高中化学必修二化学反应与能量讲义及习题

第二章化学反应与能第一节化学能与热能知识点

一、化学能与热能的相互转化

1、镁条与盐酸的反应能量的变化——温度升高，放热反应注意：要选择强酸且浓度不要太低。尽量使用纯度好的镁条，反应前要用砂纸打磨光亮

2、Ba（OH）2 ·8H2O 与NH4Cl 反应中的能量变化——烧杯变凉、结冰，吸热反应【实验三】酸碱中和反应中的能量变化

3、酸碱中和反应中的能量变化————温度升高，放热反应结论：酸与碱发生中和反应生成1molH 2O 时所释放的热量称为中和热。

二、常见的吸热反应和放热反应

1、放热反应：

（1）燃料的燃烧C + O2 ＝CO2

（2）中和反应HCl + NaOH = NaCl + H 2O

（3）活泼金属与水或酸的反应

（4）大部分化合反应

（5）食物的缓慢氧化

2、吸热反应

（1）大多数分解反应：CaCO3 = CaO + CO2↑

（2）Ba（OH）2·8H2O 晶体与NH4Cl 晶体的反应：

（3）碳与CO2 气体的反应：C + CO2 ＝2CO

（4）碳与水蒸气的反应：C + H2O＝CO + H2

（5）氢气还原氧化铜：H2+CuO = H 2O+Cu

三、化学能的利用

（1）柴草时期——火的发现至18世纪产业革命——以树枝杂草为主要能源。

（2）化石能源时期——18世纪中期至现代——以煤、石油、天然气为主要能源。

（3）多能源结构时期——可再生能源和清洁能源（绿色能源）将成为新能源的主力军四、宏观上化学反应能量变化的原因在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差

1、∑E（反应物）＞∑ E（生成物）——放出能量

2、∑ E （反应物）＜∑ E（生成物）——吸收能量

五、微观上化学反应能量变化的原因化学反应的过程中伴随着能量变化, 通常表现为热量的

变化

放热反应：放出热的化学反应

化学反应

吸热反应：吸收热的化学反应

吸放热与能量关系

1、键能：拆开1 mol 某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol 。破坏化学键时要吸收能量，形成化学键时放出能量

2、化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。

3、反应中要遵循能量守恒。

4、反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。

5、引起化学反应中的能量变化的微观原因：化学键的断裂第一节化学能与热能习题

1.下列说法正确的是( )

A.大多数的化合反应是释放能量的反应

B. 大多数分解反应是吸收能量的反应

C. 释放能量的反应都不需要加热

D. 吸收能量的反应都需要加热

2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应 B. B

a(OH)2 ·8H2O 和NH4Cl 的反应

C.灼热的炭与CO2 的反应

D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

3、下列说法正确的是( )

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热

D.吸热反应在一定条件下也能发生反应

4、有关下列能量转化的认识不正确的是( ) A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能

5、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是( ) ① 太阳能② 风能③ 石油④ 煤⑤ 潮汐能⑥ 木材

A. ①②③

B. ③④⑤

C. ④⑤⑥

D. ①②⑤

6、下列反应中，属于吸热反应的是（）

A. 活泼金属跟酸反应

B. 制造水煤气

C. 酸碱中和反应

D. 镁条燃烧

1.在反应H2 + Cl 2 ＝2HCl 中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl 键能为243kJ，H－Cl 键能为431kJ ，判断该反应是

A. 吸热反应

B. 放热反应

C. 吸收183 kJ 热量

D. 放出183 kJ 热量

2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A. A 的能量一定高于C

B. B 的能量一定高于D

C. A 和B的总能量一定高于C和D的总能量

D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生

3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H 键消耗的能量为

Q1kJ，

破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）

A、2Q1+Q2> 4Q3 B 、2Q1+Q2<4Q3

C、Q1+Q2

第二节化学能与电能知识点

一、原电池的定义及判定

1、定义：将化学能转化为电能的装置.

2、原电池的工作原理

铜片上：2H++2e- =H2↑ （还原反应）

锌片上：Zn-2e-=Zn 2+（氧化反应）氧化还原反应：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑

3、原电池正负极的判别：

Zn-2e - =Zn2+（氧化反应）负极

2H++2e- =H2↑ （还原反应）正极

①从实验现象可判别正极。

②电子的流出极是负极。

③失电子极是负极。

④发生氧化反应的一极。

二、原电池的形成条件：一极、一液、一回路

电子负极→正极电流正极→负极