中考化学总复习教案【第13讲】金属材料金属的化学性质

第十三讲 金属材料金属的化学性质
考点一 金属材料
1．几种重要的金属
(1)日常生活中的锄、刀等都是由______________制成的，金属材料包括_________
和它们的_______。
(2)金属的物理性质：大多数金属都具有_______________，密度和硬度较____，熔沸
点较____，具有良好的________和_________、________，在室温下除____为液体，
其余金属都是固体。
(3)物质的性质和物质的用途之间的关系：物质的性质在很大程度上决定了它们的___
用途_，当然还需考虑__价格是否便宜_、_资源是否丰富_、_外形是否美观_、
_使用是否便利_、_废料是否利于回收__和_对环境的影响_等多种因素。
2．合金
(1)合金是在金属中加热熔合某些______或__________，形成的具有________特征的
物质，合金与纯金属相比，性能上发生了改变，说明物质的_______改变会使其
_______发生改变，合金的用途比纯金属的用途广泛。
(2)铁合金主要包括____和______，它们的区别是__________不同 (3)钛和钛合金是
21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如_熔点高_、密度小_、_易于加工_、
_可塑性好__、_机械性能好_等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，因此被广
泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
考点二 金属的化学性质
1．金属的化学性质
(1)金属与氧气的反应，例如：常温下(写出化学方程式)铝与氧气反应：
_____________________；在点燃或加热条件下镁在空气中燃
烧： ；铁在氧气中燃烧：
。
(2)金属与酸的反应，例如：
该反应的条件：①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；②酸为盐酸或稀硫酸等非氧
化性酸。
(3)金属与盐溶液的反应，例如：Fe＋CuSO4＝__________________________________。
该反应的条件：①反应物中金属活动性强于金属(K、Ca、Na除外)；②反应物中的盐必须可
溶。
考点三 金属的活动性顺序
1．金属活动性顺序为__________________________________________________________ 。
2．应用：在金属活动性顺序里：
(1)金属的位置越靠____，它的活动性就越____；
(2)位于_________________能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)；
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________中置换出来(除K、Ca、Na)。
3．注意：
(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应；
(2)浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不能得到氢气；
(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应。
【例1】(2012，广州)下列说法正确的是( )
A．铝是人类最早利用的金属材料 B．铜是目前世界产量最高的金属
C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在
D．日常使用的金属材料大多数是合金
【例2】(2014，佛山)把X、Y、Z三种金属分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无
变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。则三种金属活动顺序为( )
A．Y＞X＞Z B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y
【例3】(2013，锦州)(1)铝、铜、铁为日常生活中常见的金属。某化学兴趣小组的同学在探
究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图所示实验。在A实验中发生反应的化学
方程式为________ 。

将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，
一段时间后过滤，滤渣中：
一定含有的物质是________ ，可能含有的物质是________。为了进一步确定可能有
的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含
有的金属离子可能是________(填写序号)。
① Al3＋ ②Al3＋、Fe2＋ ③Al3＋、Fe3＋ ④Fe2＋、Cu2＋ ⑤Al3＋、Fe2＋、Cu2＋
(2)据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%。
稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式________。保护金属资源，人人有责，
请写出一条防止铁制品生锈的方法

1．(2012，南宁)下列有关铁和铁合金的说法错误的是( )
A．生铁比铁软 B．铁有良好的导热性
C．钢是铁的合金 D．铁在潮湿的空气中容易生锈
2．(2012，盐城)金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为R＋CuCl2===RCl2＋Cu，则下列说法
错误的是( )
A．该反应是置换反应 B．金属R可能是铝
C．金属R活动性比Cu强
D．该反应前后R的化合价发生了改变
3．我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为钢芯镀铜
合金，一角币为铝合金或不锈钢。
(1)铸造以上硬币用到的材料都是________________(填“合成材料”或“金属材料”)。
(2)选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是____(填序号)。
A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性
C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度
(3)以上硬币中涉及到Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知Ni能够发生如下反应：
Ni＋H2SO4===H2↑＋NiSO4 Fe＋NiCl2===Ni＋FeCl2
这两个反应的基本类型都是____________。四种金属的活动性由强到弱的顺序为
________________________(用元素符号表示)。
4．(2013，乌鲁木齐)通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺
序。铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金
属活动性顺序进行探究，过程如下：
【提出假设】(1)对三种金属的活动性顺序提出三种可
能的假设：
a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu
c．__Al＞Cu＞Cr__
【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀
盐酸中，观察现象，记录如下：

【控制实验条件】(2)打磨三种金属发生的是_______变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液
的理由是__________________________________________________。
【得出结论】(3)原假设中正确的是____(填假设中a、b或c)。写出铬(铬与盐酸反应
后显＋2价)与盐酸反应的化学方程式：____________________________________。
【结论应用】(4)根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，
充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶
质是____________________________。

金属
Cr Al Cu
与盐酸反

应现象
气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 气泡产生激烈，金属迅速
溶解
无气泡产生，金属无变化