高二化学综合练习三
人教版高二下学期化学(选择性必修3)《2.3芳香烃》同步练习题-带答案
人教版高二下学期化学(选择性必修3)《2.3芳香烃》同步练习题-带答案一、单选题1．有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致化学性质的不同。
下列事实中不能说明上述观点的是A ．苯能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应B ．苯酚能跟NaOH 溶液反应，乙醇不能与NaOH 溶液反应C ．乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应2．下列对各有机反应的反应类型判断错误的是（ ）A ．32222CH CH Br+NaOH CH =CH +NaBr+H O ↑→醇溶液取代反应B ．22CH CH 2HCHO HOCHC CCH OH ≡+→≡ 加成反应C ．+H 2O →加热浓硫酸取代反应D ．3232CH CH OH CuO CH CHO Cu H O +→++ 氧化反应3．下列有机化合物分子中，所有原子不可能位于同一平面的是A ．乙烯B ．C ．苯D ．甲苯4．苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（ ）A ．苯不能发生取代反应，而能发生加成反应B ．苯分子结构中含有碳碳双键，但在化学性质上不同于乙烯C ．苯分子中六个碳原子之间的键完全相同，所有原子位于同一平面上D ．苯不具有可燃性，是一种易挥发、有毒的液态物质5．下列说法正确的是A ．乙烯和苯都使溴水褪色的原理相同B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C ．乙烯分子与苯分子都能与2H 发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同D ．石油的分馏、催化裂化和裂解都是化学变化6．在同温同压下，1体积某气态烃与2体积氯化氢完全加成的产物能与4体积氯气发生取代反应，所得产物中不再含有氢元素，则原气态烃是（ ） A ．甲烷B ．乙炔C ．丙烯D ．乙烯7．下列说法正确的是（ ）A ．36C H 和24C H 一定互为同系物B ．22ClCH CH Cl 的名称是1，2-二氯乙烷C ．乙烯和异戊二烯互为同系物D ．甲苯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是（ ）选项实验装置 现象结论A装置Ⅲ中有浅黄色沉淀苯和浓溴水发生取代反应B高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色 石蜡油的分解产物中含有不饱和烃C盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，上方出现油状液体制备乙酸乙酯D甲醚有气泡鉴别乙醇与甲醚(CH 3OCH 3)A ．AB ．BC ．CD ．D9．有机化合物CH 2Cl -CH 2-CH=CH -CHO 不可能发生的化学反应是（ ）A ．酯化反应B ．加成反应C ．取代反应D ．氧化反应10．已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线，下列说法正确的是（）A．苯与溴水混合，加入铁粉，有褐色油状液体生成B．环己醇的一氯代物有三种C．己二酸与乙酸互为同系物D．环己烷分子中所有碳原子不共平面11．硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：+HNO3+H2O ⅢH<0，已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。
高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题(附答案)
高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题一、单选题1.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：()()()()2A g +B s C g +D g ，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） A.混合气体的密度不变 B.单位时间内生成n mol D ，同时生成n mol C C.容器中的温度不再变化D.C(g)的物质的量浓度不变2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+B(C(g)D(g)g)m q n p +，当m 、n 、p 、q 为任意整数时，一定达到平衡的标志是( )①体系的温度不再改变 ②体系密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率(A):(B):(C):(D)::: v v v v m p n q =⑥单位时间内mol m A 发生断键反应，同时mol p C 也发生断键反应 A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D.①③④⑤3.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。
工业上一般采用如下反应合成甲醇：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++。
能说明反应已达到化学平衡状态的是( )A.容器内2CO 、2H 、3CH OH 、2H O 的浓度之比为1:3:1:1B.生成1mol 2H O ，同时消耗3mol 2HC.体系中物质的总质量不变D.恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变 4.可逆反应：222NO (g)2NO(g)O (g)+，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有( )①单位时间内生成2mol O n 的同时生成2mol NO n ②容器内总压强不再变化③2NO 、NO 、2O 的物质的量浓度之比为2:2:1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.2个B.3个C.4个D.5个5.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)B(C(g)+D(g)g)m p q n +中，当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，能说明该反应一定达到平衡状态的是( )A.气体分子的平均摩尔质量不再发生变化B.各组分的物质的量浓度不再改变C.A 与C 的质量分数相等D.反应速率A C B D ::::::v v v v m n p q = 6.氨基甲酸铵分解反应为2432NH COONH (s)2NH (g)CO (g)+，在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是( ) A.密闭容器中氨气的体积分数不变 B.241molNH COONH 分解同时有317gNH 消耗 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.混合气体的平均分子量不变7.恒容密闭容器中发生反应：222NO (g)2NO(g)+O (g)(2NO 红棕色气体,NO 无色气体),下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的有( ) A. 混合气体的颜色不再改变的状态B. 单位时间内生成mol n 2O 的同时生成2mol n 2NOC. 混合气体的密度不再改变的状态D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 8.一定温度下，反应()()22N g 3H g ＋()32NH g 达到化学平衡状态的标志是（ ）A.223N H NH 、和的质量分数不再改变B.()()()223N H NH c c c ∶∶＝1∶3∶2 C. 断裂1 mol N≡N 键的同时，形成6 mol N —H 键 D. N 2与H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量的2倍9.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( ) A ．容器内的压强不再改变B ．SO 2的转化率不再改变C ．223SO : O : ()O ()()S c c c = 2 : 1 : 2D ．SO 3的生成速率与SO 3的消耗速率相等10.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )①C 生成的速率与C 分解的速率相等②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B ③A、B 、C 的浓度不再变化 ④A、B 、C 的压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B ⑧A、B 、C 的分子数之比为1︰3︰2A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧ 11.能表示H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是( )①()()()22H I HI c c c ==时 ②()()()22H :I :HI 1:1:2c c c =时③()()()22H I HI c c c 、、不再随时间而改变 ④单位时间内生成 mol n H 2的同时生成2mol n HI ⑤单位时间内生成 mol n H 2的同时生成 mol n I 2 ⑥反应速()()()22H I 1/2HI v v v == ⑦一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 A ．③④⑦⑨⑩B ．③④⑦⑨C ．②③④⑦⑨D ．②③④⑥⑦⑨12.一定温度下，可逆反应2NO 22NO+O 2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成 mol n O 2的同时生成2 mol n NO 2 ②单位时间内生成 mol n O 2的同时生成2 mol n NO ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用22NO NO O 、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 A ．① ③ ④B ．① ④ ⑥C ．② ③ ⑤D ．① ② ③ ④ ⑤ ⑥13.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：()()()()A g B g C g D g m n p q ＋＋，其中m n p q、、、为任意正整数。
第三章 第一节 第1课时 物质的聚焦状态 晶体非晶体高二化学同步练习
第三章第一节第1课时物质的聚焦状态晶体与非晶体测试题一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．下列物质都是固体，其中不是晶体的是()①橡胶②石墨③冰④干冰⑤冰醋酸⑥石蜡⑦玻璃A．①⑥⑦B．①②⑦C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦2．下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是( )A．晶体的自范性指的是在适宜条件下，晶体能够自发地呈现多面体外形的性质B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果D．晶体的各向异性取决于微观粒子的排列具有特定的方向性3．从我们熟悉的食盐、金属、冰到贵重的钻石等都是晶体，而同样透明的玻璃却是非晶体。
下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是()A．是否具有规则的几何外形B．是否具有固定的组成C．是否具有美观对称的外形D．内部微粒是否按一定规律做周期性重复排列4．下列途径不能得到晶体的是()A．熔融态物质快速冷却B．熔融态物质凝固C．气态物质凝华D．溶质从溶液中析出5．普通玻璃和水晶的根本区别在于()A．外形不一样B．普通玻璃的基本构成微粒无规律性地排列，水晶的基本构成微粒呈周期性有序排列C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换6．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是()A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块C．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性D．由玻璃制成规则的玻璃球，体现了晶体的自范性7．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是()①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体A．①④B．②④C．①③D．②③8．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。
玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是()A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水能使X射线产生衍射9．下列说法错误的是()A．同一物质有时可以是晶体，有时可以是非晶体B．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定的熔点C．雪花是水蒸气凝华得到的晶体D．溶质从溶液中析出可以得到晶体10．下列过程中得到的物质不是晶体的是()A．降低NaCl饱和溶液的温度所得到的固体B．气态碘直接冷却生成固态碘C．熔融的KNO3冷却后所得的固体D．将液态的塑料冷却后所得的固体11．下列关于纳米材料的叙述中，正确的是()A．包括纳米颗粒和颗粒间界面两部分B．纳米材料属于晶体C．纳米材料属于非晶体D．同一种金属元素构成的纳米材料与宏观金属晶体具有完全等同的性质12．下列关于晶体的说法正确的是()A．将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体B．假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C．石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点D．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同13．将一块缺角的胆矾晶体置于饱和的硫酸铜溶液中，一段时间后(浓度不变)，发现缺角晶体变完整了。
高二有机化学烷烃的性质同分异构体综合练习(附答案)
高二有机化学烷烃的性质同分异构体综合练习一、单选题1.下列有关烷烃的叙述中,正确的是( ) ①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性4KMnO 溶液的紫色褪去 ③分子通式为22C H n n 的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色 A.①③⑤B.②③C.①④D.①②④2.常温下，1mol 某烷烃在光照条件下与氯气发生取代反应，若在适当的条件下，完全取代需要消耗6mol 2Cl ，则下列判断正确的是( ) A.该烷烃的分子式为512C HB.反应所生成的有机产物能直接与3AgNO 溶液反应生成白色沉淀C.该烷烃的四氯代物有2种D.反应容器中，有机产物中的一氯代物所占的物质的量分数一定最大 3.下列说法正确的是( )A.乙烷的一氯代物同分异构体有1种,二氯代物的同分异构体有3种B.丙烷的一氯代物同分异构体有2种,二氯代物的同分异构体有5种C.正丁烷的一氯代物同分异构体有2种,二氯代物的同分异构体有5种D.正戊烷的一氯代物同分异构体有3种,二氯代物的同分异构体有9种4.C 5H 12有3种不同结构:甲CH 3(CH 2)3CH 3,乙CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3,丙C(CH 3)4。
下列相关叙述正确的是( )A.甲、乙、丙属同系物,均可与氯气、溴蒸气发生取代反应B.C 5H 12表示一种纯净物C.甲、乙、丙中,丙的沸点最低D.丙有3种不同沸点的二氯取代物5.下列烷烃在光照条件下与氯气反应,只生成一种一氯代物的是( )A.CH 3CH 2CH 2CH 3B.C. D.6.正己烷是优良的有机溶剂,其球棍模型如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.正己烷的分子式为C H，其沸点比丙烷低612B.正己烷的一氯代物有3种C.正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色D.正己烷所有碳原子可在一条直线上7.下列五种烃①2-甲基丁烷;②2,2-二甲基丙烷;③戊烷;④丙烷;⑤丁烷.按沸点由高到低的顺序排列的是( )A.①>②>③>④>⑤B.②>③>⑤>④>①C.③>①>②>⑤>④.④>⑤>②>①>③8.验证某有机物属于烃,应完成的实验内容是( )A.只测定它的C、H原子个数比B.只证明它完全燃烧后的产物只有水和CO2C.只测定其燃烧产物中水和CO2的物质的量之比D.只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和水的质量9.下列表示异丙基的是( )A.CH3CH2CH3B.CH3CH2CH2-C.-CH2CH2CH2-D.(CH3)2CH-10.丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。
高二化学下学期醛类物质化学性质综合练习题(附答案)
高二化学下学期醛类物质化学性质综合练习题学校：___________题号一二总分得分注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分一、单选题,正确的是( )A.它在常温、常压下是一种无色有刺激性气味的液体B.现代装修房子的很多材料中都会散发出甲醛等有害气体C.纯甲醛俗称福尔马林,可用来浸制生物标本D.甲醛溶液可以浸泡海鲜产品,以防止产品变质2.下列有关银镜反应实验的说法不正确的是( )A.实验前试管先用热的烧碱溶液洗涤,再用蒸馏水洗涤B.向2%的硝酸银溶液中滴入2%的稀氨水,直至产生的沉淀恰好溶解,配得银氨溶液C.采用水浴加热,不能直接加热D.可用浓盐酸洗去银镜3.下列物质不属于醛类的是( )A.B.C.CH2=CH-CHOD.CH3-CH2-CHO4.某有机物X,经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯,则有机物X是( )A.C2H5OHB.C2H4C.CH3CHOD.CH3COOH5.下列关于醛的说法中正确的是( )A.甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛B.醛的官能团是-COHC.饱和一元脂肪醛的分子式符合C n H2n OD.甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体6.对有机物的化学性质叙述错误的是( )A.能使Br2的水溶液褪色,1mol该物质恰好与1mol Br2反应B.能发生加聚反应C.既能发生氧化反应又能发生还原反应D.1mol该有机物与足量H2发生加成反应,可消耗2mol H27.下列说法中,正确的是( )A.乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B.凡是能发生银镜反应的有机物都是醛C.醛类既能被氧化为羧酸,又能被还原为醇D.完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇,消耗氧气的质量相等8.已知β-紫罗兰酮的结构简式为，下列关于该有机物的说法正确的是( )A.其分子式为C13H18OB.能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色C.属于芳香族化合物D.能发生加成反应、取代反应、水解反应9.下列说法中,正确的是( )A.甲醛、乙醛、丙醛通常情况下都是液体B.醛类都能发生银镜反应C.醛类催化加氢后都得到饱和一元醇D.甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体10.下列实验能获得成功的是( )A.将乙醛滴入银氨溶液中,加热煮沸制银镜B.苯与浓溴水反应制取溴苯C.向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀D.2mol·L-1 CuSO4溶液4mL0.2mol·L-1 NaOH溶液混合后加入0.5mL40%的乙醛溶液,加热煮沸观察沉淀的颜色11.某饱和一元醛发生银镜反应时,生成21.6g银,再将等质量的醛完全燃烧生成CO2为13.14L,(标准状况),则该醛为( )A.丙醛B.丁醛C.3-甲基丁醛D.己醛12.下列四个反应中,与其他三个反应类型不同的是( )A.CH3CHO+H2CH3CH2OHB.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OC.CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2OD.2CH3CHO+O22CH3COOH13.下列关于银镜实验的操作过程图示正确的是( )A.B.C.D.14.下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( )A. B.CH-CH=CH-CHO D.C.315.一个学生做乙醛的还原性实验时,取1mol·L-1的CuSO4溶液和0.5mol·L-1的NaOH溶液各1mL,在一支洁净的试管内混合后,向其中又加入0.5mL 40%的乙醛,加热至沸腾,结果无红色沉淀出现。
高二化学月考试题及答案-四川成都市第七中学2015-2016学年高二下学期分层练习(三)试题
成都七中高二下期化学分层练习题(3)注：每个选择题只有一个．．．．选项符合题意。
1．以下分离提纯操作能达到相应目的是（）2．下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c（H+）=10﹣1 mol•L﹣1时，有气体产生：而当溶液中c（H+）=10﹣13 mol•L﹣1时，又能生成沉淀．则该组离子可能是（）A．Na+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣B．Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、K+、Cl﹣、NO3﹣3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2OB．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2．下列说法中正确的是（）A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，…．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．”由此可推测该化合物属于离子晶体B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3 C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z5．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷B．用溴水可以鉴别1－己烯、碘化钾溶液、苯三种液体C．碳原子数小于5的烷烃共有4种，他们之间互为同系物D．石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同6．LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备．工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，下列说法正确的是（）A．电极每产生22.4 L气体，电路中转移2 mole﹣B．电解过程中Li+迁移入B电极区、OH﹣迁移入A电极区C．电解池中总反应方程式为：2HCl2H2↑+Cl2↑D．B极区电解液为LiOH溶液7．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系见图，下列说法正确的是（）A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2OC．若甲、乙、丙的溶液显碱性，则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐8．900℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯，发生反应：C2H5（g）⇌CH=CH2（g）+H2（g）△H=a kJ．mol﹣1．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）A．反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.002 mol•L﹣1•min﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08 mol•L﹣1，则a＜0C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 molH2，达到平衡前v（正）＞v（逆）9．C3H2F5Cl的结构有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种10．常温下，下列有关叙述正确的是（）A．在0.1mol•L﹣1Na2C2O4溶液中：2c（Na+）=c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）B．向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH溶液：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．浓度均为0.1 mol•L﹣1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）D．浓度均为0.1 mol•L﹣1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（SO42﹣）=c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）11．常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如右图所示。
高二有机化学烃的性质与结构综合练习(附答案)
高二有机化学烃的性质与结构综合练习一、单选题1.下列关于有机物的说法中错误的是( )A.正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C H的烷烃,其一氯代物有2种C.分子式为38D.乙醇与乙酸发生酯化反应时用浓硫酸作催化剂2.下列叙述不正确的是( )A.油脂糖类和蛋白质都能发生水解反应B.乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,其反应原理不相同C.福尔马林能使蛋白质发生变性,可用于浸制动物标本D.分子式为C4H10O的有机物能与金属Na反应的同分异构体有4种CH CH CH CH OH和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为3.1-丁醇3222115~125 ℃,反应装置如图,下列对该实验的描述错误的是( )A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.1-丁醇和乙酸能反应完或者有一种能消耗完D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率4.下列有关有机化合物的结构和性质的叙述,正确的是( )A.糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质,它们都属于高分子化合物B.对三联苯分子中至少有16个原子共平面C.甲苯的硝化、丙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应都属于取代反应D.乙苯苯环上的一个氢原子被一C3H6Cl取代,形成的同分异构体有9种5.下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是( )A.乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色B.光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应属于同一类型的反应C.甲醇、醋酸均能与Na反应放出H2,但二者所含官能团不相同D.甲苯的一氯代物的同分异构体有三种6.某药物R的结构如图所示。
下列有关说法不正确的是( )A.R含有的官能团是羧基、羟基B.R能发生取代反应、加成反应、氧化反应C.用金属钠可以检验R分子中的羟基D.R分子中至少有7个碳原子共平面7.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是平面正方形结构,理由是( )A.CHCl3不存在同分异构体B.CH2Cl2不存在同分异构体C.CH4中的C—H键是极性键D.CH4分子中四个键的键角、键长都相等8.实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是（）A.制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B.该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C.饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D.石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红9.橙花叔醇是一种具有香气的有机化合物,可用于配制玫瑰型、紫丁香型等香精,其结构如下所示,下列相关说法正确的是( )A.橙花叔醇的分子式为C 15H 24OB.橙花叔醇能发生氧化、还原、取代等类型的反应C.橙花叔醇与钠和NaOH 均能发生反应D.橙花叔醇的所有碳原子可能处于同一平面10.下列实验方案合理的是( )A.配制50g 质量分数为5%NaCl 溶液:将45mL 水加入到盛有5g NaCl 的烧杯中,搅拌溶解B.制备乙酸乙酯:用如上图所示的实验装置C.鉴定24SO :向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D.鉴别环己烯和苯:将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中11.实验室用乙酸、乙醇、浓24H SO 制取乙酸乙酯,加热蒸馏后,在饱和23Na CO 溶液的上面得到无色油状液体,当振荡混合时,有气泡产生,该现象说明( )A.产品中含有被蒸馏出的24H SOB.产品中含有未反应的乙醇C.产品中含有未反应的乙酸D.乙酸乙酯与23Na CO 溶液反应生成2CO12.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[3.3]庚烷()是其中的一种。
第三章 第一节 第2课时 晶胞 晶体结构的测定 高二化学同步练习
第三章第一节第2课时晶胞晶体结构的测定测试题一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是()A．石墨和金刚石是同素异形体B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列C．石墨的熔点为3 625 ℃D．在石墨的X－射线衍射图谱上有明锐的谱线2．根据下列晶体的晶胞结构,判断化学式正确的是()3．许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作由若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称晶胞。
已知某化合物是钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示,则该物质的化学式为()A．Ca4TiO3B．Ca4TiO6C．CaTiO3D．Ca8TiO124．玻璃是常见的非晶体,在生产、生活中有着广泛的应用，有关玻璃的说法错误的是() A．玻璃内部微粒排列是长程无序和短程有序的B．玻璃熔化时吸热，温度不断上升C．光纤和玻璃的主要成分都可看成SiO2，二者都是非晶体D．利用X射线衍射实验可以鉴别玻璃和水晶5．硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。
如图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。
则该化合物的化学式可表示为()A．MgB B．MgB2C．Mg2B D．Mg3B26．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式,a、b、c分别代表这三种晶胞的结构,其晶胞a、b、c 内金属原子个数比为()A．3∶2∶1 B．11∶8∶4C．9∶8∶4 D．21∶14∶97．某晶体的一部分如图所示,这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是()A．3∶9∶4 B．1∶4∶2C．2∶9∶4 D．3∶8∶48．晶体是内部微粒(分子、离子或原子等)在空间有规则排列、具有整齐外形、以多面体出现的固体物质。
在晶体空间里无限地周期性重复的具有代表性的最小单元,称为晶胞。
一种Al-Fe合金的晶胞如图所示。
鲁科版高二化学选修3单元检测：整册综合练习卷
综合测试一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（）A． VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定2.同一主族的两种元素的原子序数之差可能为()A． 6B． 12C． 26D． 303.X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()A． XY4B． XY3C． XY2D． XY4.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，试判断下列原子均可产生NMR现象的一组是()A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、12C[C．元素周期表中ⅤA族所有元素的原子D．元素周期表中第1周期所有元素的原子5.电子由2p能级跃迁至3s能级时，可通过光谱仪直接摄取的是（）A．电子的运动轨迹图象B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图象D．原子的发射光谱6.下列各组物质中，化学键类型都相同的是()A． CaCl2和NaOHB． Na2O和Na2O2C． CO2和CS2D． HCl和NaOH7.某元素的最高正价与负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（）A． 4B． 5C． 6D． 78.下列说法不能用玻尔的原子结构模型解释的是( )A．氢原子光谱为线状光谱B．在一定的稳定轨道上，运动的核外电子不能发射电磁波C．氢原子中处于激发态的电子能量高D．氢原子在可见光区形成紫色谱线时说明电子从基态跃迁到激发态9.关于离子晶体的下列说法正确的是()①离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子②离子晶体中微粒间的作用是离子键③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引④离子晶体中只存在离子键A．①②B．①③C．②③D．③④10.氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A． AlON和石英的化学键类型相同B． AlON和石英晶体类型相同C． AlON和Al2O3的化学键类型不同D． AlON和Al2O3晶体类型相同二、非选择题(共5小题,每小题11.0分,共55分)11.分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质并填空。
高二53化学练习册答案
高二53化学练习册答案一、选择题1. 根据题目描述，下列化合物中属于离子化合物的是：A. 氯化氢B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氢气答案：C2. 以下哪个不是元素的化学符号？A. NaB. ClC. CaD. H2O答案：D3. 在化学反应中，下列哪种物质不是氧化剂？A. O2B. FeC. H2OD. MnO4-答案：B4. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是放热反应？A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3答案：A5. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. CuO + H2 → Cu + H2OD. 2H2O → 2H2 + O2答案：C二、填空题6. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的平衡常数表达式： 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)平衡常数表达式：K = \[ \frac{[N2O4]}{[NO2]^2} \]7. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的化学计量数：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu化学计量数：Fe : CuSO4 : FeSO4 : Cu = 1 : 1 : 1 : 18. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的离子方程式：Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑离子方程式：\[ Zn + 2H^+ \rightarrow Zn^{2+} + H_2\uparrow \]三、简答题9. 什么是化学平衡？化学平衡的特点是什么？化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。
化学平衡的特点是动态平衡，即正逆反应速率相等，但不等于零；平衡状态不随时间改变；外界条件（如温度、压力、浓度）的改变会影响平衡状态。
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高二化学综合练习三 高考期间练习 一、选择题(每小题有1个选项符合题意。每题分，共分) 1、生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不．涉及化学变化的是
A．用食醋或醋精除去暖瓶内的水垢 B．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍 C．用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿 D．用75％的乙醇溶液进行皮肤消毒
2. 在下列叙述的有机物制备实验中，能获得成功的是 A．氯乙烷与NaOH溶液共热后，在水解液中加入AgNO3溶液，检验Cl— B．将电石加到饱和食盐水中可制得乙炔 C．将甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混合物在室温时作用，可制得TNT D．将无水乙醇、冰醋酸与1mol / L的硫酸混合加热，可制得乙酸乙酯
3. 某有机物X的结构简式可以简单表示为。则下列与X互为同分异构体的是
A． B． C． D． 4. 下列各组物质中，只用溴水一种试剂不能加以区别的是 A．苯、己烷、甲苯 B．苯、乙酸、硝基苯 C．甲苯、苯酚、乙醇 D．煤油、乙醛、CCl4
5. 下列离子方程式书写正确的是 A、甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热 HCHO＋ 2[Ag (NH3)2] ＋＋2OH－△HCOO—＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O B、尼泊金酸（ ）与碳酸氢钠溶液反应： +2HCO3——→ + CO2↑+2H2O C、苯酚钠溶液中通入少量的CO2 C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－ D、向碳酸钙粉末中加入醋酸溶液 2CH3COO－+CaCO3—→Ca(CH3COO)2+ CO2↑
6. 有机物A和B只由C、H、O三元素中2种或3种组成，相等物质的量的A和B分别
—COOH HO—
—COOH HO— —COO— —O— 燃烧时，消耗相等物质的量的氧气。则A和B的相对分子质量的差值不可能是（n为小于5的正整数） A.44n B.18n C.14n D.0 7.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是 A．C3H6O2与C5H10O2 B．C7H8O与C6H6O C．C3H8与C5H12 D．油酸 软酯酸 硬酯酸
8. 在有机合成中制的有机物较纯净且易分离， 则在工业生产上才有实用价值，据此判断
下列有机合成在工业生产上有价值的是 A．乙醇甲醇浓硫酸共热至1400C制甲乙醚 B．碘甲烷和乙醇钠反应制甲乙醚 C．乙烷和氯气在光照条件下制备氯乙烷 D．CH3CH＝CH2和HBr加成制备1－溴丙烷
二、选择题(每小题有1～2个选项符合题意。每题4分，共40分) 9. 下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是 A．羟基（－OH）和氢氧根（OH－） B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2－） C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2） D．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）
10.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是 A、分子中所有的原子共面 B、1molEGC与4molNaOH恰好完全反应 C、易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应 D、遇FeCl3溶液不发生显色反应
11.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：
下列说法正确的是 A．上述反应为取代反应 B．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物
O —OH OH OH OH C．维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂 D．维生素C的分子式为C6H8O6 12.英国媒体2005年4月15日报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇含氯自来水
能生成哥罗芳(三氯甲烷)，哥罗芳能导致肝病甚至癌症，已知三氯生的结构简式如下，有关说法正确的是 A．三氯生的分子式为：C12H6Cl3O2
B．哥罗芳存在同分异构体
C．三氯生能与NaOH溶液反应 D．三氯生易溶于水
13.星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。下图为某些星际分子发现年代列表，下列有关说法正确的是： 发现年代 1971年 1976年 1977年 1978年 1982年 星际分子 氰基乙炔(HC3N) 氰基丁二炔(HC5N) 氰基己三炔(HC7N) 氰基辛四炔(HC9N) 氰基癸五炔(HC11N) A、五种氰基炔互为同素异形体 B、五种氰基炔互为同系物 C、它们都属于烃的衍生物 D、HC11N属于高分子化合物
14.桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，有关说法不正确．．．的是 A、桶烯分子中所有的原子在同一平面内 B、桶烯在一定条件下能发生加聚反应 C、桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体 D、桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种 15.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：
下列说法正确的是 A．品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好 B．加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的 C．“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上 D．品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上
16.化合物R-COCH3与氢氧化钠、碘水三者混合后可发生如下反应：
ClH2N＝ ＝C－ －NH2)2＋H2SO3 ( H2N－ －C－ －NH2) 2＋HCl
SO3H (
品红（红色） 无色化合物 ①I2＋2NaOH====NaI＋NaIO＋H2 (黄色) 此反应称为碘仿反应，根据上述反应方程式，推断下列物质中能发生碘仿反应的有 A．CH3CHO B．CH3CH2CHO C．CH3CH2CH2COCH2CH3 D．CH3COCH2CH3 17.最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式为如右图15-2所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1mol AFTB起反应的2H或NaOH的最大量分别是
A．6mol；1mol B．5mol；1mol C．6mol；2mol D．5mol；2mol 18. 蛋白质水解可得到多肽，多肽进一步水解，最终产物为氨基酸。今有一个多肽分子，其化学式为C55H70O19N10，将其完全水解后得到下列四种氨基酸：甘氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(C3H7O2N)、苯丙氨酸(C9H11O2N)和谷氨酸(C5H9O4N)。则一个该多肽分子完全水解后所得谷氨酸的分子数为（ ） A 1个 B 4个 C 3个 D 2个 第Ⅰ卷答题卡 班级 姓名 学号 题号 1 2 3 4 5 6 7 8
题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
第Ⅱ卷 三、（本题包括2小题，共22分） 19、（10分）试完成下列两小题： （1）（4分）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是 （选填序号） A、实验室制醋酸乙酯用饱和碳酸钠溶液吸收时导管伸入液面下 B、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片 C、实验室在做银镜镜反应时需用玻璃棒不停搅拌试管且要用酒精灯直接加热 D、配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中 E、皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液 F、制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度 （2）（6分）在用淀粉水解制葡萄糖的生产过程中，如何判断水解程度，将所用试剂、实验现象，用以下适当符号填入括号内： ①淀粉尚未水解 （ ） ②淀粉部分水解 （ ） ③淀粉已完全水解 （ ） A．加入少量碘 B．加入新制的氢氧化铜加热 C．加热 D．有砖红色沉淀生成 E．溶液变蓝色 F．溶液无明显变化
20．为证明乙醇分子中含有氧原子，现采用一套装置进行实验。试根据以下装置示意图、试剂及实验现象，回答有关问题。 Ⅰ．装置中所装的试剂是： ①A瓶装无水乙醇，内放无水盐Ｘ ②B干燥管里装生石灰 ③C和D中都装浓硫酸 ④E瓶中装入试剂Y Ⅱ．实验操作及现象是： 用水浴加热A瓶；将D中浓硫酸缓缓滴入E中与试剂Y作用；发现C中导管有大量气泡放出；A瓶内X逐渐变色，在B管口挥发的气体可点燃。 请回答下列各问：
实验装置图 (1) E瓶里所装的试剂Y是以下的________。 a．饱和食盐水 b．MnO２和NaCl的混合物 c．浓盐酸 (2) D中浓硫酸所起的作用是________；C瓶中浓硫酸所起的作用是________。 (3) A瓶中发生反应的化学方程式是：________；反应类型是________；所生成的________（写名称）在B出口处点燃。 (4) 无水盐X宜选用________，它能起指示作用的原因是________。 (5) 此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的理由是________。 (6) 如果将装置中的C瓶取掉，实验目的是否能达到________；因为________。 四、（本题包括2小题，共分） 21.（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是 。写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式 。 （2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%。B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是 。 （3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是 。 22.有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。 （1）A可以发生的反应有 （选填序号）。 ①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应 （2）B分子所含官能团的名称是 、 。 （3）B分子中没有支链，其结构简式是 ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。 （4）由B制取A的化学方程式是 。 （5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：
天门冬氨酸的结构简式是 。 五、（本题包括2小题，共分） 23.已知连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应。Ａ是一种重要的化工原料，其分子组成为C4H9Cl，Ａ有如下转化关系：
B HCl C 3NH 天门冬氨酸