高中化学必修一重点难点习题和答案

高一化学必修1重点难点习题

<选择题>

1、用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCl

2

溶液中,直到恰好沉淀完全为止.己知所生成的溶液的

质量等于原BaCl

2溶液的质量,则H

2

SO

4

溶液的浓度为〔BD〕

% B.42.1%

2、将4.34gNa、Na

2O、Na

2

O

2

的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,该混合气

体通过放电,恰好完全反应,则它们的物质的量之比为〔D〕

A. 1:1:1

B. 1:1:2

C.1:2:1

D.4:3:2

3、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL

水搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为〔B〕

A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙

4、现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl

3溶液.①将NaOH溶液分多次加到AlCl

3

溶

液中；②将AlCl

3

溶液分多次加到NaOH溶液中.比较两次操作的现象和沉淀质量是〔C 〕 A.现象相同,沉淀质量不等 B.现象相同,沉淀质量也相等

C.现象不同,沉淀质量相等

D.现象不同,沉淀质量不等

5、向一定量的Fe、FeO、Fe

2O

3

的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶

解,有气体放出,所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物,能得到铁的质量是〔C〕

A.11.2g

B.5.6g

C.2.8g

D.1.4g

6、向50gFeCl

3

溶液中投入一定量的钠,待反应完毕后,过滤,得到仍有黄色的溶液45.9g,则投入钠的质量为〔 C 〕

A.4.6g

B.4.1g

C.6.9g

D.9.2g

7、FeCl

3、CuCl

2

混溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是〔 C 〕

A.加入KSCN的溶液一定不变红色

B.溶液中一定含有Fe3+

C.溶液中一定含Cu2+

D.剩余固体中一定有铜

8、平均相对分子质量为7.2的CO和H

2组成的混合气体2.1g与足量的O

2

充分燃烧后,立即通入足量

Na

2O

2

的固体中,固体增加的质量是〔 A 〕

A.2.1g

B.3.6g

C.7.2g

D.无法确定

9、甲乙两烧杯中各盛有300mL1mol/L盐酸和氢氧化钠,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束

后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2,则加入铝粉质量为〔A〕

A.5.4g

B.3.6g

C.2.7g

D.1.8g

10、有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g,放入500mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,

当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时,得到沉淀最多.上述盐酸溶液的浓度为〔 B 〕

11、在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到室温,下列说法正

确的是〔 C 〕

A.溶液中Na+浓度增大,有O

2放出 B.溶液中OH-浓度不变,有H

2

放出

C.溶液中Na+数目减少,有O

2放出 D.溶液中OH-浓度增大,有O

2

放出

12、己知Ba

2>

2

能溶于水.右图表示的是向Al

2

4

>

3

溶液中逐滴加入Ba

2

溶液时,生成沉淀的

物质的量y与加入Ba

2

的物质的量x的关系.下列叙述正确的是〔BD〕

A.a~b时沉淀的物质的量：Al

3比BaSO

4

多.

B.c~d时溶液中离子的物质的量：AlO

2

-比Ba2+多.

C.a~d时沉淀的物质的量：BaSO

4可能小于Al

3

.

D.d~e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-.

13、下列有关气体体积的叙述正确的是〔B〕

A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定

B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定

C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

14、同温同压下,xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积,则x：y的值可以表示〔AC 〕

A.甲与乙的相对分子质量之比

B.等质量的甲和乙的分子个数之比

C.同温同压下甲与乙的密度之比

D.同温同体积下,等质量的甲与乙的压强之比

15、下列说法错误的是〔C〕

A.Na

2SO

3

与BaCl

2

溶液作用,有白色沉淀生成,加稀硝酸后沉淀不消失

B.将SO

2气体通入Ba

2

溶液中有白色沉淀生成

C.将SO

2气体通入BaCl

2

溶液中有白色沉淀生成

D.将SO

2气体通入用硝酸酸化的BaCl

2

溶液中有白色沉淀生成

16、己知NH

3

易溶于水与水反应,同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气

体,它们是①NO和NO

2,②NO

2

和O

2

,③NH

3

和N

2

.现将3支试管均倒置于盛有水的水槽中,充分反应后,

试管中剩余的气体体积分别为V

1、V

2

、V

3

,则下列关系正确的是〔B〕

A. V

1>V

2

>V

3

B.V

1

>V

3

>V

2

C.V

2

>V

3

>V

1

D. V

3

>V

1

>V

2

17、下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是〔 AC〕

A.同质量不同密度的N

2和CO B.同温度同体积的H

2

和N

2

C.同体积同密度的C

2H

4

和C

3

H

6

D.同压强同体积的N

2

O和CO

2

18、己知18.4mol/L的浓硫酸<ρ=1.84g/mL>的溶质质量分数为98%,将此浓硫酸缓慢加入水中,下列

结论正确的是〔D〕

A.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1,稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/L

B.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1,稀释后溶液中溶质的质量分数为24.5%

C.若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1,稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/L

D若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1,稀释后溶液中溶质质量分数为24.5%

19、体积为VmL,密度为dg/mL的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmol/L,

质量分数为w%,下列表达式正确的是〔BD〕

A.c=/M

B.m=V×d×

C.w%=/<1000×d>%

D.c=<1000×m>/

20、下列叙述中不正确的是〔AC〕

A.1摩尔任何物质都约含6.02×1023个原子

B.0.012kg12C约含6.02×1023个碳原子

2

O含有1mol氢和1mol氧

D.物质的量单位是摩尔,用符号mol表示

21、同温同压下,某容器充满O

2重116g,充满CO

2

重122g,现充满某气体重114g,则该气体的相对分子

质量为〔 A 〕

A.28

B.60

C.32

D.44

22、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、

酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴,不能进行的实验操作的是〔CD〕

A.蒸发

B.萃取 D.过滤 D蒸馏

23、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是〔 A 〕

A.肥皂水遇硬水有白色沉淀生成

B.水田使用NH

4NO

3

肥效较差

C.氢氧化铁溶胶滴入少量H

2SO

4

有红褐色沉淀生成

D.白色胶体氢氧化铝可用于吸咐色素

24、己知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是：

PbSO

4+2NH

4

Ac=Pb

2

+

4

>

2

SO

4

,当醋酸铅溶液中通入H

2

S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成.

表示这个反应的有关离子方程式正确的是〔 A 〕

A.Pb

2+H

2

S=PbS↓+2HAc

B.Pb2++H

2

S=PbS↓+2H+

C.Pb2++2Ac-+H

2

S=PbS↓+2HAc

D.Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc

25、下列叙述正确的是〔C 〕

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸

C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡是电解质

D.二氧化碳的水溶液能导电,故二氧化碳属于电解质

26、己知氧化还原反应：2Cu

3>

2

+24KI+12H

2

SO

4

=2CuI↓+13I

2

+12K

2

SO

4

+12H

2

O

其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为〔 B 〕

A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol

27、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH

4NO

3

=2HNO

3

+4N

2

↑+9H

2

O,在反应中被氧化与被还原

的氮原子数之比是〔 A 〕

A.5:3

B.5:4

C.1:1

D.3:5

28、己知：NH

4++OH-=NH

3

↑+H

2

O,将Na

2

O

2

逐渐加入含Al3+、NH

4

+、Mg2+的混合溶液中,加入Na

2

O

2

的物质的

量与产生沉淀、气体物质的量的关系如图所示,则原溶液中含Al3+、NH

4

+、Mg2+的物质的量分别为〔 C 〕

A.3mol、8mol、3mol

B. 3mol、8mol、2mol

C.2mol、4mol、3mol

D. 3mol、4mol、2mol

29、38.4g铜跟适量的浓硝酸反应,铜完全作用后,共收集到气体22.4L<标准状况>,反应消耗HNO

3

的物质的量可能是〔 C 〕

mol B.1.6mol

30、己知NH

3极易溶于水,而难溶于有机溶剂四氯化碳.下列装置不适宜做NH

3

尾气吸收的是〔 C 〕

31、从某些反应看,NH

3和H

2

O、NH

4

+和H

3

O+、NH

2

-和OH-、N3-和O2-两两类似.据此判断下列反应正确的是

〔 D 〕

①CaO+2NH

4Cl=CaCl

2

+2NH

3

↑+H

2

O

②2Na+2NH

3=2NaNH

2

+H

2

↑

③3Mg

2>

2

=Mg

3

N

2

+4NH

3

↑

④NH

4Cl+NaNH

2

=NaCl+2NH

3

↑

A.只有③

B.只有①

C. ①和②

D.都正确

〔图象题〕

32、将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中,合金全部溶解,向所得溶液中

滴加5mol/LNaOH溶液至过量,生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示.

求：<1>原合金中Mg、Al质量各多少克？

<2>HCl的物质的量浓度.<4.8g2.7g 8mol/L>

33、向含0.02molAl3+的明矾溶液中,逐滴加入0.1mol/L的Ba

2

溶液时,产生沉淀的质量y

与Ba

2

溶液的体积x的关系如下图所示.

求图中：V

1=；V

2

=；m

1

=；m

2

=.

<300mL 400mL 8.55g9.32g>

34、向100mL1mol/L硫酸铝铵[NH

4Al

4

>

2

]溶液中,逐滴加入1mol/L的Ba

2

溶液.

<1>直到生成沉淀的物质的量达最大值,所发生反应的离子方程式依次是：

.

<2>随着Ba

2溶液加入,沉淀总的物质的量与Ba

2

溶液的体积的关系如下图所示,

则A、C两点对应的Ba

2

溶液体积为：AmL；CmL

2Al3++3SO

42-+6OH-+3Ba2+=2Al

3

↓+3BaSO

4

↓

NH

4++Al3++2SO

4

2-+2Ba2++4OH-=2BaSO

4

↓+NH

3

·H

2

O+Al

3

↓

150 250

35、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份,每份50mL.向其中分别通入一定量的CO

2

气体,随后各取溶液

10mL,并分别加水稀释到100mL.分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生CO

2

气体的体积<标准状况>与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示.回答下列问题：

<1>在情况下,溶质为<写化学式>,其物质的量之比是,标准状况下CO

2

气体的体积为.

<2>在情况下,溶质为<写化学式>,其物质的量之比是,标准状况下CO

2

气体的体积为.

NaOH Na

2CO

3

1:1 0.056L NaHCO

3

Na

2

CO

3

1:1 0.112L

〔填空题〕

36、现有甲乙两瓶无色溶液,己知它们可能是AlCl

3

溶液和NaOH溶液.现做以下实验.

①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,生成1.56g沉淀

②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应,生成1.56g沉淀

③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,生成3.12g沉淀

<1>甲溶液为溶液,其物质的量浓度为mol/L；乙溶液为溶液,

其物质的量浓度为mol/L.

<2>写出反应的有关离子方程式.

3

0.5 NaOH 0.5 >

37、把Na

2CO

3

·10H

2

O和NaHCO

3

的混合物4.54g溶于水,得100mL溶液,其中Na+的物质的量浓度为

0.4mol/L,溶液中共含Na+的物质的量为mol.如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时,所得固体的化学式为.其中含Na+的物质的量共有mol.

<0.04 Na

2CO

3

0.04>

38、锌酸

2ZnO

2

>盐不同于铝酸

3

AlO

3

>盐,锌酸盐能稳定存在,如锌酸钠：Na

2

ZnO

2

,铝酸盐则不稳定,

极易转化为偏铝酸盐,如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠〔NaAlO

2〕,而非铝酸钠

3

AlO

3

>.

<1>ZnO类似于Al

2O

3

,也是两性氧化物,试完成：

Al

2O

3

与NaOH的反应：；

ZnO与NaOH的反应：.

<2>Zn

2类似于Al

3

,也是两性氢氧化物,试完成：

Al

3

与NaOH的反应：；

Zn

2

与NaOH的反应：.

39、有一透明溶液,可能含有较大量的NH

4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO

4

2-、CO

3

2-

中的一种或几种,取此溶液做下列实验：

①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl

2

溶液,有白色沉淀生成：

②取少量溶液加入过氧化钠粉末,溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体,加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示,推断：

<1>溶液中一定含有的离子是.

<2>溶液中肯定不含有的离子是.

<3>可能含有的离子是.

42->

4

+、Fe3+、Cu2+、CO

3

2->

40、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应〔假定容器不参与反应〕.试

判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质

<1>若铁粉有剩余,则容器中不可能有；

<2>若氯化铜和铜有剩余,则容器中不可能有；

<3>若氯化铁和氯化铜有剩余,则容器中不可能有；一定有；

<4>若氯化铁有剩余,则容器中不可能.

41、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中

注入某无色溶液,加热试管,气球膨胀且溶液变为红色,冷却

后恢复无色,则此溶液可能是溶液；加热时溶液由

无色变为红色的原因是.

在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是溶液；

加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是.

〔溶有SO

2的品红溶液溶有NH

3

的酚酞〕

42、将一充满NO的试管倒扣于水槽中,然后向试管中通入一定量的O

2

,试管中恰好充满水时,则通入的

O

2

与原NO气体的体积比为.若假设生成的溶质不向外扩散,且为标准状况,则所得溶液中溶质的物质的量浓度应为.

〔3：4 1/22.4mol/L〕

43、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去.试回

答下列问题：

<1>实验室保存饱和氯水的方法是.

<2>产生上述现象的原因可能有两种：

①；

②.

<3>简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？

.

〔在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存.氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,溶液碱性减弱；过量氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,使溶液变成无色；向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液,若不再出现红色,应为原因②,若再出现红色,则为原因①.〕

44、某工厂排出的废水中含氯水,为了除去废水中的游离氯,

而且使废水变为中性,有人提出如图所示方案.在废水排

出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和足量亚硫

酸钠溶液.试写出：

<1>A、B处应加入的物质的化学式分别为：、.

<2>A、B处反应的离子方程式分别为：、.

2SO

3

NaOH>

〔推断题〕

45、A为两种金属组成的合金,发生如下图所示的变化：

试填写以下空白：

<1>合金A由和组成

<2>写出下列变化的离子方程式

C→E.

D→F.

答案：Al 和Fe

46、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应.合金由两种金属组成,取C溶液进行焰色反应,则

火焰呈黄色.在反应中产生的水均未在图中标出.

<1>写出下列物质的化学式：A,M,H.

<2>写出下列反应的化学方程式,并标出电子转移的情况

G→H.

<3>写出下列反应的离子方程式：

A→B+C.

D→K.

答案：Na、Al

2O

3

、Fe

3

47、室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按下图

所示进行反应,又知E溶液是无色的.

请回答：

<1>A是,B是,C是.

<2>反应①的化学方程式.

<3>反应③的化学方程式.

<4>反应④的化学方程式.

答案：Fe Cl

2 H

2

48、下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物,E和F的水溶液均呈碱

性,它们的转化关系如下图所示.请回答下列问题：

<1>A、B、D的化学式A,B,D.

<2>E和F可相互转化,图中己标明F向E转化的关系,请写出E转化为F的化学方程式：

.

答案：H

2O CO

2

Na

2

O

2

49、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物.己知B是一种单质,其余物质都是含有B元素

的化合物；C是一种钠盐；E是C对应的酸；B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体,且D为B的氧化物〔其它不含B元素的反应物与各步添加的必要试剂和反应条件均己略去〕.

<1>写出A、D、E的化学式：A；D；E.

<2>在工业上,用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B,其化学反应方程式为

；

A和B的互变在工业上的实际意义是.

<3>写出D→C反应的离子方程式.

答案：SiCl

4 SiO

2

H

2

SiO

3

粗硅提纯

50、从物质A<某正盐>的水溶液出发有下图所示的一系列变化.

写出A、B、C、D、E、F的化学式：

A,B,C,D,E,F.

答案：

4>

2

SO

3

、

4

>

2

SO

4

、SO

2

、NH

3

、K

2

SO

3

、K

2

SO

4

51、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体.请填写下列空白.

<1>物质X是,C是,F是.

<2>反应①的化学方程式是.

<3>反应②的离子方程式是.

答案：X为

4>

2

CO

3

或NH

4

HCO

3

52、A、B是两种有刺激性气味气体.试根据下列实验事实填空.

<1>写出A~F各物质的化学式：A,B,C,D,E,F.

<2>写出A、B跟水反应的离子方程式.

答案：Cl

2 SO

2

H

2

SO

4

HCl BaSO

3

BaSO

4

AgCl

53、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系,且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是1~18

的元素.请根据框图关系判断.

<1>单质A是,单质B一定是<填"金属〞或"非金属〞>

<2>各化合物的化学式为：甲,乙,丙,丁.

答案：硅非金属 SiO

2 Na

2

SiO

3

H

2

O H

2

SiO

3

54、A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转化关系如下图所示.A为地壳中含量仅次于

氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似.

<1>A的化学式为,最高化合价为.

<2>B和碳反应生成A和E的化学方程式为.

<3>C的化学式为,D的化学式为.

答案：A为Si B为SiO

2 C为CaSiO

3

D为Na

2

SiO

3

〔实验题〕

55、某校化学实验兴趣小组在"探究卤素单质的氧化性〞的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶

液中,加入1-2滴溴水,振荡后溶液呈黄色.

<1>提出问题：Fe3+、Br

2

谁的氧化性强？

<2>猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br

2

,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含所致.

②乙同学认为氧化性：Br

2

> Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含所致.

<3>设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的.

供选用的试剂：a.酚酞试液 https://www.360docs.net/doc/a219218946.html,l

4

c.无水酒精

d.KSCN溶液

<4>

氧化性：Br

2

> Fe3+.故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1—2滴溴水,溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为.

<5>实验后的思考

①根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是.

②在100mLFeBr

2溶液中通入2.24LCl

2

〔标准状况下〕,溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br

2

,则原

FeBr

2溶液中FeBr

2

的物质的量浓度为.

3+

2

Fe2+ 1mol/L

56、己知H

2的爆炸极限是4.0%~74%〔体积分数〕.某H

2

中含有0.8%的O

2

,甲学生用它还原CuO,设计了

如下图所示装置.请回答下列问题：

<1>实验开始,应将酒精灯放在a管的<填"左端〞"中端〞或"右端〞>.然后,使酒精灯缓缓向另一端

移动,以保证CuO完全被还原.

<2> a管右端向下倾斜的原因是.

a管中石棉绒的作用是.

a管中Cu网的作用是.

答案：左端防止生成的水蒸气冷凝回流炸裂玻璃管使CuO与H

2

充分接触防止回火引发爆炸

〔点拨：反应后的气体中的O

2

体积分数增大,为防止还原的Cu被氧化,还原时宜从左向右进行.b

管中H

2

的体积分数有可能达到爆炸极限,铜网可使多余的热量迅速散失,防止回火爆炸.〕

57、下图是实验室制取SO

2并验证SO

2

某些性质的装置图.试回答：

①中发生反应的化学方程式为.

②中的实验现象为,此实验说明SO

2

是氧化物.

③的品红溶液,证明SO

2

有.

④中的实验现象为,此实验说明SO

2

有性.

⑤中的实验现象为,此实验说明SO

2

有性.

⑥的作用是,反应方程式是.

答案：Na

2SO

3

+H

2

SO

4

=Na

2

SO

4

+H

2

O+SO

2

↑

试液变为红色酸性褪色漂白性产生淡黄色沉淀氧化褪色还原吸收尾气

SO

2+2NaOH=Na

2

SO

3

+H

2

O

58、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水.利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成〔图中

夹持、固定装置均略去.回答下列问题〕.

<1>写出氨气与氧化铜反应的化学方程式.

<2>在A的锥形瓶中放入氢氧化钠固体的目的是.

<3>在干燥管B里不能选用的干燥剂是〔填序号〕.

①碱石灰②生石灰③五氧化二磷④氢氧化钠

<4>在C的玻璃中观察到的现象是.

<5>E装置中盛有浓硫酸的目的是.

<6>待实验完毕后,若实验测得N

2

的体积<折算标准状况下>为aL,则被还原的氧化铜的物质的量为mol；若测得干燥管D增重bg,则氨分子中氮、氢的原子个数比为.<用含a、b字母的代数式表示>

<7>上述实验中,如果省去B装置,测定氨分子组成的氮、氢原子个数的比值将会〔填"增大〞"减小〞

或"无影响〞〕

答案：NaOH的强碱性与溶解产生的热有利于氨气的逸出

③黑色粉末变为光亮的红色固体

将反应剩余的氨吸收 3a/22.4 9a/11.2b减小

D装置吸收的水中包含了从A中带出的水分

59、实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体,如果采用如下图Ⅰ装置<瓶内加入稀硝酸和铜片,必要时可加热>,实验效果不十分理想,因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO.有人设计了图Ⅱ装置<橡皮塞下端连有铜丝圈>,用来做该实验可能达到满意的效果.

<1>用Ⅰ装置做实验时,用排水法收集到的气体中的颜色为色；实验过程中由于,不易观察到生成,从而

不能有力证明反应产物是NO.

<2>用Ⅱ装置做实验时,将有关操作补充完全：

①将分液漏斗的活塞打开,从U形管的B侧管口注入稀硝酸,一直注到为止.

②关闭活塞,用酒精灯在U形管的A侧加热,当时,立即撤去酒精灯.

<3>完成下列问题：

①反应在什么情况下可以自动停止？答：.

可在何处观察到无色的NO气体？答：.

②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开,可立即观察到哪些明显现象？答：.

答案：无色烧瓶中有空气可以将产生的NO氧化成NO

2,NO

2

又可以与水反应生成NO

无色的NO 液面与胶塞接触或A侧管中恰好充满液体铜丝上有气泡产生

①当反应产生的NO气体将稀硝酸排入U形管B侧管,使铜丝与稀硝酸脱离时,反应立即停止在U

形管A侧管内可观察到无色的NO气体②U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中,分液漏斗中有红棕色气体.

60、为验证"同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子〞,某小组同学设计了如右图所

示的装置,图中B管的容积是A管的2倍,活塞K

1、K

2

、K

3

、K

4

、K

5

均关闭〔固定装置和尾气处理装

置略〕；HCl和NH

3

均不溶于石蜡油,也不与之反应.

<1>在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体,

操作是.

控制活塞K

4、K

5

,调节C,使B管充满与A管同压的干燥NH

3

.

<2>缓缓开启K

3

,A管中的现象是.

要达到实验目的,当反应完成并恢复到室温时,B管中预期的现象

是；

若观察不到预期现象,主要原因是.

答案：打开K

1、K

2

,关闭K

3

,沿K

1

向A中充入HCl气体,

有白烟生成 B中充满石蜡油装置气密性不好.

61、如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行待定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为：B-

氢硫酸、C-碘化钾淀粉溶液、D-水、F-紫色石蕊试液.

<1>A是氯气发生装置,其化学方程式可以是.

<2>Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是.怎样检验这一部分装置的气

密性？.

<3>用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？；简要说明理由：.

<4>实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞滴下酸液,并打开Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃E处酒精灯.回答下列问题：

①怎样证明氯气己充满整个装置？.

②下列装置中的现象是：B；C.

<5>E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢,写出

E中反应的化学方程式：.

<6>在F处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,原因是.

<7>若将F处烧杯中的溶液改为澄清石灰水,反应过程中的现象是<选填标号>.

A有白色沉淀 B无现象 C先生成白色沉淀而后消失

<8>E处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有氯气产生,此时应怎样操作；装置Ⅰ的现象是；装置Ⅰ的作用是.

答案：<1>略<2>饱和食盐水关闭分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,从c中向容器内加水,当c的下端浸入液面下且c中液面高于b瓶内液面,静置观察,若液面不下降,说明气密性良好.

<3>Ⅱ可以Ⅲ不可以Ⅱ与Ⅰ原理相同,而Ⅲ内c瓶口密封,体积不变,增大压强会有危险.<4>当整个装置充满黄绿色气体时有浅黄色沉淀溶液变蓝<5>略<6>略<7>B <8>关闭Ⅰ处活塞b瓶中液面下降,c中液面上升储存多余的氯气.

〔计算题〕

62、取一定量的Na

2CO

3

、NaHCO

3

和Na

2

SO

4

的混合物与250mL1.00mol/L盐酸反应,生成2.016LCO

2

<标准

状况>.然后加入500mL0.100mol/LBa

2

溶液,得到沉淀的质量为 2.33g,溶液中过量的碱用

10.0mL1.00mL/L盐酸恰好完全中和.计算混合物中各物质的质量.

答案：1.42g7.42g1.68g

63．天平两边各放一只烧杯,烧杯分别盛有同体积同浓度的盐酸〔过量〕,调节天平达到平衡.

10g镁和10g铝分别放入两烧杯中,反应完毕后,哪一端还要放入多少克同种金属,反应后

天平才能平衡？

答案：0.313g

64．将足量铁投入到200mLH

2SO

4

与CuSO

4

的混合溶液中,充分反应后产生H

2

1.12L,铁块质

量减轻1.2g,求原溶液中c

2SO

4

>与c

4

>〔假设反应前后溶液体积不变〕.

答案：0.25mol/L 1mol/L

65．使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液c=0.1mol/L.求气体A中各组分的体积比.

答案：SO

2 H

2

1：4

66、在100mLNaOH溶液中加入NH

4NO

3

和

4

>

2

SO

4

的固体混合物,加热充分反应,下图表示加入混合物的

质量与产生的气体体积<标准状况>的关系,试计算：

<1>NaOH溶液的物质的量浓度

<2>当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物的质量为51.6g时,充分反应后,生成气体的体积为多

少升？<标准状况>

<3>当NaOH溶液的体积为180mL,固体混合物的质量仍为51.6g时,充分反应后,生成气体的体积为

多少升？<标准状况>

答案：5.00mol/L 15.68L16.8L

一、气体性质复习

1、无色气体中不能含的有色气体：F

2〔淡黄绿色〕、Cl

2

〔黄绿色〕、NO

2

〔红棕色〕或NO和O

2

〔二者

反应生成NO

2

〕的混合物；

2、常温下不能共存的气体有：<1>因发生氧化还原而不能共存的气体：NO和O

2, H

2

S和SO

2

,F

2

和HCl,

F 2和HBr, F

2

和HI, F

2

和H

2

S, F

2

和H

2

,Cl

2

和HBr, Cl

2

和HI, Cl

2

和H

2

S.〔2〕因发生酸碱反应而不

能共存的气体：NH

3和HCl、NH

3

和HF、NH

3

和HBr、NH

3

和HI、NH

3

和H

2

S；

3、因强光照射而不能共存的气体：H

2和Cl

2

, CH

4

和Cl

2

.

4、通过盛有浓硫酸的洗气瓶,体积减少的气体有：NH

3和H

2

O〔g〕；且减少的体积与气体体积相同；

5、通过澄清石灰水,石灰水变浑浊,可能有CO

2或SO

2

或HF ,若不变浑浊时说明有两种可能：一种是没

有CO

2或SO

2

或HF ,另一种可能是：含有CO

2

或SO

2

的同时含有酸性比碳酸或亚硫酸酸性更强的HX

〔HCl 、HBr、 HI 〕气体；

6、通常情况下混合气体通过Na

2O

2

后,使过氧化钠增重的气体有H

2

O〔g〕或CO

2

,且气体体积均减少一

半,根据气体体积均减少的数量可以求出H

2O〔g〕或CO

2

体积；

7、通过盛有碱石灰的干燥管,气体体积均减少的气体中一定含有H

2O〔g〕、CO

2

或

、

HCl等酸性气体；

8、赤热的CuO变红的一定是还原性气体,如：H

2、CO 、NH

3

、CH

4

或C

2

H

5

OH〔g〕 ,

9、使白色硫酸铜粉末变蓝的一定是水蒸气,或氢气还原金属氧化物的产物使白色硫酸铜粉末变蓝；

10、通过赤热的铜网气体体积均减少,说明一定有O

2

,减少的体积即氧气的体积；

11、HCl通过饱和的碳酸氢钠溶液,气体体积均不改变,CO通过赤热的氧化铜,气体体积不改变,并不代表某混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液时气体体积不改变就不含有HCl,并不代表某混合气体通过通过赤热的氧化铜,气体体积不改变就没有CO ；

12、V〔NO〕∶V〔O

2〕= 4∶3 ,V〔NO

2

〕∶V〔O

2

〕= 4∶1时,试管充满混合气体且倒置于水槽中,水将

充满试管；

13、引燃、引爆CO和O

2、H

2

和 O

2

〔在生成液态水时〕所减少的体积不同；

14、CO和O

2、H

2

和 O

2

的混合气体通过赤热的铜网〔铜足量〕,剩余气体为CO

2

或CO

2

和CO；H

2

O〔g〕

或H

2O〔g〕和H

2

；剩余的气体中不可能有氧气,氧气被热铜网吸收.

15、CO或H

2和 O

2

充分燃烧后,通入过氧化钠后,过氧化钠增重的质量为CO或H

2

的质量,其中O

2

相当于

起催化作用.

二、混合气体性质推断

1、某无色混合气体可能含有CO

2、CO、H

2

O〔g〕、H

2

中的一种或几种,依次进行如下处理,〔假定每次

处理均完全〕〔1〕通过碱石灰,气体体积变小；〔2〕通过炽热的氧化铜时,固体变为红色；〔3〕通过白色的硫酸铜粉末时,粉末变蓝；〔4〕通过澄清的石灰水时,溶液变浑浊,由此可以确定原混合气体中〔〕

A. 一定有CO

2、H

2

可能有CO、H

2

O〔g〕； B.一定有CO、H

2

O〔g〕可能有CO

2

、H

2

C.一定有CO

2、CO可能有H

2

O〔g〕、H

2

； D.一定有CO、H

2

可能有CO

2

、H

2

O〔g〕.

解析：〔1〕能被碱石灰吸收的气体有水蒸气和酸性气体,所以混合气体中可能有CO

2或H

2

O〔g〕或CO

2

和H

2

O〔g〕,〔2〕通过炽热的氧化铜时,固体变为红色,说明混合气体还原了氧化铜,得知混合气体中

可能有还原性的气体CO、H

2

,〔3〕白色硫酸铜粉末遇到水蒸气变蓝,而在第一步时水蒸气已经被碱石灰吸收没了,水蒸气只能是混合气体还原氧化铜时产生的,一氧化碳还原氧化铜不会产生水蒸气,只能是氢气还原氧化铜时产生水蒸气,得出结论：混合气体中一定有氢气.〔4〕二氧化碳通过澄清的石灰水时溶液变浑浊,而在第一步时二氧化碳即便有也已经被碱石灰吸收没了,二氧化碳只能是一氧化碳还原氧化铜时产生的,得出结论：混合气体中一定有一氧化碳.综合上述分析,得出答案：D.

2、某混合气体可能含有N

2

、HCl 、CO,依次进行如下处理,〔假定每次处理均完全〕〔1〕通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜,气体体积都没有变化；〔2〕通过足量的过氧化钠固体,气体体积减小；〔3〕通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还剩余气体,由此可以确定原混合气体中

〔〕A.一定没有N

2 ,HCl 和CO中至少有一种； B.一定有N

2

,HCl 和CO ；

C.一定有N

2 ,HCl 和CO中至少有一种； D.一定有N

2

和HCl ,没有CO

解析：〔1〕混合气体通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜可能发生HCl+NaHCO

3=NaCl+H

2

O+CO

2

↑,CO+CuO加热CO2+Cu,气体体积均未发生改变,不能断定有没有HCl 或CO,〔2〕通过足量的过氧化钠固体,气体体积减小；通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,说明第一步反应的产物与过氧化钠反应产生了氧气<灼热的铜网是专门用来吸收氧气用的>,说明HCl 或CO至少存在一种.〔3〕氮气每一步都不参与反应,通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还剩余气体,所以该气体是氮气.综合以上分析得出结论：选择C.

3、某无色混合气体可能含有CO

2、CO、H

2

O〔g〕、H

2

、HCl、NH

3

中的一种或几种, 依次进行如下处理,

〔假定每次处理均完全〕〔1〕澄清石灰水无浑浊,〔2〕氢氧化钡溶液有浑浊,〔3〕浓硫酸无明显现象,〔4〕灼热的氧化铜变红,〔5〕通过白色的硫酸铜粉末时,粉末变蓝；由此可以确定原混合气体中

〔〕A.肯定有CO

2 、HCl ,可能有NH

3

和H

2

或其中之一；B.肯定有CO

2

、HCl、H

2

,可能有CO、H

2

O〔g〕；

C.肯定有H

2,肯定没有CO

2

；D.肯定有CO

2

、CO、H

2

,可能有HCl

解析：氢氧化钡溶液有浑浊,说明一定有二氧化碳,为什么气体不能使澄清石灰水变浑浊呢?一定是某种气体的存在使得二氧化碳不能发挥作用,在与澄清石灰水反应时,由于氯化氢溶于水的酸性比碳酸强,氯化氢优先与澄清石灰水反应,导致氯化氢和二氧化碳共存时通入澄清石灰水看不到沉淀.由此得

出初步结论：一定同时存在氯化氢和二氧化碳.我们知道氯化氢和氨气因为酸碱性不能共存,同时得出辅助结论：因为氯化氢的存在一定没有氨气存在.浓硫酸无明显现象,更进一步确定没有氨气.灼热的氧化铜变红,说明有还原性气体CO 或H 2,通过白色的硫酸铜粉末时,粉末变蓝,说明一定有氢气可能有一氧化碳.综上分析得出答案：肯定有CO 2 、HCl 、H 2,可能有CO 、H 2O 〔g 〕,一定没有NH 3,所以选择B 选项.

4、某无色混合气体可能含有CO 2 、NO 、NO 2〔g 〕、H 2、HCl 、NH 3中的一种或几种, 依次进行如下处理,〔假定每次处理均完全〕〔1〕通过浓硫酸气体体积减小,〔2〕通过足量的过氧化钠固体得到红棕色气体,〔3〕在将红棕色气体通入盛满水且倒置于水槽中的试管内,可见到试管内有变化,但最后液体充满试管〔以上现象均在同状态下观察〕,由此推断〔1〕原气体一定有〔2〕原气体一定不含有〔3〕由最后结果可知：原气体中和两种气体体积之比为

解析：混合气体无色意味着不会存在有色气体：NO 2.因为氯化氢和氨气不能共存,所以二者只能存在一种气体.通过浓硫酸气体体积减小,说明有氨气,同时也说明一定没有氯化氢.通过足量的过氧化钠固体得到红棕色气体,说明存在一种与过氧化钠反应产生氧气的气体,该气体就是二氧化碳.将红棕色气体通入盛满水且倒置于水槽中的试管内,可见到试管内有变化,但最后液体充满试管〔以上现象均在同状态下观察〕,说明通过足量的过氧化钠固体得到红棕色气体中混有氧气,并且二氧化氮和氧气的体积比为4：1,或者一氧化氮和氧气的体积比为4：3,因为氧气是由二氧化碳与过氧化钠反应生成的,所以一氧化氮和二氧化碳的体积比为：4：6,综上得出结论：.一定有：CO 2 、NO 、NH 3；没有NO 2、H 2、HCl ；V 〔NO 〕∶V 〔CO 2〕=2∶3

5．气体x 可能含有NH 3 、Cl 2 、H 2S 、HBr 、CO 2中的一种或几种.已知：x 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀,且不溶于稀硝酸；若将x 通入澄清的石灰水中,却不见沉淀产生,对气体x 的成分,下列说法正确

的

是

〔 〕

A. 一定含有HBr ,可能含有CO 2

B.一定不含CO 2

C.一定不含NH 3 、Cl 2 、CO 2

D.可能含有CO 2 、Cl 2

解析：首先分析气体共存的可能性：NH 3 与H 2S 、HBr 因酸碱性不能共存,Cl 2 与H 2S 、HBr 因氧化还原不能共存,x 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀,且不溶于稀硝酸,一定有HBr,根据气体的共存可能性,一定没有NH 3 、Cl 2 ,H 2S 通入AgNO 3溶液时产生黑色沉淀,且不溶于稀硝酸；但是黑色会掩盖淡黄色,使淡黄色不能显示出来,所以也一定没有H 2S ,将x 通入澄清的石灰水中,却不见沉淀产生,并不能说明没有CO 2 ,因为HBr 和CO 2共存时不会产生白色沉淀.所以选择A 选项为正确答案.

1.提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐.根据以下化学反应框图填空：

⑴单质F 是：.

⑵写出由E 生成G 的离子反应方程式<或化学方程式>： .

⑶溶液I 中所含金属离子是：.

⑷由C →E+F 若改用浓酸,则不能选用的浓酸是<写分子式>：.

2．A 、B 、C 、D 、均为中学化学常见的物质,它们间的反应关系如下图所示.已知Al 3++3HCO 3－==Al3↓+3CO 2↑

⑴若A 是可溶性强碱,B 是正盐,D 不溶于稀硝酸,则B 的化学式：. 有关反应的化学方程式为：

⑵若B 是正盐,D 既可溶于盐酸又可溶于NaOH 溶液. ①A 是NaHCO 3时,该反应的离子方程式为： .

②A 是一种淡黄色固体,且A 与B 以物质的量之比为2:1相混合时,推知B 的化学式为：.

3．单质A 、M 、X 有如下转化关系〔反应物和生成物中的水与反应条件已略去〕.

已知X 、B 、C 、N 是常见气体. ⑴X 的一种同素异形体与人类的生存环境关系密切,该同素异形体的分子式为： O 3.

⑵能否确定A 、M 一定是非金属单质？〔填"能〞、"不能〞〕,理由是：. ⑶C 、E 的分子结构相似,E 的化学式为：

. ⑷N 能使溴水褪色,反应的化学方程式为. 请写出鉴别C 和N 的一种试剂：〔不能用溴水〕 ⑸请写出下列反应的化学方程式： ①N+X－→P ： ②A+Q.

4．甲、乙、丙是短周期元素形成的三种常见单质,A 、B 、C 是三种常见的化合物,A 为淡黄色固体；它们之间的转化关系如图所示.请填写下列空白： ⑴A 的化学式：；B 的分子式：. ⑵写出甲和B 反应的离子方程式： _ .

⑶1molA 和足量B 反应时转移的电子为：mol. 5．某常见二价过渡金属的盐A 可发生如图所示的变化,其中B 为黑色固体氧化物；C 、G 为气体氧化物；E 为固体单质且不与稀H 2SO 4反应；D 为气体单质；E 与F 反应时,除生成A 外随F 的浓度不同产物可以是C 也可以是G.

请完成下列问题：

⑴A 为：；D 为：； ⑵B 转化为E 时,有多种方法,请写出其 中一个反应的化学方程式：；

B E A

F A C G

C H 2O △ E

B A B

C D

M N P Q N C X X Q X X

⑶写出C 与H 2O 反应的化学方程式：_ ； ⑷写出E 与足量F 的浓溶液反应的实验现象：； ⑸A 分解时生成C 和D 的物质的量之比为：. 6．已知A 、B 、C 、D 、E 均是由短周期元素组成的化合物,且均含有同一种元素,X 无论是盐酸还是NaOH,均能进行下述转化 又知C 的相对子质量比D 少16. ⑴当x 为盐酸时,E 为：,A 中阴离子为：.

⑵当x 为NaOH 时,A 与X 反应的离子方程式为：. 7．根据下列框图填写下列空格： ⑴C 是：,D 是：,G 是：,E 是：. ⑵写出下列反应的离子方程式： 氧化物B+浓盐酸：. F 的水溶液与E 溶液：. H 与NaOH 溶液反应：.

⑶单质C 与浓硫酸共存的现象为：. 8．在一定条件下,下列各物质可发生如右上图所示的变化〔反应中生成的水没有写出〕：请回答：⑴固体A 是〔写出化学式〕：. ⑵反应<Ⅰ>的化学方程式为：. ⑶反应〔Ⅱ〕的化学方程式为：.

9．A 、B 、C 、D 分别是氢氧化钾、氨水、硝酸钡和盐酸四种无色溶液中的一种,现用另一种溶液X 与它们进行了如下图所示的实验：

⑴根据上述实验,写出可判断出的物质的化学式．．．,若不能断定则写"不〞<均填入下表空格内>： 代号 A B C D X

物质

⑵若有不能判断的物质,需增加的、检验它们的简单方法是<若都能判断,此问不答>

10. 下图表示的反应关系中,部分产物被略去.已知2mol 白色固体粉末受热分解,恢复到室温生成白色固体A 、无色液体B 、无色气体C 各1mol.X 、E 、G 的焰色反应均为黄色. 回答下列问题： ⑴写出下列物质的化学式： X ：；G ：；D ：.

⑵写出G 与C 反应生成D 的离子反应方程式： .

⑶写出X ＋E －→A 的离子方程式： .

⑷写出C 与Na 2O 2参加反应的化学方程式：

,若0.2molNa 2O 2转移的电子数为：个.

11. 在下右图所示的转化关系中,A 、B 、C 是中学化学中常见的物质,都含有同一种元素R,且所含元素均在短周期.回答下列问题.〔说明：图中不含R 的产物均已略去,反应②的产物之一是A 〕. ⑴若A 为气体单质,则A 为：.

⑵若A 为两性无机化合物,由A 转化为B 和C 的离子方程式为：. ⑶若A 是由非金属元素组成的盐,则由A 转化成B 〔或B 、C 〕的离子方程式为：.

⑷若A 为酸性氧化物,A 与NaOH 溶液反应有三种情况〔只生成B 、只生成C 、同时生成B 和C 〕,则A 为：

12. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素,它们之

+Z +Y +Y +X 酸式盐A B C

D 无机酸

E 足量盐酸22O Na

间有如下转化关系；其中丁是一种红褐色沉淀,戊是一种白色沉淀. ⑴写出图1中乙－→丙的离子方程式： _ . 戊→丁的化学方程：.

⑵丙溶液可使淀粉KI 试纸变蓝,写出该反应的离子方程式： .

⑶已知A 单质可参与图1中"己固体→甲单质〞的转化,B 、C 、D 、E 中都含A 元素,它们间存在图2所示转化关系：

已知B 固体和红宝石、蓝宝石的主要成分相同,C 溶液pH ＜7,E 溶液pH ＞7；①②③④⑤是实现上

述转化的反应物,分属于单质、氧化物、气态氧化物、酸溶液、碱溶液中的一种〔此非①②③④⑤的排列顺序〕,请写出它们的化学式 ①；③；④；⑤.

写出C 溶液pH ＜7的原因〔用离子方程式表示〕： _ .

13. 由白色和黑色固体组成的混合物A,可以发生如下框图所示的一系列变化： ⑴写出反应③的化学方程式： 反应④的离子方程式： ⑵操作②中的名称是：,在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是：. ⑶下列实验装置中可用于实验室制取气体G 的发生装置是：；为了得到纯净干燥的气体G,可将气体通过c 和d 装置,c 装置中存放的试剂是：,d 装置中存放的试剂是：. ⑷气体G 有毒,为了防止污染环境,必

须将尾气进行处理,请写出实验室利

用烧碱溶液吸收气体G 的离子方程

式：；下列e~i 装置中,通常用来吸收气体G 的装置是：.

⑸J 是一种极易溶于水的气体,为了防止倒吸,下列e~i 装置中,可用于吸收J 的是.

14. 化合物A 、B 、C 、D 、E 、F 是中学化学的常见物质.这些化合物之间存在上图的关系.其中A 和B 的反应是一种重要的化工生产中的主要反应.

⑴在A 、C 、F 中含有相同的元素是：.〔填元素符号〕

⑵化合物C 可溶于水,其化学式为：,水溶液呈性,因为〔用化学方程式或离子方程式表示〕：. ⑶C 的水溶液和D 能否反应,其原因是：. ⑷该化工工业称为：.

15.以下各单质和化合物之间存在右列转化关系<各单质和化合物中所含元素均为短周期元素>： ⑴试确定单质A 和B 的化学式： A ：,B ：.

⑵写出化合物甲与NaOH 溶液反应的化学方程式：. ⑶写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式： 16. 已知D 是单质,其他均是常见的化合物,它们之间

图1 图2

A B + C D

+ 高温

H 2O + D + F

E +

F 盐酸 盐酸

的转化关系如右图所示,其中M〔A〕＜M〔B〕.

回答下列问题：

⑴符合此转化关系的A、B、D的化学式分别是：

A：、B：、D：.

⑵写出Z的化学式：,Z中阴阳离

子数之比为：.

⑶写出X转化为F的离子方程式：.

17. 已知X为FeO和CuO的混合物,取两份等质量的X样品进行下列实验：

经实验测定：固体D的质量为32g,溶液E中只含有一种金属离子,且酸性较强,气体F在标准状况下体积为5.6L.

⑴固体D是：.判断依据是：.

⑵向溶液E中加入足量NaOH溶液,可观察到的现象是：.化学方程式为：.

⑶计算取用的每份X的质量和X中FeO和CuO的物质的量之比.

18.现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质,它们均为纯净物在一定条件下,可发生下列转化,其中X、Y为常见双原子气体单质,其中X为有色气体,B为常见金属单质,质软.E为由两种常见元素〔按原子个数1:1〕组成的液体,A为黑色化合物,上述各步转化中只写出其中一种生成物,其它生成物没有写出〔也有可能反应只有一种生成物〕.试回答：〔1〕写出化学式, X,E；

〔2〕写出离子方程：

A→X ；

C→D .

〔3〕A＋E反应的化学方程式为：；

19．下图是几种中学常见的物质之问的转化关系．氧化物A是光导纤维的主要原料．I为非金属单质．II为主族元素的金属单质.

〔1〕氧化物A的结构简式<是、不是>O=Si=O,,写出"氧化物A与NaOH溶液反应的化学方程式

〔2〕单质I的用途非常广泛,如做〔只需写一种〕；工业上制备单质I的化学方程式为

20．下图所示各物质是由 1 一 20 号元素中部分元素组成的单质或其化合物,图中部分反应条件未列出.已知 C 、 H 是无色有刺激性气味的气体, D 是一种黄绿色的气体单质,物质 J 可用于饮水消毒.反应②和④是化工生产中的重要反应,反应⑤是实验室制备气体 C 的重要方法.

请回答下列问题：

< l 〕物质 E 的分子式是；物质 J 的名称为.

< 2 〕反应④的化学方程式为

反应⑤的化学方程式为

< 3〕物质 A 由三种元素组成,1 molA 与水反应可生成1 molB 和2 molC , A的化学式为

21.如下图的转化关系中,已知A是由短周期元素组成的酸式盐.D、Y、H为气体,G和K均是常见的强酸.

试回答下列问题；

<1> 写出D的空间结构

为,X的化学式.

<2> H 和Y发生化合反应

的化学方程式为；

<3> 写出D<少量>、H、X

反应生成A的化学方程式：；

<4> 写出A与足量的B反应的离子方程式：.

22.下图是部分常见元素的单质与其化合物的转化关系图〔有关反应条件与生成的部分产物已略去〕. 已知：E为红棕色固体,K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H 常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用,且F 是形成酸雨的主要物质之一；N 是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形,化合物M由两种元素组成,分子内共有58个电子.〔1〕F的化学式；G的水溶液中,最多的阳离子是.

〔2〕写出K与H反应的离子方程式：；

G与H反应的化学方程式：.

23.已知A～F是中学化学中常见物质,其中A、C、E、F为气体,B、D为液体,D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志,F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C,X是一种黑色粉末,B分子中有18个电子.反应中部分生成物已略去.试回答下列：

〔1〕根据图##息,B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是：<用化学式填写>____.

〔2〕B的化学式为：________

〔3〕写出反应②的化学方程式：_______.

〔4〕写出反应①、⑥的离子方程式：①_________________________；

⑥_________________________.

24．在下列各变化中,E为无色无味的液体<常温下>,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体<反应条件

均已省略>.

回答下列问题：

<1>在反应②中,每生成2．24 L气体G<标准状况>时,该反应转移电子的物质的量是

.

<2>若反应①在溶液中进行,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间.则反应①的离子方程式为.

<3>若反应①在加热条件下进行,且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则反应①的化学方程式是.

<4>若反应①在溶液中进行,A是一种强碱,B是一种酸式盐,D是一种气体,且B遇盐酸有气体产生.在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是.

<5>若反应①在溶液中进行,A是一种强酸,B是一种含有两种金属元素的盐,且B的水溶液显碱性,A、B 均由短周期元素组成,当A过量时,C与D均易溶于水.则A过量

时反应①的化学方程式是 .

25.中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

已知A→D的反应必须加热,否则会发生钝化现象.请回答下列问题：

〔1〕B、D、E的化学式依次为、、.

〔2〕写出B的酸性溶液与双氧水反应的

离子方程式：.

〔3〕写出B和过量过氧化钠反应生成F的化学方程式

26.某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO

2-、MnO

4

-、CO

3

2-、SO

4

2-中的若干种组成.取该溶液进行如下

实验：

〔A〕取试液适量,加入过量稀盐酸,有气体生成,得到溶液甲；

〔B〕向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,析出白色沉淀乙,得到溶液丙；〔C〕向溶液丙中加入过量Ba

2

溶液,有气体生成,析出白色沉淀丁.

根据上述实验回答下列问题：

〔1〕溶液中一定不存在的离子是.

〔2〕一定存在的离子是.

〔3〕生成沉淀乙的离子反应方程式是.

〔4〕写出步骤中产生气体的离子方程式.

高一化学寒假专项练习无机推断

1.⑴单质F是： H

2

.

⑵写出由E生成G的离子反应方程式<或化学方程式>：

4Fe2\＋8NH

3·H

2

O＋O

2

＋2H

2

O==4F e

3

＋8NH

4

＋.<分两步写亦可>

⑶溶液I中所含金属离子是： Al3＋和Na＋.

⑷由C→E+F若改用浓酸,则不能选用的浓酸是<写分子式>：H

2SO

4

<或HNO

3

> .

2．：

4>

2

SO

4

.

4>

2

SO

4

+Ba

2

=BaSO

4

↓+2NH

3

↑+2H

2

O.

①Al3++3HCO

3－==Al

3

↓+3CO

2

↑.

②Al

2

4

>

3

.

3．能〔填"能〞、"不能〞〕,理由是：它们与O

2反应生成的化合物B、N为气体.

⑶： CS

2

.

⑷Br

2+SO

2

+2H

2

O=2HBr+H

2

SO

4

.

：品红溶液或酸性高锰酸钾溶液〔不能用溴水〕⑸

①N+X－→P

②A+Q

C+2H

2SO

4

〔浓〕

△

CO

2

↑+2SO

2

↑+2H

2

O.

4．

⑴A的化学式：Na

2O

2

；B的分子式：H

2

O.

⑵_ 2Na+2H

2O====2Na++2OH－+H

2

↑.

⑶1mol. 5．

⑴A为：C u

3>

2

；D为：O

2

；

⑵CuO＋H

2△

Cu＋HO；<用C、CO、Al、NH

3

等均给满分>

⑶_ 3NO

2＋H

2

O＝2HNO

3

＋NO↑；

⑷固体溶解,溶液呈蓝色；有红棕色气体生成；

⑸4:1.

6．⑴E为：H

2SO

4

,HS－.

⑵NH

4++HS-+2OH-=S2-+NH

3

↑+2H

2

O.

7．⑴C是： Al ,D是： Cl

2,G是：CO

2

,E是：Na

2

CO

3

<或NaHCO

3

>.

⑵写：MnO

2+4HCl

△

MnCl

2

+Cl

2

+2H

2

O.

2AlCl

3+3Na

2

CO

3

+3H

2

O==2Al↓3+3CO

2

↑+6NaCl.

Al

3+NaOH==NaAlO

2

+2H

2

O .

⑶钝化.

8．⑴Na

2O

2 .

⑵_ NaOH + SO

2 = NaHSO

3

.

⑶ SO

2 + Br

2

+ 2H

2

O = H

2

SO

4

+ 2HBr.

9．⑴：

⑵方法有很多.如加入酸碱指示剂,某些金属单质、可溶性的铜盐、铁盐等.

10.⑴ X：NaHCO

3；G：NaAlO

2

；D：A l

3

.

⑵ AlO

2－+CO

2

+2H

2

O==Al

3

↓+HCO

3

－.

⑶ HCO

3－+OH－==CO

3

2－+H

2

O.

⑷ 2CO

2+2Na

2

O

2

==2Na

2

CO

3

+O

2

, 0．2×6.02×1023个.

11.

⑴ A为： Cl

2

.

⑵Al

3+OH－==AlO

2

+2H

2

O.

⑶若NH

4++OH-==NH

3

·H

2

O<或加热>.

⑷ CO

2<或SO

2

>

12. _ 2Fe2++Cl

2

==2Fe3++2Cl－.

4Fe

2+O

2

+2H

2

O==4F e

3

.

⑵ 2Fe3++2I-==2Fe2++I

2

.

⑶① O

2；③NH

3

；④CO

2

；⑤NaOH.

13. ⑴：MnO

2＋4HCl<浓>

△

MnCl

2

＋Cl

2

↑＋2H

2

O

2Cl－＋2H

2O电解Cl

2

↑＋H

2

↑＋2OH－

—12—

⑵溶解、过滤,：漏斗、烧杯、玻璃棒.

⑶ b ；：饱和食盐水〔或水〕,浓硫酸.

⑷气Cl

2＋2OH－==Cl－＋ClO－＋H

2

O； e .

⑸J f、g、h .

14.

⑴： Na .

⑵：Na

2SiO

3

,水溶液呈碱性,：SiO

3

2－ + 2H

2

O==H

2

SiO

3

+ 2OH－.

⑶能,其原因是： H

2CO

3

的酸性强于H

2

SiO

3

,可以由强酸制得弱酸.

⑷：硅酸盐工业.

15.：⑴ A：Al或Si ,B： O

2

.

⑵：Al

2O

3

＋2NaOH=2NaAO

2

＋H

2

O<或Si＋2NaOH＋H

2

O =Na

2

SiO

3

＋2H

2

↑>.

⑶ AlO

2—＋CO

2

＋2H

2

O=Al

3

↓＋HCO

3

－或2AlO

2

－＋CO

2

＋2H

2

O=2Al

3

↓＋CO

3

2－.[SiO

3

2—＋CO

2

＋

H 2O=H 2SiO 3＋CO 32—

>] 16.

⑴A ：H 2O 、B ：CO 2、D ： O 2. ⑵ Na 2O 2,Z 中阴阳离 子数之比为： 1:2 .

⑶写出X 转化为F 的离子方程式： CO 32－＋Ca 2＋==CaCO 3↓. 17.

⑴： Cu .：E 溶液的酸性较强,固体D 不可能有Fe . ⑵：先生成白色沉淀,迅速转变为灰绿色,最后得到红褐色沉淀.化学方程式为：FeCl 2+2NaOH = Fe2↓+2NaCl ；4Fe2+O 2+2H 2O ==4 Fe. ⑶ <56g ；2∶1>

18．⑴ X Cl 2〔2分〕Y H 2O 2 ⑵ MnO 2＋ 4H ＋

＋ 2Cl

－

△

Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O

Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O ⑶ 2H 2O 2

2 H 2O ＋O 2

↑ 19．〔1〕SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O

〔3〕半导体材料〔其他合理答案也给分〕,222SiO C Si CO +=+↑高温

20.<1>CO 2 次氯酸钙

<2>2 Cl 2+ 2Ca 2=== Ca < ClO >2+ CaCl 2+H 2O Ca 2+ 2NH 4Cl 2 ===CaCl 2+ 2NH 3↑＋2H 2O < 3 > CaCN 2 21．〔1〕三角锥形H 2O <2> 2SO 2 + O 2 =2 SO 3 <3>NH 3 +H 2O +SO 2 = NH 4HSO 3 〔4〕NH 4++HSO 3－ +2OH －= NH 3 +2H 2O +SO 32－

22.SO 2, NH 4+ ,2Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl - ,4NH 3+3Cl 2=NCl 3+3NH 4Cl

23

．

24.

25〔1〕FeSO 4；Fe 23；2SO 4

〔2〕2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋＝2Fe 3＋＋2H 2O

〔3〕4Na 2O 2+6H 2O+4FeSO 4==4Fe3↓+4Na 2SO 4+O 2↑或写成

2FeSO 4+H 2SO 4+3Na 2O 2+2H 2O==2Fe3↓+3Na 2SO 4+O 2↑

26〔1〕 Al 3+ Ba 2+ Ag + MnO 4- 〔2〕 Na+ AlO 2- CO32-

〔3〕 Al 3+ + 3HCO 3- = Al3↓+ 3CO 2↑ 〔4〕OH -+NH 4+ = NH 3 ↑+ H 2O

MnO 2