【人教版】2020九年级科学上册 第2章 物质转化与材料利用 2.2 金属的化学性质同步练习 (新版)浙教版
九年级科学 第2章 物质转化与材料利用 第5节 物质的转化 第2课时 金属的冶炼 自然科学
[情景(qíngjǐng)展示2] 观察氢气还原氧化铜的实验并记录(jìlù)实验现象：
实验步骤
现象或结论
观察氧化铜的颜色在试管中加 固体物质由____色粉末变成
入少量氧化铜，通入氢气，过 ________色____色粉末变成
一会儿，再给氧化铜加热反应 ________色，试管口有____生
20完21/1成2/10后停止加热，继续通入氢 第十四页，共二十七页。
[思考(sīkǎo)交流] __________________________________________
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第十二页，共二十七页。
第2课时 金属的冶炼
[归纳(guīnà)提升]
含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫作还原反应。能从含氧化合物中夺取 氧的性质(xìngzhì)叫作还原性。有还原性的物质可作还原剂。
第十六页，共二十七页。
第2课时 金属的冶炼
[继续(jìxù)探究] 为什么在氢气还原氧化铜的实验开始(kāishǐ)时，要先通氢气，后给氧化 铜加热？ 在实验过程中要注意什么？
[思考(sīkǎo)交流] __________________________________________
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第十七页，共二十七页。
第2课时 金属的冶炼
[归纳(guīnà)提升] 氢气还原氧化铜的步骤为：1.氢(检验(jiǎnyàn)氢气的纯度后先通一会儿 氢气)；2.灯(点燃酒精灯给氧化铜加热)；3.灯(实验完毕后，先熄灭 酒精灯)；4.氢(继续通氢气，直到试管完全冷却)。先通入氢气是为 了排尽装置中的空气，否则具有可燃性的氢气与空气混合加热，容易 发生爆炸。实验结束后先熄灭酒精灯，继续通氢气，直至试管冷却， 是防止生成的铜在温度较高时再次被氧气氧化成氧化铜，使实验失败 。 [课堂(kètáng)__速___记____]_________________________________________________________________________________________________
九年级科学上册 第2章 物质转化与材料利用 第2节《金属的化学性质》(第2课时)课件
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au
金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 ( z h új i àn ) 减xù)的应用规律：
① 金属(jīnshǔ)跟酸反应：在金属活动性顺序中，
第二页，共十六页。
思考(sīkǎo)：下图说明了什么(shén me)问题?
是否所有的金属(jīnshǔ)都能 被酸腐蚀？
第三页，共十六页。
反应(fǎnyìng)方程式
Mg+2HCl=MgC l 2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
Cu+HCl =X (不反应)
No 应生成碱和氢气。2K+2H2O=2KOH+H2 ↑。7．为了验证Cu、Zn、Hg三种金属的活动顺序，小
林同学设计了如下实验：。②将铜丝插人Hg(N03)2溶液中一会儿取出，铜丝表面出现银白色 金属．。再见
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第2节 金属的化学性质
第2学时
(xuéshí)
三、金属(jīnshǔ)的活动性顺序
1.知识回顾：①金属跟氧气的反应(fǎnyìng)；②金 属跟酸的反应；③金属跟某些盐溶液的反应。 从上述反应中知道，不同的金属它们的活动 性________。不一样
2.实验讨论：设计实验比较镁、锌、铜的活 动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动 性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排 列？
②把一块绿豆大的金属钾放入1小杯滴有硫酸铜溶液
中。
2K+2H2O=2KOH+H2 ↑
九年级科学第二章物质转化与材料利用知识点
第二章物质转化与材料利用知识点一、物质的分类方法：(一)根据纯净物的物理性质不同。
如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。
(二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。
(三)12311．1注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。
2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
如水、硫酸、烧碱、食盐等。
化合物可分为：有机化合物和无机化合物。
2．1有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。
CO、2．21．11．21．31．4（1）?非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：点燃点燃?S+O2====SO2C+O2====CO2C+2S===CS2（2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（二）、金属单质与其化合物的转化（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。
如：??点燃Fe+S===FeS2Fe+3Cl2====2FeCl33Fe+2O2====Fe3O4（2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。
如：CaO+H2O===Ca（OH）2Na2O+H2O===2NaOHK2O+H2O===2KOH（三）、金属的冶炼1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。
在金属氧化物中加入还原剂，夺取金2（1?（2??氧化铜。
高温（3）、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。
实验时应该先通—会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。
多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。
3．含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。
如碳、一氧化碳和氢气等。
九年级科学上册 第2章 物质转化与材料利用复习课件
用
还原剂与还原反应
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化合物之间的相互转化
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第 2 章 物质转化与材料利用
物
质材
转料
(cáil
化
iào)
(zhu
的
ǎnh uà)
利
与用
材与
料 利 用
发 展
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材料与人类(rénlèi)社会发展 新型材料
材料制造与环境保护
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第 2 章 物质转化与材料利用
三 物质(wùzhì)的分类与转化
【考点扫描】 掌握物质的分类方法；知道单质、化合物、氧化物的概
念，并能列举；知道具体物质的类别；知道金属和非金属的主要性质差 异及常见金属的性质和用途；掌握物质之间的转化关系；能应用物质间 的转化关系设计物质制备的方案(fāng àn)；能结合具体例子说出还原反应； 知道氢气和一氧化碳具有可燃性，并能根据燃烧产物来鉴别氢气和一氧 化碳；能进行简单的物质鉴别。
学
与性
材质
料
利
用
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金属与氧气(yǎngqì)的反应
金属(jīnshǔ)的活动性顺序
金属与酸反应 金属与盐反应
置换反应
金属防腐与除锈的常用方法
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第 2 章 物质转化与材料利用
物 有机
质
(yǒujī)
物和
转
有机
化
合成
与 材料
材
料
(cáil
iào)
物质
利
的分
用
类
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29.75
10
A．置换反应 C．化合反应
九上第二章知识点
第二章物质转化与材料利用第1节金属材料一、金属的用途1、日常生活用品2、房屋建筑3、交通工具4、工农业生产二、金属与非金属3、金属与非金属的区别4、银是最佳的导热体，为什么银不宜用来制造煮食器皿？试说出2 种原因。
①银是重金属，易发生重金属中毒 ②银年产量低，价格太贵③银质地太软，易变形④易氧化，容易发黑，影响美观，清洗不便。
5、为什么装食品的罐头一般用镀锡的铁制造，而不用纯锡制造？防锈，由于铁和水及空气接触以后很容易发生锈蚀，而锡不易与空气及水发生化学反应，故金属食品罐头内壁要涂上一层金属锡。
三、常见的金属材料1、合金：把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，就称为合金。
合金往往比纯金属具有更好的性能。
2、常见的合金：铝合金、铁合金—钢、金铜合金18K 4、现代建筑物的门窗广泛使用铝合金，你能说说为什么不用纯铁或纯铝吗？ 铁制品容易生锈，质量较大，使用不便。
纯铝制品硬度较小，抗压性较弱。
四、金属的污染和回收利用 1、金属污染来源① 日常生活废弃的金属垃圾；② 大量工业废弃的金属垃圾；③ 工厂排出含重金属的污水。
2、金属污染的危害① 浪费大量金属资源 ② 金属在自然界不会自行分解，破坏土壤结构。
③ 含铅、镉等有毒金属被腐蚀后，导致土壤和地下水源重金属污染。
④ 大量使用含铅汽油和废弃的电池都可引起土壤重金属污染。
3、防治金属污染方法① 垃圾进行分类回收 ② 分类回收各种废弃的金属材料。
③ 废旧电池不能任意丢弃。
④ 使用无铅汽油。
⑤ 不能任意排放工业废水和堆放废渣。
第二节金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生成一种白色的固体。
化学方程式：2Mg+O2加热2MgO2、铜丝在空气中不能燃烧，加热会发出红光，表面有一种黑色的固体生成。
化学方程式：2Cu+O2△2CuO3、铁丝在火柴的引燃下，放入氧气瓶中能剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
初三上册科学第二章——物质转化与材料利用
钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨
形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被
广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和 电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。
低温下
用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线
报 废 的 汽 车
废 电 池
废金属的回收利用：
1、废金属的种类 冶金工业、金属加工业和日常生活中丢弃的金属碎屑、 碎块，锈蚀和报废的金属物品。 2、废金属的危害
导电性为100作标准）
金
铅
银
10.5
铜
8.92
铁
7.86
锌
铝
7.14 2.70
19.3 11.3
小
银
100
铜
99
金
74
铝
61
锌
27
铁
铅
17 7.9
良 低
熔点(℃)
高
钨
铁
铜
1083
金
1064
银
962
铝
锡
3410 1535
660 232
金属之最
• • • • • • • 地壳中含量最多的金属元素—— 人体中含量最高的金属元素── 目前世界年产量最高的金属── 导电、导热性最好的金属── 硬度最高的金属── 铬 熔点最高的金属── 钨 熔点最低的金属── 汞
5、用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
资源丰富 美观、易加工
无毒轻便
耐磨耐腐蚀 有一定的硬度……
制造飞机和制造机器底座，对所用 金属的密度和硬度会有什么要求？
密度 制造飞机 制造机器底座 硬度
小 大
大 大
金属的性质决定了它的用途
九年级科学上册 第2章 物质转化与材料利用 第1节 金属材料课件
1．金属
(1)金属的物理性质(wù光lǐ 泽xìn(ggzuhāì)ngzé)
银白色
金属都有特殊的__________。大多数金属的颜色为__________或________，
灰色
金黄色
紫红色
汞
但金呈__________，铜为__________。除__________(俗称水银)外，所有金
第2章 物质转化与材料利用
第1节 金属材料
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第一页，共二十九页。
第2章 物质(wùzhì)转化与材料利用
第1节 金属材料
新知学习
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互动探究 课堂小结
第二页，共二十九页。
第1节 金属材料
考纲要求： 1．识别金属与非金属。 2．列举金属与非金属的主要(zhǔyào)性质差异(如导电性、导热性、延展 性、金属光泽等)。 3．知道废弃金属对环境的影响。 4．知道回收废弃金属的意义。
大多数很容易________，甚至变成碎_裂_______。
粉末
(2)非金属的主要性质和用途
非金属单质大多不具有_____延_展__性__、不具有可锻性；有多种颜色；密度小
、熔点低；导电性和导热性一般较差。
[注意] 石墨是碳元素的单质，具有良好的导电性和导热性。
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第1节 金属材料
[归纳(guīnà)提升]
方法一：放在光照处，根据颜色可分辨，具有特殊金属(jīnshǔ)光泽的是金属(jīnshǔ) ，反之是非金属(jīnshǔ)。方法二：用硬物撞击单质，根据可锻性来分辨，可锻的 是金属(jīnshǔ)，撞击后碎裂的是非金属(jīnshǔ)。方法三：一定条件下用力拉单质， 可根据延展性来分辨，伸长的是金属(jīnshǔ)，发生折断的是非金属(jīnshǔ)。等等。
九年级科学 第2章 物质转化与材料利用 第2节 金属的化学性质教学 自然科学
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纯净氢气可在空气中安静(ānjìng)燃 烧
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混有空气的氢气遇火可能(kěnéng)爆
炸
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点燃氢气(qīnɡ qì)前一定要验纯பைடு நூலகம்方法：
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实验： 镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸中
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氧化(yǎnghuà)还原反 应
在反应(fǎnyìng)物之间电子发生转移的反应(fǎnyìng)称氧化还原反 应(fǎnyìng)。
化学反应
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氧化还原反应
非氧化还原反应
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内容(nèiróng)总结
教学课件。做开矿钻头、做工具。做薄板、做细丝。镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的 白光，放热，生成白色粉末。镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸中。由一种单质跟一种化合
在以上化学反应中，金属锌失去电子（电子用e-表示）变 成锌离子进入溶液，而铜离子从金属锌表面得到了电子 变成了金属铜，上述反应的过程实际上是电子转移的过 程。我们可以表示为：
2eZn+CuSO4=Cu+ZnSO4
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在这个实验中，金属锌失电子的能力比铜强，或者说铜离子得电 子得能力比锌离子强，反应(fǎnyìng)就发生了。因此金属活动性顺序 表在某种意义上也表示了金属失电子能的强弱。
一种化合物的反应叫置换反应。
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3.金属(jīnshǔ)与盐的反应
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第2节 金属的化学性质第1课时 金属与氧气反应 金属与酸反应(见A 本15页)1．金属与氧气发生反应(1)金属的可燃性(如镁条的燃烧)化学方程式：__2Mg ＋O 2=====点燃2MgO__，现象： 燃烧反应剧烈，发出耀眼的白光 。
(2)金属与氧气反应(如铜)化学方程式：__2Cu ＋O 2=====△2CuO__，现象：__铜丝加热后表面由紫红色变成黑色__。
(3)金属铁在潮湿的空气中被氧化成铁锈(主要成分是__Fe 2O 3__)。
(4)金属铝的表面易生成一层致密的氧化膜(主要成分是__Al 2O 3__)，能阻止铝继续被空气氧化。
2．金属与酸发生反应(1)镁条、铝条、锌粒与稀盐酸(或稀硫酸)反应。
化学方程式：__Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑__、__2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑__、__Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑__，现象__金属表面都有气泡出现__。
__铜__片不与稀盐酸、稀硫酸反应。
3．置换反应：由一种__单质__跟一种__化合物__发生反应生成另一种__单质__和另一种__化合物__的反应叫作置换反应。
A 练就好基础 基础达标1．铝制品在生活中有广泛的应用是因为不容易生锈，其不易被锈蚀的原因是( D ) A. 铝不易发生化学反应B ．铝是地壳中最多的金属元素C ．铝不易被氧化D ．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用2．常温下镁在空气中就能被缓慢氧化。
下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是( D )A. 实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色 B ．实验时，应使用石棉网C ．实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃D ．镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量蓝紫烟生成 3．下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是( C ) A. 红热的铁丝在空气中能燃烧B ．各种金属在常温下都能与氧气反应C ．金属越活泼，越容易与氧气反应D ．铝制品中的铝不会与氧气反应4．下列不能直接用金属与酸反应制得的是( C ) A. MgCl 2 B ．FeCl 2 C ．CuSO 4 D ．ZnSO 45．铜锌合金类似黄金。
9年级上册 第二章 物质转化与材料利用 解答题 专项突破 (含答案)
第二章 物质的分类转化与材料的利用 解答题一、金属材料和金属的化学性质1.铜锌合金又称假黄金。
向盛有30g 铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示，锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+ H 2SO 4=ZnSO 4 +H 2↑。
计算： （1）充分反应后生成氢气的质量为________g 。
（2）合金样品中锌的质量。
（3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。
(结果保留一位小数)2.我国是一个钢铁生产大国，2018年内地的钢铁产量达8亿吨之多。
（1）据统计，全世界每年因锈蚀而损坏的钢铁约占全年产量的四分之一，因此如何防止钢铁生锈是人类面临的一个重大课题。
自行车是不少同学上学的交通工具。
根据你的观察，谈谈自行车生产厂家对自行车钢圈、车架和链条等各部位采取了哪些防锈的方法（任选一个部位）？（2）铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。
某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。
测得部分数据加下，请根据有关信息冋答问题。
①a 的数值为________。
②第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为________。
③列式计算该样品中单质铁的质量分数________（计算结果精确到0.1%）。
3.化工颜料店的涂料添加剂“银粉”的成分是什么？通过调查，“银粉”可能是银、铝、锌这三种金属中的一种。
为得到准确结论，某同学将一小包“银粉”带回实验室进行探究。
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量硫酸，观察到有________产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）为进一步确定其成分，他通过计算，获得等质量的铝、锌分别与足量稀硫酸反应产生氢气的平面直角坐标系图像。
请将图像画在方框中。
（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入50克稀硫酸中，恰好完全反应生成氢气0.2克。
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第2节 金属的化学性质一、填空题1．下列关于铁的化学方程式正确的是( )A ．4Fe+3O 2===点燃2Fe 2O 3 B ．2Fe+3CuSO 4===3Cu+Fe 2(SO 4)3C ．Fe+H 2SO 4===FeSO 4+H 2↑D ．2Fe+6HCl===2FeCl 3+H 2↑ 2．下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀的速度最慢的是( )3．金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如4Na+TiCl 4===高温4Na Cl+Ti ，该化学反应的基本反应类型是( )A ．分解反应B ．化合反应C ．置换反应D ．复分解反应 4．将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象。
通过这一现象可以判断( )A ．铁的导电性比铜的强B ．铁的金属活动性比铜的强C ．铁的导电性比铜的弱D ．铁的金属活动性比铜的弱5．下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是( )A ．AgB ．CuC ．AlD ．Zn6．在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。
下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是( )A ．擦拭，使之保持洁净与干燥B ．链条上油C ．轮圈镀铬D ．车架喷漆7．有X 、Y 、Z 三种金属，只有Z 在自然界中主要以单质形式存在，如果把Y 加入X 的硝酸盐溶液中，Y 表面有X 析出。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A ．X>Z>YB ．X>Y>ZC ．Y>X>ZD ．Z>Y>X8．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。
下列化学反应不能发生的是( )A ．Mn+2HCl===MnCl 2+H 2↑B ．Mg+MnSO 4===MgSO 4+MnC ．Fe+MnSO 4===FeSO 4+MnD.Mn+CuSO 4===MnSO 4+Cu9．金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。
已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应：Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe；Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。
则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是( ) A．Zn>Fe>Cu B．Cu>Fe>Zn C．Fe>Cu>Zn D．Cu>Zn>Fe10．下列说法符合图中漫画情景的是( )A．此反应可能是复分解反应B．若金属1是锌，金属2可能是银C．此反应可能是Cu+2AgCl===2Ag+CuCl2D．比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液11．有A、B、C三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列四种实验方法，下列方法最准确可行的是( )A．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢B．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少C．把三种金属分别在空气中加热；观察它们的颜色变化程度D．把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出12．下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是( )①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强②金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝活动性强③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器④尽管金属的种类很多，但在自然界中仅有少量金属（银、铂、金）以单质形式存在A．①②B．①③④C．③④D．①②③④13．下列关于铁的说法正确的是( )A．铁部分锈蚀后没有回收价值B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程二、综合题14．常见的金属活动性顺序的内容由强到弱的排列是___________________________________。
在该顺序中：(1)金属的位置越靠前，它的活动性越_________。
(2)位于_________的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的_________里置换出来。
15．聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属X的活动性大小，设计了如图所示实验。
(1)实验中可以观察到，金属丝X表面无明显现象，铁丝表面出现红色物质。
写出有关反应的化学方程式___________________________。
(2)三种金属的活动性大小由强到弱的顺序是___________________________（未知金属用X表示）。
16．犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗。
小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：(1)在酒精灯上灼烧金制品；(2)将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。
如果金制品中混有铜，应观察到的现象是_________；在稀硫酸中发生的化学反应方程式是 ____________________________________。
17．如图所示是一盏废旧台灯，某实验小组的同学们利用它进行观察分析并完成相关实验。
(1)小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的_________等发生了化学反应。
(2)小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为___________________________。
(3)铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为_________。
为了验证三者的金属活动性顺序，小志从实验室拿来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台灯提供的一种金属进行实验，即达到了实验目的。
实验中发生反应的化学方程式为___________________________。
18．某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。
(1)利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是__________________。
(2)图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意__________________（填字母编号）。
A．读数时视线与凹液面最低处相平B．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数C．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数19．一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平(如图所示)。
用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。
(1)用化学方程式表示左端下降的原因__________________。
(2)将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒____________________（填“能”或“不能”）再次保持水平。
参考答案1．C 2．B3．C 解析：该反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
4．B 解析：将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象，说明铁能与稀硫酸反应，能置换出硫酸中的氢，即活动性铁>氢；铜表面无明显现象，铜与稀硫酸不反应，说明活动性氢>铜。
由此可得出两种金属活动性铁>铜，即铁的金属活动性比铜强。
5．C 解析：活泼金属（K、Ca、Na除外）能将比它不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，题干中的四种金属中，最活泼的是Al，故能与另外三种金属的盐溶液反应。
6．A 解析：“擦拭，使之保持洁净与干燥”是防止自行车接触水分而生锈，不属于覆盖保护膜，其余各项都是覆盖保护膜。
7．C 解析：三种金属中，只有Z在自然界中以单质的形式存在，说明Z的化学性质最稳定；Y能将X从其盐溶液中置换出来，说明Y的金属活动性大于X。
即三种金属的活动性顺序为Y>X>Z，故选C。
8．C 解析：在金属活动性顺序中，铝、锌都排在氢前，锰位于铝和锌之间，说明锰也排在氢前，A反应能发生。
镁排在铝、锌前，铁排在铝、锌后，锰位于铝和锌之间，故镁排在锰前，铁排在锰后，B反应能发生，C反应不能发生，D反应能发生。
9．A 解析：活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。
由上述两个反应可得出：Zn>Fe，Fe>Cu，故Zn>Fe>Cu，选A。
10．B 解析：复分解反应的反应物和生成物都是化合物，由于图中反应的反应物和生成物都有单质，所以不可能是复分解反应，故A错误；金属与盐反应时金属必须排在盐中金属的前面，锌排在银的前面，故B正确；金属与盐反应时，反应物中的盐必须溶于水，因为氯化银是难溶物，所以铜不与氯化银反应，故C错；铁、铜与硫酸镁都不反应，不能比较出铁和铜的活动性，故D错误。
11．D12．B 解析：金属铝比金属铁更耐腐蚀是因为铝在空气中能形成致密的氧化膜，防止内部的铝被氧化，不是因为铁比铝活动性强。
13．D14.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(1)强 (2)氢前 (3)盐溶液15.(1) Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 (2)铁>铜>X解析：由图示可知，铁能把铜从其盐溶液中置换出来，说明铁的活动性比铜强；X不能把铜从其盐溶液中置换出来，说明X的活动性比铜弱。
所以三者的金属活动性由强到弱的顺序是铁>铜>X。
16．灼烧后的金制品表面变黑，放入稀硫酸一会儿后溶液变为蓝色CuO+H2SO4===CuSO4+H2O解析：铜可与氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜是一种黑色固体。
如果金制品中混有铜，应观察到的现象是金制品表面变黑，放入稀硫酸中氧化铜会与稀硫酸发生反应，生成硫酸铜和水，化学方程式是CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。
17．(1)氧气和水蒸气 (2)4Al+3O2===2Al2O3 (3) Al>Fe>Cu Fe+CuSO4===FeSO4+Cu解析：(1)铁生锈的原因是铁与空气中的氧气、水蒸气发生了反应。
(2)常温下，铝与空气中的氧气发生反应生成致密的氧化膜——氧化铝。
(3)铁、铝、铜的金属活动性顺序依次为铝>铁>铜。
利用铁、氯化铝溶液、硫酸铜溶液可验证三者的金属活动性，原理是：铁不能与氯化铝溶液反应，说明活动性Al>Fe；铁能与硫酸铜溶液反应，可说明活动性Fe>Cu，因此，活动性铝>铁>铜。
18．(1)b接c (2)AB解析：(1)利用等量代替的方法，量筒内水的体积就是收集到氢气的体积，故该装置导管的连接顺序是b接c。
(2)读数时，要注意视线应于量气管凹液面的最低处保持水平；每次读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数是为了防止水的压强造成误差。