人教版高中化学必修一期中考试试题

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新课标高中化学必修1（人教版）期中考试试题

本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间100分钟，总分100分）

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ba—137

第I卷（选择题共50分）

一、选择题(每小题只有一个正确选项，答对1-16题每一题得2分，答对17-22题每一题得3分，

本大题共22题，总计50分)

1．在0.5mol Na

2SO

4

中，含有的Na+数约是( )

A．3．01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 2．下列说法中，正确的是( )

A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17g

C．1mol H

2O的质量是18g/mol D．CO

2

的摩尔质量是44g/mol

3.下列说法正确的是( )

A.摩尔是6.02×1023个结构微粒的集体

B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023

C.1mol H就是1mol氢

D.1molH

2SO

4

的质量是98g

4、下列溶液中含Cl-浓度最大的是

A、10mL0.1mol/L的AlCl

3溶液 B、20mL0.1mol/LCaCl

2

溶液

C、30mL0.2mol/L的KCl溶液

D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液

5．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）

（A）溶液（B）悬浊液（C）乳浊液（D）胶体

6．用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（）

（A）将FeCl3溶液滴人蒸馏水中

（B）将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体

（C）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体

（D）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀

7.下列物质中属于电解质的是

A.CO

2 B.BaSO

4

C.Zn D、食盐水

8、下列物质混合后不能发生离子反应的是（）

( A )氯化钠液与硝酸钾液 ( B )硫酸与烧碱液( C )铜绿与盐酸 ( D )硫酸铜液与铁钉

9下列离子方程式正确的是：( )

A.将固体CuO 加入稀H 2SO 4中 CuO+2H +=Cu 2++H 2O

B.盐酸滴加在石灰石上 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2CO 3

C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓

D.铜片加入稀盐酸中 Cu+2H +=Cu 2++H 2↑ 10.能用H ++OH -=H 2O 表示的是

A.氢氧化钡和稀硫酸

B.氢氧化铜和稀硝酸

C.醋酸和氢氧化钾

D.氢氧化钠和硫酸 11、下列各组离子在溶液中不能大量共存的是( ).

(A) Na +、CO 32-、Ba 2+、OH - (B) Cu 2+、Na +、NO 3-、SO 42- (C) Na +、K +、Cl -、HCO 3- (D) K +、Na +、NO 3-、Cl - 12.以下说法正确的是：( )

A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D.还原剂中必定有一种元素被氧化

13下列反应一定属于氧化还原反应的是：( ) A.复分解反应 B.置换反应 C.化合反应 D.分解反应 14.下列微粒既有氧化性又有还原性的是：( ) A.H + B.Fe 2+ C.Cu 2+ D.Al 15、下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A.H 2+Cl 2=2HCl

B.2KMnO 4 K 2

MnO 4+MnO 2+O 2↑C.NH 4HCO 3

NH 3↑+CO 2↑+H 2O

D 、Zn+H 2SO 4==H 2↑+ZnSO 4

16、从海水中提取溴有如下反应： 5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4===3Br 2+3Na 2SO 4+3H 2O 与上述反应在氧化还原原理上最相似的是（ ）

（A ）2NaBr+Cl 2===2NaCl+Br 2 （B ）AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O===4Al(OH)3↓+3NaCl （C ）2H 2S+SO 2===2H 2O+3S （D ）2FeCl 3+H 2S===2FeCl 2+S ↓+2HCl 17、下列溶液反应的离子方程式是H +＋OH - ＝ H 2O 的是( ) ( A )氢氧化钠、醋酸（弱酸） ( B )氢氟酸（弱酸）、氢氧化钾 ( C )氨水（弱碱）、硝酸 ( D )氢氧化钠、氢溴酸（强酸） 18、已知 弱酸）(22HClO HCl O H Cl +==+，氯气通入硝酸银溶液中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是( )

( A )Cl -＋Ag +＝AgCl ↓ ( B )Cl 2＋Ag +＝AgCl ↓＋Cl -

( C )Cl 2＋Ag +＋H 2O ＝AgCl ↓＋H +＋HclO ( D )Cl 2＋Ag +＋H 2O ＝AgCl ↓＋2H +＋ClO -

19、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是：( )

A.Fe2+、Cu2+

B. Cu2+、 H+

C. Zn2+、.Fe2+

D. Zn2+、H+

20、单质X和Y相互反应生成X 2+ 和Y2-，现有下列叙述：

(a)X被氧化 (b)X是氧化剂 (c)X具有氧化性 (d)Y2-是还原产物(e)Y2-具有还原性 (f)X2+具有氧化性 (g)Y的氧化性比X2+的氧化性强

其中正确的是( )

(A)(a)(b)(c)(d) (B)(b)(c)(d) (C)(a)(d)(e)(f)(g) (D)(a)(c)(d)(e)

21、已知，⑴.2FeCl

3+2KI=2FeCl

2

+2KCl+I

2

；⑵2FeCl

2

+Cl

2

=2FeCl

3

，据此可判断各物质的氧化性由强到

弱的顺序是：( )

A. FeCl

3＞Cl

2

＞I

2

B. Cl

2

＞ FeCl

3

＞I

2

C. I

2＞Cl

2

＞ FeCl

3

D. Cl

2

＞I

2

＞FeCl

3

22、在8NH

3＋3Cl

2

== N

2

＋ 6NH

4

Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH

3

的质量是

( )

A、13.6克

B、10.2克

C、34克

D、3.4克

第II卷（非选择题共50分）

注意事项：（1）第II卷各题的答案，用钢笔或圆珠笔写在答题纸上。

（2）答题前将密封线内的各项填写清楚。

二、填空题：（23-25题每空1分，26-27题每空2分，共15分）

23．皮肤上沾有碱溶液，应用_________冲洗，再涂上_________；沾有浓H

2SO

4

，应_________，

再涂上_________.

24、用自来水配制的AgNO

3溶液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀HNO

3

沉淀不溶解，请

你分析该沉淀的成份是____________，说明自来水中含有_____________离子。

25、在2KMnO

4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl

2

+5Cl

2

↑+8H

2

O的反应中，是氧化剂，____元素被氧

化，氧化产物是，此反应中，HCl表现的性质有性和______性。

26、完成下列反应的离子方程式

Mg(HCO

3)

2

与HCl________________________________

27、15克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3molE物质，则E 物质的摩尔质量是_________________

三、实验题（18分）

28、实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：

（1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）。

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处

（2）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。

29、实验室配制浓度为0.2mol/L的A、B两种溶液各500ml，其中A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液，提供的药品是NaOH固体，98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）和蒸馏水，请回答：

应取NaOH g，取浓硫酸 ml。

30.如右图所示，在一烧杯中盛有硫酸溶液，同时有表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯里缓缓注入Ba(OH)

2

溶液至恰好完全反应。试回答：

（1）在此实验过程中，观察到的实验现象有

①。

②。

（2）写出实验过程中反应的离子方程式:

____________________

31、用足量的含不溶性固体杂质的粗盐，经提纯后配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验操作有：

①称量②过滤③蒸发结晶④计算⑤溶解⑥干燥，其先后顺序正确的是（）

A.④⑤②③⑤①⑥

B.④⑤②③①⑥⑤

C.⑤②③⑥④①⑤

D.④①⑤②③⑥⑤

32、下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为（）

序

号

物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法

①KNO

3溶液KOH 加入FeCl

3

溶液，并过滤

②FeSO

4溶液CuSO

4

加入过量铁粉，并过滤

③H

2CO

2

通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的

洗气瓶

④NaNO

3CaCO

3

溶解、过滤、蒸发

A.①②③④

B.③④

C.②③④

D.①②③

四（6分）33、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。

五、计算题（3分）

34、取100mLNa

2CO

3

和Na

2

SO

4

的混合液，加入过量BaCl

2

溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量

稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g ，并有气体放出。试计算：原混合物中Na 2CO 3的物质的量浓度是____________mol/L 。 六（8分）、35、有两包黑色粉末，分别是铁粉（通常情况下呈黑色）和木炭粉，请你设计多种实验方案进行鉴别，并填写下列实验报告。

步骤

现象和结论

方案一 方案二 方案三 方案四

高一化学试卷答案

一、选择题（1-16题每一题2分， 17-22题每一题3分，总计50分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案

B

D

D

A

D

C

B

A A D A D

B B

C 题号 16 17 18 19 20 21 22 答案

C

D

C

C

C

B

D

二、填空题（23-25题每空1分，26-27题每空2分，共15分）

23、水 硼酸（或醋酸） 用抹布搽去后用水冲洗 碳酸氢钠 24、AgCl Cl -

25、KMnO 4 Cl （或氯） Cl 2 酸 还原 26、HCO 3-+ H += H 2O+CO 2↑ 27、 55g/mol

三、实验题（28-32题每空2分，31-32题每题2分，共18分）

28、（1）BCAFED （2）、因洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中。 29、 4 5.4 30、（1）有白色沉淀产生； 塑料小球下沉。

(2)Ba 2＋

+SO 42―

+2OH ―

+2H ＋

=2H 2O+BaSO 4↓

31、 C

32、 C

四、33（每空2分，共8分）

过量稀硝酸；碳酸钠；

过量硝酸钡溶液；硫酸钠；

硝酸银溶液；氯化钠

五、34（共3分） 0.5

六、35（每空格1分，共8分）

方案一：磁铁吸附；被吸起的是铁粉，另一种是木炭粉

方案二：取少量于试管中，分别加入稀盐酸；有气泡产生的是铁粉，无现象的是木炭粉

方案三：两支盛有硫酸铜溶液的试管中分别放入两种粉末；有红色固体析出的是铁粉，无红色固体析出的是木炭粉

方案四：用火点燃粉末；能被点燃的是木炭粉，另一包是铁粉