物质的量和气体摩尔体积

物质的量和气体摩尔体积

1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。

2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mol、g·mol－1、mol·L －1、L·mol－1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。

3.掌握有关物质的量的计算。

1.物质的量

⑴概念：。⑵符号：⑶单位：。

2.摩尔

⑴概念：。⑵符号：⑶基准。

⑷注意点：

①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的。

②常见的微观粒子有：或它们特定的组合。

3.阿伏加德罗常数

⑴含义：。⑵符号：⑶单位：。

⑷注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。

②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。

4.摩尔质量

⑴概念：。⑵符号：⑶单位：。

⑷注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。

5.气体摩尔体积

⑴概念：⑵符号：⑶单位：。

⑷标准状况下的气体摩尔体积

①标准状况是指：温度℃，压强Pa。

②标准状况下的气体摩尔体积是：。

⑸影响物质体积大小的因素：

①②

③

二、公式小结

1. m、n、N之间的计算关系

⑴计算关系：。

⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。

2.V 、n 、N 之间的计算关系

⑴计算关系： 。

⑵使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。

②当气体摩尔体积用22.4L·mol －1时必须是标准状况。

3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算

⑴基本计算关系： M — n m

= ⑵变换计算关系：①M — =i i M n %∑

②M — =i i M V %∑

[例1]N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A. 含N A 个H 原子的H 2的物质的量为1mol

B. N A 个CO 分子和N A 个N 2分子质量均为28g

C. N A 个H SO 24分子和N A 个H PO 34分子中所含氢原子的个数比为1：1

D. 5.6g 亚铁离子得到0.2N A 个电子可变成铁原子

[例2]标况下，mg 气体A 和ng 气体B 的分子数相等，下列说法不正确的是(

) A.同体积的气体A 和气体B 的质量比为m ：n

B.25℃时，1kg 气体A 和1kg 气体B 的分子数比为m ：n

C.同温同压时气体A 和气体B 的密度比为n ：m

D.标况时，等质量的A 和B 气体的体积比为n ：m

3.设N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

A.46 g NO 2 和 N 2O 4混合气体中含有原子数为3N A

B.标准状况下22.4 L H 2 中含中子数为2N A

C.1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为2N A

D.1molMg 与足量O 2或N 2反应生成MgO 或Mg 3N 2均失去2N A 个电子

基础训练

1.与1

2.8g SO 2所含有原子数相等的NO 的质量为 ( )

A. 3.0g

B. 6.0g

C. 9.0g

D. 18.0g

2.下列情况中含微粒数目最多的是 ( )

A. 1mol H 2中的H 原子

B. 0.5mol OH -中的电子

C. 0.6mol H SO

中的O原子 D. 1mol Na完全反应后失去的电子

24

3. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A. 16g氧气所含的氧原子数为2N A

B. 18g水所含的电子数为N A

C. 2.4g金属镁与盐酸(足量)反应失去的电子数为0.1N A

D. 17g氨气所含电子数目为10N A

4.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体( )

A. 钠最多

B. 一样多

C. 铁最多

D. 铝最多

5.在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中H2O分子和Na＋物质的量比是( )

A. 10∶1

B. 9∶1

C. 1∶10 C. 90∶1

6. 3.9g Na2O2溶于_______g水中，才能使每1000个水分子中溶有1个Na＋。

7.A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8∶9。将两种金属单质按物质的量之比3∶2组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成H20.06mol，且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等。

⑴两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_____________。

⑵若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A的摩尔质量是___________g/mol，B的摩尔质量是___________g/mol。

8 .某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长

⨯-cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )

为1107

A. 32

B. 65

C. 120

D. 150

9.某氮的氧化物和灼热的铁4N x O y＋3y Fe＝y Fe3O4＋2x N2↑的反应进行反应，在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g(过量)红热的铁，生成1mol N2和1mol Fe3O4，该氧化物的化学式为( )

A. NO

B. NO2

C. N2O

D. N2O4

10.反应3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中，还原剂与氧化剂物质的量之比为( )

A. 1∶5

B. 1∶3

C. 5∶1

D. 3∶1

物质的量浓度

1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法

2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算

3.掌握有关物质的量浓度的计算。

1.物质的量浓度

⑴概念：⑵符号：⑶单位：

⑷说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度

②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。

2. 物质的量浓度溶液的配制

(1) 容量瓶

①特点：

②用途： 。容量瓶有各种不同规格，

常用的规格有100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等。

⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：

⑶配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：

二、计算公式

1.物质的量浓度的计算 A n m N c===V MV N V

2.c 、ω、ρ之间的计算关系 ρω

c=M (cmol/L 、ω、ρg/mL 时，1000ρωc=M

) 三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系

⑴溶液的稀释：

①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)

②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)

⑵溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)。

[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL

蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄

清溶液.下式表示正确的是

A.1000d×A%=C×M

B.

C.S=100W/1000V

D.A%=W/(W+1000V)%]

[例2 ]已知98％的浓H2SO4的浓度为18.4mol· L—l，则49％的硫酸溶液的浓度为( )

A.等于9.2mol·L—1

B.大于9.2mol·L—1

C.小于9.2mol·L—1

D.不能确定

3.若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )

A 2ω1＝ω2

B 2ω2＝ω1

C ω2＞2ω1

D ω1<ω2<2ω1

基础训练

1.分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为( )

A . 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 2∶3∶6 D. 6∶3∶2

2.10mL0.8mol/LM n+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO2－3的溶液，则n为( )

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

3.定量MnO2与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气，标准状况下产生2.24L氯气，则V的取值应为( ) A. V=20 B. 2040

4.将5g某金属加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解，该金属可能是( )

A. Al

B. Zn

C. Fe

D. Mg

5.用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为( )

A. 21.9%

B. 42.31%

C. 13.5mol/L

D. 5.67mol/L

6.已知某溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是( )

A.①②③④

B.①②③

C.②④

D.①④

7.在vmL A l 2(S O 4)3溶液中含Al 3＋

m g ，取该溶液4

V mL ，加水稀释至4V mL ，则此稀溶液中SO 42―的物质的量浓度为_________。

8.质量为8.02g 的铁片，放进1.0L0.90mol/L 的CuSO 4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为8.66g 。若认为溶液的体积没有变化，则Cu 2+的浓度变为 ( )

A . 0.89mol/L B. 0.82mol/L C. 0.78mol/L D. 0.6mol/L

9.某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中[K +]=[Cl －]=1/2[Na +]=[SO 42－]，则选取的溶质可能是 ( )

A .KCl 和Na 2SO 4 B.KCl 、NaCl 和Na 2SO 4

C.NaCl 、Na 2SO 4和K 2SO 4

D. KCl 、K 2SO 4和Na 2SO 4

10.实验室里需用480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( )

A.称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水

B. 称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液

C.称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水 D .称取12.5g 胆配成500mL 溶液

11.31.2g 过氧化钠和100g 水充分反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数为( )

A.25.6%

B.31.2%

C.32.0%

D.34.5%

12.已知toC 时，某物质的不饱和溶液ag,含溶质mg ；若溶液蒸发bg 水，并恢复到toC 时析出溶质m 1g 。若原溶液蒸发cg 水并恢复到toC 时，则析出溶质m 2g 。用S 表示该物质t o C 时的溶解度。下式中正确的是 ( )

A. B. C. D.g b

a m m S --=)(1001 有关物质的量的计算

1.掌握有关物质的量的综合计算的方法

2.掌握物质的量应用于方程式的计算方法

1.完成下图

g c b m m S --=)

(10021g m a m S -=100g c m S 2100=

2.常用计算方法：质量守恒法、平均值法、十字交叉法、极值法、推理法。

[例1]要把12mol/L的盐酸(密度1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L 的盐酸(密度1.10g/cm3),需加水( )

A.50mL

B.50.5mL

C.55mL

D.59.5mL

[例2]锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是( )

(A)锌(B)铁(C)镁(D)无法推断

[例3]用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体

积为( )

A. V

mL

4

B.

V

mL

5

C.

V

mL

6

D. 无法判断

A．基础训练

1.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )

A.甲的分子数比乙的分子数多

B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

2.能表示阿伏加德罗常数数值的是( )

A.1mol金属钠含有的电子数

B.标准状况下22.4L苯所含的分子数

C.0.012kg12C所含的原子数

D.1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数

3.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A

B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N A

C.标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A

D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A

4.在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是( )

A.1H216O

B. 2H216O

C. 1H218O

D. 2H218O

5.下列说法不正确的是( )

A.1mol氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1

D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

6.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N A

B.1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N A

C.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5N A

D.室温下，8g甲烷含有共价键数为2N A

7.设阿伏加德罗常数(N A)的数值为n A,下列说法正确的是( )

A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n A

B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n A

C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n A

D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A

8.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A

B.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A

C.由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A

D.1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32－

9.N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )

A.10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%

B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2N A个电子

C.标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g

D.一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同

课后练习一

1．下列叙述正确的是()

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等

2．设n A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是()

A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n A

B．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3n A个氢原子

C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n A

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n A个Fe3＋

3．在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气，X、Y两种气体是()

A．H2、N2O4B．H2、N2O2C．H2、N2O D．H2、NO2

4．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()

A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO2

5．体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082.将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是()

A．0.25L B．0.5 L C．0.75 L D．1 L

6．已知Q和R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y 完全反应后，生成4.4 g R，则参加反应的Y和生成物Q的质量比为() A．23∶9 B．32∶9 C．46∶9 D．16∶9

7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()

A．原子数B．密度C．质量D．质子数

8．若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，N A为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①N A＝Vρ/m，②ρ＝M/(N AΔ)，③m＝M/N A，④Δ＝V/N A，其中() A．①和②都是正确的B．①和③都是正确的

C．③和④都是正确的D．①和④都是正确的

9．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是()

A．体积比1∶1 B．体积比11∶16

C．密度比1∶1 D．密度比11∶16

10．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()

A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)

C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)

11．现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol.则：

(1)该气体的物质的量为________mol. (2)该气体中所含的原子总数为______个．

(3)该气体在标准状况下的体积为____L.

(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________．

(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L.

12．在25℃、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．

(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)＝___L，V(H2)＝____L.

(2)若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)＝________.

13．在120℃时分别进行如下三个反应：

A．2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2B．C2H4＋3O2===2H2O＋2CO2

C．C4H8＋6O2===4H2O＋4CO2

(1)若反应在容积为V的固定容器中进行：(ρ为气体的密度)

符合ρ(前)＝ρ(后)，p(前)>p(后)的是________；

符合ρ(前)＝ρ(后)，p(前)＝p(后)的是________．

(2)若压强p恒定，容积V可变：

符合ρ(前)>ρ(后)，V(前)

课后练习二

1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是()

A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100 g D．密度g/cm3

2．关于0.2 mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是()

A．100 mL该溶液中含0.8 g NaOH

B．200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液

C．100 mL该溶液中约含0.02 mol×6.02×1023mol－1个Na＋

D．配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g

3．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是()

A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

4．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数变为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为()

A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L

5．某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g ．若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是( )

A ．30% B.26.5＋3.5100＋6.5×100% C ．26.5% D.26.5＋3.5100＋6.5＋3.5

×100% 6．有A 、B 两种硫酸溶液，A 溶液硫酸的质量分数为5a %，B 溶液硫酸的质量分数为a %，将A 、B 两溶液等体积混合后，所得硫酸溶液中硫酸的质量分数为( )

A ．小于3a %

B ．等于3a %

C ．大于3a %

D ．无法确定

7．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是( )

①将14.2 g Na 2SO 4溶于100 mL 水中

②将32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③将20 mL 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mL

A ．①②

B ．②③

C ．①③

D ．①②③ 8．某溶液中大量存在以下五种离子：NO －3、SO 2－4、Fe 3＋、H ＋、M ，其物质的量之比为

n (NO －3)∶n (SO 2－4)∶n (Fe 3＋)∶n (H ＋

)∶n (M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M 可能为( ) A ．Fe 2＋ B ．Mg 2＋ C ．CO 2－3 D ．Ba 2＋

9．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH ＝1，c (Al 3＋)＝0.4mol/L ，c (SO 2－4)

＝0.8mol/L ，则c (K ＋

)为( )

A ．0.15mol/L

B ．0.2 mol/L

C ．0.3mol/L

D ．0.4mol/L

10．V mL 密度为ρ g/mL 的某溶液中，含有相对分子质量为M 的溶质m g ，该溶液中溶质的质量分数为W %，物质的量浓度为c mol/L ，那么下列关系式正确的是( )

A ．m ＝VρW 1000

B ．c ＝1000ρW M

C ．W %＝cM 1000ρ%

D ．c ＝1000m VM 11．实验室配制100 mL 1 mol/L 的NaOH 溶液．

(1)必需要用到的玻璃仪器有________．

(2)若实验中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应________；向容量瓶中转移溶液时，忘记了洗涤小烧杯和玻璃棒就加了部分蒸馏水(未到刻度)，应_____．

(3)要配制浓度约为2 mol/L NaOH 溶液100 mL.下面的操作正确的是________(填代号)．

A ．称取8 g NaOH 固体，放入250 mL 烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀

D ．用100 mL 量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH 溶液，倒入250 mL 烧杯中，再用同一量筒取60 mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中．

12．用18 mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀

(1)所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用)．A ．10 mL B ．25 mL C ．50 mL D ．100 mL

(2)第③步实验的操作是______________________．

(3)第⑤步实验的操作是______________________．

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)

A ．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________．

B ．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________．

C ．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤___________．

D ．定容时俯视溶液的凹液面__________．

13．下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．问：

(1)该盐酸的物质的量浓度为多少？(列式计算)

(2)取该盐酸25.5 mL 与2.00 mol/L 的氢氧化钠溶液100 mL 混合，再将混合后溶液稀释至1.00 L ，此时溶液的pH 约为多少？ 单元质量检测

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1. 观察下图，若用1 L 水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是(

)

A ．100 mL 烧杯

B ．50 mL 烧杯

C ．100 mL 量筒

D ．50 mL 量筒

2．某溶液中含有Fe 2＋、Al 3＋、Ag ＋、Cu 2＋

，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：①通入H 2S ；②通入CO 2，③加HCl 溶液，④加NaOH 溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来．其正确的操作顺序是( )

盐 酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 外观合格 密度约：1.18 g/cm 3 HCl 的质量分数：36.5%

A．③①④②B．①③④②C．④②①③ D．④②③①

3．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为()

A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L

4.下列装置或操作能达到实验目的的是()

5．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A

B．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子

C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 6．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是()

A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4

B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaCl

C．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaCl

D．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4

7．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不．能鉴别的一组是()

A．Ba(OH)2KSCN NaCl Mg(NO3)2(FeCl3溶液)

B．NaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3(H2SO4溶液)

C．NH4Br K2CO3NaI CaCl2(AgNO3溶液)

D．(NH4)3PO4NaBr CuSO4AlCl3(KOH溶液)

8．下列叙述正确的是()

A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等

B．等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等

C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等

D．16 g CH4与18 g NH＋4所含质子数相等

9．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是()

①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③

10．如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是()

①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2

A．①②B．②④C．③④D．②③

11．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液，这种试剂是()

A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3D．BaCl2

12．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体．为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为()

A．30% B．63% C．70% D．无法确定

13．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是()

14．下列叙述中正确的是()

①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；

②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；

③28 g CO的体积为22.4 L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．

A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥

15．用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是() A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中

B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液

C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液

D．取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中

16.下列叙述正确的是()

A．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水

C．做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验

D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17．(6分)请简要叙述下图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误．

(1)________________ ________；(2)_________________ ______；

(3)______________ _________；(4)_______________ _______；

(5)_______________ ________；(6)______________ ________．

18．(8分)某研究性学习小组成员在讨论鉴别食盐水和蒸馏水的方案时，设计如下方案：

实验方法结论

甲加AgNO3溶液有白色沉淀产生者为食盐水

乙利用焰色反应焰色为黄色者为食盐水

丙加入无水CuSO4白色粉末溶液变蓝者为蒸馏水

丁加入稀硫酸和MnO2，加热有黄绿色气体产生者为食盐水

．

(3)请给出另外一种鉴别方法(不可以用尝味道，闻气味方法).

实验方法结论

19．(112，还有CO2和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2.(加热装置和导管等在图中略去)

(1)盛浓H2SO4的装置用途是________，盛NaOH溶液的装置用途是________．

(2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是___，所发生反应的化学方程式是_______．

(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是________，其目的是__________________．

(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—___________________.

(5)能证明混合气体中含有CO的实验依据是__________________________________．

(6)能证明混合气体中含有H2的实验依据是____________________________．

20．(10分)实验室需要480 mL 0.4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．

②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________．

(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1000 mL，本实验选用________．

(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有__________________．

(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为________________________．

(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)____________________．

②容量瓶用1 mol/L的NaCl溶液润洗________．

21．(8分)已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐．

(1)取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比．(2)在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式．