宁夏育才中学学益校区2016-2017学年高二下学期第二次月考化学试题
宁夏育才中学高二化学下学期期中试卷(含解析)
宁夏育才中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学一、单选题：共17题1．下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是A. B.C. D.【答案】B【解析】本题考查了核外电子的排布规律。
根据电子排布的三大原则，A选项违反泡利不相容原理，故A错。
C选项违反洪特规则和泡利不相容原理，故C错。
D选项违反洪特规则，故D错。
故该题选B。
2．某元素的原子序数是34，则该基态原子中电子占据的原子轨道总数为A.17B.18C.19D.20【答案】B【解析】本题考查了原子核外电子的排布。
某元素的原子序数是34，则该基态原子的电子层排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，每个能级字母前的数表示电子层数，所以该元素含有4个电子层，根据电子云的空间形状可知，每个能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，所以该元素含有8个能级，18个轨道，故该题选B。
3．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A.K、Na、LiB.N、O、CC.Cl、S、PD.Al、Mg、Na【答案】A【解析】本题考查了原子半径和第一电离能的大小比较。
同主族元素，从上到下，半径逐渐增大，金属性越强，第一电离能越小，故A正确。
同周期元素，从左到右，半径逐渐减小，非金属性逐渐增大，按原子半径依次减小的顺序为C、O、N，非金属性越强，第一电离能越大，但处于全充满或半充满的轨道中的电子稳定性强，相应元素的第一电离能大。
第一电离能逐渐升高的顺序应该是C、O、N；故B错。
同周期元素，从左到右，半径逐渐减小，非金属性逐渐增大，按原子半径依次减小的顺序为P、S、Cl，非金属性越强，第一电离能越大，但处于全充满或半充满的轨道中的电子稳定性强，相应元素的第一电离能大，第一电离能逐渐升高的顺序应该是Cl、P、S，故C错。
同周期元素，从左到右，半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，按原子半径依次减小的顺序为Na、Mg、Al，金属性越强，第一电离能越小，但处于全充满或半充满的轨道中的电子稳定性强，相应元素的第一电离能大。
精品：【全国百强校】宁夏育才中学勤行校区2016-2017学年高二下学期第一次月考(3月)化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量：H —1；O-16 ；Na—23； Fe—56；C-12 ;Cu-64一、选择题（共21小题，每题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．以下能级符号不正确的是（）A．6s B．2d C．3p D．7f【答案】B2．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E(nx)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）①E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s) ②E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)③E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) ④E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)A．①② B．①②④ C．②③④ D．①②③④【答案】A【解析】①不同能层相同能级的电子能量E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s)，故①正确；②由以上分析可知E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)，符合构造原理，故②正确；③应为E(4f)＞E(5s)＞E(3d)＞E(4s)，故③错误；④应为E(4f)＞E(5s)＞E(3d)＞E(4s)，故④错误；故选A。
【点睛】注意根据构造原理把握能量大小的排布顺序；根据构造原理，各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np，所以各能级能量由低到高的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f…，以此解答该题。
3．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多，均为哑铃状B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C．3p2表示3p能级有两个轨道D．在同一能级上运动的电子，其运动状态完全相同【答案】B【解析】A．同一原子中，不同能层，相同能级的轨道数相同，故A错误；B．为激发态，能量较高，为基态，原子由激发态变为基态要释放能量，故B正确；C．3p2表示3p能级有2个电子，但p能级有3个轨道，故C错误；D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不同，故D错误；故选B。
2015-2016学年宁夏育才中学学益校区高一下学期第二次(6月)月考化学试题
宁夏育才中学学益校区2015-2016高一年级第二学期月考2化学试卷(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人：答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。
2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。
第Ⅰ卷选择题（共46分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。
A．H2O B．CaCl2C．KOH D．NH3 2．随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是( )。
A．I2、Br、Cl2、F2B．F2、Cl2、Br2、I2C．F－、Cl－、Br－、I－D．Li、Na、K、Rb 3．下列元素中，原子半径最大的是( )。
A．Li B．Na C．F D．Cl4．下列递变规律正确的是( )。
A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强5．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是( )。
A．R 一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R一定是固态物质6．在离子 RO n中, 共有x个核外电子，R 原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子3数目是( )。
A ．A －x ＋n ＋48B ．A －x ＋n ＋24C ．A －x －n －24D ．A ＋x －n －247 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g 石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ 的能量，下列说法正确的是（ ） A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 8 下列反应中不可能．．．设计成原电池的是( ) A ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O B 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋C ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑D 4Al ＋3O 2＋6H 2O===4Al(OH)3↓9 右图原电池装置中X 、Y 为两电极。
宁夏育才中学学益校区2015_2016学年高二化学下学期第一次月考试题
宁夏育才中学学益学区2015～2016学年第二学期高二年级第一次月考化学试卷(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟)答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。
2.请用钢笔、中性笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上。
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子原子质量：H-1 O-16 F-19 Na-23 Ca-40第I卷（选择题共50分）一．选择题（共25题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）（选择题答案填涂在机读卡上）1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是( )A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③2、下列能级中轨道数为5的是（）A d能级B P能级C S能级D f能级3、符号为M的能层最多容纳的电子数为( )A.8B.18C.32D.504、下列元素电负性最大的是( )A. C B．F C．Cl D．N5、用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A．苯 B．二硫化碳 C．氯水D．四氯化碳6、下列物质中分子间能形成氢键的是（）A．N2 B．HBr C．H2S D． NH37、X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是( )A. X:3s23p1Y:3s23p5B.X:2s22p2Y:2s22p4C.X:3s23p1Y:3s23p4D.X:3s2Y:2s22p38、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①9、下列有关核外电子排布的式子不正确的是( )A.24Cr的电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1B.K的简化电子排布式:[Ar]4s1C.N原子的电子排布图:D.S原子的电子排布图:10、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。
宁夏育才中学学益校区高二化学下学期第一次月考试卷(含解析)
2015-2016学年宁夏育才中学学益校区高二（下）第一次月考化学试卷一．选择题（共25题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）（选择题答案填涂在机读卡上）1．道尔顿的原子学说主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代原子学说的观点看，你认为不正确的是（）A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③2．下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级3．M层作为最外层时，最多可以容纳的电子数是（）A．8个B．18个C．32个D．50个4．下列元素电负性最大的是（）A．C B．F C．Cl D．N5．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A．苯B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳6．下列物质中分子间能形成氢键的是（）A．N2B．HBr C．H2S D．NH37．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（）A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：2s22p2Y：2s22p4C．X：3s23p1Y：3s23p4D．X：3s2Y：2s22p38．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①9．下列有关核外电子排布的式子不正确的是（）A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1C．N原子的电子排布图：D．S原子的电子排布图：10．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol﹣1．请根据下表所列数据判断，错B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应11．若某基态原子的外围电子排布为3d34s2，则下列说法正确的是（）A．该元素基态原子核外共有7种运动状态不同的电子B．该元素位于周期表的S 区，属于金属元素C．该元素在周期表中的位置第四周期第VA族D．该元素M层含有11个电子12．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2 H2S B．C60 C2H4C．C2H4 CH4D．NH3 HCl13．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子14．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定．A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．①②③④ D．①②③15．下列化合物中含有手性碳原子的是（）A．CCl2F2B．C．CH3CH2OH D．16．下列关于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子中只存在极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上17．下列说法不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键18．对SO2与SO3说法正确的是（）A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp3杂化轨道C．SO2中S原子和SO3中S原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，SO3为平面三角形结构19．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A．sp杂化轨道的夹角最大B．sp2杂化轨道的夹角最大C．sp3杂化轨道的夹角最大D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等20．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）A．HN03B．Ba（OH）2C．（NH4）2SO4D．H2O21．下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O ②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和C2H2⑥SiO44﹣和SO42﹣．A．全部 B．除①④⑥以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥22．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．上述现象说明[Cu（NH3）4]2+不如Cu（OH）2稳定D．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变23．下列说法中错误的是（）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊD．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强24．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al25．下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）A．HClO B．HClO2C．HClO3D．HClO4二、填空题示）．（2）S元素的常见化合价为，其基态原子的价电子排布图为（3）T元素的原子N能层上电子数为．（4）X的电子排布图违背了．用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火．燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：．27．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6．（1）以下分别是哪种元素（用元素符号填空）：A：； C：；D：；（2）B原子的核外电子排布式．（3）E的原子结构示意图．28．A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是ns2np n+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体．（1）B原子核外电子排布式为．（2）A与E化合时原子间以键相结合，D与C化合时原子间以键相结合．（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：．（4）A与B形成化合物时，中心原子采取杂化成键，其立体结构为，属于（填“极性”或“非极性”）分子．29．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于前四周期，核电荷数依次增大；A与E、B与D分别是同主族；A与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；B与C按原子个数比为1：1或1：2形成化合物；A与B形成的一种化合物的结构为正四面体形．E元素的原子价电子构型为4s1，F元素与E元素处于同一周期，其基态原子核外比E原子多10个电子．（1）写出B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序：（写出元素符号）．（2）用价层电子对互斥理论判断A3C+离子的立体构型为；请写出一种与其互为等电子体的分子．（3）F元素原子的基态电子排布式为．（4）A与B可以形成分子式为A2B2的化合物，该分子为分子；（填极性分子或非极性分子）；该分子中的σ键数目为．30．由CO与H2催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，它的元素符号为，其+2价离子的核外电子排布式是．（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式．（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；（4）上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物．已知铜的重要化合物胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是（填字母）．A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．在上述结构示意图中，存在配位键．共价键和离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去（5）比较元素As的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由．2015-2016学年宁夏育才中学学益校区高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共25题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）（选择题答案填涂在机读卡上）1．道尔顿的原子学说主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代原子学说的观点看，你认为不正确的是（）A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③【考点】化学史．【分析】可以根据原子的构成、原子的性质等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解答】解：①原子在化学变化中不能再分，但在结构上可以分为原子核和核外电子，故①错误；②所有氢原子的物理性质不完全相同，同位素，同位素的质量数不同，如氢重氢，超重氢，故②错误；③原子的主要质量集中在原子核上，原子不是实心球体，故③错误；故选D．2．下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级【考点】原子核外电子排布．【分析】量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，以此解答该题．【解答】解：s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，则能级中轨道数为5d能级．故选C．3．M层作为最外层时，最多可以容纳的电子数是（）A．8个B．18个C．32个D．50个【考点】原子核外电子排布．【分析】最外层电子数不超过8个，第一电子层不超过2个，据此分析解答．【解答】解：每个电子层上最多排列2n2个电子，但最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子，倒数第三层不能超过32个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子，故选A．4．下列元素电负性最大的是（）A．C B．F C．Cl D．N【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，据此解答．【解答】解：C、N、F处于同一周期，同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜N＜F，F、Cl处于同一主族，同主族自上而下电负性降低，故电负性Cl＜F，故F元素的电负性最大，故选B．5．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A．苯B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳【考点】电解质与非电解质．【分析】用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，若细流偏转，则细流是极性分子，不偏转则是非极性分子，据此即可解答．【解答】解：A．苯分子是平面正六边形结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故A错误；B．二硫化碳分子是直线形结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故B错误；C．氯水是氯气的水溶液，是混合物，内含水分子、氯气分子、次氯酸分子、氯离子、氯酸根离子、氢离子，水、次氯酸分子是极性分子，电荷分布不均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，发生偏转，故C正确；D．四氯化碳分子是正四面体结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故D错误；故选C．6．下列物质中分子间能形成氢键的是（）A．N2B．HBr C．H2S D．NH3【考点】含有氢键的物质．【分析】氢键结合的通式，可用X﹣H…Y表示．式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子．X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素．【解答】解：A．氮气分子中不含氢元素，故分子间不能形成氢键，故A不选；B．溴化氢分子中溴原子电负性不大，故分子间不能形成氢键，故B不选，C．硫化氢分子硫原子电负性不大，故分子间不能形成氢键，故C不选；D．氨气分子间能形成氢键，表示为：N﹣H…N，故D选；故选D．7．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（）A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：2s22p2Y：2s22p4C．X：3s23p1Y：3s23p4D．X：3s2Y：2s22p3【考点】原子核外电子排布．【分析】X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，Y的可能化合价为﹣2价，由此判断最外层电子．【解答】解：A．X为Al元素，Y为Cl元素，组成的化学为AlCl3，故A错误；B．X的最外层电子排布为3s23p2，X为Si元素，Y的最外层的电子排布2s22p4，Y为O元素，可形成SiO2，故B错误；C．当X的电子排布为3s23P1时，为Al元素，Y为S元素，能形成Al2S3型化合物，故C正确；D．X为Mg元素，Y为N元素，形成化合物为X3Y2，不符合题意，故D错误．故选C．8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F 元素，A．同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N ＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞N，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性O＞S，N＜F，同主族自上而下电负性降低，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误．故选A．9．下列有关核外电子排布的式子不正确的是（）A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1C．N原子的电子排布图：D．S原子的电子排布图：【考点】原子核外电子排布．【分析】A．Cr电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布式为3d54s1；B．K的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，简化电子排布式：[Ar]4s1；C．N的电子排布式：1s22s22p3；D．硫原子的电子排布图中，3p能级中，电子优先占据一个轨道．【解答】解：A．Cr电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布式为3d54s1，故A正确；B．K的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，简化电子排布式：[Ar]4s1，故B正确；C．N的电子排布式：1s22s22p3，所以电子排布图：，故C正确；D．硫原子3p能级中的3电子优先占据1个轨道，且自旋方向相同，然后第4个电子占据3p能级的第一个轨道，且自旋方向相反时能量最低，即3p能级电子排布应该为：，故D错误；故选D．10．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol﹣1．请根据下表所列数据判断，错B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，结合物质性质分析解答．【解答】解：X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X 为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，A．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；C．元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显﹣1价，则化学式可能是XCl，故C正确；D．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；故选D．11．若某基态原子的外围电子排布为3d34s2，则下列说法正确的是（）A．该元素基态原子核外共有7种运动状态不同的电子B．该元素位于周期表的S 区，属于金属元素C．该元素在周期表中的位置第四周期第VA族D．该元素M层含有11个电子【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】某基态原子的外围电子排布为3d34s2，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，该元素原子最外层为4s2，原子有4个电子层，据此解答．【解答】解：某基态原子的外围电子排布为3d34s2，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2．A．该元素基态原子中共有23个电子，所以有23种运动状态不同的电子，故A错误；B、该元素位于周期表的d区，属于金属元素，故B错误；C、该元素在周期表中的位置第四周期第VB族，故C错误；D、第三层上的电子数为：3+2+6=11，所以该元素M层含有11个电子，故D正确；故选D．12．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2 H2S B．C60 C2H4C．C2H4 CH4D．NH3 HCl【考点】极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．【分析】同种元素的原子间形成的共价键属于非极性键；不同元素的原子间形成的共价键属于极性键；正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子为极性分子；正电荷中心和负电荷中心相重合的分子属于非极性分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定．【解答】解：A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，氯化氢为极性键形成的极性分子，故A错误；B、乙烯为极性键形成的非极性分子，而 C60为同种元素构成的化学键属于非极性键，故B 错误；C、乙烯和甲烷中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，故C正确；D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误；故选C．13．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子【考点】相似相溶原理及其应用．【分析】根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大．【解答】解：CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D．14．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定．A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．①②③④ D．①②③【考点】氢键的存在对物质性质的影响．【分析】分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，据此分析解答．【解答】解：分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，①第VA族中只有N的氢化物中含有氢键，氢键的存在导致氨气熔沸点升高，所以NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高，故正确；②小分子的醇、羧酸都可以和水形成分子间氢键，导致溶解性增大，所以可以和水以任意比互溶，故正确；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，所以冰的密度比液态水的密度小，故正确；④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确；⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；⑥水分子在高温下也很稳定与其化学键有关，与氢键无关，故错误；故选B．15．下列化合物中含有手性碳原子的是（）A．CCl2F2B．C．CH3CH2OH D．【考点】“手性分子”在生命科学等方面的应用．【分析】在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，根据碳原子连接的原子或原子团分析判断．【解答】解：A．碳原子连接2个相同的原子，所以该碳原子不是手性碳原子，故A错误；B．分子是对称的，，每个碳原子都含有相同的原子或原子团，所以不含手性碳原子，故B错误；C．CH3CH2OH分子中每个碳原子都含有相同的原子，所以不含手性碳原子，故C错误；D．该分子中连接羟基和羧基的碳原子上连接4个不同的原子或原子团，所以该碳原子属于手性碳原子，故D正确；故选D．16．下列关于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子中只存在极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上【考点】烯烃．【分析】A．C﹣C、C﹣H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键；B．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化；C．同种非元素之间形成非极性键；D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构分析．【解答】解：A．C﹣C、C﹣H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A正确；B．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故B错误；C．同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C﹣C非极性共价键，故C错误；D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故D错误；故选A．17．下列说法不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．σ键是电子“头对头”重叠形成的，π键是电子“肩并肩”重叠形成的；B．σ键是电子“头对头”重叠形成的；C．有些物质不含化学键；D．氮气分子中氮原子间存在共价三键．【解答】解：A．σ键是电子“头对头”重叠形成的，π键是电子“肩并肩”重叠形成的，所以σ键比π键重叠程度大，故A正确；B．σ键是头碰头形成的，两个原子之间能形成一个，原子轨道杂化的对成性很高，一个方向上只可能有一个杂化轨道，所以最多有一个，故B正确；C．气体单质分子中，可能只有键，如Cl2；也可能既有σ键又有π键，如N2；但也可能没有化学键，如稀有气体，故C错误；D．氮气分子的结构式为N≡N，所以一个氮气分子中含有一个σ键，2个π键，故D正确；故选C．18．对SO2与SO3说法正确的是（）A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp3杂化轨道C．SO2中S原子和SO3中S原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，SO3为平面三角形结构【考点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】A．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；B．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式；C．根据（a﹣xb）计算中心原子的孤对电子个数；D．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构．【解答】解：A．SO2的价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3，该分子为V形结构，SO3分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（6﹣3×2）=3，为平面三角形结构，故A错误；B．SO2的价层电子对个数是3，所以硫原子采取SP2杂化，SO3的价层电子对个数是3，所以硫原子采取sp2杂化，故B错误；C．SO2的孤电子对个数=（6﹣2×2）=1，SO3的孤电子对个数=（6﹣3×2）=0，二氧化硫有1对孤对电子，三氧化硫没有孤对电子，故C错误；D．SO2的价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3，该分子为V形结构，SO3分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（6﹣3×2）=3，为平面三角形结构，故D正确；故选D．19．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A．sp杂化轨道的夹角最大B．sp2杂化轨道的夹角最大C．sp3杂化轨道的夹角最大D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】sp3杂化轨道的空间构型为四面体形，夹角为109°28′，sp2杂化轨道的空间构型为平面三角形，夹角为120°，sp杂化轨道的空间构型为直线形，夹角为180°．【解答】解：sp3杂化轨道的空间构型为四面体形，夹角为109°28′，sp2杂化轨道的空间构型为平面三角形，夹角为120°，sp杂化轨道的空间构型为直线形，夹角为180°；所以sp杂化轨道的夹角最大，故选：A．20．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）A．HN03B．Ba（OH）2C．（NH4）2SO4D．H2O【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键，据此分析解答．【解答】解：A．元素之间以共价键相结合，所以只存在共价键，故A错误；B．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，不含配位键，故B错误；C．硫酸铵中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，氮原子和氢原子、氮原子和氧原子之间存在共价键，铵根离子还存在配位键，故C正确；D．水分子中氢原子和氧原子之间存在共价键，不含离子键和配位键，故D错误．故选：C．21．下列各组微粒的空间构型相同的是（）。
宁夏育才中学勤行学区高二上学期第二次月考化学试题
宁夏育才中学勤行学区【最新】高二上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、多选题1．下列说法正确的是()A．纯水在20℃和80℃时的pH，前者大B．Cl2、Ba(OH)2、CO2、HF 分别为非电解质、强电解质、非电解质、弱电解质C．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡D．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质二、单选题2．常温下，下列说法错误的是（）A．c(H＋)为1.0×10－4mol·L－1的醋酸溶液的pH＝4B．0.1 mol·L－1某酸溶液的pH＝1C．0.01 mol·L－1氨水的pH<12D．pH＝3的醋酸溶液的浓度大于1.0×10－3mol·L－13．能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是A．Al3＋B．OH－C．H＋D．HCO3－4．下列能大量共存的离子组是A．NH4+、Mg2+、OH－、Cl－B．Ba2+、K+、SO42－、NO3－C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－D．Na+、Al3+、Cl－、AlO2－5．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L6．在蒸发皿中加热蒸干再灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( ) A．氯化铝B．碳酸氢钠C．氯化亚铁D．硫酸铜7．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1⑤CH3COONa和盐酸反应，生成CH3COOH⑥0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH＜3A．②⑤B．②C．①③⑤D．③④⑤⑥8．下列各式中属于正确的水解方程式的是（）A．NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O9．下列实验符合要求的是A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大于15 mLD．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为1210．表示0.1mol・L-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是( )A．c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H+）>c（OH-）B．c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+2c（H2CO3）11．常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10－5mol·L－1，则下列叙述正确的是A．一定是碱溶液B．一定是酸溶液C．由水电离出的[OH－]=1×10－9mol·L－1D．pH值可能为9也可能为512．在0.1mol/L的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动13．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合B ．pH ＝3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合D ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡溶液等体积混合14．常温时，纯水中由水电离的c(OH -)=a ，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH -)=b ，0.2mol·L -1的醋酸与0.2 mol·L -1的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中，由水电离的c(OH -)=c ，则a 、b 、c 的关系正确的是 （ ）A ．a>b=cB ．c > a >bC ．c>b>aD ．b>c>a15．常温下，用 0.1000 mol·L 1-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 1-3CH COOH 溶液所得滴定曲线如图。
宁夏育才中学学益学区2016-2017学年高二上学期第二次月考数学(理)试题 Word版含答案
宁夏育才中学2016～2017学年第一学期高二年级月考2数学理(试卷满分 150 分，考试时间为 120 分钟)一、选择题（每小题5分，共计60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1、下列说法正确的是（ ）A 、若q p Λ为假命题，则q p 、均为假命题B 、命题“若12=x ，则1=x ”为真命题C 、命题“若y x =，则y x sin sin =”的逆否命题为真命题D 、命题“存在一个实数x ，使不等式0632<+-x x 成立”为真命题 2、“0>>n m ”是“方程122=+ny mx 表示焦点在y 轴上的椭圆的”（ ） A 、必要非充分条件 B 、充分非必要条件 C 、充要条件 D 、既不充分也不必要条件 3、抛物线22y x =的准线方程是（ ） A 、21-=y B 、81-=x C 、 21=y D 、81=x4、已知双曲线221412x y -=的离心率为e ,抛物线)0(22>=p px y 的焦点为（e ，0），则p 的值为（ ） A 、116 B 、2 C 、14D 、4 5、已知动点),(y x P 满足6)3()3(2222=-++++y x y x ，则动点P 的轨迹是（ ）A 、双曲线B 、线段C 、抛物线D 、椭圆6、双曲线13622=-y x 的渐近线与圆)0()3(222>=+-r r y x 相切，则r 等于（ ）A 、3B 、2 D 、3 7、12,F F 为双曲线1422=-y x 的两个焦点，点P 在双曲线上，且1290F PF ∠=，则12F PF ∆的面积是 （ ）A 、2B 、1C 、3D 、48、已知点P 在抛物线x y 42=上，那么点P 到点Q （2，－1）的距离与点P 到抛物线焦点距离之和取得最小值时，点P 的坐标为（ ） A 、（41，－1） B 、（41，1） C 、（1，2） D 、（1，－2）9、已知抛物线)0(22>=p px y 的焦点为F ，点),(),,(),,(333222111y x P y x P y x P 在抛物线上，且3122x x x +=，则有（ ）A 、321FP FP FP =+B 、232221FP FP FP =+C 、3122FP FP FP +=D 、3122FP FP FP ⋅=10、若椭圆19822=++y k x 的离心率为21=e ，则k 的值为（ ） A 、415或320B 、4C 、45-D 、4或45-11、已知双曲线E 的中心为原点，)0,3(F 是E 的焦点，过F 的直线l 与E 相交于A,B 两点，且AB 的中点为),15,12(--N ，则E 的方程为（ ）A 、16322=-y xB 、13622=-y xC 、14522=-y xD 、15422=-y x 12、已知两个点)0,5(-M 和)0,5(N ，若直线上存在点P ，使6=-PN PM ，则称该直线为“B 型直线”。
化学高二物质的两性例题
【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】黑龙江省既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是（）A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al【来源】黑龙江省佳木斯市汤原高级中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题【答案】D【解析】铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，两者均产生氢气。
且题中问的是单质，故只有铝符合要求，D项正确，答案选D。
【题号】2【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】江苏省下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．SiO2D．Na2CO3【来源】江苏省南通第一中学2018～2019学年高二上学期期末教学质量调研化学【答案】B【解析】A.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，不能与氢氧化钠反应，故A错误；B.氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B正确；C.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，不能与盐酸反应，故C错误；D.Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳和水，但不与氢氧化钠反应，故D错误；正确答案是B。
【题号】3【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】宁夏回族自治区下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（）A．Na2CO3B．Al(OH)3C．NaCl D．NaHCO3【来源】宁夏育才中学学益校区2017-2018学年高一12月月考化学试题【答案】D【解析】A.碳酸钠能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，A项错误；B.氢氧化铝不是盐，B项错误；C.氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应，C项错误；D.碳酸氢钠属于盐，与盐酸和氢氧化钠均反应，D项正确，答案选D。
【题型】单选题【难度】中等【年级】高二【省份】甘肃省既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）A．B．C．AlCl3D．Al【来源】甘肃省嘉峪关市酒钢三中2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题【答案】A【解析】A、氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，A正确；B、氧化铁是碱性氧化物，与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应，B错误；C、氯化铝与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，C错误；D、铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，但铝属于单质，不是化合物，D错误，答案选A。
【全国百强校】宁夏育才中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)
宁夏育才中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教选修5。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1. 下列有机物不属于醇类的是A. B. C. D. CH3CH2OH【答案】C【解析】分析：官能团羟基与烃基或苯环侧链上的碳相连的化合物属于醇类，据此进行判断。
详解：A．羟基与烃基(环烷基)相连，为环己醇，故A不选；B．中苯环侧链与羟基相连，名称为苯甲醇，属于醇类，故B不选；C．苯环与羟基直接相连，属于酚类，故C选；D．CH3CH2OH分子中烃基与官能团羟基相连，属于醇类，故D不选；故选C。
点睛：本题考查了醇类与酚类的判断，解题关键是明确醇类与酚类的根本区别，羟基直接与苯环相连的有机物属于酚类。
2. 糖类、蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于他们的说法中正确的是A. 葡萄糖属于单糖，不能被氧化B. 淀粉、纤维素互为同分异构体C. 蛋白质水解的最终产物是多肽D. 重金属盐能使蛋白质变性【答案】D【解析】分析：A.根据葡萄糖属于多羟基醛分析判断；B.根据淀粉、纤维素的聚合度不同分析判断；C.根据多肽能够水解生成氨基酸分析判断；D.根据蛋白质的盐析和变性的条件分析判断。
详解：A. 葡萄糖属于单糖，也属于多羟基醛，具有还原性，能被氧化，故A错误；B. 淀粉、纤维素的聚合度不同，即相对分子质量不等，不属于同分异构体，故B错误；C. 蛋白质首先水解生成多肽，继续水解生成氨基酸，最终产物为氨基酸，故C错误；D. 重金属盐能使蛋白质变性，失去生理活性，故D正确；故选D。
宁夏育才中学勤行校区2016-2017学年高二下学期第二次月考数学试卷(文科)
2016-2017学年宁夏育才中学勤行校区高二（下）第二次月考数学试卷（文科）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，满分60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．已知集合A={x|2＜x＜4}，B={x|x＜3或x＞5}，则A∩B=（）A．{x|2＜x＜5}B．{x|x＜4或x＞5}C．{x|2＜x＜3}D．{x|x＜2或x＞5} 2．已知命题p：∃x0∈R，x02+2x0+2≤0，那么下列结论正确的是（）A．非P：∃x0∈R，x02+2x0+2＞0 B．非P：∀x∈R，x2+2x+2＞0C．非P：∃x0∈R，x02+2x0+2≥0 D．非P：∀x∈R，x2+2x+2≥03．“a=2”是“直线ax+2y=0平行于直线x+y=1”的（）A．充分而不必要条件B．必要而不充分条件C．充分必要条件D．既不充分也不必要条件4．若函数f（x）=x3（x∈R），则函数y=f（﹣x）在其定义域上是（）A．单调递减的偶函数B．单调递减的奇函数C．单调递增的偶函数D．单调递增的奇函数5．下列各组函数中，表示同一函数的是（）A．y=1，y=x0B．y=•，y=C．y=x，y= D．y=|x|，t=（）26．已知函数f（x）=若f（a）=，则a=（）A．﹣1 B．C．﹣1或D．1或7．已知全集U=R，集合A={x||x﹣1|＞2}，B={x|x2﹣6x+8＜0}，则集合（C U A）∩B=（）A．{x|﹣1≤x≤4}B．{x|﹣1＜x＜4}C．{x|2≤x＜3}D．{x|2＜x≤3}8．若log a（a2+1）＜log a2a＜0，则a的取值范围是（）A．（0，1） B．（0，）C．（，1）D．（0，1）∪（1，+∞）9．下列函数既是奇函数，又在区间[﹣1，1]上单调递减的是（）A ．f （x ）=sinxB ．f （x ）=﹣|x +1|C ．D ．f （x ）=（a x +a ﹣x ），（a ＞0，a ≠1）10．已知ab ＞0，若a ＞b ，则＜的否命题是（ ）A ．已知ab ≤0，若a ≤b ，则≥B ．已知ab ≤0，若a ＞b ，则≥C ．已知ab ＞0，若a ≤b ，则≥D ．已知ab ＞0，若a ＞b ，则≥11．设f （x ）=（）|x |，x ∈R ，那么f （x ）是（ ）A ．奇函数且在（0，+∞）上是增函数B ．偶函数且在（0，+∞）上是增函数C ．奇函数且在（0，+∞）上是减函数D ．偶函数且在（0，+∞）上是减函数 12．已知下列四个命题：①命题“若α=，则tanα=1”的逆否命题为假命题；②命题p ：∀x ∈R ，sinx ≤1，则￢p ：∃x 0∈R ，使sinx 0＞1；③“sinθ=”是“θ=30°”的充分不必要条件④命题p ：“∃x 0∈R ，使sinx 0+cosx 0=”；命题q ：“若sinα＞sinβ，则α＞β”，那么（￢p ）∧q 为真命题．其中正确的个数是（ ）A ．1B ．2C ．3D ．4二、填空题（本大题共4小题，每小题5分共20分）13．已知集合A={﹣1，2，3，6}，B={x |﹣2＜x ＜3}，则A ∩B= ．14．已知函数f （x ）=，则，f （f （2））= ． 15．设函数f （x ）是定义在R 上的周期为2的偶函数，当x ∈[0，1]时，f （x ）=x +1，则= ．16．函数的定义域是 ．三、解答题（共6小题，70分，须写出必要的解答过程）17．已知A={x||x﹣a|＜4}，B={x||x﹣2|＞3}．（I）若a=1，求A∩B；（II）若A∪B=R，求实数a的取值范围．18．已知命题p：方程x2+mx+1=0有两上不相等的负实根，命题q：不等式4x2+4（m﹣2）x+1＞0的解集为R，若p∨q为真命题，p∧q为假命题，求m的取值范围．19．已知函数f（x）=log a（x+1），g（x）=log a（1﹣x）（其中a＞0且a≠1）．（Ⅰ）求函数f（x）﹣g（x）的定义域；（Ⅱ）判断f（x）﹣g（x）的奇偶性，并说明理由．20．求满足下列条件的解析式（1）已知f（）=lgx，求f（x）；（2）已知f（x）是一次函数，且满足3f（x+1）﹣2f（x﹣1）=2x+17，求f（x）；21．设函数f（x）的=x+图象过点A（2，）．（I）求实数a的值，并证明f（x）的图象关于原点对称；（Ⅱ）证明函数f（x）在（0，1）上是减函数．22．已知函数．f（x）=（1）画出函数图象．（2）写出函数的单调递增区间并判断奇偶性．2016-2017学年宁夏育才中学勤行校区高二（下）第二次月考数学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，满分60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．已知集合A={x|2＜x＜4}，B={x|x＜3或x＞5}，则A∩B=（）A．{x|2＜x＜5}B．{x|x＜4或x＞5}C．{x|2＜x＜3}D．{x|x＜2或x＞5}【分析】由已知条件利用交集的定义能求出A∩B．【解答】解：∵集合A={x|2＜x＜4}，B={x|x＜3或x＞5}，∴A∩B={x|2＜x＜3}．故选：C．【点评】本题考查交集的求法，是基础题，解题时要认真审题，注意交集的定义的合理运用．2．已知命题p：∃x0∈R，x02+2x0+2≤0，那么下列结论正确的是（）A．非P：∃x0∈R，x02+2x0+2＞0 B．非P：∀x∈R，x2+2x+2＞0C．非P：∃x0∈R，x02+2x0+2≥0 D．非P：∀x∈R，x2+2x+2≥0【分析】本题考查了，要注意多量词和结论同时进行否定，∃的否定为∀，≤的否定为＞【解答】解：由含有量词的否定的定义得：命题p：∃x0∈R，x02+2x0+2≤0的否定为：∀x∈R，x2+2x+2＞0，故选B【点评】本题考查了含有量词的命题的否定，属于基础题．3．“a=2”是“直线ax+2y=0平行于直线x+y=1”的（）A．充分而不必要条件B．必要而不充分条件C．充分必要条件D．既不充分也不必要条件【分析】由两直线ax+by+c=0与mx+ny+d=0平行⇔（m≠0、n≠0、d ≠0）解得即可．【解答】解：a=2⇒直线2x+2y=0平行于直线x+y=1（充分条件）；直线ax+2y=0平行于直线x+y=1⇒a=2（必要条件）．所以是充分必要条件，故选C．【点评】本题考查两直线平行的条件及充要条件的含义．4．若函数f（x）=x3（x∈R），则函数y=f（﹣x）在其定义域上是（）A．单调递减的偶函数B．单调递减的奇函数C．单调递增的偶函数D．单调递增的奇函数【分析】先有f（﹣x）=﹣f（﹣x）得y=f（﹣x）是奇函数，再利用f（x）=x3的单调性求出y=f（﹣x）的单调性即可．【解答】解：∵f（x）=x3（x∈R），则函数y=f（﹣x）=﹣x3=﹣f（﹣x）（x∈R），得y=f（﹣x）是奇函数．又因为函数f（x）=x3在定义域内为增函数，所以y=f（﹣x）在其定义域上是减函数；所以y=f（﹣x）在其定义域内是单调递减的奇函数．故选：B【点评】本题考查函数的奇偶性和函数的单调性的判定，是基础题5．下列各组函数中，表示同一函数的是（）A．y=1，y=x0B．y=•，y=C．y=x，y= D．y=|x|，t=（）2【分析】考查各个选项中的两个函数是否具有相同的定义域、值域、对应关系，否则，便不是同一个函数【解答】解：A中的两个函数y=1，y=x0，定义域不同，故不是同一个函数．B中的两个函数定义域不同，故不是同一个函数．C中的两个函数定义域相同，y=x，y==x，对应关系一样，故是同一个函数．D中的两个函数定义域不同，故不是同一个函数．综上，只有C中的两个函数是同一个函数．故选：C．【点评】本题考查函数的三要素，当且仅当两个函数具有相同的定义域、值域、对应关系时，才是同一个函数．6．已知函数f（x）=若f（a）=，则a=（）A．﹣1 B．C．﹣1或D．1或【分析】按照分段函数的分类标准，在各个区间上，构造求解，并根据区间对所求的解，进行恰当的取舍．【解答】解：令f（a）=则或，解之得a=或﹣1，故选：C．【点评】已知函数值，求对应的自变量值，是根据方程思想，构造方程进行求解．对于分段函数来说，要按照分段函数的分类标准，在各个区间上，构造求解，并根据区间对所求的解，进行恰当的取舍．7．已知全集U=R，集合A={x||x﹣1|＞2}，B={x|x2﹣6x+8＜0}，则集合（C U A）∩B=（）A．{x|﹣1≤x≤4}B．{x|﹣1＜x＜4}C．{x|2≤x＜3}D．{x|2＜x≤3}【分析】分析可得，A、B都是不等式的解集，由不等式的解法，容易解得A、B，进而可得C U A，对其求交集可得答案．【解答】解：由不等式的解法，容易解得A={x|x＞3或x＜0}，B={x|2＜x＜6}．则C U A={x|0≤x≤3}，于是（C U A）∩B={x|2＜x≤3}，故选D．【点评】本题考查集合间的交、并、补的混合运算，这类题目一般与不等式、方程联系，难度不大，注意正确求解与分析集合间的关系即可．8．若log a（a2+1）＜log a2a＜0，则a的取值范围是（）A．（0，1） B．（0，）C．（，1）D．（0，1）∪（1，+∞）【分析】由题意，可得出a2+1＞1，结合log a（a2+1）＜0，可得出a∈（0，1），再由log a2a＜0得出2a＞1，即可解出a的取值范围，选出正确选项【解答】解：∵log a（a2+1）＜log a2a＜0，a2+1＞1∴a∈（0，1），且2a＞1∴a∈（，1）故选C【点评】本题考查对数函数的单调性，考察了对数数符合与真数及底数取值范围的关系，解题的关键是确定出a2+1＞1，由此打开解题的突破口，本题考察了观察推理的能力，题目虽简，考查知识的方式很巧妙．9．下列函数既是奇函数，又在区间[﹣1，1]上单调递减的是（）A．f（x）=sinx B．f（x）=﹣|x+1|C．D．f（x）=（a x+a﹣x），（a＞0，a≠1）【分析】根据函数奇偶性和单调性的定义进行判断即可．【解答】解：A．f（x）=sinx是奇函数，在区间[﹣1，1]上单调递增，不满足条件．B．f（x）=﹣|x+1|关于x=﹣1对称不是奇函数，不满足条件．C．f（﹣x）+f（x）=ln+ln=ln（•）=ln1=0，则f（﹣x）=﹣f（x），则函数f（x）是奇函数，f（x）=ln=ln=ln（﹣1+），则y=﹣1+在﹣1≤x≤1上是减函数，则f（x）=ln（﹣1+）在区间[﹣1，1]上是减函数，满足条件．D．f（﹣x）=（a﹣x+a x）=f（x），则函数f（x）是偶函数，不满足条件．故选：C．【点评】本题主要考查函数奇偶性和单调性的判断，利用函数奇偶性和单调性的定义以及函数的性质是解决本题的关键．10．已知ab＞0，若a＞b，则＜的否命题是（）A．已知ab≤0，若a≤b，则≥B．已知ab≤0，若a＞b，则≥C．已知ab＞0，若a≤b，则≥D．已知ab＞0，若a＞b，则≥【分析】根据否命题的定义进行判断即可．【解答】解：同时否定条件和结论得命题的否命题为：已知ab＞0，若a≤b，则≥，故选：C【点评】本题主要考查四种命题的判断，根据否命题的定义是解决本题的关键．11．设f（x）=（）|x|，x∈R，那么f（x）是（）A．奇函数且在（0，+∞）上是增函数B．偶函数且在（0，+∞）上是增函数C．奇函数且在（0，+∞）上是减函数D．偶函数且在（0，+∞）上是减函数【分析】根据题意，由f（x）的解析式计算可得f（﹣x）的解析式，分析f（x）与f（﹣x）的关系，可得f（x）为偶函数，进而分析可得在区间（0，+∞），f （x）的解析式，由指数函数的性质即可得函数f（x）的单调性，综合可得答案．【解答】解：根据题意，f（x）=（）|x|，x∈R，其定义域关于原点对称，且f（﹣x）=（）|﹣x|=（）|x|=f（x），为偶函数，又由f（x）=（）|x|，当x∈（0，+∞），有f（x）=（）x，为减函数．故选：D．【点评】本题考查函数奇偶性与单调性的判定，分析单调性要将函数写成分段函数的形式．12．已知下列四个命题：①命题“若α=，则tanα=1”的逆否命题为假命题；②命题p：∀x∈R，sinx≤1，则￢p：∃x0∈R，使sinx0＞1；③“sinθ=”是“θ=30°”的充分不必要条件④命题p：“∃x0∈R，使sinx0+cosx0=”；命题q：“若sinα＞sinβ，则α＞β”，那么（￢p）∧q为真命题．其中正确的个数是（）A．1 B．2 C．3 D．4【分析】利用逆否命题的真假判断①的正误；全称命题与特称命题的否定关系判断②的正误；充要条件判断③的正误；复合命题的真假判断④的正误．【解答】解：对于①，命题“若α=，则tanα=1”的逆否命题为假命题；原命题是真命题，所以逆否命题也是真命题，所以①不正确；对于②，命题p：∀x∈R，sinx≤1，则￢p：∃x0∈R，使sinx0＞1；满足全称命题与特称命题的否定关系，②正确；对于③，“sinθ=”和“θ=30°”，前者不能得到后者，但是后者一定得到前者，所以“sinθ=”是“θ=30°”的必要不充分条件，所以③不正确；对于④，命题p：“∃x0∈R，使sinx0+cosx0=sin（x0+）≠”；p是假命题；￢p是真命题．命题q：“若sinα＞sinβ，则α＞β”，反例α=89°，β=361°，所以q是假命题，那么（￢p）∧q为真命题不正确；所以④不正确．故选：A．【点评】本题考查命题的真假的判断与应用，涉及的知识点不较多，难度中档．二、填空题（本大题共4小题，每小题5分共20分）13．已知集合A={﹣1，2，3，6}，B={x|﹣2＜x＜3}，则A∩B={﹣1，2} ．【分析】根据已知中集合A={﹣1，2，3，6}，B={x|﹣2＜x＜3}，结合集合交集的定义可得答案．【解答】解：∵集合A={﹣1，2，3，6}，B={x|﹣2＜x＜3}，∴A∩B={﹣1，2}，故答案为：{﹣1，2}【点评】本题考查的知识点是集合的交集及其运算，难度不大，属于基础题．14．已知函数f（x）=，则，f（f（2））=3．【分析】将x=2代入x≤3对应的解析式；再将x=f（2）代入x＞3对应的解析式求出函数值．【解答】解：f（2）=22=4f（f（2））=f（4）=4﹣1=3故答案为3【点评】本题考查求分段函数的函数值关键判断出自变量属于哪一段就将自变量的值代入哪一点的解析式．15．设函数f（x）是定义在R上的周期为2的偶函数，当x∈[0，1]时，f（x）=x+1，则=．【分析】利用函数的周期性先把转化成f（），再利用函数f（x）是定义在R上的偶函数转化成f（），代入已知求解即可．【解答】解：∵函数f（x）是定义在R上的周期为2的函数，∴=f（+2）=f（），又∵函数f（x）是定义在R上的偶函数，∴f（）=f（），又∵当x∈[0，1]时，f（x）=x+1，∴f（）=+1=，则=．故答案为：．【点评】本题主要考查函数的性质中的周期性和奇偶性，属于基础题，应熟练掌握．16．函数的定义域是[4．+∞）．【分析】根据对数及根式有意义的条件可得x＞0，log2x≥2，解不等式可得．【解答】解：由已知可得，解不等式可得{x|x≥4}故答案为：[4，+∞）【点评】本题是函数定义域最基本的考查，建立使函数有意义的不等式之后，关键是要准确解不等式，属于基础试题．三、解答题（共6小题，70分，须写出必要的解答过程）17．已知A={x||x﹣a|＜4}，B={x||x﹣2|＞3}．（I）若a=1，求A∩B；（II）若A∪B=R，求实数a的取值范围．【分析】（I）把a=1代入绝对值不等式|x﹣a|＜4求出解集，再求解|x﹣2|＞3的解集，再求出A∩B；（II）先求解|x﹣a|＜4得出集合A，再由A∪B=R画出数轴，由图列出关于a的不等式，注意等号是否取到，求出a范围．【解答】解：（I）当a=1时，则由|x﹣1|＜4，即﹣4＜x﹣1＜4，解得﹣3＜x＜5，由|x﹣2|＞3，即x﹣2＞3或x﹣2＜﹣3，解得x＜﹣1或x＞5，∴A={x|﹣3＜x＜5}．B={x|x＜﹣1或x＞5}．∴A∩B={x|﹣3＜x＜﹣1}．（II）由|x﹣a|＜4得，a﹣4＜x＜a+4，则A={x|a﹣4＜x＜a+4}，因B={x|x＜﹣1或x＞5}，且A∪B=R，用数轴表示如下：∴，解得1＜a＜3，∴实数a的取值范围是（1，3）．【点评】本题的考点是集合的交集和并集的求法，考查了绝对值不等式得解法，借助于数轴求出a的范围，注意端点处的值是否取到，这是易错的地方．18．已知命题p：方程x2+mx+1=0有两上不相等的负实根，命题q：不等式4x2+4（m﹣2）x+1＞0的解集为R，若p∨q为真命题，p∧q为假命题，求m的取值范围．【分析】若命题p真，则有，解得m＞2；若命题q真，则有判别式△′=[4（m﹣2）]2﹣16＜0，解得1＜m＜3．分命题p为真、命题q为假，以及命题p为假、命题q为真两种情况，分别求出m的取值范围，取并集即得所求．【解答】解：令f（x）=x2+mx+1，若命题p真，则有，解得m＞2．若命题q真，则有判别式△′=[4（m﹣2）]2﹣16＜0，解得1＜m＜3．根据p∨q为真命题，p∧q为假命题，可得命题p和命题q一个为真，另一个为假．当命题p为真、命题q为假时，m≥3．当命题p为假、命题q为真时，1＜m≤2．综上可得，m的取值范围为[3，+∞）∪（1，2]．【点评】本题主要考查一元二次方程根的分布与系数的关系，体现了转化、分类讨论的数学思想，属于中档题．19．已知函数f（x）=log a（x+1），g（x）=log a（1﹣x）（其中a＞0且a≠1）．（Ⅰ）求函数f（x）﹣g（x）的定义域；（Ⅱ）判断f（x）﹣g（x）的奇偶性，并说明理由．【分析】（I）由使f（x）的解析式x+1＞0，且1﹣x＞0，由此求得x的范围，即可得到函数f（x）的定义域．对于函数g（x），由解析式可得，由此求得它的定义域．（II）设F（x）=f（x）﹣g（x），对于函数y=F（x），由于它的定义域关于原点对称，且F（﹣x）=﹣F（x），可得函数F（x）为奇函数．【解答】解：（Ⅰ）若要f（x）﹣g（x）有意义，则，即﹣1＜x＜1．所以所求定义域为{x|﹣1＜x＜1}（Ⅱ）f（x）﹣g（x）为奇函数．证明如下：设，由（1）知F（x）的定义域关于原点对称且．所以f（x）﹣g（x）是奇函数【点评】本题主要考查对数函数的图象和性质的综合应用，判断函数的奇偶性的方法，属于中档题．20．求满足下列条件的解析式（1）已知f（）=lgx，求f（x）；（2）已知f（x）是一次函数，且满足3f（x+1）﹣2f（x﹣1）=2x+17，求f（x）；【分析】（1）利用换元法，求解函数的解析式即可．（2）设出一次函数，利用已知条件列出方程，通过待定系数法求解即可．【解答】解：（1）令+1=t，则x=，∴f（t）=lg，∴f（x）=lg，x∈（1，+∞）．（2）设f（x）=ax+b，则3f（x+1）﹣2f（x﹣1）=3ax+3a+3b﹣2ax+2a﹣2b=ax+b+5a=2x+17，∴a=2，b=7，故f（x）=2x+7．【点评】本题考查函数的解析式的求法，考查计算能力．21．设函数f（x）的=x+图象过点A（2，）．（I）求实数a的值，并证明f（x）的图象关于原点对称；（Ⅱ）证明函数f（x）在（0，1）上是减函数．【分析】（I）利用函数经过的点，列出方程求解实数a的值，利用函数是奇函数证明f（x）的图象关于原点对称；（Ⅱ）利用函数的单调性的定义证明即可．【解答】解：（Ⅰ）因为函数f（x）的=x+的图象过点A（2，）．，所以=2+⇒a=1，…于是，，因为，且函数f（x）在定义域为{x|x≠0}，所以函数f（x）为奇函数，所以而f（x）的图象关于原点对称．…（Ⅱ）证明：设x1，x2是（0，1）上的任意两个实数，且x1＜x2，则．由x1，x2∈（0，1），得0＜x1x2＜1，x1x2﹣1＜0，又由x1＜x2，得x1﹣x2＜0，于是f（x1）﹣f（x2）＞0，即f（x1）＞f（x2）．所以函数f（x）在（0，1）上是减函数．…【点评】本题考查函数与方程的应用，函数的奇偶性以及函数的单调性的判断，计算能力．22．已知函数．f（x）=（1）画出函数图象．（2）写出函数的单调递增区间并判断奇偶性．【分析】（1）根据二次函数的性质作图；（2）根据图象判断增区间和奇偶性．【解答】解：（1）作出函数图象如图所示：（2）由函数图象可知f（x）的增区间为（﹣1，0），（0，1），由图象可知f（x）的图象关于原点对称，∴f（x）是奇函数．【点评】本题考查了分段函数的图象，单调性与奇偶性判断，属于基础题．2017年7月12日。
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宁夏育才中学学益学区2016-2017-2高二年级月考二考试化学试卷(试卷满分 100 分，考试时间为 100分钟)第一部分：选择题（共26小题，每小题2分，共52分）1. 1828年德国化学家维勒首次用无机物合成的有机物是（）A. 甲烷B. 苯C. 尿素D. 乙醇【答案】C【解析】试题分析：1828年德国化学家维勒首次用无机物合成的有机物是尿素，答案选C。
考点：考查化学史2. 以下化学用语正确的是（）A. 苯的最简式C6H6B. 羟基的电子式C. 乙烯的结构简式CH2CH2D. 甲醛的结构式：【答案】D【解析】A错，苯的最简式 CH；B错，丙烷分子的球棍模型：；C错，乙烯的结构简式CH2=CH2；D正确；3. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )A.B.C.D. CH3—O—CH3醚类【答案】D【解析】A、是苯甲醇，属于醇类，A错误；B、含有－COOH，属于羧酸，B错误；C、含有酯基，－COO－，属于酯类，C错误；D、含有醚键，属于醚类，D正确。
答案选D。
点睛：选项A是易错点，注意酚类和醇类的官能团相同，均是－OH，其中羟基和苯环直接相连的是酚类。
羟基和苯环侧链上的碳原子相连的是芳香醇，答题时注意灵活应用。
4. 有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是（）①从组成元素分：烃，烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等．A. ①③B. ①②C. ①②③D. ②③【答案】C【解析】试题分析：①从组成元素有机物分为烃，烃的衍生物，正确；②从分子中碳骨架形状有机物分为链状有机化合物，环状有机化合物，正确；③苯环不是官能团，芳香烃不是依据官能团分类的，错误，答案选B。
考点：考查有机物分类5. 下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（）A. CH2=CH﹣CNB. CH2=CH﹣CH=CH2C. D.【答案】D【解析】试题分析：中含有单键碳原子，原子不可能处于同一平面，故D正确。
考点：本题考查有机物的空间结构。
6. 能说明苯不是单双键交替的事实是（）A. 苯的一氯代物只有一种B. 苯的邻位二氯代物只有一种C. 苯的间位二氯代物只有一种D. 苯的对位二氯代物只有一种【答案】B【解析】A、无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一氯取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，A错误；B、若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，B正确；C、无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，C错误；D、无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，D错误；答案选B。
7. 关于下列物质的说法，正确的是（）A. 三者含有的官能团的种类相同B. 乙和丙中的−OH性质相同C. 甲和乙互为同分异构体D. 甲和丙互为同分异构体【答案】D【解析】A．根据图示可知，甲中含有酚羟基和酯基、乙中含有酚羟基和羧基、丙中含有醇羟基和羧基，它们含有的官能团类型不同，A错误；B．乙中含有的为酚羟基，而丙中含有的为醇羟基，酚羟基中氢原子的活泼性大于醇羟基，B错误；C．甲和乙分子中含有的碳原子数目不同，二者分子式一定不同，所以二者不属于同分异构体，C错误；D．甲和丙分子的分子式相同、结构不同，二者满足同分异构体的条件，D正确；答案选D。
点睛：本题考查了烃的衍生物的官能团、同分异构体的判断，注意掌握常见有机物官能团的判断及酚羟基与醇羟基的区别，明确同分异构体的概念及判断方法。
8. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A. C5H10B. C8H10C. CH4OD. C2H4Cl2【答案】C【解析】试题分析：分子式表示的物质一定是纯净物，说明不存在同分异构体。
A、有3种同分异构体，即正戊烷、异戊烷、新戊烷，A错误；B、该有机物存在多种同分异构体，B错误；只能是甲烷，没有同分异构体。
C、该有机物只能是甲醇，不存在同分异构体，C正确；D、可以是1，1－二氯乙烷，也可以是1，2－二氯乙烷，D错误，答案选C。
考点：考查有机物同分异构体判断9. 分子式为C5H10O的醛类物质，其同分异构体有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】B【解析】分子式为C5H10O的醛类物质满足C4H9－CHO，丁基有4种，因此相应的戊醛有4种，答案选B。
点睛：要掌握一元取代产物和二元取代产物的判断方法，（1）一取代产物数目的判断：①基元法：例如丁基有四种异构体，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。
②替代法：例如二氯苯(C6H4Cl2)有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体(将H替代Cl)；又如CH4的一氯代物只有一种，新戊烷的一氯代物也只有一种。
③等效氢法：等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法。
（2）二取代或多取代产物数目的判断：定一移一或定二移一法：对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。
10. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】C【解析】试题分析：同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系），则根据3-甲基戊烷的结构简式CH3CH2CH(CH3)CH2CH3可判断分子中含有4类氢原子，因此其一氯代物有4种，答案选C。
【考点定位】考查一氯代物种类判断【名师点晴】本题以3-甲基戊烷的一氯代产物判断为载体，重点考查了有机物结构特点、等效氢原子的判断依据和方法、同分异构体的概念的了解、理解和掌握程度，对同分异构体的正确书写能力，考查了学生严密的推理能力，思维的严谨性。
考查了学生对知识的灵活应用和综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
该题的关键是明确等效氢原子的判断依据，即首先同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。
11. 下列有机物命名正确的是（）A. 3,3二甲基丁烷B. 3—甲基—2—乙基戊烷C. 4,5二甲基己烷D. 2,3二甲基丁烷【答案】D【解析】A. 应该是2，2－二甲基丁烷，A错误；B. 应该是3，4－二甲基己烷，B错误；C. 4应该是2，3－二甲基己烷，C错误；D. 命名正确，D正确，答案选D。
12. 某炔烃与氢气加成得到2，3−二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有（）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种【答案】A【解析】试题分析：炔烃与氢气加成得到2，3-二甲基戊烷，则甲基位于2号、3号碳原子上，与碳碳三键的位置无关，则碳碳三键只能在4号和5号碳原子之间形成，只有一种结构，答案选A。
考点：考查有机物的结构和性质13. 下列关于有机物的叙述正确的是（）A. 分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体B. 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C. 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同种物质D. 羧基、醛基、羟基、乙基都属于有机物的官能团【答案】A【解析】试题分析：A．分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体，正确。
B．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，如果物质的结构彼此相似，就是同系物，若结构不相似，就不是同系物，错误。
C．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者可能是同种物质、同分异构体或最简式相同的物质，错误。
D．羧基、醛基、羟基都属于有机物的官能团，而乙基不是官能团，错误。
考点：考查关于有机物的的概念及关系的正误判断的知识。
14. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A. 1 mol甲基(—CH3)所含电子数为9N AB. 标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为N A/22.4C. 标准状况下，B2H6(g)和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16N AD. 26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N A【答案】B【解析】A. 1 mol甲基(－CH3)所含电子数为9N A，A正确；B. 标准状况下庚烷不是气态，不能利用气体摩尔体积计算1 L庚烷所含有的分子数，B错误；C. B2H6(g)和C2H4含有的电子数相同，均是16，标准状况下，B2H6(g)和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16N A，C正确；D. C2H2和苯的最简式相同，均是CH，所以26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N A，D正确，答案选B。
点睛：物质的量计算的有关公式有；；；。
注意掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。
有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生的反应特点等，才可以得到准确的解答。
15. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，该有机物必须．．满足的条件是（）A. 分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B. 分子中C、H个数比为1：2C. 该有机物的相对分子质量为14D. 该分子中肯定不含氧元素【答案】B【解析】试题分析：有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水，说明有机物中的碳和氢原子个数比为1:2，不能确定是否有氧元素，选B。
考点：有机物分子式的确定16. 下列说法全不正确．．．的是( )①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法A. ① ② ⑥B. ② ③ ④C. ② ③ ⑥D. ③ ⑤⑥【答案】D【解析】试题分析：①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同，均是CH2，①正确；②CH≡CH和C6H6的最简式相同，均是CH，含碳量相同，②正确；③丁二烯含有2个碳碳双键，和丁烯不能互为同系物，③错误；④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐减小，④正确；⑤标准状况下己烷不是气态，不能适用于气体摩尔体积，⑤错误；⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是质谱法，⑥错误，答案选D。
考点：考查烃分子结构、性质等有关判断17. 下列各组物质，一定是同系物的是（）A. 分子式为C4H6和C5H8的烃B. 分子式为CH4O和C2H6O的有机物C. 符合C n H2n通式的烃D. 分子式为C4H10和C20H42的烃【答案】D考点：考查同系物判断18. 盆烯的分子结构如图所示（其中碳、氢原子均已略去）。