高中化学选修3预习案：3.2.2分子晶体与原子晶体
人教版高中化学选修三 教案3.2 分子晶体与原子晶体 教案3
第二节分子晶体与原子晶体第一课时分子晶体教学目标：1、使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。
2、使学生了解晶体类型与性质的关系。
3、使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。
4、知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。
5、使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。
教学重点难点：重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响从三维空间结构认识晶胞的组成结构教学方法建议：运用模型和类比方法诱导分析归纳教学过程设计：复问：什么是离子晶体？哪几类物质属于离子晶体？（离子化合物为固态时均属于离子晶体，如大部分盐、碱、金属氧化物属于离子晶体）投影展示实物：冰、干冰、碘晶体教师诱导：这些物质属于离子晶体吗？构成它们的基本粒子是什么？这些粒子间通过什么作用结合而成的？学生分组讨论回答板书：分子通过分子间作用力形成分子晶体一、分子晶体1、定义：含分子的晶体称为分子晶体也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体看图3-9，如：碘晶体中只含有I2分子，就属于分子晶体问：还有哪些属于分子晶体？2、较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。
3、分子间作用力和氢键过度：首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识阅读必修2P22科学视眼教师诱导：分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。
分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响。
学生回答：一般来说，对与组成和结构相似的物质，相对分子量越大分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。
教师诱导：但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如：NH3，H2O和HF的沸点就出现反常。
指导学生自学：教材中有些氢键形成的条件，氢键的定义，氢键对物质物理性质的影响。
多媒体动画片氢键形成的过程：①氢键形成的条件：半径小，吸引电子能力强的原子（N，O，F）与H核②氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用。
山西省忻州市高中化学 第三章 晶体结构与性质 3.2.1 分子晶体与原子晶体预习案(无答案)新人教版选修3
3.2.1 分子晶体与原子晶体【教学目标】1．知识与技能掌握分子晶体的概念和结构特点；掌握分子晶体的性质与范德华力和氢键的关系；记住典型的分子晶体及其物理通性；用均摊法确定分子晶体的组成。
2．过程与方法利用模型、图片、结合多媒体课件进行教学。
3．情感态度与价值观掌握二氧化碳晶体的结构，培养辩证地认识物质的科学态度和科学精神。
【预习任务】［阅读课本P65—P67］1．分子晶体的概念：。
构成分子晶体的微粒：。
在分子晶体中，分子内的原子间以结合，而相邻分子靠______________相互吸引。
分子晶体所包含的物质类型有：2．根据构成分子晶体的微粒与所存在的作用力，推测分子晶体有什么物理特性（熔点、沸点、溶解性、硬度、是否为电解质等）。
物理特性：3．阅读课本P66并分析图3-11冰和液态水结构，思考：（1）冰中一个水分子与个水分子形成氢键，形成最小的环有个水分子。
（2）含1mol水分子的冰中含mol的氢键？（3）为何干冰的熔沸点比冰低，密度却比冰大？。
（4）冰熔化克服哪些作用力，是否破坏共价键？。
4．阅读课本P66并分析图3-12干冰及其晶胞，思考：（1）与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有个？（2）一个干冰晶胞中平均有个CO2分子？（3）干冰晶体中，CO2分子的排列方向有种？【组内检查】1、分子晶体的概念有构成微粒、分子晶体的物理特性。
2、冰和干冰晶胞结构特点（预习任务中3和4的内容）【自主检测】1．下列物质在固态时不是分子晶体的有（）A．干冰 B．冰醋酸 C．氯化钠 D．碘2．下列对干冰性质的推断，其中正确的是（）①干冰是离子晶体②CO２分子间存在范德华力③具有很高的熔点和沸点④具有很大的硬度A．仅有①B．仅有② C．仅有②③ D．仅有①③④3．完成课本习题4、7。
1。
人教版高中化学选修三教案-3.2 分子晶体与原子晶体 第一课时
高考化学第二节分子晶体与原子晶体第一课时分子晶体[教材内容分析]晶体具有的规则的几何外形源于组成晶体的微粒按一定规律周期性的重复排列。
本节延续前面一节离子晶体，以“构成微粒---晶体类型---晶体性质”的认知模式为主线，着重探究了典型分子晶体冰和干冰的晶体结构特点。
并谈到了分子间作用力和氢键对物质性质的影响。
使学生对分子晶体的结构和性质特点有里一个大致的了解。
并为后面学习原子晶体做好了知识准备，以形成比较。
[教学目标设定]1．使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。
2．使学生了解晶体类型与性质的关系。
3．使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。
4．知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。
5．使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。
[教学重点难点]重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响从三维空间结构认识晶胞的组成结构[教学方法建议]运用模型和类比方法诱导分析归纳[教学过程设计]一、分子晶体1．定义：含分子的晶体称为分子晶体也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体看图3-9，如：碘晶体中只含有I2分子，就属于分子晶体问：还有哪些属于分子晶体？2．较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。
3．分子间作用力和氢键过度：首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识阅读必修2P22科学视眼教师诱导：分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。
分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响。
学生回答：一般来说，对与组成和结构相似的物质，相对分子量越大分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。
教师诱导：但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如：NH3，H2O和HF的沸点就出现反常。
指导学生自学：教材中有些氢键形成的条件，氢键的定义，氢键对物质物理性质的影响。
人教版高二化学选修三3.2 分子晶体与原子晶体(共43张PPT)
氢键具有 方向性
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
学生归纳总结干冰与冰的区别？
在冰的晶体中，每个水分子周围只有 4个紧邻的水分子。 尽管氢键比共价键弱得多，不属于化学键，却跟共价键一 样具有方向性，即氢键的存在迫使在四面体中心的每个水 分子与四面体顶角方向的 4个相邻水分子相互吸引。这一 排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大 的空隙。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部 分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，超过4℃ 时，才由于热运动加剧，分子间距离加大，密度渐渐减小。
科学视野：天然气水合物—一种潜在的能源
许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物 晶体的是19世纪初的英国化学家戴维，他发现氯可形成化 学式为Cl2· 8H20的水合物晶体。20世纪末，科学家发现海 底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分 是甲烷， 因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在 常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可 燃冰”………教材P67
–多数非金属单质: X2，O2，H2，S8，P4 ,C60’ Ar等 –多数非金属氧化物: CO2， SO2， NO2，P4O6、P4O10 –大多数有机物： 烃，乙醇，冰醋酸，蔗糖
4. 分子晶体结构特征
（１）若只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积
（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、O2）
些离子晶体中也含共价键，如NaOH、NH4Cl
2、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅 和锗、干冰、冰的熔点和硬度变化顺序？ 解释：
金刚石＞硅＞锗＞冰＞干冰 一般：原子晶体 > 分子晶体 原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体 熔点越高 结构相似的分子晶体，分子间作用力大，晶体熔点越高
人教版高中化学选修三 3.2 分子晶体和原子晶用体(共44张PPT)
A
B、 ② ③ ①
C、 ③ ① ②
D、 ② ① ③
思考：
（1）在金刚石晶体中,C采取什 么杂化方式？每个C与多少个C成 键？形成怎样的空间结构？每个 碳原子周围紧邻的碳原子有多少 个？最小碳环由多少个碳原子组 成？它们是否在同一平面内？
（2）在金刚石晶体中，C原子 个数与C—C键数之比为多少？
（3）12克金刚石中C—C键数 为多少NA？
P4O10等 –大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖等
下列属于分子晶体的一组物质是 （B ） A、CaO、NO、CO B、CCl4、H2O2、He C、CO2、SO2、NaCl D、CH4、O2、Na2O
问题四：分子晶体结构如何？
分子晶体结构特征
(１)只有范德华力，无分子间氢键－分子 密堆积(每个分子周围有12个紧邻的分 子，如：C60、干冰 、I2、O2)
③1mol SiO2中含4mol Si—O键
观察·思考
• 对比分子晶体和原子晶体的数据，原子 晶体有何物理特性？
原子晶体的物理特性
– 熔点和沸点高 – 硬度大 – 一般不导电 – 且难溶于一些常见的溶剂
原因：在原子晶体中，由于原子间以 较强的共价键相结合，而且形成空间 立体网状结构
练习 根据下列性质判断，属于原子晶体的是 B
A、熔点2700 ℃ ，导电性好，延展性强
B、无色晶体，熔点3550 ℃ ，不导电 点为800 ℃ ，熔化是能导电
D、熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固
态或液态时不导电
常见的原子晶体 • 某些非金属单质：
– 金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼 （B）、晶体锗(Ge)等
构成粒子之间的作用：共价键 熔化时需克服的作用：共价键
人教版高中化学选修三 3.2.分子晶体与原子晶体第2课时(课件1)
SiO2的晶体结构
Si o
109º28´
共价键
1、Si原子与O原子个数比为：1﹕(4×1／2)=1﹕2 2、Si原子个数与Si—O键数之比为： 1﹕4 3、SiO2晶体中，每个最小的环上有12个原子（6个Si和6个O）。 注意：原子晶体中不存在单个分子，它的化学式代表晶体中 各构成粒子的个数比，而不代表真实的分子组成。
小 结 分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较
晶体类型
结构、性质
分子晶体
原子晶体
结 构成晶体粒子
分子
构 粒子间的作用力 分子间作用力
原子 共价键Biblioteka 硬度较小较大
溶、沸点
性
质
导电
较低
固态和熔融状 态都不导电
很高 不导电
溶解性
相似相溶
难溶于常见溶剂
金刚石的晶体结构
109º28´
共价键
（1）金刚石晶体是一种空间网状结构； （2）晶体中最小碳环由不在同一平面的6个C组成； （3）C原子个数与C—C键数之比为 1﹕4×（1/2）=1﹕2
× ⅵ干冰(固态CO2)升华时，分子内共价键会发生断裂
4、(11年全国)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天 然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN：
(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转 化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似， 硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm， 立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、 ____ 个 硼 原 子 ， 立 方 氮 化 硼 的 密 度 是 ______________________g·cm－3(只要求列 算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数 为NA)。
晶体硅、碳化硅(SiC )的结构与金刚石相似。 讨论：比较这三种原子晶体的熔沸点。
人教版高中化学选修3教案-3.2 分子晶体与原子晶体
第三章第二节分子晶体和原子晶体第二课时原子晶体I．教材分析本节课选自人教版高中化学选修三第三章第二节《分子晶体和原子晶体》第二课时，通过对原子晶体结构特征分析来认识原子晶体特性，以与分子晶体进行区别。
i.学情分析学生已有知识，分子晶体特点，共价键的方向性、饱和性，金刚石的空间立体结构以及二氧化硅的硅氧四面体结构，有利于学生认识原子晶体。
ii.教学目标知识与技能：了解原子晶体的概念；掌握原子晶体的熔、沸点，硬度等物理性质；掌握金刚石、晶体硅、二氧化硅等典型晶体的晶胞；理解并掌握原子晶体内原子间作用力的类型。
过程与方法：通过典型晶体结构和晶胞结构，认识原子晶体。
情感态度与价值观：通过典型原子晶体的认识培养学生空间思维能力、学习能力。
iii.教学重点原子晶体的概念、原子晶体结构与性质之间的关系。
iv教学难点原子晶体的结构特点II.教学方法多媒体电脑、原子模型III.教学过程〈引入〉钻石的形成视频。
〈新授〉二、原子晶体思考与交流：钻石晶体类型。
完成学案P64填空1、概念：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间立体网状结构的晶体。
2、构成微粒：原子3、粒子间的作用力：共价键4、典型的原子晶体观察金刚石模型思考问题、小组讨论：（1）在金刚石晶体中,C采取什么杂化方式？每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？每个碳原子周围紧邻的碳原子有多少个？最小碳环由多少个碳原子组成？它们是否在同一平面内？（2）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？（3）12克金刚石中C—C键数为多少NA？（4）一个C原子被多少个环共用，每个环平均有几个C原子？（5）一个C-C键被几个环共用，每个环平均有几个C-C键完成学案P64①金刚石a.每个碳原子形成______个共价键，C-C夹角为109°28’,碳原子为______杂化。
b.每个金刚石晶胞中含有个碳原子，最小的碳环为元环，并且不在同一平面。
c.整块晶体是一个三维的结构观察二氧化硅模型思考问题、小组讨论：（1）在SiO2晶体中每个硅原子周围紧邻的氧原子有多少个？每个氧原子周围紧邻的硅原子有多少个？在SiO2晶体中硅原子与氧原子个数之比是多少？（2）在SiO2晶体中每个硅原子连接有几个共价键？每个氧原子连接有几个共价键？硅原子个数与Si－O共价键个数之比是多少？氧原子个数与Si－O共价键个数之比是多少？（3）在二氧化硅的晶体结构中,最小的环由几个原子构成?（4）1molSiO2晶体中含有多少mol共价键？完成学案P65③SiO2晶体在晶体硅的晶胞中每2个Si之间插入1个O原子便可得到SiO2晶胞。
人教版高中化学选修三教案-3.2分子晶体与原子晶体第一课时
第二节分子晶体与原子晶体第一课时分子晶体[教材内容剖析 ]晶体拥有的规则的几何外形源于构成晶体的微粒按必定规律周期性的重复摆列。
本节持续前方一节离子晶体，以“构成微粒 ---晶体种类 ---晶体性质”的认知模式为主线，侧重研究了典型分子晶体冰和干冰的晶体构造特色。
并谈到了分子间作使劲和氢键对物质性质的影响。
使学生对分子晶体的构造和性质特色有里一个大概的认识。
并为后边学习原子晶体做好了知识准备，以形成比较。
[教课目的设定 ] 1．使学生认识分子晶体的构成粒子、构造模型和构造特色及其性质的一般特色。
2．使学生认识晶体种类与性质的关系。
3．使学生理解分子间作使劲和氢键对物质物理性质的影响。
4．知道一些常有的属于分子晶体的物质类型。
5．使学生主动参加科学研究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。
[教课要点难点 ]要点掌握分子晶体的构造特色和性质特色难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响从三维空间构造认识晶胞的构成构造[教课方法建议 ]运用模型和类比方法引诱剖析概括[教课过程设计 ]一、分子晶体1．定义：含分子的晶体称为分子晶体也就是说：分子间以分子间作使劲相联合的晶体叫做分子晶体看图 3-9，如：碘晶体中只含有 I2分子，就属于分子晶体问：还有哪些属于分子晶体？2．较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎全部的酸，绝大部分有机物的晶体。
3．分子间作使劲和氢键过分：第一让我们回想一下分子间作使劲的相关知识阅读必修 2P22科学视眼教师引诱：分子间存在着一种把分子齐集在一同的作使劲叫做分子间作使劲，也叫范徳华力。
分子间作使劲对物质的性质有怎么样的影响。
学生回答：一般来说，对与构成和构造相像的物质，相对分子量越大分子间作使劲越大，物质的熔沸点也越高。
教师引诱：可是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完整切合，如：NH3，H2O 和 HF 的沸点就出现失常。
指导学生自学：教材中有些氢键形成的条件，氢键的定义，氢键对物质物理性质的影响。
高中化学选修3人教版：3.2分子晶体与原子晶体ppt
A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③
【思考】
“具有共价键的晶体叫做原子晶 体”。这种说法对吗？为什么？
不对。如HCl、H2O、CO2、C2H5OH 等分子中都有共价键，而它们是分子晶体; 只有相邻原子间以共价键相结合形成空间 网状结构的晶体才是原子晶体。如金刚石、 晶体Si、SiC、晶体SiO2
3、石墨属于哪类晶体？为什么？
石墨为混合键型晶体。
例、如右图 所示，在石 墨晶体的层 状结构中， 每一个最小 的碳环完全 拥有碳原子
数为__2_，每
个C完全拥有 C－C数为___
3
石墨中C－C夹 角为120o， C－C键长为 1.42×10－10 m 层间距
3.35× 10－10 m
小结：金刚石、石墨的比较
分子非密堆积
分水分子周围有４个水分子
冰的结构
4. 分子晶体的物理性质：
气化或熔化时破坏的作用力：分子间作用力
由于分子间作用力很弱分子晶体具有： 1.较低的熔沸点 2.硬度较小 3.固态和熔融状态都不导电 4.溶解性：有相似相溶的规律
【思考】怎么比较分子晶体的熔沸点？
D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能 导电____离_子__晶__体____
3、晶体硼的基本结构单元都 是由硼原子组成的正二十面体， 其中含有20个等边三角形的面 和一定数目的顶角，每个顶角
各有一个硼原子。如图所示， 回答：
（1）键角__60_°_； （2）晶体硼基本结构单元中 的硼原子数1_2___个；B—B键30 ____条。
【达标检测】
氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超
硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，
所克服的微粒间的作用 力与氮化硅熔化时所克
人教版高中化学选修三3.2分子晶体与原子晶体课件
3.常见的原子晶体
• 某些非金属单质：
– 金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体 锗(Ge)等
• 某些非金属化合物：
– 碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体
• 某些氧化物：
– 二氧化硅（ SiO２）晶体、
交流与研讨
1、“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。 这种说法对吗？为什么？
解释：不对，分子晶体中通常也含有共价键，如CO2、O2,
组成粒子
分子晶体 略
分子
原子晶体 略
原子
粒子间的相互作用 分子间作用力
共价键
熔沸点 物理性质
硬度 实例
低（低于500）
很高（2-3千或 更高）
小
大
干冰、冰等 金刚石、硅等
讨论·总结
• 分子晶体有什么特点？ • 哪些晶体是分子晶体？ • 原子晶体有什么特点？哪些晶体是原子
晶体？ • 氢键对分子晶体的结构与性质有何影响？ • 总结对照原子晶体和分子晶体的差异。
1、一个干冰晶胞中平均有几个CO2分子？ 2、与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有多少 个？
碘 的 晶 体 结 构 图
12 由此可见，每个碘分子周围有 个碘分子
分子晶体
1.大多数分子晶体的结构有如下特征：如果分子间作用力只是范 德华力，若以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分 子，分子晶体的这一特征称为分子密堆积。 2.分子的非密堆积 分子之间有氢键的物质如冰中
2.分子晶体的物理特性：
①较低的熔点和沸点 ②较小的硬度（多数分子晶体在常温时为气态或
液态） ③一般都是绝缘体，固态或熔融状态也不导电。 ④溶解性与溶质、溶剂的分子的极性相关——类
似相溶。
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（120）§3.2.2 分子晶体与原子晶体
【教学目标】
1．知识与技能
掌握原子晶体的概念及结构特点；掌握原子晶体的性质及其与化学键的关系；掌握常见
的原子晶体的结构、物理通性。
2．过程与方法
引导学生从分子晶体和原子晶体的不同进行分析，利用金刚石多媒体课件或立体模型，
认识两者区别。
3．情感态度与价值观
比较二氧化碳与二氧化硅的晶体结构与性质，培养辩证地认识物质的科学态度和科学精
神。
【预习任务】
［阅读课本P68—P71］
1．原子晶体的概念： 。
构成原子晶体的微粒： 。
原子晶体结构特点： 。
2．常见的原子晶体： 。
原子晶体内存在的作用力： 。
3．分析课本P68图3-14，思考：
（1）金刚石中碳原子形成的最小碳环有 个碳原子？
（2）金刚石中一个碳原子与周围 个碳原子以共价键结合，形成空间构型
为： 。
（3）含1摩尔碳原子的金刚石中晶体中含 摩尔的碳碳共价键
4．阅读资料卡片，推测原子晶体有什么物理特性（熔点、沸点、溶解性、硬度等）。
。
5．思考：P69学与问。
6．了解P69科学视野。
【自主检测】
1．下列物质中不是原子晶体的是（ ）
A．金刚石 B．小苏打 C．二氧化硅 D．碳化硅
2．下列对金刚石的描述不正确的是（ ）
A．金刚石是原子晶体 B．金刚石的熔点很高，硬度很大
C．金刚石中既存在共价键，又存在分子间作用力
D．金刚石的构型为空间网状结构
3．完成课后习题1、2、3和5题
【问题反馈】