2017-2018学年高一化学苏教版必修二 训练题：课下能力提升(一) 原子核外电子的排布 Word版含答案
苏教版高中化学必修二练测：专题一+第一单元
63。下列叙述中错误的是
A. B.它是第 6 C.它的原子核内有 63
D.它的一种同位素的核内有 89 个中子 15. 右表为元素周期表前四周期的一部分，
且 X、Y、
Z、 R 和 W 均为主族元素。下列说法正确的是（
A. B.五种元素的原子最外层电子数一定大于 2
C. Z 的氧化物与 X 单质在任何条件下都不会发生置
B>A>C
4.（江苏高考） X、Y、 Z、W、R 是 5 种短周期元素， 其原子序数依次增大。 X 是周期表中原子半径最小的元 素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、 R 处于同一周期， R 与 Y 处于同一族， Z、W 原子的核外 电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列
导材料，关于
89 39
Y
的说法正确的是（
A. 钇在周期表中的位置是第 4 周期第Ⅲ B
B.属于非金属元素
C.质子数与中子数之差为 50
89
90
D. 39Y 和 39Y 是两种不同的核素
6. 前 20 号元素 X 的阳离子和 Y 元素的阴离子具有
与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（
）
A.X 的原子序数比 Y
高价氧化物对应水化物碱性依次增强。 A 正确， B、D 错误； 气态氢化物的稳定性增强的规律是： 同一横行从左到右，
同一竖列从下到上， C 错误。
9. B 解析：分析题设信息可知 ,X、Y、Z 分别为 Na、Cl、O 三种元素。则同周期中 Na 的金属性最强， HClO4 的
酸性最强，而氧族元素组成的氢化物中
_______。
22.（ 14 分）元素周期表是学习化学的重要工具，
2017-2018学年高一化学苏教版必修二 训练题：课下能力提升(十七) 乙醇 Word版含答案
课下能力提升(十七) 乙醇1．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是( )A．羟基B．乙基(—CH2CH3)C．氢氧根离子 D．氢离子2．分别将一小块钠投入下列物质中，能生成氢气，但生成氢气的速率最慢的是( ) A．盐酸 B．稀硫酸C．乙醇 D．水3．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．从化学学科角度看，交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)硅胶检查司机呼出的气体中包含乙醇容易挥发的性质4.下列说法正确的是( )A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式B．乙醇是含—OH的化合物C．常温下，1 mol 乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇发生催化氧化时断裂的化学键为②③5．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是( )A．CuSO4·5H2O B．无水硫酸铜C．浓硫酸 D．金属钠6．某化学反应过程如图所示。
由图得出的判断，错误的是( )A．生成物M的化学式为C2H4OB．乙醇发生了还原反应C．铜是此反应的催化剂D．反应中有红黑交替变化的现象7．结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇双键(CH2===CH—CH2OH)不能发生的化学反应有( )A．加成反应B．氧化反应C．与Na反应D．与Na2CO3溶液反应放出CO28．[双选]将质量为m g的铜丝燃烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为m g的是( )A．盐酸 B．酒精C．稀硫酸 D．一氧化碳9．按图所示装置，持续通入X气体，可以看到a处固体变为红色，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是(已知NH3具有较强的还原性)( )A．H2 B．CO和H2C．NH3 D．CH3CH2OH(气体)10．在常压、100 ℃条件下，乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下氧气 3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为( )A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．任意比11．在生活中，交通警察常用这样的方法检测司机是否喝了酒：将汽车司机呼出的气体通过装有经硫酸酸化处理的K2Cr2O7的硅胶(通常呈橙黄色)的仪器，如果呼出气体含有乙醇蒸气，则乙醇被K2Cr2O7氧化成乙醛和乙酸，同时K2Cr2O7被还原成硫酸铬[Cr2(SO4)3]，通常呈绿色。
2017-2018学年苏教版高一化学必修二专题一第二章中档难度提升题(pdf有答案)
13．有关化学用语的表示中正确的是（
）
A．羟基电子式
B．S2﹣的结构示意图
C．乙烯的结构简式 CH2CH2
D．原子核内有 20 个中子的氯原子
Cl
14．冰晶石可由 Al（ OH）3、NaCl、 CaF2 及 H2SO4 等原料生产。有关化学用语表
示错误的是（
）
第 3页（共 23页）
D．在熟食中添加过量的亚硝酸钠，防腐并改善肉食的色泽与口感
3．下列用品的有效成分及用途中存在错误的是（
）
A
B
C
D
用品
单晶硅
食盐
胃舒平
“84消”毒液
有效成分 用途
Si 作太阳能电
NaCl 作调味品
Al（ OH） 3 作抗酸药
Ca（ ClO）2 作消毒剂
池
A．A B．B C．C D．D
4．对中国古代著作涉及化学的叙述。下列解读错误的是（
2017-2018 学年苏教版高一化学必修二专题一第二章中档难度提 升题（ pdf 有答案）
一．选择题（共 20 小题）
1．下列物质的化学性质在实际应用中不合理的是（
）
选
化学性质
实际应用
项
A SO2 有漂白性
用 SO2 漂白银耳
B KMnO4 能与乙烯反应
用浸泡过 KMnO4 溶液的硅土保鲜 鲜花
C CaCO3 比 CaSO4 更易溶于酸
）
A．乙酸乙酯的结构简式： C4H8O2
第 2页（共 23页）
B．硫化氢的电子式：
C．氯离子的结构示意图：
D．硫酸钾的电离方程式：
K2
SO4
═
+
2K
+SO42﹣
苏教版高中化学必修二高一化学每课一练：1.1.4《元素周期表的应用》.docx
高中化学学习材料唐玲出品1.1.4 元素周期表的应用每课一练（苏教版必修2）[基础过关]一、元素周期表的应用1． 19世纪中叶，门捷列夫总结了如下表所示的元素化学性质的变化情况。
请回答：(1)门捷列夫的突出贡献是( )A．提出了原子学说B．提出了分子学说C．发现了元素周期律D．发现了能量守恒定律(2)该表变化表明( )A．事物的性质总是在不断地发生明显的变化B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期第ⅡA族元素的金属性强D．物质发生量变到一定程度必然引起质变2．元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。
下列说法中不正确的是( ) A．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法二、元素的性质在周期表中的体现3．下列说法正确的是( )A．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱C．F、Cl、Br的非金属性依次增强D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱4．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是( ) A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值5．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为( ) A．HX B．H2XC．XH3D．XH4三、元素“位—构—性”之间的关系6．短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )A．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合价为＋7价7． X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。
2017-2018学年苏教版高一化学必修二专题一第一单元难度偏大尖子生题(pdf有答案)
第 1页（共 29页）
A． O 和 O 中子数相同，质子数不同，互为同位素 B． F﹣微粒质量数为 19，电子数为 9 C．Na2O2 晶体中阳离子与阴离子个数比为 2：1 D．MgCl2 晶体中存在既存在离子键又存在共价键 6．下列说法不正确的是（ ） A．金刚石和石墨互为同素异形体 B．氡的放射性同位素 Rn 其原子中的质子数为 136 C．丁烷有两种同分异构体 D．1H、2H 和 3H 互为同位素 7．“含氟牙膏”中的“氟”指的是（ ） A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 8．如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，
这里的钙、钾、钠是指（ ） A．原子 B．分子 C．单质 D．元素 9．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ） A．Cl B．F C．C D．Na 10．实验室中可用 KMnO4 来制备氧气．KMnO4 中 Mn 元素的化合价为（ ） A．+7 B．+5 C．+1 D．﹣1 11．下列叙述正确的是（ ） A．第ⅠA 族就是碱金属族 B．元素周期表中所含元素种类最多的族为Ⅷ族 C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了 8 电子的稳定结构 D．元素性质呈现周期性变化的本质原因是原子核外电子排布呈周期性变化 12．下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A．原子半径：Na＜Mg＜Al
2017-2018学年高一化学苏教版必修二 训练题：课下能力提升(十二) 电能转化为化学能 Word版含答案
课下能力提升(十二) 电能转化为化学能1．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是( )A．氧化、还原B．还原、氧化C．氧化、氧化 D．还原、还原2．下列说法不正确的是( )A．不能自发进行的氧化还原反应，也可以通过电解来实现B．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化C．电解池和原电池中均发生氧化还原反应D．电解、电离、原电池均需要通电3．下列叙述中错误的是( )A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极C．电解精炼铜时，电解池里的阳极材料发生氧化反应D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气4．下列关于电解NaCl水溶液的叙述正确的是( )A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性5．(海南高考)下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)26．(上海高考)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( )A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物7．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是( )A．NaOH B．H2SO4C．AgNO3 D．Na2SO48．用Pt作电极电解下列某种溶液，当阳极生成112 mL气体时，阴极上析出0.64 g金属，则该电解池中溶质可能是( )A．CuSO4 B．MgSO4C．Al2(SO4)3 D．Na2SO49．如图所示为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色10．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。
苏教版高一化学必修二测试题及答案全套
苏教版高一化学必修二测试题及答案全套苏教版高一化学必修二测试题及答案全套阶段质量检测(一)微观结构与物质的多样性(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列化学用语中，正确的是()A．氯化钠的电子式为B．镁的原子结构示意图为C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为D．重水的化学式为21H2O(或D2O)2．下列说法中，正确的是()A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD．K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次增大，还原性依次增强3．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60(富勒烯)溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
下列关于这种分子的说法中不正确的是() A．是一种新型化合物B．晶体属于分子晶体C．是两种单质组成的混合物D．相对分子质量为2 4004．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
试判断，116号元素位于周期表中的()A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族C．第7周期ⅦA族D．第8周期ⅥA族5．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈6．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是()A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第3周期ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色7．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne 相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是()A．X的金属性比Y的金属性强B．X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高8．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第3周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强9．下列说法中正确的是()A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．第3周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10．如图所示是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B()A．B为第2周期的元素B．C为ⅥA族元素C．氢化物稳定性B>C>AD．C元素单质是化学性质最活泼的非金属单质11．(江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
苏教版 高一化学必修2专题1测试题及答案.doc
高一化学必修2专题一测试题1•某原子核外共有"个电子层（”>3）,贝働一1）层最多容纳的电子数为（）A.8 个B. 18 个C. 32 个D. 2（”一个2.三种元素x、y、z的原子，最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则这三种元素是（）A.N、P、ClB. P、0、SC. N、0、SD. 0、F、C13.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）A.硅原子和钠原子B.硼原子和氢原子C.氮原子和碳原子D.碳原子和铝原子4•某元素的单质0.2mol与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气2.24L。
反应生成的该元素离子有10个电子，该元素是（）A. KB. ClC. NaD. S5.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,这种元素的气态氢化物的分子式为（）A. HXB. H2XC. XH3D. ,XH46.X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）A. X>Y>ZB. Y>X>ZC. Z>X>YD. Z>Y>X7•某非金属元素气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2 : 1,其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8 : 15,则该非金属元素的相对原子质量为（）A. 28B. 14C. 19D. 32&HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（） A.CH4<H2O<HF<SiH4 B. SiH4<HF<CH4<H2OC. SiH4<CH4<H2O<HFD. H2O<CH4<HF<SiH49.X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（）A. X>Y>ZB. Y >X>ZC. X>Z> YD. Y >Z>X10.已知下列反应：Cu+X2 A CU X2>2C U+Y JLC U2Y^ 2KX+Z2====2KZ+X2□ X2、Y、Z2为三种元素的单质。
2017-2018学年苏教版高一化学必修二专题二第一章中档难度提升题(pdf有答案)
2017-2018学年苏教版高一化学必修二专题二第一章中档难度提升题（pdf有答案）一．选择题（共20小题）1．对于反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．增大压强，正逆反应的化学反应速率都减小C．升高温度，正反应化学反应速率增大，逆反应化学反应速率减D．对该反应来说，无沦反应进行到何时，混合气体的总物质的量不变2．下列说法正确的是（）A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．化学反应速率的单位由浓度单位决定C．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比3．在2L密闭容器中，发生反应2A+B=2C+D，若最初A、B都是8mol，在前10s内A的平均速率为0.24mol/（L▪s），则10s时B的物质的量是（）A．2.4mol B．3.2mol C．4.8mol D．5.6mol4．如图表示在某温度下经时间t反应后，物质x、y、z、w的物质的量的变化情况．则所发生反应的化学方程式是（）A．4x+2y=z+w B．6x+5y=4z+w C．3w+z=4x+2y D．2x+y=2z+2w5．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1mol M和3molN进行反应，2M（g）+N（s）⇌X（g）+2Y（g），2s后测得容器内气体压强是起始时的1.2倍，则前2s 内用M表示的该反应的平均反应速率为（）A．0.1mol•L﹣1•s﹣1B．0.2mol•L﹣1•s﹣1C．0.05mol•L﹣1•s﹣1D．0.4mol•L﹣1•s﹣16．一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1mol N2和3mol H2，发生下列反应：N2+3H22NH3，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v（H2）是（）A．0.2mol•L﹣1•min﹣1B．0.6mol•L﹣1•min﹣1C．0.1mol•L﹣1•min﹣1D．0.3mol•L﹣1•min﹣17．在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了mol CO2（反应为CO+H2O（g）⇌CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是（）A．0.5mol B．0.85mol C．1mol D．mol8．一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，下列数据不合理的是（）A．c（A）=1.0mol/L c（B）=0.2mol/L B．c（B）=0.5mol/L c（C）=1.2mol/L C．c（A）=0.4mol/L c（C）=1.8mol/L D．c（A）=0.9mol/L c（B）=0.5mol/L 9．将2mol SO2和0.5mol O2放置于密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），充分反应后，生成的SO3的物质的量可能是（）A．0.8mol B．1mol C．1.5mol D．2mol10．在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）+bB （g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol/l，下列叙述中正确的是（）A．a+b＞c+dB．平衡向右移动C．重新达平衡时，A气体浓度增大D．重新达平衡时，B的体积分数减小11．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.9 1.0 1.7 2.6根据以上信息推断以下说法正确的是（）A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低12．在恒容密闭容器中通入A，B两种气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌C（g）△H＞0，达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是（）xyA通入A气体B的转化率B加入催化剂A的体积分数C增大压强混合气体的总物质的量D升高温度混合气体的总物质的量A．A B．B C．C D．D13．可逆反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。
2017-2018学年高一化学苏教版必修二 训练题：课下能力提升(二) 元素周期律 Word版含答案
课下能力提升(二) 元素周期律1．HCl和PH3的稳定性相比前者和后者的关系为( )A．大于B．等于C．小于 D．不能确定2．对于Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子，下列说法中不正确的是( )A．核外电子层数相同B．半径大小顺序Na＋＜Mg2＋＜Al3＋C．核外电子数相同D．最外层电子数相同3．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强B．用Na置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于MgC．根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：Al＞MgD．根据碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱4．利用元素周期律的知识判断下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是( )A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多5．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3＜ H2Y ＜HZ，下列说法中正确的是( )A．原子序数X＞Y＞ZB．原子得电子能力X＜Y＜ZC．原子半径X＜Y＜ZD．离子还原性X3－＜Y2－＜Z－6．某元素X最高价含氧酸的化学式为H n XO2n－2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为( ) A．5n－2 B．3n－12C．3n－6 D．n－107．下列事实不能作为实验判断依据的是( )A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱8．关于11～17号元素性质的比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
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课下能力提升(一) 原子核外电子的排布
1．元素的化学性质主要决定于( )
A ．核外电子数
B ．最外层电子数
C ．核内质子数
D ．核内中子数
2．不符合原子核外电子排布基本规律的是( )
A ．核外电子总是优先排在能量低的电子层上
B ．K 层是能量最低的电子层
C ．N 电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D ．各电子层(n )最多可容纳的电子数为n 2
3．下列微粒的示意图中表示阴离子的是( ) A. B. C. D.
4．某元素的原子核外有三个电子层，M 层的电子数是L 层电子数的1/2，则该元素的原子是
( )
A ．Li
B ．Si
C ．Al
D ．K
5．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为( )
A ．锂
B ．铍
C ．氦
D ．钙
6．根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是( )
A ．K 层上有2个电子
B ．L 层上有3个电子
C ．次外层有8个电子
D ．最外层有5个电子
7．在核电荷数为1～18的元素中，下列说法错误的是( )
A ．最外层电子数与电子层数相等的元素为H 、Be 、Al
B ．最外层电子数与核内质子数相等的元素为H 、He
C ．最外层电子数为2的元素都是金属元素
D ．最外层电子数是次外层电子数12
的元素为Li 、Si 8．下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是( )
A ．最外层电子数为1的元素
B ．原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素
C ．原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素
D ．原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素
9．已知a X m ＋、b Y n ＋、c Z m －和d W n －
四种离子具有相同的电子层结构，则下列等式正确的是( )
A ．a ＋b ＝m －n
B ．c －d ＝n －m
C ．a ＋c ＝2m
D ．b ＋d ＝2n
10．[双选]与OH －具有相同的质子数和电子数的微粒是( )
A ．F －
B ．Cl －
C ．Na ＋
D ．NH －2
11．应用原子核外各电子层的电子数推断下列各元素，写出元素符号：
(1)某元素的M 层上的电子数是K 层电子数的3倍，则该元素是________；
(2)某元素最外层电子数是次外层电子数的一半，是K 层的2倍，则该元素是________；
(3)某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素是________。
12．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
(1)A 元素原子核外M 层电子数是L 层电子数的一半：________________。
(2)B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：________________。
(3)C 元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：________________。
(4)D 元素的次外层电子数是最外层电子数的14
：________________。
13．现有四种元素A 、B 、C 、D ，已知A －离子核外有18个电子；B 原子最外层电子数比D 原子核外电子数多2个，B 原子比D 原子多2个电子层：D ＋离子核外没有电子；C 元素原子核外电子比B 元素的原子核外电子少2个。
(1)C 的原子结构示意图为________；A －离子的结构示意图为________。
(2)四种元素的简单离子中与氖具有相同核外电子排布的是________(填离子符号)。
(3)C 的单质与水反应的离子方程式为________________________。
课下能力提升(一)
1．解析：选B 决定元素化学性质的是其原子最外层电子数。
2．解析：选D 根据核外电子排布规律知，核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层上，次外层电子数不超过18个，第n 电子层最多可容纳的电子数为2n 2个，A 、B 、C 正确，D 错误。
3．解析：选D A 为氧原子，B 为钠离子，C 为氯原子，D 为氯离子。
4．解析：选B 该元素的原子结构示意图为，该原子为硅原子。
5．解析：选B 符合题意的原子结构示意图为，x为4，为铍元素。
6．解析：选B A、C、D均无法确定相应原子的电子层数，也就无法求其质子数，而B项对
应原子结构为。
7．解析：选C C项，最外层电子数为2的还有He元素。
8．解析：选D A元素可能为H，B元素为Li或Si，C元素为Mg，D元素为Na。
9．解析：选B 根据离子核外电子数与质子数的关系得：a－m＝b－n＝c＋m＝d＋n，由此可判断B正确。
10．解析：选AD F－与OH－、NH－2均为9个质子和10个电子，A正确；Cl－有17个质子，18个电子；Na＋有11个质子，10个电子。
11．解析：(1)该元素K层有2个电子，M层上有6个电子，L层上有8个电子，则该元素原子核外有2＋8＋6＝16个电子，核电荷数为16，为硫元素。
(2)由于该元素最外层电子数是K层电子数的2倍，则最外层为第三层含有4个电子，次外层有8个电子，因此该元素核外有2＋8＋4＝14个电子，其核内有14个质子，为硅元素。
(3)因该元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，则该元素次外层只能为K层(2个电子)，最外层(第二层)有4个电子，因此该元素核外电子数为2＋4＝6个，核电荷数为6，为碳元素。
答案：(1)S (2)Si (3)C
12．解析：
答案：(1)硅(2)硼
(3)氟(4)氖
13．解析：D＋离子核外无电子，即D原子为氢原子。
A－离子核外有18个电子，A原子核外有17个电子，A核电荷数为17，A为氯元素。
B原子比氢原子多两个电子层，说明它有三个电子层，且最外层有3个电子，B原子为铝原子，C原子比B原子少2个电子，说明C原子为钠原子。
答案：(1)
(2)Al3＋、Na＋
(3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。