高考化学一轮复习专题11.5探究性化学实验讲案(含解析)
高三化学一轮专题复习铜及其化合物的性质探究教案
实验微专题复习——铜及其化合物的性质探究实验课前导学案【课标要求】1.能基于实验现象和数据进行分析推理得出合理的结论，能评价或设计解决问题的简单方案，建立解答探究类实验题的思维模型。
2.通过建立思维模型，落实科学探究和创新意识的化学学科素养。
一、知识积累写出下列微粒的颜色①Cu ⑤Cu 2O②CuO ⑥CuSO 4溶液③[Cu(NH 3)4]2+ ⑦[Cu(NH 3)2]+④CuI ⑧[CuCl 4]2-二、教材链接梳理出必修一课后练习题中的探究实验三、核心考点梳理（2024·北京，19）19．（14分）某小组同学向pH=1的-10.5mol L ⋅的3FeCl 溶液中分别加入过量的Cu 粉、Zn 粉和Mg 粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。
（1）理论分析依据金属活动性顺序，Cu Zn Mg 、、中可将3+Fe 还原为Fe 的金属是_________。
（2）实验验证①分别取实验I 、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加[]36K Fe(CN)溶液，证明都有2+Fe 生成，依据的现象是___________________________ ．②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因___________________________．③对实验Ⅱ未检测到Fe 单质进行分析及探究。
i ．a ．甲认为实验Ⅱ中，当3+Fe 、+H 浓度较大时，即使Zn 与2+Fe 反应置换出少量Fe ，Fe 也会被3+Fe 、+H 消耗。
写出Fe 与3+Fe 、+H 反应的离子方程式_____ ____________．b ．乙认为在pH 为3~4的溶液中即便生成Fe 也会被+H 消耗。
设计实验__________________（填实验操作和现象）。
证实了此条件下可忽略+H 对Fe 的消耗。
c ．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn 粉上，阻碍了Zn 与2+Fe 的反应。
实验证实了Zn 粉被包裹。
i ．查阅资料：-13+0.5mol L Fe ⋅开始沉淀的pH 约为1.2，完全沉淀的pH 约为3。
高考化学备考专题11综合制备实验和性质实验(含解析)(最新整编)
专题11 综合制备实验和性质实验1．【2015新课标Ⅰ卷】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5。
4×10－2，K2=5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O）无色,熔点为101℃，易溶于水,受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题:（1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是________.（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
(3)设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强______。
②草酸为二元酸______。
【答案】(1）有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊;CO2；冷凝（水蒸气、草酸等）,避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验.(2）①F、D、G、H、D、I; CuO（氧化铜）；②H 中的粉末有黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊；（3）① 向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液,有气泡产生。
②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍【考点定位】本题主要是考查CO、CO2的性质；化学实验基本知识；化学实验知识的简单应用。
【名师点晴】相信每个考生看到这道高考题的第一感都是：题目情景绝对的新颖！△这个实验是我没有做过的!其实破题的关键是要分析出草酸分解的产物，那个反应（H2C2O4·2H2O === CO2↑＋CO↑＋3 H2O ）高中化学里并不常见，我们要学会从题文中捕捉信息来猜想关键产物（CO2来自澄清石灰水的联想，CO来自第二小问），进而用氧化还原反应原理（化合价升降）来验证。
高考化学一轮复习学案全集(教师用书,Word版,523页,含答案)
第1讲 化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全)(本讲对应学生用书第117页)复习目标1. 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2. 识别和绘制典型的实验仪器和装置图。
3. 掌握化学实验的基本操作。
能根据要求配制溶液。
4. 掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器和装置、反应原理以及收集方法)。
5. 能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。
知识网络问题思考问题1:实验室热源、加热仪器、加热方式有哪些? 问题2:如何根据实验需要来选择实验仪器?1. (2016·新课标Ⅱ卷)下列实验操作能达到实验目的的是 ( )实验目的 实验操作A 制备Fe (OH )3胶体 将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中B由MgCl 2溶液制备无水MgCl 2将MgCl 2溶液加热蒸干C 除去Cu 粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥D 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中[答案] D[解析] 将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中只能得到Fe (OH )3沉淀,故A 错误;MgCl 2易水解生成Mg (OH )2和HCl ,加热促进水解,且促使HCl 挥发从而进一步促进水解,故将MgCl 2溶液加热蒸干只能获得Mg (OH )2,故B 错误;Cu 、CuO 均能与稀硝酸反应,故不能用稀硝酸除去铜粉中的CuO ,应用稀硫酸或稀盐酸,故C 错误;分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,根据反应的剧烈程度,可以比较水与乙醇中氢的活泼性,故D 正确。
2. (2016·天津卷)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 ( )A B C D制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO 2中的少量HCl准确量取一定体积K 2Cr 2O 7标准溶液[答案] C[解析] 长颈漏斗下端未插入溶液中,不能形成相对密封的环境,A 错误;锥形瓶构成了密封的环境,液体无法流出,B 错误;C 正确;量取K 2Cr 2O 7标准溶液应该用酸式滴定管,因为K 2Cr 2O 7有强氧化性会腐蚀橡胶管, D 错误。
2019年高考化学一轮复习精品资料专题10.8探究型实验及有机综合实验(教学案)含解析
2019年高考化学一轮复习精品资料1．探究型化学实验常分为物质成分的探究、物质性质的探究、化学反应原理的探究、化学反应条件的探究、反应现象的探究等五个类型，该题型通常融合物质的制备、分离提纯、检验、条件控制、定量测定以及实验方案的设计与评价等方面，进行综合性考查学生分析问题、解决问题的能力和化学实验的能力。
常考题型为非选择题，难度较大，综合性较强，是高考的热点题，应引起足够的重视。
2．有机化学综合实验题是近三年全国新课标高考实验命题的热点，通常以有机物的制备和性质实验为载体，考查常见仪器的用途与基本操作，有机物的分离与提纯，反应条件的控制、有机物的性质及产率计算等，题目综合性较强，但难度不大，能够很好地考查学生分析问题的能力和实验技能。
一、探究型实验的常见类型1．物质成分的探究通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些成分。
虽然探究型实验主要考查学生的探究能力，但在问题中常常包含了对实验基础知识的考查。
如：(1)常见物质分离提纯的方法：结晶法、蒸馏法、过滤法、升华法、萃取法、渗析法等。
(2)常见气体的制备、净化、干燥、收集等方法。
(3)熟悉重点的操作：气密性检查、测量气体体积、防倒吸、防污染等。
2．物质性质的探究(1)在探究过程中往往可以利用对比实验，即设置几组平行实验来进行对照和比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反应机理。
(2)无机物、有机物性质的探究，必须在牢牢掌握元素化合物知识的基础上，大胆猜想，细心论证。
脱离元素化合物知识，独立看待实验问题是不科学的，只有灵活运用已有的元素化合物知识，才能变探究型实验为验证型实验，使复杂问题简单化。
二、探究型实验的基本程序解答探究型实验题的基本程序可用以下流程图表示：(1)提出问题要提出问题，首先得发现问题，对题给信息进行对比、质疑，通过思考提出值得探究的问题。
此外，实验中出现的特殊现象也是发现问题、提出问题的重要契机。
2023届高考化学一轮复习化学实验设计与探究 训练题(word版含解析)
化学实验设计与探究 训练题一、选择题1.下列实验设计正确的是( )A.将2SO 通入溴水中证明2SO 具有漂白性B.将铁屑放入稀3HNO 中证明Fe 比2H 活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在23CO -D.将乙烯通入4KMnO 酸性溶液证明乙烯具有还原性2.实验是化学学习的基础。
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取并收集干燥纯净的3NHB.用装置乙制取2Fe(OH)并能较长时间观察其颜色C.用装置丙完成醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱验证实验D.用装置丁实验室制取少量乙烯3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项实验操作和现象结论A 向淀粉溶液中加适量20%24H SO 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向10.1mol L HCl -⋅溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为10.1mol L -⋅的2BaCl 和2CaCl 混合溶液中加入23Na CO 溶液，出现白色沉淀白色沉淀是3BaCOD向1220.1mol L H O -⋅溶液中滴加140.01mol L KMnO -⋅溶液，溶液褪色22H O 具有氧化性4.下列实验设计正确的是( ) A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官能团的活泼性D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖5.4CuSO 溶液是实验室中常用试剂。
下列与4CuSO 溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是( ) 选项ABCD实验操作前者产生气泡更快收集2NO蒸发4CuSO 溶液结论3+Fe 催化效果好于2+Cu()()sp sp CuS ZnS K K <2NO 能用排空法收集可获得胆矾晶体6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象 结论A 向12mL0.1mol L -⋅的3FeCl 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性：2Fe Fe +>B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满2CO 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生2CO 具有氧化性C 加热盛有少量43NH HCO 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝43NH HCO 显碱性D向2支盛有2mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI 溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象sp sp (AgI)(AgCl)K K7.实验室利用如图所示装置测定水中氢氧元素之比。
高考化学一轮总复习 第十一章 第34讲 物质的制备及性质探究类实验课后作业课件
12/11/2021
第十七页，共三十一页。
(6)待 A 中反应完全后，打开活塞 K1，再次通入 N2，若定量分析所取蓝 绿色固体质量为 27.10 g，装置 C 中使用 Ba(OH)2 溶液，实验结束后，B 的 质量增加 2.70 g，C 中产生沉淀 19.70 g，则该蓝绿色固体的化学式为 ____________________。
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第二十二页，共三十一页。
解析
7．(2018·合肥市质检一)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小 组 制 备 硫 代 硫 酸 钠 晶 体 (Na2S2O3·5H2O) 的 实 验 装 置 如 图 所 示 ( 省 略 夹 持 装 置)：
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第二十三页，共三十一页。
(4)若丙同学的观点成立，实验观察到的现象是_________________。
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第十六页，共三十一页。
(5)文献显示：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，经过 讨论认为需要用 Ba(OH)2 代替 Ca(OH)2 来定量测定蓝绿色固体的化学式， 其原因是________。
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第十八页，共三十一页。
答案 (1)87.5 100 mL 量筒 (2)关闭 K1、K2，打开 K3 (3)NO－ 2 ＋NH＋4 ==△===N2↑＋2H2O (4)A 中蓝绿色固体变黑，B 中白色固体变蓝，C 中溶液变浑浊
2019年高考化学一轮复习精品资料专题10.8探究型实验及有机综合实验(教学案)含解析
2019年高考化学一轮复习精品资料1．探究型化学实验常分为物质成分的探究、物质性质的探究、化学反应原理的探究、化学反应条件的探究、反应现象的探究等五个类型，该题型通常融合物质的制备、分离提纯、检验、条件控制、定量测定以及实验方案的设计与评价等方面，进行综合性考查学生分析问题、解决问题的能力和化学实验的能力。
常考题型为非选择题，难度较大，综合性较强，是高考的热点题，应引起足够的重视。
2．有机化学综合实验题是近三年全国新课标高考实验命题的热点，通常以有机物的制备和性质实验为载体，考查常见仪器的用途与基本操作，有机物的分离与提纯，反应条件的控制、有机物的性质及产率计算等，题目综合性较强，但难度不大，能够很好地考查学生分析问题的能力和实验技能。
一、探究型实验的常见类型1．物质成分的探究通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些成分。
虽然探究型实验主要考查学生的探究能力，但在问题中常常包含了对实验基础知识的考查。
如：(1)常见物质分离提纯的方法：结晶法、蒸馏法、过滤法、升华法、萃取法、渗析法等。
(2)常见气体的制备、净化、干燥、收集等方法。
(3)熟悉重点的操作：气密性检查、测量气体体积、防倒吸、防污染等。
2．物质性质的探究(1)在探究过程中往往可以利用对比实验，即设置几组平行实验来进行对照和比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反应机理。
(2)无机物、有机物性质的探究，必须在牢牢掌握元素化合物知识的基础上，大胆猜想，细心论证。
脱离元素化合物知识，独立看待实验问题是不科学的，只有灵活运用已有的元素化合物知识，才能变探究型实验为验证型实验，使复杂问题简单化。
二、探究型实验的基本程序解答探究型实验题的基本程序可用以下流程图表示：(1)提出问题要提出问题，首先得发现问题，对题给信息进行对比、质疑，通过思考提出值得探究的问题。
此外，实验中出现的特殊现象也是发现问题、提出问题的重要契机。
2024届高考一轮复习化学学案(人教版)第十一章化学实验热点第71讲以性质为主的探究类综合实验
第71讲以性质为主的探究类综合实验[复习目标] 1.能根据不同情景、不同类型实验特点评价或设计解决问题的简单方案。
2.建立解答探究类综合实验的思维模型。
类型一物质性质的探究1．物质性质探究类实验的类型(1)根据物质性质设计实验方案(2)根据物质的结构(或官能团)设计实验方案2．探究实验中常见操作及原因操作目的或原因沉淀水洗除去××(可溶于水)杂质沉淀用乙醇洗涤a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥冷凝回流防止××蒸气逸出脱离反应体系；提高××物质的转化率控制溶液pH 防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等“趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶”稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度加过量A试剂使B物质反应完全(或提高B物质的转化率等)温度不高于××℃温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解(如AlCl3等)减压蒸馏(减压蒸发)减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)蒸发、反应时的气体氛围抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加热MgCl2·6H2O制MgCl2时需在HCl气流中进行等)配制某溶液前先煮沸水除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化反应容器中用玻璃管和大气相通指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大1．某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证Fe3＋、Cl2、SO2氧化性的强弱。
2019年高考化学一轮复习精品资料专题10.8探究型实验及有机综合实验(教学案)含解析
2019年高考化学一轮复习精品资料1．探究型化学实验常分为物质成分的探究、物质性质的探究、化学反应原理的探究、化学反应条件的探究、反应现象的探究等五个类型，该题型通常融合物质的制备、分离提纯、检验、条件控制、定量测定以及实验方案的设计与评价等方面，进行综合性考查学生分析问题、解决问题的能力和化学实验的能力。
常考题型为非选择题，难度较大，综合性较强，是高考的热点题，应引起足够的重视。
2．有机化学综合实验题是近三年全国新课标高考实验命题的热点，通常以有机物的制备和性质实验为载体，考查常见仪器的用途与基本操作，有机物的分离与提纯，反应条件的控制、有机物的性质及产率计算等，题目综合性较强，但难度不大，能够很好地考查学生分析问题的能力和实验技能。
一、探究型实验的常见类型1．物质成分的探究通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些成分。
虽然探究型实验主要考查学生的探究能力，但在问题中常常包含了对实验基础知识的考查。
如：(1)常见物质分离提纯的方法：结晶法、蒸馏法、过滤法、升华法、萃取法、渗析法等。
(2)常见气体的制备、净化、干燥、收集等方法。
(3)熟悉重点的操作：气密性检查、测量气体体积、防倒吸、防污染等。
2．物质性质的探究(1)在探究过程中往往可以利用对比实验，即设置几组平行实验来进行对照和比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反应机理。
(2)无机物、有机物性质的探究，必须在牢牢掌握元素化合物知识的基础上，大胆猜想，细心论证。
脱离元素化合物知识，独立看待实验问题是不科学的，只有灵活运用已有的元素化合物知识，才能变探究型实验为验证型实验，使复杂问题简单化。
二、探究型实验的基本程序解答探究型实验题的基本程序可用以下流程图表示：(1)提出问题要提出问题，首先得发现问题，对题给信息进行对比、质疑，通过思考提出值得探究的问题。
此外，实验中出现的特殊现象也是发现问题、提出问题的重要契机。
高考化学一轮复习 第十章 第1讲 探究型实验题(含解析)
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
第1讲探究型实验题热点一未知产物及物质性质的探究1．对未知产物的探究通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些物质。
正确解答此类试题的关键：(1)猜测要全面；(2)熟记常见物质的检验方法。
【典例1】审题指导某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。
联想：乙醇的催化氧化。
(1)用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2悬浊液的注意事项是______________________________________。
新制Cu(OH)2悬浊液与醛基的反应需要碱性条件。
(2)为快速得到乙醇气体，可采取的方法是___________________。
若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是________(填写编号)。
a.取下小试管b．移去酒精灯c.将导管从乳胶管中取下d．以上都可以①升高温度可加速乙醇的挥发。
②若液体倒吸入加热的反应管，可能会造成反应管炸裂，取下小试管已无济于事，因“溶液已经开始发生倒吸”。
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1 专题11.5 探究性化学实验讲案（含解析） 复习目标： 1、 掌握探究型实验题的题型，解题思路与方法。 基础知识回顾： 1、对未知产物的探究
通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些物质。虽然探究性实验主要考查学生的探究能力，但在问题中常常包含了对实验基础知识的考查。如： （1）常见物质分离的提纯方法：结晶法、蒸馏法、过滤法、升华法、萃取法、渗析法等。 （2）常见气体的制备、净化、干燥、收集等方法。 （3）熟悉重点的操作：气密性检查、测量气体体积、防倒吸、防污染等。 2．物质性质的探究 （1）在探究过程中往往可以利用对比实验，即设置几组平行实验来进行对照和比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反应机理。 （2）无机物、有机物性质的探究，必须在牢牢掌握元素化合物知识的基础上，大胆猜想，细心论证。脱离元素化合物知识，独立看待实验问题是不科学的，只有灵活运用已有的元素化合物知识，才能变探究型实验为验证型实验，使复杂问题简单化。 【典型例题1】【2012·安徽理综，28】工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO2－3(aq)PbCO3(s)＋SO2－4(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。 （1）上述反应的平衡常数表达式：K＝____________________________________。 （2）室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在________溶液中PbSO4转化率较大，理由是___________________________。 （3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：全部为PbCO3； 2
假设二：_____________________________________________________________； 假设三：_____________________________________________________________。 （4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。 ①定性研究：请你完成下表中内容。 实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期的实验现象和结论 取一定量样品充分干燥，„„
②定量研究：取26.7 mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图：
某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由： __________________________________________________________________。
【答案】（1）cSO2－4cCO2－3(或[SO2－4][CO2－3]) （2）Na2CO3 Na2CO3溶液中的c(CO2－3)大 （3）全部为2PbCO3·Pb(OH)2 PbCO3和2PbCO3·Pb(OH)2 （4）① 实验步骤 (不要求写具体操作过程) 预期的实验现象和结论
充分加热样品，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管 若无水硫酸铜不变蓝，则假设一成立；若无水硫酸铜变蓝，则假设一不成立 3
【典型例题2】【广东省“十二校”2013—2014学年度高三第2次联考】.（17分）某研究小组对“Br2和I2
能否将Fe2+氧化为Fe3+”这一课题进行实验和探究。请你完成相关问题的回答。 (1)提出合理的假设 假设1： Br2和I2都可以将Fe2+氧化为Fe3+； 假设2： Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+； 假设3： （2）实验验证 在大试管中加适量铁粉，加入10 mL 稀硫酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，将所得的FeSO4溶液稀 4
释到200mL，备用。 实验Ⅰ：向试管1中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管，溶液为黄色； 实验Ⅱ：向试管2中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管，溶液为黄色。 （3）对实验现象的分析与讨论 ①甲同学认为实验Ⅰ的现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为 。 ②乙同学认为应该补充实验，才能得出甲的结论。乙的实验操作以及预期现象是 。 ③该小组同学对实验Ⅱ中溶液呈黄色的原因展开了讨论： 可能1：碘水与 FeSO4溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。 可能2： 。 丙同学和丁同学分别设计了以下实验方案以确定可能的原因。 丙方案：向试管2所得溶液中继续加入0.5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加几滴KSCN 溶液； 丁方案：向试管2所得溶液中继续加入加入0.5mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加几滴KSCN 溶液； 你认为 方案为最佳方案，理由是 。 （4）拓展延伸 为准确测定此实验所用的FeSO4溶液的浓度，某同学补充了以下实验： 滴定：量取20.00mL稀释后得到的溶液于锥形瓶中，将0.0200mol/LKMnO4标准溶液装入50mL 中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。 ②计算：此实验中所用的FeSO4溶液的物质的量浓度= mol/L（要求只列出算式，不需运算）。 5
（已知反应式：Fe2+ + MnO4－ +H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平) 6
【典型例题3】【广东省潮州市2014届高三第二次模拟考试】（16分）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 Ⅰ. AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4溶液。 ⑴请完成下表： 操作 现象 结论 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ，振荡 存在Fe3+ 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1~2滴KMnO4溶液，振荡 存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+ 7
Ⅱ. AgNO3的热稳定性 用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。
Ⅱ.⑵装置B的作用是 。 ⑶经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 。 ⑷【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O。 【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。 实验编号 操作 现象 a 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解 b 加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）。 【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的方程式为 。 【实验拓展】取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3
的百分含量为 。 8 【典型例题4】MnO2是中学化学中常见的一种试剂，可作氧化剂和催化剂。某兴趣小组通过实验对MnO2
的性质进行了一系列的研究。
（1）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液(密度近似为1 g·cm－3)配制浓度为3%的H2O2溶液(密度近似为1 g·cm－3)100 mL。简述其配制方法：______________________________。 9
（2）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是__________。 A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变血红 B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变血红 C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成 （3）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298 K，设计如下对比实验： 实验 酸或碱 现象 A 1滴0.2 mol·L－1 NaOH溶液 不变色 B 1滴水 缓慢变浅棕褐色 C 1滴0.1 mol·L－1硫酸 迅速变棕褐色 从上述对比实验中，可以得出的结论是_____________________________________。 写出在酸性条件下，MnO2氧化I－的离子方程式________________________________。 （4）利用二氧化锰的氧化性，让其与浓盐酸反应制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是__________(填序号)。 10
考点详析： 考点一：规律探究与变量控制 控制变量法：物质变化往往受到多个因素的影响，在研究化学反应与外界因素之间的关系时，对影响物质变化规律的因素或条件加以人为控制，使其他几个因素不变，集中研究其中一个因素的变化所产生的影响，以利于在研究过程中，迅速寻找到物质变化的规律。常涉及的题型有：（1）外因(浓度、温度、压强等)对化学反应速率、化学平衡的影响；（2）物质性质的递变规律。 1、变量探究实验题的解题策略 解答变量探究类试题关键是在其他条件相同的前提下，只改变一个条件对研究对象的影响规律。注意：选择数据要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。
2、规律探究实验题的解题策略 物质性质递变规律的探索也是中学化学实验探索的一个重要内容。研究同周期、同主族元素性质的递变规律，物质的氧化还原反应(如置换反应)规律，物质的酸(碱)性强弱规律，电解质溶液的导电规律等，都是开展有关规律探究的重要素材，也是高考命题的经典情境。 解决有关规律探究问题的实验设计，其常用方法示例如下： （1）同周期、同主族元素性质的递变规律，一般通过设计判断元素金属性、非金属性的强弱实验来完成，如通过让金属单质与相同浓度的非氧化性酸反应产生H2的速率快慢来判断金属单质的还原性强弱，推断元素金属性强弱，从而找出相应的性质递变规律。 （2）物质的酸(碱)性强弱的判断。
（3）钢铁发生电化学腐蚀的规律探究。可以通过控制所含的杂质是否与空气接触、所接触的电解质溶液的酸碱度、钢铁在腐蚀过程中体系内的气压变化等角度设计实验，找出规律。 【典型例题5】【广东省顺德区2014届高三教学质量检测】（16分）某校高三同学高考前重做以下两个课本实 验，请你回答实验过程中的相关问题：