高中化学电荷守恒-物料守恒-质子守恒的写法(1)
溶液中的三大守恒
• 例1、CH3COOH与CH3COONa 旳 混 合 溶 液 （ 浓 度 均 为
0.01mol/L ），测得PH<7,溶液中各离子浓度关系
电荷守恒
c(OH-)+ c(CH3COO-) =c(H+)+c(Na+)
微粒浓度大小 C(Ac－) ＞ c(Na+) ＞ C(HAc) > C（H+） ＞ C( OH-)
【学习目的】
1. 学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒旳书写措施 2. 会用三种守恒处理有关问题
【学习要点】会用三种守恒处理有关问题 【学习难点】守恒措施旳灵活应用
考点解读
l 高考中旳地位：
守恒法是中学化学中旳主要思想。电解质溶液中三大守恒关
系是中学化学电解质溶液理论部分主要知识。
l 高考考察内容：
1.判断等式是否成立； 2.判断离子浓度大小；
C(Na+)= c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
写出下列溶液中旳物料守恒关系式 醋酸钠溶液中： c(Na+)= c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－) ＋ 2c(H2CO3)
Na2S溶液中： 2c(S2－)＋2c(HS－) ＋2c(H2S)= c(Na+)
小结：不同溶质旳溶液，只要所含离子种类相同。 则电荷守恒式相同。
【自主学习】
电解质溶液中三大守恒之二 物料守恒
2.物料守恒：
就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离） 前某元素旳原子（或离子）旳物质旳量等于电解质变化后溶液中全 部含该元素旳原子（或离子）旳物质旳量之和。 如0.1mol/L旳NaHS溶液，n(Na+)：n(S)＝1：1，推出： 0.1mol/L=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) 或
物料守恒和电荷守恒
物料守恒和电荷守恒①电荷守恒（电荷数前移）:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和②物料守恒(原子个数前移):某原子的总量(或总浓度)＝其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和③质子守恒(得失H＋个数前移):：∑得质子后形成的微粒浓度·得质子数== ∑失质子后形成的微粒浓度·失质子数电荷守恒法在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液电中性。
例 1.1L混合溶液中含S O42－0.00025m ol，C l－0.0005mo l,NO3－0.00025m ol,Na＋0.00025 m ol ,其余为H＋，则H＋物质的量浓度为（）。
A．0.0025m ol·L－1B．0.0001 mol·L－1C．0.001 m ol·L－1 D．0.005 mol·L－1【分析】由电荷守恒知：n（Na＋）＋n（H＋）= 2n（S O42－）＋n（Cl－）＋n（NO3－）即0.00025 m ol＋n（H＋）=2×0.00025 mol＋0.0005m ol＋0.00025 moln（H＋）=0.001 m ol故c（H＋）=0.001m ol/1L = 0.001m ol/L 答案选 C电子守恒法氧化还原反应中，氧化剂失电子总数等于还原剂失电子总数，得失电子守恒。
例 2.某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2 m ol该离子恰好能使0.6m olS O32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后的化合价为（）。
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 【分析】在上述反应中，氧化剂为X2O72－，还原剂为SO32－。
设反应后X元素的化合价为 a.则X元素化合价由＋6降为a，S元素化合价由＋4升为＋6。
1m ol X元素得电子（6－a）m ol，1m ol S 元素失电子（6－4）mol=2 mol。
(完整word版)质子守恒
电解质溶液中的守恒关系及其应用一.电荷守恒（又称溶液电中性原则）：指溶液一定保持电中性，所有阳离子带的电荷总数等于所有阴离子的带电荷总数。
如浓度为 cmol/L 的 Na2CO3溶液中，其电荷守恒为：①二.物料守恒：指某些特点性原子是守恒的。
如在Na2CO3溶液中不论碳原子以什么形式存在，都有。
物料守恒实质上是物质守恒在化学溶液中的另一表达形式，即指化学变化前后各元素的原子总数守恒。
如在浓度为 cmol/L 的 Na2CO3溶液中，中碳原子守恒式为：依据 Na 元素与 C 元素物质的量之比为2：1，则有：故②三.质子守恒：即酸碱反响达到均衡时，酸（含广义酸）失掉质子（）的总数等于碱（或广义碱）获得的质子（）总数。
这类得失质子（）数相等的关系就称为质子守恒。
如何正确书写某盐溶液中的质子守恒关系呢？较简便而快速的方法和步骤是：（1）写出水电离反响式；（2）写出溶液中主要型体的与质子（）得失相关的反响式。
如何确立谁是与质子得失相关的主要型体（或行为主体）呢？这很简单。
比如在Na2CO3溶液中，不参加质子的得失不予考虑，与质子得失相关的行为主体就是；同理，如在 NaHCO3和在 NaH2PO4溶液中，与质子得失相关的行为主体就必定分别是和。
（ 3）依据上述反响式成立质子守恒式。
往常我们议论的是强碱弱酸盐溶液，其质子守恒式的形式为：（获得质子的物质）（失掉质子的物质）等式左侧是溶液中的实质浓度，它所有由水电离出来。
等式右边第一项是溶液中的实质浓度，第二项表示谁获得质子（耗费了由水电离出的）就要进行赔偿，第三项表示谁失掉质子（额外生成了）就要从中扣除。
故有等式［（获得质子物质）（失掉质子的物质）］＝ c（水电离出的）。
所以上述质子守恒公式的意义是由水电离出的数量（或浓度）永久等于由水电离出的的数量（或浓度），这是对证子守恒的另一角度的表述。
操作实例： 1.在Na2CO3溶液中：（1）存在H2O；（2）行为主体的质子数得失反响有和；（3）即可推出其质子守恒式为③想想，为何式中前的系数是“＋ 2”？答：由第（ 2）步反响式可知每生成 1 倍 H2CO3的同时要耗费 2 倍于此数的，故应付等式右侧的赔偿 2 倍；2.在NaH2PO4溶液中：（1）；（2）主体的质子得失反响有，，；（ 3）其质子守恒式为。
电荷守恒、物料守恒、质子守恒
元素的离子和分子即可
4：在0.1mol／L Na3PO4溶液中：
根据P元素形成微粒总量守恒有：
c［PO43-］+c［HPO42-］+c［H2PO4-］+c ［H3PO4］=0.1mol／L
也就是元素守恒，即变化前后某种元素的原子
个数守恒。物料守恒实际属于原子个数守恒和质量 守恒。即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的 特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O 元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素 的关系。
例1 ：NaHCO3溶液
⒈含特定元素的微粒（离子或分子）守恒 ⒉不同元素间形成的特定微粒比守恒 ⒊特定微粒的来源关系守恒
nNa:nC=1:1，如果HCO3- 没有电离和水解， 那么Na+和HCO3- 浓度相等。
HCO3- +H2O⇋ H2CO3 +OH-； HCO3- ⇋ CO32- +H+； HCO3- 会水解成为H2CO3，电离为CO32-， 那么守恒式中
c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) 这 个式子叫物料守恒
两式相减得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这 个式子叫质子守恒。
方法二：由酸碱质子理论 NaHCO3 溶液 原始物种：HCO3-，H2O 消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OHC（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C （H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消 耗质子的产物数目
硫化钠溶液中的三大守恒
硫化钠溶液中的三大守恒
三个守恒式是电荷守恒，物料守恒，质子守恒。
物料守衡：C(Na+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S)
电荷守衡：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+S(HS-)+C(OH-)
质子守衡：C(H+)=C(OH-)-C(HS-)-2C(H2S)
扩展资料：
例一：在NaHCO3中，如果HCO3-没有电离和水解，那么Na+和HCO3-浓度相等。
现在HCO3-会水解成为H2CO3，电离为CO32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO3-，就产生一个H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：
即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
例二：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下电离过程:（均为可逆反应）
H2S=(H+) +(HS-)
(HS-)=(H+)+(S2-)
H2O=(H+)+(OH-)
可得物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L, （在这里物料守恒就是S元素守恒--描述出有S元素的离子和分子即可）。
电荷守恒、物料守恒、质子守恒知识讲解
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
例2 ： NaHCO3溶液 方法一：可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到
NaHCO3 溶液中存在下列等式 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) ｛电荷守恒｝ C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) ｛物料守恒｝
NaOH溶液：
C（Na+）+C（H+）= C（OH-）
二.物料守恒
溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液 中各种存在形式的浓度之和。
也就是元素守恒，即变化前后某种元素的原子
个数守恒。物料守恒实际属于原子个数守恒和质量 守恒。即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的 特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O 元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素 的关系。
练习
NaH2PO4溶液
原始物种：H2PO4-，H2O 消耗质子产物：H3PO4 产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），
PO43-（产生二个质子），OH-
c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）
快速书写质子守恒的方法：
第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把 氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写 在左边。
第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存 在的离子，来补全等式右边。具体方法是，判断溶 液能直接电离出的离子是什么。然后选择能电离产 生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准，用它 和它电离或者水解之后的离子（这里称为对比离子） 做比较，是多氢还是少氢，多N个氢，就减去N倍 的该离子（对比离子）浓度。少N个氢离子，就减 去N倍的该离子（对比离子）。
电荷守恒、物料守恒、质子守恒
c20(21O/3/11H-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
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例2 ： NaHCO3溶液 方法一：可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到
NaHCO3 溶液中存在下列等式 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) ｛电荷守恒｝ C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) ｛物料守恒｝
两式相减得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这 个式子叫质子守恒。
方法二：由酸碱质子理论
NaHCO3 溶液 原始物种：HCO3-，H2O
消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OHC（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C （H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)
c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) 这
个式子叫物料守恒 2021/3/11
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练习
1.Na2CO3溶液
c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
2.NH4Cl溶液
c［NH4+］+ c［NH3.H2O］= c［ Cl-］
3.在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下电离过程:
2、注意离子自身带的电荷数目。
NaHCO3溶液：
CN（a3NPaO+）4溶+ C液（：H+）= 2 C（CO32-）+ C（HCO3-）+ C（OH-）
电荷守恒、物料守恒、质子守恒综述
电荷守恒、物料守恒、质子守恒综述电荷守恒,物料守恒,质子守恒同为溶液中的三大守恒关系。
这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量1.溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数2.除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。
产物中有分步水解产物。
3.这个离子所带的电荷数是多少，离子前就写几。
例如：Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)因为碳酸根为带两个单位负电荷，所以碳酸根前有一个2。
在下列物质的溶液中CH3COONa：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)Na3PO4：c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)电荷守恒定律：物理学的基本定律之一。
它指出，对于一个孤立系统，不论发生什么变化，其中所有电荷的代数和永远保持不变。
电荷守恒定律表明，如果某一区域中的电荷增加或减少了，那么必定有等量的电荷进入或离开该区域；如果在一个物理过程中产生或消失了某种符号的电荷，那么必定有等量的异号电荷同时产生或消失。
注意：1．正确分析溶液中存在的阴、阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。
如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：Na2CO3 2 Na+ +CO32-；CO32-+ H2OHCO3-+OH-；HCO3- +H2O H2CO3 +OH-；H2O H++OH- 。
高中化学 质子守恒 物料守恒 电荷守恒 的问题
高中化学质子守恒物料守恒电荷守恒的问题能量、物质和电荷是作为物质分子及比较大的物体，以及作为物理和化学系统的运作的三个基本的参与者。
它们是交互作用的对象，受围绕着它们的另外两个影响。
它们之间的关系可以用质子守恒、物料守恒和电荷守恒来概括。
质子守恒指物质在化学反应中不会凭空出现也不会消失。
即化学反应发生时，物质的总量应不变。
例如，当一计算机里的氯气和铵混合时，1克的氯气和1克的铵反应时，反应后应保持2克，即：氯气+铵→氯化铵。
物料守恒指物质与物料变换时，所耗去的物料等于其产生的物料之和，所以总量不变。
意即某物料在它所进行的任何物料变换中，物料总量应不变。
例如，某物料在化学反应中可以从氨气变为氨和水，在反应中耗去1克氨气，得到0.5克氨和0.5克水，也就是说，反应后总量应为1克，即：氨气→氨＋水。
最后，电荷守恒表明电荷的总量在反应中应保持不变。
反应发生时，电子的总量应保持不变。
例如，在锂电池充电及放电过程中总电荷数量不变，即：锂→锂负-电子＋锂正电解质。
以上就是物质、能量和电荷三者之间的关系：即存在质子守恒、物料守恒、电荷守恒三定律，也是现代化学的基础。
这表明物质在化学反应中的总量是不变的，但可以由一种物质转化为另一种。
电荷的总量也是不变的，即某物料在它所进行的任何物料变换中，电子总量应保持不变。
质子守恒、物料守恒和电荷守恒的概念在高中化学中使用比较多，它们共同提供了保证物质总量、电荷总量不变的依据。
在研究物质性质时，化学反应进行转化时，物质总量和电荷总量是不变的，考虑到这些守恒定律可以帮助教师和学生更好地理解物质的变化原理。
在实际实验中，我们也常常利用它们来检查实验正确性。
在实验前，学生应该根据守恒定律和相应的反应方程式给出未知物质的质量和电荷数量，如果实验结果和预期结果一致，说明实验是成功和正确的。
因此，质子守恒、物料守恒和电荷守恒对高中化学储存学习十分重要，它们是维持物质变化过程和先进物理化学实验的基础，可以帮助我们更好地理解化学反应过程和机理，为学生和教师的教学和研究提供良好的基础。
高中化学 水溶液中的三大守恒书写技巧
(1)电荷守恒：电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数，根据电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。
(2)物料守恒：物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变，根据物料守恒可准确、快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子物质的量浓度或物质的量的关系。
(3)质子守恒：在电离或水解过程中，会发生质子(H＋)转移，但质子转移过程中其数量保持不变。
例子在下一页。
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如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）
这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
电荷守恒－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量
例：
NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)
写这个等式要注意2点：
1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如，
Na2CO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO2－ 3)+ c(HCO－ 3)+ c(OH-)
NaHCO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO2－ 3) + c(HCO－ 3)+ c(OH-)
NaOH溶液：c(Na＋) + c(H＋) = c(OH-)
Na3PO4溶液：c(Na＋) + c(H＋) = 3c(PO3－ 4) + 2c(HPO2－ 4) + c(H2PO－ 4) + c(OH-)
物料守恒－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定
存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例：
NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ 4)+ c(NH3•H2O) = c(Cl-)
Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO2－ 3 + HCO－ 3 + H2CO3)
NaHCO3溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO2－ 3)+ c(HCO－ 3) + c(H2CO3)
写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
质子守恒－－即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，利用物料守恒和电荷守恒
推出。
实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：
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NH4Cl溶液：
电荷守恒：c(NH+ 4) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
物料守恒：c(NH+ 4) + c(NH3•H2O) = c(Cl-)
处理一下，约去无关的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3•H2O)，即是质子守恒
Na2CO3溶液：
电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO2－ 3) + c(HCO－ 3) + c(OH-)
物料守恒：c(Na+) = 2c(CO2－ 3 + HCO－ 3 + H2CO3)
处理一下，约去无关的Na+，得到，c(HCO－ 3) + 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-)，即是质子
守恒
同样，可以得到其它的。
也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。
如：
NH4Cl溶液，水电离出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分OH－被NH+ 4结合成NH3•H2O，而
且是1：1结合，而H+不变，所以得到，
c(H+) = 原来的总c(OH-) = 剩余c(OH-) + c(NH3•H2O)
Na2CO3溶液，水电离出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分H+被CO2－ 3结合成HCO－ 3，而且
是1:1结合，还有部分继续被HCO－ 3结合成H2CO3，相当于被CO2－ 3以1：2结合，而OH
－
不变，所以得到，
c(OH-) = 原来总c(H+) = c(HCO－ 3) + 2c(H2CO3) + 剩余c(H+)