05-06学年上学期期末市质检高一化学复习题
青岛市高一第一学期期末2005.1统考
青岛市2005—2006学年度第一学期期末统一检测高一化学2005.11.自来水厂常使用氯水进行消毒。
市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售，下列试剂可辨真假的是：A、酚酞B、氯化钡溶液C、氢氧化钠溶液D、硝酸银2.下列反应起了氮的固定作用都是：A、N2和H2在一定条件下生成NH3B、NO和O2反应生成NO2C、NH3经催化氧化生成NOD、有NH3制碳铵和硫铵3.下列说法正确的是：A、所有原子中都含有中子B、中子数为12，质子数为11的原子R可表示为1211RC、质量数在数值上等于原子的相对原子质量D、对于任何粒子，核电荷数等于核内质子数4.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是：A、标准状况下，22.4L氢气所含中子数是2N AB、5.4g 水所含的水分子数为0.3 N AC、1L 1mol/L 硫酸钾溶液中硫酸根和钾离子总数为N AD、1mol 金属钙作为还原剂可提供的电子数为N A5.能够说明氯气比硫的氧化性强的反应是：A、CuCl2+H2S=CuS↓+2HClB、Cl2+H2S=2HCl+S↓C、FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑D、NaCl+H2SO4 NaHSO4+HCl↑6.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是：A、Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2与醋酸B、BaCl2溶液与Na2SO4；Ba(OH)l2溶液与H2SO4C、NaHCO3溶液与NaHSO4溶液；Na2CO3溶液与NaHSO4溶液D、石灰石与硝酸；石灰石与盐酸7.对四种溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是：A、K+Na+Cl-NO3-B、Cu2+NO3-OH-HCO3-C、Na+OH-Cl-Br-D、SO42-K+S2-Na+8.下列关于胶体的叙述中，不正确的是：A、向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象B、可见光束透过胶体时，发生丁达尔现象C、将磁性物质制成胶体粒子，作为药物的载体，可提高药物疗效D、胶体分散质颗粒的直径在1～100纳米之间9.要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是A、滴入KSCN溶液B、通入氯气C、加入铁粉D、加入硝酸10.镁和铝都是较活泼宝属，下列叙述不。
山东省德州市2005-2006学年度上学期期末考试高一化学试卷-人教版
山东省德州市2005—2006学年度上学期期末考试高一化学试卷第I 卷（选择题 共45分）可能用到的相对原子质量 H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27 S －32 Cl －35.5 Cu －64 Ag －108 Ba －137一. 选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 下列关于物质性质的叙述中，正确的是A. Cl 2不但能与金属活动顺序表氢以前的金属反应，也能与金属活动顺序表氢以后的金属反应B. N 2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO 2C. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应 2. 某无色透明酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 A. NH NO Al Cl 433+-+-、、、 B. Fe SO NO Na 2423+--+、、、 C. MnO K SO Na 442-+-+、、、 D. K SO HCO Na +--+、、、4233. 在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。
将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN 溶液，马上出现血红色。
以下结论不正确的是 A. 该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B. 该灰黑色粉末不可食用 C. 小袋中原来装有铁粉 D. 小袋中原来装有氧化铁4. 设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 2.7g 金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.6N AB. 在常温、常压下，11.2L N 2含有的分子数目为0.5N AC. 1L 0.3mol ·L -1 Na 2SO 4溶液中含有Na +和SO 42-离子总数为0.9N AD. 在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na +和SO 42-的物质的量浓度相等，则K +和Cl -的物质的量浓度一定相同5. 下列实验事实，能表示浓硝酸有强氧化性的是 A. Na 2CO 3遇浓硝酸放出CO 2气体 B. Fe 在冷浓硝酸中发生钝化现象C. 分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒互相靠近产生白烟D. Fe(OH)3不溶于水，但能溶于浓硝酸6. 某化学兴趣小组为测定Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所需试剂如下，你认为不可行的是 A. Fe 、Ag 、CuSO 4溶液 B. Cu 、Ag 、FeSO 4溶液C. Fe 、Cu 、稀盐酸、AgNO 3溶液D. Cu 、FeCl 2溶液、AgNO 3溶液7. 用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物化学式是MgCl 2·nH 2O ，取10.15g 此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO 3溶液，得到氯化银沉淀14.35g 。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2005--2006学年度上学期期末考试高一化学试卷试卷满分：100分时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H---1 C---12 N---14 S---32必做题：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共27小题，共81分）1.下列物质不是电解质的是A. NaHSO4B. NaOHC. N2D.HCl2. 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应3．摩尔是A．物质的质量单位 B．物质的量C．物质的量的单位D．就是6.02×1023个微粒4.人体内必需的下列元素中,因摄入量不足而导致骨质疏松的是A.钙B.镁C.铁D.锌5.下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是A. Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3↓C. FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KClD. CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl6.下列离子方程式正确的是A. 亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+ H2OB．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2++SO42-+H2↑D. 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH-===H2O7. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A、NaOH溶液B、Ba（OH）2溶液C、盐酸D、氨水8.下列各组物质发生反应后，能生成盐和Ｏ２的是A. Na和H2OB. Na２O和H2OC. Na2O2和H2OD.Na2O2和CO29.国际上推广使用中国铁锅,这是因为铁锅A.导热性能好B.化学性质不活泼C.价格便宜耐用D.易使食物含有人体所需的铁元素10.除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3最佳方法是A. 加入适量盐酸B. 加入NaOH溶液C. 加热灼烧D. 配成溶液后通入CO211.金属钠因保管不慎造成火灾，扑灭燃着的金属钠可用A 水B 泡沫灭火器C 砂子D 煤油12. S的摩尔质量为A．32 B．32g/mol C．32g D．32mol13.下列微粒中,能起漂白的作用的是A NaClB Cl-C HClD HClO14.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A. K+、OH-、Na+、NO3-B. Na+、Fe3+、SO42-、OH-C．H+、Na+、Cl-、CO32- D. Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-15. 下列试剂中能用来鉴别Al3+和Fe3+的是A．KSCN B．FeCl3C．H2SO4D．CuSO416.实验室中能用磨口玻璃瓶保存的是：A、NaOHB、溴水C、水玻璃D、氢氟酸17.下列关于氯气的叙述中，不正确的是A 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B 氯气、液氯和氯水是同一种物质C 氯气能溶于水D 氯气是一种有毒的气体18.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是A FeCl3B CuCl2C SO3D NO19.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有丰富的A 铁元素B 碘元素C 该元素D 铝元素20.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A 苹果汁中含有Cu2+B 苹果汁中的Fe2+变为Fe3+C 苹果汁中含有OH-D 苹果汁中含有Na+21.所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是A FeB FeCl2C FeCl3D Fe2O322.下列变化中，常温下需要加入氧化剂才能实现的是A. HCl→H2B. CO2→COC. SO2→SO3D. CuO→Cu23.在实验室里，储存在棕色瓶中的药品是A 浓硝酸B 浓盐酸C 浓硫酸D 氯化钠24.下列气体中，可溶于水的无色气体是A N2B NOC NO2D NH325.能够鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是A 澄清的石灰水B 品红溶液C 紫色的石蕊溶液D 氯化钡溶液26.将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br-的溶液中，可以将Br- 氧化为Br2？A I2B I-C Cl2D Cl27.下列关于硅元素的叙述不正确的是A 自然界中没有游离态的硅B 硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体C 二氧化硅是在自然界中硅元素的唯一的存在形式D 晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体高一（）班姓名：选择题答题卡：1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 18 19 2021 22 23 24 25 26 27 ………………二、填空题（19分）28、（共10分）（1）（8分）2molNH 3中含有 mol N 原子 ， mol H 原子；含有 个NH 3分子，质量为 g 。
高中_2005-2006学年第一学期期末考试题
2005-2006学年第一学期期末考试题高三化学命题人：江苏省白塔中学周正勇测试范围：人教版第三册及无机复习内容本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，共150分。
考试用时120分钟。
第一卷(选择题共72分)可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Zn－65一、选择题〔此题包括8小题,每题4分，共32分。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕1．新华社2005.9电：武汉市江汉区组织工商、质检和卫生等部门，于凌晨出动40多名执法人员，突击查处了汉口火车站一带地下化学猪血作坊。
化学猪血添加的化学成分主要有：①“玻璃水〞、②过氧化氢、③甲醛、④明矾、⑤淀粉、⑥工业色素⑦工业盐等。
其中对人体一定没有危害的组是：A．①②③⑤ B．④⑤⑥⑦ C．②④⑤⑦ D．只有⑤2.以下晶体中,没有一个原子被相邻的四个原子包围，以共价健形成正四面体构造的是：A．四氯化碳 B．石墨 C．金刚石 D．水晶3．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，假设要恢复到电解前的浓度和pH，须向所得的溶液中参加0.1mol Cu(OH)2 。
以下说法不正确的选项是：A．此电解过程中转移电子的物质的量为0.2molB．此电解过程中转移电子的物质的量为0.4molC．假设要恢复到电解前的浓度和pH，还可参加0.1molCuO和2OD．假设要恢复到电解前的浓度和pH，还可参加0.1molCuCO3和2O4．在以下各说法中，正确的选项是A．△H > 0 kJ·mol-1表示放热反响，△H < 0 kJ·mol-1表示吸热反响B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反响生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 molO2反响放出的热就是H2的燃烧热5.以下离子方程式正确的选项是：A. 向Fe(OH)3中参加氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．向Fe(NO3)2稀溶液中参加盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OC. 烧碱溶液和过量Ca(HCO3)2溶液反响：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2OD．把Mg粉放入FeCl3溶液中: 2Fe3++ 3Mg+ 6H2O= 2Fe(OH)3↓+3 Mg2++3H2↑6．用N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的组合是：① 18g D 2O 含有的电子数为10N A② 同温、同压下，一样体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③ 标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A ④ 3的物质的量为1mol ⑤ 4℃A ⑥－A个电子⑦ 1mol Na 2O 2与水完全反响时转移电子数为2N AA ．③⑤⑥⑦B ．①②④⑦C ．③⑤D ．③④⑤⑥７．含等物质的量苛性钠的溶液，分别用pH 为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va 、Vb ，那么两者的关系 A ．Va>10Vb B ．Va ＝10Vb C ．Vb<10 Va D ．Vb>10 Va8．将Mg 条、Al 条平行插入一定浓度的NaOH 溶液中，用导线、用电器连接成原电池，此电池工作时，以下表达中正确的选项是 A ．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的B ．Mg 条上有气泡产生，溶液中有白色沉淀析出C ．Mg 作负极，电极反响式为：Mg －2e -+2OH ─=Mg(OH)2↓D ．Al 作负极，电极反响式为：Al －3e －+4OH －＝AlO 2－+2H 2O二、选择题(此题包括10小题，每题4分，共40分。
高一化学 2005～2006学年度第一学期期末调研考试(新课程试卷)-新人教
2005~2006学年度第一学期期末调研考试高一化学试题（本试卷卷面总分：100分，考试时间：100 min，考试形式：闭卷）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）注意：请将选择题答案填入下表中：一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质不是电解质的是A．H2SO4B．KOH C．N2D．NaCl2．下列物质的用途错误的是A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制取水泥的原料3．下列实验事故处理的方法中，不正确．．．的是A．炒菜时，油锅里着火了，可倒入冷油灭火B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果汽油、煤油等可燃物着火，可立即用水扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭4．氢氧化铁胶体属于介稳体系的主要原因是A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜5．测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%，则该矿石含铜的质量分数是A．10% B．20% C．30% D．40%6．下列关于铝的叙述中，不正确．．．的是A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．铝是一种比较活泼的金属C．在常温下，铝不能与氧气反应D．化学反应中铝容易失电子，是还原剂7．下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是A．碳酸钙加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2OB．铜片加入稀硫酸并加热：Cu+2H2SO4（浓）△Cu2++SO42－-+SO2↑+2H2OC．钾跟冷水反应：2K+2H2O=2K++2OH－+H2↑D．氢氧化铝溶于硝酸：Al(OH)3 + 3H+=Al3++3H2O8．在Na2S、S8、( )、BaSO4的排列中，括号内应填入的物质的化学式是A．Na2SO4B．KHSO3C．H2S D．SO3二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
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高中化学学习材料唐玲出品2005--2006学年度上学期期末考试高一化学试卷试卷满分：100分时间：60分钟可能用到的相对原子质量： H---1 C---12 N---14 S---32必做题：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共27小题，共81分）1.下列物质不是电解质的是A. NaHSO4B. NaOHC. N2D.HCl2. 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应3．摩尔是A．物质的质量单位B．物质的量C．物质的量的单位 D．就是6.02×1023个微粒4.人体内必需的下列元素中,因摄入量不足而导致骨质疏松的是A.钙B.镁C.铁D.锌5.下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是A. Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3↓C. FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KClD. CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl6.下列离子方程式正确的是A. 亚硫酸钠与盐酸反应： Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+ H2OB．碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸与锌反应： H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑D. 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应： H+ + OH-===H2O7. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A、NaOH溶液B、Ba（OH）2溶液C、盐酸D、氨水8.下列各组物质发生反应后，能生成盐和Ｏ２的是A. Na和H2OB. Na２O和H2OC. Na2O2和H2OD.Na2O2和CO 29.国际上推广使用中国铁锅,这是因为铁锅A.导热性能好B.化学性质不活泼C.价格便宜耐用D.易使食物含有人体所需的铁元素10.除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3最佳方法是A. 加入适量盐酸B. 加入NaOH溶液C. 加热灼烧D. 配成溶液后通入CO211. 金属钠因保管不慎造成火灾，扑灭燃着的金属钠可用A 水B 泡沫灭火器C 砂子D 煤油12. S的摩尔质量为A．32 B．32g/mol C．32gD．32mol13.下列微粒中,能起漂白的作用的是A NaClB Cl-C HClD HClO14.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A. K+、OH-、Na+、NO3-B. Na+、Fe3+、SO42-、OH-C．H+、Na+、Cl-、CO32- D. Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-15. 下列试剂中能用来鉴别Al3+和Fe3+的是A．KSCN B．FeCl3 C．H2SO4 D．CuSO416.实验室中能用磨口玻璃瓶保存的是：A、NaOHB、溴水C、水玻璃D、氢氟酸17.下列关于氯气的叙述中，不正确的是A 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B 氯气、液氯和氯水是同一种物质C 氯气能溶于水D 氯气是一种有毒的气体18.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是A FeCl3B CuCl2C SO3D NO19. 医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有丰富的A 铁元素B 碘元素C 该元素D 铝元素20.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A 苹果汁中含有Cu2+B 苹果汁中的Fe2+变为Fe3+C 苹果汁中含有OH-D 苹果汁中含有Na+21.所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是A FeB FeCl2C FeCl3D Fe2O322.下列变化中，常温下需要加入氧化剂才能实现的是A. HCl→H2B. CO2→COC. SO2→SO3D. CuO→Cu23.在实验室里，储存在棕色瓶中的药品是A 浓硝酸B 浓盐酸C 浓硫酸D 氯化钠24.下列气体中，可溶于水的无色气体是A N2B NOC NO2D NH325.能够鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是A 澄清的石灰水B 品红溶液C 紫色的石蕊溶液D 氯化钡溶液26.将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br-的溶液中，可以将Br-氧化为Br2？A I2B I-C Cl2D Cl27.下列关于硅元素的叙述不正确的是A 自然界中没有游离态的硅B 硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体C 二氧化硅是在自然界中硅元素的唯一的存在形式D 晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体高一（）班姓名：选择题答题卡：1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 … … …………二、填空题（19分） 28、（共10分）（1）（8分）2molNH 3中含有 mol N 原子， mol H 原子；含有 个NH 3分子，质量为 g 。
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北京市宣武区2005—2006学年度第一学期期末质量检测高一化学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5K —39 Mn —55 Fe —56第I 卷 选择题（共40分）一、选择题：（下列各题均有4个选项，其中有1~2个选项符合题意，将正确选项的序号填在题后的括号里。
每小题2分，共40分。
）1. 下列物质中，属于强电解质的是（ ）A. CuB. CH 3CH 2OHC. H 2SO 4D. CH 3COOH2. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）A. 氯水B. 液氯C. 漂粉精D. 浓盐酸3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A. 22I KCl 2KI 2Cl +=+B. HCl 2Cl H 22点燃+C. ↑++=+2223CO O H CaCl HCl 2CaCOD. ↑+23CO CaO CaCO 高温4. 下列各组中的物质混合后，加入四氯化碳，振荡、静置，四氯化碳层变为橙红色的是（ ）A. 少量氯水滴入KI 溶液B. 少量碘水滴入NaBr 溶液C. 少量溴水滴入KI 溶液D. 少量氯水滴入NaBr 溶液5. 下列物质间的转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A. 2H H →+B. --→2423S O S OC. 2Cl Cl →-D. 232CO CO Na →6. 下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变为蓝色的是（ ）A. 氯水B. 碘水C. 碘化钾溶液D. 溴化钾溶液7. 将一小块金属钠长时间放置在空气中，最终的产物是（ ）A. Na 2OB. Na 2O 2C. NaOHD. Na 2CO 38. 下列物质之间的反应，属于吸热反应的是（ ）A. Al 和盐酸B. NaOH 和H 2SO 4C. O H 8)OH (Ba 22⋅和NH 4ClD. Na 2O 2和H 2O9. 同温同压下，相同质量的下列气体所占体积最大的是（ ）A. O 2B. NH 3C. CO 2D. HCl10. 下列离子方程式中，书写正确的是（ ）A. 新制氯水跟溴化钾溶液反应：22Br Cl 2Br 2Cl +=+--B. 碳酸钙跟稀盐酸反应：↑+=++-2223CO O H H 2COC. 稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应：↓=++-4224BaSO BaSOD. 向澄清的石灰水中通入少量2CO ：O H CaCO CO OH 2Ca 2322+↓=++-+11. 下列叙述正确的是（ ）A. 1mol 任何气体所占的体积约为22.4LB. 在标准状况下，1g 氢气所占的体积约为22.4LC. 在标准状况下，0.5mol 水的体积约为11.2LD. 在标准状况下，1mol H 2和O 2的混合气体的体积约为22.4L12. 下列关于Na 和+Na 的叙述正确的是（ ）A. 它们都是强还原剂B. 它们的结构相同C. 它们都显碱性D. 它们灼烧时都呈现黄色火焰13. 在某无色酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. --++23CO Cl K Na 、、、B. --++242SO Cl Zn Na 、、、C. --++242S O Cl Ba K 、、、 D. --++2432S O NO Cu K 、、、14. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（ ）A. 常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠B. 热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠C. 质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠<碳酸氢钠D. 物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO 2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠15. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 11.2L 氯气含有的分子数为0.5N AB. 32g 氧气中所含有的氧原子数为2N AC. 2.4g 镁变成镁离子，转移的电子数为0.1N AD. 1L 0.3mol/L K 2SO 4溶液中含有的+K 数为0.3N A16. 下列关于卤族元素的叙述中，错误的是（ ）A. 单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高B. 单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐减弱C. 氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强D. 卤素离子的还原性随核电荷数的增加逐渐增强17. 下列关于等质量SO 2和SO 3的叙述，正确的是（ ）A. 所含硫原子的个数比为1:1B. 所含氧原子的个数比为2:3C. 所含氧元素的质量比为5:6D. 所含SO 2和SO 3的物质的量比为5:418. 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）A. Na 2CO 3B. NaHCO 3C. Fe 2O 3D. CO 219. 关于0.1mol/L Na 2CO 3溶液的叙述错误的是（ ）A. 1L 该溶液中含有Na 2CO 3的质量为106gB. 0.5L 该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/LC. 从1L 该溶液中取出100mL ，则取出溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为0.01mol/LD. 取该溶液10mL ，加水稀释至100mL 后Na 2CO 3的物质的量浓度为0.01mol/L20. 物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三Cl的物质的量之比为（）种溶液中-A. 1:1:1B. 1:2:3C. 3:2:1D. 3:4:3第II卷非选择题（共60分）二、填空题（每空1分，共34分）21. 碱金属元素包括（填元素符号）__________________________，它们的原子最外电子层都有_____________个电子，在化学反应时易_____________电子，本身被_____________，表现出_____________性；碱金属元素随着核电荷数的递增，其还原性_____________，产生这种递变的原因是____________________________________________________。
2005-2006年度高一化学期末考试试卷
2005-2006年度高一化学期末考试试卷[时间：100分钟分值：120分]命题：顾俊审核：袁桂平可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Br 80一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每题3分，共15分）1、下列物质中，只具有还原性的有A．Na B．SO2C．HCl D．N22、元素X的最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式是A．HX B．H2X C．XH3D．XH43、将质量分数分别为10%和50%的两种硫酸溶液等质量混合后，所得的溶液的质量分数A．大于30% B．小于30% C．等于30% D．条件不足，无法确定4、高岭土的组成可表示为Al2Si2O x(OH)y，其中x、y数值分别是A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、65、室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升为止，再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体体积为cmL，且该气体不能支持燃烧，则a、b的关系是A．a=4b+3c B．a=4b+c C．a：b=4：1 D．a：b=4：3二、选择题（每题均有一至两个选项符合题意，每题3分，共45分）6、采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别，例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是A．NO B．Cl2O7C．CO D．N2O57、向下列物质的溶液中通入CO2，与溶质不发生反应的是A．BaCl2B．KClO C．Na2SiO3D．NaHCO38、下列说法正确的是A．高温下CaCO3比CaSiO3稳定B．SiO2作为一种难溶于水的酸性氧化物，它不能跟任何酸发生反应C．用NaClO溶液代替Cl2作为漂白剂是因为它根本就不会分解且易转化为HClOD．硅酸钠溶液虽然是盐溶液，但却可以使酚酞变红9、下列有关实验室保存一些药品的说法，正确的是A．氢氟酸不能贮存于玻璃瓶中B．盛放浓硫酸应当用带有磨口玻璃塞的广口瓶C．盛放硝酸银应当使用棕色瓶D．因为氨水是弱碱溶液，所以可以使用磨口玻璃塞10、某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68。
资阳市2005—2006学年度高中一年级第一学期期末质量检测化学
资阳市2005—2006学年度高中一年级第一学期期末质量检测化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至7页。
全卷共100分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39Fe—56 Br—80Ag—108第Ⅰ卷（选择题共49分）注意事项：1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一、选择题（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。
1．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因之一。
为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是A．食盐加碘（盐）B．面包加碘（盐）C．大量食用海带D．注射含碘药2．下列关于燃料燃烧的说法中，不准确．．．的是A．燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是放热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．为保证燃料充分燃烧，通入的空气要适当过量而不是越多越好D．为使液体燃料充分燃烧，可以将液体燃料喷成雾状，以保证燃料与空气有足够大的接触面积3．下列各种物质导电性最差．．的是A．稀硫酸B．澄清的石灰水C．铁丝D．固体食盐4．金属钠和水的反应中，反应物的总能量和生成物的总能量相比较A．前者小于后者B．前者等于后者C．前者大于后者D．无法比较5．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是A．碘化钾B．碘化钾淀粉溶液C．碘酒D．溴水6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移的电子数是2N AB．醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等C．在标准状况下，22.4LNH3含电子数是7N AD．在标准状况下，约1.806×1023个H2分子与0.7mol N2组成的混合气体的体积约为22.4L 7．下列溶液是无色透明，且离子能大量共存的是A．H+、Cu2+、NO3-、Cl-B．Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32-C．Ca2+、HCO3-、Na+、Cl-D．H+、Fe3+、NO3-、ClO-8．下列物质因强氧化性而具有白作用的是A．Na2O B．Na2O2C．Cl2（干燥）D．NaClO9．下列试剂的保存方法正确的是A．Na2O2可在试剂瓶中敞口放置B．液溴以少量的水水封后用橡皮塞塞紧C．金属钠保存在煤油中D．碳酸钠溶液可保存在磨口的试剂瓶中10．下列说法正确的是A．BaSO4不溶于水，所以BaSO4不是电解质B．液态HCl不能导电，但它是电解质C．CO2溶于水能够导电，所以它是电解质D．O2是单质，所以它是非电解质11．下列粒子不具．．有氧化性的是A．K B．Fe3+C．Cu2+D．Fe2+12．根据碱金属的性质变化规律可推测铯的性质，下列推测错误．．的是A．灼烧CsCl时，火焰有特殊的颜色B．CsNO3是离子化合物，易溶于水C．在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低D．CsOH是弱碱13．根据反应式：（1）2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2，（2）Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br-，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-14．血红蛋白的相对分子质量约为68000，已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为A．5 B．4 C．3 D．2.408×1024 15．一定条件下，氨气与一氧化氮反应的方程式为：6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O。
成都市2005～2006学年度上期期末调研考试高一化学试卷
成都市2005～2006学年度上期期末调研考试高一化学参考答案及评分标准A 卷（100分）一、（每小题3分，共45分）1．C 2.D 3.D 4.C 5.B 6.D 7.B 8.D 9.C 10.B 11.B 12.B13.D 14.D 15.A二、(30分)16.（8分）2 2N A 或1.204×102444.8 2 （每空2分）17.（6分）3Cl 2+6KOH 5KCl+ KClO 3+ 3H 2O （3分）Cl 2 (1分) Cl 2(1分) 1∶5（1分） 18.(4分)(1)2K+2H 2O 2KOH+H 2↑ (1分) 2H 2+O 2====2H 2O （1分）(2)Br 2+H 2O HBr+HBrO (1分) 2HBrO====2HBr+O 2↑(1分) 19.(5分)(1)产生无色气泡，试管发热(1分)2Na 2O 2+2H 2O 4Na ++4OH -+O 2↑(1分)(2)产生无色气泡，试管发热（１分） 溶液中有蓝色沉淀产生（１分）Cu 2++2OH - Cu(OH)2↓(1分)20.(7分)（１）Na Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3(各1分)（２）2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑(1分) 2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑(1分)三、（共15分）21.（7分）（１）A ＣＢＥＤ（２分）（２）①（１分）（３）冷却至容量瓶所标温度一致（或冷却至室温）（１分）（４）偏高 偏低 偏高（各１分）22.（8分）（１）检查装置的气密性（１分）（２）饱和氯化钠溶液（1分） 除杂质氯化氢气体（1分） 浓硫酸（1分） 除去氯气中的水蒸气（1分）吸收未反应的氯气及防止NaOH 溶液中的水蒸气进入Ｄ装置（1分）（３）棕黄（１分） 蓝绿（或绿色）（１分）四、（10分）23.（10分）解：设生成6.16 L Cl 2需HCl 的物质的量为x 。
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福州市2005-2006学年第一学期期末质检高一化学综合练习满分100分完卷时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14Cl 35.5 Al 27 Ag 108 Cu 64 S 32 Na 23第Ⅰ卷选择题部分一、选择题：（每小题只有一个正确的选项，每小题2分，共42分，答案填在第Ⅱ卷前的答题框内。
）1．20世纪80年代，我国科学工作者又在世界上首次用人工方法合成了一种与天然分子相同分子结构和完整生物活性的物质。
该物质是A.. 结晶牛胰岛素B. 核糖核酸C. 叶绿素D. 维生素B122．下列反应既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是A. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑B. 2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O高温C. C + CO2 ===== 2COD. CaO + H2O = Ca(OH)23．下列变化中，需加入还原剂的是A、Cl－→Cl2B、S2－→SC、CO2→H2CO3D、CO2→CO4．将1.8 g某金属在足量的氯气中燃烧后，其质量增加了7.1 g。
该金属是A. AgB. CuC. AlD. Na5．1 mol SO2与1mol SO3具有相同的粒子数是①分子数②原子数③氧原子数④硫原子数A. ①④B. ②③C. ①②D. ①②③④6．下列物质属于弱电解质的是A.HClB. NH4NO3C. CH3COOHD. NaOH7．标准状况下，下列物质中含氢原子个数最多的是A．3.01×1024个H2分子 B．22.4 L H2OC．23 g C2H5OH D．22.4 L NH38.证明碳酸氢钠样品中含有少量碳酸钠合理的方法是A. 溶于水，加入澄清石灰水B. 加热C. 溶于水，加入稀盐酸D. 溶于水，加入氯化钙溶液9．0.1L0.2mol/L MgCl2溶液与0.4L0.1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量的比为A. 3:1B. 1:3C. 1:2D. 1:110．将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，生成物是A. Cu 和NaClB. NaOH 和H2C. O2和NaClD. NaCl , H2和Cu(OH)211．在反应6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，转移的电子总数为.A. 3B. 4C. 5D. 612．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5 两种价态，这种化合物的化学式是A I2O3B I2O4C I4O7D I4O913．下列实验中,最终一定无沉淀析出的是A. 足量的Na投入FeCl3溶液中B. 少量的Na投入NaHCO3溶液中C. 少量的Na2O2粉末投入NaOH饱和溶液中D. 向饱和的Na2CO3溶液中通入足量CO214．下列离子方程式正确的是A. 钠投入水中Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2B. BaCO3和盐酸BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+ H2OC. 硝酸铜和铝Cu2+ + Al = Cu + Al3+D. 硫酸和氢氧化钡Ba2+ + SO42- = BaSO4↓15、相同状况下，下列气体所占体积最大的是A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H216．在强酸性溶液中不能大量共存的是A. Mg2+Cu2+ NO3-Cl-B. K+Ba2+ Cl- HCO3-C. Al3+Na+NO3- SO42-D. Na+ SO42-Cs+Cl-17．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A. N A个氧分子与N A个氢分子的质量比是16：1B. 18 g 水所含电子数为N AC. 19.6 g 硫酸所含的硫原子数为0.2 N AD. 2.3 g 钠变成钠离子时,失去的电子数目为0.1N A18．下列各项比较,正确的是A. 稳定性Na2O2 > Na2OB. 熔点K > NaC. 溶解度NaHCO3 > Na2CO3D. 金属性Rb ＜Li19．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列结论正确的是A. 溶液中只含有Na+B. 溶液中一定含有Na+，不能确定有无K+C. 溶液中既含有Na+又含有K+D. 溶液中可能含有Na+或K+的一种20．某同学配制一定浓度NaOH溶液时，出现下列情况，会使溶液物质的量浓度偏高的是A. 观察容量瓶刻度线时仰视B. 小烧杯,玻璃棒没有洗涤C. 所用容量瓶中已有少量水D. 观察容量瓶刻度线时俯视21．密度为d g/cm3的溶液V mL，含有相对分子质量为M 的溶质m g，其物质的量浓度为 C mol/L，溶质的质量分数为w %，下列表示式不正确的是A.C = 1000m/VMB. m = dVw/100C. d = CM/100wD. w = CM/1000d化学答卷（考试时间：90分钟；满分：100分）一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共42分。
请将答案填入表！)第Ⅱ卷（非选择题 共58分）二、填空题。
(本题共计 4 题，25分)22．( 4分) 用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目： 2KMnO 4 + 16HCl （浓）== 2KCl + 5Cl 2↑ + 2MnCl 2 + 8H 2O 其中，氧化剂是 ， 元素被氧化。
23．( 3 分)把7.8 g22O Na 溶于 g 水，才能使得溶液中每100个H 2O 溶解1个Na + 。
24．( 6分) 用饱和的NaHCO 3 溶液除去CO 2气体中混有的少量HCl ，有关的离子方程式为 ；不能用氢氧化钠溶液的原因用离子方程式表示为 ；也不能用饱和Na 2CO 3 溶液的原因用离子方程式表示为 。
25．( 12分) A 、B 、C 、D 、E 五种物质的焰色均为黄色，A 、B 与水反应都有气体放出，A 与水反应放出的气体具有还原性，B 与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C ，C 与适量的CO 2 反应生成D ，D 溶液与过量的CO 2 反应生成 E ，加热E 能得到D 。
请推测：（写化学式）A __________B __________ D _________ E _________。
写出有关离子方程式：C+盐酸________________________________________ E+C D______________________________________ 。
四、实验题（本题2小题，共计21分）26．( 6分) 现用36.5%,密度是1.19g/cm 3的浓盐酸溶液配制0.1mol/L 的稀盐酸500mL 。
请回答:（1）需要浓盐酸的体积为 mL（2）配制250 mL 0.1mol/L的盐酸溶液，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _；A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已恢复到室温的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处(3). 如果在配制中，第一次加水太少且搅拌时间太长，对配制溶液的浓度有什么影响(填"偏高"，"偏低"或"无影响")。
27．（15分）下图中A、B、C是常见的化学实验装置，请回答下列问题：（1）当实验室利用A装置，不加热时可制取的一种气态单质是；利用A装置不加热时还可制取的一种气态化合物是；（2）实验里用A装置加热可制取氯气，有关化学方程式为；为得到纯净干燥的氯气，可让A中逸出的气体在进入收集装置前依次通过分别装有饱和食盐水和的两个洗气瓶B，此时应从（填a或b）口通入气体。
（3）实验室制取氯气和二氧化碳都可用向上排空气法收集，具体操作有何不同？（4）钠在氯气中剧烈燃烧，使集气瓶充满色的(填烟或雾)，有关化学方程式为；工业上生产漂白粉的化学方程式为。
四、计算题.(本题共计 2 题,11分)28．( 4分) 已知在标准状况下1 体积水能溶解336体积某种气体，若所得溶液的密度近似为1 g/cm3，求：此溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。
29．( 7分) 100 mL 硫酸溶液与固态碳酸钠反应,将生成的二氧化碳通过装有一定质量Na2O2 的装置,设二氧化碳全部被吸收,这时装置内固体增重5.6 g.求:(1). 参加反应的过氧化钠的质量;(2). 硫酸溶液的物质的量浓度。
参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B B D C A C B D B D C D B B D 题号16 17 18 19 20 21答案 B B A B D C二、填空题（共25分）得2×5e-,化合价升高,被还原22、（4分）2KMnO4 + 16HCl（浓）== 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O失10e-,化合价下降,被氧化KmnO4 Cl23.(3分)361.824.(6分)HCO3- + H+====H2O+ CO2↑CO2 + 2OH-====CO32- + H2O 或CO2+ OH-===HCO3-25、（12分）A Na B.Na2O2 D.Na2CO3 E NaHCO3OH++H+-===H2OHCO3-+OH-==== CO32- +H2O三、（本题共21分）26.（6分）⑴ 4.2 ⑵ B、C、A、F、E、D ⑶偏低(浓盐酸挥发性)27. （1）H2（还可回答O2，Cl2）；CO2。
（2）MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓硫酸；b。
（3）氯气必须在密闭系统中收集，且尾气要用NaOH溶液吸收，而CO2不必在密闭系统中收集，且多余的CO2也可直接排除到大气中。
（4）白烟 2Na +Cl2=====2NaCl 2Cl2+2Ca（OH）2====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 四、（本题共11分）28．（4分）设1体积为1L，则336体积为336L即15molW（HCl）=15mol×36.5g/mol/(1000g+15mol×36.5g/mol)×100%=35.4%C（HCl）=1000mL/L×1g/mL×35.4%÷36.5g/mol=9.69mol/L29、（6分）解：2 Na2O2+ 2CO2＝ 2Na2CO3+ O △m2×78 2mol 56m n 5.6m=15.6g N=0.2molNa2CO3 + H2SO4====Na2SO4+ CO2↑+ H2O1mol 1mol0.2mol 0.2mol C(H2SO4)=2mol/L。