鲁科版高中化学选修《有机化学基础》教案
选修有机化学基础
【必修考纲要求】
1.了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。
2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3.了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
4.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
5.了解上述有机化合物发生反应的类型。
6.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用.
7.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
8.以上各部分知识的综合应用。
【考查重点】
甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂等简单有机物的性质；基本反应类型；有机物鉴别、检验和分离
【选修考纲要求】
（一）有机化合物的组成与结构
1．能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2．了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
3．了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
4．了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。
5．能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
6．能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
（二）烃及其衍生物的性质与应用
1．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2．了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
3．举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
4．了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
5．了解加成反应、取代反应和消去反应。
6．结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。
（三）糖类、氨基酸和蛋白质
1．了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
2．了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。
3．了解蛋白质的组成、结构和性质。
4．了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
（四）合成高分子化合物
1．了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
2．了解加聚反应和缩聚反应的特点。
3．了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
4．了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。【考查重点】
1、有机物分子式、结构简式的书写
2、有机方程式的书写
3、典型官能团结构和性质
4、同分异构体种类确定及书写
5、有机反应类型的判断
第一章有机化合物的结构与性质烃
第一节有机化合物的结构与性质
主题1 有机化合物的组成与结构
1了解有机物中碳原子的成键特点，掌握单键、双键、叁键的结构和性质。
2 掌握有机物分子的空间构型与碳原子成键方式的关系
3 了解极性键和非极性键的概念，并会判断键的极性
4 掌握有机物结构的表示方法：结构式、结构简式、键线式
5了解有机化合物中同分异构现象，识别和判断烃类化合物中的结构异构类型。6初步建立“不同基团间的相互作用会对有机化合物的化学性质产生影响”的观念。
【教学重难点】
学习重点：理解单键、双键和三键、极性键和非极性键概念，初步形成“结构决定性质”的意识
学习难点：碳原子的成键特点，同分异构现象和同分异构体，有机化合物结构和性质的关系
【课时安排建议】1课时
【课前预习区】
1．碳原子的成键有何特点，有机化合物种类繁多的原因是什么？
2．什么是单键、双键和叁键，它们的稳定性有何关系？
3．甲烷、乙烯、乙炔、苯分子的空间构型及键角分别是怎样的？
4．什么是极性键和非极性键？
5．电负性的大小与元素的金属性和非金属性有何关系？
6.你知道有哪些同分异构现象吗？请写出戊烷的同分异构体
【课堂互动区】
一、碳原子的成键方式
1. 单键、双键、叁键
[交流研讨]完成课本16页交流研讨中的问题。
根据共用电子对的数目共价键可分为：键、键、键。
根据所学内容，完成下表
有机物甲烷乙烯乙炔苯
分子式
结构简式
碳原子杂化类型
空间构型
键角
[交流研讨]阅读课本17页交流研讨完成下列方程式并描述实验现象。
①将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：
②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液中：
2. 碳原子的饱和性
饱和碳原子：仅以方式成键的碳原子
不饱和碳原子：以或方式成键的碳原子
二、官能团
1．P7官能团是指
p23官能团决定一类有机化合物的，这是因为
，所以我们可以根据来推测有机化合物的反应。
2．P23有机化合物中官能团可以相互影响，如苯和甲苯比较，由于的影响，使苯环上的反应更容易；如乙酸和乙醇中的羟基，中更活泼；
醇和酚的官能团都是，但，所以醇和酚的性质不同。
写出常见的官能团的结构及名称。
例题：指出p9迁移·应用中的官能团的种类。
三、练习：请指出下列物质的官能团名称。
同系物
同系物的定义：
同分异构体的定义：
练习：指出下列物质中属于同分异构体的是：
；属于同系物的是： 。
A 、CH 3CH 3
B 、CH 3CH 2CH 3
C 、CH 3 CH 2CH 2CH 3
D 、CH 3 CH(CH 3)2
E 、CH 3 CH 2CH 2CH 2CH 3
F 、CH 3 CH － |
CH 3
CH 2CH 3 G 、
CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3
H 、CH 3CH 2CH － |
CH 3
CH 2CH 3 I 、CH 3CH － |CH 3CH － |CH 3CH 3
J 、CH 3CH=CHCH 3 K 、CH 2=CHCH 2CH 3
L 、CH 2=C － |
CH 3
CH 3 小结：
同系物的判断规律
①一差（分子组成至少相差一个CH 2原子团）
②一同（具有相同的通式）
③二相似（结构相似，化学性质相似）
注意事项
①同系物必须是同类有机物
②结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和官能团数目。
③具有相同通式的有机物除烷烃外，不能以通式相同的作为确定是不是同系物的充分条件。
④同分异构体之间不是同系物关系。
⑤同系物的物理性质具有规律性的变化；同系物的化学性质相似。这是我们学习和掌握有机物性质的依据。
四、 同分异构体现象
【交流研讨】p21上方的4对分子同分异构体。分析他们产生异构现象的原因。
1． 试写出C 7H 16的同分异构体。体会碳骨架异构。
小结：碳链异构——由于碳原子的排列方式不同引起的同分异构现象
A. 首先写出无支链的烷烃碳链，即得到一种异构体的碳架结构。
B. 在主链上减一个碳作为一个支链（甲基），连在此碳链上得出含甲基的同分异
构体。
C. 在主链上减两个碳作为一个乙基支链或两个甲基的各类通分异构体。
练习：烯烃的通式为CnH2n ，分子式为C 4H 8的烯烃，可能的结构简式有哪些？
【体会】官能团位置异构：在有机物中，有机物官能团位置的不同也会导致同分异构现象，上面这个问题就说明了这一点。再比如：丙醇就有两种同分异构体： 和
小结：书写规则：先排碳链异构，再排官能团位置
例：分子式为C 4H 9Cl 的有机物，其结构简式可能有几种？推测C 4H 9OH 的醇类同分异
构体的数目。
2． 官能团类别异构
例如：分子式为C2H6O的有机物可能也有两种结构，你知道是哪两种吗？
【小结】
A 碳原子数相同的醇和是同分异构体
B 碳原子数相同的羧酸和是同分异构体
C 碳原子数相同的二烯烃和是同分异构体
D 碳原子数相同的烯烃和是同分异构体
【交流与讨论】教材P25 交流与讨论说说你的想法
【知识整合】
1．同分异构体的概念为______ ，2．通常只有通式相同的有机物间才能产生同分异构现象，
烯烃与_______通式相同，都是____ _____
炔烃与_______通式相同，都是____________
饱和一元醇与__________ 通式相同，都是_____ __
饱和一元醛与_____________通式相同，都是__ __
饱和一元羧酸与____________通式相同，都是_ ___
这些异构都称为____________________
3．官能团决定一类有机化合物的________，这是因为________________，所以我们可以根据____________来推测有机化合物的反应。
4．有机化合物中官能团可以相互影响，如苯和甲苯比较，由于_____的影响，使苯环上的______反应更容易。
【课堂巩固区】
1.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）
A.CH3Cl不存在同分异构体
B.CH2Cl2不存在同分异构体
C.CHCl3不存在同分异构体
https://www.360docs.net/doc/a35858688.html,l4是非极性分子
2.描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）
A.6个碳原子有可能都在一条直线上
B.6个碳原子不可能都在一条直线上
C.6个碳原子有可能都在同一平面上
D.6个碳原子不可能都在同一平面上
3. 用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：
该分子中含有的极性键数是：（）
A.3
B.11
C.12
D.15
4. 酚酞是中学化学中常用的酸碱指示剂，其结构如下图
所示，
回答下列问题：
（1）酚酞的分子式为
（2）1个酚酞分子中含有个饱和碳原子和
个不饱和的碳原子。酚酞分子中的双键有种，它们是；极性键有（写两种即可）
5.下列物质中与CH3OH互为同系物的是：
【课后巩固区】
1．主链上有5个碳原子，分子中共有7个碳原子的烷烃，其结构有几种（）A．4种B．5种C．6种D．7种
2．下列分子式只表示一种物质的是（）
A．C4H8 B．C8H10 C．C2H5Cl D．C2H4Cl2
3．对二氟二氯甲烷（CCl2F2）下列说法正确的是（）
A．只有一种结构B．有两种同分异构体
C．分子中只有极性键D．分子中有极性键和非极性键
4．已知二氯苯的同分异构体有3种，从而推知四氯苯的同分异构体有几种（）A．2种B．3种C．4种D．5种
5．下列各对物质中属于同分异构体的是（）
A．金刚石与石墨B．红磷与白磷C．正戊烷与新戊烷D．氧气与臭氧6．一氯取代物的同分异构体有2种，二氯取代物的同分异构体有4种的烷烃是（）
A．乙烷B．丙烷C．正丁烷D．异丁烷
7．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14
8（2011宁夏）.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）
A.6种
B.7种
C.8种
D.9种
9．下列各组化合物中，通式相同的是( )
A．环烷烃、炔烃B．二烯烃、炔烃C．烷烃、环烷烃D．烯烃、环烯烃
10．甲苯苯环上的一个氢原子被式量为43的烃基取代，所得的一元取代物有几种
A．6种B．5种C．4种D．3种
11．某炔烃与氢气加成后生成2—甲基戊烷，该炔烃可能的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种
12．下列说法正确的是（）
A．分子量相同的两种不同分子一定互为同分异构体
B．各元素质量分数均相同的两种不同分子一定互为同分异构体
C．同分异构体的物理性质一定相同
D．互为同系物的两种分子不可能互为同分异构体
第二节烃
主题2 烃及其衍生物的性质与应用
1. 以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2. 举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。认识它们在生产、生活中的应用。
3. 根据有机化合物组成和结构特点，认识加成、取代反应、加聚反应。
【活动和探究建议】
1.实验探究：比较甲烷、乙烯、乙炔、苯的化学性质。
2.实验观察：甲苯与酸性高锰酸钾溶液的作用。
【教学内容增减建议】补充烷烃、单烯烃、炔烃、苯及其同系物的通式
【课时安排建议】3课时
第一课时烃的分类与命名
【学习目标】
1.建立烃的分类框架并能够举例说明。
2.知道烃的熔、沸点比较低，各种烃都难溶于水并且比水轻。
3.掌握烯烃和炔烃的命名规则，会用系统命名法命名分子中含有一个双键或三
键的烯烃或炔烃。
4.通过建立烃的分类框架，体会官能团在有机物分类种的作用。
【学习重点】认识各种烃并对它们进行命名。
【课前预习区】
1.p27了解烃、脂肪烃、芳香烃的范畴与含义
2.系统命名法命名时的基本步骤是、、。分别遵循的原则如何？
试写出C
6H
14
的同分异构体并命名以体会上述原则
3．烯烃和炔烃的命名规则与烷烃类似，不同的是：①；
②；③；3．烷烃、烯烃和炔烃具有相似的物理性质，它们均为物质，不溶于水而易溶于等有机溶剂，密度于水。含有1～4个碳原子的开链脂肪烃在室温下均为，随着分子中碳原子数的增加，开链脂肪烃逐渐变为。
4．苯是液体，有，不溶于，能溶解许多物质，是良好的。【课堂互动区】
【交流与讨论】
一、脂肪烃的性质
1 物理性质
【问题组一】结合《物质结构与性质》选修回答
1.烷、烯、炔烃为什么具有相似的物理性质？
2.烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间有什么关系？
3.烷烃分子的熔沸点为什么会随着碳原子数的增大即相对分子质量的提高
而升高呢？
4.烷烃的溶解性如何？
小结：烷、烯、炔烃的晶体为分子晶体，组成和结构相似的烯烃和炔烃也有与烷烃类似的性质。
（1）烷烃的熔、沸点规律：
（2）水溶性——烷烃分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。
【课堂练习区】1.学生完成表格
典型代表物
Ａ．CH
3
CH
2
CH
3
Ｂ．CH
3
CH
2
CH
2
CH
3
Ｃ．CH
3
(CH
2
)
3
CH
3
Ｄ．(CH
3
)
2
CHCH
2
CH
3 3．常温下呈气态的烷烃有（）
A．只有4种 B．只有5种 C．多于5种 D．无法确定
【交流研讨】
1、p39练习1
2、命名下列烃：
CH2=CH-CH2CH3 CH3CH=C—CH=C
|
CH2CH3
H2 CH≡CCH2CH2CH2CH3
CH3CH
|
CH3
—C≡C—CH3CH3CH2CH
|
CH3
—C≡CH CH3—C—
|
CH3
|
CH3
C ≡CH
3、写出C9H12属于苯的同系物的同分异构体：
4、课本p43练习5
学生阅读课本有关烃的命名
【总结】二、有关烃的命名课本P28
【课堂练习区】
1．下列有机物的名称肯定错误的是（）
A．2－甲基－1－丁烯 B．2，2－二甲基丙烷
C．5，5－二甲基－3－己烯 D．4－甲基－2－戊炔
2．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A．2，2－二甲基－3－丁烯 B．2，2－二甲基－2－丁烯
C．2，2－二甲基－1－丁烯 D．3，3－二甲基－1－丁烯
3．下列各有机物中，按系统命名法命名正确的是（）
A．3—乙基—1—戊烯 B．2，2—二甲基—3—戊烯C．二氯乙烷D．新戊烷
4．写出下列物质的结构简式：
（1）3，4，4－三甲基－1－戊炔（2）3，5－二甲基－3－庚烯
(3) 3－乙基－1－辛烯（4）3－甲基－1戊烯
5．判断改错：
(1) 2，3－二甲基戊烯（2）5，5－二甲基－3－己烯
[学生阅读]课本28页了解芳香烃的含义、来源与应用，完成如下内容。
三、苯及其同系物
含义：
（1）通式：（n≥6）；
芳香烃(定义)：；
芳香族化合物：；
（2）苯的重要同系物的名称：
；。
苯的同系物同分异构体的书写方法：
[练习]写出C9H12属于苯的同系物的同分异构体：
【课后巩固区】
1．下列有机物命名正确的选项为（）
A．3，3-甲基丁烷B．2，2-二甲基戊烷C．2-甲基乙烷D．2，3，3-三甲基丁烷
2．下列五种烷烃：（1）2-甲基丁烷（2）2，2-二基丙烷（3）戊烷（4）丙烷（5）丁烷按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（）
3
CH3
3
3
A．（1）（2）（3）（4）（5）B．（3）（2）（4）（5）（1）C．（4）（5）（2）（1）（3）D．（3）（1）（2）（5）（4）3．下列分子只表示一种物质的是（）
A．Cl
H
C
7
3B.
8
3
H
C C．
2
2
Cl
CH D．
10
4
H
C
4.给下列有机物命名
(1)
(2)
(3)
5.根据名称写出有机物结构简式
(1)2，2-二甲基-3-乙基己烷
(2)2-乙基-1-戊烯
(3)4-甲基-2-戊炔
第二课时烷烃烯烃炔烃的性质
【学习目标】
1.能举例说明烷烃能与氧气、卤素单质的反应。烯烃、炔烃与单质、卤化氢及
酸性高锰酸钾溶液的反应。
2.掌握烷烃、烯烃、炔烃的化学性质
3. 能从结构的角度分析烷烃与烯烃、炔烃化学性质的不同、烯烃与炔烃化学性质相似的原因。
【学习重点、难点】
掌握烷烃、烯烃、炔烃的化学性质，能从结构的角度分析烷烃与烯烃、炔烃化学性质的不同、烯烃与炔烃化学性质相似的原因。
【课前预习区】
1．烷烃的通式，常温下烷烃很不活泼，与、、和还
原剂等都不反应，只有在特殊条件（例如 、 ）下在能反应。其主要化学性质有 ，其特征反应是 。
2．烯烃的通式：__________。最简单的烯烃为________，比烷烃活泼，其主要化学性质有 。其特征反应是
烯烃与酸性高锰酸甲溶液反应的氧化产物的对应关系为： 。
3．炔烃的通式：___________。最简单的炔烃为________比烷烃活泼，其主要化学性质有 。其特征反应是
【课堂互动区】
【交流与讨论】
1.根据必修2所学甲烷、乙烯、乙炔的性质预测其他烷烃、烯烃、炔烃的化学性质
2.烷烃是 ，烯烃、炔烃是 烃，由于结构上的差异，它们的
化学性质上存在较大区别。
一、复习取代反应、加成反应、加聚反应类型
1. 取代反应：取代反应（卤代）是烷烃共同具有的一个性质。有关该反应应注
意：
○1纯卤素（不能是卤素的任何溶液）②光照条件③逐步取代④1mol 卤素只取
代1molH 原子。
书写氯气与甲烷的反应方程式
2. 加成反应
1) 乙烯加成： 学生书写反应方程式
CH 2=CH 2 ?
????—→HCl CH 3CH 2Cl
—→Br 2CH 2BrCH 2Br —→H 2O CH 3CH 2OH
2）乙炔加成
特点：逐步加成，由于碳碳叁键能比C=C 键能大，因此使溴水褪色的速率
CH=CH 比CH 2=CH 2慢。
注意：CH ≡CH+H 2O ———→催化剂加成
CH 2=CHOH （不稳定）—————→立即转化为CH 3CHO 思考：如何制取CH 2Br ―CHCl Br?
3)二烯烃的加成
二 烯烃，通式为C n H 2n －2与同碳原子炔烃互为同分异构
化学性质与烯烃相似，主要是在加成反应时有多种情况
1.2－加成(低温)
（a ） CH 2=CH －CH=CH 2+Br 2 —— 1.4－加成(高温)
完全加成(Br 2足量)
(b)烯烃的不对称加成CH 2=CH －CH 3+ HBr CH 3CH －CH 3
Br
学生总结烯烃与卤化氢发生加成反应的规律 氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧（马氏规则）
3加聚反应: 学生书写反应方程式 ，指出单体、链节、聚合度。
nCH 2=CH 2 ———→引发剂[— CH 2―CH 2]—n nCH 3CH=CHCl ———→引发剂
nCH 3CH=CH 2 ———→引发剂
n CH ≡CH ———→引发剂
nCH 2=CH —CH=CH 2———→引发剂 nCH 2=C —| CH 3CH=CH 2———→引发剂
乙烯和丙烯按物质的量比1：1聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，写出该聚合物的可能的结构简式 【学生总结】
二、填写下列表格，总结烷、烯、炔、芳香烃的通式及化学性质
【课后巩固区】
1、请写出下列反应的化学方程式
（1）.乙炔与氢气用镍做催化剂在加热条件下发生加成反应生成乙烷。（2）.乙烯与水用硫酸做催化剂在加热条件下发生加成反应
（3）.1-丁烯与氢气用镍做催化剂在加热条件下发生加成反应。2．2—甲基丁烷和氯气发生取代反应，得到的一氯代物共有（）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
3．关于烷烃性质的叙述，错误的是( )
A. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．都能燃烧
C．通常情况下跟酸、碱和氧化剂都不反应 D．都能发生取代反应4．制取氯乙烷最合理的方法是（）
A．乙烷与Cl
2取代 B．乙烯与Cl
2
加成
C．乙烯与HCl加成 D．把乙烯通入盐酸中
5．既可用来除去甲烷中的丙烯，又可用来鉴别乙烷与丁烯的方法是（）A．把气体通入足量液溴中 B．在导管口处点燃
C．一定条件下与H
2
发生加成反应 D．把气体通入足量溴水中
6．下列关于聚氯乙烯的有关说法，正确的是（）
A．聚氯乙烯为纯净物 B．聚氯乙烯可使溴水褪色
C．聚氯乙烯的单体可作果实催化剂 D．聚氯乙烯的单体，可使KMnO
4
溶液褪色7．某气态烃0．5mol能和1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可
被3molCl
2
取代，则此气态烃可能是（）
A．CH CCH
3 B．CH
2
=CH
2
C．CH CH D．CH
2
=C(CH
3
)
2
8．两种气态烃组成的混合气0．1mol，完全燃烧后，得到3．36L（标准状况下）
CO
2和3．6g H
2
O。下列说法中正确的是（）
A．一定有乙烯 B．一定有甲烷 C．一定没有CH
4
D、一定没有乙烷
9．有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体。A完全燃烧后生成二氧化碳与水物质的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍；C既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色也不能使溴水褪色，但在光照条件下最多可与六倍体积氯气发生反应；燃烧相同物质的量C与D，生成二氧化碳的体积比为1：4，D不能使溴水褪色但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在催化剂作用下1摩尔D能与3摩尔氢气完全反应；在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种。试推断有机物A、B、C、D，分别写出结构简式：
A：______________ B：______________ C：______________ D：_____________
10.将20mL含某烷烃与炔烃的混合气体在催化剂作用下与H
2
加成，最多需要同
温同压下H
2
10mL，则混合气体中烷炔与炔烃物质的量之比是( )
A.1∶1
B.1∶2
C.1∶3
D.3∶1
11.某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被
3molCl
2
取代，则此气态烃可能是( ) A.乙炔 B.乙烯 C.丙炔 D.丁烯
12．乙烯和丙烯按物质的量之比1：1聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是（）
1.根据实验室蒸馏石油实验，回答问题：
①指出各主要仪器的名称
②石油的分馏属于物理变化还是化学变化？
③烧瓶中加入几片碎瓷片，其作用是
④温度计水银球的位置
⑤冷凝管中口进水，口出水。
⑥该实验是利用原油中各成分不同，分馏出各种产品。向锥形瓶里得到的
各馏分中加入溴水，现象是。
第三课时苯及其同系物的性质
【学习目标】
1.了解苯的结构，认识结构决定性质。
2.掌握苯及同系物的化学性质。
【学习重点、难点】本课时知识重点是苯及其同系物的化学性质，并能联系苯的结构加以解释。
【课前预习区】
1．苯分子中所有的C、H原子都处于______上（具有______形结构），苯分子中不存在一般的C=C键。苯环中所有的碳原子间的键完全相同，是一种介于C—C 和C=C之间的独特的键，键间的夹角为______。苯和甲烷、乙烯、乙炔都属于______性分子。
2．由于苯分子中C、C原子间的键介于C=C和C—C之间，其结构上既类似于饱和烃，又类似于烯烃，因此苯兼具有饱和烃和不饱和烃的性质。但苯的性质比不饱和烃稳定，具体表现在苯较易发生反应(但比烷烃的取代反应要困难些，因苯的取代反应一般需催化剂或加热等条件)，较难发生反应，难以发生反应(除燃烧外)。
具体表现为：①不能使褪色，也不能使褪色——②反应说明苯具有类似饱和烃的性质，即通常情况下较稳定;③反应，类似不饱和烃。3．苯的同系物通式为，化学性质为：由于苯环和侧链的相互影响，苯的同系物的化学性质与苯既有不同之处，也有相同之处①不能使溴水褪色——与
溶液褪色——这是由于苯相似，只发生萃取作用。②氧化反应，能使酸性KMnO
4
苯环对侧链的影响，使侧链较易被氧化。③取代反应，类似苯
【课堂互动区】
一．苯的组成与结构
1、从《物质结构与性质》选修的角度，解释苯的结构：
苯中的6个C均以杂化方式与个C和个H成键，所余每个碳上都有一个电子，形成键。C-C键角均为度，由
于形成键，其稳定性比乙烯中的π键。
形成化学键的两个碳原子间距离（单位nm）拆开1mol碳碳键需要的能量（单位kJ）
C-C中两个碳原子之间的距离0.154 拆开1molC-C 348
C=C中两个碳原子之间的距离0.133 拆开1molC=C 615
苯分子中相邻碳原子之间的距离
0.1397
拆开苯分子中1mol碳碳键518
苯的一氯取代有种，苯的邻二氯取代有种，苯的间二氯取代有
种，苯的对二氯取代有种。苯的二氯取代只有1种说明苯的
结构是而非。
3、从苯的化学性质角度体会苯的结构。
苯的化学性质：取代，氧化(KMnO4)，加成。
二．化学性质
(一)苯环上的取代反应
1.苯与液溴的取代反应此反应属何种反应类型？写出反应的化学方程式
2.苯与硝酸的取代反应，写出该反应的化学反应方程式
3.苯与浓硫酸的取代反应，写出反应的化学方程式
4.苯与氢气的加成反应，写出反应的化学方程式
[问题与讨论]根据甲烷、乙烯、乙炔燃烧的现象和结论，推测苯的燃烧会有何现象？
二、苯的可燃性，学生书写反应方程式：
[讲解]苯的不饱和性可以与氢气、卤素在一定条件下发生取代反应的反应方程式和反应条件
[小结]苯的化学性质：易取代、难氧化(KMnO4) 难加成。
【课堂练习区】
1.下列关于苯的性质的叙述中，错误的是( )
A.苯在催化剂的作用下与液溴发生取代反应
B.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色
C.在苯中加入高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫色
D.在一定条件下苯与氢气发生取代反应生成环已烷
2.由于各种原因，我们直到现在还在沿用凯库勒式表示苯分子结构，下列无法用
凯库勒式解释的实验事实是( )
A.苯的一元取代物只有一种
B.苯的氧化反应难以进行
C.苯与溴水不发生加成反应
D.苯是容易挥发的液体
3.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生化学反应，静置后混合液分成两层，溴水层几乎无色的是( )
A.氯水
B.己烯
C.苯
D.碘化钾溶液
三、苯的同系物化学性质：
[实验]1.取一支试管，向其中加入2ml甲苯，再加入3-5滴高锰酸钾酸性溶液，振荡试管，必要时可稍加热，观察实验现象。
2.取一支试管，向其中加入2ml二甲苯，再加入3-5滴高锰酸钾酸性溶液，振荡试管，必要时可稍加热，观察实验现象。
3..取一支试管，向其中加入2ml甲苯，再加入3-5滴溴水，振荡试管，观察实验现象。
现象
[结论] ：①苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去；②能萃取溴水中的溴。
[讲解]：苯的同系物与酸性高锰酸钾溶液反应的原因与产物：苯环的侧链被氧化为羧基。
[思考]：苯与苯的同系物的鉴别方法：试剂酸性高锰酸钾溶液现象:苯的同系物可以是酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不可以。
鲁科版化学教案选修四1.2.2《电解原理的应用》
第二节《电能转化为化学能—电解》教学设计 【教学目标】 1.知识与技能 ⑴以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，能够正确判断电解池的阴极和阳极。 ⑵了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的电解原理，能准确书写电极反应式和电解反应式；掌握惰性材料作电极时，离子的放电顺序。 2.过程与方法 ⑴通过理解电解的基本原理，体会电解原理的应用及计算。 ⑵通过电解熔融的氯化钠、观看氯碱工业的模型、精炼粗铜及电镀铜等，培养观察、分析、推理、归纳总结、迁移探究的能力。 3.情感态度与价值观 激发自主探究的意识，培养“由表及里”的分析问题的辩证唯物主义观点的教育。同时进行环境保护的教育，提高环保意识。 【学习重难点】 学习重点：以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。 学习难点：了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的原理，体会电解原理的应用。（阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式。） 1.2.2《电解原理的应用》教学过程设计 【复习提问】 1、电解的工作原理 2、采用何种装置完成电解？ 【板书】课题电解原理的应用 【设疑】 1 工业上冶炼金属的方法有哪些？ 2、工业上如何冶炼钠、镁、铝？ 下面我们进行第1个小活动，以饱和NaCl溶液和熔融的NaCl为离子导体设计电解池。 【交流研讨1】请选用合适药品和仪器画出你设计的电解池装置并写出电解熔融的NaCl电极反应式和总反应化学方程式。 阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑
阴极：2H ++2e-=H 2↑ 总反应：2NaCl=====通电 Cl 2↑+2Na 【点拨】刚刚我们设计的第一个电解池就是工业上冶炼金属钠的原理。 【讲述】电解是最强有力的氧化还原手段，电解法是冶炼金属的一种重要方法。对于冶炼像Na 、Ca 、Mg 、Al 这样活泼的金属我们常选用电解其熔融态的化合物的方法。这就是电冶金。 【板书】1、电冶金，冶炼活泼金Na 、Mg 、Al 等。 【投影】工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁，电解熔融氧化铝的方法制取铝。 【讲述】我们设计的第二个电解池就是工业上制取烧碱的原理，电解饱和食盐水的方法获得烧碱的同时还得到了H 2和Cl 2，习惯上把这种工业叫做氯碱工业。 【板书】电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气 —（氯碱工业） 【演示实验】电解饱和食盐水 【观察、思考】 （1）电解池的两极各产生什么现象?若在两极附近均滴加酚酞试液，会有什么现象? （2）怎样初步检验两极产物的生成? （3）结合教材，分析产生这种现象的原因。 【学生总结】 现象： 阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI 溶液变蓝 阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红 阳极：2Cl --2e - =Cl 2↑ 阴极：2H ++2e - =H 2↑ 总式：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 【讲述】这就是氯碱工业的核心原理，具体生产工艺则属于化学与技术范畴，感兴趣的同学可以查阅相关资料进一步了解 【知识拓展】氯碱工业:离子交换膜法制烧碱 （1）生产设备名称：离子交换膜电解槽 阴极：碳钢 阳极：钛
鲁科版高中化学选修三《物质结构与性质》全教案
鲁科版高中化学选修3 《物质结构与性质》教案
第一章物质结构与性质教案 第二节原子结构与元素周期表 一、学习目标 1理解能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则，学会原子核外电子排布式写法。知道元素周期表中元素按周期划分的原因，族的划分与原子中价电子数目和价电子排布的密切关系。 2、了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释主族元素，原子半径周期性变化的原因。 3、明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论依据。 二、学习重点、难点 能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则、了解核外电子排布与元素周期表的周期，族划分的关系。 三、学习过程： 第一课时 （一）基态原子的核外电子排布 [探索新知]（1—18号） 画出1—18号元素的原子结构示意图 a.以H为例 电子排布式轨道表示式 结论:
b. 以He为例 电子排布式轨道表示式 结论: c. 以C 为例 电子排布式轨道表示式 结论: [活动探究]（1—18号） 书写下列基态原子核外电子排布式和轨道表示式(书写、对照、纠错、探因) N 、 O、 Ne 、 Al、 Mg 、 Si 、 [学无止境]（19—36号） a．书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因) Sc Fe 结论： b．再书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因) Cr Cu 结论： 练习：V、As 第2、3课时 （二）核外电子排布与元素周期表 1．核外电子排布与周期的划分。
[看图·思考] 仔细观察图1-2-7鲍林近似能级图回答下面问题： 鲍林近似能级图中分为几个能级组？每一能级组中共有多少个原子轨道，最多能容纳多少个电子？ [交流·研讨] 请根据1-36号元素原子的电子排布，参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系，回答下题。 （1）周期的划分与什么有关？ （2）每一周期（前4周期）各容纳几种元素？这又与什么有关？ （3）周期的序数与什么有关？（从原子中电子排布式分析）[同步检测1] 已知某元素原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2,根据这一排布式可知该元素所在的周期是_______________________。 2．核外电子排布与族的划分。 [练习]书写19号钾原子，24号铬原子，30号锌原子和35号溴原子的价电子排布。 [共同分析]主族元素原子的价电子排布与过渡元素原子的价电子排布有什么区别？ [观察讨论]仔细观察元素周期表中各族元素价电子排布，从中找出核外电子排布与族划分之间的内在联系，回答下列问题。
(完整word版)人教版高中化学选修3物质结构与性质教案
物质结构与性质 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 归纳与整理复习题 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二节分子的立体结构 第三节分子的性质 归纳与整理复习题 第三章晶体结构与性质 第一节晶体的常识 第二节分子晶体与原子晶体 第三节金属晶体 第四节离子晶体 归纳与整理复习题 （人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案 第一章原子结构与性质 教材分析： 一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析： 本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。 通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。 注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
鲁科版高中化学选修三 物质结构与性质
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 选修3 物质结构与性质 课时1 原子结构 1．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是() A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．O2－：1s22s22p4 C．Cl－：1s22s22p63s23p6D．Ar：1s22s22p63s23p6 解析：氧离子(O2－)的核外电子排布式为1s22s22p6，B选项是氧原子(O)的电子排布式。 答案：B 2．下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是() 解析：A、B两项不符合洪特规则；C项，原子处于激发态，不是能量最低状态；D中能够表示该元素原子的最低能量状态。 答案：D 3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是() A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 解析：A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N 层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项为同主族的元素，化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的碱金属元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。 答案：C 4．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是() A．两原子其核外全部都是s电子 B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子 D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子 解析：氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，A错；2s22p6的离子如果是阳离子的话，对应的元素就和2s22p6的原子对应的元素不在同一周期，B错；虽然M层上的s、p能级都充满电子，即使d能级没有电子，但4s上可能有电子或没有电子，C错。 答案：D 5. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是() 元素I1I2I3I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600
鲁科版高中化学选修四第三章 第二节盐类水解 测试
高中化学学习材料 第三章 第二节盐类水解 测试 选择题 (本题包括12小题，每小题4分) 1、下列说法正确的是 A 、水解反应是吸热反应 B 、升高温度可以抑制盐类的水解 C 、正盐水溶液pH 均为7 D 、硫酸钠水溶液pH 小于7 2、在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH － 离子浓度分别为 A mol ·L －1与B mol ·L －1，则A 和B 的关系为 A 、A ＞ B B 、A ＝10－4B C 、B ＝10－4A D 、A ＝B 3、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A 、NH 4+ ＋2H 2O NH 3·H 2O ＋ H 3O + B 、HCO 3－ + H 2O H 3O + + CO 32－ C 、HS －＋H + === H 2S D 、Cl 2＋H 2O H +＋Cl －＋HClO 4、向0.1 mol ·L —1醋酸中加入少量醋酸钠晶体，会引起 A 、溶液的pH 增大 B 、溶液中c (CH 3COO — )减小 C 、溶液中c (H +)增大 D 、溶液中c (H +)·c (OH —)增大 5、pH=1的HClO 溶液与0.1 mol ·L —1的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液 A 、c (Na +) = c (ClO —) B 、pH>7 C 、pH=7 D 、pH<7 6、下列过程或现象与盐类水解无关的是 A 、纯碱溶液去油污 B 、加热氯化铁溶液颜色变深 C 、铁在潮湿的环境下生锈 D 、浓硫化钠溶液有臭味 7、0.1 mol/L NaHCO 3溶液的pH 最接近于 A 、5.6 B 、7.0 C 、8.4 D 、13.0 8、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH 最大的是 A 、Na 2CO 3溶液 B 、NH 4HCO 3溶液 C 、NaHSO 4溶液 D 、NaHCO 3溶液 9、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 、0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH —)＝c (HCO 3—)＋c (H +)＋2c (H 2CO 3) B 、0.1 m o C 、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na +)＞c (CH 3COO —)＞c (H +)＞ c (OH —) D 、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na ＋)＞c (NO 3－ ) 10、有①Na 2CO 3溶液、②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液各25 mL ，物质的量浓度均为0.1 mol/L ，下列说法正确的是
鲁科版高中化学选修三模块综合测评.docx
高中化学学习材料 模块综合测评 (时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是( ) A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1 【解析】根据各基态原子的电子排布式可知，A项中未成对电子数为0；B 项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6；D项中未成对电子数为1。 【答案】 C 2．下列各项叙述中正确的是 ( ) A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 【解析】s原子轨道是球形的，电子层序数越大，其半径越大，A项正确；根据洪特规则，对于基态原子，电子在同一能级的不同轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，B项错误；由于3s轨道的能量低于3p轨道的能量，基态镁原子应是吸收能量，C项错误；杂化轨道可用于形成σ键和容纳
未参与成键的孤电子对，不能形成π键，D错。 【答案】 A 3．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( ) ①CaC 2②N 2 H 4 ③Na 2 S 2 ④NH 4 NO 3 A．③④B．①③C．②④D．①③④ 【解析】CaC 2是由Ca2＋和C2－ 2 构成的，C2－ 2 中含有非极性共价键；N 2 H 4 中含N —H键(极性键)和N—N键(非极性键)，属于共价化合物；Na 2S 2 是由Na＋和S2－ 2 构 成的，S2－ 2中含有非极性共价键；NH 4 NO 3 含离子键和极性键。 【答案】 B 4．下列说法正确的是( ) A．分子中一定存在化学键 B．分子中若含有化学键，则一定存在σ键 C．p和p轨道不能形成σ键 D．含π键的物质不如只含σ键的物质稳定 【解析】A项，分子中不一定存在化学键，如稀有气体分子由单个原子构成，不存在化学键。B项，如果分子中存在化学键，则一定有σ键。C项，若两个原子的p轨道“头碰头”重叠，就能形成σ键。 D项，如氮气中就有π键，氯气中只含有σ键，但氮气比氯气稳定。 【答案】 B 5．下列物质所属晶体类型分类正确的是( ) C 选项中氯化铯为离子晶体。 【答案】 D 6．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电，
鲁科版高中化学选修一化学·选修化学与生活
化学·选修/化学与生活(鲁科版) 章末过关检测卷(五) 第5章正确使用化学用品 (测试时间：90分钟评价分值：100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．某人在检查身体时，发现尿液呈微酸性，医生建议他( ) A．少吃苹果、梨等水果 B．少吃菠菜、芹菜等蔬菜 C．少喝牛奶、豆汁等饮料 D．少吃含蛋白质、脂肪多的肉类食品 解析：尿液呈酸性，说明他身体呈“酸性”，应多吃碱性食品加以调节，苹果、梨、菠菜、芹菜等水果、蔬菜代谢以后呈碱性，牛奶、豆汁等代谢以后呈碱性，而肉类食品代谢以后呈酸性，所以应少吃此类食品。 答案：D 2．20世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高作出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是( ) A．玻璃纤维素青霉素 B．尿素食盐聚乙烯 C．涤纶洗衣粉阿司匹林 D．石英橡胶塑料 解析：A中纤维素在自然界中大量存在，如棉花、木材等；B中食盐大量存在于海水中，提取即可，不必合成；D中石英大量存在于自然界中，如石英砂、水晶等；C中物质全部为合成而得，故选C。 答案：C 3．生活中的某些问题，常常涉及化学知识，下列分析正确的是( )
A．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤 D．工业酒精不能加水当酒品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香，但饮用后会导致中毒甚至死亡 解析：Cl2与SO2及水反应会生成没有漂白作用的盐酸和硫酸；食盐中加的碘是以碘酸根的形式存在；苯酚不能直接涂抹于皮肤上。 答案：D 4．我们处在科学技术迅猛发展的时代，爱科学、学科学、用科学，让科学来提升我们的生活水平与质量。日常生活中许多小窍门和小常识往往包含着化学知识。生活中以下做法符合化学原理的是( ) ①用钢丝球擦洗铝锅上的油污②用食醋清除暖水瓶中的水垢 ③用热的纯碱洗涤铁锅上的油污 ④用汽油清洗电风扇叶片漆面上的污渍 A．①② B．①④ C．②④ D．②③ 解析：各种饭锅上的油污是酯类物质，热的纯碱溶液因水解而呈碱性，OH－的存在能使油污水解而生成易溶于水的物质而洗去，故③对；钢丝球不仅不能擦洗去油污，而且能将铝锅擦伤，因为铝的硬度小于钢丝，故①错；用汽油清洗风扇叶片漆面上的污渍时，叶片表面上的漆面会被汽油溶解而破坏，故④错。 答案：D 5．下列说法正确的是( ) A．含氟牙膏含氟越高越好 B．牙膏中加入抗菌剂可起到预防龋齿的作用 C．牙膏的主要成分包括摩擦剂和清洁剂 D．由于铝元素对人体有害，所以牙膏中不能有氢氧化铝 解析：在牙膏中加入叶绿素，有一定预防龋齿的作用，氢氧化铝是牙膏中常用的摩擦剂。 答案：C
鲁科版高中化学选修五综合检测(二)
综合检测(二) 第 2 章官能团与有机化学反应烃的衍生物 ( 时间：60 分钟满分100 分) 一、选择题(本题共12小题，每小题5分，共60分。) 1．下列说法中正确的 是( ) A. 含有羟基的有机物称为醇 B. 能发生银镜反应的有机物都是醛 C?苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强 D.含高级饱和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固态 【解析】A选项中要注意醇与酚的区别，醇是羟基与链烃基相连的化合物，而酚是羟基与苯环直接相连的化合物；B选项中应是只要有醛基的物质都能发生银镜反应；C选项中应是苯酚的酸性比碳酸弱。 【答案】D 2. 下列叙述错误的是( ) A. 用金属钠可区分乙醇和乙醚 B. 用酸性高锰酸钾溶液可区分己烷和3-己烯 C. 用水可区分苯和溴苯 D. 用新制的银氨溶液可区分葡萄糖溶液和乙醛 【解析】金属钠与乙醇反应生成气体，与乙醚不反应，A正确；3-己烯能使酸性高锰酸钾溶液退色，己烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，B正确；苯和溴苯在水中分层，苯在水的上层，溴苯在水的下层，C正确；葡萄糖和乙醛中都有醛基，都能与新制的银氨溶液发生银镜反应，故用新制的银氨溶液不能区分葡萄糖溶液和乙醛，D错误。 【答案】D 3. 下列属于加成反应的是( ) A. C3H8 + C12—>GHCI + HCl B. 2FeCl2＋Cl2===2FeC3l 催化剂
C. -------------------------- CH===C出H2O > CHCHOH 浓H2SQ D. CHCHO -------- >CH===C凶 + H2O 170 C 【解析】由各有机反应类型的定义知：A为取代反应，D为消去反应，只有C 符合，而B为无机氧化还原反应 【答案】C 4. 下列反应不属于取代反应的是() 水 A. CHCHCI + NaOH—>CHCHOH^ NaCI △ 浓硫酸 B. --------------------- 2CHCHO > CHCHOC2CH+ H2O 140 °C OH 1 / U(C G H?OQ—OH -3H HO—N02 - OH」， /ONO》「 (Cft H? Og). OXO^ ONO2_ 【解析】根据取代反应的定义判断，A B C三项中的反应都是取代反应; D项中的有机物发生的是氧化反应，不属于取代反应。 【答案】D 5. 化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是（） A. 制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中 B. 配置银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至白色沉淀恰好溶解为止 C. 实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中 D. 制乙烯时，用量程为100 C的温度计代替量程为300 C的温度计，测反应液的温度 【解析】制取乙酸乙酯时，应将浓硫酸倒入酒精中，A选项错误；实验中 剩余的金属钠不能投入到废液缸中，因为金属钠能和水发生反应，C选项错误；
鲁科版高中化学目录(最新整理)
（鲁科版）普通高中课程标准实验教科书《化学》目录 必修一 第一章认识化学科学 1、走进化学科学 2、研究物质性质的方法和程序 3、化学中常用的物理量——物质的量 第二章元素与物质世界 1、元素与物质的分类 2、电解质 3、氧化剂和还原剂 第三章自然界中的元素 1、碳的多样性 2、氮的循环 3、硫的转化 4、海水中的化学元素 第四章元素与材料世界 1、硅、无机非金属材 2、铝、金属材料 3、复合材料 必修二 第一章原子结构与元素周期律 1、原子结构 2、元素周期律与元素周期表 3、元素周期表的应用 第二章化学键、化学反应与能量 1、化学键与化学反应 2、化学反应的快慢和限度 3、化学反应的利用 第三章重要的有机化合物 1、认识有机化合物 2、石油和煤、重要的烃 3、饮食中的有机化合 4、塑料、橡胶、纤维 选修一 主题一呵护生存环境 1、关注空气质量 2、获取安全的饮用水 3、垃圾的妥善处理与利用 主题二摄取益于健康的食物 1、食物中的营养素 2、平衡膳食 3、我们需要食品添加剂吗 4、正确对待保健食品 主题三合理利用化学能源
1、电池探秘 2、家用燃料的更新 3、汽车燃料清洁化 主题四认识生活中的材料 1、关于衣料的学问 2、走进宝石世界 3、如何选择家居装修 4、金属制品的防护 5、几种高分子材料的 主题五正确使用化学用品 1、装备一个小药箱 2、怎样科学使用卫生 3、选用适宜的化妆品 选修二 主题一空气资源、氨的合成 1、空气分离 2、氨的工业合成 3、氨氧化法制硝酸 主题二海水资源、工业制碱 1、海水淡化与现代水处理技术 2、氯碱生产 3、纯碱制造技术的发展 主题三矿山资源硫酸与无机材料制造 1、“设计”一座硫酸厂 2、陶瓷的烧制 3、金属冶炼和金属材料的保护 主题四化石燃料石油和煤的综合利用 1、从石油中获取更多的高品质燃油 2、源自石油的化学合成 3、煤的综合利用 主题五生物资源、农产品的化学加工 1、由大豆能制得什么 2、玉米的化学加工 主题六化学·技术·社会 1、功能高分子材料的研制 2、药物的分子设计与化学合成 3、化学·技术·可持续性发展 选修三 第一章原子结构 1、原子结构模型 2、原子结构与元素周期表 3、原子结构与元素性质 第二章化学键与分子间作用力 1、共价键模型 2、共价键与分子的立体构型
鲁科版高中化学选修1全册教案【精品】
鲁科版高中化学选修1全册教案 1.1 关注空气质量 教学目标： 1. 知道空气污染指数（API）、光化学烟雾的概念。 2.了解影响空气质量的因素、室内空气污染的来源。 3.二氧化碳、二氧化氮和可吸入颗粒物的含量对大气质量的影响。 4.酸雨形成过程中所涉及及反应的化学方程式。 情感目标： 通过空气质量报告反映的内容，认识空气质量对人类生存的影响，增强学生的环保意识。教学重点难点：空气污染指数（API）的确定。 教学方法：讨论总结法 教学过程： 【引入】从1997年5月起，我国有十几座城市先后开始发布城市空气质量周报，为大众提供空气质量信息济南市也在其中，在此基础上，很多城市又发布了空气质量日报。表1-1-1 是某城市某日空气质量报告，你了解各项内容的含义吗？ 【阅读】表1-1-1 某城市某日空气质量报告 【板书】一从空气质量报告谈起 1 解读空气质量报告 【讲解】要了解该表中各项内容的含义，我们首先从什么时空气污染指数（Air Pollution Index，简称API）开始。目前，空气质量报告中涉及的污染物主要是二氧化硫、二氧化碳 和可吸入颗粒物（PM10）。污染指数是将某种污染物浓度进行简化处理而得出的简单数值形式。每天分别测定各种污染物的浓度，计算出它们的污染指数，其中污染指数最大的污染物就是当日的首要污染物，并将其污染指数作为当日的空气污染指数（Air Pollution Index，简称API）。API作为衡量空气质量好坏的指标，其数值越小，空气质量越好。API在空气污染指数分级标准中所对应的级别就是当日的空气质量级别。下面请同学们阅读表1－1－2，了解下我国空气污染指数分级标准，及各个级别对人群健康的影响。 【讲解】空气质量受多种复杂因素的影响，其中主要因素有两个：一个是污染物的排放量，另一个是气象条件。
鲁科版高中化学选修四化学反应原理全册测试
化学反应原理全册测试 姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 第一部分选择题共67分 一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）1．一定条件下反应N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min 内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min) C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min) 2．已知450℃时，反应H 2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H 2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为 A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定 3．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（） A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定 4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4= 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（） A．PbO2是电池的负极 – 2e – = PbSO4↓ B．负极的电极反应式为：Pb + SO 2 4 C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 5．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方 程式正确的是（）A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/mol B．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/mol C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol 6.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 （） A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-142.9kJ·mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-571.6kJ·mol－1 C. 2H2＋O2＝2H2O ；ΔH＝-571.6kJ·mol－1 D. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝--285.8kJ·mol－1 7、氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（）
高中化学 《烃》教案鲁科版选修五
第一章第三节常见的烃 （第一课时） 【问】你知道什么是烃？ 烃是一类只含有C、H元素的有机物。 一烃的分类 1 结构中有无苯环 不含双键、叁键等不饱和键——饱和烃——烷烃不含苯环————脂肪烃 含双键、叁键等不饱和键——不饱和烃——烯烃、炔烃 烃 含有苯环————芳香烃 二脂肪烃的性质 1 物理性质 【交流与讨论】 （1）烷烃的熔、沸点（见课本P40） 【问】烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间有什么关系？ （a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大； （b）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体； （c）烷烃的相对密度小于水的密度。 注意：表中所列烷烃均为无支链的烷烃，常温常压下是气体的烷烃除了上述碳原子数小于或等于4的几种分子之外，还有一种碳原子数为5的分子，但分子中含有支链的戊烷， 【问】烷烃分子的熔沸点为什么会随着碳原子数的增大即相对分子质量的提高而升高呢？ 由于随着相对分子质量的增大，分子之间的范德华力逐渐增大，从而导致烷烃分子的熔沸点逐渐升高。 补充：烷烃的熔点在开始时随着碳原子数的增加而呈折线上升，这是由于其熔点不仅与分子间作用力有关，还与结构的对称性有关。 （2）水溶性——烷烃分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。 二化学性质
2 特成反应 【学生回答】——完成下列填空 （1）甲烷与纯卤素单质（Cl2）发生取代反应 这类反应中，有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应 （2）不饱和键的加成反应——构成有机物不饱和键的两个原子与其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应 A 单烯烃中的加成反应 乙烯与HCl的反应 乙烯与H2O的反应 乙烯与氯气的反应 乙烯与H2的反应 乙炔（“能”或“不能”）使溴水褪色。 乙炔与少量溴水反应 乙炔与过量溴水反应 乙炔与足量H2反应
鲁科版高中化学选修四高二化学《化学反应原理》
高中化学学习材料 牟平一中高二化学选修4《化学反应原理》 第二章第二节《化学反应的限度》练习 1. 在一定温度下，反应A2(g) + B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（） A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B. 容器内的压强不随时间变化 C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 2．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A （2）（4）（5）. B.（2）（7） C. （1）（3）（4） D.（5）（6）（7） 3．已知：xA（g）+yB（g ） zC（g）；△H=a。将x molA和y molB混合在密闭容器中，在不同温度（T1>T2）及压强（P1>P2）下，C的物质的量n（C） 与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（） A．x+y=z；a>0 B．x+y>z；a<0 C．x+y
鲁教版化学选修三
鲁教版化学选修三第二章 共价键与分子的立体构型 林秀銮永安市第一中学 【教学目标】 （1）知道一些常见简单分子的空间构型（如甲烷、二氯化铍分子、三氟化硼分子、乙炔、乙烯、苯等）。 （2）了解一些杂化轨道理论的基本思想，并能用杂化轨道知识解释二氯化铍分子、三氟化硼分子、甲烷、乙烯、乙炔、苯等分子中共价键的形成原因以及分子的空间构型。 （3）利用分子模型和多媒体辅助教学展现分子的立体结构，并动态演示sp、sp2、sp3型杂化轨道，帮助并加深对杂化轨道理论的理解。 （4）通过具体实例BeCl2、BF3、CH4等中心原子的杂化轨道和分子的空间构型，理解杂化轨道的空间排布与形成分子的立体构型的关系。 （5）利用气球模型来模拟杂化轨道的空间构型，体会模型法在建立和理解杂化轨道理论、研究分子空间构型的重要作用。 （6）通过对鲍林的介绍，学会赞赏科学家的杰出成就，培养崇尚科学的精神。 【学情分析】 通过对本章第1节“共价键模型”学习，学生以轨道重叠为基础，从轨道重叠的视角重新认识共价键的概念和特征。有了第1节的知识，学生理解发展了的价键理论——杂化轨道理论就有了可能。但由于轨道重叠知识还未巩固，“杂化轨道理论”是从微观角度建构认识分子的空间构型，学生缺乏相关的经验与直观的认识，因而对部分学生而言，仍感到抽象，还有部分学生空间想像能力较差，给本节教学带来一定难度。 如何帮助学生建立“杂化轨道理论”是本节的重点和难点。基于以上学情，教学中采用由简单到复杂、由个别到一般、再从一般到个别的思路，分别介绍sp、sp2、sp3杂化轨道的形成原理，进而分析乙烯、乙炔分子和苯分子的空间构型，逐渐实现单个中心杂化——两个中心杂化——多个中心杂化的阶梯式递进，使学生深刻地认识分子的空间构型，全面地了解共价键与分子空间构型的关系。 【重点难点】 重点：杂化轨道概念的基本思想及常见类型。 难点：杂化思想的建立；甲烷、乙烯、乙炔等分子中碳原子杂化轨道成因分析。 【教学设计】 【导入】[环节一]创设情境 碳原子的价电子为2s22p2，根据共价键饱和性，碳原子只有两个未成对电子，在共价键的形成过程中，一个碳原子最多只能与两个氢原子形成两个共价单键；再根据共价键的方
高中化学鲁科版选修5《有机化学基础》教案
选修5《有机化学基础》教案 第一章认识有机化合物 【课时安排】共13课时 第一节：1课时 第二节：3课时 第三节：2课时 第四节：4课时 复习：1课时 测验：1课时 讲评：1课时 第一节有机化合物的分类 【教学重点】 了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。 【教学难点】 分类思想在科学研究中的重要意义。 【教学过程设计】 【思考与交流】 1．什么叫有机化合物？ 2．怎样区分的机物和无机物？ 有机物的定义：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN）、氰酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等除外。 有机物的特性：容易燃烧；容易碳化；受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水。 从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢？ 组成元素：C 、H、O N、P、S、卤素等 有机物种类繁多。（2000多万种） 一、按碳的骨架分类： 有机化合物链状化合物脂肪 环状化合物脂环化合物化合物 芳香化合物 1．链状化合物这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。）如： CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2OH 正丁烷正丁醇 2．环状化合物这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。它又可分为两类： （1）脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。如： OH
环戊烷环己醇 （2）芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。如： 苯萘 二、按官能团分类： 什么叫官能团？什么叫烃的衍生物？ 官能团：是指决定化合物化学特性的原子或原子团． 常见的官能团有：P.5表1-1 烃的衍生物：是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。 可以分为以下12种类型： 1．下列有机物中属于芳香化合物的是（） 2．〖归纳〗芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系： 〖变形练习〗下列有机物中（1）属于芳香化合物的是_______________，（2）属于芳香烃的是________，（3）属于苯的同系物的是______________。 NO2CH 3CH2—CH3 OH CH = CH2 CH3 CH3 CH3
【鲁科版】高中化学选修三：全册对点训练(含答案)
第1章原子结构 第1节原子结构模型 第1课时氢原子光谱和玻尔的原子结构模型 学习目标 1.了解原子结构模型的演变史。2.知道玻尔的原子结构模型的基本观点及其成功之处和不足之处。3.知道什么叫基态和激发态。 一、原子结构模型的演变史 1803年道尔顿提出原子是一____________的模型；1903年汤姆逊在发现________的基础上，提出了“______________”模型；1911年卢瑟福在________________实验的基础上提出了原子结构________模型；1913年玻尔提出____________________的原子结构模型；20世纪20年代中期建立起了____________模型。 二、氢原子光谱 1．光谱：利用仪器将物质吸收光或发射光的波长和强度分布记录下来，即得到该物质 的________。光谱可分为____________和____________。 2．氢原子光谱：是具有特定波长、彼此分立的线状光谱。 三、玻尔原子结构模型 1．基本观点 (1)原子中的电子是在具有____________的圆周轨道上绕原子核运动的，并且不_____。 (2)在不同轨道上运动的电子具有________的能量，而且能量是__________的。轨道能量 依n值的增大而________。 (3)只有当电子从一个________(能量为Ei)跃迁到另一个________(能量为Ej)时，才会 ________或________能量。如果该能量以光的形式表现并被记录下来，就形成了光谱。2．成功之处：成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实，阐明了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，而电子所处的轨道的能量是量子化的。 3．不足之处：无法解释氢原子光谱的精细结构和复杂的光谱现象。 四、基态与激发态 原子中的电子处于____________状态时叫做基态；能量高于________的状态叫做激发态。 1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是() ①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型 A．①③②⑤④B．④②③①⑤ C．④②⑤①③D．④⑤②①③ 2．下列说法正确的是() A．氢原子光谱是元素的所有原子光谱中最简单的光谱之一 B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C．玻尔原子结构模型不但成功解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实，而且还推广到其他原子光谱
【人教版】高中化学选修3知识点总结
选修3知识点总结 第一章原子结构与性质 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 记忆方法有哪些？
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。比如，p3的轨道式为 或，而不是。 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p 0、d 0、f 0、p3、d 5、f 7、p 6、d 10、f 14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充满状态的有： 7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充满状态的有10Ne 2s 22p 6 、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6 。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：[Ar]4s 1。 ③外围电子排布式（价电子排布式） (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分（原子实）或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 举例： ↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑