高二化学第三章镁和铝练习
人教版高考化学一轮复习课时规范练 第三章 金属及其化合物 镁、铝及其重要化合物 (2)
课时规范练9 镁、铝及其重要化合物一、选择题:本题包括7小题,每小题只有1个选项符合题意。
1.氢氧化铝和碳酸钙都可作为治疗胃酸过多的内服药成分,两者( )A.都属于强电解质B.都难溶于水C.都具有两性D.治疗时都产生气体2.下列叙述正确的是( )A.镁制容器可盛装热的浓硫酸B.镁的金属性比铝的金属性强C.氢氧化镁能溶于过量氨水D.镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO3.(四川邻水二中检测)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是( )A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B.苏打和氢氧化铝胶囊,可以作内服药治疗胃酸过多C.Al2O3和MgO的熔点均很高,可用于制作耐高温材料D.高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强,常用于道路和广场的照明4.(陕西汉中期末)下列物质的制备与工业生产相符合的是( )A.铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3铝B.制取镁:海水Mg(OH)2MgO MgC.N2+O2NO HNO3D.海带提碘:海带含I-滤液I2(aq)I25.(四川成都外国语学校模拟)工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝,含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是( )A.铝热反应就是指Al与Fe2O3高温条件下发生的反应B.试剂Y是二氧化碳,它与Al O2-反应生成氢氧化铝,滤液B中溶质主要是碳酸钠C.图中所示转化反应中包含1个氧化还原反应D.滤渣C可溶于稀硫酸,滴加硫氰化钾溶液,将产生红色沉淀6.侯德榜改进的制碱工艺打破了西方对我国的技术封锁,至今仍在使用。
工业上从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示:下列说法不正确的是( )A.流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液并过滤B.流程Ⅱ体现了侯德榜制碱法C.流程Ⅱ中吸氨与碳酸化的顺序互换,物质不变、不影响反应结果D.流程Ⅳ、Ⅴ的目的是富集Mg元素7.(河北顺平模拟)碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂,其化学式为gCO3·zH2O。
高中化学专项训练镁铝附答案
高中化学专项训练《镁、铝》一、单选题1.下列关于镁及其化合物的叙述正确的是()A.H+与Mg反应产生气体，OH-与Mg反应产生沉淀B.Mg质地柔软，所以不适合制作高强度的合金材料C.Mg能在Cl2、CO中燃烧，说明不是只有Q才有助燃性D.Mg是金属，是电的良导体，所以Mg常被用来制造导线2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.NaHCO s受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂3.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO sJ+HOC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2fD.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量盐酸，悬浊液变澄清：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O4.下列各组离子一定能大量共存的是()A.加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na>/、SO2—、Cl-、HCO「B.含有大量硝酸根离子的溶液中：H+、Fe2+、SO2—、Cl-C.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Md+、NO『、Cl-D.常温下pH=1的溶液中：MnO］、NOT、SO2-'Na>Fe3+5.碱式碳酸铝镁［Mg a Al b(OH)(CO s)xH2。
］常用作塑料阻燃剂，在一定条件下相关转化如下图所示。
下列说法正确的是()城式然酸华4小心吠L溶液皿服/一应|幻篌溶液N'I体。
川式八一回A.工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属AlB.气体Q可能为NH3C.碱式碳酸铝镁用作阻燃剂是因为其分解吸收大量热且产生熔点较高的物质D操彳1为过滤，操作2为加热蒸发6.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH溶液的体积为1L）,则下列判断不正确的是（）A.NaOH的浓度为0.6mol/LB.图中线段oa:ab=5:1C.在a点处溶液中的溶质为NaClD.在b点处溶液中的溶质只有Na[Al（OH）4]7.下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（）选项X Y Z箭头上为反应条件或试剂A Fe FeCl2FeCl3①通入少量Cl2B W2CO3NaCl NaHCO3②先通CO2,再通过量NH3—⑵Y.」EC MgO MgCl2Mg(OH)2③加热D NaAlO2Al(OH)3Al2O3④加水A.AB.BC.CD.D8.铝热反应的实验装置如图。
高二化学镁和铝的冶炼试题
高二化学镁和铝的冶炼试题1.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物【答案】D【解析】将铝箔浸入硝酸汞溶液中，发生反应2Al＋3Hg2＋===3Hg＋2Al3＋，该反应属于氧化还原反应。
反应后有金属汞附在铝箔上，铝比汞活泼。
在空气中，铝易与O2反应4Al＋3O2===2Al2O3，该反应也是氧化还原反应。
有汞存在时，铝更易反应，由红墨水的右端上升可推断，该反应放热，使试管内压强增大。
汞化学性质稳定，在常温下不与O2反应【考点】考查金属铝的性质、氧化还原反应以及反应热的有关判断点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。
试题设计新颖，针对性强，有利于考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
2.海水中镁的总储量约为1.8×1015吨，而目前世界上利用的镁60%来自海水。
如图是海水提取镁的工艺流程图。
根据上面的图示，回答下列问题：(1)请写出海水提取镁的工艺流程中属于分解反应的一个化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)工业上采用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为：________________________________________________________________________。
(3)上述制备镁的工艺流程中，适合循环经济的做法是________________________________________________________________________。
高二镁、铝单元测试题
高二镁、铝单元测试题姓名班级得分注意：本卷总分值100分,测试时间120分钟.可能用到的原子量：Mg-24 Al-27 Na-23 O-16 C-12 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Cl-35.5一、选择题〔每题3分,共48分.每题有1～2个选项符合题意〕.1．有关金属性质的表达正确的选项是：A、常温下都是晶体.B、最外层电子数少于3个的都是金属.C、不管呈任何状态都有延展性.D、都能导电、传热.2．以下金属中熔点最低的是：A、钾B、镁C、汞D、钠3．以下微粒中复原性最强的是：A、Na+B、NaC、MgD、Mg2+4．既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液的是：A、SiB、MgC、MgOD、Al2O35．用以下各组物质能制得H2且含杂质最少的是：A、浓HCl和AlB、浓H2SO4和AlC、稀HNO3和AlD、稀H2SO4和Al6．用等质量的以下各物质和稀H2SO4制取H2,产生H2最多的是：A、NaB、MgC、AlD、Zn7．以下反响符合实际的是：A、MgCl2＋H2SO4＝MgSO4＋2HCl↑B、CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HCl↑C、BaCO3＋Na2SO4＝BaSO4↓＋Na2CO3D、Al2O3＋2KOH＝2KAlO2＋H2O8．以下各组离子在水溶液中不能大量共存的是：A、Na+、SiO32-、SO42-、OH-B、K+、H+、NO3-、SO42-C、Na+、H+、SiO32-、Cl-D、K+、Na+、HCO32-、OH-9．以下离子反响方程式正确的选项是：A、铝溶解在NaOH溶液中：2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑B、氨水滴入AlCl3溶液中：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓C、MgO溶于稀HCl中：O2-＋2H+＝H2OD、Al(OH)3溶于稀H2SO4中：OH-＋H+＝H2O10．将100ml 2mol/lAlCl3溶液跟一定体积的4mol/lNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀.那么NaOH溶液的体积可能是：A、75mlB、150mlC、175mlD、200ml11．以下关于硬水的表达中正确的选项是：A、硬水中的Ca2+、Mg2+可与肥皂的主要成份结合而生成沉淀,从而浪费肥皂.B、凡含有Ca2+、Mg2+离子的水都是硬水.C、暂时硬水在锅炉中长期渚沸所形成的水垢主要成份是CaCO3和MgCO3D、只具有暂时硬度的水,只需加热渚沸即可得到软化.12．由两种金属组成的合金10g,投入足量的稀HCl中,完全反响后产生的氢气在标况下的体积为11.2L,那么合金可能是：A、镁、铝合金B、铁、镁合金C、铁、锌合金D、铁、铝合金13．只用一种试剂就可以将铁粉中的铝粉除去,这种试剂是：A、稀H2SO4B、浓NaOH溶液C、水D、浓HNO314．SiO2与碳在高温下可发生反响：SiO2＋3C＝SiC＋CO↑在这一反响中氧化剂与复原剂的质量之比为：A、1﹕2B、2﹕1C、3﹕5D、5﹕315．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,Al3+的浓度为0.2mol/l,SO42-的浓度为0.4mol/l,那么该溶液中的K+浓度为：A、0.1mol/lB、0.2mol/LC、0.3mol/lD、0.4mol/l16．将铝投入到一定量的NaOH溶液中,充分反响后,有2mol的电子发生了转移.那么参加反响的铝的物质的量为：A、1/3molB、1molC、2molD、2/3mol二、分析和填空〔共30分〕.17．〔6分〕Mg 不但可以在CO 2中燃烧,还可以在SO 2中燃烧.这两个反响非常相似.试写出Mg 条在SO 2中燃烧的化学反响方程式,并加以配平.在该反响中,氧化剂是 ；复原剂是 .电子转移的总数为：18．〔4分〕进行铝热反响时可用Fe 3O 4代替Fe 2O 3,产生同样的物质.试写出该反响的化学反响方程式,并加以配平.19．〔20分〕将3mol/l NaOH 溶液滴入到25ml 一定浓度的AlCl 3溶液中.以下图是整个过程的数学分析曲线.其中横轴表示参加OH -的物质的量,纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量.椐图示答复以下问题：〔1〕图中A 点表示的意义是： .B 点表示的意义是： . 〔2〕当C 点从O 点向A 点运动时,表示随OH -的不断参加,沉淀量逐渐 .OA 曲线表示的离子反响是： ,由此可得A 点的坐标为 ；当C 点从A 点向B 点运动时,表示： .AB 曲线表示的离子反响为： ,由此可得B 点的坐标为： .〔3〕由上述分析,可求得AlCl 3溶液中Al 3+离子的浓度为： mol/l.〔4〕由上可知：生成沉淀的量随参加的OH -的量而改变,可以把它们表示成函数的关系.假设以参加的OH -的物质的量x 为自变量,以生成的沉淀的物质的量y 为因变量,当C 点处于OA 段时函数表达式为：y= 〔带定义域〕；当C 点处于AB 段时函数表达式为：y= 〔带定义域〕.〔5〕利用上述所得结果,填写下表： 三三、计算题〔此题共22分〕.20．〔10分〕镁、铝、铜的合金共10g 溶解在过量的盐酸中,产生标况下的氢气5.6L.过滤后在滤液中参加过量的NaOH 溶液得白色沉淀5.8g 求合金中各金属的质量分数.21．〔12分〕Al(OH)3、MgCO 3、NaHCO 3的混合物共32.4g 参加过量HCl 生成标况下的气体4.48L,继续向反响后的溶液中参加过量的NaOH 溶液,生成5.8g 白色沉淀,试计算该混合物中各物质的质量.参加NaOH 溶液的体积〔ml 〕 5.0 10.0 12.0 产生的Al(OH)3沉淀的质量〔g 〕。
人教版高中化学第二册必修+选修镁和铝 同步练习(2)
4.1 镁和铝同步练习(2)自学导引1．氧化铝(A1203)：色，难，可做材料，是典型的。
A1203与强酸反应的离子方程式：。
A1203与强碱反应的离子方程式：。
2．氢氧化铝c(Al(OH)3)：色状物，是典型的。
氢氧化铝的电离方程式：；当向Al(OH)3中加入强酸时，平衡向移动。
当向Al(OH)3中加入强碱时，平衡向移动。
实验室制备Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选用氢氧化钠溶液的原因是。
3．下列关于Al（OH）3的性质的叙述错误的是（）A．Al（OH）3是难溶于水的白色胶状沉淀B．Al（OH）3能吸附水中的悬浮物C．Al（OH）3能溶于氨水中D．Al（OH）3属于两性氢氧化物4．十二水合硫酸铝钾俗名，是色晶体，在水中的电离方程式是：；明矾能够净水，其离子方程式为。
5．讨论：小结常见的能与强酸、强碱都反应的物质有哪些?6．合金是。
其特点是：硬度一般比它的各成分金属；多数合金的熔点一般比它的各成分金属；合金化学性质与各成分金属；物理、化学和机械性能各成分金属。
指点迷津例1 0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液100mL中,加入0.5mol/LNa OH溶液得到1.17g沉淀,求加入Na OH溶液的体积。
解析Al2（SO4）3和Na OH反应的方程式为：Al2（SO4）3 + 6Na OH2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 ，若Al3＋全部沉淀后，Na OH仍过量，Al(OH)3又会溶解，Al(OH)3 + Na OHNaAlO2 + 2H2O。
解答本题时应注意分析题中得到的Al(OH)3 的量是否是最大量，若不是，应分两种情况讨论。
答案：90mL和130mL。
例2 将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNa OH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入Na OH溶液体积关系如图所示。
由图中数据分析计算：⑴原合金中镁、铝的质量各为多少？⑵盐酸的物质的量浓度。
高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第2讲镁、铝及其化合物习题
镁、铝及其化合物(时间：45分钟)一、选择题1．(高考选项组合题)下列说法正确的是( )A．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低B．用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观察到有大量白色沉淀产生C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性解析：A项，铝熔化，而构成的氧化铝薄膜未熔化，包在液态铝的外面，氧化铝的熔点较高，所以看到的现象是熔化的铝并不滴落，错误；B项，将AlCl3溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，由于刚开始氢氧化钠过量，并没有白色沉淀产生，错误；C项，Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，不与氢氧化钠溶液反应，错误；D项，根据反应物的还原性强于生成物的还原性，所以D项正确。
答案：D2．(高考选项组合题)下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A．铝罐可久盛食醋B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂C．明矾用作净水剂不涉及化学变化D．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重解析：铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而破裂，无法久盛食醋，A错；明矾用作净水剂是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，C错；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，D错。
答案：B4．(高考选项组合题)下列关于铝及其化合物的离子方程式不正确的是( )A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－4恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓解析：氢氧化铝不能溶于氨水，A对；偏铝酸钠溶液中通入CO2气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，B正确；SO2－4恰好完全沉淀时，Al3＋与OH－的物质的量之比为1∶4，且应生成AlO－2，离子方程式有误，D错。
《镁和铝》综合练习及参考答案
《镁和铝》综合练习如皋市职教中心、金城高中高三对口（3）班 姓名：_________【例题精选】例1、向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)解析: (1)本题考查知识点为镁盐、铝盐的性质及氢氧化镁、氢氧化铝性质, 涉及到的离子反应为()Mg 2OH Mg oH 22+-+=↓ Mg(OH)2+ NaOH ()Al 3OH Al OH 33+-+=↓()Al OH OH AlO 2H O 322+=+--因此反应最终结果沉淀不为“O ”所以敏捷判断A 、B 不为此题答案。
(2)从(1)可以分析得出, 此混合物与NaOH 溶液反应过程中必有沉淀减少过程(氢氧化铝溶于NaOH 溶液中)最终有Mg(OH)2↓。
∴C 不正确, D 为此题正确答案。
答案: D例2、下列叙述中, 可以用来判断金属性强弱的是 A ．一个金属原子失去电子的多少B ．1摩金属与酸反应放出氢气的多少C ．金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D ．金属原子失电子的难易程度解析: (1)从金属共性: 金属原子易失电子被氧化, 在化学反应中金属单质表现出还原性可做还原剂。
因而各种金属原子参加化学反应时失去电子的难易程度既表明金属还原性强弱即金属性强弱。
金属原子越易失电子, 该金属还原性越强, 金属性越强。
所以D 为正确选项。
金属性强弱(还原性强弱)与失电子数目无关, 所以A 、B 不为本题答案。
(2)再从金属性强弱的另一事实, 即金属性越强该金属最高价氧化物对应水化物碱性越强不难得出C 为此题正确答案。
答案: C 、D 例3、将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是 A ．Na 2CO 3、NaAlO 2、NaOHB ．AlCl 3、K 2SO 4、HClC ．CaCl 2、Na 2CO 3、NaOHD ．AlCl 3、Ba(OH)2、HNO 3解析: (1)本题解答关键知识点为离子反应的有关知识, 只需分析等摩有关物质溶于水后, 提供有关离子能否相互反应生成沉淀, 如有沉淀生成即为本题答案。
高二化学下册镁和铝课时练习题及答案
一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)1.下列说法中正确的是( )。
A.一般说来，合金比组成它的单质熔点低、硬度大、导电性强B.金属在常温下都是晶体C.金属阳离子只有氧化性D.金属都有导电性、导热性和延展性答案：D2.下列物质属于纯净物的是( )。
A.铝热剂B.坚铝C漂白粉 D.明矾答案：D3.你取两份一定质量的铝粉，将第一份铝粉加入足量的浓烧碱液；将第二份铝粉加入足量的盐酸，反应后得到的H2质量相同，则两份铝粉的质量比为( )。
A.1：1B.1：2C.2：1D.3：2答案：A4.下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )。
A.Al2O3B.NaAlO2C.Mg(OH)2D.NaHCO3答案：AD5.将少量的金属钠投入到过量的A1C13溶液中，产生的现象是( )。
A.只有气体产生B.生成白色沉淀C.生成无色透明溶液D.产生气体和白色沉淀答案：D6.在15mLlmol的AlC13溶液中加入0.5mol的NaOH溶液( )才能得到0.78g沉淀。
A.15mLB.90mLC.60mLD.100Ml答案：C二、填空题7.将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量关系是__________________。
答案：③>①>②8.金属锰可以通过四氧化三锰为原料通过铝热法来制备，试写出配平的化学方程式__________________，铝能用于铝热剂和提炼难熔金属的原因是__________________。
答案：8Al+3Mn3O4 4A12O3+9Mn；铝是强还原剂，能将金属氧化物中的单质还原9.将一块镁铝合金先溶解在盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式依次是(1)__________________；(2)__________________；(3)_____ _____________；(4)__________________；(5)__________________。
2020版高考一轮复习化学习题：第三章金属及其化合物第9讲铝、镁及其重要化合物含答案解析
第9讲铝、镁及其重要化合物课时集训测控导航表1.(2019·山东临沂月考)近年来,科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源开发利用,关于其有利因素的说法错误的是( D )A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C.在地球上,铝矿资源比较丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础解析:作为新能源,要求含量丰富(铝元素在地壳中含量占第三位),便于运输、贮存,且安全,燃烧放出能量高,能重复使用,对环境污染小,因此A、B、C说法正确,电解铝消耗大量的电能,故选项D说法错误。
2.(2019·山东临沂月考)镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,有下列气体:①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2,其中可作为冷却气体的是( C )A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤解析:点燃或高温条件下Mg与O2、CO2、N2均反应,故不能在这些气体中冷却,故选C。
3.下列有关说法中不正确的是( C )A.Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B.明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3,故明矾可作净水剂C.Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D.Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能解析:治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸,因此Al(OH)3表现弱碱性,A项正确;Al(OH)3有强吸附性,能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清,B项正确;馒头制作过程中加小苏打用于发泡和中和酸,不用Al(OH)3,C项不正确;耐火材料本身应对热稳定且熔点很高,而Al(OH)3受热易分解,D项正确。
4.(2018·黑龙江、吉林两省六校联考)把一块镁铝合金投入20 mL 1 mol/L的盐酸中,待合金完全溶解后,向溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。
高二化学习题(镁、铝)
高二化学习题（镁、铝）1、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气的体积比？2、分别向相同体积的、相同浓度的盐酸中投入钠、镁、铝，若充分反应后没有金属剩余，并且所得溶液的质量相等，求投入的钠、镁、铝的质量之比？3、分别向等质量的盐酸中投入等质量的钠、镁、铝，若反应后有一种金属剩余，该金属的元素符号为_________。
4、分别向盛有100mL相同浓度的盐酸中投入0.2mol的镁和铝，若产生氢气的物质的量之比为4：5，求该盐酸溶液的物质的量浓度？5、当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一种金属可能是_________（选填铜、铍、钠、铝）。
6、某7g金属与足量盐酸反应，可得标准状况下的氢气2.8L，该金属11.2g可跟21.3g氯气完全反应，生成相应的氯化物，求该金属的相对原子质量和名称。
7、现有A、B、C、D四种可溶性化合物，其中A的水溶液具有挥发性，它们在水中形成的阳离子可能是钠离子、银离子、铵根离子、镁离子；阴离子可能是硝酸根离子、氢氧根离子、氯离子、碳酸根离子，分别取相同质量的这四种化合物溶于水配成同体积的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序为A>B>C>D。
求这四种物质的化学式？8、两个烧杯中均盛有100mL1mol/L的硫酸，分别向两个烧杯中加入xg镁和yg 铝，充分反应后烧杯内剩余物质的质量相同，试确定下列情况x与y的取值范围及两者的数量关系：（1）两种金属均有剩余______________；（2）两种金属均无剩余______________；（3）只有一种金属有剩余______________。
9、标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁、铝合金粉末，得下表中的有关数据（假设反应前后溶液的体积不发生变化）：实验序号甲乙丙合金质量（mg）255 385 459气体体积（mL）280 336 336请回答：（1）甲组实验中，盐酸_____，乙组实验中，盐酸_____（选填过量、适量或不足量）。
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高二化学第三章镁和铝练习一、选择题1、通常情况下，下列物质可用铝制槽车装运的是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、浓硝酸D、浓氢氧化钠溶液2、下列说法不正确的是（）A、铝热剂是混合物B、CO2气体不能支持任何物质的燃烧C、将一小块钠放入MgSO4溶液中，最终无沉淀生成。
D、将一小块钠放入足量AlCl3溶液中，最终有沉淀生成的。
3、下列物质中属于复盐的是（）A、CuSO4·5H2OB、KCl·6MgCl2·6H2OC、BaSO4D、kAlO24、向某溶液中加入过量的盐酸生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量氨水，又有白色沉淀生成；再过滤，向溶液中加入过量的Na2CO3溶液，还有白色沉淀生成。
则原溶液中可能有的离子是（）A、Ag+、Al3+、Mg2+B、Ag+、Ba2+、Al3+C、Ag+、Fe3+、Ba2+D、AlO2-、Al3+、Ba2+5、下列说法中正确的是（）A、铝箔可以在空气中燃烧B、合金中肯定有金属元素C、合金中至少含三种元素D、合金的硬度都比组分金属大6、下列试剂可用于分离溶液中的Mg2+和Al3+的是（）A、NH3·H2OB、CH3COOHC、KOHD、HCl7、金属镁中混有少量AlNa杂质，要求用一种试剂将杂质除去，该试剂是（）A、盐酸B、MgCl2溶液C、浓HNO3D、NaOH溶液8、下列试剂可一步除去Mg(OH)2中Al(OH)3杂质的是（）A、HNO3溶液B、氨水C、KOH溶液D、NH4Cl溶液9、下列哪组离子能在水溶液中同时大量存在（）A、Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3-B、Na+、H+、HCO3-、AlO2-C、Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-D、NH4+、Ba2+、AlO2-、NO3-10、下列各组中均有两瓶无标签的无色溶液，不需使用其他任何试剂（包括水），也能鉴别出来的是：①Al2（SO4）3和NaOH ②Na2CO3和HCl ③Ba（OH）2和H3PO4④NaAlO2和HCl （）A、①②③B、②③④C、①②④D、①②③④11、等物质的量的Mg和Al相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A、3mol·L-1HClB、4mol·L-1HNO3C、8mol·L-1NaOHD、18mol·L-1H2SO412、下列物质中，只能由单质直接化合而制得的是（）A、MgSB、MgCl2C、AlBr3D、Al2S313、两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3，MgCl2两溶液混合，经测定Al3+，Mg2+均以沉淀形式存在，则原AlCl3，MgCl2溶液中Cl-浓度之比是（）A、3：2B、2：3C、1：1D、1：214、既能和盐酸又能和氢氧化钠溶液反应，且都生成盐和水的物质是（）A、Na2CO3B、Al2O3C、AlD、Al(OH)315、下列离子方程式正确的是（）A、Al(OH)3与稀HNO3反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OB、AlCl3溶液中加入过量NH3·H2O:Al3++3OH-=Al(OH)3↓C、Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D、NaAlO2溶液中加入少量稀H2SO4溶液：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓16、在一定量的NaAlO2溶液中，加入过量的下列哪种液体可使获得沉淀量最大（）A、Al(NO3)3B、HNO3C、NaHSO4D、CH3COOH17、有NaCl、Na2S、NaAlO2、NaHCO3、AgNO3五种无色透明溶液，只用下列哪一种试剂就可以鉴别出来（）A、HNO3B、BaCl2C、HClD、NaOH18、有100ml 3mol/LNaOH溶液和100ml 1mol/LAlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：①将NaOH逐渐滴加到AlCl3溶液中②将AlCl3溶液逐渐加到NaOH溶液中。
比较两次实验的结果是（）A、现象相同，沉淀量相等B、现象不同，沉淀量相等C、现象相同，沉淀量不等D、现象不同，沉淀量不等19、不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内四瓶溶液，正确的是（ ）①FeCl 3、BaCl 2、MgSO 4、Al 2(SO 4)3 ②Al 2(SO 4)3、HCl 、BaCl 2、K 2CO 3A 、只有①组可以B 、只有②组可以C 、两组都可以D 、两组均不可以20、将AlCl 3溶液和NaOH 溶液等体积混合，得到的沉淀物中和溶液中所含的铝元素质量相等，则原AlCl 3溶液和NaOH 溶液的摩尔浓度之比可能是（ ）A 、1:3B 、2:3C 、1:4D 、2:721、镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是：①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水；②镁可溶于碱溶液，而铝难溶于碱液；③常温下镁难溶于浓H 2SO 4，而铝易溶于浓H 2SO 4,④镁易溶于HCl 溶液，而铝也易溶于HCl 溶液。
A 、①②B 、③C 、④D 、全部22、向20mL 1mol ·L -1的Al 2（SO 4）3溶液中加入30mLKOH 溶液，充分反应可得0.78g 沉淀，则kOH 溶液的物质的量浓度可能是 （ ）A 、1mol/LB 、3mol/LC 、5mol/LD 、7mol/L23、将5g 某金属投入100mL 4mol/L 的H 2SO 4溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，则此金属可能是 （ ）A 、FeB 、MgC 、AlD 、Zn24、向含有amolAlCl 3的溶液中加入含bmolKOH 的溶液，生成沉淀的物质的量可能是：①amol ②bmol ③3a mol ④3b mol ⑤0mol ⑥(4a-b)mol A 、①②③④⑤⑥ B 、①③④⑤⑥ C 、①②③⑤⑥ D 、①③⑤25、某无色溶液中投入少量铝片发现有气体生成（再加铝片时还可以溶解），继续加入下列过量的离子组合，可能生成沉淀的是 （ ）A 、H +、Na +、Cl -、SO 42-B 、k +、Ba 2+、AlO 2-、NO 3-C 、k +、Na +、OH -、SO 42-D 、Al 3+、NH 4+、NO 3-、Cl -二、填空题26、现根据以下几个实验作出了下列的图象：横坐标表示向某溶液中加入另一种物质的量的变化，纵坐标表示随之引起沉淀量的变化。
根据实验内容，选择相应图象的字母填空金属质量属的(1)在澄清石灰水中通入过量的CO 2气体： 。
(2)在NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液至过量 .(3)在AlCl 3溶液中逐滴加入氨水至过量 。
(4)在用盐酸酸化的AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量 。
(5)在NaAlO 2溶液中滴加HCl 溶液至过量 .27、①分别向NaAlO 2、Na 2SiO 3、Ca(OH)2三种溶液中，通适量的CO 2气体，其中：A 、能生成沉淀，且沉淀溶于盐酸，又溶于NaOH 溶液的是 。
B 、能生成沉淀，且沉淀溶于盐酸，不溶于NaOH 溶液的是 .C 、能生成胶状沉淀，沉淀不溶于盐酸的是 .②Mg 、Al 、Cu 、Fe 等四种金属分别与同种非金属反应，如图所示：其中a 、b 、c 、d 的金属为A 、非金属为Cl 2时，则a 为 ，b 为 ，c 为 ，d 为 .B 、非金属为S 时，则a 为 ，b 为 ，c 为 ，d 为 .C 、非金属为O 2时，则a 为 ，b 为 ，c 为 ，d 为 .28、某金属A 在一定条件下发生如图所示的一系列变化：(1)由此推断：A 是 ，B 是 ，E 是 ，H 是 .(2)写出下列反应的离子（或化学）方程式：①C+H 2O= .②G+Na 2S+H 2O —— .29、有一澄清透明的溶液，可能有NH 4+、Fe 3+、H +、Mg 2+、Al 3+、I -、CO 32-7种离子中的一种或几种，A +BCD ↑ 通入水D 溶液 通入O 2 B ↓ +H 2G Na 2D ↑E ↓ + H 2O现分别取溶液进行下列实验：（1）加入AgNO3溶液有黄色沉淀生成（2）加入淀粉溶液，未见蓝色（3）在逐滴加入1mol/L NaOH溶液的过程中未闻到刺激性气味，随着NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示。
试确定溶液中一定存在的离子有①其中阳离子物质的量各为②。
30、(1)MgO、Mg(OH)2、MgSO4、MgCl2四种物质都能通过一步非氧化还原反应生成同一种物质X，则X的化学式为。
(2)用一种试剂将Mg2+、Na+、Al3+、NH4+鉴别开，这种试剂可以是。
(3)某无色透明溶液，跟铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3中何者能存在于此溶液中。
31、有一白色固体，可能是由Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的两种或三种组成。
为确定该白色固体的组成，进行下列实验：取白色固体少许，加入蒸馏水充分振荡得无色溶液，再逐滴加入少许稀HNO3，有白色沉淀生成。
已知：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+ AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O，试回答(1)此白色固体中至少存在哪几种物质？请写出全部可能的情况第一种情况，第二种情况：第三种情况，第四种情况：（可不填满，也可被充）(2)若要证明固体的组成，还需做的实验是。
32、向含amolKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含bmolBa(OH)2的溶液，试讨论当a和b的比值为何值时，产生的沉淀的成份及其物质的量各是多少？试将计算结果填入下表：H 2SO三、计算题 33、向100ml 水中投入K 和Al 共15g ，充分反应后发现剩余金属1.8g ，(1)计算放出的H 2在标准状况下的体积为多少ml?(2)滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入H 2SO 4溶液的体积关系如图所示。
①M 点表示的沉淀质量是多少g ？②A 点所表示的H 2SO 4溶液的体积是多少ml ？③B 点表示H 2SO 4溶液的体积是多少ml?34、现有AlCl 3和MgSO 4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积为图所示，求原溶液中Cl -、SO 42-的物质的量之比为多少？35、现有Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液50ml，加入一定体积的4mol/L的NaOH溶液，搅拌到沉淀不再溶解，过滤。
在滤渣中加入30%的HNO3溶液(ρ= 1.26g/ml)10ml时，滤渣刚好完全溶解。