10月高三化学月考教师版(带答案)
高三10月月考化学试题(答案解析)45
河南省周口中英文学校【精品】高三10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I22．某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为A．-(12-3n) B．-(3n-12) C．-(3n-4) D．-(n-10)3．电子构型为[Ar]3d54s2的元素属于下列哪一类元素（）A．稀有气体B．主族元素C．过渡元素D．卤族元素4．已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。
其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓则下列说法正确的是( )A．反应①中CS2作氧化剂B．反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂C．反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子D．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:15．下列离子方程式书写正确的是A．氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．腐蚀铜制印刷电路板：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2FeC．过量SO2气体通入澄清石灰水中：SO2+OH-=HSO3-D．向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+6．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（）A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物又是还原产物C．Cu2S在反应中只做还原剂D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：67．卤族元素的下列性质与它们原子的最外层电子数相等无关的是A．都能与钠反应B．都可以形成无氧酸C．氟没有正价D．均可形成氢化物8．下列说法正确的是( )A．铵盐不稳定，受热分解都产生氨气B．N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2C．由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸D．浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中9．下列离子方程式书写正确的是( )A．往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．往碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO＋CO2＋H2O ===HCO3-C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2↑D．氯化铁腐蚀铜电路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+10．每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不．正确的是( )A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝C．K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰D．所有的金属元素都存在焰色反应11．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-12．25℃时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是A．反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样B．反应后溶液呈中性C．反应后溶液中由水电离的c(H+)小于10－7mol/LD．此时a+b的值是大于1413．已知硒元素的核电荷数为34，下列关于78Se的说法正确的是( )A．78Se的核内有78个质子B．78Se的质量数是44C．78Se的核内有34个中子D．78Se的核外有34个电子14．铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是( )A．氢氧化铯是一种可溶于水的强碱B．铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物C．铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气D．加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳15．下列关于钠的叙述正确的是( )A．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．根据反应Na＋KCl(熔融)=NaCl＋K↑，知Na的金属性强于KD．钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰16．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
最新高中高三10月月考-化学试题(答案解析)
北京市牛栏山一中【精品】高三10月月考-化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学用语或图示表达不正确的是A．乙烯的比例模型：B．质量数为32的O原子：32OC．氯离子的结构示意图：D．CO2的电子式：2．下列说法正确的是A．过氧化钠属于碱性氧化物B．能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物C．碳酸氢钠在水中显碱性，但却属于酸式盐D．CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O均属于混合物3．下列过程与氧化还原反应无关．．的是A．A B．B C．C D．D4．下列解释事实的离子方程式正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：Ca2++2ClO - + CO2 + H2O =2HClO + CaCO3↓B．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2OC．澄清石灰水中加入少量小苏打溶液出现浑浊：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + CO32- + 2H2OD．在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓5．下列说法正确的是A．矿物油可以发生皂化反应B．煤的干馏、石油分馏和裂化都是化学变化C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃D．淀粉、蛋白质、油脂都是高分子6．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol 过氧化钠和足量水反应转移电子数为2N AB．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N AC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为2N AD．0.5mol/L H2SO4溶液中含有SO42-的数目为0.5 N A7．某强酸性溶液中可能存在NO3－、MnO4－、Cl－、Fe2+中的一种或几种。
向该溶液中加入一定量的氯水后，Cl2被还原，下列说法正确的是A．该溶液中的离子可以与含有HCO3-的溶液大量共存B．该强酸性溶液显紫色C．取加入氯水后的溶液少量于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明原强酸性溶液中一定含有Cl-D．一定含有Fe2+8．工业上，合成氨反应N2 + 3H22NH3的微观历程如图所示。
湖南省名校联考2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题(含答案)
2024年高三10月联考试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 S ∶32 Cl ∶35.5 K ∶39第Ⅰ卷（选择题）一、单选题（每题3分，共42分）1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列叙述错误的是（ ）A ．江西博物馆中“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素B ．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中的“硇水”指醋酸C ．甘肃出土的春秋早期秦国的铜柄铁剑中，铁元素有化合态和游离态两种存在形式D ．广西壮锦的主要原料是蚕丝等，蚕丝属于有机高分子化合物2．反应可用于制备火箭推进剂的燃料，下列说法正确的是（ ）A ．N 2H 4分子中没有非极性键B ．NaClO 的电子式为C ．H 2O 、NH 3的模型一致D ．食盐的分子式为NaCl 3．下列装置可以实现对应实验目的的是（ ）32422NH NaClO N H NaCl H O +=++24N H VSEPRA ．验证吸氧腐蚀B ．分离乙醇和C ．制备D ．测量体积4．下列有关阿伏伽德罗常数()的叙述中正确的是（ ）A ．18g 液态水中含有氢键的数目为2B ．10g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H 键的数目为0.1C ．常温下2.7g Al 加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3D ．25℃时，1L pH=2的溶液中，的数目为0.015．下列反应的离子方程式表述不正确的是（ ）A ．氯化铁溶液腐蚀铜板：B ．铝溶于NaOH 溶液中：C ．将少量通入NaClO 溶液：D ．用纯碱溶液除去水垢中的：6．下列有关物质结构与性质的说法正确的是（ ）A ．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关B ．某基态原子的价层电子排布为4d25s 2，该原子N 层上有3个空轨道C ．C=C 键的键能比C—C 键的大，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定D ．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释()3424Cu NH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦3NH 2NO A N AN AN AN 3CH COOH H +AN 3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+()2242Al 2OH 6H O 2Al OH 3H --⎡⎤++=+↑⎣⎦2SO 2223SO H O 2ClO SO 2HClO --++=+4CaSO7．现有M 、Q 、R 、T 、W 、X 、Y 七种前四周期常见元素，原子序数依次递增。
最新高中高三10月月考化学试题 (1)(答案解析)
黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校【精品】高三10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是( ) A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物 B ．纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类 C ．氨气、冰醋酸、食盐均为电解质 D ．碱性氧化物都是金属氧化物2．下列说法正确的是( )A ．AgCl 、BaSO 4等不溶于水，都属于弱电解质B ．HClO 是弱电解质，但NaClO 是强电解质C ．CO 2、NH 3的水溶液能导电，所以它们均是电解质D ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 3．下列说法不正确的是A ．食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂B ．植物秸秆不可用来制造酒精C ．镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D ．二氧化硅可用于制光导纤维 4．若用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．2.4g 镁在足量的O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N A B ．标准状况下，5.6LCO 2气体中含有的氧原子数为0.5N A C ．氢原子数为0.4N A 的CH 3OH 分子中含有的电子数为1.6N A D ．0.1L0.5mol/L CH 3COOH 溶液中含有的H +数为0.05N A5．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）A ．2Mg +、Na +、24SO -、Cl -B ．K +、23CO -、Cl -、3NO -C ．Na +、K +、3NO -、23SO -D ．4NH +、Na +、24SO -、3NO -6．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O==AlO 2-＋4NH 4+＋2H 2OB ．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3-==CaCO 3↓＋H 2OC ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3＋2H ＋==Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OD ．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2＋＋Cl 2==2Fe 3＋＋2Cl － 7．下列物质的工业制备原理不涉及．．．氧化还原反应的是（ ）A．用焦炭和石英制备粗硅B．海水提溴C．用油脂和NaOH溶液制备肥皂D．利用铝热反应制备金属锰8．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2（未配平）。
高三10月月考化学试题(答案解析)73
山东省枣庄滕州一中【精品】高三10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。
于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人內烧之。
每十两用巢六两，烧尽为度。
取出放冷，研粉”。
在实验室完成该操作，没有用到的仪器是A．蒸发皿B．坩埚C．坩埚钳D．研钵2．化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是A．高纯硅可用于制作光感电池B．活性炭具有除异味和杀菌作用C．氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂D．碘酒可用于皮肤外用消毒3．下列离子方程式正确的是( )A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ +4Br- +3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 +6Cl-B．硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H+ +SO24-+ Ba2+ +OH- = BaSO4↓+H2OC．苯酚钠溶液中通少入量二氧化碳：2C6H5O- +CO2 + H2O→2C6H5OH + CO23-D．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+4．中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下。
下列说法不正确的是（）A．该过程将太阳能转化成为化学能B．该过程中，只涉及到极性键的断裂与生成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D．原料气N2可通过分离液态空气获得5．下列变化中，与氧化还原反应无关的是A．向Na2CO3溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液呈红色B．向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色C．向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色6．用N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．1mol氨基含有的电子数为10 N AB．标准状况下，22.4 L O2完全转化为Na2O2时转移的电子数为4 N AC．56 g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8 N AD．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-、CH3COOH数目之和为0.1 N A7．实验室中下列做法错误的是（）A．用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶B．用浓硫酸干燥二氧化硫C．用煤油贮存金属钠D．用沙土扑灭金属钾的燃烧8．由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )A．A B．B C．C D．D9．常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理．．．的是A．pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O4Fe(OH)3+ 8H+平衡逆向移动B．pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大C．pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化D．其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱10．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如下。
高三10月月考化学试题(答案解析)09
黑龙江省齐齐哈尔市第八中学【精品】高三10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A．A B．B C．C D．D3．宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法不正确的是A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金4．下列化学用语和化学符号使用正确的是A．次氯酸的结构式可以表示为：H—O—ClB．乙醇的结构简式为：C2H6OC．含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子符号为：82Ce58D．硫化钠的电子式：5．下列各组中所含化学键类型相同的一组是A．NaOH、H2SO4、NH4Cl B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2NO3、KOH、Na2SO4D．AlCl3、Al2O3、MgCl26．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AB．标准状况下22.4 L HF中含有的氟原子数目为N AC．将1mol Cl2通入到足量的水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2N A(N表示粒子数) D．标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2 7．下列结论不正确的是（）①氢化物的稳定性：HF＞HCl＞SiH4②离子半径：Al3＋＞S2－＞Cl－③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br-④酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO ⑤沸点：H2S＞H2O A．②③⑤B．①②③C．②④⑤D．①③⑤8．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．②④⑤⑥9．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯D．丁装置：可用来比较HC1、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱10．下列离子方程式正确的是A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－═ CaCO3↓+CO32－+2H2OB．1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和1mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：AlO2－+H++H2O═Al(OH)3↓C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O ═ AlO2－+ 4NH4+ + 2H2OD．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 ═ Ca2+ + CO2↑+ H2OSO分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是( )11．将2SO具有漂白性A．试管a中实验可以证明2SO具有强氧化性B．试管b中溶液褪色，说明2SO具有还原性C．试管c中能产生白色沉淀，说明2D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸12．第ⅡA族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为A．x+m B．x-m C．x+n D．x-n13．短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。
高三10月月考化学试题(答案解析)79
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学【精品】高三10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学用语正确的是（ ） A ．11H 、D 、T 是氢元素的三种同位素 B ．次氯酸的结构式：H －Cl －O C ．N 2的结构式：:N≡N: D ．H 2O 2的电子式：2．下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 （ ） A ．HNO 3B ．CaCl 2C ．NH 4ClD ．H 2SO 43．制计算机芯片的主要材料是硅，下列有关硅及其化合物的说法正确的是（ ） A ．水晶项链是硅酸盐制品 B ．硅单质广泛用于光纤通信 C ．硅酸钠可用于制备木材防火剂 D ．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品4．随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。
汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应B ．总反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物C ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2D ．图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO4CO +N 催化剂5．下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。
下列说法正确的是A．标签上离子的浓度是物质的量浓度B．由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶C．该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2×10-4mol/LD．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过l×10-5mol6．“天上人间流幻影，海市蜃楼现奇景。
”海市蜃楼是一种自然现象，发生这种现象的本质原因是A．空气中的小液滴颗粒大小约为10-9~10-7 mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．产生了丁达尔效应7．LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。
最新高中高三化学10月月考试卷(答案解析)
上海市奉贤中学【精品】高三化学10月月考试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．《本草纲目》“烧酒”条目：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”文中的“法”指（）A．萃取B．蒸发C．蒸馏D．升华2．下列有关的化学用语中正确的是( )A．氮分子的电子式：B．氮原子电子排布式：1s22s22p5C．氮分子的结构式：D．氧原子最外层轨道表示式：3．下列物质间关系判断正确的是( )A．1H2、2H2——同位素B．O2-、O22-——同素异形体C．HCOOCH3、CH3OCHO ——同分异构体D．HCOOH、C15H31COOH ——同系物4．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。
150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。
则下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是（）A．水B．四氯化碳C．盐酸D．硫酸镍溶液5．下列物质中不会因见光而分解的是( )A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO6．联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是（）A．做电解液B．制焊药C．做化肥D．合成橡胶7．下列物质中不能通过置换反应生成的是（）A．F2B．CO C．C D．Fe3O48．常温下，有关0.1mol/LCH3COONa溶液(pH>7)，下列说法不正确的是（）A．根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H+)⋅c(OH−) 的值增大C．加入NaOH固体可抑制 CHCOO−的水解D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大9．工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液B．MgCl2溶液(Fe3+)：加MgO固体，过滤C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏D．硬脂酸（油酸）：催化加氢10．国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族。
高三10月月考化学试题(答案解析)
山东省莱州市第一中学【精品】高三10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A ．单质硅制成的光电池，能将光能直接转化为电能B ．“煤改气”，“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气C ．雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩利用吸附原理防霾D ．人类超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A ．6.0 g 二氧化硅含有的Si-O 键数为0.4N A B ．1 mol Na 2O 2与足量的水反应转移电子数目为2N AC ．将1 mol Cl 2通入水中，HClO 、Cl -、ClO -粒子数之和为2N AD ．0.1 mol/L 的HNO 3溶液中含有的H +数目为0.1N A3．《本草蒙筌》有关明矾[KAl(SO 4)2.12H 2O]的记载如下：“禁便泻，塞齿疼，洗脱肛涩肠，敷脓疮收水。
”下列有关明矾的说法正确的是 ( ) A ．明矾的水溶液呈中性，所以不可以用于清洗铁锈 B ．Na +、NH 4+、CO 32-、MnO 4-可与明矾溶液大量共存 C ．“敷脓疮收水”是因为明矾可让疮水聚沉结痂D ．向明矾水溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液发生的反应：Al 3+ +4OH -= [Al(OH)4]- 4．已知二氯化二硫（S 2Cl 2）的结构式为Cl —S —S —Cl ，它易与水反应：2S 2Cl 2＋2H 2O=4HCl ＋SO 2↑＋3S↓。
对该反应的说法正确的是 A ．S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂 B ．H 2O 作还原剂C ．每生成1molSO 2转移4mol 电子D ．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶15．只用一种试剂可鉴别24K SO 、2MgCl 、2FeCl 、()442NH SO 四种溶液，这种试剂是( ) A ．()2Ba OHB ．24H SOC ．NaOHD ．3AgNO6．某无色溶液,由Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、[Al(OH)4]-、MnO 4−、CO 32−、SO 42−中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
宜春市宜丰中学创新部2024届高三上学期10月月考化学试题(含答案)
江西省宜丰中学2023-2024（上）高三10月月考化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Ag-108 一、单选题（每小题2分，共42分）1．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A ．+4NH 、2-4SO 、Mg2＋、Cl -B ．K ＋、C1-、-3HCO 、Na +C ．Al 3＋、-3NO 、Cu 2＋、2-4SOD ．Na ＋、Ba 2＋、Cl -、-3NO2．下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是A ．Na 2O 2B ．KOHC ．NH 4NO 3D ．H 2O3．研究发现，铜钯催化剂可高效实现电催化CO 还原制备乙酸，铜钯晶胞的结构如图所示。
已知：A N 为阿伏加德罗常数的值，Cu 、Pd 的原子半径分别为apm 、bpm 。
下列叙述正确的是 A ．该晶胞中Cu 、Pd 的原子个数之比为8:1 B ．该晶胞的边长为4apm C ．该晶胞中Pd 的配位数为8D ．标准状况下，31.12LCH COOH 中含有的原子数目为A 0.4N 4．下列性质错误的是A ．第一电离能： Na<Mg<AlB ．电负性： N<O<FC ．离子半径： Cl - >O 2- >Na +D ．沸点：金刚石>NaCl>CO 25.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH 2>ΔH 1的是( )A.2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g) ΔH 1 2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l) ΔH 2B.S(g)+O 2(g)SO 2(g) ΔH 1 S(s)+O 2(g)SO 2(g) ΔH 2C.C(s)+O 2(g)CO(g) ΔH 1C(s)+O 2(g)CO 2(g) ΔH 2D.2HCl(g)H 2(g)+Cl 2(g) ΔH 1H 2(g)+Cl 2(g)HCl(g) ΔH 26．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 元素的电子只有一种自旋取向，Y 原子核外有3个未成对电子；Z 元素原子核外s 能级上的电子总数与p 能级上的电子总数相等，W 元素基态原子核外有6种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子。
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第9页 共10页 ◎ 第10页 共10页 …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ……
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…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 绝密★启用前 2020-2021学年度青岛通济实验学校学校10月月考卷
化学试题 考试时间：100分钟； 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上 3、相对原子质量：H1C12O16Li7Fe56S32P31Ca40Ba137
第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明
一、单选题 1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
【答案】B 2．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为
Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( ) A．溴发生了还原反应
B．二氧化硫在反应中被还原
C．溴在反应中失去电子
D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应
【答案】A 3．从海水中提取镁的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是 A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气
C．步骤⑥可将晶体置于HCl气氛中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
【答案】B 4．下列说法中不正确的是（ ）
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等
C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3
D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变
【答案】C 5．厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A一表示乳酸
根离子）。下列有关说法中正确的是
A．交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，A一从浓缩室通过向阳极移动
B．交换膜II为阳离子交换膜，H+从浓缩室通过向阴极移动
C．阳极的电极反应式为2H2O—4e一==4H++O2↑
D．400mL0.lmoI·L—l乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到0.6moI·L—l，则阴极上产生的H2的体积为4.48L
【答案】C 6．下列现象与电化学腐蚀无关的是
A．银质奖牌在空气中久置后表面变暗
B．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁制器件附有铜质配件，在接触处易生锈
D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
【答案】A 7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．用含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA[假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体] B．物质的量浓度为0.5mol·L—1的MgC12液中，含有C1-的个数为NA
C．KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生成3mo1I2转移电子的总数为5NA 第7页 共10页 ◎ 第8页 共10页 …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ……
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…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… D．60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为2NA 【答案】C 8．已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3。下列说法正确的是 ( ) A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同 C．反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6∶1 D．③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol 【答案】D 9．向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl- C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+ 【答案】C 10．下列指定反应的化学用语表达正确的是（ ） A Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应 Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋223CO B 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋3HSO C 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的稀氨水 Al3 ++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O D KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO4 3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O A．A B．B C．C D．D 【答案】A
二、多选题 11．如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说
法正确的是（ ）
A．Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂
B．升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快
C．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小
D．第一步反应的速率大于第二步反应
【答案】C 12．中国科学院深圳研究院成功研发出一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的钠型双离子电池，可充放电。其
放电时工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．二硫化钼/碳纳米复合材料为该电池的负极材料
B．放电时正极的反应式为Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn
C．充电时阴极的电极反应式为MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C
D．充电时石墨端铝箔连接外接电源的负极
【答案】D 第9页 共10页 ◎ 第10页 共10页 …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ……
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…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 13．工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐
酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2+H2O)，再将SO2通入亚硒酸溶液中，单质硒即析出。下列叙述正确的是 （ ） A．H2SeO4的氧化性强于于Cl2 B．亚硒酸氧化性强于亚硫酸
C．亚硒酸的还原性强于亚硫酸 D．析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol 【答案】AB 14．某二氧化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图所示。通电后，产生成分为ClO2、Cl2、O3、H2O2的混合
气体甲，被水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌灭毒能力的二氧化氯复合消毒剂。下列说法正确的是
A．m端为电源正极，隔膜为阳离子交换膜 B．产生ClO2的电极反应式为Cl－＋5e－＋2H2O＝ClO2↑＋4H＋ C．通电后d口所在极室pH升高，e口排出NaOH溶液 D．标准状况下，b口每收集到2.24 L气体乙，电路中转移电子0.4NA 【答案】AC 15．某黄色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等离子(不考虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验： 下列说法正确的是( ) A．c(Fe3+)一定为0.2mol•L﹣1 B．Cl﹣一定存在 C．Na+、SO42﹣一定存在，NH4+一定不存在 D．Na+、Fe2+可能存在，CO32﹣一定不存在 【答案】BD 第II卷（非选择题） 请点击修改第II卷的文字说明 三、填空题 16．锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选。正极材料的选择决定了锂离子电池的性能。磷酸亚铁锂4LiFePO以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”。 (1)高温固相法是生产磷酸亚铁锂的主要方法。通常以亚铁盐、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，最后研磨粉碎制成。请回答下列问题： ①补充完整该反应的化学方程式：2324242443LiCO+2FeCO2HO+2NHHPO2LiFePO+2NH2+3CO+___________。 ②理论上，反应中每转移0.15mol电子，会生成4LiFePO_____g。 ③反应需在惰性气氛中进行，其原因是____________。 (2)磷酸亚铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型4LiFePO通过黏合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。
电池工作时的总反应为41-x4x6LiFePO+6CLiFePO+LiC充电放电，则放电时，正极的电极反应式为________，充电时，+Li迁移方向为_____(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为_____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 【答案】2CO(或27HO) 27HO(或2CO) 23.7 防止亚铁离子被氧化 +-1-x44LiFePO+xLi+xeLiFePO=
由左向右 阳
17．（16分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容： 乙二酸（HOOC－COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，草酸在常温下呈无色晶体状，其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度，且易升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验： （1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方