人教版 九年级 初中 化学 第四章知识点填空
人教版初中化学 第四章知识点总结
第四单元 物质构成的奥秘课题1 原 子1、原子的构成（1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：氢原子核中无中子 2⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题2 元 素一、元素1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种 4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O 、C 、H 、N ③空气中前二位的元素：N 、O注意：在化学反应前后元素种类不变相对原子质量=二、元素符号1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
例如：O ：表示氧元素；表示一个氧原子。
3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。
例如：表示2个氢原子：2H ；2H ：表示2个氢原子。
4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。
例如：6．N ：6表示6个氮原子。
三、元素周期表1、 发现者：俄国科学家门捷列夫2、 结构：7个周期16个族3、 元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、 原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数 5、 元素周期表中每一方格提供的信息：课题3 离子一、核外电子的排布1、原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 1、 核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳2个电子； ②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素：最外层电子数＜4 易失电子 非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
九年级化学上册期末复习第四单元《自然界中的水》知识点汇总(附解析新人教版)
A．明矾可以促进水中悬浮物的沉降
B．过滤能除去天然水中的所有杂质
C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水
D．过滤或加热均能使硬水转化成软水
【答案】A
【解析】A、明矾可以促进水中悬浮物的沉降正确，故选项正确；
B、过滤能除去天然水中的所有杂质错误，不能除去可溶性杂质；故选项错误；
A．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
B．葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C．葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12：22
D．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
【答案】A
【解析】A．由葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的化学式可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，故正确；
B．葡萄糖酸锌中，碳、氢、氧、锌元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，可见其中氧元素的质量分数最大，故错误；
C、水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；
D、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，产生的氢气与氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故D错误；
故选：B。
典例6【2019.北京】氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。
（1）右图中，产生氢气的试管是______（填“1”或“2”）。
（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为_________________。
【解析】（1）①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的操作是用玻璃棒引流、滤纸边缘低于漏斗、漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，不用能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度等。
第四单元 自然界的水必背知识点--九年级化学人教版上册
人教版初中化学第四单元必背知识点一、爱护水资源知识要点1．人类拥有的水资源：地球上71%被水覆盖；淡水只占全球水储量的2.35%,可利用的只约占其中的30.4%,即1.07×1016m3。
2．爱护水资源：（1）节约用水：使用新工艺、改革工艺、改变习惯等可减少大量工农业和生活用水；（2）防止水体污染：水体污染是指大量污染物排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及周围的生态平衡遭到破坏，对人类的健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况；水体污染的来源：工业污染、农业污染、生活污染；水体污染的预防和治理：采用新技术、新工艺减少污染物的产生、对污染的水体进行处理，农业上提倡使用农家肥、合理使用化肥，生活污水实现集中处理和排放。
二、水的净化知识要点1．自然界的水都不是纯水，利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水。
2．含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
采用物理或化学方法可软化硬水，生活中通过煮沸也可以降低水的硬度。
3．硬水与软水的区别：加入肥皂水，泡沫丰富的是软水，无泡沫或泡沫较少的是硬水。
4．净化的方法吸附法：利用活性炭或明矾溶于水后生成的胶状物质对杂质吸附，并除去臭味。
沉淀法：用明矾或其它絮凝剂与水中的可溶物和不溶物反应生成沉淀；硬水加热生成沉淀。
过滤法：是把不溶于液体的固体跟液体分离的一种方法。
过滤装置的要求：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）；二低（滤纸低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘）；三靠（倾倒液体的烧杯嘴靠着玻璃棒、玻璃棒靠着三层滤纸的一边、漏斗管壁靠着烧杯的内壁）蒸馏法：水中的杂质主要是一些不挥发的无机物，把水加热至沸腾时，水变成水蒸气，导出冷凝成蒸馏水。
过滤后滤液仍然浑浊的原因：1.滤纸破损2.过滤时液体高于滤纸边缘3.承接滤液的烧杯内壁不干净。
三、水的组成1．电解水实验：负极产生的气体可以燃烧，是氢气；正极产生的气体可以使带火星的木条复燃，是氧气；负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为2:1，质量比为1:8；电解水的实验说明水由氢元素和氧元素组成，精确的实验表明每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，水的化学式H2O。
人教版九年级上册初三化学第四单元课题3水的组成知识点和练习题(无答案)
人教版九年级上册初三化学第四单元课题3水的组成知识点和练习题（无答案）姓名________ 班级______ 分数______一、知识点填空〔每空2分〕1.通常状况下，氢气是一种________色、________味的气体，________溶于水，密度比空气________。
氢气熄灭的现象：_______________________;如何检验生成的产物___________化学符号表达式：______________.留意：因此扑灭氢气前，一定要____________；如何操作？_________________________,假设____________________，那么不纯。
2.(1)该实验中，电极上有_________发生，与两个电极相连的a、b两支玻璃管中发生的气体区分是________和________，体积比约为________。
假定a管中发生气体为3L，b管中的气体体积为______L。
写出该实验的化学表达式______________________。
(2)该实验证明了水是由____________组成的。
(3)往水中参与一局部氢氧化钠，硫酸钠,稀硫酸的目的：_________________________(4)正极：用带火星的木条检验正极的气体，发现木条_________说明是________；(5)负极：用燃着的的木条检验负极的气体，发现气体可以________，收回淡蓝色火焰，说明是_________。
(6)单质：由________组成的________。
化合物：组成中含有________的________。
氧化物：由________元素组成，且其中一种元素是________的化合物。
留意：同种元素组成的物质不一定是单质，也能够是混合物，如______________。
(7)物质的分类图〔细分为混合物，纯真物，化合物，单质，氧化物〕物质其它二、练习〔每空2分〕1.如图是水的电解实验装置图，关于该实验的说法不正确的事〔〕A.该实验的主要目的是验证水的组成B.水电解发生的氢气和氧气的质量比是2：1C.试管B中的气体能使带火星的木条复燃D.电解水的化学方程式是2H2O 通电2H2↑ + O2 ↑2.关于电解水的实验，以下表达正确的选项是〔〕A．正极发生的气体能熄灭，负极发生的气体也能熄灭B正负极发生的气体都是水蒸气C．负极发生的气体的体积约是正极发生气体体积的2倍D．做电解水实验时，通的电是直流电3.(湘西中考)水在通电条件下生成氢气和氧气，以下有关表达错误的选项是〔〕A．水是由氢元素和氧元素组成的B．水是由氢原子和氧原子构成的C．分子在化学变化中可以再分D．原子是化学变化中的最小粒子4.用直流电源电解水时，其结果为()A、正极发生氢气，负极发生氧气B、正极发生氧气，负极发生氢气C、正极发生的气体比负极多D、负极发生的气体比正极多5.在氢气和水中都含有〔〕A.氧元素B.一个氢分子C.氢元素D.两个氢原子6.以下各组物质，按单质、化合物、混合物顺序陈列的是〔〕A．氢气、干冰、冰水混合物B．自然气、煤、石油C．液态氧、氯化氢〔HCl〕、洁净的空气D．稀有气体、酒精、纯碱〔Na2CO3〕7．以下物质中，属于混合物的是_____________ ；属于纯真物的是___________ ；属于单质的是___________ ；属于化合物的是___________ ；属于氧化物的是___________ 〔填序号〕。
人教版九年级化学 第四单元 自然界的水 知识点
第四单元 自然界的水知识点1：水的净化 1.水的净化原理和作用① 在净水的各种方法中，沉淀、过滤、吸附、蒸馏等发生的是 物理 变化。
② 常用的净水方法，按净化程度由高到低的顺序为： 蒸馏 、 吸附 、过滤 、 沉淀 。
2.过滤操作要领① “一贴”，滤纸紧贴 漏斗内壁 ，不留气泡；② “二低”，滤纸边缘略低于 漏斗边缘 边缘，液面低于 滤纸边缘 边缘；③ “三靠”，倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠 玻璃棒 的中部，玻璃棒下端轻靠三层滤纸 处，漏斗下端的尖嘴口紧靠 烧怀内壁 。
3.自来水的生产流程知识点2：硬水和软水1.定义① 硬水是指含 可溶性钙、镁化合物 较 多 的水。
例如河水、井水等。
② 软水是指 不含或含有较少可溶性钙、镁化合物 的水。
例如雪水、雨水等。
2.鉴别方法：用 肥皂水 ，产生泡沫较多的是 软水 ，泡沫较少或有浮渣产生的是 硬水 。
3. 硬水软化的方法：生活中用 煮沸 ，工业或实验室用 蒸馏 。
课外实验：自制的净水装置中，小卵石、石英沙、蓬松棉的作用是 过滤 。
活性炭的作用是 吸附 。
知识点3：氢气的性质 1. 物理性质： 无 色、 无 味的气体，密度比空气的 小 ， 难 溶于水。
2.化学性质：可燃性，点燃前一定要 验纯 。
① 现象：在空气中燃烧产生 淡蓝色火焰 ，放出大量的热，干冷的烧杯内壁有 水雾 产生。
氢气被认为是最 理想 的燃料。
② 方程式： 2H 2 + O 22H 2O③ 检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住集满氢气的试管口并向 下 ，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声表明氢气 不纯 ，声音很小则表明氢气 较纯 。
知识点4：电解水实验 1.在电解水的实验中，与直流电源正极相连的玻璃管内收集的气体是 氧气 ，与直流电源负极相连的玻璃管内收集的气体是 氢气 ，且与正、负极相连的两侧玻璃管中所收集的气体体积比约为 1：2 。
2.化学方程式： 2H 2O2H 2↑ + O 2↑ 。
(人教版)武汉九年级化学上册第四单元《自然界的水》知识点总结(答案解析)
（人教版）武汉九年级化学上册第四单元《自然界的水》知识点总结（答案解析）一、选择题1．大蒜中含有的一种成分“硫化丙烯”（C3H6S）具有一定的杀菌食疗价值。
下列有关硫化丙烯的说法正确的是（）A．硫化丙烯中含有单质硫B．硫化丙烯分子由碳、氢、硫三种元素构成C．硫化丙烯中元素质量分数最大的是碳元素D．硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成2．控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。
下列实验方案设计不合理的是A．取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡。
观察产生泡沫的多少，比较两种天然水中含钙、镁的可溶性物质含量的高低B．用等体积6%的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的试剂，探究催化剂用量对反应速率的影响C．用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡。
通过观察塑料瓶变瘪的程度，比较相同条件下氧气和二氧化碳在水中溶解的多少D．在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别往其中加一滴红墨水，比较红墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响3．中成药莲花清温胶囊在防治新冠肺炎中作用显著，其成分中含有﹣种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（）A．绿原酸中碳、氧元素的质量之比为16：9B．绿原酸由碳、氢、氧三个元素组成C．绿原酸中氢元素的质量分数最小D．绿原酸由16个碳原子、18个氯原子和9个氧原子构成4．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（）A．A B．B C．C D．D5．下列说法正确的是（）A．质子数相同的微粒一定是同种元素的微粒B．分解反应中反应物可能是单质C．水分子是由两个氢元素和一个氧元素构成的D．含氧化合物不一定是氧化物6．下列对水的认识正确的是（）A．保护水资源要禁止使用化肥、农药B．生活中，加热后易产生水垢的水是硬水C．自来水厂净水过程中，常用明矾消毒杀菌 D．任何物质都能溶于水7．有一种KHCO3粉末混入了另一种物质，经测定混合物中碳元素的质量分数大于12%，则混入的另一种物质是A．MgCO3B．BaCO3C．Na2CO3D．不能确定8．三氯生（C12H7ClO2）是一种高效抗菌剂，广泛用于制造牙膏、药皂、空气清新剂。
人教版九年级化学上册各单元重点知识填空(细致到每一课)含答案
人教版九年级化学上册各单元重点知识填空（细致到每一课）考前必会 常见物质的转化关系一、三角转化型 图形一：1．碳三角①2C ＋O 2=====点燃2CO C ＋CO 2=====高温2CO ②C ＋O 2=====点燃CO 2 C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ③2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ④C ＋CO 2=====高温2CO 2．氧三角①2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ②2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④2H 2＋O 2=====点燃2H 2OCH 4＋2O 2=====CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 图形二：1．①Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O②2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ③C ＋O 2=====点燃CO 2 2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 2．钙三角①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2③Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 图形三：①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ②Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ③CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 二、一字型①2H 2＋O 2=====2H 2O CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ②2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④2H 2＋O 2=====点燃2H 2O CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 三、发散型1.①C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ②CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ③CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O2.①C ＋CO 2=====高温2CO②Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ③CO 2＋H 2O===H 2CO 3四、网络转化型 1．氧气知识网络①2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ②2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 ⑤2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ⑥C ＋O 2=====点燃CO 2 2C ＋O 2=====点燃2CO ⑦S ＋O 2=====点燃SO 2 ⑧4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5 ⑨2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ⑩2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 ⑪CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O ⑫C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 2．二氧化碳知识网络①C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ②CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ③2C ＋O 2=====点燃2CO C ＋CO 2=====高温2CO ④C ＋O 2=====点燃CO 2 C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑⑤2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CO ＋CuO=====△Cu ＋ CO 2 ⑥C ＋CO 2=====高温2CO ⑦CaCO 3=====高温CaO ＋ CO 2↑ CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ⑧Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ⑨CO 2＋H 2O===H 2CO 3 ⑩H 2CO 3===H 2O ＋CO 2↑绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学1．概念：化学是研究物质的________、结构、________、转化及应用的一门基础学科，其特征是从______层次认识物质，通过____________创造物质。
人教版初三化学上册知识点 第四章 自然界的水
第四章自然界的水考点一：过滤1、定义：分离难溶性固体与液体2、仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗3、操作要点：一贴二低三靠“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗边缘（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）玻璃棒靠在三层滤纸的一边（3）烧杯杯口紧靠玻璃棒4、玻璃棒的作用：引流5、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:烧杯不干净、液体液面高于滤纸边缘、滤纸破损。
例题1海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体。
在海水中迄今已发现的化学元素达80多种。
含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟等（1）在氯化钠、氢气、镁三种物质中，由分子构成的是H2由离子构成的是NaCl 。
（均填化学式）（2）自然界中的溴元素绝大多数存在于海洋中，其元素符号为Br，根据中文名称猜测溴应属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素。
（3）海水也是未来人类生活用水的重要来源。
小明同学从水产市场带回一瓶浑浊的海水，准备与同学们一起对其进行净化。
请你加入他们的实验并回答有关问题。
①他们向水中加入明矾，搅拌静置后进行过滤。
对所取水样进行过滤、除了滤纸和如图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是玻璃棒。
过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是漏斗内的液面高于滤纸的边缘滤纸破损。
②下列对过滤过程及结果描述正确的是ABC （填编号）A．此过程发生的是物理变化B．过滤是利用颗粒大小不同将混合物分离C．过滤之后得到的”“水”仍是咸的D．过滤之后得到的“水”可以饮用③在水的净化过程中，活性炭起到吸附作用。
例题2如图所示实验，回答下列问题：（1）写出玻璃仪器名称①烧杯；②漏斗；（2）该实验进行的是过滤操作；（3）其中玻璃棒的作用是引流；滤纸边缘要高于液面；（4）该操作用于水的净化，可除去不溶性杂质，实验室中如要进一步除去水中的色素或异味，则可继续进行吸附（填“吸附”或“蒸馏”）；（5）若此操作得到的液体仍然浑浊则原因可能（写一条）滤纸破损或接滤液的烧杯不干净或液面高于滤纸的边缘。
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第四单元自然界的水
考点1 爱护水资源（68页）
人类拥有的水资源
淡水紧缺的原因：1、淡水占总水量的比例小；2、生产生活用水量增加；3、水体污染。
⒈爱护水资源的措施：①节约用水
②防止水体污染
⑴工业废水未达标排放水中
★⒉水体污染的主要因素：⑵农业上农药、化肥的不合理施用
⑶生活污水的任意排放
⑴工业污水处理达标后排放
★⒊防止水体污染的措施：⑵农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥
⑶生活污水集中处理后再排放
水污染的三个来源：（）（）（）。
考点2 生活用水的净化（74页）
生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。
净化水的方法：1（）、2（）、3（）、4（）。
1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。
2 沉淀包括（）和（）。
3 净化程度由低到高的顺序：（）<（）<（）<（）
4 净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。
净水时活性炭的作用:滤去不溶性杂质；吸附一些可溶性杂质；除去臭味
⒉自来水厂净化过程
原水→静置→絮凝沉淀→反应沉淀→过滤→吸附→消毒→生活用水
考点3 过滤（75页）
⒈过滤所需的仪器和用品：（）、（）、（）、带铁圈的铁架台和滤纸。
⒉过滤操作要点：（★一贴二低三靠）
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有（），以免影响过滤速度）
二低：滤纸低于（），漏斗里的液面应低于滤纸边缘
三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠（）；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠（）。
注意：1、玻璃棒的作用是（）。
过滤时，玻璃棒不能搅拌。
2、两次过滤后仍然混浊的原因：
1滤纸破损；2液面高于滤纸边缘；3漏斗或烧杯不干净
考点4 硬水及其软化（76页）
⒈硬水与软水
⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
河水多为硬水。
⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。
雪水、雨水是软水。
★⒉硬水和软水的检验：把（）倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。
（或若泡沫较多的是软水，反之为硬水）。
⒊使用硬水对生活生产的危害
⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。
⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。
★⒋硬水软化的方法：⑴家用：（）；⑵实验室：（）
★考点5玻璃棒的使用（76页）
⒈（）：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。
⒉（ ）：用于物质溶解或液体物质蒸发。
⑴溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解；
⑵蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。
⒊蘸取：用于蘸取少量液体。
如蘸试液滴在试纸上。
⒋转移：将药品转移到指定的容器。
考点6制取蒸馏水（77页）
过程与装置见课本图4-20和图4-21
⒈冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。
⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。
⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用。
考点7水的组成（80页）
★水的电解实验（正氧负氢，氢2氧1）
★实验现象：
正、负电极上都有气泡产生；
一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为（ ）。
（检验负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能
使带火星的木条复燃。
）
实验结论：
⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。
2H 2↑+ O 2↑
⑵水是由氢元素和氧元素组成的。
⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。
注意：（1）、电解水实验所用电源为直流电。
（2）、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了（ ）。
考点8 单质、化合物、氧化物（81页）
★单质：由（ ）元素组成的纯净物。
例氢气、氧气、氮气、硫、铁、氦、氖等
★化合物：由（ ）元素组成的纯净物。
例二氧化碳、水、氧化铁、高锰酸钾、氯酸钾等
★氧化物;有（ ）元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
例二氧化碳、水、过氧化氢、氧化铁、二氧化锰等 ★考点9物质的简单分类（81页） 单质（一种元素）：如：H 2、O 2、Fe 、S 等
纯净物（一种物质）
物质 化合物（多种元素）：如：H 2O 、KMnO 4、CO 2等
混合物（多种物质）
考点10 化学式（83页）
⒈化学式的定义：用元素符合和数字组合表示物质组成的式子。
2.化学式的写法
A ．单质化学式的写法
⑴（ ）、（ ）与（ ）单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。
例铁、硫、氦等的化学式就用Fe,S,He 表示。
⑵双原子分子的化学式，元素符合加原子个数2。
★原子个数2写在元素符号的右下角。
如：氢气——H 2，氧气——O 2，氮气——N 2，氯气——Cl 2。
B ．化合物的化学式
★正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。
⒉几点注意事项
⑴★一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。
⑵★一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。
⒊化学式的涵义（以★CO 2为例说明）
表示一种物质：表示二氧化碳。
⑴宏观上
表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。
⑵微观上
表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。
考点11 化合价（85页）
+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上
2.离子与化合价转化：如 离子Mg 2+→Mg
Ca 2+，S 与
+2价（或钙元素的化合价为+2-2价。
Ca 2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷； S 2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。
4.元素化合价的一般规律
⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。
⑵在化合物中，金属元素为正价。
⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显（ ）价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。
⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。
⑸在单质中元素的化合价为零。
5.★牢记常见元素的化合价:(口诀★一价氢氯（ ）钠银， 二价氧钙（ ）镁锌 。
三（ ）四（ ）五价（ ） ； 二三（ ）、二四（ ），二四六（ ）都齐全。
（ ）二价最常见。
单质为零记心间。
) ★注意正二价为亚铁
6.
7.★化合价的应用
⑴书写和检验化学式的正误；（正价前，负价后；化合价标上头；先交叉，后约分；正负相加和为零）
⑵根据化学式判断元素的化合价；
⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。
考点12 有关化学式的计算（87页）
★⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
★⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
★⒊计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数
⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比。