第六章物质的构成知识点汇总--华东师大版科学八年级上册
物质的构成知识点梳理一、分子1、分子的概念与组成分子是物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元。
即分子是保持物质化学性质的最小微粒。
分子由原子构成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式结合成分子。
2、分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成3、分子的种类（1）分子由同种原子构成（2）分子由不同种原子构成4、分子的特性（1）分子之间有间隔。
例如：取50毫升酒精和50毫升水，混合之后，体积小于100毫升。
（2）一切构成物质的分子都在永不停息地做无规则的运动。
温度越高，分子扩散越快，固、液、气中，气体扩散最快。
由于分子的运动跟温度有关，所以这种运动叫做分子的热运动。
例如：天气热时衣服容易晒干（3）一般分子直径的数量级为10-10m。
（4）分子的体积和质量很小。
（5）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
知识点梳理二、原子1、原子的定义化学变化中的最小微粒。
2、原子也和分子一样，质量小，体积小，在不断运动，原子间有间隙3、原子模型的建立和修正（1）道尔顿的原子模型物质由原子构成，原子不可再分。
（2）枣糕模型（西瓜模型）由汤姆生提出，是第一个存在着亚原子结构的原子模型（发现了电子）。
（3）行星模型由卢瑟福在提出，根据α粒子散射实验：①原子的大部分体积是空的。
②在原子的中心有一个体积很小、密度极大的原子核。
③原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部。
带负电的电子在核空间进行高速的绕核运动。
（5）电子云模型4、现代的原子结构理论原子是化学变化中最小的粒子。
但是原子还是可以分的，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
1个质子带1个单位正电荷，1个电子带一个单位负电荷，中子不带电。
核电荷数指的是原子核所带的正电荷数。
在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（=原子序数）原子的质量集中在原子核，5、相对原子质量：相对原子质量是指以一个碳原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数 某原子的质量 碳原子质量的1/12 相对原子质量=分子是由原子结合而成的，我们可以用相对原子质量表示分子质量的大小。
注意：相对原子质量没有单位，同理相对分子质量也没有单位 6、原子的种类原子种类由质子数和中子数决定，不是所有的原子都有中子。
核外电子的排布1、原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数2、核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数＜4 易失电子非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子（稳定）最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 2 8 7 +17 电子层质子数电子层上的电子数因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。
知识点梳理三、离子在化学反应中，电中性的原子经常会得到电子或失去电子而成为带电荷的微粒，带电荷的微粒叫做离子，带正电荷的叫做阳离子，带负电荷的叫做阴离子。
1、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写。
例如：钠离子：Na＋。
2、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。
例如：Fe3+：带3个单位正电荷的铁离子3、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。
例如：Fe3．+：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷4、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。
例如：2个钠离子：2Na＋5、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数>电子数阴离子：质子数<电子数知识点梳理四、构成物质的微粒物质由分子、原子和离子等微粒构成；微粒之间有一定的空隙，并有相互作用；各种微粒处于永不停息的运动之中。
①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成例：水由氢元素和氧元素组成②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成知识点梳理五、元素与元素符号1、元素的定义把核电荷数相同（具有相同质子数）的一类原子称为一种元素。
注意：相同质子数、不同中子数的叫做同位素。
2、元素符号元素符号通常用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）和第二个字母小写来表示，如碳C。
氯Cl。
3、元素的分类元素分为金属元素与非金属元素。
4、元素的分布1、太阳中元素的分布：氢最多，氦第二（轻核聚变）2、地壳中元素的分布：氧O 、硅Si 、铝Al 、铁Fe （沙子成分主要为二氧化硅）3、地核中元素的分布：铁、镍（产生磁场）4、空气中元素的分布：氮、氧5、生物细胞中含量前四位的元素：O 、C 、H 、N知识点梳理六、元素周期表俄国化学家门捷列夫（Dmitri Mendeleev ）总结发表此周期表。
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
原子序数跟元素的原子结构有如下关系： 质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数1、 元素周期表与原子结构的关系：① 同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数（最外层电子数依次递增，0族元素除外） ②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数2、 原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数3、 元素周期表中每一方格提供的信息：知识点梳理七、化学式用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫作化学式。
每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。
单质 1 H 氢 1.008 表示元素符号 表示元素名称表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数1、非金属单质氢气、碳、氮气、氧气、磷、硫、氯气H2、C、N2、O2、P、S、Cl22、金属单质钠、镁、铝、钾、钙、铁、锌、铜、钡、钨、汞Na、Mg、Al、K、Ca、Fe、Zn、Cu、Ba、W、Hg化学式可以表示物质的1个分子，以及组成分子的元素种类和原子数量，如果要表示某物质的几个分子，可以在化学式前加上系数．标明该物质的分子数．如2个氧分子可用2O2表示，四氧化三铁可以用Fe3O4表示。
知识点梳理八、化合价化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。
化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。
元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。
比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。
而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。
如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。
也就不能形成稳定的化合物。
另外，规定单质分子里，元素的化合价为零。
离子化合物，例：NaOH(钠化合价是正1价，氢氧根离子化合价是负1价，相互抵消为零价这样的化合物写法就成立）化合价——原子形成化学键的能力。
是形成稳定化合物中的彼此元素的化学性质。
（即达成各元素形成稳定结构的一种能力性质）注意：元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。
就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，因此单质元素的化合价为“0”。
比如铁等金属单质、碳等非金属单质、氦等稀有气体。
①化合价的书写：1.在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价。
2.在元素正上方明确标出元素化合价，一律标出正负号。
3.有氧元素出现时，氧元素写在后面。
4.在由金属和非金属组成的化合物中，书写化学式时，金属元素的元素符号写在前面，非金属元素的元素符号写在后面。
②常见的化合价：+1 H，Li，Na，K，Ag，Hg+2 Be，Mg，Ca，Ba，Cu，Zn，Fe，Pb+3 Al，Fe+4 C，Si-1 F，Cl，Br，I-2 O，S-3 N，P原子团的化合价硝酸根NO3-：-1价硫酸根SO42-：-2价碳酸根CO32-：-2价氢氧根OH-：-1价铵根NH4+：+1 价磷酸根PO43-：-3 价碳酸氢根HCO3-：-1价(注意：化学式相同，但不一定是同一个根，如锰酸根中锰呈+6价，高锰酸根中锰呈+7价）氟、氯、溴、碘：-1（氢氟酸，盐酸，氢溴酸和氢碘酸的酸根）③化学式或根式1．求AmBn化合物中A元素化合价的公式：（B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数2．求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：（已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数3．根据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价。
在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。
④求元素质量比1．（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）/（B元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值/B元素的质量比值2．A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价/B相对原子质量⑤求质量比（B的化合价×A的相对原子质量比值）/（A的化合价×B的相对原子质量比值）=A元素的质量比值/B 元素的质量比值⑥求化合价1．若B为-2价，C为-1价，当A为奇数价时，则A价：（2AC式量-AB式量）/（C式量×B价-B式量×A价）2．若B为-2价，C为-1价，当A为偶数价时，则A价：2（AC式量-AB式量）/（C式量×B价-B式量×A价）3．若B、C价数相同，则A价为：（AC式量-AB式量）/（C式量-B式量）知识点梳理九、化学式的书写一、化合物化学式的书写单质化学式的写法：习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。
化合物化学式的写法：首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
八年级科学上册第6章物质的构成6、1构成物质的微粒第1课时分子原子和离子习题课件新版华东师大版
第6章
物资的构成
课第题1 节2
构成物质的微粒
第 1 课时 分子、原子和离子
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1D 5B
2A 6D
3A 7 C
4B
8D
9A
答案呈现
10
(1)分子、原子、中子 (2) 质子、原子核 (3)电子
(1)氢原子；氧原子 (2)一
11
个碳原子；一个氧原子； 一个碳原子；两个氧原子
16 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。 分子与原子的本质区别是( C ) A. 分子运动速率快，原子运动速率慢 B. 分子大，原子小 C. 在化学变化中，分子可以再分而原子不可再分 D. 分子可以构成物质而原子不可以直接构成物质
17 【中考·济南】模型认知是科学研究的一种方法。1911 年物理学家卢瑟福完成著名的α粒子轰击金箔实验，提 出了有核原子模型。下列各项中，不属于卢瑟福原子结 构理论观点的是( A ) A. 原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁” B. 原子的质量几乎全部集中在原子核上 C. 原子核带正电荷 D. 电子在原子核外“很大”的空间中运动
(3)由图可知，分子不同是由于构成分子的原子的__种__类____ 或___个__数___不同。
12 同一种物质的分子，其__化__学____性质相同，二氧化 碳 分 子 是 由 __碳__、__氧__(_或__C_、__O__)___ 两 种 原 子 构 成 的 。
13 如图表示某物质的微观形成过程。请仔细观察并回 答下列问题：
15 在下列的变化中，能证明分子可分的事实是( C ) A. 水加热后变成水蒸气 B. 海水通过蒸馏得到淡水 C. 水通电分解 D. 空气液化
八年级科学上册 第6章 第4节 化学式2 华东师大版
2个水分子
2H2O
2个水分子
1个水分子中有2个氢原子和一个氧原子
再如： 二氧化碳 CO2
为什么在以上2种分子中，原子个数比会不同？
通常元素之间化合时，各元素 的原子数目是一定的。这一定的 数目反映了元素原子在形成化合
物时所具有的化合价。
常见元素的化合价
元素 元素 名称 符号
常见的化合价
元素 元素 名称 符号
由此可见，原子的质量如此之小，我们在进行表述和 运算时都很不方便。所以人们一般不用原子的实际质 量，而采用原子的相对质量。
人们把一种碳原子质量的1 / 12作为标准，其他原 子的质量跟这个标准相比较所得到的值，就是该 种原子的相对原子质量。
某原子相对 原子质量
=
某原子的一个原子质量 一个碳原子质量的1/12
氩C气l2
2 、化合物
氧化物：
写法： 氧在后
氧化镁 MgO
四氧化三铁 Fe3O4
读法
二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5
氧化某 或
几氧化几某
其他： 氯化钾 KCl 氯酸钾KClO3 高锰酸钾 KMnO4 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3
化学式真有趣，
元素排列有顺序
后念往前跑，
口 先念往后靠；
1、什么叫做元素？ 具有相同质子数（或核电荷数）的同一类原子的总称叫做元素。
2、说出下列元素的元素符号。
铜钠 氯 氧 氢 氩 镁
Cu
Na
Cl
O
H
Ar
Mg
铝铁 硅 碳 硫 银 钙
Al
Fe
Si
C
S
Ag
Ca
锌磷 碘 钡 钾 锰 氦
Zn
P
华师大版八年级 科学上册 第六章 物质的结构 复习课件 (共16张PPT)
复习
第一节 物质由微粒构成
分子
构 成
原子
构成 构成
物质
得电 失子
构成
离子
原子的结构
原子核
质子（正电）
（正电） 中子（中性）
原子 （不显电性）
核外电子（负电）
1.核电核数=质子数=电子数 2.原子的种类由质子数决定 3.原子核集中了原子的绝大部分质量
微粒的特点：
A、分子、原子、离子都在不停地运动 证据：扩散现象等
2.在H2、H2O、H2SO4三种物质中，都含
有（ B ）
A.氧元素
B.氢原子
C.氢分子
D.氢气
3.下列符号中表示两个氮原子的是（ B ）
A.N
B.2N
C.N2
D.2N2
4. Oபைடு நூலகம்表示的意思是（ ①③④⑤ ）
①氧气；②氧元素；③一个氧分子； ④氧气由氧元素组成； ⑤一个氧分子由2个氧原子构成； ⑥两个氧元素。
2、下列操作或现象与分子对应的性质不一致的 选项是（ C ）
选项 操作或现象
A 给篮球充气
B
在花园中闻到花的香味
C
100毫升酒精和100毫升水混合，
体积小于200毫升
D
加热氧化汞可得到金属汞和氧气
分子的特点 分子之间有间隙 分子在运动 分子是有质量的
2015秋华师大版科学八上第六章《物质的构成》ppt复习课件
Na Cu
1.下列符号中表示两个氮原子的是（ B ）
A.N
B.2N
C.N2
D.2N2
2. O2表示的意思是（ ①③④⑤ ）
①氧气；②氧元素；③一个氧分子； ④氧气由氧元素组成； ⑤一个氧分子由2个氧原子构成；
⑥两个氧元素。
2、单质和化合物的化学式及表示意义：
A、某物质
B、一个某分子或某原子
如：H2O、O2
属于金属单质的是 属于非金属单质的是
铜 氢气
属于化合物的是 蒸馏水、白糖
三、物质的变化和性质
物理变化：在变化过程中没有生成新物质的变化
化学变化：在变化过程中有生成新物质的变化
A、两者的根本区别： 有无新物质的生成
B、两者的联系：化学变化中一定同时发生物理变化。
物理变化中不一定同时发生化学变化
C、两者的实质：
C、表示一个分子中原子的个数比
D、物质的元素组成
1、下列物质不可能由一种元素组成的是（ C） A、混合物 B、纯净物 C、化合物 D、单质 2、物质的分类标准有很多中，自拟两个分类标准，将 水、氢气、氧气和二氧化碳四种物质中的三种包括在标 准内，而另一种物质不在标准内。
是否是气态 （1）标准： ________ 包括的物质有：_____
思考：
1、物质的组成 2、物质的构成
3、化学性质
4、物理性质
5、物理性质与化学性质
6、元素
8、混合物
7、纯净物
9、晶体
10、非晶体
12、凝固点
11、熔点
分
物 质
子
原
子 质子(带正电)
原 子
原子核(带正电) 中子(不带电) 核外电子(带负电)
2019-2020学年度科学八年级上册第6章物质的构成1构成物质的微粒华师大版知识点练习三十
2019-2020学年度科学八年级上册第6章物质的构成1构成物质的微粒华师大版知识点练习三十2019-2020学年度科学八年级上册第6章物质的构成1 构成物质的微粒华师大版知识点练习三十第1题【单选题】下列说法正确的是( )A、水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，所以它们的分子中没有相同的原子B、水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，因为组成分子的原子数目不同C、水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，所以组成它们的分子种类不同D、在水、氧气、二氧化碳三种不同分子中，都含有氧原子，所以可视为同类物质【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列现象，用分子的相关知识解释不合理的是( )A、水结成冰后体积会变大，说明分子的大小发生了变化B、红墨水滴入热水中，热水很快变红，说明分子在不停的运动C、酒精和水混合后的总体积变小，说明分子间存在空隙D、端面锉平的两个铅块压紧后能吊起大钩码，说明分子之间有引力【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列选项属于模型的是( )A、H2OB、表示方向的指向标C、电流ⅠD、沙盘中的校园【答案】：【解析】：第4题【单选题】从微观角度分析，训练有素的缉毒犬可以嗅出毒品藏匿处的最主要原因是( )A、分子间是有间隙的B、分子的质量很小C、分子不停地运动着D、分子的体积很小【答案】：【解析】：第5题【单选题】分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是( )A、氯化铁硝酸钾氯化钠B、硫酸钾氯化钡浓盐酸C、硫酸铜浓盐酸氯化钾D、碳酸钾氯化钾硫酸钾【答案】：【解析】：第6题【单选题】下列说法正确的是( )A、电磁波可以传递信息，声波不能传递信息B、当固体被压缩时，分子间的距离变小，作用力表现为引力C、遥控器发出的红外线不能在真空中传播D、地球上的能源主要来自于太阳，太阳能是一次能源【答案】：【解析】：第7题【单选题】下列说法错误的是( )A、把钢针沿磁体摩擦几下，钢针能够吸引铁屑是磁化现象B、固体和液体很难被压缩是因为分子间存在斥力C、往汤锅里放一勺盐，整锅的汤都咸了，这是由于分子的无规则运动D、用手捏海绵，海绵的体积缩小了，说明分子间有空隙【答案】：【解析】：第8题【单选题】关于原子和原子核，下列说法正确的是( )A、原子由原子核和核外电子组成B、原子由中子和质子组成C、原子核由中子和电子组成D、原子核不能再分【答案】：【解析】：第9题【填空题】下列微粒中，是阳离子的是______；互为同位素的是______。
华师大版八年级科学上册第六章第一节物质由微粒构成(第二课时)
5、常言道：“破镜不能圆”，这是由于镜子被打碎后，
再合分起子来间时距，离镜子大断于裂分处子绝直大径多1数0分倍子的之时间候距，离变
，分分子子之间间既几无乎没引有力，也无的斥作力用的．缘故。
6、观察下列四组图片，能说明分子间有间隙的图是
演示：铅的分子力
分子间存在引力
思考：分子间存在间隙，为什么固体、 液体很难被压缩呢？
分子间同时也存在斥力
（3）分子间存在相互作用的 引力
和斥力。
• 当r=r0 引力 = 斥力
• 当r>r0 引力 > 斥力
• 当r<r0 引力 < 斥力
• 当r>10r0 无作用力
小结：分子动理论的基本内容
• （1）物质由分子组成 • （2）分子间存在间隙
实验1．打开一块香皂，我们可以闻到香味 说明什么？
实验2．二氧化氮的扩散 现象：处于上方充满空气的集气瓶颜色逐渐变深，
处于下方充满二氧化氮气体的集气瓶颜色 逐渐变浅，最后两瓶气体颜色基本一样。 你认为上述现象产生的原因是： 二氧化氮与空气接触后，彼此进入对方的结果
固体之间可以发生扩散现象吗？
铅块
铅块
固态的水
分子排列整齐 分子间距离小 作用力较强
液态的水
分子运动加剧 作用力减小 分子间距离大
气态的水
自由运动 充满容器 向空间扩散
1
2
用分子观点解释 水的三态变化
看课本：描述 水分子的运动
分子能量增大
，运动加快，
排列无序
固态
液态
分子能量减少 ，运动减慢， 排列有序
分子能量增大， 运动加快，间隔 增大
八年级科学上册第6章物质的构成2《元素》放射性元素素材华东师大版(最新整理)
原子核的能量也跟原子的能量一样,其变化是不连续的,也只能取一系列不连续的数值,因此也存在着能级，同样是能级越低越稳定。放射性的原子核在发生α衰变、β衰变时，往往蕴藏在核内的能量会释放出来，使产生的新核处于高能级,这时它要向低能级跃迁，能量以γ光子的形式辐射出来。因此，γ射线经常是伴随α射线和β射线产生的。当放射性物质连续发生衰变时，原子核中有的发生α衰变，有的发生β衰变，同时就会伴随着γ辐射。这时，放射性物质发出的射线中就会同时具有α、β和γ三种射线。
原子核的衰变
原子核放出α粒子或β粒子，由于核电荷数变了，它在周期表中的位置就变了，变成另一种原子核。我们把这种变化称之为原子核的衰变。铀-238放出一个α粒子后，核的质量数减少4，电荷数减少2,称为新核.这个新核就是镀-234核。这种衰变叫做α衰变。这个过程可以用下面的衰变方程表示：23892U→23490Th+42He。在这个衰变过程中，衰变前的质量数等于衰变后的质量数之和；衰变前的电荷数等于衰变后的电荷数之和.
大量观察表明，原子核衰变时电荷数和质量数守恒。在α粒子中,新核的质量数于原来的新核的质量数有什么关系？相对于原来的核在周期表中的位置，23892U在α衰变时产生的23490Th也具有放射性，它能放出一个β粒子而变为23491Pa（镤）。由于电子的质量比核子的质量小得多，因此，我们可以认为电子的质量为零、电荷数为-1.可以把电子表示为0—1e。这样，原子核放出一个电子后，因为其衰变前后电荷数和质量数都守恒,新核的质量数不会改变但其电荷数应增加1。其衰变方程为:23490Th→23491Pa+0-1e。放出β粒子的衰变叫做β衰变.β衰变的实质在于核内的中子数（10n）转化为了一个质子和一个电子。其转化方程为10n→11H+0-1e,这种转化产生的电子发射到核外，就是β
华师大版科学八年级上第六单元知识点整理
八年级科学上第六单元知识点——构成物质的微粒1、构成物质的微粒——分子（O H 2水由水分子构成，2O 氧气由氧气分子构成等）、原子（金刚石、石墨由C 碳原子构成，金属由金属原子构成等）、离子（Cl N a 由+a N 纳离子和-Cl 氯离子构成等）2、微观粒子的性质【以分子为例】：①质量和体积都很小②分子总是在做无规则运动③分子之间有一定的间隔④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同⑤在化学反应中分子可以再分，原子不能再分。
3、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，若物质直接由原子或离子构成，则原子或离子是保持物质化学性质的微粒。
4、原子的构成：5、原子核所带的正电荷数称为核电荷数。
6、在原子中存在以下等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数【所以整个原子所带的正负电荷相等，原子不显电性】7、核外电子层排布（以S 硫元素为例）：8、原子核外电子排布规律：(1)第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；第三层最多容纳18个电子。
(2)原子核外最外层电子数达到8就达到稳定结构。
(3)最外层电子数不超过4时一般容易失去电子，最外层电子数超过4时一般容易得到电子。
9、决定元素化学性质的是原子最外层电子数，决定元素种类的是质子数，决定元素的相对原子质量是原子核质量（质子数+中子数）。
10、原子失去电子变成阳离子，所带电荷数=+（质子数-核外电子数）；原子得到电子变成阴离子，所带电荷数=-（核外电子数-质子数）；11、离子：12、某原子的相对原子质量=某原子的质量÷碳12原子质量的1/12相对原子质量没有单位，只是一个比值，其大小约等于质子数+中子数。
13、元素：是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。
（包括离子）元素的存在形式有游离态和化合态。
14、空气中含量占前2位元素（氮、氧），生物细胞中含量前4位元素（氧、碳、氢、氮），地壳中含量前5位元素（氧、硅、铝、铁、钙）15、元素的分类：金属元素，除了金和汞，其它都是“钅”字旁，非金属元素：固态“石”字旁，液态“氵”，气态“气”字头。
(完整版)华师大八上科学知识点大全
华师大八上科学知识点大全一、机械运动与力1.同一物体是运动还是静止取决于所选参照物，选取的参照物不同，所得的目标物运动状态也不同。
2.速度是表示物体运动的快慢的物理量，单位时间内物体通过的路程就是速度。
3.速度的计算公式：t s v =,路程的计算公式vt s =，时间的计算公式vs t =。
4.速度的换算公式：1m/s=3.6 km/h 。
5.物体沿着直线快慢不变的运动叫做匀速直线运动。
做匀速直线运动的物体速度是一个定值，速度的大小与路程、时间的选择无关。
不能认为速度与路程成正比，速度与时间值成反比。
6.路程-时间图像（s-t 图像）：它表示路程随时间的变化规律。
匀速直线运动的路程—时间图像是一条直线。
7.速度-时间图像（v-t 图像）：它表示物体的速度跟时间的关系。
由于匀速直线运动的速度不随时间而改变，它的图像是平行于时间轴的一条直线。
8.力是物体对物体的作用，三要素有大小、方向和作用点。
9.力的作用效果：改变物体运动状态和改变物体的形状。
10.重力的大小与质量成正比，公式mg G =(g 一般取9.8N/kg)。
重力方向竖直向下。
11.弹力必须在物体接触且发生形变之后才会发生。
弹力的方向是物体恢复原来形状的方向，大小与物体的劲度系数和物体的形变程度有关，公式kx F =。
12.摩擦力是一种阻碍相对运动．．．．的力，切记不是阻碍运动的力。
滑动摩擦力与压力和接触面的粗糙程度成正比，与面积没有关系。
13.增大摩擦力的方法：(1)增大压力；(2)使接触面变粗糙；(3)变滑动为滚动。
14.减小摩擦力的方法：(1)减小压力；(2)使接触面变光滑；(3)变滑动摩擦为滚动摩擦（滚动轴承）；(4)使接触面彼此分开（加润滑油、气垫、磁悬浮）15.牛顿第一定律：物体在不受外力条件下总保持静止或匀速直线运动。
16.物体保持原有运动状态的性质叫做惯性。
任何物体都有惯性，惯性只跟质量有关，与其他任何因素都没有关系。
2019-2020学年度华师大版初中八年级上册科学第6章 物质的构成知识点练习二十九
2019-2020学年度华师大版初中八年级上册科学第6章物质的构成知识点练习二
十九
第1题【单选题】
A、A
B、B
C、C
D、D
【答案】：
【解析】：
第2题【单选题】
随着世界经济的快速增长，对能源的需求也越来越大，核能作为清洁的能源，对于缓解能源紧张局面，减轻环境污染具有积极作用。
已知某种核原料的原子核含有1个质子，2个中子，那么( )
A、由该原子核形成的单质的相对质量为6
B、该元素是金属元素
C、该原子核外有3个电子
D、该原子核带2个单位的正电荷
【答案】：
【解析】：
第3题【单选题】
A、A
B、B
C、C
D、D
【答案】：
【解析】：
第4题【单选题】
下列说法正确的是( )
?
A、CO（NH<sub style="line-height: 22px;">2）<sub style="line-height: 22px;">2属于复合化肥
B、青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜
C、葡萄糖在人体内缓慢氧化，同时放出能量
D、为了促进农作物的生长，可以大量施用化肥
【答案】：
【解析】：。