基态c原子的轨道表达式
泡利原理洪特规则能量最低原理-课件2021-2022学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
七、练与应用（选择性必修二P17）
3、以下能级中轨道数为3的是（ B ）
A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级
4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ C ）
A．K+1s22s22p63s23p6
B．F 1s22s22p5
C．S2-1s22s22p63s23p4
D．Ar 1s22s22p63s23p6
第一章选择性必修二 原子结构
1.1.3泡利原理 洪特规则 能量最低原理
素养目标
1.了解原子核外电子的运动状态和轨道表达式 2.了解泡利原理﹑洪特规则﹑能量最低原理与核外电子排布直接的关系
一、电子自旋 回顾每个能级最多可容纳的电子数: ns、np、nd、nf.....能级分别最多可容纳2x 1、2x3、 2x5、2x 7....个电子。有了原子轨道的概念，你更清楚了:1、3、5、.....是ns、np、nd、 n....能级里的原子轨道数，而它们分别乘以2是由于每个轨道里最多只能容纳2个电子。 这2个电子容纳在同一个原子轨道里，也就意味着，它们的空间运动状态是相同的。
(4) 2p和3p轨道形状均为哑铃形( √ ) (5) 2px、2py、 2pz轨道相互垂直，但能量相等( √ )
Na Mg
1s22s22p63s1 1s22s22p63s2
7.基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有 2 种，填充在7个轨道中的元素
有 1 种。 Al 1s22s22p63s23p1
2p ↑↑
六、能量最低原理
(4)能量最低原理 －－自然界的普适规律
多电子原子在基态时核外电子
。
核电荷数 电子数 电子状态
共同决定
整个原子的能量
所有电子排布规则都需要满足能量最低原理
2020高考 化学 真题专项汇编卷(2017年-2019年) 知识点13 物质结构与性质
知识点13物质结构与性质1、[2019全国Ⅱ]近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe −Sm−As−F−O组成的化合物。
回答下列问题：(1).元素As与N同族。
预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。
(2).Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。
(3).比较离子半径：F−__________O2−（填“大于”等于”或“小于”）。
(4).一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm−3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(111)，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。
,,222MgCu微小晶2、[2019全国Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的2粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（）A.[Ne]B.[Ne]C.[Ne]D.[Ne]H NCH CH NH)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是（2）乙二胺(2222_______________、_______________。
乙二胺能与2+Mg 、2+Cu 等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_____________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_____________(填“2Mg +”或“2Cu +”)。
基态氧原子的轨道表示式
基态氧原子的轨道表示式
原子核外电子排布,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：
分析：氧原子最外层6个电子，其中2p轨道中还有4个电子；氢化物的稳定性越强，非金属越强；对应的单质的氧化性越强，则非金属性越强．
解答：解：氧原子最外层6个电子，其中2s轨道还有2个电子，2p轨道还有4个电
子，氧原子的最外层轨道表示式为：；
水比硫化氢稳定，则氧的非金属性大于硫；氧可以置换硫化氢中的硫等，则氧的非金属性大于硫；
故答案为：；水比硫化氢稳定，氧可以置换硫化氢中的硫等；
点评：本题考查轨道式的书写、元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，注意把握非金属性强弱的比较规律，难度不大．。
2021届高考化学三轮复习 物质的结构与基础(A)检测训练
2021届高考化学三轮复习检测训练 物质的结构与基础（A ）1.亚铁氰化钾[]{}462K Fe(CN)3H O ⋅俗称黄血盐，是一种重要的化工原料。
回答下列问题：(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是_________________(填字母)。
(2)[]46K Fe(CN)中的作用力除普通共价键外，还有______________和_______________。
含有12 molσ键的[]46K Fe(CN)的物质的量为_________________mol 。
(3)检验3Fe +可用亚铁氰化钾，其反应原理为：[][]4636K Fe(CN)FeCl KFe Fe(CN)+↓(普鲁士蓝)+ 3KCl 。
此外在实验室还常用KSCN 溶液、苯酚()来检验3Fe +。
其中N 、O 、S 的第一电离能由大到小的顺序为___________________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_____________________。
(4)钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，但铁的熔沸点远高于钙，其原因是_______________。
(5)一种含有Fe 、Cu 、S 三种元素的矿物的晶胞(如图所示)，属于四方晶系(晶胞底面为正方形)。
此矿物的化学式为_____________________。
若晶胞的底面边长为pm a ，高为pm?c ，阿伏加德罗常数的值为A N ，则该晶体的密度为_________________3g cm -⋅(用含A a c N 、、的式子表示)。
2.H 、N 、F 、Ca 、Cu 是中学阶段常见的元素。
回答下列问题：(1)写出基态Cu 原子核外电子排布式________________________。
(2)N 元素的第一电离能比O 元素的第一电离能_______________(填“大”或“小”)。
(3)酞菁铜的分子结构如图所示。
高中化学第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布课后习题鲁科版选择性必修2
第1课时 基态原子的核外电子排布A 级必备知识基础练1.(2022山东泰安高二期末)下列各项叙述中,错误的是( )A.原子的量子力学模型是根据量子力学理论和原子光谱建构的原子模型B.单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述C.基态原子中,3d 能级中电子的能量一定高于4s 能级的电子D.基态原子中处于同一原子轨道上的电子自旋状态一定不同 2.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 ( )A.O 2- 1s 22s 22p 4B.Ca [Ar]3d 2C.Fe [Ar]3d 54s 3 D.Si 1s 22s 22p 63s 23p 23.下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是( )A.B.·N ····C.1s 22s 22p 3D.4.(2021山东济宁高三上学期期末)下列各微粒的电子排布式或轨道表示式不符合能量最低原理的是( )A.Fe 2+1s 22s 22p 63s 23p 63d 6B.Cu 1s 22s 22p 63s 23p 63d 94s 2C.FD.Na+5.(2022湖北十堰高二期末)下列说法正确的是( )A.某激发态碳原子的轨道表示式:B.在元素周期表中,非金属元素都在p区C.原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱D.在第三电子层中自旋状态相同的电子最多有4个6.某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子价电子排布式不可能是( )A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s17.(2021山东潍坊高二期末)元素X基态原子的第三电子层上有16个电子,该基态原子的价电子排布式为( )A.3d16B.3d84s2C.3d94s1D.3d94s28.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是( )O原子的轨道表示式:错误原理N原子的轨道表示式:错误Ca原子的电子排布式: 错误9.前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素有( )A.3种B.4种C.5种D.6种10.下列关于价电子排布式为3s23p4粒子的描述正确的是( )A.它的原子核外有三种形状不同的电子云B.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态C.它可与H2反应生成常温时的液态化合物D.该原子的轨道表示式为11.按要求回答下列各小题:(1)镁元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。
人教版高中化学选择性必修二教案：泡利原理、洪特规则、能量最低原理
第一章原子结构与性质第一节原子结构1.1.3泡利原理、洪特规则、能量最低原理【教材分析】本节从介绍原子的诞生，原子结构的发现历程入手，首先介绍能层、能级的概念，在原子的基态与激发态概念的基础上介绍电子的跃迁和光谱分析；然后给出构造原理并根据构造原理书写原子的核外电子排布；根据电子云与原子轨道等概念，进一步介绍核外电子的运动状态，并介绍了泡利原理、洪特规则、能量最低原理。
本节内容比较抽象，教学过程中应注意培养学生的空间想象能力、分析推理能力及抽象概括能力。
【课程目标】课程目标学科素养1、知道原子核外电子的排布遵循泡利原理、洪特规则和能量最低原理。
2、掌握1～36号元素的原子核外电子排布图(或叫轨道表示式)。
1.证据推理与模型认知：原子核外电子的排布遵循泡利原理、洪特规则和能量最低原理，依此可以掌握1～36号元素的原子核外电子排布图(或叫轨道表示式)【教学重难点】教学重点：1、掌握泡利原理、洪特规则和能量最低原理2、掌握1～36号元素的原子核外电子排布图教学难点：1～36号元素的原子核外电子排布图【教学过程】[旧知回顾][思考交流]为什么每个原子轨道中最多可容纳两个电子，那么这两个电子的运动状态有什么差异呢？[新课引入]只有1个最外层电子的钠原子光谱为什么会在光谱里呈现双线？为什么只有1个最外层电子的银原子在外加电场里加速飞行通过一个不对称磁场时会分成两束？归根结底，为什么一个原子轨道里能容纳两个电子？[过渡］原子光谱、构造原理都无法解释上述问题，带着这个问题，我们进入本节可的学习。
[讲解］量子力学告诉我们：ns能级各有一个轨道，np能级各有3个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有7个轨道。
每个能级最多可容纳的电子数:ns、np、nd、nf……分别最多可容纳的电子数2x1、2x3、2x5、2x7……，由此可知，每个轨道里最多能容纳2个电子，这2个电子容纳在同一原子轨道，也就意味着它们的空间运动状态相同。
高二选择性必修2第一章第一节电子云与原子轨道同步练习题含答案
高二选择性必修2第一章第一节电子云与原子轨道同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列Li 原子的电子轨道表示式的对应状态，能量由低到高的顺序是 ( ) ①①①①A ．①①①①B ．①①①①C ．①①①①D ．①①①①2．下列Si 原子的价层电子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列物质的分子中既含有极性键，又含有非极性键的是（ ）A ．CO 2B ．H 2OC ．H 2O 2D ．H 24．实验室常用铁氰化钾溶液来检验2+Fe ，反应的离子方程式为[][]3-+2+66K +Fe +Fe(CN)=KFe Fe(CN)↓(蓝色)。
下列说法正确的是（ ）A ．中子数为20的K 原子：2019K B ．基态C 原子的轨道表示式：C ．2+Fe 结构示意图：D ．N 原子2p 轨道电子云轮廓图呈纺锤形5．下列关于电子云和原子轨道的说法中正确的是（ ）A ．电子云图中一个小点表示1个自由运动的电子B ．s 电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动C ．电子云图中的小点密度大，说明该原子核外空间电子数目多D ．ns 能级的轨道呈球形，有无数对称轴6．关于电子云的叙述不正确的是（ ）A ．电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率密度大小的图形B ．电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形C ．小点密集的地方电子在那里出现的概率大D ．轨道不同，电子云的形状一般不一样7．1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为4141712781He N O H +−−→+。
下列说法正确的是（ ）A ．178O 和188O 互为同位素，178O 和188O 互为同素异形体B ．42He 的原子结构示意图为C ．147N 的核外电子共有7种运动状态D ．一个11H 原子中含有一个质子、一个中子和一个电子8．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。
选修三第一章第节第二课时原子光谱、原子轨道、洪特规则、泡利原理
（二） 电子排布图(轨道表达式) ——描述电子在轨道中排布情况。
书写步骤：1）先写出该原子的电子排布式
如：N、S、Ti
2）从左至右写出填充有电子的能级符号、并在其下方用“□” 表示出轨道，不同能级的轨道分离开，等价轨道相连。
激发态
[例] 氢原子能态示意图 (H只有1个电子，电子在一个能级，就代表一种能态) … E∞ E3 E2 E1
E0 电子在两个能级(m与n)之间发生跃迁，会吸收或放出光，且遵循： △E=Em-En= hν = hc/λ (h~Planck常数；ν~频率；c~光速；λ~波长)
[例] 氢原子吸收、发射光谱 红外
紫外
白光(包含所有波长)光谱，是连续谱
白光
(包含所有波长)
H2 吸收后的光
分光仪
a nm b nm 暗线 c nm
~
H2 发射出的光
分光仪
a nm b nm 亮线 c nm
2、原子光谱 1)根本原理：不同元素原子的电子发生跃迁时，会吸收或发出不同的光。 2)原子光谱：用光谱仪摄取各种元素解释
1) Fe2+的还原性强？ Fe2+的价电子排布为3d6，容易失去一个电 子形成3d5的半充满稳定结构。
2) CuO高温分解为Cu2O？ Cu+的价电子排布为3d10，其3d能级属 于全充满的稳定结构。
2、微观粒子的本质属性“不确定关系”，注定了微观粒子的位置与动量 无法同时被确定，描述微观粒子的运动不得不抛弃经典力学。
3、然而！我们却能确定微观粒子在某一区域出现的概率(服从统计学规律)！ 描述微观系统运动状态的规律——薛定谔方程。
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基态c原子的轨道表达式
基态碳原子的电子排布式为：2s、2、2p、2。
碳原子（carbon）化学符号：C 元素原子量：12.011 质子数：6 原子序数：6 周期：2 族：IVA。
自然产生的碳由三种同位素组成：12C和13C为稳定同位素，而14C则具放射性，其半衰期约为5,730年。
碳是少数几个自远古就被发现的元素之一，是构成碳基生物的最基本元素。
基态是指在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上运动的这种定态。
基态的概念是基于能层原理、能级概念、能量最低原理而来的。
由玻尔的理论发展而来的现代量子物理学认为原子核外电子的可能状态是不连续的，因此各状态对应能量也是不连续的。
这些能量值就是能级。
它认为电子只能在特定的、分立的轨道上运动，各个轨道上的电子具有分立的能量，这些能量值即为能级。
电子可以在不同的轨道间发生跃迁，电子吸收能量可以从低能级跃迁到高能级或者从高能级跃迁到低能级从而辐射出光子。
氢原子的能级可以由它的光谱显示出来。