八年级科学上册 第6章 物质的构成 1《构成物质的微粒》教案 (新)华东师大
《物质的构成》教案
《物质的构成》教案一、教学目标：1. 让学生了解和掌握物质的构成，包括原子、分子和离子等基本概念。
2. 培养学生运用科学方法观察、思考和分析物质世界的兴趣和能力。
3. 提高学生对科学知识的认识，培养学生的科学素养。
二、教学内容：1. 物质与物质的构成2. 原子：原子结构、原子种类、原子间的相互作用3. 分子：分子的定义、分子的特性、分子的形成与解离4. 离子：离子的定义、离子的产生、离子的带电性质及作用5. 物质的微观结构与宏观性质之间的关系三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的构成，原子、分子和离子的概念及特性。
2. 教学难点：原子结构、分子与离子的相互关系，物质的微观结构与宏观性质之间的联系。
四、教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索物质的构成。
2. 利用多媒体教学资源，展示原子、分子和离子的微观结构。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的意识和能力。
4. 结合生活实例，让学生感受物质的微观结构与宏观性质之间的关系。
五、教学过程：1. 导入：通过展示生活中的物质现象，引发学生对物质构成的思考。
2. 教学新课：介绍物质与物质的构成，讲解原子、分子和离子的概念及特性。
3. 课堂互动：学生分组讨论，分析生活中的物质现象，探索物质的微观结构与宏观性质之间的关系。
4. 案例分析：分析具体物质案例，引导学生运用所学知识解释物质的微观结构与宏观性质。
5. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，强调物质的微观结构与宏观性质之间的关系。
6. 作业布置：布置相关的练习题，巩固所学知识。
7. 课后反思：对课堂教学进行总结，针对学生的掌握情况，调整教学策略。
六、教学评价：1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
2. 作业评价：通过学生完成的练习题，评估学生对物质的构成知识的掌握程度。
3. 小组讨论评价：评估学生在小组讨论中的表现，包括合作意识、思考深度等。
八年级科学上册第6章物质的构成6、1构成物质的微粒第1课时分子原子和离子习题课件新版华东师大版
第6章
物资的构成
课第题1 节2
构成物质的微粒
第 1 课时 分子、原子和离子
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1D 5B
2A 6D
3A 7 C
4B
8D
9A
答案呈现
10
(1)分子、原子、中子 (2) 质子、原子核 (3)电子
(1)氢原子；氧原子 (2)一
11
个碳原子；一个氧原子； 一个碳原子；两个氧原子
16 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。 分子与原子的本质区别是( C ) A. 分子运动速率快，原子运动速率慢 B. 分子大，原子小 C. 在化学变化中，分子可以再分而原子不可再分 D. 分子可以构成物质而原子不可以直接构成物质
17 【中考·济南】模型认知是科学研究的一种方法。1911 年物理学家卢瑟福完成著名的α粒子轰击金箔实验，提 出了有核原子模型。下列各项中，不属于卢瑟福原子结 构理论观点的是( A ) A. 原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁” B. 原子的质量几乎全部集中在原子核上 C. 原子核带正电荷 D. 电子在原子核外“很大”的空间中运动
(3)由图可知，分子不同是由于构成分子的原子的__种__类____ 或___个__数___不同。
12 同一种物质的分子，其__化__学____性质相同，二氧化 碳 分 子 是 由 __碳__、__氧__(_或__C_、__O__)___ 两 种 原 子 构 成 的 。
13 如图表示某物质的微观形成过程。请仔细观察并回 答下列问题：
15 在下列的变化中，能证明分子可分的事实是( C ) A. 水加热后变成水蒸气 B. 海水通过蒸馏得到淡水 C. 水通电分解 D. 空气液化
《物质的构成》教案
一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解物质的构成，掌握分子、原子、离子等基本概念；（2）能够运用物质的构成知识解释一些日常生活中的现象。
2. 过程与方法：通过实验、观察、讨论等方式，培养学生的科学思维和探究能力。
3. 情感态度价值观：激发学生对物质世界的好奇心，培养学生的科学精神，提高学生关注物质构成的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）物质的构成；（2）分子、原子、离子的概念及性质。
2. 教学难点：（1）分子、原子、离子的相互转化；（2）物质的微观结构与宏观性质之间的关系。
三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探究；2. 利用实验、模型等直观教具，帮助学生形象理解；3. 组织小组讨论，培养学生的合作与交流能力。
四、教学准备1. 教具：多媒体课件、实验器材、模型等；2. 学具：笔记本、课本、实验报告册等。
五、教学过程1. 导入新课：通过生活中的一些现象，如水的沸腾、气体的膨胀等，引导学生思考物质的构成。
2. 探究物质的构成：（1）介绍分子、原子、离子的概念；（2）通过实验和模型展示，让学生了解分子、原子、离子的微观结构；（3）分析物质的宏观性质与微观结构之间的关系。
3. 举例说明：结合日常生活和实例，解释物质的构成在生活中的应用，如食物的消化、药物的作用等。
4. 小组讨论：让学生围绕物质的构成，结合自己的生活经验，展开讨论，分享心得。
5. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，强调物质构成的概念、性质及应用，鼓励学生在日常生活中关注物质构成。
6. 布置作业：设计一些有关物质构成的练习题，巩固所学知识。
六、教学内容与要求1. 教学内容：（1）了解不同类型的化合物及其组成；（2）掌握离子键、共价键的概念及特点；（3）能够分析化合物的性质与结构之间的关系。
2. 教学要求：（1）能够列举常见的离子化合物和共价化合物；（2）能够解释离子键、共价键的形成及区别；（3）能够运用化合物知识分析物质的性质。
《物质的构成》教案
《物质的构成》教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解物质的定义和分类；（2）掌握物质的构成粒子，如原子、分子和离子；（3）了解物质的宏观组成与微观构成的关系。
2. 过程与方法：（1）通过观察实验现象，培养学生的观察和分析能力；（2）运用类比和模型方法，帮助学生理解物质的微观构成；（3）利用小组讨论，培养学生的合作与交流能力。
3. 情感态度价值观：（1）激发学生对物质世界的探究兴趣；（2）培养学生的科学思维和科学态度；（3）强化学生的环保意识，认识到保护物质资源的重要性。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）物质的定义和分类；（2）物质的构成粒子及其特点；（3）物质的宏观组成与微观构成的关系。
2. 教学难点：（1）物质的微观构成粒子的理解；（2）物质的分类及分类依据。
三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探究；2. 利用实验现象，帮助学生直观地理解物质的构成；3. 运用类比和模型方法，形象地展示物质的微观构成；4. 组织小组讨论，促进学生的合作与交流。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、显微镜等；2. 教学课件和图片；3. 小组讨论材料。
五、教学过程1. 导入新课：（1）引导学生回顾已学的物质概念，为新课的学习做好铺垫；（2）通过提问方式，激发学生对物质构成的兴趣。
2. 教学内容与活动：（1）讲解物质的定义和分类，让学生明确物质的分类依据；（2）进行实验观察，让学生直观地了解物质的构成粒子；（3）运用类比和模型方法，帮助学生理解物质的微观构成；（4）组织小组讨论，让学生探讨物质的宏观组成与微观构成的关系。
3. 巩固练习：（1）设计一些练习题，帮助学生巩固所学知识；（2）让学生进行实验操作，加深对物质构成的理解。
4. 课堂小结：（2）强调物质的分类及分类依据，为学生后续学习打下基础。
5. 布置作业：（1）设计一些作业题，让学生课后巩固所学知识；（2）鼓励学生进行实践活动，如观察身边的物质，了解其构成。
《物质的构成》教案
《物质的构成》教案一、教学目标：1. 知识与技能：（1）理解物质的定义和分类；（2）掌握物质构成的基本粒子，如原子、分子、离子等；（3）了解物质的宏观组成与微观构成的关系。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，探究物质的构成；（2）学会运用模型、图片等工具，表达对物质构成的认识。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对科学探究的兴趣和热情；（2）培养学生珍惜资源，保护环境的意识。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：（1）物质构成的基本粒子；（2）物质的分类；（3）物质的宏观组成与微观构成的关系。
2. 教学难点：（1）物质构成的微观粒子的理解；（2）物质的分类及判断。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生探究物质构成的问题；2. 利用实验、模型等直观教具，帮助学生形象理解物质构成；3. 采用小组讨论法，培养学生的合作与交流能力。
四、教学准备：1. 教师准备：掌握物质构成的相关知识，准备相关实验材料；2. 学生准备：预习物质构成的相关内容，了解基本概念。
五、教学过程：1. 导入新课：（1）教师通过展示图片、实物等，引导学生思考物质的定义；（2）学生分享对物质的理解，教师总结并板书。
2. 探究物质构成：（1）教师提出问题，引导学生思考物质由哪些微观粒子构成；（2）学生通过实验、观察等方法，探究物质构成；（3）教师引导学生总结物质构成的基本粒子。
3. 学习物质分类：（1）教师介绍物质的分类，如纯净物、混合物等；（2）学生通过实例判断物质的分类；（3）教师总结并板书。
4. 理解物质的宏观组成与微观构成的关系：（1）教师引导学生思考物质的宏观组成与微观构成之间的联系；（2）学生通过模型、图片等，表达对物质构成的认识；（3）教师总结并板书。
5. 课堂小结：（1）教师引导学生总结本节课的主要内容；（2）学生分享学习收获，教师给予评价。
6. 作业布置：（1）完成课后练习题；（2）预习下一节课内容。
六、教学反思与评价：1. 教师在课后对自己的教学过程进行反思，包括教学目标的达成情况、教学方法的选择和运用、学生的学习状况等；2. 对学生的学习效果进行评价，包括知识与技能的掌握程度、过程与方法的运用能力、情感态度价值观的体现等；3. 学生对自己的学习过程进行自我评价，包括学习目标的达成情况、学习方法的运用、学习收获等。
2.3_构成物质的微粒(原子)
质量/kg
相对质量
质子
1.6726×10-27
1 1
1 1840
中子
1.6748×10-27
电子
9.1176×10-31
2、相对原子质量= 质子数+中子数
练习： 1、已知P的相对原子质量为31， 求中子数 2、硫的质子数为16，中子数16， 求硫的相对原子质量
相对原子质量
碳原子的质量的1/12约 1.66×10-27千克
得失电子
化学性质 （活泼与 否）
8
2
（He为
不易得失、 结构 稳定 ） 相对稳定
稳定
一般 一般
< >
4个 4个
不稳定结构 易 失去 电子 不稳定 不稳定 得到 电子 不稳定 结构 易
所 以 ， 最外层电子数 决定了元素的化学性质 。
练习 指出下列哪几种元素的化学性质相似 B和D， C和E
A
B
C
D
E
原子的特性：(与 分子一样)
1、原子是在不断地运动。 2、原子间存在间隙。 3、原子的质量和体积很小。 4、同种原子性质相同，不同种原子性质 不同。
5、原子在化学变化中不能再分。
分子、原子的区别与联系
分子
相同 点
原子
质量、体积小；彼此间存在间隙；不断运动； 同种分子(原子)性质相同，反之。
3.根据下列的图形给物质分类（混合物、 纯净物）
纯净物
纯净物
混合物
纯净物
离子的形成
原子核的半径约为原子半径的十 万分之一，电子在核外作高速运动。
电子在核外是怎么作高速运动的？ 电子多了会不会出现“撞车”现象？ 会不会被原子核吸掉？会不会飞到原 子的外面来？
《第六章1构成物质的微粒》作业设计方案-初中科学华东师大12八上
《构成物质的微粒》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业设计旨在通过《构成物质的微粒》这一课的学习，使学生掌握物质的基本构成单位——分子、原子、离子的概念及其特性，理解它们在物质变化中的作用，培养学生初步的科学探究能力和观察力，并能够联系实际生活，提高学生对科学知识的兴趣和应用能力。
二、作业内容作业内容主要包括以下几个部分：1. 基础知识点复习：要求学生回顾分子、原子、离子的基本概念和特性，包括它们的结构、运动规律等。
2. 知识点应用：设计一系列关于微粒构成物质的实验题目，如通过物质的变化推断其构成微粒的种类和数量等。
3. 实践活动：学生自行设计一个简单的实验，通过实验观察和记录微粒在物质中的运动和变化情况，并尝试解释观察到的现象。
4. 拓展探究：鼓励学生查找资料，了解不同类型物质（如晶体、非晶体等）的微粒构成及其特点。
三、作业要求作业要求如下：1. 每位学生需独立完成作业，并按照要求填写完整。
2. 基础知识点复习部分需对所学知识进行归纳总结，理解透彻。
3. 知识点应用部分需根据所学知识，准确分析实验题目，得出正确答案。
4. 实践活动部分需记录详细实验过程和观察结果，分析微粒在物质中的变化规律。
5. 拓展探究部分需查阅相关资料，记录详细资料来源和探究过程，分析不同类型物质的微粒构成特点。
四、作业评价作业评价将从以下几个方面进行：1. 基础知识点掌握情况。
2. 知识点应用能力。
3. 实践活动的观察和记录情况。
4. 拓展探究的深度和广度。
五、作业反馈作业反馈将采取以下方式：1. 教师批改作业后，对每位学生的作业进行点评，指出优点和不足。
2. 对普遍存在的问题进行课堂讲解和指导。
3. 鼓励学生之间互相交流学习，分享实践活动的经验和观察结果。
4. 对优秀作业进行展示和表扬，激励学生积极学习。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标本作业设计旨在巩固学生在初中科学课程《构成物质的微粒》中学习的知识，加深学生对微观粒子构成物质的理解，并能够运用所学知识分析实际问题，培养其科学探究能力和实践能力。
《构成物质的微粒导学案-2023-2024学年科学华东师大版2012》
《构成物质的微粒》导学案一、导学目标：1. 了解物质的微粒观点及其构成；2. 掌握原子、分子、离子等微粒的基本特征和性质；3. 理解不同物质之间微粒的组合方式及其影响。
二、导学内容：1. 物质的微粒观点2. 原子、分子、离子的基本特征和性质3. 不同物质微粒的组合方式及其影响三、导学步骤：1. 导入：通过展示不同物质的图片或实物，引导学生思考物质的构成是什么？物质是由什么组成的？2. 进修：介绍物质的微粒观点，即物质由微小的粒子构成。
学生了解原子、分子、离子等微粒的基本特征和性质，例如原子是构成一切物质的基本微粒，分子是由原子组成的，离子是带电的原子或分子。
3. 实践：设计实验，让学生观察不同物质的微粒组成，如水的微粒是由氧原子和氢原子组成的。
通过实验，学生可以更直观地理解物质的微粒构成。
4. 拓展：引导学生思考不同物质微粒的组合方式及其影响，如化学反应中原子或分子的重新组合会产生新的物质。
通过案例分析，让学生了解不同物质微粒之间的互相作用。
5. 总结：对本节课进修内容进行总结，强调物质的微粒观点对理解化学现象和物质变化的重要性。
四、课后作业：1. 思考题：你认为物质的微粒构成对我们平时生活有什么影响？举例说明。
2. 实验报告：设计一个实验，观察不同物质的微粒组成，并记录实验过程和结果。
3. 阅读：查阅相关资料，了解更多关于原子、分子、离子等微粒的知识，并写下你的进修收获。
五、拓展阅读：1. 《物质的微粒》2. 《化学反应中的微粒变化》3. 《原子、分子、离子的结构与性质》通过本节课的进修，学生将更深入地了解物质的微粒构成及其重要性，为进一步进修化学知识打下坚实基础。
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学必求其心得，业必贵于专精
1
《构成物质的微粒》教案
学习目标：
认知目标:
1．知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒;
2．知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合
成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换；
3．知道原子是由原子核和核外电子构成的。
能力目标：
1．初步学会根据实验现象,来推导原子的组成；
2．能够根据相对原子质量求算相对分子质量。
情感目标：
逐步建立物质无限可分的观点。
教学重点：
从微观角度来理解化学反应的本质；
相对质量的计算；
原子的构成；
探究实验：通过虚拟实验来探究原子的结构。
教学过程：
引入:物质都是由肉眼看不见的，极其微小的微粒构成的。
不同的物质由不同的微粒构成的，那么我这个物质世界构成的
微粒主要有原子（atom）、离子（ion)和分子（molecule）等。
介绍：如氧气、氢气、二氧化碳、红磷、氯化氢、味精、
蔗糖等都是由分子构成的；铜、铁、镁、金刚石等都是有原子
学必求其心得，业必贵于专精
2
直接构成的；氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙等是由离子构成的。我们
人类也是有很多细胞构成的，而细胞则是由许多蛋白质分子构成的.
一、分子和原子
共同点:
1．分子和原子都能直接构成物质。
2．分子和原子都是微粒。
（1）质量小，体积小:
18g水中,大约有6.02×1023个水分子，每个水分子质量大约为3
×10-23g。一滴水与一个水分子比较就相当于是一个地球和一个乒
乓球的体积比;
(2）分子和原子都在不断的运动；
(3）分子和原子之间都有间隙.
3．分子和原子都能保持物质的化学性质：
（1）由分子构成的物质，分子能保持其化学性质；
(2)由原子构成的物质，原子能保持其化学性质。
分析：水通电电解的微观分析。
水是由大量的水分子聚集而成的，水分子在直流电场的作用下，
被解离出氧原子和氢原子，每两个氧原子形成一个氧分子，每两个
氢原子形成一个氢分子,大量的氧分子聚集成氧气，大量的氢分子聚
集成氢气，所以在宏观的角度来看，我们认识到水发生化学反应生
成氧气和氢气.
总结：化学反应的本质是原子间的重新组合,分子在化学变化过
程中能分为原子，各原子经过重新组合又能形成新的分子，即发生
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3
了化学变化。
分子分解形成原子重新组合新分子
区分：
分子在化学变化中，一定改变;而原子在化学变化中，一般
认为是不改变的；在物理变化中构成物质的微粒不改变.
注意:我们并不能说分子大而原子小。
联系：原子不但能直接构成物质，而且还能构成分子。
讲述：构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等.分子
又是由原子构成的,那么原子又是有什么构成的?原子学说的提
出者——道尔顿认为,原子是一种极其微小,不可分割的微粒。对
于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进
行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。
展示:汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕
型原子模型。
展示：卢瑟福的α粒子散射实验(α粒子，即氦原子的原子核).
现象：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向,没有发生偏
转；少部分α粒子的运动方向有所改变;甚至有极少数的α粒子有
很大的偏转，甚至是180度。
提问：请大家来解释一下这种现象的原因？
讨论：对于这种现象,利用汤姆生的原子理论是无法解释的,
因此作为汤姆生的学生，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：
他认为原子中，原子核居于中央,它集中了原子的全部正电荷以
及几乎所有的质量，而电子带负电,在核外很大的空间内作无规
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4
则的高速运动。
解释：因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的,所以大
部分的α粒子能够很顺畅的通过;因为α粒子带正电荷，原子核也带正
电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会
有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小,质量大,所以只有
很少的机会与α粒子相碰撞,并且能反弹。
提问:原子带电吗？为什么？
回答：原子本身不带电,由于原子核与电子两者所带的电荷电量
相等，电性相反，所以原子呈电中性。
设问：物质可以分为原子、分子、离子，分子能分为原子，原
子又能分为原子核与电子,那么原子核能不能再分了呢?卢瑟福同样
通过α粒子散射实验，将金原子改为氮原子，发现了原子中含有质子,
经过其他的科学家的不懈努力,终于发现原子核中由质子和中子构
成的。一个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。
小结：1。原子的构成情况：
2。电性关系:
不带电的微粒：中子、原子(分子）;
带负电荷的微粒:电子；
带正电荷的微粒：原子核、质子。
3。电量关系：
原子 核外电子 原子核 质子
中子
（在核外作高速的无规则的运动）
（居于原子中央）
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5
核电荷数=质子数（原因是中子不带电)；质子数=电子数（原
因是原子不带电）。
所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数。
4。质量关系：
m（原子)=m（原子核）+m（电子）≈m（原子核)（原因
是一个电子的质量很小,可以忽略）。
由于一个原子的真实质量很小，使用不方便，提出一个相
对原子质量的概念.
相对原子质量：一种碳原子(质子数为6，中子数为6的碳
原子）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的
比值.
公式表达式：Ar（原子）=
12/1（某碳原子）（某原子）m
m
引申:相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的
总和。
Mr（分子）=∑Ar（构成微粒的原子）。
例题：求出水的相对分子质量：
Mr（H2O)=2Ar（H)+Ar（O）=2×1＋16＝18
5.原子结构示意图：
（1）电子排布的基本规则:
根据能量最低原理，先排满第一层,再排第二层；
第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子,最外层排
8个电子。
每个电子层上最多能够容纳的电子数为2n2个。
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6
（2)原子核外电子结构与元素化学性质的关系
当最外层电子数为8个（除He外),为稀有气体元素，化学
性质很稳定。
最外层电子数小于4个，大多数是金属元素,容易失去电子达到
稳定结构，最外层电子数越小，越容易失去电子，化学性质越稳定。
最外层电子数大于4个，大多数是非金属元素，容易获得电子
而达到稳定结构，最外层电子数越多，越容易得到电子，化学性质
越稳定。
故，元素的化学性质由该原子的最外层电子数决定的。
讲述：当原子得失电子而达到稳定结构时,所得到的微粒正负电
子并不守恒，成为带电的原子，被称为离子。
原子得到电子,电子数大于质子数，带负电荷，称为阴离子；
原子失去电子，电子数小于质子数,带正电荷，成为阳离子.
在形成物质时，阴阳离子因强烈的静电作用相互吸引而形成物
质，成为离子化合物
一般金属元素容易失去电子，形成阳离子;而非金属元素容易得
到电子，形成阴离子。
演示：离子化合物形成的过程。
钠原子,最外层电子数为1，容易失去一个电子,而达到稳定结构；
而氯原子最外层电子数为7个，容易得到一个电子而达到稳定结构，
氯离子与钠离子能够相互吸引形成离子化合物—-氯化钠。
引申：离子除了由单个原子得失电子形成外，还有原子团离子.
由多个原子构成的离子,是原子团。
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小结：
分 子 物 质 原子离 子
结合 得、失电子
失、得电子分解