从铝土矿中提取铝
从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
二、含铝化合物之间的相互转化
解答铝盐问题时应当注意的两个问题 (1)可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应,铝元素存在形态图:
(2)可溶性偏铝酸盐与强酸(如盐酸)反应,铝元素存在形态图:
1.若在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量,试探究 以下问题: (1)在上述过程中,可以观察到什么实验现象?试写出先后发
+H++H2O====Al(OH)3↓, AlO 2
Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O。
(2)请以盐酸的物质的量为横坐标,Al(OH)3的物质的量为纵 坐标,画出简图。 提示:若 AlO 为1 mol,根据离子方程式可知: 2 + AlO 2 H+ +H2O====Al(OH)3↓,
①通入的CO2是过量的;②电解熔融的氧化铝制取铝;
③电解氧化铝时要加冰晶石。
1.铝土矿在酸化过程中,为什么要通入过量的CO2而不是加入 过量的盐酸? 提示:H2CO3是弱酸,与Al(OH)3不反应,过量的CO2能使NaAlO2 完全转化为Al(OH)3,而盐酸是强酸,能与Al(OH)3进一步反应 而生成AlCl3,加入酸的量不好控制。
【知识点睛】
从铝土矿提炼铝的主和氢氧化钠反应的金属氧化物高中阶段只掌握 Al2O3,
常利用此性质来提纯氧化铝。
(2)NaAlO2能和酸反应生成氢氧化铝,但强酸能使生成的氢氧
化铝继续溶解。 (3)工业上常用电解氧化铝的方法制取铝,而不能用电解氯化 铝的方法。
【自主预习】
一、从铝土矿中提取铝 1.铝的存在 最多的金属元素 。 (1)含量:铝元素是地壳中含量_______________ 化合 态的形式存在于铝土矿中。 (2)存在:铝在地壳中主要以_____
从铝土矿中提取铝
Al三角
酸碱性三角
Al
3+ 酸性
中性 Al(OH)3
(1)粒子间相互转化； 需要加入的粒子及数量 (2)离子方程式书写；
AlO2 碱性
-
要求：会玩转铝三角
从铝土矿中提取铝
一.铝元素的存在 1.含量：
占地壳总量的7.73%，是含量最源自的 金属元素。2.形式： 铝土矿（主要成分是Al2O3）
钠
二.从铝土矿中提取铝的工艺流程 (1)溶解： Al2O3 +2NaOH== 2NaAlO2+H2O (2)过滤 (3)酸化
因滴加顺序不同现象不同 的三组试剂：
1. AlCl3 +NaOH
（1）往AlCl3 溶液中滴入NaOH溶液至过量：
先有沉淀后消失； (2) 往NaOH溶液中滴入AlCl3 溶液至过量： 先无沉淀后有沉淀；
因滴加顺序不同现象不同 的三组试剂：
(1) AlCl3 +NaOH
往AlCl3 溶液中滴入NaOH溶液至过量 (2) NaAlO2+HCl (3) Na2CO3+HCl
3. Al(OH)3制备
(1)氯化铝溶液： 加入过量氨水 即弱碱的水溶液
(2)偏铝酸钠溶液： 通入过量CO2 即弱酸 (3)不用酸不用碱法： AlCl3: 混合 NaAlO2:
1 3
灵魂：在不同的环境 下铝元素存在的形式；
1.酸性—— Al3+
2.碱性—— AlO23.中性—— Al(OH)3
技巧：电荷守恒；关系式
(1)铝是活泼金属，难以用还原剂 从氧化铝中还原出来。 (2)直到1886年，才发明电解法制 铝工艺； 结合氧化铝的熔点，思考电解氧化 铝制铝工艺中最大的不足是什么？ 采取什么方法改进？ Na3AlF6，冰晶石，使氧化铝熔融温 度降低。
高中化学课件：从铝土矿中提取铝
过滤
灼烧
铝土矿
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
Al2O3
酸处理
液 NaHCO3
铝 土 矿
Al2O3 足量盐酸 液 Fe2O3 过滤
AlCl3足量NaOH
FeCl3 HCl
过滤
液
NaAlO2 NaCl
足量CO2
NaOH 过滤
NaCl 固Al(OH)3灼烧 Al2O3
固 Fe(OH)3
SiO2等
固 SiO2等
century, “The uses for Aluminum are boundless（没有边界
的、无穷的）.”
“美铝AL”CO将A 继con续tinu致es力to d于ev挖elo掘p n这ew种app非lic凡atio金ns（属用的新用 途途，）为fo新r th一is r代em的ark生abl产e（方杰出式的和、理显念著的拓）宽m思eta路l, 。
Al2O3+3H2O
碳酸（CO2）
NaAlO2+CO2+2H2O =Al(OH)3↓＋NaHCO3 不反应
不反应
如何使溶液中NaAlO2完全形成Al(OH)3沉淀？
1.向一支试管中取少量 NaAlO2溶液，向其中逐滴滴加盐酸，直到 氢氧化铝沉淀完全
2.向另一支试管中取少量 NaAlO2溶液，向试管中通入CO2，直到 氢氧化铝沉淀完全
二、从铝土矿制备铝的工艺流程：
NaOH溶液
二氧化碳
溶解
酸化
铝土矿 过滤 NaAlO2溶液 过滤 Al(OH)3
滤渣
滤液
提纯Al2O3 2Al2O3 通电 4Al+3O2↑
冰晶石
灼烧 Al2O3 电解 熔融
从铝土矿中提取铝的工艺流程化学方程式
从铝土矿中提取铝的工艺流程化学方程式下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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从铝土矿中提取铝的化学方程式
从铝土矿中提取铝的化学方程式
嘿，朋友们！咱今天来聊聊从铝土矿中提取铝的那些事儿呀！那可是有一系列超重要的化学方程式呢！
首先就是氧化铝的制备呀，这就好比搭房子先得有好材料。
铝土矿主要成分是氧化铝，用盐酸处理，就有了这个方程式：Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃+ 3H₂O。
就好像你想要做出美味的蛋糕，得先准备好各种材料一样！
然后呢，氢氧化铝就出场啦，把得到的氯化铝溶液加氨水，就会出现这样的反应：AlCl₃ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl。
哎呀呀，这就像是搭积木，一块一块地搭建起来。
接下来就是最关键的一步啦，氧化铝的电解！2Al₂O₃(熔融) = 4Al + 3O₂↑。
这可太神奇啦，就好比魔术师一下就把东西变出来了，本来是氧化铝，一下子就变成了闪闪发光的铝！想象一下，如果没有这个过程，我们生活中好多东西可都没啦，那多糟糕呀！
所以呀，这些化学方程式可真是超级重要呢，是不是很有趣呀？哈哈！。
从铝土矿中提取铝完美版
不论何时，都要尽可能让思考与反省预见到突发的激情，这于审慎者■可轻而易举做到。
心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点。
先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧。
有了这种高明的防范，就能很快终止怒气。
要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难”过分激动，不论程度高低，都会影响理智。
一旦对发怒有了这种警醒，就不会使你因怒气而失控，也不会使你损害良好的辨别力。
谨慎地驾职情绪，就能很好地控制它。
你将是马背上第一个理智的人。
智着最没有耐性，因为学识减少了他们的耐心。
知识渊博的人狼难被取悦。
俄応泰特斯吿诉我们，生活最重要的准则在于懂得如何忍受一切。
他认为这是智慧的一半真谛。
容忍愚蠢需要极大的耐心。
有时最令我们痛苦的人正是我们最依啟的人, 这帮助我们战胜自我。
耐心能带来无可估量的内心平静；而内心平静是世间的福祉。
不懂得如何容忍他人的人如果还能忍受他自己的话，就应当独处。
新高一化学苏教版必修1课时训练：3.1.3从铝土矿中提取铝(含解析)
第三课时从铝土矿中提取铝基础稳固1.工业制取铝的过程中,波及多步反响,此中属于分解反响的有()A.1步B.2步C.3步D.4步分析 :在铝土矿制备金属铝的 4 步主要操作①溶解、②酸化、③灼烧、④电解中,灼烧和电解属于分解反响。
答案 :B2.电解法炼铝时,冰晶石的作用是()A.助熔剂B.催化剂C.复原剂D.氧化剂分析 :冰晶石的作用是降低氧化铝的熔点,使氧化铝在较低温度下融化。
答案 :A3.以下对于铝的提取说法不正确的选项是()A. 铝元素在地壳中的含量高,储量丰富B.工业上也可用焦炭在高温下复原氧化铝反响来制取金属铝C.铝属于开朗金属,工业上往常用电解法来制取D. 铝的冶炼技术基本成熟,能够大批生产、使用分析 :工业上往常用电解法来制取铝。
答案 :B4.从铝土矿制备铝所波及的以下相关反响中,属于氧化复原反响的是()A. 铝土矿溶于NaOH 溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化D.电解熔融的氧化铝分析 :电解熔融的氧化铝发生的反响是2Al 2O3(熔融 )4Al+3O 2↑,属于氧化复原反响。
答案 :D()5.以下化学方程式书写错误的选项是A.Al2O3 粉末溶于NaOH溶液中:Al 2 O3+2NaOH2NaAlO 2 +H2OB.NaAlO 2 溶液中通入足量的CO2:2NaAlO2+CO 2+3H 2O2Al(OH)3↓+Na2CO3C.灼烧氢氧化铝固体:2Al(OH)3Al 2O3+3H 2OD. 电解熔融的氧化铝:2Al 2O3(熔融 )4Al+3O 2↑分析 :NaAlO 2溶液中通入足量的CO2:NaAlO 2+CO 2+2H 2O Al(OH) 3↓ +NaHCO3。
答案 :B6.以下相关铝土矿中提炼铝的说法不正确的选项是()A. 铝土矿中的铝元素是以化合态存在的,需用化学方法把铝元素变为游离态B. 提炼过程中 ,先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼C.可用常有的复原剂把氧化铝中的铝复原出来D. 冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相像,可用电解法分析 :铝的金属性很强,用常有的复原剂不可以把氧化铝中的铝复原出来,应用电解法。
“从铝土矿中提取铝”的教学设计
“从铝土矿中提取铝”的教学设计作者：王凯来源：《化学教学》2013年第03期摘要：叙述了“从铝土矿中提取铝”一课的教学设计，从能量变化的角度来解读从铝土矿中提取铝的流程，从国家高耗能工业的电价优惠、节能减排等政策角度来改进、设计流程。
体现了从化学走向化工，从化工走向社会的设计思想。
关键词：提取铝的工业流程；能量变化；电价优惠；节能减排；教学设计文章编号：1005-6629（2013）3-0034-03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B1 教学设计思想本课是苏教版《必修1》专题3第一单元“从铝土矿中提取铝”。
由于电解铝是已知工业品生产中耗电量最大的，电力成本占到生产成本的30%～40%，国家的电价优惠是电解铝工业发展的基础，所以一定要让学生充分认识该工业高耗能的特征，于是能量的综合利用成为设计本课的一个初衷，也是贯穿课堂的主线之一。
通过专题2中镁的提取流程的学习，学生已经对工业流程的分析有了初步的认识，如何在此基础上进一步提高学生对工业流程分析和设计的能力是笔者考虑的另外一个角度，同时为后续铁、铜的获取的学习埋下伏笔。
于是就把解读流程、改进流程、创新流程作为了本课的另外一条主线。
2 教学目标（1）知识与技能：了解铝元素的存在、含量及铝的用途；理解从铝土矿中提取铝的化学原理；学会用化学流程图表示和描述工艺操作及物质变化的过程。
（2）过程与方法：解读铝土矿制备铝的工艺流程，培养自主学习的能力；通过对流程的完善，学会分析化工流程的一般方法；通过对新流程的设计，培养学生创新思维，提升问题探究的能力；通过实验验证物质的性质，提高实验操作能力。
（3）情感态度与价值观：通过方案解读、验证、改进、创新等活动培养探究的科学精神和严谨的科学态度；从炼铝方法的发展，体验化学科学的发展对人类生活的影响；通过对最大耗能工业的分析，引导学生关注社会热点，对与化学相关的生产生活问题做出合理分析。
3 教学设计及流程3.1 教学流程3.2 自主学习（1）通过查找相关资料，了解铝及其合金的用途、铝的冶炼发展史。
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【教师】很好，我们可以把冶炼过程分成两个阶段：铝土矿→氧化铝→铝
下面各小组用提供的实验药品来验证我们的方案。
溶解铝土矿用酸溶和碱溶哪个更好？
【总结】通过大家讨论，我们得出从铝土矿中冶炼金属铝的最佳方案为：
教学目标
知识与能力目标
1.了解地壳中铝元素的含量。知道铝元素在自然界的主要存在形式。2.了解工业上从铝土矿中提取铝的方法。了解铝在生产生活中的重要应用。
过程与方法目标
通过探究学习铝土矿中提取铝的工艺流程，培养学生实验探究能力和合作学习的能力
情感态度与价值观目标
通过铝在生产生活中的重要应用，进一步认识化学与生产生活的密切联系。从金属铝的冶炼方法的改变使学生体验了化学学科发展对人类生活的影响，激发它们热爱化学、热爱科学、崇尚科学。
学情分析
《从铝土矿中提取铝》是专题三《从矿物到基础材料》第一单元的第一课时的教学内容，学生经过专题一、专题二的学习，已有了一定的实验能力及活泼金属冶炼方法的初步概念，但有关氧化铝的性质并没有学过，因此将本节课调整到本单元的第三课时，放到了氧化铝的性质以后来讲解，使教学具有了较强的的连贯性。学生在学习新知识的同时对已有知识进行了总结和提高。
【多媒体展示】1.在19世纪，拿破仑三世在国宴上，使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是银制餐具。2.1855年，在巴黎万国博览会上，展出了一小块铝，标签上写道：“来自黏土的白银”。这一小块铝与当时最珍贵的珠宝并排陈列展出。3.1889年，伦敦化学会把铝合金制的花瓶和杯子作为贵重的奖品赠给著名化学家门捷列夫，以表彰他不朽的业绩。【教师】由此可见，在19世纪铝是非常贵重的金属，为什么当时铝的价格和现在会有这么大的差别？
【板书】Al2O3→Al电解
【讲解】但Al2O3熔点高，熔化电解需大量的电能，所以铝的价格还很高，当时无法进行大量的化工生产，直到美国化学家霍尔发现冰晶石可以降低Al2O3的熔点才使Al广泛投入生产，使这种19世纪最昂贵的金属如“旧时王谢堂前燕，飞入平常百姓家”。但大家要知道，铝的需求是巨大的，而铝资源确是有限的，所以大家要从身边的小事做起，随手捡起到处乱扔的易拉罐。
教学设计
基本信息
名称
从铝土矿中提取铝
课时
1课时
所属教材目录
苏教版化学必修1专题三《从矿物到基础材料》第一单元从铝土矿到铝合金的第一课时
教材分析
《从铝土矿中提取铝》这一节在整个章节中最为基础，也是考试中的重点。金属铝和我们的生活息息相关，是重要的化工原料，有着广泛的用途，所以学好这一节，对高中化学的学习，酸、碱知识点的巩固，有着很大的帮助。
【板书】铝土矿NaAlO2Al(OH)3Al2O3
【教师】顺利提取了Al2O3，接下来怎样由氧化铝制得金属铝呢？
【教师】19世纪时，人们用钠熔融条件下还原出铝，但工艺复杂，钠本身也较难得到，所以当时铝很昂贵。而热分解法不适于制活泼金属，因为活泼金属氧化物很稳定，高温下也难分解。所以和钠、镁一样均采用电解法。
【教师】虽然铝在地壳中的含量非常丰富，但它都以化合态存在，单质铝必须采用人工方法冶炼出来。由于冶炼技术的限制，这在19世纪是一个较难的问题。随着科技的发展，现在人们已经熟练的掌握了冶炼铝较好的方法，并投入大量生产使之服务于各个行业。那么我们现在是如何冶炼铝的呢？接下来我们就来探讨一下铝的冶炼方法。
【板书】二、从铝土矿中冶炼铝
【多媒体展示】冶炼铝的流程图及相关化学方程式
溶解：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O酸化：NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3
灼烧：2Al(OH)3= Al2O3+ 3H2O
电解：2Al2O3= 4Al+3O2↑
【教师】同学们考虑一下还有没有什么其他的想法？
【教师】这个问题提的好，以我们现有的知识还不能解决，那么这个问题就作为我们这节课上的一个没有解决的问题，大家课下去查阅一些相关资料，看一看熔融的氯化铝是否能导电。
多媒体【课堂巩固练习】1.下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（C）A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似，可用电解法
2.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反பைடு நூலகம்的是（D）
教学过程
教学环节（注明每个环节预设的时间）
教师活动
学生活动
设计意图
10分钟
5分钟
20分钟
10分钟
（一）引入新课：
前面我们已经学习了金属铝及其化合物的性质，那么大家想一想在我们身边有哪些铝制品呢？
除此之外，铝在高科技领域也有着非常广泛的应用，比如：卫星运载火箭是由铝合金材料制成的；中国首颗绕月人造卫星“嫦娥一号”上首次使用了铝锂合金；在月球车上使用了泡沫铝防护服等等。铝在我们日常生产生活和高科技领域都有着非常重要的应用，那么铝是怎样冶炼出来的呢，这节课我们就来探讨一下铝的提取。首先我们来看一下本节课的教学目标。
教学重难点
重点
酸、碱、氧化物之间的相互转化关系，学习构建化学学科知识体系的方法。
难点
铝的冶炼反应原理。
教学策略与设计说明
本节课的教学主要体现新课程“教与学并重”的理念，将学生的主体作用与教师的主导作用相结合，改变教师的教与学生的学的方式，充分体现新课程理念，体现教材改革以人为本，以学生的发展为本的思想，培养学生终身学习的能力。同时根据本节课的教学目标、教材特点以及学生的认知心理和认知规律，采用目标教学模式，运用讲授、引导探究、实物展示、实验、多媒体等多重形式辅助教学的方法。
A.铝土矿溶于Na OH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝3.铝及其化合物因其有优良的性能决定了具有下列用途：①制包装糖果和食品用的铝箔②制易拉罐③制电线电缆④制备牙膏皮⑤制炊具⑥铝合金门窗⑦制飞机构件（1）由铝的良好的延展性决定的是：①②③④（2）由铝的良好的导电导热性决定的是：③⑤（3）由铝的合金的密度小，强度高，抗腐蚀能力强的性质决定的是：⑥⑦（4）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，在食品污染源中加以控制的是：①②④⑤
（二）推进新课
首先我们先来看一下地壳中元素含量分布图
【多媒体展示】地壳中元素含量分布图
【板书】一、铝的存在
【教师】在地壳中含量最多的金属元素是什么？
谁能回答一下铝主要以什么形式存在？
【讲解】铝不仅可以促进科技发展日新月异，又和我们家家户户生活息息相关。但是追溯到19世纪中叶，铝并不像现在这样普遍，它的价格非常昂贵，甚至超过黄金。