物质的量和气体摩尔体积
物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积
第三节 化学中常用的物理量——物质的量(第一课时)一、上节回顾 写出下列化学方程式：①氯气与水 ②氯气与铁 ③氯气与氢气 ④氯气与铜 ⑤氯气的吸收 ⑥制取84消毒液 ⑦制取漂白粉二、物质的量及其单位——摩尔 1、物质的量 （1）物质的量的定义物质的量像长度、质量、时间、电流等物理量一样，也是一种物理量。
（2）物质的量的意义通过物质的量把物质的宏观量（如体积、质量）与原子、分子或粒子等微观粒子的数量联系起来。
（3）物质的量的符号和单位物质的量常用符号n 表示。
物质的量的常用单位是摩尔，简称摩，符号为mol 。
2、摩尔的定义国际上规定，mol 1任何微粒所含的微粒数与0.012kg 一种碳原子（C 12）所含的碳原子数相等。
实验表明，0.012kg C 12所含的碳原子数为（或约为）231002.6⨯。
3、阿伏伽德罗常数的定义与符号1231002.6-⨯mol 称为阿伏伽德罗常数，常用符号A N 表示。
注意：阿伏伽德罗常数是数字231002.6⨯和单位1-mol 的组合体。
4、物质的量、阿伏伽德罗常数和微粒数（N ）之间的关系A N N n =规律小结：①阿伏伽德罗常数是物质的量与微粒数相互转化的桥梁。
阿伏伽德罗常数与0.012kg C 12所含的碳原子数相等，可见物质的量是用阿伏伽德罗常数（0.012kg C 12所含的碳原子数）为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
②A N Nn =是一项方法性知识，在化学学习与研究中会经常应用，要加强记忆与理解。
例一：请判断下列说法中正确的是（ ）①mol 1 2CO 的分子数与12g C 12所含的原子数相等；②mol 1 2O 的原子数与0.012kg C 12所含的原子数相等；③mol 1 O H 2与mol 1 2CO 所含的原子数相等；④mol 1 2CO 与mol 12O 所含的原子数相等A.①③B.②④C.①④D.②③ 变式一：下列叙述错误的是（ ）A.231003.9⨯个4CH 分子的物质的量是1.5molB.231003.9⨯个3SO 分子所含O 原子的物质的量是4.5mol C.0.2mol OH CH CH 23所含的H 原子数为1231002.6-⨯mol 个 D.5mol C 12所含的质子数为2510806.1⨯个 三、摩尔质量和气体摩尔体积 1、摩尔质量（1）摩尔质量的定义与符号单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，常用符号M 表示。
第1讲 物质的量和气体摩尔体积(学生版)
第1讲物质的量和气体摩尔体积一、物质的量：1．阿佛加德罗常数2．摩尔：3．物质的量：用来衡量物质含有阿伏加得罗常数个微粒的物理量说明：①物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一②4．摩尔质量：二、关于物质的量的应用1．微粒数、质量、物质的量之间的关系2．在化学方程式中的应用1．填空(1)1molH2O含有_________水分子；0.5molH2O含有________个水分子，1molH2O含有___mol质子_______mol电子______mol原子。
(2)1molH2SO4分子含有_______个H2SO4分子；______mol氢原子；_______个硫原子______mol氧原子；和_____molCO2分子所含有的氧原子数相等。
(3)0.5molSO2含有________个硫原子________个氧原子和______molSO3所含有的硫原子个数相同(4)3.01×1023个OH—中质子的物质的量为_______mol，电子的物质的量为______mol，它与______molNH3具有相同的电子数气体是多少克？4．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的C原子数目之比为1∶1④它们所含的原子总数目之比为2∶3⑤它们所含的电子数目之比为7∶115．下列哪种物质所含原子数与0.2mol H3PO4所含原子数相等A．0.4mol H2O2B．1.204 × 1023 H2SO4C．0.4mol HCl D．1.806×1023HNO36．下列数量的各物质中，含原子个数最多的是A．1mol HCl B．3.01 × 1023个水分子C．12g 12C D．0.5mol CH4 7．a molH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为）A．a/4b mol－1 B．b/4a mol－1 C．a/b mol－1 D．b/a mol－1 8．由Na2O和Na2O2组成的混合物质量为35.8 g，此混合物中氧元素的质量为12.8g。
高考化学一轮总复习：物质的量 气体摩尔体积
解析：选 C。等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数) 成反比，若 M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲>乙，A 项错误；若 M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又气体体积相等，故气体 摩尔体积：甲>乙，B 项错误；同温同体积同质量的气体或混合 气体，压强与摩尔质量成反比，C 项正确；由质量和密度相等 可知气体体积相等，D 项错误。
题组三 考查阿伏加德罗定律及其应用
5．标准状况下，a L 气体 X2 和 b L 气体 Y2 恰好完全反应生成 c L 气体 Z，若 2a＝6b＝3c，则 Z 的化学式为( )
A．XY2
B．X2Y
C．X3Y
D．XY3
解析：选 C。由VV12＝nn12知反应的化学方程式为 3X2＋Y2===2XmYn，
考点一 物质的量 摩尔质量
1．物质的量(n) (1)含义：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为__m__o_l __。 (2)数值：1 mol 粒子集合体所含的粒子数与__0_._0_1_2_k_g__12_C__中所 含的碳原子数相同。 (3)描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离 子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。
解析：选 D。在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取 决于粒子数和粒子大小，故 A 错误；决定气体体积的因素是温 度、压强、气体的分子数，不同的气体，体积不同，它们所含 的分子数不一定不同，故 B 错误；压强对分子间的距离有影响， 该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故 C 错误； 根据公式求算 n(CO2)＝Mm＝44 g2·2mgol－1＝0.5 mol，n(HCl)＝VVm ＝22.411L.2·mLol－1＝0.5 mol，二者物质的量相等，所以分子数相等， 故 D 正确。
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)基本概念(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝NN A。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号：M，单位为g/mol或g·mol－1。
(3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n＝m M。
(4)物质的摩尔质量以g/mol为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量，如O2的摩尔质量为32_g/mol。
气体摩尔体积1．固、液体体积的决定因素有粒子数目、粒子大小，粒子间距忽略不计。
2．气体体积的决定因素有粒子数目、粒子间距，粒子大小忽略不计。
气体粒子间距决定因素有温度、压强。
3．气体摩尔体积4．阿伏加德罗定律(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
(2)使用范围：任何气体，包括混合气体。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧()(2)氢氧化钠的摩尔质量是40 g()(3)2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍()(4)CO2的摩尔质量在数值上等于CO2的相对分子质量()(5)标准状况下×1023个分子所占的体积约是22.4 L()(6)0.5 mol H2所占体积为11.2 L()(7)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L()(8)气体的摩尔体积为22.4 L/mol时的状况一定为标准状况()(9)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的物质的量相同()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√2．12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
必修1专题1 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积-教师版
知识点三 阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2 n1 = n2 2.阿伏加德罗定律的推论： (1)三正比： 同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2=n1/n2 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p1/p2=n1/n2 同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=ρ1/ρ2
知识点二 气体摩尔体积 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 2.表示符号：Vm 3.单位：L/mol（或 L· -1） mol
4.标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol 5.数学表达式：气体的摩尔体积＝ 气体所占的体积 ， 即 V V m 气体的物质的量 n [例 2]下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
[解析]根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为 H2＜Ne＜O2 [答案]D
知识点四 混合气体的平均摩尔质量 1.已知混合物质的总质量 m(混)和总物质的量 n(混)：M(混)＝ m (混 ) n (混） 2.已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。 M(混)＝M1× 1%＋M2× 2%＋……＝M1× 1%＋M2× 2%＋…… n n V V 3.已知标准状况下混合气体的密度：M(混)＝22.4ρ(混) 4.已知同温同压下与单一气体 A 的相对密度： M (混) ＝ (混) M ( A） ( A) [例 4]已知 NH4HCO3 密度的 A.26.3 倍。 B.13.2 C.19.8 D.无法计算 NH3+H2O+CO2↑，则 150℃时 NH4HCO3 分解产生的混合气体 A 的密度是相同条件下 H2
气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律和物质的量浓度计算
单位：L/mol 定义：1摩尔任何气体在标准状况下的体积都约为22.4升 符号：Vₘ 适用范围：适用于气体，不适用于液体、固体
计算公式：V=n×Vm 解释：V表示气体的摩尔体积，n表示物质的量，Vm表示摩尔体积常数 适用范围：适用于标准状况下的气体，不适用于非气体物质 注意事项：计算时需注意单位换算，如体积单位为升，物质的量单位为摩尔
物质的量浓度与阿伏伽德罗定律之间存在 密切关系，可以通过阿伏伽德罗定律推导 出来。
阿伏伽德罗定律表明，在等温、等压条 件下，气体的体积与物质的量成正比， 因此物质的量浓度与阿伏伽德罗定律之 间存在反比关系。
汇报人：XX
之间的距离。
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计算气体分子的平 均摩尔质量：利用 阿伏伽德罗定律可 以计算气体的平均 摩尔质量，这对于 确定气体的化学性 质和物理性质非常
重要。
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PART THREE
物质的量浓度是指单位体积溶 液中所含溶质的物质的量
常用单位为mol/L或mol/m³
计算公式为：c = n/V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液 的体积
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适用于理想气体，不适用于真实气 体。
适用于温度和压强不变的情况。
物质的量与微粒数的关系：n = N/NA
物质的量与质量的关系：m = n*M
物质的量浓度与物质的量之间 的关系：c = n/V
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定 律的关系：V = n*Vm
计算气体分子数： 利用阿伏伽德罗 定律可以计算一 定体积的气体所 含的分子数。
适用于标准状况下的气体
适用于气体物质，不适用于液体或 固体
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适用于气体混合物
物质的量,气体摩尔体积框图
物质的量、气体摩尔体积框图化学计量在实验中的应用本章思维导图以物质的量为中心的相关计算①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。
②、符号：n物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号mol ④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg 12C 中所含碳原子数相同。
⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
①、定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数： ②、符号N A③、近似值：6.02×1023①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~基本概念 气体摩尔体积： ②、符号：Vm③、单位：L·mol -1①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~摩尔质量： ②、符号：M ③、单位：g·mol -1或kg·mol -1④、若以g·mol -1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。
B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B 的物质的量浓度。
物质的量浓度：②、符号：c(B)mol·L -1①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。
同温同压下：212121N N =n n =V V ②、推论： 同温同压下：212121Mr Mr =M M =ρρ 同温同体积下：212121N N =n n =P P Ⅰ、气体休的密度和相对密度：标况下：1-L •g 4.22Mr =mol•.4L 22M =)(ρ气体 A 气体对B 气体的相对密度：)B (M )A (M =)B (ρ)A (ρ=)B (D Ⅱ、摩尔质量M （或平均摩尔质量M —）M=22.4L ·mol -1×ρ，•••+)B (n +)A (n •••+)B (M •)B (n +)A (M •)A (n =M — M —=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+··· ф为体积分数。
物质的量、气体摩尔体积
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高三总复习· 化学
(4)95 g MgCl2中含有6.02×1023个Mg2＋和6.02×1023个Cl－。( (5)6.02×1023个Na＋的质量等于23 g。( )
)
解析：摩尔是物质的量的单位，每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数 个粒子，(1)错误，(2)正确；物质的量是把物质的质量(宏观)和粒 子数(微观)联系起来的一个物理量，(3)正确；95 g MgCl2的物质 的量为95 g÷ 95 g/mol＝1 mol，即6.02×1023个Mg2＋和2×6.02× 1023个Cl ，(4)错误；6.02×1023个Na 的物质的量为1 mol，质量
有关微粒数目比较的思维方法 计算 依据组成 已知物理量――→物质的量 ――→ 所要比较的物理量 计算
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考点二
气体摩尔体积
阿伏加德罗定律
1．影响物质体积大小的因素 (1)微粒的大小。 (2)微粒间距的大小。 (3)微粒的数目。
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(6)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的分子总数相同 ( ) )
(7)在常温常压下，1 mol气体的体积大于22.4 L(
(8)在温度和压强一定时，气体的体积主要由物质所含微粒数目决 定( )
提示：(1)×
(2)×
(3)×
(4)√
(5)×
(6)√
(7)√
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下列说法是否正确(用“√”或“×”填写)。 (1)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L( (2)0.5 mol H2所占体积为11.2 L( ) ) ) ) )
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物质的量和气体摩尔体积1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mol、g·mol－1、mol·L －1、L·mol－1)的含义。
理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。
3.掌握有关物质的量的计算。
1.物质的量⑴概念：。
⑵符号：⑶单位：。
2.摩尔⑴概念：。
⑵符号：⑶基准。
⑷注意点：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的。
②常见的微观粒子有：或它们特定的组合。
3.阿伏加德罗常数⑴含义：。
⑵符号：⑶单位：。
⑷注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。
②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。
4.摩尔质量⑴概念：。
⑵符号：⑶单位：。
⑷注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。
5.气体摩尔体积⑴概念：⑵符号：⑶单位：。
⑷标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指：温度℃，压强Pa。
②标准状况下的气体摩尔体积是：。
⑸影响物质体积大小的因素：①②③二、公式小结1. m、n、N之间的计算关系⑴计算关系：。
⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。
2.V 、n 、N 之间的计算关系⑴计算关系： 。
⑵使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。
②当气体摩尔体积用22.4L·mol －1时必须是标准状况。
3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算⑴基本计算关系： M — n m= ⑵变换计算关系：①M — =i i M n %∑②M — =i i M V %∑[例1]N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 含N A 个H 原子的H 2的物质的量为1molB. N A 个CO 分子和N A 个N 2分子质量均为28gC. N A 个H SO 24分子和N A 个H PO 34分子中所含氢原子的个数比为1：1D. 5.6g 亚铁离子得到0.2N A 个电子可变成铁原子[例2]标况下，mg 气体A 和ng 气体B 的分子数相等，下列说法不正确的是() A.同体积的气体A 和气体B 的质量比为m ：nB.25℃时，1kg 气体A 和1kg 气体B 的分子数比为m ：nC.同温同压时气体A 和气体B 的密度比为n ：mD.标况时，等质量的A 和B 气体的体积比为n ：m3.设N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A.46 g NO 2 和 N 2O 4混合气体中含有原子数为3N AB.标准状况下22.4 L H 2 中含中子数为2N AC.1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为2N AD.1molMg 与足量O 2或N 2反应生成MgO 或Mg 3N 2均失去2N A 个电子基础训练1.与12.8g SO 2所含有原子数相等的NO 的质量为 ( )A. 3.0gB. 6.0gC. 9.0gD. 18.0g2.下列情况中含微粒数目最多的是 ( )A. 1mol H 2中的H 原子B. 0.5mol OH -中的电子C. 0.6mol H SO中的O原子 D. 1mol Na完全反应后失去的电子243. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 16g氧气所含的氧原子数为2N AB. 18g水所含的电子数为N AC. 2.4g金属镁与盐酸(足量)反应失去的电子数为0.1N AD. 17g氨气所含电子数目为10N A4.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体( )A. 钠最多B. 一样多C. 铁最多D. 铝最多5.在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中H2O分子和Na＋物质的量比是( )A. 10∶1B. 9∶1C. 1∶10 C. 90∶16. 3.9g Na2O2溶于_______g水中，才能使每1000个水分子中溶有1个Na＋。
7.A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8∶9。
将两种金属单质按物质的量之比3∶2组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成H20.06mol，且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等。
⑴两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_____________。
⑵若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A的摩尔质量是___________g/mol，B的摩尔质量是___________g/mol。
8 .某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长⨯-cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )为1107A. 32B. 65C. 120D. 1509.某氮的氧化物和灼热的铁4N x O y＋3y Fe＝y Fe3O4＋2x N2↑的反应进行反应，在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g(过量)红热的铁，生成1mol N2和1mol Fe3O4，该氧化物的化学式为( )A. NOB. NO2C. N2OD. N2O410.反应3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中，还原剂与氧化剂物质的量之比为( )A. 1∶5B. 1∶3C. 5∶1D. 3∶1物质的量浓度1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.掌握有关物质的量浓度的计算。
1.物质的量浓度⑴概念：⑵符号：⑶单位：⑷说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。
2. 物质的量浓度溶液的配制(1) 容量瓶①特点：②用途： 。
容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等。
⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：⑶配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：二、计算公式1.物质的量浓度的计算 A n m N c===V MV N V2.c 、ω、ρ之间的计算关系 ρωc=M (cmol/L 、ω、ρg/mL 时，1000ρωc=M) 三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系⑴溶液的稀释：①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)⑵溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)。
[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液.下式表示正确的是A.1000d×A%=C×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%][例2 ]已知98％的浓H2SO4的浓度为18.4mol· L—l，则49％的硫酸溶液的浓度为( )A.等于9.2mol·L—1B.大于9.2mol·L—1C.小于9.2mol·L—1D.不能确定3.若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )A 2ω1＝ω2B 2ω2＝ω1C ω2＞2ω1D ω1<ω2<2ω1基础训练1.分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。
消耗这三种溶液的体积比为( )A . 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 2∶3∶6 D. 6∶3∶22.10mL0.8mol/LM n+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO2－3的溶液，则n为( )A. 1B. 2C. 3D. 43.定量MnO2与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气，标准状况下产生2.24L氯气，则V的取值应为( ) A. V=20 B. 20<V<40 C. V=40 D. V>404.将5g某金属加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解，该金属可能是( )A. AlB. ZnC. FeD. Mg5.用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为( )A. 21.9%B. 42.31%C. 13.5mol/LD. 5.67mol/L6.已知某溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是( )A.①②③④B.①②③C.②④D.①④7.在vmL A l 2(S O 4)3溶液中含Al 3＋m g ，取该溶液4V mL ，加水稀释至4V mL ，则此稀溶液中SO 42―的物质的量浓度为_________。
8.质量为8.02g 的铁片，放进1.0L0.90mol/L 的CuSO 4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为8.66g 。
若认为溶液的体积没有变化，则Cu 2+的浓度变为 ( )A . 0.89mol/L B. 0.82mol/L C. 0.78mol/L D. 0.6mol/L9.某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中[K +]=[Cl －]=1/2[Na +]=[SO 42－]，则选取的溶质可能是 ( )A .KCl 和Na 2SO 4 B.KCl 、NaCl 和Na 2SO 4C.NaCl 、Na 2SO 4和K 2SO 4D. KCl 、K 2SO 4和Na 2SO 410.实验室里需用480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( )A.称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B. 称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液C.称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水 D .称取12.5g 胆配成500mL 溶液11.31.2g 过氧化钠和100g 水充分反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数为( )A.25.6%B.31.2%C.32.0%D.34.5%12.已知toC 时，某物质的不饱和溶液ag,含溶质mg ；若溶液蒸发bg 水，并恢复到toC 时析出溶质m 1g 。
若原溶液蒸发cg 水并恢复到toC 时，则析出溶质m 2g 。
用S 表示该物质t o C 时的溶解度。
下式中正确的是 ( )A. B. C. D.g ba m m S --=)(1001 有关物质的量的计算1.掌握有关物质的量的综合计算的方法2.掌握物质的量应用于方程式的计算方法1.完成下图g c b m m S --=)(10021g m a m S -=100g c m S 2100=2.常用计算方法：质量守恒法、平均值法、十字交叉法、极值法、推理法。