高中化学必修一重点难点习题和答案
高中化学必修一第三章铁金属材料考点大全笔记(带答案)
高中化学必修一第三章铁金属材料考点大全笔记单选题1、下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是A．Fe3O4B．CuSC．FeCl3D．Na2O2答案：BA．Fe3O4可以通过铁在氧气中燃烧生成，A不符合；B．铜在硫中燃烧生成Cu2S，得不到CuS，B符合；C．FeCl3可以通过铁在氯气中燃烧生成，C不符合；D．Na2O2可以通过钠在氧气中燃烧生成，D不符合；答案选B。
2、在人类文明中，金属铁的重要性独一无二：人类用铁的历史至少已有3000年，现在每年生产和使用的铁超过10亿吨。
铁元素具有多种可变价态，有0 .+2 .+3 .+6等，不同价态的铁在一定条件下可以相互转化，如2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。
某化学实验室产生的废液中含有FeCl3.CuCl2.BaCl2三种物质，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。
下列说法不正确的是A．沉淀1中的单质为铁和铜B．试剂X应为NaOHC．“过滤3”到“氧化”是为了充分回收铁元素D．氧化方程式为：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O分析：加入铁与CuCl2反应生成Cu和氯化亚铁，Fe与FeCl3反应生成FeCl2，沉淀1为Fe、Cu，加入盐酸与Fe 反应生成FeCl2，过滤金属得Cu，滤液为FeCl2.BaCl2，加入H2O2发生氧化反应，将FeCl2氧化为FeCl3，为了不引入其他杂质离子，试剂X为Ba(OH)2，得到滤液2是BaCl2和沉淀2是Fe(OH)3，加入稀盐酸得到FeCl3，经系列操作得到FeCl3∙6H2O；A ．加入铁与CuCl2反应生成Cu和氯化亚铁，由于加入过量铁，则沉淀1中的单质为铁和铜，A正确；B．加入试剂X目的是调节溶液的pH以沉淀Fe3+，为了不引入其他杂质离子，试剂X为Ba(OH)2，B错误；C．沉淀1为Fe、Cu，加入盐酸与Fe反应生成FeCl2，“过滤3”到“氧化”是为了充分回收铁元素，C正确；D．加入H2O2发生氧化反应，将FeCl2氧化为FeCl3，氧化发生化学反应的方程式为：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O，D正确；故选：B。
部编版高中化学必修一第三章铁金属材料带答案重点知识归纳
(名师选题)部编版高中化学必修一第三章铁金属材料带答案重点知识归纳单选题1、关于Fe(OH)2的实验室制备，下列说法不正确的是A ．常用煮沸的方法除去NaOH 溶液中的O 2B ．将苯换成四氯化碳同样可以达到隔绝空气的作用C ．氢氧化钠与硫酸亚铁反应的离子方程式为：Fe 2++2OH -=Fe(OH)2↓ D ．若生成的沉淀暴露于空气中，白色→灰绿→红褐色2、实验室用MnO 2和足量的浓盐酸反应制取氯气时，当有2mole －转移时，生成的氯气在标准状况下的体积为A ．22 .4LB ．11 .2LC ．33 .6LD ．89 .6L3、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A ．硝酸银溶液B ．硫酸铜溶液C ．稀硫酸D ．硫酸铁溶液4、向a L Na 2SO 4和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2溶液中的SO 42-恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到c mol NH 3，则原溶液中Na +的物质的量浓度为(单位：mol ⋅L -1) A ．2b -c aB ．b -2c aC ．b -2c 2aD ．2b -c 2a5、中国古代作画颜料多源于矿物质，绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)2·CuCO 3]，青色颜料来自蓝铜矿[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO 3]。
下列说法不．正确的是 A ．铜制品长期放置于空气中会被腐蚀 B ．孔雀石颜料受热不易分解C．蓝铜矿颜料不耐酸D．Cu(OH)2·CuCO3属于盐类6、部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。
下列说法错误的是A．a可与e反应生成bB．c在空气中可转化为dC．可用KSCN溶液鉴别b、eD．可存在a→e→d→c→b→a的循环转化关系7、能够在人体血管中通行的药物分子运输车——“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。
(完整)高中化学必修一练习题(带答案和解析)
绝密★启用前必修一第一章试卷副标题1. N A 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A . 0.8 mol 氧气「 B .标准状况下 2.24L 氨气C. 3.6g 水（水的摩尔质量为18g mol-1） D .含N A 个氢分子的氢气2 .由CO2 H2s CO 组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的 17倍，则该 混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为A. 3：7：8B. 5：11：3 C , 3：11：5 D, 7：2：133 .下列叙述正确的是A. 1 mol H 2O 的质量为18g/molB. CH 4的摩尔质量为 16gC. 3.01 X 23）个SC 2分子的质量为 32g D,标准状况下，1 mol 任何物质体积均为 22.4L4,下列叙述正确的是（）A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.任何条件下，等物质的量的甲烷（CH 4）和一氧化碳所含的分子数一定相等C. 1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小D.同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 5 .设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A 、1mol 碳烯（：CH 2）中含有的电子数为 6NB 、标准状况下，1L 苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 6/22.4 NC 、4.5gSiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N AD 、室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为 4.5N A6 .设N A 为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A.常温常压下，32gQ 中含有的氧分子个数为 2N A8. 1摩尔CH 所含质子数目为10N AC.标准》^况下22.4LH 2O 所含分子数目为 N AD. 0.1 mol/L 稀硫酸中含有 H +个数为0.1 N A 7 . N A 表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是 A . 7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数目为 0.2 N A 8 .标准状况下，2.24 L SO 3的分子数为0.1 N A题号一一三四五六总分得分第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明评卷人 得分一、选择题（题型注释）考试范围：xxx;考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上C.9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 N AD. 1 L 0.1 mol/L Al 2（SO 4）3 溶液中,Al 3+ 的数目为 0.2 N A 8.阿佛加德罗常数用 N 表示，下列叙述正确的是A.室温时，1LpH= 2的NHC1溶液中水电离出 10-12molHI +B.常温常压下，46gNO 含3冲个原子C. ImolLiAlH 4在125 c 完全分解成 LiH 、H 2、Al,转移电子3ND. 12g 石墨含有4N 个自由移动的电子9.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
高中化学必修一第三章铁金属材料重难点归纳(带答案)
高中化学必修一第三章铁金属材料重难点归纳单选题1、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A．依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀D．加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变答案：BA．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故A错误；B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液,不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色,说明滴加氯水后溶液中有Fe3+,证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C．溶液中若含有Mg2+也有该现象，故C错误；D．溶液中若含有Cu+,也有该现象，故D错误；故答案为B。
2、类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是答案：CA．铁在氧气中燃烧也生成Fe3O4，推理不正确，A不合题意；B．溶解度： Na2CO3＞NaHCO3，推理不正确，B不合题意；C．Al(OH)3受热分解为Al2O3和H2O，Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物Fe2O3和H2O，推理正确，C符合题意；D．并不是钠盐溶液均能使酚酞溶液变红，只有弱酸的钠盐因水解呈碱性能使酚酞溶液变红，推理不正确，D不合题意； 所以答案是：C 。
3、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A ．硝酸银溶液B ．硫酸铜溶液C ．稀硫酸D ．硫酸铁溶液 答案：DA ．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故A 错误；B ．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B 错误；C ．铁和稀硫酸反应有氢气生成，故C 错误；D ．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故D 正确； 故选：D 。
高中化学必修一第一章物质及其变化高频考点知识梳理(带答案)
高中化学必修一第一章物质及其变化高频考点知识梳理单选题1、下列物质属于酮的是A．B．C．D．答案：CA．为甲醛，故A不符合题意；B．为甲酸，故B不符合题意；C．中含有羰基，属于酮类物质，故C符合题意；D．中含有醚键，故D不符合题意；故答案：C。
2、下列离子方程式正确的是A．盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．醋酸滴在大理石上：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3−溶液混合：SO42−+Ba2+=BaSO4↓D．CuSO4溶液和Ba(OH)2答案：CA．Cu与盐酸不反应，A项错误；B．在书写离子方程式时，醋酸(CH3COOH)应写成化学式，即CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+ 2CH3COO−，B项错误；C．向澄清石灰水中通入过量CO2反应生成Ca(HCO3)2，离子方程式为OH−+CO2=HCO3−，C项正确；D ．CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液混合反应生成BaSO 4和Cu(OH)2两种沉淀，D 项错误； 故答案选C 。
小提示：本题考查离子方程式正误的判断，在掌握“六看法”判断离子方程式正误的基础上，还应做到具体问题具体分析，熟记应写成化学式形式的常见难溶、难电离的物质；遇到有限定条件的离子方程式，如试剂少量或过量，则需要注意对产物的影响；遇到使某离子恰好反应的离子方程式，应先配平相关离子的化学计量数，再综合分析。
3、A 2O82-离子在一定条件下可以把Mn 2+离子氧化，若反应后A 2O82-离子变为AO42-离子，又知反应中氧化剂和还原剂的系数之比为2︰1，Mn 2+离子被氧化后Mn 元素的化合价为 A ．+4B ．+5C ．+6D ．+7 答案：C A 2O82-离子在一定条件下可以把Mn 2+离子氧化，反应后A 2O82-离子变为AO42-离子，A元素化合价从+7价降低到+6价，又知反应中氧化剂和还原剂的系数之比为2︰1，则根据电子得失守恒可知反应中Mn 元素失去电子的个数为2×（7－6）×2＝4，所以Mn 2+离子被氧化后Mn 元素的化合价为+6价。
高中化学必修一重点难点习题和答案
高一化学必修1重点难点习题<选择题>1、用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到恰好沉淀完全为止.己知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量,则H2SO4溶液的浓度为〔BD〕% B.42.1%2、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,该混合气体通过放电,恰好完全反应,则它们的物质的量之比为〔D〕A. 1:1:1B. 1:1:2C.1:2:1D.4:3:23、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为〔B〕A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙4、现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液.①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中.比较两次操作的现象和沉淀质量是〔C 〕 A.现象相同,沉淀质量不等 B.现象相同,沉淀质量也相等C.现象不同,沉淀质量相等D.现象不同,沉淀质量不等5、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,有气体放出,所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物,能得到铁的质量是〔C〕A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g6、向50gFeCl3溶液中投入一定量的钠,待反应完毕后,过滤,得到仍有黄色的溶液45.9g,则投入钠的质量为〔 C 〕A.4.6gB.4.1gC.6.9gD.9.2g7、FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是〔 C 〕A.加入KSCN的溶液一定不变红色B.溶液中一定含有Fe3+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定有铜8、平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体2.1g与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量Na2O2的固体中,固体增加的质量是〔 A 〕A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定9、甲乙两烧杯中各盛有300mL1mol/L盐酸和氢氧化钠,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2,则加入铝粉质量为〔A〕A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g10、有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g,放入500mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时,得到沉淀最多.上述盐酸溶液的浓度为〔 B 〕11、在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到室温,下列说法正确的是〔 C 〕A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出 B.溶液中OH-浓度不变,有H2放出C.溶液中Na+数目减少,有O2放出 D.溶液中OH-浓度增大,有O2放出12、己知Ba<AlO2>2能溶于水.右图表示的是向Al2<SO4>3溶液中逐滴加入Ba<OH>2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba<OH>2的物质的量x的关系.下列叙述正确的是〔BD〕A.a~b时沉淀的物质的量：Al<OH>3比BaSO4多.B.c~d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多.C.a~d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al<OH>3.D.d~e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-.13、下列有关气体体积的叙述正确的是〔B〕A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L14、同温同压下,xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积,则x：y的值可以表示〔AC 〕A.甲与乙的相对分子质量之比B.等质量的甲和乙的分子个数之比C.同温同压下甲与乙的密度之比D.同温同体积下,等质量的甲与乙的压强之比15、下列说法错误的是〔C〕A.Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加稀硝酸后沉淀不消失B.将SO2气体通入Ba<OH>2溶液中有白色沉淀生成C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D.将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成16、己知NH3易溶于水与水反应,同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2.现将3支试管均倒置于盛有水的水槽中,充分反应后,试管中剩余的气体体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是〔B〕A. V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D. V3>V1>V217、下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是〔 AC〕A.同质量不同密度的N2和CO B.同温度同体积的H2和N2C.同体积同密度的C2H4和C3H6D.同压强同体积的N2O和CO218、己知18.4mol/L的浓硫酸<ρ=1.84g/mL>的溶质质量分数为98%,将此浓硫酸缓慢加入水中,下列结论正确的是〔D〕A.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1,稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/LB.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1,稀释后溶液中溶质的质量分数为24.5%C.若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1,稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/LD若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1,稀释后溶液中溶质质量分数为24.5%19、体积为VmL,密度为dg/mL的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmol/L,质量分数为w%,下列表达式正确的是〔BD〕A.c=<w×1000×d>/MB.m=V×d×<w/100>C.w%=<c×M>/<1000×d>%D.c=<1000×m>/<V×M>20、下列叙述中不正确的是〔AC〕A.1摩尔任何物质都约含6.02×1023个原子B.0.012kg12C约含6.02×1023个碳原子2O含有1mol氢和1mol氧D.物质的量单位是摩尔,用符号mol表示21、同温同压下,某容器充满O2重116g,充满CO2重122g,现充满某气体重114g,则该气体的相对分子质量为〔 A 〕A.28B.60C.32D.4422、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴,不能进行的实验操作的是〔CD〕A.蒸发B.萃取 D.过滤 D蒸馏23、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是〔 A 〕A.肥皂水遇硬水有白色沉淀生成B.水田使用NH4NO3肥效较差C.氢氧化铁溶胶滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成D.白色胶体氢氧化铝可用于吸咐色素24、己知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb<Ac>2+<NH4>2SO4,当醋酸铅溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成.表示这个反应的有关离子方程式正确的是〔 A 〕A.Pb<Ac>2+H2S=PbS↓+2HAcB.Pb2++H2S=PbS↓+2H+C.Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAcD.Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc25、下列叙述正确的是〔C 〕A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电,故二氧化碳属于电解质26、己知氧化还原反应：2Cu<IO3>2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为〔 B 〕A.10molB.11molC.12molD.13mol27、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是〔 A 〕A.5:3B.5:4C.1:1D.3:528、己知：NH4++OH-=NH3↑+H2O,将Na2O2逐渐加入含Al3+、NH4+、Mg2+的混合溶液中,加入Na2O2的物质的量与产生沉淀、气体物质的量的关系如图所示,则原溶液中含Al3+、NH4+、Mg2+的物质的量分别为〔 C 〕A.3mol、8mol、3molB. 3mol、8mol、2molC.2mol、4mol、3molD. 3mol、4mol、2mol29、38.4g铜跟适量的浓硝酸反应,铜完全作用后,共收集到气体22.4L<标准状况>,反应消耗HNO3的物质的量可能是〔 C 〕mol B.1.6mol30、己知NH3极易溶于水,而难溶于有机溶剂四氯化碳.下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是〔 C 〕31、从某些反应看,NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似.据此判断下列反应正确的是〔 D 〕①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑③3Mg<NH2>2=Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑A.只有③B.只有①C. ①和②D.都正确〔图象题〕32、将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量,生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示.求：<1>原合金中Mg、Al质量各多少克？<2>HCl的物质的量浓度.<4.8g2.7g 8mol/L>33、向含0.02molAl3+的明矾溶液中,逐滴加入0.1mol/L的Ba<OH>2溶液时,产生沉淀的质量y<g>与Ba<OH>2溶液的体积x<mL>的关系如下图所示.求图中：V1=；V2=；m1=；m2=.<300mL 400mL 8.55g9.32g>34、向100mL1mol/L硫酸铝铵[NH4Al<SO4>2]溶液中,逐滴加入1mol/L的Ba<OH>2溶液.<1>直到生成沉淀的物质的量达最大值,所发生反应的离子方程式依次是：.<2>随着Ba<OH>2溶液加入,沉淀总的物质的量<y轴>与Ba<OH>2溶液的体积<x轴>的关系如下图所示,则A、C两点对应的Ba<OH>2溶液体积为：AmL；CmL2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al<OH>3↓+3BaSO4↓NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH3·H2O+Al<OH>3↓150 25035、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份,每份50mL.向其中分别通入一定量的CO2气体,随后各取溶液10mL,并分别加水稀释到100mL.分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生CO2气体的体积<标准状况>与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图<a><b>所示.回答下列问题：<1>在<a>情况下,溶质为<写化学式>,其物质的量之比是,标准状况下CO2气体的体积为.<2>在<b>情况下,溶质为<写化学式>,其物质的量之比是,标准状况下CO2气体的体积为.NaOH Na2CO31:1 0.056L NaHCO3Na2CO31:1 0.112L〔填空题〕36、现有甲乙两瓶无色溶液,己知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做以下实验.①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,生成1.56g沉淀②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应,生成1.56g沉淀③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,生成3.12g沉淀<1>甲溶液为溶液,其物质的量浓度为mol/L；乙溶液为溶液,其物质的量浓度为mol/L.<2>写出反应的有关离子方程式.<AlCl30.5 NaOH 0.5 >37、把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水,得100mL溶液,其中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L,溶液中共含Na+的物质的量为mol.如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时,所得固体的化学式为.其中含Na+的物质的量共有mol.<0.04 Na2CO30.04>38、锌酸<H2ZnO2>盐不同于铝酸<H3AlO3>盐,锌酸盐能稳定存在,如锌酸钠：Na2ZnO2,铝酸盐则不稳定,极易转化为偏铝酸盐,如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠〔NaAlO2〕,而非铝酸钠<Na3AlO3>.<1>ZnO类似于Al2O3,也是两性氧化物,试完成：Al2O3与NaOH<aq>的反应：；ZnO与NaOH<aq>的反应：.<2>Zn<OH>2类似于Al<OH>3,也是两性氢氧化物,试完成：Al<OH>3与NaOH<aq>的反应：；Zn<OH>2与NaOH<aq>的反应：.39、有一透明溶液,可能含有较大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种,取此溶液做下列实验：①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成：②取少量溶液加入过氧化钠粉末,溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体,加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示,推断：<1>溶液中一定含有的离子是.<2>溶液中肯定不含有的离子是.<3>可能含有的离子是.<H+、Al3+、Mg2+、SO42-><NH4+、Fe3+、Cu2+、CO32-><Na+>40、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应〔假定容器不参与反应〕.试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质<1>若铁粉有剩余,则容器中不可能有；<Fe 3+、Cu2+><2>若氯化铜和铜有剩余,则容器中不可能有；<Fe、Fe3+ ><3>若氯化铁和氯化铜有剩余,则容器中不可能有；一定有；<Fe、Cu ,Fe2+><4>若氯化铁有剩余,则容器中不可能.<Fe、Cu>41、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某无色溶液,加热试管,气球膨胀且溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是.在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是.〔溶有SO2的品红溶液溶有NH3的酚酞〕42、将一充满NO的试管倒扣于水槽中,然后向试管中通入一定量的O2,试管中恰好充满水时,则通入的O2与原NO气体的体积比为.若假设生成的溶质不向外扩散,且为标准状况,则所得溶液中溶质的物质的量浓度应为.〔3：4 1/22.4mol/L〕43、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去.试回答下列问题：<1>实验室保存饱和氯水的方法是.<2>产生上述现象的原因可能有两种：①；②.<3>简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？.〔在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存.氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,溶液碱性减弱；过量氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,使溶液变成无色；向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液,若不再出现红色,应为原因②,若再出现红色,则为原因①.〕44、某工厂排出的废水中含氯水,为了除去废水中的游离氯,而且使废水变为中性,有人提出如图所示方案.在废水排出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和足量亚硫酸钠溶液.试写出：<1>A、B处应加入的物质的化学式分别为：、.<2>A、B处反应的离子方程式分别为：、.<Na2SO3NaOH>〔推断题〕45、A为两种金属组成的合金,发生如下图所示的变化：试填写以下空白：<1>合金A由和组成<2>写出下列变化的离子方程式C→E.D→F.答案：Al 和Fe46、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应.合金由两种金属组成,取C溶液进行焰色反应,则火焰呈黄色.在反应中产生的水均未在图中标出.<1>写出下列物质的化学式：A,M,H.<2>写出下列反应的化学方程式,并标出电子转移的情况G→H.<3>写出下列反应的离子方程式：A→B+C.D→K.答案：Na、Al2O3、Fe<OH>347、室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按下图所示进行反应,又知E溶液是无色的.请回答：<1>A是,B是,C是.<2>反应①的化学方程式.<3>反应③的化学方程式.<4>反应④的化学方程式.答案：Fe Cl2 H248、下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物,E和F的水溶液均呈碱性,它们的转化关系如下图所示.请回答下列问题：<1>A、B、D的化学式A,B,D.<2>E和F可相互转化,图中己标明F向E转化的关系,请写出E转化为F的化学方程式：.答案：H2O CO2Na2O249、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物.己知B是一种单质,其余物质都是含有B元素的化合物；C是一种钠盐；E是C对应的酸；B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体,且D为B的氧化物〔其它不含B元素的反应物与各步添加的必要试剂和反应条件均己略去〕.<1>写出A、D、E的化学式：A；D；E.<2>在工业上,用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B,其化学反应方程式为；A和B的互变在工业上的实际意义是.<3>写出D→C反应的离子方程式.答案：SiCl4 SiO2H2SiO3粗硅提纯50、从物质A<某正盐>的水溶液出发有下图所示的一系列变化.写出A、B、C、D、E、F的化学式：A,B,C,D,E,F.答案：<NH4>2SO3、<NH4>2SO4、SO2、NH3、K2SO3、K2SO451、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体.请填写下列空白.<1>物质X是,C是,F是.<2>反应①的化学方程式是.<3>反应②的离子方程式是.答案：X为 <NH4>2CO3或NH4HCO352、A、B是两种有刺激性气味气体.试根据下列实验事实填空.<1>写出A~F各物质的化学式：A,B,C,D,E,F.<2>写出A、B跟水反应的离子方程式.答案：Cl2 SO2H2SO4HCl BaSO3BaSO4AgCl53、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系,且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是1~18的元素.请根据框图关系判断.<1>单质A是,单质B一定是<填"金属〞或"非金属〞><2>各化合物的化学式为：甲,乙,丙,丁.答案：硅非金属 SiO2 Na2SiO3H2O H2SiO354、A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转化关系如下图所示.A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似.<1>A的化学式为,最高化合价为.<2>B和碳反应生成A和E的化学方程式为.<3>C的化学式为,D的化学式为.答案：A为Si B为SiO2 C为CaSiO3D为Na2SiO3〔实验题〕55、某校化学实验兴趣小组在"探究卤素单质的氧化性〞的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1-2滴溴水,振荡后溶液呈黄色.<1>提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性强？<2>猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含所致.②乙同学认为氧化性：Br2> Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含所致.<3>设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的.供选用的试剂：a.酚酞试液 l4c.无水酒精d.KSCN溶液<4>氧化性：Br2> Fe3+.故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1—2滴溴水,溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为.<5>实验后的思考①根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是.②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2〔标准状况下〕,溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为.3+2Fe2+ 1mol/L56、己知H2的爆炸极限是4.0%~74%〔体积分数〕.某H2中含有0.8%的O2,甲学生用它还原CuO,设计了如下图所示装置.请回答下列问题：<1>实验开始,应将酒精灯放在a管的<填"左端〞"中端〞或"右端〞>.然后,使酒精灯缓缓向另一端移动,以保证CuO完全被还原.<2> a管右端向下倾斜的原因是.a管中石棉绒的作用是.a管中Cu网的作用是.答案：左端防止生成的水蒸气冷凝回流炸裂玻璃管使CuO与H2充分接触防止回火引发爆炸〔点拨：反应后的气体中的O2体积分数增大,为防止还原的Cu被氧化,还原时宜从左向右进行.b管中H2的体积分数有可能达到爆炸极限,铜网可使多余的热量迅速散失,防止回火爆炸.〕57、下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图.试回答：①中发生反应的化学方程式为.②中的实验现象为,此实验说明SO2是氧化物.③的品红溶液,证明SO2有.④中的实验现象为,此实验说明SO2有性.⑤中的实验现象为,此实验说明SO2有性.⑥的作用是,反应方程式是.答案：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑试液变为红色酸性褪色漂白性产生淡黄色沉淀氧化褪色还原吸收尾气SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O58、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水.利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成〔图中夹持、固定装置均略去.回答下列问题〕.<1>写出氨气与氧化铜反应的化学方程式.<2>在A的锥形瓶中放入氢氧化钠固体的目的是.<3>在干燥管B里不能选用的干燥剂是〔填序号〕.①碱石灰②生石灰③五氧化二磷④氢氧化钠<4>在C的玻璃中观察到的现象是.<5>E装置中盛有浓硫酸的目的是.<6>待实验完毕后,若实验测得N2的体积<折算标准状况下>为aL,则被还原的氧化铜的物质的量为mol；若测得干燥管D增重bg,则氨分子中氮、氢的原子个数比为.<用含a、b字母的代数式表示><7>上述实验中,如果省去B装置,测定氨分子组成的氮、氢原子个数的比值将会〔填"增大〞"减小〞或"无影响〞〕答案：NaOH的强碱性与溶解产生的热有利于氨气的逸出③黑色粉末变为光亮的红色固体将反应剩余的氨吸收 3a/22.4 9a/11.2b减小D装置吸收的水中包含了从A中带出的水分59、实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体,如果采用如下图Ⅰ装置<瓶内加入稀硝酸和铜片,必要时可加热>,实验效果不十分理想,因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO.有人设计了图Ⅱ装置<橡皮塞下端连有铜丝圈>,用来做该实验可能达到满意的效果.<1>用Ⅰ装置做实验时,用排水法收集到的气体中的颜色为色；实验过程中由于,不易观察到生成,从而不能有力证明反应产物是NO.<2>用Ⅱ装置做实验时,将有关操作补充完全：①将分液漏斗的活塞打开,从U形管的B侧管口注入稀硝酸,一直注到为止.②关闭活塞,用酒精灯在U形管的A侧加热,当时,立即撤去酒精灯.<3>完成下列问题：①反应在什么情况下可以自动停止？答：.可在何处观察到无色的NO气体？答：.②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开,可立即观察到哪些明显现象？答：.答案：无色烧瓶中有空气可以将产生的NO氧化成NO2,NO2又可以与水反应生成NO无色的NO 液面与胶塞接触或A侧管中恰好充满液体铜丝上有气泡产生①当反应产生的NO气体将稀硝酸排入U形管B侧管,使铜丝与稀硝酸脱离时,反应立即停止在U形管A侧管内可观察到无色的NO气体②U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中,分液漏斗中有红棕色气体.60、为验证"同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子〞,某小组同学设计了如右图所示的装置,图中B管的容积是A管的2倍,活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭〔固定装置和尾气处理装置略〕；HCl和NH3均不溶于石蜡油,也不与之反应.<1>在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体,操作是.控制活塞K4、K5,调节C,使B管充满与A管同压的干燥NH3.<2>缓缓开启K3,A管中的现象是.要达到实验目的,当反应完成并恢复到室温时,B管中预期的现象是；若观察不到预期现象,主要原因是.答案：打开K1、K2,关闭K3,沿K1向A中充入HCl气体,有白烟生成 B中充满石蜡油装置气密性不好.61、如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行待定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为：B-氢硫酸、C-碘化钾淀粉溶液、D-水、F-紫色石蕊试液.<1>A是氯气发生装置,其化学方程式可以是.<2>Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是.怎样检验这一部分装置的气密性？.<3>用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？；简要说明理由：.<4>实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞滴下酸液,并打开Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃E处酒精灯.回答下列问题：①怎样证明氯气己充满整个装置？.②下列装置中的现象是：B；C.<5>E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢,写出E中反应的化学方程式：.<6>在F处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,原因是.<7>若将F处烧杯中的溶液改为澄清石灰水,反应过程中的现象是<选填标号>.A有白色沉淀 B无现象 C先生成白色沉淀而后消失<8>E处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有氯气产生,此时应怎样操作；装置Ⅰ的现象是；装置Ⅰ的作用是.答案：<1>略<2>饱和食盐水关闭分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,从c中向容器内加水,当c的下端浸入液面下且c中液面高于b瓶内液面,静置观察,若液面不下降,说明气密性良好.<3>Ⅱ可以Ⅲ不可以Ⅱ与Ⅰ原理相同,而Ⅲ内c瓶口密封,体积不变,增大压强会有危险.<4>当整个装置充满黄绿色气体时有浅黄色沉淀溶液变蓝<5>略<6>略<7>B <8>关闭Ⅰ处活塞b瓶中液面下降,c中液面上升储存多余的氯气.〔计算题〕62、取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250mL1.00mol/L盐酸反应,生成2.016LCO2<标准状况>.然后加入500mL0.100mol/LBa<OH>2溶液,得到沉淀的质量为 2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL1.00mL/L盐酸恰好完全中和.计算混合物中各物质的质量.答案：1.42g7.42g1.68g63．天平两边各放一只烧杯,烧杯分别盛有同体积同浓度的盐酸〔过量〕,调节天平达到平衡.10g镁和10g铝分别放入两烧杯中,反应完毕后,哪一端还要放入多少克同种金属,反应后天平才能平衡？答案：0.313g64．将足量铁投入到200mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中,充分反应后产生H21.12L,铁块质量减轻1.2g,求原溶液中c<H2SO4>与c<CuSO4>〔假设反应前后溶液体积不变〕.答案：0.25mol/L 1mol/L65．使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液c<H+>=0.1mol/L.求气体A中各组分的体积比.答案：SO2 H21：466、在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和<NH4>2SO4的固体混合物,加热充分反应,下图表示加入混合物的质量与产生的气体体积<标准状况>的关系,试计算：<1>NaOH溶液的物质的量浓度<2>当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物的质量为51.6g时,充分反应后,生成气体的体积为多少升？<标准状况>。
部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案知识总结例题
(名师选题)部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案知识总结例题单选题1、下列关于胶体的叙述不正确的是A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是能否发生丁达尔效应B ．鸡蛋清溶液、淀粉溶液都能发生丁达尔效应C ．在1L2mol·L -1的Fe(OH)3胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒小于2N A D ．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的2、某白色粉末样品，可能含有Na 2SO 4、Na 2SO3、Na 2S 2O 3和Na 2CO 3。
取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。
离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl 2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是A ．Na 2SO 4、Na 2S 2O 3B ．Na 2SO 3、Na 2S 2O 3C ．Na 2SO 4、Na 2CO 3D ．Na 2SO 3、Na 2CO 33、某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体。
经实验测定此瓶气体中只含有C 、O 两种元素。
通常情况下这瓶气体不可能是 A ．一种化合物B ．单质和化合物的混合物 C ．两种化合物D ．两种单质4、某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl -。
为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl 2溶液外，还需要的溶液是A ．H 2SO 4B ．HClC ．AgNO 3D ．NaOH5、物质的分类如图所示，下列说法中正确的是A ．图甲所示的分类方法属于交叉分类法B ．有些金属氧化物属于酸性氧化物C ．CO 、SO 3等非金属氧化物属于酸性氧化物D ．Al 2O 3、Fe 2O 3等金属氧化物属于碱性氧化物6、离子方程式BaCO 3＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O ＋Ba 2＋中的H ＋不能代表的物质是( ) ①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOH A ．①②③B ．③④⑤C ．②④⑤D ．②③④ 7、从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 ①2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑②2F 2+2H 2O=4HF+O 2③2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑④2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ ⑤NaH+H 2O=NaOH+H 2↑ A ．①⑤B ．②⑤C ．③④D ．②③8、构建知识网络是一种重要的学习方法。
化学必修一教案
化学必修一教案【篇一：高中化学必修一(教案+习题+答案)】第一章从实验学化学【学习目标】1．树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
2．初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能。
3．能根据实验目的选择实验仪器和药品，进行实验操作。
4．能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
5．认识摩尔是物质的量的基本单位，能运用于相关的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
第一节化学实验基本方法【学习导引】一、化学实验安全1．温馨提示：请你仔细阅读下列实验室规则。
1．只有当教师在场时才能进行实验，不能进行未经允许的实验。
2．实验开始前，要认真地阅读和思考实验内容，做好实验预习。
3．有些化学药品的化学式或名称非常相近，所以在取用药品时，要仔细检查化学药品的标签，确保取用药品正确。
4．未经教师允许，不要把多余的药品放回到原来的试剂瓶中。
5．不要品尝实验药品。
口香糖、食物或饮料不应带进实验室。
6．闻物质的气味时，应该用手轻轻地在瓶口扇动，不要把鼻子直接靠近瓶口闻味。
7．实验时，不要把试管的开口端朝向自己或你周围的同学。
8．任何实验室事故，无论多小，都应立刻报告教师。
9．一旦化学药品溅洒到你的皮肤或衣物上，应用大量的水冲洗溅洒部位。
如果溅到眼睛上必须立刻用水冲洗并尽快送往医院。
10．实验完毕，将废物倒入指定容器内，并按要求做好清洁、整理工作。
2．识别下列危险化学品的安全使用标识。
______ ____________ ____________ ______ 二、混合物的分离和提纯 1．过滤当粗盐中含有泥沙时用溶解过滤的方法除去泥沙，过滤的方法可以分离_________________________________________________。
其操作要点是：一贴________________________________________________；二低________________________________________________；三靠____________________________________________________________________________________________________。
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高一化学必修1重点难点习题<选择题>1、用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到恰好沉淀完全为止.己知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量,则H2SO4溶液的浓度为〔BD〕% B.42.1%2、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,该混合气体通过放电,恰好完全反应,则它们的物质的量之比为〔D〕A. 1:1:1B. 1:1:2C.1:2:1D.4:3:23、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为〔B〕A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙4、现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液.①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中.比较两次操作的现象和沉淀质量是〔C 〕 A.现象相同,沉淀质量不等 B.现象相同,沉淀质量也相等C.现象不同,沉淀质量相等D.现象不同,沉淀质量不等5、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,有气体放出,所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物,能得到铁的质量是〔C〕A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g6、向50gFeCl3溶液中投入一定量的钠,待反应完毕后,过滤,得到仍有黄色的溶液45.9g,则投入钠的质量为〔 C 〕A.4.6gB.4.1gC.6.9gD.9.2g7、FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是〔 C 〕A.加入KSCN的溶液一定不变红色B.溶液中一定含有Fe3+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定有铜8、平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体2.1g与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量Na2O2的固体中,固体增加的质量是〔 A 〕A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定9、甲乙两烧杯中各盛有300mL1mol/L盐酸和氢氧化钠,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2,则加入铝粉质量为〔A〕A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g10、有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g,放入500mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时,得到沉淀最多.上述盐酸溶液的浓度为〔 B 〕11、在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到室温,下列说法正确的是〔 C 〕A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出 B.溶液中OH-浓度不变,有H2放出C.溶液中Na+数目减少,有O2放出 D.溶液中OH-浓度增大,有O2放出12、己知Ba<AlO2>2能溶于水.右图表示的是向Al2<SO4>3溶液中逐滴加入Ba<OH>2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba<OH>2的物质的量x的关系.下列叙述正确的是〔BD〕A.a~b时沉淀的物质的量：Al<OH>3比BaSO4多.B.c~d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多.C.a~d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al<OH>3.D.d~e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-.13、下列有关气体体积的叙述正确的是〔B〕A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L14、同温同压下,xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积,则x：y的值可以表示〔AC 〕A.甲与乙的相对分子质量之比B.等质量的甲和乙的分子个数之比C.同温同压下甲与乙的密度之比D.同温同体积下,等质量的甲与乙的压强之比15、下列说法错误的是〔C〕A.Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加稀硝酸后沉淀不消失B.将SO2气体通入Ba<OH>2溶液中有白色沉淀生成C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D.将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成16、己知NH3易溶于水与水反应,同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2.现将3支试管均倒置于盛有水的水槽中,充分反应后,试管中剩余的气体体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是〔B〕A. V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D. V3>V1>V217、下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是〔 AC〕A.同质量不同密度的N2和CO B.同温度同体积的H2和N2C.同体积同密度的C2H4和C3H6D.同压强同体积的N2O和CO218、己知18.4mol/L的浓硫酸<ρ=1.84g/mL>的溶质质量分数为98%,将此浓硫酸缓慢加入水中,下列结论正确的是〔D〕A.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1,稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/LB.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1,稀释后溶液中溶质的质量分数为24.5%C.若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1,稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/LD若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1,稀释后溶液中溶质质量分数为24.5%19、体积为VmL,密度为dg/mL的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmol/L,质量分数为w%,下列表达式正确的是〔BD〕A.c=<w×1000×d>/MB.m=V×d×<w/100>C.w%=<c×M>/<1000×d>%D.c=<1000×m>/<V×M>20、下列叙述中不正确的是〔AC〕A.1摩尔任何物质都约含6.02×1023个原子B.0.012kg12C约含6.02×1023个碳原子2O含有1mol氢和1mol氧D.物质的量单位是摩尔,用符号mol表示21、同温同压下,某容器充满O2重116g,充满CO2重122g,现充满某气体重114g,则该气体的相对分子质量为〔 A 〕A.28B.60C.32D.4422、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴,不能进行的实验操作的是〔CD〕A.蒸发B.萃取 D.过滤 D蒸馏23、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是〔 A 〕A.肥皂水遇硬水有白色沉淀生成B.水田使用NH4NO3肥效较差C.氢氧化铁溶胶滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成D.白色胶体氢氧化铝可用于吸咐色素24、己知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb<Ac>2+<NH4>2SO4,当醋酸铅溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成.表示这个反应的有关离子方程式正确的是〔 A 〕A.Pb<Ac>2+H2S=PbS↓+2HAcB.Pb2++H2S=PbS↓+2H+C.Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAcD.Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc25、下列叙述正确的是〔C 〕A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电,故二氧化碳属于电解质26、己知氧化还原反应：2Cu<IO3>2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为〔 B 〕A.10molB.11molC.12molD.13mol27、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是〔 A 〕A.5:3B.5:4C.1:1D.3:528、己知：NH4++OH-=NH3↑+H2O,将Na2O2逐渐加入含Al3+、NH4+、Mg2+的混合溶液中,加入Na2O2的物质的量与产生沉淀、气体物质的量的关系如图所示,则原溶液中含Al3+、NH4+、Mg2+的物质的量分别为〔 C 〕A.3mol、8mol、3molB. 3mol、8mol、2molC.2mol、4mol、3molD. 3mol、4mol、2mol29、38.4g铜跟适量的浓硝酸反应,铜完全作用后,共收集到气体22.4L<标准状况>,反应消耗HNO3的物质的量可能是〔 C 〕mol B.1.6mol30、己知NH3极易溶于水,而难溶于有机溶剂四氯化碳.下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是〔 C 〕31、从某些反应看,NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似.据此判断下列反应正确的是〔 D 〕①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑③3Mg<NH2>2=Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑A.只有③B.只有①C. ①和②D.都正确〔图象题〕32、将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量,生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示.求：<1>原合金中Mg、Al质量各多少克？<2>HCl的物质的量浓度.<4.8g2.7g 8mol/L>33、向含0.02molAl3+的明矾溶液中,逐滴加入0.1mol/L的Ba<OH>2溶液时,产生沉淀的质量y<g>与Ba<OH>2溶液的体积x<mL>的关系如下图所示.求图中：V1=；V2=；m1=；m2=.<300mL 400mL 8.55g9.32g>34、向100mL1mol/L硫酸铝铵[NH4Al<SO4>2]溶液中,逐滴加入1mol/L的Ba<OH>2溶液.<1>直到生成沉淀的物质的量达最大值,所发生反应的离子方程式依次是：.<2>随着Ba<OH>2溶液加入,沉淀总的物质的量<y轴>与Ba<OH>2溶液的体积<x轴>的关系如下图所示,则A、C两点对应的Ba<OH>2溶液体积为：AmL；CmL2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al<OH>3↓+3BaSO4↓NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH3·H2O+Al<OH>3↓150 25035、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份,每份50mL.向其中分别通入一定量的CO2气体,随后各取溶液10mL,并分别加水稀释到100mL.分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生CO2气体的体积<标准状况>与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图<a><b>所示.回答下列问题：<1>在<a>情况下,溶质为<写化学式>,其物质的量之比是,标准状况下CO2气体的体积为.<2>在<b>情况下,溶质为<写化学式>,其物质的量之比是,标准状况下CO2气体的体积为.NaOH Na2CO31:1 0.056L NaHCO3Na2CO31:1 0.112L〔填空题〕36、现有甲乙两瓶无色溶液,己知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做以下实验.①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,生成1.56g沉淀②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应,生成1.56g沉淀③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,生成3.12g沉淀<1>甲溶液为溶液,其物质的量浓度为mol/L；乙溶液为溶液,其物质的量浓度为mol/L.<2>写出反应的有关离子方程式.<AlCl30.5 NaOH 0.5 >37、把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水,得100mL溶液,其中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L,溶液中共含Na+的物质的量为mol.如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时,所得固体的化学式为.其中含Na+的物质的量共有mol.<0.04 Na2CO30.04>38、锌酸<H2ZnO2>盐不同于铝酸<H3AlO3>盐,锌酸盐能稳定存在,如锌酸钠：Na2ZnO2,铝酸盐则不稳定,极易转化为偏铝酸盐,如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠〔NaAlO2〕,而非铝酸钠<Na3AlO3>.<1>ZnO类似于Al2O3,也是两性氧化物,试完成：Al2O3与NaOH<aq>的反应：；ZnO与NaOH<aq>的反应：.<2>Zn<OH>2类似于Al<OH>3,也是两性氢氧化物,试完成：Al<OH>3与NaOH<aq>的反应：；Zn<OH>2与NaOH<aq>的反应：.39、有一透明溶液,可能含有较大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种,取此溶液做下列实验：①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成：②取少量溶液加入过氧化钠粉末,溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体,加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示,推断：<1>溶液中一定含有的离子是.<2>溶液中肯定不含有的离子是.<3>可能含有的离子是.<H+、Al3+、Mg2+、SO42-><NH4+、Fe3+、Cu2+、CO32-><Na+>40、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应〔假定容器不参与反应〕.试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质<1>若铁粉有剩余,则容器中不可能有；<Fe 3+、Cu2+><2>若氯化铜和铜有剩余,则容器中不可能有；<Fe、Fe3+ ><3>若氯化铁和氯化铜有剩余,则容器中不可能有；一定有；<Fe、Cu ,Fe2+><4>若氯化铁有剩余,则容器中不可能.<Fe、Cu>41、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某无色溶液,加热试管,气球膨胀且溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是.在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是.〔溶有SO2的品红溶液溶有NH3的酚酞〕42、将一充满NO的试管倒扣于水槽中,然后向试管中通入一定量的O2,试管中恰好充满水时,则通入的O2与原NO气体的体积比为.若假设生成的溶质不向外扩散,且为标准状况,则所得溶液中溶质的物质的量浓度应为.〔3：4 1/22.4mol/L〕43、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去.试回答下列问题：<1>实验室保存饱和氯水的方法是.<2>产生上述现象的原因可能有两种：①；②.<3>简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？.〔在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存.氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,溶液碱性减弱；过量氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,使溶液变成无色；向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液,若不再出现红色,应为原因②,若再出现红色,则为原因①.〕44、某工厂排出的废水中含氯水,为了除去废水中的游离氯,而且使废水变为中性,有人提出如图所示方案.在废水排出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和足量亚硫酸钠溶液.试写出：<1>A、B处应加入的物质的化学式分别为：、.<2>A、B处反应的离子方程式分别为：、.<Na2SO3NaOH>〔推断题〕45、A为两种金属组成的合金,发生如下图所示的变化：试填写以下空白：<1>合金A由和组成<2>写出下列变化的离子方程式C→E.D→F.答案：Al 和Fe46、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应.合金由两种金属组成,取C溶液进行焰色反应,则火焰呈黄色.在反应中产生的水均未在图中标出.<1>写出下列物质的化学式：A,M,H.<2>写出下列反应的化学方程式,并标出电子转移的情况G→H.<3>写出下列反应的离子方程式：A→B+C.D→K.答案：Na、Al2O3、Fe<OH>347、室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按下图所示进行反应,又知E溶液是无色的.请回答：<1>A是,B是,C是.<2>反应①的化学方程式.<3>反应③的化学方程式.<4>反应④的化学方程式.答案：Fe Cl2 H248、下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物,E和F的水溶液均呈碱性,它们的转化关系如下图所示.请回答下列问题：<1>A、B、D的化学式A,B,D.<2>E和F可相互转化,图中己标明F向E转化的关系,请写出E转化为F的化学方程式：.答案：H2O CO2Na2O249、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物.己知B是一种单质,其余物质都是含有B元素的化合物；C是一种钠盐；E是C对应的酸；B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体,且D为B的氧化物〔其它不含B元素的反应物与各步添加的必要试剂和反应条件均己略去〕.<1>写出A、D、E的化学式：A；D；E.<2>在工业上,用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B,其化学反应方程式为；A和B的互变在工业上的实际意义是.<3>写出D→C反应的离子方程式.答案：SiCl4 SiO2H2SiO3粗硅提纯50、从物质A<某正盐>的水溶液出发有下图所示的一系列变化.写出A、B、C、D、E、F的化学式：A,B,C,D,E,F.答案：<NH4>2SO3、<NH4>2SO4、SO2、NH3、K2SO3、K2SO451、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体.请填写下列空白.<1>物质X是,C是,F是.<2>反应①的化学方程式是.<3>反应②的离子方程式是.答案：X为 <NH4>2CO3或NH4HCO352、A、B是两种有刺激性气味气体.试根据下列实验事实填空.<1>写出A~F各物质的化学式：A,B,C,D,E,F.<2>写出A、B跟水反应的离子方程式.答案：Cl2 SO2H2SO4HCl BaSO3BaSO4AgCl53、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系,且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是1~18的元素.请根据框图关系判断.<1>单质A是,单质B一定是<填"金属〞或"非金属〞><2>各化合物的化学式为：甲,乙,丙,丁.答案：硅非金属 SiO2 Na2SiO3H2O H2SiO354、A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转化关系如下图所示.A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似.<1>A的化学式为,最高化合价为.<2>B和碳反应生成A和E的化学方程式为.<3>C的化学式为,D的化学式为.答案：A为Si B为SiO2 C为CaSiO3D为Na2SiO3〔实验题〕55、某校化学实验兴趣小组在"探究卤素单质的氧化性〞的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1-2滴溴水,振荡后溶液呈黄色.<1>提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性强？<2>猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含所致.②乙同学认为氧化性：Br2> Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含所致.<3>设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的.供选用的试剂：a.酚酞试液 l4c.无水酒精d.KSCN溶液<4>氧化性：Br2> Fe3+.故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1—2滴溴水,溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为.<5>实验后的思考①根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是.②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2〔标准状况下〕,溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为.3+2Fe2+ 1mol/L56、己知H2的爆炸极限是4.0%~74%〔体积分数〕.某H2中含有0.8%的O2,甲学生用它还原CuO,设计了如下图所示装置.请回答下列问题：<1>实验开始,应将酒精灯放在a管的<填"左端〞"中端〞或"右端〞>.然后,使酒精灯缓缓向另一端移动,以保证CuO完全被还原.<2> a管右端向下倾斜的原因是.a管中石棉绒的作用是.a管中Cu网的作用是.答案：左端防止生成的水蒸气冷凝回流炸裂玻璃管使CuO与H2充分接触防止回火引发爆炸〔点拨：反应后的气体中的O2体积分数增大,为防止还原的Cu被氧化,还原时宜从左向右进行.b管中H2的体积分数有可能达到爆炸极限,铜网可使多余的热量迅速散失,防止回火爆炸.〕57、下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图.试回答：①中发生反应的化学方程式为.②中的实验现象为,此实验说明SO2是氧化物.③的品红溶液,证明SO2有.④中的实验现象为,此实验说明SO2有性.⑤中的实验现象为,此实验说明SO2有性.⑥的作用是,反应方程式是.答案：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑试液变为红色酸性褪色漂白性产生淡黄色沉淀氧化褪色还原吸收尾气SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O58、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水.利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成〔图中夹持、固定装置均略去.回答下列问题〕.<1>写出氨气与氧化铜反应的化学方程式.<2>在A的锥形瓶中放入氢氧化钠固体的目的是.<3>在干燥管B里不能选用的干燥剂是〔填序号〕.①碱石灰②生石灰③五氧化二磷④氢氧化钠<4>在C的玻璃中观察到的现象是.<5>E装置中盛有浓硫酸的目的是.<6>待实验完毕后,若实验测得N2的体积<折算标准状况下>为aL,则被还原的氧化铜的物质的量为mol；若测得干燥管D增重bg,则氨分子中氮、氢的原子个数比为.<用含a、b字母的代数式表示><7>上述实验中,如果省去B装置,测定氨分子组成的氮、氢原子个数的比值将会〔填"增大〞"减小〞或"无影响〞〕答案：NaOH的强碱性与溶解产生的热有利于氨气的逸出③黑色粉末变为光亮的红色固体将反应剩余的氨吸收 3a/22.4 9a/11.2b减小D装置吸收的水中包含了从A中带出的水分59、实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体,如果采用如下图Ⅰ装置<瓶内加入稀硝酸和铜片,必要时可加热>,实验效果不十分理想,因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO.有人设计了图Ⅱ装置<橡皮塞下端连有铜丝圈>,用来做该实验可能达到满意的效果.<1>用Ⅰ装置做实验时,用排水法收集到的气体中的颜色为色；实验过程中由于,不易观察到生成,从而不能有力证明反应产物是NO.<2>用Ⅱ装置做实验时,将有关操作补充完全：①将分液漏斗的活塞打开,从U形管的B侧管口注入稀硝酸,一直注到为止.②关闭活塞,用酒精灯在U形管的A侧加热,当时,立即撤去酒精灯.<3>完成下列问题：①反应在什么情况下可以自动停止？答：.可在何处观察到无色的NO气体？答：.②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开,可立即观察到哪些明显现象？答：.答案：无色烧瓶中有空气可以将产生的NO氧化成NO2,NO2又可以与水反应生成NO无色的NO 液面与胶塞接触或A侧管中恰好充满液体铜丝上有气泡产生①当反应产生的NO气体将稀硝酸排入U形管B侧管,使铜丝与稀硝酸脱离时,反应立即停止在U形管A侧管内可观察到无色的NO气体②U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中,分液漏斗中有红棕色气体.60、为验证"同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子〞,某小组同学设计了如右图所示的装置,图中B管的容积是A管的2倍,活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭〔固定装置和尾气处理装置略〕；HCl和NH3均不溶于石蜡油,也不与之反应.<1>在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体,操作是.控制活塞K4、K5,调节C,使B管充满与A管同压的干燥NH3.<2>缓缓开启K3,A管中的现象是.要达到实验目的,当反应完成并恢复到室温时,B管中预期的现象是；若观察不到预期现象,主要原因是.答案：打开K1、K2,关闭K3,沿K1向A中充入HCl气体,有白烟生成 B中充满石蜡油装置气密性不好.61、如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行待定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为：B-氢硫酸、C-碘化钾淀粉溶液、D-水、F-紫色石蕊试液.<1>A是氯气发生装置,其化学方程式可以是.<2>Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是.怎样检验这一部分装置的气密性？.<3>用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？；简要说明理由：.<4>实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞滴下酸液,并打开Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃E处酒精灯.回答下列问题：①怎样证明氯气己充满整个装置？.②下列装置中的现象是：B；C.<5>E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢,写出E中反应的化学方程式：.<6>在F处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,原因是.<7>若将F处烧杯中的溶液改为澄清石灰水,反应过程中的现象是<选填标号>.A有白色沉淀 B无现象 C先生成白色沉淀而后消失<8>E处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有氯气产生,此时应怎样操作；装置Ⅰ的现象是；装置Ⅰ的作用是.答案：<1>略<2>饱和食盐水关闭分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,从c中向容器内加水,当c的下端浸入液面下且c中液面高于b瓶内液面,静置观察,若液面不下降,说明气密性良好.<3>Ⅱ可以Ⅲ不可以Ⅱ与Ⅰ原理相同,而Ⅲ内c瓶口密封,体积不变,增大压强会有危险.<4>当整个装置充满黄绿色气体时有浅黄色沉淀溶液变蓝<5>略<6>略<7>B <8>关闭Ⅰ处活塞b瓶中液面下降,c中液面上升储存多余的氯气.〔计算题〕62、取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250mL1.00mol/L盐酸反应,生成2.016LCO2<标准状况>.然后加入500mL0.100mol/LBa<OH>2溶液,得到沉淀的质量为 2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL1.00mL/L盐酸恰好完全中和.计算混合物中各物质的质量.答案：1.42g7.42g1.68g63．天平两边各放一只烧杯,烧杯分别盛有同体积同浓度的盐酸〔过量〕,调节天平达到平衡.10g镁和10g铝分别放入两烧杯中,反应完毕后,哪一端还要放入多少克同种金属,反应后天平才能平衡？答案：0.313g64．将足量铁投入到200mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中,充分反应后产生H21.12L,铁块质量减轻1.2g,求原溶液中c<H2SO4>与c<CuSO4>〔假设反应前后溶液体积不变〕.答案：0.25mol/L 1mol/L65．使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液c<H+>=0.1mol/L.求气体A中各组分的体积比.答案：SO2 H21：466、在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和<NH4>2SO4的固体混合物,加热充分反应,下图表示加入混合物的质量与产生的气体体积<标准状况>的关系,试计算：<1>NaOH溶液的物质的量浓度<2>当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物的质量为51.6g时,充分反应后,生成气体的体积为多少升？<标准状况>。