第22讲 氨和铵盐

第22讲 氨和铵盐P97
姓名 班次 [考纲解读]
1.了解氨气、铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法和NH ＋4的检验。

2.初步了解常见化肥的基本性质 [例题热身]
例1、下列关于氮及其化合物的叙述，正确的是 ( ) ①氨气是一种无色有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体 ②NH 3分子的氮氢子间存在三个N--H 共价键，分子构型为三角锥形 ③氨气易液化，液氨可用作制冷剂 ④氨气能使紫色石蕊试纸变蓝，也能使酚酞溶液变红 ⑤氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物
⑥蘸有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的玻璃棒遇氨气都会产生的白烟 ⑦铵盐都易溶于水，受热不易分解，与碱反应时放出氨气
⑧氨气在一定条件下，能自动分解，也能被氧气直接氧化成NO 2，
⑨制氨气时，可选用 (NH 4)2CO 3和NaOH （或KOH ）在加热时制取NH 3，常用向下排空气法法收集
A ．①③⑤⑥⑦⑧
B ．①②③④⑤⑦
C ．①②⑤⑥⑨
D ．①②④⑦⑧⑨ 知识整理
考点一 氨的分子结构和性质 1．物理性质
氨气是____色____________气味的气体，____液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解____ 体积的氨气。

2．分子结构
电子式：________________ 3．氨的化学性质 (1)与水的反应 NH 3＋H 2O ，氨水中含有的粒子有：_____________________________ 。

氨水为一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O=====△
____________ 。

(2)氨气与酸反应
①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为__________ ，将浓盐酸改为________，也会出现相同的现象。

化学方程式为：_____________________ ； ________________________________________。

②与CO 2等酸性氧化物反应：NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3 或2NH 3＋CO 2＋H 2O===(NH 4)2CO 3。

(3)NH 3的还原性——氨的催化氧化 化学方程式： __________________________。

(4)与盐溶液反应
被滴试剂现象离子方程式
FeCl3溶液生成____ 色沉淀
AlCl3溶液生成____ 色沉淀Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
考点二铵盐及NH4的检验
1．铵盐的概念：离子与离子构成的化合物，例如
2．铵盐的物理性质：
铵盐都是___ 色固体，均（易、难）溶于水，此过程为（放、吸）热。

3．铵盐的化学性质
（1）装置类型：（2）净化方法：
（3）收集方法：（4）检验（验满）：
（5）尾气处理：
4．NH＋4的检验
例2、有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进。

化学试剂：①NH4Cl固体、②浓氨水、③固体NaOH
(1)甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是
(填序号)，选用试剂是(填序号)。

选用上述试剂制氨气的理
由是________________________________________，实验过程中，
制气时的实验操作是___________________________。

(2)乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为
集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，请你根据其设想
回答：
①若用排气法收集氨气，请在方框内画出其气体收集装置
和尾气吸收装置，标出所用试剂(自选)名称。

②若用排液集气法收集NH3，可选用的试剂是(填序号)________。

A．H2O B．浓H2SO4
C．CCl4D．饱和NaCl溶液
课后练习
1、下列说法正确的有 （ ） A 、氨气溶于水，生成氨水，能导电，故氨气是电解质
B 、氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，也不能用无水CaCl 2干燥，可用碱性干燥剂碱石灰干燥
C 、氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白雾
D 、氨气能做喷泉实验，是因为氨气的密度比空气小很多的缘故
2、下列关于一些实验的说法正确的有 （ ） A 、为了方便，可用直接加热铵盐（硝酸铵、碳酸氢铵、氯化铵）制取氨气。

B 、固态NH 4Cl 受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH 4Cl ；固态碘受热变成蒸气，蒸气
遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是相同的
C 、酸性气体(HCl 、SO 2、NO 2、CO 2、H 2S 等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。

D 、可用碱石灰(NaOH 和CaO 固体的混合物)或无水CaCl 2来干燥
3、化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。

观察下面四个实验
(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是 ( )
A ．加热时，①上部汇集了固体NH 4Cl ，说明NH 4Cl 易升华
B ．加热时，②溶液颜色变浅，冷却后又恢复为原来的颜色
C ．加热时，③中固体由蓝色变为白色，冷却后能恢复为原来的颜色
D ．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，说明受热时反应 2NO 2 （红棕） N 2O 4（无色）向正反应方向移动
4、实验室有下列几种常见的干燥剂：①浓硫酸、②碱石灰、③无水氯化钙、④生石灰、 ⑤P 2O
5、⑥硅胶干燥剂。

其中能干燥氨气的是
( )
A ．除①外
B ．②③④⑥
C ．②④
D ．全部
5、(2010·重庆理综，27)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。

(1)氨催化氧化的化学方程式为__________________________________________。

(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入______________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是______________ 。

(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号)；化合物X 为________(只写一种)，Na 2O 2的作用是_______ _。

6、(2009·全国理综Ⅱ，28)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中
的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
(1)A 中加入的物质是______________________，发生反应的化学方程式是___________ 。

(2)B 中加入的物质是________，其作用是________ 。

(3)实验时在C 中观察到的现象是__________________________，发生反应的化学方程式是____________________ 。

(4)实验时在D 中观察到的现象是________ ，D 中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是_ 。

NH ＋4的检验
未知液――→OH －呈碱性――→△
湿润____色石蕊试纸变____色，则证明含NH ＋4。

一般加热NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物：
2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O 。

(1)装置：“固体＋固体――→△
气体”(与用KClO 3或KMnO 4制O 2的装置相同)。

(2)收集：只能用向下排空气法。

(3)干燥：用碱石灰(NaOH 和CaO 固体的混合物)。

(4)验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

(5)尾气处理：一般在管口塞一团用水或稀H 2SO 4浸湿的棉花球，可避免污染空气。

例2、(1)B ②③ NaOH 固体遇水放热，使氨气的溶解度降低，同时可使溶液中c (OH －)增大，促使
NH4＋
＋OH －
NH 3·H 2O NH 3＋H 2O 平衡向右移动，从而使氨气逸出 将浓氨水逐滴滴加到NaOH 固体上
(2)①如图 ②C
课后练习
5．(1)4NH 3＋5O 2=====催化剂
△
4NO ＋6H 2O (2)放热
(3)浓H 2SO 4 生成的NO 与O 2反应生成NO 2，NO 2与水反应生成HNO 3，NH 3与HNO 3反应生成了NH 4NO 3
(4)1 NH 4Cl 与HCl 反应生成氧气(合理答案均给分)
6．(1)固体NH 4Cl 和Ca(OH)2 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2△,CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O (2)碱石灰(或CaO) 除去NH 3气流中的水蒸气
(3)黑色粉末逐渐变为红色 2NH 3＋3CuO △,N 2＋3H 2O ＋3Cu
(4)出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明有NH 3存在；用无水CuSO 4粉末检验，无水CuSO 4变蓝，说明有H 2O 存在。