燃烧热 能源练习题及答案解析
燃烧热_能源练习题
第二节燃烧热能源1.下列分别是利用不同能源发电的实例,其中不属于新能源开发利用的是()解析:风能、潮汐能、太阳能都是新能源;而火力发电用的是煤炭等化石燃料,不属于新能源,故选C 。
2.已知下列热化学方程式:222()()H g O g +===22()H O g ∆H=-483.61kJ mol -⋅1222()()H g O g +===2()H O g ∆H=-241.81kJ mol -⋅23.A.B.∆-kJ C.H=-571.61kJ mol -⋅D.kJ mol ⋅4.解析:1molCO 完全燃烧放出的热量为1283mol ⨯1283kJ mol -⋅=kJ 。
3mol 4CH 完全燃烧放出的热量为890⨯12kJ mol -⋅=670kJ 。
则混合气体燃烧释放的总热量为283kJ+2670kJ=2953kJ 。
答案:B5.下列热化学方程式书写正确的是(∆H 的绝对值均正确)()A.252()3()C H OH l O g +===222()3()CO g H O g +∆H=-1367.01(kJ mol -⋅燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)===2()()NaCl aq H O l +∆1(kJ mol -⋅中和热)C.2()()S s O g +===2()SO g ∆H=-296.81(kJ mol -⋅反应热)D.22NO ===22O NO +∆H=+116.21(kJ mol -⋅反应热)解析:此题考查热化学方程式的书写。
A 项考查燃烧热,生成物水应为液态;B 项,因中和反应为放热反应,故∆H<0;D 项,未注明各物质的聚集状态。
答案:C 6.已知反应:①25℃、101kPa 时22()()C s O g ,+===2CO(g)∆-1mol -⋅②稀溶液中()()H aq OH aq +-,+===2()H O l ∆-57.3kJ ⋅1mol -又已知弱电解质电离吸热。
化学人教选修4同步检测：燃烧热 能源 含解析
第二节燃烧热能源记一记1.25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫做该物质的燃烧热，单位是kJ·mol－1。
2．稳定氧化物的含义：①生成的氧化物不能再燃烧，②该氧化物在25 ℃、101 kPa时为稳定聚集状态。
如C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)。
3．太阳能、风能、地热能、核能、氢能、生物质能属于新能源。
探一探1.(1)可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热度吗？(2)如何配平燃烧热的热化学方程式？[提示](1)燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。
(2)先定可燃物的化学计量数为1，再根据元素守恒和得失电子守恒配平其他物质的化学计量数。
2．怎样使燃料充分燃烧？[提示]①要有足够的空气；②燃料与空气有足够大的接触面积。
3．燃烧热和中和热有何相同点和不同之处？[提示]燃烧热与中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔH及其单位ΔH<0，单位均为kJ·mol－1不同点反应物的量1 mol 不一定为1 mol 生成物的量不确定生成水的量为1 mol[提示] ΔH ＝－Q n (可燃物)kJ/mol 。
判一判判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol 碳在常温常压下燃烧所放出的热量为碳的燃烧热。
(×)(2)燃烧热和中和热都是发生化学反应时放出的热量，故它们对应的ΔH <0。
(√)(3)1 mol H 2完全燃烧生成1 mol 气态水所放出的热量称为氢气的燃烧热。
(×)(4)化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以再生。
(×)(5)硫在氧气中燃烧生成的稳定氧化物是三氧化硫。
(×)(6)太阳能、氢能、潮汐能均为一次能源，还属于新能源、可再生能源。
(√)(7)化石燃料在任何条件下都能充分燃烧。
(×)(8)化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体。
2021年高中化学 1.2燃烧热 能源同步练习(含解析)新人教版选修4
2021年高中化学 1.2燃烧热能源同步练习（含解析）新人教版选修4一、非标准1.下列各组物质的燃烧热相等的是( )A.碳和一氧化碳B.1 mol碳和2 mol碳C.3 mol乙烯和苯D.淀粉和纤维素解析:燃烧热是指在25 ℃、101 kPa时1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,因此燃烧热只与物质有关,与物质的物质的量无关,选B。
答案:B2.关于能源,以下说法中不正确的是( )A.煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B.煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源C.太阳能是一级能源、新能源、可再生能源D.潮汐能来源于月球引力做功解析:煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限,不可再生,最终将会枯竭,A正确;煤、石油等可从自然界直接获取,属一级能源,但水煤气是由焦炭与H2O(g)在高温下反应制取,属二级能源,B错误;太阳能既是一级能源、新能源,还是可再生能源,C正确;潮汐能来自于月球引力,D正确。
答案:B3.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q kJ。
完全吸收它生成的CO2气体生成正盐,需5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,则丁烷的燃烧热(单位为kJ·mol-1)为( )A.16QB.8QC.4QD.2Q解析:由题意可得关系式:C4H10~4CO2~8KOH~4K2CO31 8x 5 mol·L-1×0.1 L=0.5 mol得x= mol,即得 mol丁烷充分燃烧放出热量Q kJ,则1 mol 丁烷充分燃烧会放出16Q kJ的热量,故选A项。
答案:A4.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1解析:根据燃烧热的定义:在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,叫该物质的燃烧热。
燃烧热 专题练习【化学人教版高中(新课标)同步测试】
燃烧热 专题训练1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量C ．在25℃、1.01×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变【答案】C【解析】根据燃烧热的概念，可准确判断C 选项符合题意。
2．下列热化学方程式中ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol -1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol -1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol -1D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol -1【答案】A【解析】根据燃烧热的概念知应是1 mol 燃料，生成常温常压下稳定的氧化物，H 2O 在上 述情况下液态稳定。
3．研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。
液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH 3+3O 2→2N 2+6H 2O 。
②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量少④氮的液化比氢容易得多．A ．①③B ．②③C ．①④D ．②④【答案】C【解析】①NH 3燃烧生成N 2和H 2O ，H 2为燃烧生成H 2O ，以NH 3和H 2为燃料，反应的产物只有N 2和H 2O ，没有温室气体CO 2产生，因此不会加剧温室效应；故①正确；②氨气在空气中难以与氧气反应，并且有强烈刺激性，当不慎泄漏时，反而着火的危险性较小，不易爆炸，况且人们对于大气中所含氨的有感浓度很低，可以及早发现，故②错误；③假设氨气和氢气的质量为a ，氨气燃烧放出的热量=a/17.03×317.0≈18.32a kJ ，氢气放出的热量=a/2.02×238.4≈118.02a kJ ，118.02 kJ > 18.32a kJ ，所以等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多，故③错误；④由题中所给数据可知：氢的沸点-252.6℃，氨的沸点-33.50℃，NH 3比H 2易液化，也易贮存，故④正确；正确的是①④；故选C 。
高中化学 1.2燃烧热 能源同步练习(含解析)新人教版选修4
第二节燃烧热能源课时训练3 燃烧热能源一、非标准1.下列各组物质的燃烧热相等的是( )A.碳和一氧化碳B.1 mol碳和2 mol碳C.3 mol乙烯和苯D.淀粉和纤维素解析:燃烧热是指在25 ℃、101 kPa时1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,因此燃烧热只与物质有关,与物质的物质的量无关,选B。
答案:B2.关于能源,以下说法中不正确的是( )A.煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B.煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源C.太阳能是一级能源、新能源、可再生能源D.潮汐能来源于月球引力做功解析:煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限,不可再生,最终将会枯竭,A正确;煤、石油等可从自然界直接获取,属一级能源,但水煤气是由焦炭与H2O(g)在高温下反应制取,属二级能源,B错误;太阳能既是一级能源、新能源,还是可再生能源,C正确;潮汐能来自于月球引力,D正确。
答案:B3.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q kJ。
完全吸收它生成的CO2气体生成正盐,需5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,则丁烷的燃烧热(单位为kJ·mol-1)为( )A.16QB.8QC.4QD.2Q解析:由题意可得关系式:C4H10~4CO2~8KOH~4K2CO31 8x 5 mol·L-1×0.1 L=0.5 mol得x= mol,即得 mol丁烷充分燃烧放出热量Q kJ,则1 mol 丁烷充分燃烧会放出16Q kJ的热量,故选A项。
答案:A4.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1解析:根据燃烧热的定义:在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,叫该物质的燃烧热。
燃烧热_能源练习题
第 二 节 燃 烧 热 能1. 下列分别是利用不同能源发电的实例 ，其中不属于新能源开发利用的是（）A •风力发电B.太阳能发电U 火力发电D •潮汐能发电解析：风能、潮汐能、太阳能都是新能源 ；而火力发电用的是煤炭等化石燃料,不属于新能源，故选c 。
2. 已知下列热化学方程式则氢气的燃烧热是（）解析：根据燃烧热的定义判断□项正确。
答案：D3. 下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是 A. H 2(g) Cl 2(g)===2HCI(g)：H=-184.6B.CH 4(g) 2O 2(g)===CO 2(g) 2H 2O(g)C.2H 2(g) O 2(g)===2H 2O(l) •:H=-dfl 』kJ mol ，D. CO(g) *O 2(g)===CO 2(g) : H=-283 kJ mol'解析:2H 2(g) O 2(g)===2H 2O(g) ."■： H=-483.6 kJ mol' H 2(g) 2O 2(g)===H 2O(g) • : H=-241.8kJ mol J2H 2(g) O 2(g)===2H 2O(l)."■： H=-571.6kJ mol J A.-483.6 kJ mol' B.-241.8 kJ moL C.571.6 kJ mol 4D.285.8 kJ mol'kJ mol 4.■: H--沁 kJ mol答案:D4.已知在一定条件下，C0的燃烧热为283 kJ mol」CH 4的燃烧热为890 kJ mol「由1 molCOn 3 mol CH 4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为…)A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ解析:1 mol CO完全燃烧放出的热量为1 mol 283 kJ mol283 kJ。
3 mol CH4完全燃烧放出的热量为丫川H 890 kJ mol，=2 670 kJ。
燃烧热能源习题
燃烧热能源习题1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A．1 mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧⽣成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学⽅程式前的化学计量数的改变⽽改变2．美国总统奥巴马就环境问题公开表⽰，到2020年，美国将会把温室⽓体排放量削减到1990年⽔平的80%，此外美国将把新能源⽐重提⾼到30%。
奥巴马还计划每年拿出150亿美元⼤举投资太阳能、风能和⽣物能源等，并且举全国之⼒构建美国的低碳经济领袖地位。
下列说法不．正确的是( ) A．CO2、甲烷都属于温室⽓体B．⽤⽢蔗⽣产的⼄醇燃料属于可再⽣能源，利⽤⼄醇燃料不会产⽣温室⽓体C．太阳能、风能和⽣物能源属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能3．强酸与强碱稀溶液发⽣中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加⼊下列物质：①浓硫酸②稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为ΔH1、ΔH2，则⼆者的关系正确的是( ) A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2>ΔH1D．⽆法⽐较4．下列说法中，不．正确的是( )A．化⽯燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化⽯燃料在燃烧过程中能产⽣污染环境的CO、SO2等有害⽓体C．直接燃烧煤不如将煤进⾏深加⼯后再燃烧的效果好D．固体煤变为⽓体燃料后，燃烧效率将更⾼5．下列热化学⽅程式中，ΔH能正确表⽰物质的燃烧热的是( )A．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/molB．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/molC．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11 036 kJ/mol7．已知在⼀定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合⽓体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为( )A．2 912 kJ B．2 953 kJC．3 236 kJ D．3 867 kJ4.为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时⾄少需要的数据是( )①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③⽐热容④反应后溶液的质量⑤⽣成⽔的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部⼆、⾮选择题8．(7分)下表是⼏种常⽤燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：(C)⼀氧化碳(CO)氢⽓(H2)甲烷(CH4)⼄醇(C2H5OH)状态固体⽓体⽓体⽓体液体热量(kJ)392.8 282.6 285.8 890.3 1 367(1)从热量⾓度分析，⽬前最适合家庭使⽤的优质⽓体燃料是________。
高考化学二轮基础演练：1.2燃烧热、能源(含答案)
基础演练1．美国迄今最大的太阳能发电站——德索托下一代太阳能中心于2009年10月27日正式投入使用，美国总统奥巴马亲临现场参观。
21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是( )A．太阳能 B．核能 C．氢能 D．电力解析：电力不属于新能源。
答案：D2．下列措施可提高燃料燃烧效率的是( )①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化或液化处理④通入尽可能多的空气A．①和④ B．①③④ C．①②③ D．全部解析：通入空气过多，反而容易将热量带出。
答案：C3．下述做法能改善空气质量的是( )A．以煤等燃料作为主要的生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石燃料C．鼓励私人购买和使用汽车代替乘坐公交车D．限制使用电动车解析：本题与生活实际相结合，考查环境污染的有关知识。
A项，煤燃烧产生SO2、CO等有害气体，故煤等燃料不宜作为主要的生活燃料；C、D两项都会造成燃油机动车增多，使环境污染更加严重。
答案：B4．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1，CH4的燃烧热为890kJ·mol－1，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为( )A．2 912 kJ B．2 953 kJ C．3 236 kJ D．3 867 kJ解析：1 mol CO完全燃烧放出的热量：1 mol×283 kJ·mol－1＝283 kJ,3 mol CH4完全燃烧放出的热量：3 mol×890 kJ·mol－1＝2 670 kJ，共释放的热量为283 kJ＋2 670 kJ＝2 953 kJ。
答案：B5．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NO；ΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反应热)解析：A项表示物质燃烧热的热化学方程式要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，ΔH应小于0，B项错误；热化学方程式要注明物质在反应时的聚集状态，D项错误；只有C项正确。
高二化学重难点训练燃烧热能源试题及答案
2020-2021 学年高二化学重难点训练：燃烧热能源一、选择题（每小题只有一个正确选项，共10*6 分）1.(2020 高考真题组合题)下列说法不．正．确．的是A．H2(g)＋1O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H2(g)＋1O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ 2 2B．天然气的主要成分甲烷是高效，较洁净的燃料C．天然气是不可再生能源D．使用催化剂，可以改变反应的反应热【答案】D【解析】A.由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol [H2(g)＋1O2(g)]生成1 mol [H2O(l)] 2放热286 kJ，故A 正确；B 天然气的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，是较清洁的燃料，故B 正确；C．天然气是由远古时代的动植物遗体经过漫长的时间变化而形成的，储量有限，是不可再生能源，故C 正确；D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故D 错误。
综上所述，答案为D。
2．下列说法正确的是A．在25℃、101KPa，1molS(s)和2molS(s)的燃烧热相等B．1molH2SO4(浓)与1molBa(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热C．CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO 的燃烧反应一定是吸热反应D．101KPa 时，1molH2 燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热【答案】A【解析】A．燃烧热指25℃、101kPa 时1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此S 的燃烧热相等，故A 正确；B．中和热是稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O(l)时放出的热量，硫酸和Ba(OH)2 反应除了水之外，有BaSO4 生成，故B 错误；C．所有的燃烧都是放热反应，故C 错误；D．应是生成稳定的氧化物，即101kPa 时1mol 氢气燃烧产生的H2O 是液态水时，放出的热量才是燃烧热，故D错误。
新人教版选修4高中化学燃烧热 能源 例题解析
燃烧热 能源 例题解析【例1】下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④【分析】物质燃烧时都发生氧化反应，并不是乙醇作为燃料的优点。
【答案】D【例2】下列说法不正确的是 ( )A.天然气是气体,它不属于化石燃料B.反应物的总能量就是反应物的总热量C.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体D.煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率【分析】煤、石油、天然气等都是由古代动植物遗体埋于地下深处，并在地壳中经过一系列非常复杂的变化亿万年才形成的非再生能源，它们都是化石燃料，所以A 错。
反应物的总能量是无法测得其绝对值的，只有变化过程中才会有相对的增加或减少，而热量就是指在变化过程中能量的相对改变量，所以B 错。
化石燃料的主要组成元素是C 和H ，另外也有少量N 、S 等，所以在燃烧过程中除了主要生成CO 和H 2O 外，还有一定量的含污染环境的CO 、SO 2、NO ，等有害气体，所以C 正确。
煤经过液化或气化后，增大了与空气的接触面积，可以充分燃烧，提高燃烧效率。
所以D 正确。
【答案】AB【例3】下列措施中不能提高固体燃料利用率的是（ ）A ．粉碎固体燃烧，增大反应接触面积B ．鼓入足量空气，使燃料与氧气充分接触C ．使煤洁净（气化和液化），减少污染物的排放D ．鼓入大量空气（远远过量），使燃料完全燃烧【分析】提高固体燃料利用率，通常可以通过增大反应接触面积或增大空气量来实现。
空气远远过量，会带去部分热量，不利于燃料的充分利用。
【答案】D【例4】已知在25℃，101kPa 下，1gC 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出48.40kJ 热量。
表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）A. C 8H 18(l)+22.5O 2(g)=8CO 2(g)+9H 2O(g)；ΔH =-48.40kJ/molB. C 8H 18(l)+22.5O 2(g)=8CO 2(g)+9H 2O(l)；ΔH =-5518kJ/molC. C 8H 18(l)+22.5O 2(g)=8CO 2(g)+9H 2O(l)；ΔH =+5518kJ/molD. 2C 8H 18(l)+45O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(l)；ΔH =-11036kJ/mol【分析】本题考查对“燃烧热”定义的理解程度。
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1-2《燃烧热 能源》课时练 双基练习 1．下列说法正确的是( ) A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．物质燃烧都需要氧气 D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关 解析：CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。
答案：D 2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列各项中属最有希望的新能源的是( ) ①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外 解析：最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。 答案：B 3．已知下列热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol
H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol 则氢气的燃烧热ΔH是( ) A．－ kJ/mol B．－ kJ/mol C．－ kJ/mol D．－ kJ/mol 解析：本题通过方程式考查燃烧热的含义，即101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。H2生成稳定的化
合物为液态水，所以由第三个方程式求出燃烧热ΔH＝12×(－ kJ/mol)＝－
kJ/mol。 答案：D 4．(2011·济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A．碳和二氧化碳 B．1 mol 碳和3 mol碳 C．3 mol C2H2和1 mol C6H6 D．淀粉和纤维素 解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。 答案：B 5．25℃、×105 Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热(单位：kJ/mol)( ) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) B．C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) C．C2H2(g)＋32O2(g)===2CO(g)＋H2O(g) D．C2H2(g)＋32O2(g)===2CO(g)＋H2O(l) 解析：燃烧热是指在25℃、101 kPa时完全燃烧1 mol纯物质生成稳定的化合物时所放出的热量。 答案：B 6．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( ) ①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 答案：A 7．下列有关能量转换的说法正确的是( ) A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 解析：本题考查了自然界中能量的转化方式。煤燃烧不仅转化为热能，A错；动物体内葡萄糖的氧化是化学能转化为其他形式的能量，C错；光合作用是太阳能转化为化学能的过程，D错。 答案：B 8．在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为ΔH1，后者放出的热量为ΔH2，则关于ΔH1和ΔH2的数值大小，正确判断是( ) A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2 D．无法判断 解析：由题意知反应物与生成物之间的能量差是定值，燃烧时有发光发热的现象，硫在纯氧中燃烧有明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧有淡蓝色火焰。显然，无论是在什么条件下燃烧，都有一部分化学能转化成了光能，而且转化成光能越多，转化成热能就越少。 答案：C 9．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为( ) A．＋8Q kJ/mol B．＋16Q kJ/mol C．－8Q kJ/mol D．－16Q kJ/mol 解析：由题意可得如下关系： C4H10——4CO2——8KOH 1 mol 8 mol n mol mol 解得：n＝116 mol，当1 mol C4H10燃烧时放出的热量应为16Q，ΔH
为负值。 答案：D 10．能源是经济发展重要的物质基础。目前我国使用的主要能源煤、石油、天然气都属于不可再生资源，因此，开发利用新能源就显得格外重要，利用新能源发电的形式很多(见下图)，其中A表示潮汐能发电，B表示地热能发电，C表示__________能发电，D表示__________能发电。 A． B. C． D. 解析：从图中可以看出C利用的是风能，而D利用的是太阳能。 答案：风 太阳
能力提升 11．能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少、促使人们去研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)的开发。 某些科学家对以下三个化学反应很感兴趣：
①3FeCl2＋4H2O=====500℃Fe3O4＋6HCl＋H2 ②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl===6FeCl3＋6H2O＋O2 ③6FeCl3=====300℃6FeCl2＋3Cl2↑ 科学家想利用上述反应来制取一种很有意义的物质是__________。该物质作为燃料的主要优点有__________________ ______________________________________________。(至少填三点) 解析：将①×2＋②＋③可得：2H2O===2H2↑＋O2↑，相当于用H2O制H2。
答案：H2 不产生CO2，不产生温室效应 来源丰富 燃烧产物对环境无污染 12．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。 (1)下列ΔH表示物质燃烧热的是__________；表示物质中和热的是__________(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)。 A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1 B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3 D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH4 E．C6H12O6＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH5 F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH6 G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH7 H．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH8 (2)根据2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。 解析：解答本题首先要明确燃烧热和中和热的概念，然后据此进行分析、判断和计算。 (1)根据燃烧热的含义可知ΔH4、ΔH5为燃烧热。根据中和热的含义可知ΔH6为中和热。
(2)2.00 g C2H2完全燃烧放出热量为 kJ可得1 mol C2H2气体完全燃烧放出热量为 kJ÷(2.00 g/26 g)＝1 kJ。故C2H2气体燃烧的热化学方程式
为：
C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 kJ/mol 答案：(1)ΔH4、ΔH5 ΔH6 (2)C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 kJ/mol 13．某学校化学科研小组使用一些废旧物品组装了一个简易装置，用来测定乙醇的燃烧热，过程如下： ①用一只空墨水瓶，盖上钻一小孔，插入一段玻璃管，灯芯通过玻璃管伸入墨水瓶中； ②取小食品罐头盒，去了盖子，开口的两侧各钻一小孔，准备系线绳用，罐头盒外面缠上石棉绳； ③用绝热板(或用硬纸板代替)做成一个圆筒，圆筒下剪开一排小孔，便于进入空气。圆筒正好套在罐头盒和自制酒精灯外边。如图所示； ④准确量取200毫升水，倒入罐头盒中，__________；
⑤在自制酒精灯中注入容积的12的无水乙醇，并使灯芯浸入无水乙醇中，__________； ⑥点燃灯芯，使火焰接触罐头盒底进行加热，并用环形玻璃搅拌棒在罐头盒里上下轻轻地搅动； ⑦当水温上升到40℃～50℃时，熄灭灯焰。记录下最高温度t2； ⑧再次称量自制酒精灯的质量m2； ⑨更换水，添加无水乙醇，重复以上实验。 (1)请结合实验信息，补充④、⑤中实验操作。 ④__________________________________________________。 ⑤__________________________________________________。 (2)该小组同学通过实验并查阅资料得到了如表实验数据： 实验序号 Ⅰ Ⅱ 水的质量m/g 水的比热容c/J/(g·℃) 加热前水的温度t1/℃ 加热后水的温度t2/℃ 点燃前酒精灯和乙醇的质量m1/g 熄灭后酒精灯和乙醇的质量m2/g 乙醇的摩尔质量M/g/mol 乙醇燃烧热的测定值/kJ/mol
200 4．18 15．6 40．0 170．68 169．95 46 ________ 200 4．18 14．9 40．5 177．50 176．60 46 ______
文献值/kJ/mol 1
请根据Q＝m×c×t2－t1×Mm1－m2，利用测得的数据计算乙醇的燃烧热并填入表中。 (3)结合计算结果分析误差产生的原因(两条即可)： ①____________________________________________________。 ②____________________________________________________。