水中钙、镁含量的测定

水中钙、镁含量的测定

一、实验目的

1、学会配位滴定法测定水中钙镁含量的原理和方法

2、掌握钙指示剂，铬黑T的使用条件和终点变化。

二、实验原理

（1）C a2+的测定：

Mg2++2OH—-=Mg(OH)2↓Ca2++In2—=CaIn（红）

Ca2++Y4—=CaY2—CaIn+ Y4—= CaY2—+ In2—（蓝）在碱性环境下（PH=12），水中的Mg2+和OH—形成Mg(OH)2沉淀。滴定前钙指示剂和Ca2+显红色，滴定开始，加入EDTA，EDTA逐渐和溶液中的Ca2+配合。在化学计量点时，EDTA将夺取CaIn中的Ca2+，使钙指示剂游离出来，溶液从红色变成蓝色，指示终点到达。

（2）Ca2+、Mg2+总量的测定：

Mg2++In2—= MgIn（酒红）Ca2++Y4—=CaY2—

Mg2++Y4—= MgY2—CaIn+Y4—= MgY2—+ In2—（蓝）稳定性CaY2—>MgY2—>MgIn >CaIn

同理，在PH=12的条件下，滴定前铬黑T和Mg2+显红色，滴定开始，加入EDTA，EDTA逐渐和水中的Ca2+，Mg2+配合。在化学计量点时，EDTA将夺取MgIn中的Mg2+，使铬黑T游离出来，溶液从红色变成蓝色，指示终点到达。

三、实验器材和试剂

钙指示剂，铬黑T，EDTA标准溶液（0.1635mol/l），6mol/lNaOH ，

NH 3.H 2O —NH 4Cl 3缓冲液，移液管，酸式滴定管，三角瓶，量筒，玻璃棒，滴管

四、实验内容

（1） 准确吸取50.00ml 自来水于250ml 三角瓶中，加入50ml 蒸馏水

稀释，然后加入2ml 6mol/l NaOH 使水的pH=12，然后用玻棒占取少量钙指示剂于水中摇匀，此时水变成浅红色，用EDTA 标液滴定水直至浅红色变成蓝色，记录EDTA 用量V1，然后向蓝色水中滴加异地自来水验证化学计量点掌握的准确性。

（2） 准确吸取50.00ml 自来水于250ml 三角瓶中，加入50ml 蒸馏水

稀释，然后加入5ml NH 3.H 2O —NH 4Cl 3缓冲液，使水的pH=10然后用玻棒占取少量铬黑T 于水中摇匀，此时水变成酒红色，用EDTA 标液滴定水直至浅红色变成蓝色，记录EDTA 用量V2，然后向蓝色水中滴加异地自来水验证化学计量点掌握的准确性。

五、实验结果和分析

（1）实验结果：V1=5.4ml V2=7.3ml

（2）CaCO 3含量的计算： 1000*50M(CaCO3)*V2*c CaCO3= 钙含量计算：1000*50

M(Ca)*V1*c =Ca 镁含量计算：1000*50)(*)12(*Mg M V V c Mg -=