乙烯学案
乙烯学案
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料（乙烯）导学案班级 _________ 姓名__________【学习目标】知识与技能1.了解乙烯的分子组成，结构和化学性质，进一步掌握结构与性质的关系。
2.掌握乙烯的加成反应。
过程与方法从实验现象到乙烯结构和性质的推理，体会科学研究的方法。
情感态度与价值观通过对乙烯性质的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。
【重点和难点】乙烯的化学性质和加成反应。
【课前活动】温顾而知新问题：1、烷烃在结构上有什么特点？2、烷烃的化学性质是怎么样的？分组讨论：①实验中哪些现象证明生成物与烷烃性质相同？②哪些现象证明生成物与烷烃性质不同？③你认为生成的气体中都是烷烃吗？一．乙烯的结构1.乙烯中含_____键，6个原子_____同一平面上。
分子式：_____________ 电子式：__________________结构式：_____________ 结构简式：________________2. （1）烯烃是指，是1最简单的烯烃。
（2）碳原子所结合的氢原子数（填“小于”、“大于”、“等于”）饱和烃里的氢原子数的属于不饱和烃。
二．乙烯的化学性质1.氧化反应（1）燃烧：现象：________________________。
化学反应方程式：___________________________________________ 【思考与交流】乙烯燃烧时有黑烟产生，而甲烷燃烧时无黑烟产生，其原因是什么？（2）通入KMnO4溶液现象：_________________。
2.加成反应加成反应的概念：_________________________________________________ ________________________________________________________ ____乙烯与溴的反应方程式：___________________________________________【练习】写出下列加成反应方程式。
化学：3. 2. 2《乙烯》学案(鲁科版必修2)
第二节石油和煤重要的烃第二课时乙烯【学习目标】1．了解乙烯的物理性质。
2．探究乙烯分子的组成和结构式；掌握乙烯的化学性质。
3．掌握加成反应的概念。
【学习过程】1.工业上的乙烯主要来源于，它是一种色、味的气体，溶于水。
实验室制取乙烯时用法收集。
2.乙烯的组成和分子结构(1>组成：分子式_______，含碳量比甲烷______。
(2>分子结构：含有______键。
3.将乙烯气体通入溴水，现象是__ ；将乙烯通入酸性KMnO4溶液，现象是；将乙烯点燃，现象是_ 。
4.甲烷和乙烯的比较比较甲烷乙烯分子式结构式结构特点化学活动性化学性质取代反应燃烧氧化反应加成反应鉴别5.书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。
乙烯与氢气反应乙烯与氯气反应乙烯与溴化氢反应6.你认为有机的加成反应与无机中哪种反应类型相似？其共同点是什么？加成反应和取代反应的最大区别是什么？【典题解悟】例1、由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是<）A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.能在空气中燃烧C.能使溴水褪色D.与HCl在一定条件下加成只得到一种产物解读：由于丙烯与乙烯组成相似，故化学性质也相似。
都能在空气中燃烧；与溴水可以发生加成反应而使溴水褪色；也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，与HCl加成得到两种产物ClCH2CH2CH3和CH3CH2ClCH3答案：B、C例2:已知乙烯为平面结构，因此1，2-二氯乙烯可以形成不同的空间异构体：下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是<）A.1,1-二氯乙烯B.丙烯C.2-丁烯D.1-丁烯解读：由题给信息可知，双键的碳原子连有两个不同的原子或原子团时，即可形成空间异构体，显然，只有2-丁烯可形成空间异构体。
答案：C【当堂检测】1.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是<）A.甲烷的产量B.乙烯的产量C.乙醇的产量D.石油的产量2.相同条件下，相同质量的乙烯和CO具有相同的：<1）分子数<2）体积<3）密度<4）原子数A.仅<1）<2）B.<1）<2）<3）C.<1）<2）<3）<4）D.以上都不相同3.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是<）A.乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C.乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色4.反应中，不能体现乙烯具有不饱和性的是A.CH2=CH2+H2→CH3-CH3B.CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2OC.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrD.CH2=CH2+H2O CH3CH2OH5.从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是<）A.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D.利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果6.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是<）A.水B.溴水C.溴的四氯化碳溶液D.酸性高锰酸钾溶液7.能用于鉴别CH4和C2H4的试剂是<）A.溴水B.KMnO4(H+>C.NaOH溶液l48.可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是<）A.将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B.将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C.将混合气体通过盛有水的洗气瓶D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶9.要检验甲烷气体中是否混有少量乙烯气体，正确的实验方法是<）A.点燃待鉴别的气体，然后观察火焰的明亮程度B.将气体通入溴水中，观察溴水是否褪色C.将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察高锰酸钾溶液是否褪色D.将气体与氯气混和、光照观察现象10.对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是<）A.二者燃烧时现象完全相同B.点燃前都应验纯C.甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成D.二者燃烧时都有黑烟生成11.下列物质不可能是乙烯加成产物的是<）A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br12.标准状况下，0.56 L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g<假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的<）A.20%B.40%C.60%D.80%13.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是<）A.3molB.4molC.5molD.6mol14.实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO2产生，SO2也能使溴水或KMnO4(H+>溶液褪色。
人教版乙烯导学案
人教版乙烯导学案一、导入乙烯是一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、塑料等领域。
本次导学案将带领大家了解乙烯的基本概念、制备方法以及重要应用。
二、乙烯的基本概念1. 乙烯的化学式是C2H4，属于烯烃类化合物。
2. 乙烯是一种无色、有特殊气味的气体。
3. 乙烯是一种双键结构的烃，具有较高的化学活性。
三、乙烯的制备方法1. 乙烯的工业制备主要通过裂解石油炼制和裂解天然气得到。
2. 裂解石油炼制：将原油加热至高温，使其发生热解，生成乙烯等石油化工产品。
3. 裂解天然气：将天然气加热至高温，使其发生热解，得到乙烯等产品。
四、乙烯的重要应用1. 乙烯是合成乙烯脂的重要原料，广泛用于制造人造纤维、塑料、橡胶等产品。
2. 乙烯可经过聚合反应制备聚乙烯，是一种常见的塑料材料。
3. 乙烯是合成乙烯醇、乙烯醚等有机化合物的重要原料。
4. 乙烯还可以用于制备乙烯丙烯橡胶、丙烯腈-丙烯酸酯橡胶等工业材料。
五、习题练习1. 乙烯的化学式是什么？2. 乙烯是一种什么颜色的气体？3. 乙烯的制备方法主要有哪些？4. 乙烯的重要应用有哪些？5. 乙烯可通过什么反应制备聚乙烯？六、实验探究1. 针对乙烯的制备方法，设计一个简单的实验来制备乙烯，并观察其性质。
2. 对乙烯进行聚合反应，制备聚乙烯，并与普通塑料进行对比实验。
七、拓展延伸1. 乙烯的化学活性和其它有机化合物相比如何？为什么？2. 乙烯的高度化学活性对其制备和应用有何影响？八、总结通过本导学案的学习，我们了解了乙烯的基本概念、制备方法以及重要应用。
乙烯作为一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、塑料等领域，对人类社会的发展做出了巨大贡献。
希望大家能够进一步学习和探索乙烯在更多领域的应用，为社会进步做出更多的贡献。
高中化学必修2乙烯教案
高中化学必修2乙烯教案教学内容：
1. 乙烯的结构和性质
2. 乙烯的制备方法
3. 乙烯的应用及环境问题
教学目标：
1. 理解乙烯的结构和性质
2. 掌握乙烯的制备方法
3. 了解乙烯的应用及环境问题
教学重点和难点：
1. 乙烯的结构和性质
2. 乙烯的制备方法
3. 乙烯的应用及环境问题
教学过程：
一、乙烯的结构和性质
1.介绍乙烯的结构和化学式
2.讲解乙烯的物理性质和化学性质
3.进行一些简单的实验，观察乙烯的性质
二、乙烯的制备方法
1.介绍乙烯的主要制备方法：热裂解法和蒸气裂解法
2.讲解不同方法的原理和操作步骤
3.进行相关的实验，制备乙烯并观察结果
三、乙烯的应用及环境问题
1.介绍乙烯的主要应用领域：聚乙烯、乙烯树脂等
2.讲解乙烯生产和使用过程中可能产生的环境问题
3.讨论如何减少乙烯对环境的影响，提出解决方案
教学评估：
1. 考试：期末考试包含乙烯相关知识的选择题和简答题
2. 实验报告：要求学生完成乙烯相关实验并提交实验报告，评分考虑实验操作和实验结果的准确性
3. 课堂讨论：鼓励学生参与课堂讨论，展示对乙烯知识的理解和应用能力
教学反思：
在教学过程中，要注重培养学生的实验技能和动手能力，让他们能够独立完成实验操作并获得准确的实验结果。
此外，要引导学生关注乙烯在生产和使用过程中可能产生的环境问题，培养他们的环境意识和责任感。
最终目的是使学生掌握乙烯的基本知识，能够正确理解和应用在实际生活和工作中。
《乙烯》 导学案
《乙烯》导学案一、学习目标1、了解乙烯的分子结构特点，包括碳原子的成键方式和空间构型。
2、掌握乙烯的物理性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性等。
3、理解乙烯的化学性质，重点掌握乙烯的加成反应和氧化反应。
4、了解乙烯的用途，认识乙烯在化工生产和生活中的重要性。
二、学习重难点1、重点（1）乙烯的分子结构。
（2）乙烯的加成反应。
2、难点（1）从结构角度理解乙烯的化学性质。
（2）加成反应的原理和应用。
三、知识梳理（一）乙烯的来源乙烯主要来自于石油的裂解。
在高温和催化剂的作用下，长链烃断裂为短链烃，其中就包括乙烯。
（二）乙烯的分子结构1、分子式：C₂H₄2、电子式：3、结构式：4、结构简式：CH₂=CH₂乙烯分子中，碳原子以双键结合，其中一个是σ键，一个是π键。
双键的存在使得乙烯分子中的原子不在同一直线上，而是呈平面结构。
（三）乙烯的物理性质通常情况下，乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
（四）乙烯的化学性质1、氧化反应（1）燃烧：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟。
化学方程式为：C₂H₄＋ 3O₂ 2CO₂＋ 2H₂O产生黑烟的原因是乙烯分子中含碳量较高，燃烧不充分。
（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色：乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使溶液褪色。
2、加成反应乙烯分子中的双键容易断裂，能与其他物质发生加成反应。
例如：（1）与溴水反应：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂Br—CH₂Br ，使溴水褪色。
（2）与氢气反应：CH₂=CH₂＋ H₂ CH₃—CH₃（3）与氯化氢反应：CH₂=CH₂＋ HCl CH₃—CH₂Cl（4）与水反应：CH₂=CH₂＋ H₂O CH₃CH₂OH （工业上制取乙醇的方法之一）（五）乙烯的用途1、化工原料：用于合成聚乙烯、乙醇、氯乙烯等多种有机化合物。
2、植物生长调节剂：可以促进果实成熟、调节花卉生长等。
四、实验探究实验：乙烯的制取与性质验证实验目的：制取乙烯并验证其性质实验用品：圆底烧瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台、集气瓶、导管、乙醇、浓硫酸实验步骤：1、检查装置气密性。
乙烯学案
第二节乙烯学案陕西省府谷中学赵少磊学习目标1.了解乙烯的物理性质。
2.掌握乙烯的分子结构，掌握结构特点对性质的影响。
3.掌握乙烯的化学性质，认识加成反应的特点。
学习重点和难点乙烯的性质、有机物结构与性质的关系，加成反应、预习案1.工业上乙烯的主要来源？2.衡量一个国家石油化工水平的标志是什么？3.乙烯的物理性质：乙烯是色气味的气体溶于水；密度较空气。
收集方法：4.乙烯的用途：【思考】已知乙烯的分子式为C2H4,那么它的电子式、结构式应该是怎样？. 2.乙烯的分子结构：（填表）【分析】根据乙烯的结构分析，乙烯可能的化学性质是怎样？可采取怎样的实验来验证？探究案【观察•思考】【实验探究】实验一：点燃纯净的乙烯，观察燃烧时火焰的亮度和颜色。
实验二：将乙烯通入盛有酸性KmnO4溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。
实验三：将过量的乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的乙烯的化学性质：（1）燃烧反应化学方程式：（2）乙烯和高锰酸钾反应的反应类型：（3）乙烯和溴反应化学方程式：【思考】1．鉴别甲烷和乙烯气体可以采用什么方法（结合甲烷的性质）？2.乙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，二者原理一样吗？3.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是什么反应？【总结】加成反应1.什么是加成反应？2.具有什么特点的物质才能发生加成反应，加成反应有什么特点的特点？3.完成课本70页《迁移应用》。
【课堂小结】比较乙烯与甲烷分子结构上有何异同？性质呢？【小结】本节所学主要内容为【达标测评】1. 既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有乙烯的方法是A.通入足量的溴水B.与足量液溴反应C.在导管口点燃D.一定条件下与H2反应2.下列说法中，错误的是()A．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷3：能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是()A．乙烯分子里碳氢个数比为1∶2。
人教版高中化学 必修第2册 学案设计 第七章 第二节 第一课时《乙烯》
第七章有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第一课时《乙烯》学案【学习目标】1.从生活和生产实际出发，了解乙烯的来源，知道乙烯的物理性质。
2. 通过对乙烯的组成和分子结构模型的学习，了解乙烯分子中的碳原子的成键特点，构建常见有机物分子3. 的认知模型。
学会用分子式、结构式、结构简式、电子式、球棍模型和空间填充模型表示乙烯分子。
4. 了解乙烯的主要化学性质，分析乙烯的性质与其结构中碳碳双键（官能团）的关系。
通过学习乙烯的加聚反应，体会合成高分子材料与我们生活的关系。
【学习过程】【任务一】阅读材料，完成填空乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。
通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，无色气体，熔点-169.4 ℃，沸点-103.80 ℃。
略具烃类特有的臭味。
密度为1.178 g/L，比空气的密度略小，难溶于水，几乎不溶于水，难溶于乙醇，易溶于乙醚、丙酮和四氯化碳等有机溶剂。
乙烯是最简单的烯烃，少量存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟。
【任务二】回忆之前所学知识，结合乙烯分子的球棍模型和空间充填模型，比较乙烷和乙烯的组成和结构，完成以下表格球棍模型空间充填模型思考：乙烯和乙烷的组成和结构有什么相同点和不同点？ 【任务三】阅读以下资料，分析乙烯分子中的碳碳双键的特点思考：乙烯分子中的碳碳双键有什么特点？【任务四】用乙烯进行如下实验，将实验现象填写在表格中思考：乙烯和酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液的实验现象可能的产生原因？【任务五】乙烯在一定条件下，可以与Cl 2、H 2、HCl 、H 2O 等物质发生加成反应，请根据这些反应总结加成反应的反应规律CH 2===CH 2＋Cl 2―→CH 2ClCH 2Cl CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2ClCH 2===CH 2＋H 2O――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH【任务六】查阅教材，完成填空。
高二化学下册《乙烯》教案、教学设计
4.教学评价：
a.过程性评价：关注学生在课堂上的表现，如提问、实验操作、小组讨论等，给予及时反馈和鼓励。
b.终结性评价：通过期中、期末考试等形式，全面评估学生对乙烯知识的掌握程度。
c.自我评价：鼓励学生进行自我反思，了解自己的学习进步和不足之处，促进自我成长。
4.针对学生在实验操作和实验现象分析方面的不足，应注重培养他们的实验能力和观察能力，通过分组实验、讨论等方式，提高学生的实践操作能力和团队合作精神。
5.在情感态度与价值观方面，要关注学生的个性差异，引导他们正确看待化学对社会发展的贡献，培养他们的社会责任感和创新精神。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
2.各小组汇报：每个小组选派一名代表汇报讨论成果，其他小组成员进行补充。
3.教师点评：针对各小组的讨论成果进行点评，给予肯定和鼓励，同时纠正错误观点，深化学生对乙烯知识的理解。
（四）课堂练习
1.设计具有代表性的练习题，涵盖乙烯的知识点，如分子结构、化学性质、制备方法、工业应用等。
2.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生的疑问。
1.请同学们认真完成作业，字迹清晰，表述准确，确保作业质量。
2.提交作业前，请互相检查，确保答案正确，避免低级错误。
3.小论文题目可根据个人兴趣和特长进行选择，要求观点明确，论据充分，条理清晰。
4.作业提交时间：下周一下午放学前。
2.利用多媒体展示乙烯的实物图片和应用实例，让学生初步了解乙烯在生活中的广泛应用，激发他们的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.分子结构与性质：通过模型和动画演示乙烯的分子结构，讲解双键的特点及其对乙烯性质的影响。在此基础上，引导学生学习乙烯的化学性质，如加成反应、氧化反应等。
乙烯学案
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料（第一课时）乙烯【学习目标】1、了解乙烯的分子结构、物理性质和用途2、理解乙烯的主要化学性质【学习重点】乙烯的加成反应【学习过程】一、乙烯可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
（一）乙烯的制得[ 科学探究] 石蜡油的分解实验4、实验现象实验实验现象实验结论通入酸性高锰酸钾溶液通入溴的四氯化碳溶液点燃讨论：（1）产生的气体与烷烃相比较，性质有何不同？（2）生成的气体是烷烃吗？说明理由。
（二）乙烯的分子组成及其结构1、[动动手，动动脑]已知乙烯的分子式为C2H4，动手制作乙烯的球棍模型，根据模型完成下列问题，并把答案写在白纸上。
①空间构型：②电子式：③结构式：④结构简式：2、含有的烃叫做烯烃，乙烯是最简单的烯烃。
（三）乙烯的性质1、物理性质颜色状态气味溶解性密度无色气体稍有气味难溶于水比空气略小2、化学性质（1）氧化反应①燃烧化学方程式：现象为：②乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使之（2）加成反应CH2=CH2 + Br-Br→（1,2-二溴乙烷）现象：；反应实质：C＝C断开一个，2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合加成反应的定义：[迁移应用]在一定条件下，乙烯还可以与H2 、HCl、Cl2、H2O等发生加成反应，你能写出有关反应的化学方程式吗？[练习]1. 下列反应，属于加成反应的是（）A、CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClB、CH3—CH3+2Cl2 CH2Cl—CH2Cl+2HClC、CH3-CH=CH2+Br2-->CH3-CHBr-CH2BrD、CH4+Cl2CH3Cl+HCl（四）乙烯的用途1、基本化工原料2、植物生长调节剂。
乙烯教学教案范文
乙烯教学教案范文一、教学目标1. 让学生了解乙烯的定义、结构特点和物理性质。
2. 使学生掌握乙烯的化学性质，包括加成反应、氧化反应和聚合反应。
3. 培养学生运用实验方法和技能，观察乙烯的性质和反应现象。
4. 提高学生分析问题、解决问题的能力，培养学生的科学思维。
二、教学内容1. 乙烯的定义和结构特点2. 乙烯的物理性质3. 乙烯的化学性质4. 乙烯的加成反应5. 乙烯的氧化反应和聚合反应三、教学重点与难点1. 教学重点：乙烯的结构特点，乙烯的化学性质及其应用。
2. 教学难点：乙烯的加成反应、氧化反应和聚合反应的原理。
四、教学方法1. 采用多媒体课件辅助教学，直观展示乙烯的结构和性质。
2. 利用实验现象，引导学生观察、分析和思考。
3. 采用问题驱动的教学方法，激发学生的好奇心，提高学习兴趣。
4. 组织课堂讨论，培养学生的团队合作能力和口头表达能力。
五、教学准备1. 教学课件：乙烯的结构、性质和反应现象。
2. 实验器材：乙烯气体、试剂、仪器等。
3. 参考资料：相关书籍、论文和网络资源。
【章节一：乙烯的定义和结构特点】1. 乙烯的定义：介绍乙烯的分子式、结构及特点。
2. 乙烯的结构特点：解释乙烯的双键结构，对比其他烯烃。
【章节二：乙烯的物理性质】1. 乙烯的熔点、沸点：介绍乙烯的物理性质。
2. 乙烯的密度：解释乙烯的密度特点。
【章节三：乙烯的化学性质】1. 乙烯的加成反应：介绍乙烯与氢气、卤素等物质的加成反应。
2. 乙烯的氧化反应：讲解乙烯的燃烧反应及其产物。
【章节四：乙烯的聚合反应】1. 乙烯的聚合反应：介绍乙烯聚合反应的原理及应用。
2. 聚乙烯的性质：讲解聚乙烯的结构特点及应用领域。
【章节五：乙烯的实验观察】1. 乙烯的实验现象：组织学生进行实验，观察乙烯的反应现象。
2. 实验分析：引导学生分析实验结果，总结乙烯的性质和反应特点。
六、乙烯的工业生产与应用1. 乙烯的工业生产：介绍乙烯的工业生产方法，如石油炼制和裂解过程。
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第二节来自石油和煤的两种基本化工原料（乙烯）导学案
班级 _________ 姓名__________
【学习目标】
知识与技能
1.了解乙烯的分子组成，结构和化学性质，进一步掌握结构与性质的关系。
2.掌握乙烯的加成反应。
过程与方法
从实验现象到乙烯结构和性质的推理，体会科学研究的方法。
情感态度与价值观
通过对乙烯性质的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。
【重点和难点】
乙烯的化学性质和加成反应。
【课前活动】
温顾而知新
问题：
1、烷烃在结构上有什么特点？
2、烷烃的化学性质是怎么样的？
【科学探究】石蜡油的分解（书P67）
分组讨论：①实验中哪些现象证明生成物与烷烃性质相同？
②哪些现象证明生成物与烷烃性质不同？
③你认为生成的气体中都是烷烃吗？
一．乙烯的结构
1.乙烯中含_____键，6个原子_____同一平面上。
第三章有机化合物导学案一分耕耘，一份收获。
任城二中高一化学备课组 1
分子式：_____________ 电子式：__________________
结构式：_____________ 结构简式：________________
2. （1）烯烃是指，是
最简单的烯烃。
（2）碳原子所结合的氢原子数（填“小于”、“大于”、“等于”）饱和烃里的氢原子数的属于不
饱和烃。
二．乙烯的化学性质
1.氧化反应
（1）燃烧：现象：________________________。
化学反应方程式：___________________________________________ 【思考与交流】乙烯燃烧时有黑烟产生，而甲烷燃烧时无黑烟产生，其原因是什么？
（2）通入KMnO4溶液现象：_________________。
2.加成反应
加成反应的概念：
_________________________________________________
________________________________________________________ ____
乙烯与溴的反应方程式：
___________________________________________
【练习】写出下列加成反应方程式。
乙烯与氢气（催化剂、加热）
____________________________________________
乙烯与氯化氢________________________________
第三章有机化合物导学案一分耕耘，一份收获。
任城二中高一化学备课组 2
乙烯与水（催化剂、加热、加压）
____________________________________________
【思考与交流】乙烷与氯气发生取代反应或乙烯与氯化氢发生加成反应都可以制成CH3CH2Cl，若要制得纯净的CH3CH2Cl，应该选用哪种方法？
【思考与交流】如何鉴别甲烷和乙烯气体，你能设计出几种方案？
三．乙烯的用途
阅读P66”思考与交流”和P68最后一段：
1、工业上的乙烯是如何得到的。
乙烯在工业上都具有哪些重要的用途呢？我们日用品中有哪些是利用乙烯为原料制得的？
乙烯是重要的化工原料，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的
水平。
2、乙烯是一种植物生长，可以作为水果的。
【疑点反馈】通过本课学习，你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来。
第三章有机化合物导学案一分耕耘，一份收获。
任城二中高一化学备课组 3
【巩固提高】
1、用作食品袋的塑料，要求既经济又无毒，这种塑料的原料通常是( )
A.涤纶
B.锦纶
C.聚乙烯
D.聚氯乙烯
2、除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是-（）
A 将混合气体通过氢氧化钠溶液
B 将混合气体通过溴水
C 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应
D 将混合气体通入水中
3、有关乙烯有下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能发生加聚反应③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色无味难溶于水的气体其中正确的是：-（）
A、只有②
B、①和③
C、②和③
D、②③④
4、下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是（）
A H2
B H2O
C KMnO4
D Br2
5、下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是（）
A 乙烷与氯气光照反应
B 乙烯与氯化氢气体混合
C 乙烯与氯气混合
D 乙烯通入浓盐酸
6、对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（）
A 二者燃烧时现象完全相同
B 点燃前都应验纯
C 甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有黑烟生成
D 二者燃烧时都有黑烟生成
7、乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是( )
A. 与氢气反应生成乙烷
B. 与水反应生成乙醇
C. 与溴水反应使之褪色
D. 与氧气反应生成二氧化碳和水
8、比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。
乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）为：。
该反应的类型是 _反应。
第三章有机化合物导学案一分耕耘，一份收获。
任城二中高一化学备课组 4。