(新课标)2020高考化学二轮复习 专题一 化学基本概念 第2讲 离子反应学案
高考化学一轮复习课件第2讲 离子反应课件共58张
第2讲 离子反应 有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的,故这些化合物不属于电解质,而属于非电解质,如SO2、CO2、SO3、NH3(因溶于水分别生成的H2SO3、
ห้องสมุดไป่ตู้
(1)澄清石灰水中加入稀盐酸: OH-+H+ H2O 。
(2)石灰乳与Na2CO3溶液反应: Ca(OH)2+C O32
CaCO3+2OH- 。
(3)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合:
N
H
4
+OH-
NH3·H2O 。
(4)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 。
Al(OH)3
Al3++3OH-
无所求则无所获。
以天下为己任。
生无一锥土，常有四强海心酸。酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4
Na++H++S O24 ,
胸把不无意为大 念 穷志沉变，潜节枉得，酸式活下不一，为世何贱在。理易不志熔可。融得，状把态志气下奋的发得电起离，何方事程不可式做为。 NaHSO4
c.N
H
4
与CH3COO-、C
O32
,Mg2+与HC
O3
高三化学 二轮复习《第一部分 专题1第2讲氧化还原反应和离子反应 》课件
【解析】 反应后溶液中若存留Br－，因还原性Fe2＋>Br－>Cl－，所以
核 心
Fe2＋全部被氧化为Fe3＋，设原溶液中FeCl2为1 mol，则FeBr2为2 mol， 随
考 点 突
堂
通入的Cl2为b mol，Fe2＋失3 mol电子，需要1.5 mol Cl2氧化Fe2＋，余下
自 我
破
(b－1.5)mol Cl2氧化(2b－3) mol Br－，溶液中存留的Br－为(7－2b)mol，
备 考 高 端 指 导
HSO－ 3 D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋ CO2↑＋H2O
知 能 提 升 训 练
菜单
新课标 高考二轮复习 化学
【破题技巧】 正确解答本题的关键在于：
核
(1)准确判断离子方程式是否符合事实。
心
随
考
(2)化学式拆分是否正确。
点
高 Ba(OH)2、NH4HCO3与Ca(OH)2、KAl(SO4)2与Ba(OH)2等。
端 指
(4)碳酸氢盐与Ca(OH)2、Ba(OH)2的反应。
导
(5)一种氧化剂对应几种还原剂的反应(如在FeBr2或FeI2中通入
知 能 提 升 训 练
Cl2)，在含有不同阳离子的溶液中加入一种还原剂的反应。
菜单
－
3
生成CO
2－ 3
的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO
2－ 3
生成BaCO3的反应。
5．看是否遵循守恒规律，离子方程式中符合两个守恒：电荷守
知 能 提 升 训 练
恒、质量守恒，如果为氧化还原反应则还需要遵循得失电子守恒。
菜单
新课标 高考二轮复习 化学
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4.氧化还原型离子反应方程式书写
。
（3）亚氯酸钠( NaClO2)溶液可作 为烟气的吸收剂，并对烟气进行脱硫、
脱硝。在碱性条件下，向装有亚氯酸
钠溶液的反应器中通入含有SO2和NO 的烟气，进行脱硫、脱硝。请分别写
出NaClO2溶液脱硫和脱硝过程中反应 的离子方程式：
①
、
②Leabharlann 。答案（ 1 ） 4Fe2++ ClO2 — +8OH — =Fe(OH)3↓+Cl—
②Ca(HCO3)2足量_________。
② OH － ＋ HCO3 — ＋ Ca2 ＋ ===CaCO3↓＋H2O
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3.二元弱酸与一元弱酸盐反应离子方程式书写
例题3. 完成下列反应的离子方程式： ①偏铝酸钠与少量二氧化碳反应：
⑥Al3++4OH—= AlO2－＋2H2O
Al3++ 3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓
⑦Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42— ==BaSO4↓＋2H2O
⑧ Ba2 ＋ ＋ OH － ＋ H ＋ ＋ SO42— ==BaSO4↓＋H2O ⑨ Al3+ ＋ 2SO42 — ＋ 2Ba2 ＋ ＋ 4OH － ==2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O ⑩2Al3+＋3SO42—＋3Ba2＋＋8OH－ ==3BaSO4↓＋2AlO2－＋4H2O
高考化学总复习课件离子反应
学生自主复习计划制定
复习目标设定
指导学生根据自身实际情况，设 定合理的复习目标，明确复习重
点和难点。
复习计划制定
引导学生制定详细的复习计划， 包括复习内容、时间安排、方法 措施等，确保复习有计划、有步
骤地进行。
自我检测与调整
鼓励学生在复习过程中进行自我 检测，及时发现问题并进行调整 和改进，确保复习效果达到预期
04
氧化还原反应中电子转移的表示方法：单线桥法和双 线桥法。
氧化剂和还原剂判断方法
根据元素的化合价
元素处于最高价态时只有氧化性，元素处于最低价态时只有还原性，元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性 。
根据物质的性质及变化规律
同种元素不同价态的物质之间可发生氧化还原反应，遵循“高价+低价→中间价”的规律。
电离过程
酸碱盐在水溶液中会发生电离，生成 相应的离子。其中，强电解质完全电 离，弱电解质部分电离。
电离规律
多元弱酸的电离是分步进行的，且第 一步电离程度最大；多元弱碱的电离 也是分步进行的，但其电离程度较小 。
水解现象及其影响因素
水解现象
盐在水溶液中与水发生反应，生成酸和碱的现象称为盐的水解。水解反应是中和 反应的逆反应。
高考化学总复习课件离子
反应
汇报人：XX
20XX-01-12
• 离子反应基本概念与分类 • 电解质溶液导电性原理 • 酸碱盐在水溶液中行为 • 氧化还原反应在离子反应中应用 • 实验操作与现象观察技巧 • 高考真题回顾与模拟训练
01
离子反应基本概念与分类
离子反应定义及特点
离子反应定义
有离子参加或生成的化学反应。
如硫与氧气的反应，硫失 去电子被氧化为+4或+6价 的硫的氧化物。
2020年高考化学二轮精品复习讲义：第二章 第二讲 离子反应
第二讲离子反应1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
掌握常见离子的检验方法。
2016，卷甲28T(2)(4)(5)；2016，卷乙27T(4)；2016，卷丙27T(2)①、28T(1)；2015，卷Ⅱ 26T(1)、28T(3)①；2014，卷Ⅰ 27T(1)；2014，卷Ⅱ 27T(3)电解质及其电离[知识梳理]一、电解质及其电离的关系二、电离1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
2．电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
三、电离方程式的书写1．强电解质：完全电离，用“===”表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4__。
2．弱电解质：部分电离，用“”表示。
(1)多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H 2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。
(2)多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
(3)两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H 2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
3．酸式盐(1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4__。
(2)多元弱酸酸式盐第一步完全电离，然后酸式酸根部分电离。
如NaHCO 3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
[自我检测]1．(教材改编题)所给下列物质中，既能导电又属于电解质的是() A．NaCl晶体B．SO2溶于水得到的溶液C．液态H2SO4D．熔融的BaSO4解析：选D。
高考化学总复习 第2章第2讲《离子反应》备课精品课件
思考 1：反应中无大量自由移动离子存在的反应不写离
子方程式。如：铜与浓硫酸，铵盐与碱反应制氨气，食盐与
浓硫酸加热制氯化氢气体，硝酸盐与浓硫酸反应制硝酸，等
等。
思考 2：对于微溶物的处理有三种情况：
(1)在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。
如
Na2SO4 溶液中 加入
AgNO3
• 二、离子反应及其发生的条件
• 1．定义
• 在溶液或熔融状态下，有________参加 或生成的反应。
• 2．离子反应发生的条件
• (1)在水溶液中进行复分解反应发生的条 件：
• ①生成________，如BaSO4、CaCO3等； • ②生成弱电解质，如________、
________、水等；
溶
液
：
2Ag
＋
＋
SO
2－ 4
===Ag2SO4↓。
(2)当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成 离子的形式。如 CO2 气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋ ＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。
(3)当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成 化学式。如在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液：
电解质类 型
导电状况
实例
强电解质
晶体不导 电，水溶 液和熔融 状态下导 电
强碱、金属氧化 物、大部分盐类
强电解质
强酸
只有水溶
液才导电
弱电解质
弱酸、弱碱、水
非 共价化合 电 物：组成 解 微粒是分 质子
溶于水和受 热熔化时均 不电离
非电解质
晶体、熔 融状态和 水溶液均 不导电
酒精、蔗糖、甲 烷、乙酸乙酯、 二氧化碳、二氧 化氮、二氧化硫
最新人教版高三化学高考总复习第2章第二节离子反应离子方程式课件ppt
高中化学
第二节 离子反应
离子方程式
考纲要求：
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
考点一
电解质
学什么
双基为本，基稳才能楼高
(4)电解质和非电解质 一定 都是化合物，单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。 (5)电解质 一定 是指自身电离生成离子的化合物，有些化合 物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不 属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等非电解质，它们与水反 应生成的产物 H2CO3、H2SO3、NH3· H2O、H2SO4 自身能电离， 是电解质。
－ －
( ×)
－ NH3· H2O===NH＋ ＋ OH (× ) 4
2＋ 2－ CaO===Ca ＋ O ____________________________________________________
NH NH3· H2O NH4 ＋OH 3＋H2O ____________________________________________________
H＋＋AlO－ 2 ＋H2O
Al(OH)3
Al3＋＋3OH－ 。
(3)酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4 在水溶
＋ ＋ 2－ NaHSO ===Na ＋ H ＋ SO 4 4 ，在熔融 液中的电离方程式为 ＋ － NaHSO ===Na ＋ HSO 4 4 。 状态下的电离方程式为
？
一
掌握“两组概念”
高考化学二轮复习 无机化学基本概念 2 离子反应学案
第二讲离子反应一、离子反应1 .定义：有离子参加或有离子生成的反应2. 离子反应发生的条件酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
这类离子反应发生的条件是：宏观上有沉淀、气体、水和弱酸、弱碱生成；微观上使反应物离子浓度减少。
3. 离子反应方程式的写法（1）拆：将强酸、强碱、可溶盐拆成离子，其他类物质写化学式。
（2）删：删去没有参加反应的离子，写出离子方程式。
（3）查：检查离子方程式各元素原子或离子个数及阴阳离子所带正负电荷数是否相等（电荷守恒）。
例如：写出CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式：（1）拆：CaCO3难溶于水，不能拆成离子；HCl是强酸，拆成H+和Cl-。
（2）删：删去未参加反应的Cl-。
离子方程式为：（3）查：检查各元素原子、离子个数相等，且电荷守恒。
书写离子方程式的注意事项（1）两个守恒：和（2）尊重事实：2Ag+2H+=H2+2Ag+不符合事实（Ag不能置换酸中的氢），所以虽然满足两个守恒，依然不对。
（3）拆分原则：主要看物质在水中的主要的存在形式可拆：强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2可溶性盐：钾、钠、铵、硝均可溶，硫酸不溶有钡铅、碳酸只溶钾钠铵。
具体内容可以参照溶解性表。
（4）约分原则：只有所有微粒前面都有最小公约数的时候才可以约分（5）量的关系：有些离子反应，反应物的量不同，产物不同，所以要注意题干所给的量。
4. 离子方程式的意义化学方程式只表示某一个具体反应，而离子方程式表示的是某一类反应，并且它只写参与反应的离子，更能体现反应本质。
小结：判断离子方程式书写是否正确1．事实2．拆分3．守恒4．配比5．“=↓↑”、反应条件是否正确、齐全判断下列反应是否正确1．氢氧化铁胶体的制备：Fe3+ + 3H2O ==Fe(OH)3(胶体) + 3H+ 2．钠与水反应：2Na + 2H2O = 2OH—+ H2↑3．过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4Na++OH—+ O2↑4．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2OH—+ 2H2O = 2AlO2—+ 3H2↑5．碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3— + H+ = H2O + CO2↑6．碳酸氢钠与氢氧化钠反应：HCO3— +OH— =CO32—+H2O7．氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6H+ ===2Al3+ + 3H2O8．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2OH—=== 2AlO2—+ H2O 9．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3H+ ===Al3++ 3H2O10．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + OH—==AlO2—+ 2H2O 11．实验室制取氢氧化铝：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ 12．氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3++3KSCN ==Fe(SCN)3 13．氯化铁溶液与铁粉反应：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+14．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+＋Cu2+15．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH—= SiO32—+ H2O 16．水玻璃露置于空气中：H2O+CO2+SiO32—=CO32—+H2SiO3↓ 17．氯气的实验室制法：MnO2＋4H++2Cl— ==Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 18．氯气与水反应：Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO19．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH— = Cl—+ ClO— + H2O 20．二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2H++NO3—+ NO21．硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应并加热：NH4++ OH— =NH3↑+H2O 22．浓硝酸与铜反应：Cu + 4H++2NO3—===Cu2+ + 2H2O + 2NO2↑23．稀硝酸与铜反应：3Cu + 8H++NO3—=== 3Cu2++ 4H2O + 2NO↑24．明矾净水的离子方程式：Al3+ + 3H 2O Al(OH)3+ 3H+ 25．高锰酸钾与草酸反应：2MnO4—+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 26．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2O32— + 2H+ = SO2+ S↓ + H2O 27．铵盐的水解：NH 4+ + H2O NH3•H2O + H+28．醋酸盐的水解：CH3COO－+ H2O CH3COOH + OH－29．AgI沉淀转化为Ag2S：2AgI + S2— = Ag2S + 2I—30．Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+31．电解饱和食盐水：2Cl—+ 2H2O2OH— + H2↑ + Cl2↑总结：离子共存：1、环境：酸碱性、颜色等：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO4－（紫色）。
2020年高考化学二轮专题复习课件：《离子反应》(共68张PPT)
(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应 为例)
离子方程式的正误判断规 律
1．依据四原则 (1)客观事实原则 如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，错在H＋ 不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋. 应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)质量守恒原则 如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑， 错在反应前后H原子的数目不等。应 为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋ H2↑。
即时应用 1．下列表示对应化学反应的离子方 程式正确的是( ) A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3 ＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．NO2 与水的反应：3NO2＋ H2O===2NO－ 3 ＋NO＋2H＋ C．醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2： 2AlO－ 2 ＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋ CO23－
(3)电荷守恒原则 如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋，错在 左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3＋ ＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (4)定组成原则
如稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应：H＋＋ SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O， 错在 SO24－和 H＋，Ba2＋和 OH－未遵循 1∶ 2 这一定组成。应为： 2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓ ＋2H2O。
2．看拆分正误
(1)能拆分的物质
如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋
2CO2↑＋2H2O，
错因：未将CaHCO32拆分成Ca2＋和HCO－ 3 。
正
解：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O。
高三总复习第二讲离子反应
、
CO
2－ 3
、
PO43－、 AlO 2－、 SO32－、 ClO －、 SiO32－等离
子在水溶液中发生水解，有 H +则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子
可和 OH － （在碱性溶液中）大量共存，不能与 H+（在酸性溶液中）大量共存。
④ 强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：
Cl －、
Br －
、
I
－、
SO4
2
－、
NO
－
3
、
K
+、
Na
+等离子，因
为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但
SO42－与 Ba2+不共存。
⑤ 某些络离子，如 [ Ag( NH 3) 2] ，它们的配位体能与 H+结合成 NH 3
[ Ag ( NH 3 ) 2 ] +2H +=Ag ++2NH 4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与
共存。 分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、
电离情况等。
OH －共存，而不能与 H + PH 值、溶液颜色、水的
3
【典型例题】
[例 1]下列各组离子：①
I
－、
ClO
－
、
NO
－
3
、
H
+；②
K +、NH
+ 4
、
HCO
3－、
OH
－
③
SO32－ 、 SO42
、 Cl －、
－
OH
（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。 － +H +=SO 2↑+H 2O
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第2讲离子反应一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分)1.水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.K+、Cu2+、OH-、HCB.Fe2+、H+、ClO-、SiC.Ca2+、Fe3+、Cl-、CD.Mg2+、N、Br-、S答案D解析Cu2+与OH-、OH-与HC均反应,A错误。
H+、Fe2+、ClO-三种离子发生氧化还原反应,H+与ClO-、H+与Si均不能大量共存,B错误。
Ca2+、Fe3+与C均不能大量共存,C错误。
2.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是( )A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在B.通入Cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有S存在D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有S存在答案B解析A项中不能用盐酸,应改为稀硝酸,A错误;C项中溶液若含S,会产生同样的实验现象,C错误;D项中溶液若含有HC也会产生同样的实验现象,D错误。
3.(2017海南高考,6)能正确表达下列反应的离子方程式为( )A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS H2S↑+Fe2+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3C Al2(CO3)3↓D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH-N+N+H2O答案D解析醋酸是弱酸,不能拆写成离子,应是2CH3COOH+CaCO32CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,A错误。
浓硫酸具有强氧化性,能把H2S氧化成S,把Fe2+氧化成Fe3+,B错误。
C项中正确的离子方程式应是2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑,C错误。
4.下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( )A.含有大量Fe2+的溶液:Na+、S、N、[Fe(CN)6]3-B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、Al、Cl-、NC.25 ℃时pH<7的溶液:K+、Cu2+、Fe3+、ND.遇苯酚变紫色的溶液:Na+、Mg2+、S、Cl-答案A解析Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成蓝色沉淀,A符合。
Na2CO3水解溶液显碱性,各离子不反应,B不符合。
常温下,pH>3.2,Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀,但pH<7时,各离子可能能大量共存,C不符合。
Fe3+与Na+、Mg2+、S、Cl-不反应,D不符合。
5.下列是某同学对相应反应的离子方程式所做的评估,其中评价合理的是( )2HClO+HS-N答案D解析HClO具有强氧化性,能继续将HS氧化,A错误;等物质的量的NH4HSO3与等物质的量的NaOH 反应,OH-先与HS电离的H+反应,方程式书写正确,B错误;C水解首先得到HC,水解反应为C+H2O HC+OH-,C错误。
6.(2018北京东城调研)下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A B C D答案A解析CaCO3属于强电解质,Al为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,B错误;H2O为弱电解质,C 错误;CH3COONH4为强电解质,D错误。
7.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。
它们所含的离子如表所示:阳离子N、Na+、Mg2+阴离子OH-、N、S取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液,其物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙)。
下列说法错误的是( )A.甲中一定含Na+B.乙中一定含NC.丙中一定含Mg2+D.丙中一定含S答案D解析甲、乙、丙均是可溶性强电解质,则OH-只能与Na+组成NaOH。
三种化合物不含相同离子,另外两种化合物可能为NH4NO3、MgSO4或(NH4)2SO4、Mg(NO3)2。
由“取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液,其物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙)”可知,甲、乙、丙的摩尔质量的关系:M甲<M乙<M 丙。
因此甲、乙、丙有两种可能的组合:因此丙中阴离子可能是S或N。
8.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、N、Cl-、Mg2+、Ba2+、C、S,现取三份100 mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol;(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验,以下推测正确的是( )A.Cl-可能存在B.100 mL溶液中含0.01 mol CC.K+一定不存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在答案A解析由(2)知n(N)=n(NH3)=0.04 mol;由(3)知生成的沉淀有两种:BaCO3和BaSO4,所以原溶液中一定没有Mg2+和Ba2+,2.33 g为BaSO4的质量,n(S)=n(BaSO4)=2.33 g÷233 g·mol-1=0.01mol,n(C)=n(BaCO3)=(6.27 g-2.33 g)÷197 g· mol-1=0.02 mol。
由电荷守恒:n(K+)+n(N)=n(Cl-)+2n(C)+2n(S)可知,n(K+)=0.02 mol+n(Cl-),而Cl-无法确定,所以n(K+)≥0.02 mol。
二、非选择题(本题包括5个小题,共52分)9.(8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式:。
(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是(填字母)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至S恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用右图中的曲线表示(填字母)。
(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应。
则反应的离子方程式是。
答案(1)Ba2++2OH-+S+2H+BaSO4↓+2H2O(2)A (3)C(4)2Ba2++4OH-+Al3++2S2BaSO4↓+Al+2H2O解析(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应时,二者的物质的量之比为2∶1,此时n(Al3+)∶n(OH-)=1∶4,Al3+完全转化成Al,反应的离子方程式为2Ba2++4OH-+Al3++2S2BaSO4↓+Al+2H2O。
10.(10分)在Na+浓度为0.5 mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子K+Ag+Mg2+Ba2+阴离子N C Si S现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。
Si S(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由:。
答案(1)Ag+、Mg2+、Ba2+(2)Si+2H+H2SiO3↓(3)如表Si(4)存在,最小浓度为0.8 mol·L-1解析由题知溶液为透明澄清溶液,因此溶液中的离子必能大量共存。
由实验Ⅰ可知,加入稀盐酸产生气体,必有C,其浓度为c(C)=0.56 L÷22.4 L·mol-1÷0.1 L=0.25 mol·L-1,则溶液中一定无Ag+、Mg2+、Ba2+;且能生成白色沉淀,因此有Si,发生的反应为Si+2H+H2SiO3↓,Si的浓度为c(Si)=2.4 g÷60 g·mol-1÷0.1 L=0.4 mol·L-1;由实验Ⅲ可知溶液中不含S;根据电荷守恒知2c(C)+2c(Si)=2×0.25 mol·L-1+2×0.4 mol·L-1=1.3 mol·L-1>0.5 mol·L-1,因此必有K+,至少为0.8 mol·L-1,不能确定有无N。
11.(12分)某无色溶液中含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al、Mn、C、S中的若干种。
取该溶液进行如下实验:A.取适量溶液,加入过量盐酸,有气体甲生成,并得到澄清溶液;B.在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液,有气体甲生成,同时析出白色沉淀甲;C.在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,有气体乙生成,并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题:(1)溶液中一定不存在的离子是;一定存在的离子是。
(2)气体甲为(填化学式,下同),白色沉淀甲为,气体乙为。
(3)判断沉淀乙成分的方法是。
答案(1)Mn、Ag+、Ba2+、Al3+C、Na+、Al(2)CO2Al(OH)3NH3(3)滴加盐酸检验,如沉淀部分溶解,则含有碳酸钡和硫酸钡,如沉淀全部溶解,则只含碳酸钡解析某无色溶液,说明溶液中一定不会存在高锰酸根离子。
A,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色溶液,生成的气体甲为二氧化碳,所以溶液中一定存在C,一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+,阳离子只有钠离子;B,在A所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲,白色沉淀甲为氢氧化铝,原溶液中一定存在Al;C,在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀乙,白色沉淀一定含有碳酸钡,可能含有硫酸钡。
12.(13分)现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液,它们可能是K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液。
现进行如下实验,并记录部分现象(如图):据此完成下列问题:(1)写出各溶液中溶质的化学式:甲:溶液,乙:溶液,丁:溶液。
(2)写出下列反应的离子方程式:甲+乙:。
沉淀a+溶液b:。
(3)检验物质丙中溶质阳离子的方法为(说明实验操作、现象等)。
答案(1)NaHSO4Ba(NO3)2K2CO3(2)Ba2++S BaSO4↓BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O(3)用洁净的铂丝蘸取丙(或K2SO4)溶液少许,在煤气灯外焰处灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若火焰颜色为紫色,则溶液中含有钾离子(合理即可)解析(1)乙和甲、丁反应均生成沉淀,则乙是Ba(NO3)2溶液,生成的沉淀a和b只能是BaCO3和BaSO4,沉淀a与溶液b混合后有气体生成,则沉淀a为BaCO3,丁是K2CO3溶液,溶液b显酸性,甲是NaHSO4溶液。