共价键的键能和分子极性的影响因素
化学键
2. 价键理论的基本要点
1. 基本要点：
共价键的特点
• 未成对价电子自旋方式相反； • 对称性一致，原子轨道最大程度重叠。
2. 特点： 饱和性 方向性
饱和性 一个原子有几个未成对电子，就只能和 同数目的自旋方向相反的未成对电子配对成键， 这就是称为共价键的饱和性。 例如HCl分子的 形成。
一条化学键
+ +
+
+
+
+
变形
变形
色散力：瞬时偶极所产生的相互间的作用力 存在： 各种分子间
非极性分子- 非极性分子 极性分子- 非极性分子 极性分子- 极性分子
影响因素： 相互作用的分子的变形性越大，色散力越大。 同类型的分子（结构和组成类似的分子）， 分子量越大，色散力越大。 例如： F2 Cl2 Br2 I2
配位数 12
面心立方紧密堆积
配位数 12
3.5 分子间作用力和氢键
3.5.1 分子间作用力 (范德华力) 分子间存在三种作用力，即 色散力、诱导力、取向力
通称范德华力。
1.取向力(定向力) 定义：由极性分子之间的固有偶极定向排列所产生 的作用力 本质：静电引力 存在：极性分子-极性分子 影响因素： 分子的极性越大，偶极矩越大，取向力越大。
一个未成对的电子
方向性
原子轨道中，除s轨道是球形对称没有方
向性外，p,d,f原子轨道中的等价轨道，都具有
一定的空间伸展方向。在形成共价键时，只有当
成键原子轨道沿合适的方向相互靠近，才能达到
最大程度的重叠，形成稳定的共价键。这就是共
价键的方向性。 例如，HCl分子的形成。
3. 共价化合物的类型
有机化学基础知识点整理共价键的形成和特性
有机化学基础知识点整理共价键的形成和特性有机化学基础知识点整理共价键的形成和特性共价键是有机化学中常见的一种化学键形式，它是由共享电子对形成的化学键。
共价键的形成和特性对于理解有机化学反应机理和化合物性质具有重要意义。
本文将对共价键的形成过程、特性以及相关概念进行整理。
一、共价键的形成共价键的形成是由两个原子间的电子云相互重叠而形成。
当两个原子共用一个电子对时，形成单共价键；当两个原子共用两个电子对时，形成双共价键；当两个原子共用三个电子对时，形成三共价键。
共价键的形成须满足以下条件：1. 两个原子必须是非金属元素。
金属元素一般通过金属键进行连接。
2. 原子间存在较强的电子云重叠。
较大的重叠程度有助于强化共价键的形成。
3. 原子的轨道杂化。
原子轨道的杂化可提高电子云的重叠效果，进而增强共价键的形成。
二、共价键的特性1. 共价键的极性极性是描述共价键中电子云密度的不均匀分布。
极性由两个原子的电负性差决定，电负性较大的原子会对电子云产生较大的吸引力，使得电子云偏向电负性较大的原子。
若两个原子的电负性相等，则共价键为非极性共价键。
2. 共价键的键能共价键的键能是指分解一个共价键所需的能量。
键能越大，共价键越强，反之亦然。
键能的大小与原子间相互作用力有关，包括静电作用力、共享电子对排斥力等。
3. 共价键的键长共价键的键长是指相邻原子之间的核心距离。
键长的大小与共价键强度呈反比关系，即键长越长，共价键越弱。
共价键的键长受原子的大小、轨道杂化以及共享电子对之间的排斥力等因素影响。
4. 共价键的键角共价键的键角是指共价键两侧原子形成的夹角。
键角的大小取决于原子的轨道杂化形式以及共享电子对的斥力作用。
共价键的键角通常与化合物的结构和性质密切相关。
5. 共价键的反应性共价键的反应性是指共价键在化学反应中的容易破裂和形成新键的程度。
一般来说，共价键中电子云重叠较大的键更容易发生反应，并且共价键的键级越高，其反应性越低。
共价键的键能规律
共价键的键能规律共价键是化学中常见的一种化学键，它是由两个原子间的电子共享而形成的。
在共价键中，原子间的电子以成对的方式分布在两个原子的轨道中。
共价键的键能规律是指共价键的强度和键长之间的关系。
让我们来看一下共价键的强度与键长的关系。
共价键的强度取决于键的稳定性，而键的稳定性与键的长度和键的键能有关。
一般来说，共价键的键能越高，键长越短，键的强度就越大。
这是因为键能越高，说明电子在原子间的共享越强，原子间的吸引力也就越大，从而使得键的长度缩短，键的强度增加。
共价键的键能还与原子的电负性有关。
电负性是描述原子在共价键中争夺电子能力的物理量。
在共价键中，如果两个原子的电负性差别较大，那么较电负的原子会倾向于吸引共享电子，从而形成极性键。
极性键的键能一般比非极性键的键能要高，因为极性键中原子间的吸引力更强。
共价键的键能还与原子的价电子数有关。
价电子是指原子外层能参与化学反应的电子。
一般来说，原子的价电子数越多，形成共价键的能力就越强，从而键能也就越高。
还有一个影响共价键键能的因素是轨道的重叠。
在共价键形成过程中，两个原子的轨道需要有一定的重叠才能实现电子的共享。
如果轨道的重叠程度较高，那么键能也会相应增加。
总结一下，共价键的键能规律可以归纳为以下几点：1. 键能与键长呈反比关系，键能越高，键长越短，键的强度越大。
2. 键能与原子的电负性差别有关，电负性差别越大，键能越高。
3. 键能与原子的价电子数有关，价电子数越多，键能越高。
4. 键能还与轨道的重叠程度有关，重叠程度越高，键能越高。
共价键的键能规律是化学研究中的重要内容，对于理解分子结构和化学反应机理具有重要意义。
通过深入研究共价键的键能规律，我们可以更好地理解化学反应的本质，为材料设计和催化剂开发等领域的研究提供理论指导。
共价键考试题
共价键考试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 共价键形成的条件是什么？A. 两个原子之间有电子的共享B. 两个原子之间有电子的转移C. 两个原子之间有电子的排斥D. 两个原子之间有电子的吸引2. 哪种类型的共价键是最强的？A. 单键B. 双键C. 三键D. 离子键3. 以下哪种元素最有可能形成共价键？A. 氢B. 锂C. 钠D. 氯4. 共价键的极性是如何决定的？A. 由原子的电子云大小决定B. 由原子的电子云形状决定C. 由原子的电子云密度决定D. 由原子的电子云分布决定5. 哪种类型的分子结构具有非极性共价键？A. 水分子（H2O）B. 二氧化碳分子（CO2）C. 甲烷分子（CH4）D. 氨分子（NH3）6. 共价键的键能与键长之间的关系是什么？A. 键能越大，键长越短B. 键能越大，键长越长C. 键能越小，键长越短D. 键能越小，键长越长7. 共价键的键角是如何影响分子形状的？A. 键角越大，分子越对称B. 键角越大，分子越不对称C. 键角越小，分子越对称D. 键角越小，分子越不对称8. 哪种类型的共价键在有机化合物中最为常见？A. 金属键B. 离子键C. 极性共价键D. 非极性共价键9. 共价键的键能通常如何影响分子的稳定性？A. 键能越大，分子越不稳定B. 键能越大，分子越稳定C. 键能越小，分子越不稳定D. 键能越小，分子越稳定10. 哪种类型的分子通常具有较低的沸点？A. 分子间有强极性共价键的分子B. 分子间有强离子键的分子C. 分子间有强金属键的分子D. 分子间只有弱范德华力的分子二、填空题（每空1分，共20分）1. 共价键的形成是由于两个原子的_______相互重叠而形成的。
2. 共价键的类型包括_______、_______和_______。
3. 极性共价键是指两个原子之间的_______不同，导致电子云偏向一方。
4. 非极性共价键是指两个原子之间的_______相同，电子云均匀分布。
第1课时 键的极性和分子的极性、范德华力、氢键及其对物质性质的影响
sp3 杂化，且有两对孤电子对，分子构型为V形，整个分子电荷
分布不对称，为极性分子。CO2分子中C采取sp杂化，分子构型 为直线形，分子为非极性分子，C原子位于2个O原子所连成的 直线的中央。 答案： C
工具
第二章 分子结构与性质
栏目导引
工具
第二章 分子结构与性质
栏目导引
1．范德华力对物质性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响 一般说来，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大， 分子间作用力越大，物质的熔、沸点通常越高。如熔、沸点： I2>Br2>Cl2>F2，Rn>Xe>Kr>Ar>Ne>He。 (2)对物质溶解性的影响
分子 分子空间 类型 构型 A A2 — 键角 — 键的 极性 — 分子 极性 常见物质
非极性分子 He、Ne、Ar等
AB
AB2 A2B
直线形(对 非极 — 非极性分子 H2、O2、N2等 称) 性键 直线形(非 HX、CO、NO — 极性键 极性分子 对称) 等 直线形(对 180° 极性键 非极性分子 CO2、CS2等 称) 折线形(对 称) — 极性键 极性分子 H2O、H2S等
第二章 分子结构与性质
栏目导引
(3)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断 中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原 子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中
的中心原子最外层电子若未全部成键，此分子一般为极性分子。
CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键， 它们都是非极性分子。
第三节
分子的性质
工具
第二章 分子结构与性质
栏目导引
第1课时 键的极性和分子的极性、范德华 力、氢键及其对物质性质的影响
共价键的键能规律
共价键的键能规律共价键是化学中一种常见的化学键类型，它是通过原子间的电子共享形成的。
共价键的形成是由原子的价电子所决定的，原子通过共享电子来填满自己的价层，从而达到稳定的电子结构。
本文将从原子的价电子数、共享电子对数和共价键的性质等方面探讨共价键的规律。
我们来看原子的价电子数对共价键的影响。
原子的价电子数指的是原子外层能够参与化学反应的电子数目。
一般来说，原子的价电子数越多，其形成共价键的可能性就越大。
例如，氧原子的价电子数为6，它能够与其他原子形成最多2个共价键，因此氧原子常常以共价键的形式与其他原子进行化合。
共享电子对数也是决定共价键的重要因素之一。
共享电子对数指的是两个原子之间共享的电子对的数目。
通常情况下，共价键的强度和稳定性与共享电子对数成正比。
共享电子对数越多，共价键的强度就越大，化合物的稳定性也就越高。
例如，氮气分子（N2）中，两个氮原子之间共享了3个电子对，形成了3个共价键，因此氮气分子非常稳定。
除了上述因素外，共价键还具有一些特殊的性质。
首先，共价键是可定向的。
这意味着共价键的形成会导致原子之间的空间排列发生变化。
例如，在氨分子（NH3）中，氮原子与3个氢原子形成了3个共价键，这些键的方向指向氮原子周围的空间，使得氨分子呈现出三角锥的空间结构。
共价键的长度和强度与原子的电负性有关。
电负性是描述原子对电子的吸引能力的物理量，具有较高电负性的原子会对共享电子对产生更强的吸引力。
因此，共价键的长度会随着电负性差值的增加而增加。
例如，氯气分子（Cl2）中，两个氯原子的电负性相等，因此它们之间形成的共价键长度相等。
共价键还具有不同的键能。
键能是指在断裂共价键时所需的能量。
一般来说，共价键的键能与键的强度成正比。
键能越高，共价键的强度就越大，化合物的稳定性也就越高。
例如，碳氢化合物中，碳与氢之间形成的共价键能较低，因此容易发生反应。
共价键的形成是由原子的价电子数、共享电子对数和原子的电负性等因素共同决定的。
分子的性质
学科教师辅导教案学员编号：年级：课时数：学员姓名：辅导科目：学科教师：授课类型S- summarize A- ability S- special 授课主题分子的性质授课日期及时段教学内容教学目标:1．结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。
2．举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。
3．列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。
4．能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。
考点1：键的极性和分子的极性1．键的极性按共用电子对是否偏移，共价键分为极性键和非极性键。
非极性键和极性键的比较如下表：极性键非极性键定义共用电子对偏移的共价键共用电子对不偏移的共价键成键原子不同相同共用电子对发生偏移，偏向吸引电子能力强的原子一方不发生偏移，不偏向任何一个原子原子电性一个呈δ＋，另一个呈δ－不显电性举例HCl、H2O、NH3H2、O2、Cl22.分子极性的判断方法分子的极性由共价键的极性和分子的空间构型两方面共同决定。
（1）只含非极性键的分子：都是非极性分子。
单质分子即属此类，如H2、O2、P4、C60等。
（2）以极性键结合而形成的异核双原子分子：都是极性分子。
即A—B型分子，如HCl、CO等均为极性分子。
（3）以极性键结合而形成的多原子分子。
空间构型为中心对称的分子，是非极性分子。
空间构型为非中心对称的分子，是极性分子。
3．判断AB n型分子极性的经验规律若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子，如下表所示：分子式中心原子分子极性元素符号化合价绝对值所在主族序数CO2C 4 Ⅳ非极性知识结构知识结构知识结构(1)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
(2)分子结构的相似性：CH3CH2OH中的—OH与水中的—OH相近，因而乙醇能与水互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烃基较大，其中的—OH跟水中—OH的相似因素被弱化，因而在水中的溶解度明显减小。
理论有机化学第一章共价键概述
共价键是有机物最为基本的一种键，是化学反应以及有机化学反应的重点。 在本章中将从多个方面对共价键进行详细介绍，以便更好地理解有机化学反 应。
共价键的成键原理
价电子结构
介绍原子的价电子相关结构以及 价电子种类。
分子轨道理论
介绍分子轨道理论形成的原理和 特点。
杂化理论
详细介绍杂化理论形成的原理和 种类。
介绍共价键的键长定义以及如何计算键长。
键能的定义与计算公式
详细解释共价键键能的计算公式和其原理。
主要影响键长和键能的因素
探讨影响共价键长度和能量的因素。
共价键的键级与键极性
1
键级的概念和种类
介绍共价键的键级概念和种类，如单键，双键和三键。
2
键级的计算和代表
解释如何计算共价键的键级，并给出一些代表性的有机物。
3
键极性的概念和影响
探究共价键的极性产生原因和对化学反应的影响。
共价键的构造规则
Lewis结构法则
讲解Lewis结构法则，以确保正 确精确地表示化学物质的共价键 和成键结构。
价键理论法则
详细解释价键理论法则，以便深 入理解共价键的形成过程。
共振结构法则
探索共振结构法则对共价键长和 键能的影响以及共振等离子体的 形成条件。
共价键的示例与应用
碳氢键的示例和特点
介绍碳氢键最为经典的共价键类型的示例和特点。
环状共价键的应用
探索环状共价键在航空航天、石油化工和新能源开发中的应用。
多双键有机物的产生和应用
详细解释多双键有机物的产生过程和应用领域。
轨道重叠
探索共价键成键过程中轨道重叠 的原理和影响。
共价键的性质与特点
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共价键的键能和分子极性的影响因素共价键是指由两个非金属原子共享一个或多个电子对形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享电子使得各自的外层电子能级得到填充，
从而达到稳定的原子构型。
共价键的性质与键的强度和极性有关。
本
文将探讨共价键的键能以及分子极性的影响因素。
共价键的键能是指共价键形成时释放的能量。
它表示了共价键的稳
定性大小，也可以用来判断化学反应的进行程度。
共价键的键能取决
于多个因素，包括原子的电负性差异、原子半径、原子轨道重叠等。
首先，原子的电负性差异是影响共价键键能的重要因素之一。
电负
性是描述原子对电子吸引能力的物理量，电负性较大的原子会更强烈
地吸引共享电子对。
当两个原子的电负性差异较大时，共价键将呈现
极性。
这种极性共价键被称为极性共价键。
极性共价键具有一定的离
子特性，由于电子云偏离共享较电负原子，形成了电荷分布不均的局
部偶极子。
这导致了共价键中形成的分子整体呈现电荷分布不均的偶
极矩，使得分子具有极性。
其次，原子半径也会影响共价键的键能。
原子半径较小的原子具有
较大的电子云密度，这意味着较小的原子会更强烈地吸引共享的电子对，从而增加了键的稳定性。
因此，较小的原子通常会形成较强的共
价键。
此外，原子轨道的重叠程度也对共价键的键能起着重要影响。
当原
子轨道重叠较好时，电子云的交叠区域将更大，从而增强了相互作用
力，增加了键的强度与稳定性。
与此相反，如果原子轨道之间的重叠不够充分，电子云交互作用的效果将减弱，共价键的键能也会降低。
总之，共价键的键能与多个因素息息相关。
原子的电负性差异、原子半径以及原子轨道重叠程度都会对共价键的键能产生影响。
此外，共价键的性质还与分子极性相关。
当共价键呈现极性时，分子将具有电荷分布不均，形成宏观上的分子极性。
这些因素相互作用影响着化学物质的物理性质和化学反应的进行。
深入理解共价键的键能和分子极性对于揭示化学物质的性质和反应机制具有重要意义。