿伏加德罗常数的判断 1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(
A.98 g H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NA
)
B.1 L 1 mol· L－1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子
答案
D
(二)阿伏加德罗定律的应用
4.如图所示：已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都 为气体。2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol乙，下列对此判断 不正确的是( )
A.1个乙分子中含有2个A原子 B.甲的摩尔质量为17 g· mol－1 C.同温、同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3 D.标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质 的量浓度为1 mol· L－1
6.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
基础回扣
题型1 阿伏加德罗常数的广泛应用 题型2 物质的量浓度溶液的配制及计算 题型3 化学反应中的计算问题
基础回扣
1.有关物质的量与各物理量之间的转化关系
若用NA表示阿伏加德罗常数，标准状况下有3.36 L NH3 (1)该气体的物质的量为 0.15 mol ，质量为 2.55 g ，所含氨气 分子数为 0.15NA 。
(2)若将该气体溶于水配成50 mL溶液，密度为0.9 g· cm－3，
5.67% 所得溶液的质量分数为
为 。
3 mol· L－1 ，物质的量浓度
5.67% 1 0.6 mol· L－， (3)若将上述所得溶液取出10 mL，其质量分数为
2.物质的量在化学方程ຫໍສະໝຸດ 中的应用将15.6 g Na2O2固体加入足量的水中，制成200 mL溶液 (1)收集到标准状况下气体的体积为 2.24 L 。
)
为0.02NA
B.1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共
价键数目相等
C.将含有1 mol FeCl3溶质的饱和溶液加入沸水中可以得 到NA个Fe(OH)3胶粒 D.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被 氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA
解析
B项，第一步，18 g水的物质的量为1 mol；第二步，1
个水分子中含有 10个质子；第三步， 1 mol 水分子中含
有10nA个质子，正确。
C项，由于氨水为液态，因此无法确定其物质的量，错 误。
D项，常温下铁片投入浓H2SO4中发生钝化，56 g 铁片
即1 mol 铁不可能生成nA个SO2分子，错误。
解析
由图可知，相同温度时， p(O2)>p(X) ，在同质
量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，
即相对分子质量越大，压强越小。四个选项中只有
CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。
6.(2012· 大纲全国卷，12)在常压和500 ℃条件下，等物 质的量的 Ag2O 、 Fe(OH)3 、 NH4HCO3 、 NaHCO3 完全 分解，所得气体体积依次为 V1 、 V2 、 V3 、 V4 。体积大 小顺序正确的是( A ) A.V3＞V2＞V4＞V1 C.V3＞V2＞V1＞V4 B.V3＞V4＞V2＞V1 D.V2＞V3＞V1＞V4
通过的电子数目为2NA △ 2HNO ＋4N ↑＋9H O反应中，生成28 g D.5NH4NO3 ===== 3 2 2 N2时，转移的电子数目为3.75NA
解析
A 项，铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式
高温 为 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2,0.2 mol Fe 生成 H2 的分子数约为 0.27NA，该项错误；
解析 错；
0 ℃不一定是标准状况，A错；
电解食盐水产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA，B
乙烷的结构简式为 CH3CH3 ，含有 1 个 C—C 共价键和 6
个C—H共价键，C正确； 密闭容器中NO2与N2O4存在转化平衡，D错。 答案 C
3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
A.25 ℃时，在pH＝2的1.0 L H2SO4溶液中含有H＋数目
－ 2－ CO 2 数目小于 N ，因为 CO A 3 会部分水解 3
隐含的 常见的可逆反应(如2NO2
N2O4)、弱电
可逆反应 解质的电离平衡等
摩尔质量 单质的 组成 特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl 单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2) 外还有单原子分子(惰性气体，如He、Ne等)、三
23 0.2 N 或 1.204 × 10 A (2)反应过程中转移电子总数为 。
(3)所得溶液的物质的量浓度为
2 mol· L－1 。
题型1
阿伏加德罗常数的广泛应用
真题回顾
1.(2014· 广东理综， 10) 设 nA 为阿伏加德罗常数的数 值。下列说法正确的是( ) A.1 mol甲苯含有6nA个C—H键
(2013· 山东理综，11C)
(6)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol· L－1碳酸钠溶液( ×)
(2012· 福建理综，6C)
2.(2014· 上海， 52) 焦硫酸 (H2SO4· SO3) 溶于水，其中的 SO3都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 1.25 mol· L－1。 解析 445 g 焦硫酸H2SO4· SO3的物质的量为445 g÷178
专题1
化学基本概念