高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质3.4几类其它聚集状态的物质学案1鲁科版选修3

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高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第4节几类其他聚集状态的物质鲁科3鲁科高二3化学

【答案】 B
12/11/2021
第二十五页，共二十八页。
3．高温、紫外线、X射线和γ射线等都可以使气体转化为等离子体。下列叙述中不涉及等离子体的是( )
A．日光灯和霓虹灯的灯管中 B．蜡烛的火焰中 C．流星的尾部 D．南极的冰山中【解析】高温下存在等离子体，日光灯、霓虹灯、蜡烛、流星都能形成高温环境。【答案】 D
12/11/2021
第十四页，共二十八页。
纳米材料有什么特性？【提示】粒子细化、界面原子比例较高，使纳米材料在光、声、电、磁、热、力、化学反应等方面具有特性。
12/11/2021
第十五页，共二十八页。
教材整理 2 等离子体 1．定义由大量带电微粒(离子、电子)和中性微粒(原子或分子)所组成的物质聚集体称为等离子体。 2．特点等离子体中正、负电荷数大致相等，总体来看等离子体呈准电中性。 3．性质等离子体具有很好的导电性，很高的温度和流动性。
12/11/2021
第四页，共二十八页。
为什么非晶体没有晶体所具有的对称性、各向异性和自范性？【提示】因为非晶体的内部微粒的排列是长程无序和短程有序。
12/11/2021
第五页，共二十八页。
教材整理 2 液晶 1．定义在一定的温度范围内既具有液体的可流动(liú性dòn，g) 又具有晶体的各向异性的物质称液晶。 2．性质及原因性质：液晶在折射率、磁化率、电导率等宏观性质方面表现各向异性。原因：液晶内部分子的排列沿分子长轴方向呈现出有序的排列。
12/11/2021
第三页，共二十八页。
2．与晶体的区别最大区别：物质内部的微粒能否有序地规则排列。 (1)晶体内部微粒在空间按一定规律周期性重复排列而表现出长程有序。 (2)非晶体的内部微粒的排列则是长程无序(wú和xù)短程有序的。 3．非晶体的优异性能 (1)某些非晶态合金的强度和硬度比相应晶态合金的高。 (2)某些非晶态合金在中性盐溶液或酸性溶液中的耐腐蚀性比不锈钢好。 (3)非晶态硅对阳光的吸收系数比单晶硅大。

2021学年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质章末知识网络构建学案鲁科版选修3

第3章物质的聚集状态与物质性质
章末
知识网络构建
1．物质的聚集状态
固体⎩⎪⎪⎪⎪
⎨⎪⎪⎪⎪⎧晶体⎩⎪⎨⎪⎧晶体构造的堆积模型⎩⎪⎨⎪⎧① 的密堆积② 的密堆积
晶胞⎩⎪⎨⎪⎧描述晶体构造的根本单元：习惯采用的是③ 晶胞中原子占有率〔平行六面体〕：顶角：④ ；棱上：⑤ ；面心：⑥ ；体心：⑦ ；其他聚集状态的物质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧非晶体：长程⑧ 和短程
⑨ ，无固定熔点液晶：沿分子⑩ 方向呈现有序排列纳米材料：⑪ 排列长程有序， ⑫ 无序
等离子体：⑬ 和⑭ 组成
2．四种常见的晶体类型
(1)金属晶体
金属晶体⎩⎪⎨⎪⎧构造特点：形成晶体的微粒是⑮ ，微粒间的作用力是⑯ 性质特点：易导电、导热、具有良好的延展性，但熔、沸点个体差异大
(2)离子晶体
离子晶体⎩⎪⎨⎪⎧构造特点：形成晶体的微粒是阴、阳离子，微粒间的作用力是⑰ 性质特点：熔、沸点⑱ ，略硬而脆，且在固态时不导电，在水溶液或熔融状态下导电
(3)原子晶体
原子晶体⎩⎪⎨⎪⎧构造特点：形成晶体的微粒是原子，微粒间的作用力是共价键性质特点：熔、沸点⑲ ，硬度⑳
(4)分子晶体分子晶体⎩⎪⎨⎪⎧构造特点：形成晶体的微粒是分子，微粒间作用力是分子间作用力性质特点：熔、沸点○
21 ，硬度○22
【答案】 1.①等径圆球②非等径圆球③平行六面体④1/8⑤1/4⑥1/2⑦1⑧无序⑨有序⑩长轴⑪颗粒⑫界面⑬带电微粒⑭中性微粒
2．⑮金属阳离子、自由电子⑯金属键⑰离子键
⑱较高⑲高⑳大○21低○22小。

高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第3节原子晶体与分子晶体学案鲁科版选修3(2021年整理)

2018-2019学年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第3节原子晶体与分子晶体学案鲁科版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第3节原子晶体与分子晶体学案鲁科版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第3节原子晶体与分子晶体1．了解原子晶体、分子晶体的结构与性质。

2．能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体和石墨晶体的结构与性质。

(重点）原子晶体教材整理1 原子晶体1．概念相邻原子间以共价键结合而形成的具有空间立体网状结构的晶体称为原子晶体.2．特点原子晶体的熔点很高，硬度很大。

对结构相似的原子晶体来说，原子半径越小，键长越短,键能越大，晶体的熔点就越高。

原子晶体中的原子服从紧密堆积排列吗？说明理由。

【提示】不服从。

由于共价键具有方向性和饱和性,原子晶体中每个原子周围排列的原子的数目是有限的，故原子的排列不服从紧密堆积方式。

教材整理2 几种原子晶体的结构1．金刚石的结构金刚石的晶体结构在晶体中,碳原子以sp3杂化轨道与周围4个碳原子以共价键相结合，C—C键间的夹角为109.5°。

因为中心原子周围排列的原子的数目是有限的，所以这种比较松散的排列与金属晶体和离子晶体中的紧密堆积排列有很大的不同。

2．SiO2晶体的结构二氧化硅的晶体结构水晶是由Si和O构成的空间立体网状的二氧化硅晶体，一个硅原子与4个氧原子形成4个共价键，每个氧原子与2个硅原子形成2个共价键，从而形成以硅氧四面体为骨架的结构,且只存在Si—O键。

高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质章末重难点专题突破学案鲁科版选修3(2021年整理)

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第3章物质的聚集状态与物质性质章末重难点专题突破[学习目标定位] 1.能根据晶体的组成、结构和物理性质判断晶体类型。

2。

了解晶体熔、沸点的变化规律，理解晶体性质与结构之间的关系。

3。

能利用均摊法进行晶胞的分析和计算。

一、晶体类型的判断例1(2017·北京四中高二期中)(1）判断下列晶体类型。

①SiI4:熔点为120。

5 ℃，沸点为271.5 ℃，易水解，为__________。

②硼：熔点为2 300 ℃，沸点为2 550 ℃，硬度大，为______________.③硒：熔点为217 ℃，沸点为685 ℃，溶于氯仿，为______________。

④锑：熔点为630.74 ℃,沸点为1 750 ℃，可导电，为__________________。

(2）三氯化铁常温下为固体，熔点为282 ℃，沸点为315 ℃，在300 ℃以上易升华。

易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。

据此判断三氯化铁晶体为______________（填晶体类型）.答案(1）①分子晶体②原子晶体③分子晶体④金属晶体(2）分子晶体解析(1）①SiI4为低熔点化合物，为分子晶体；②晶体硼熔点高，硬度大，是典型的原子晶体;③硒熔、沸点低，易溶于CHCl3，为分子晶体;④锑可导电，为金属晶体.（2）FeCl3熔、沸点低,易溶于水及有机溶剂,应为分子晶体.二、晶体熔、沸点的比较例2下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是( ）A．NH3、CH4、NaCl、NaB．H2O、H2S、MgSO4、SO2C．CH4、H2O、NaCl、SiO2D．Li、Na、K、Rb、Cs答案C解析C项中SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，CH4、H2O都是分子晶体，且常温下水为液态,CH4是气态.方法规律--比较不同晶体熔、沸点的基本思路首先看物质的状态,一般情况下是固体＞液体＞气体；二是看物质所属类型，一般是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体（注意:不是绝对的，如氧化铝的熔点大于晶体硅），结构类型相同时再根据相应规律进行判断。

高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质3.4几类其它聚集状态的物质2鲁科版选修3

2.4 溶胶凝胶法
金属化合物经溶液、
溶胶、凝胶而固化，再经低温热处理而生成
纳米粒子。其特点反应物种多，产物颗粒均
一，过程易控制，适于氧化物和Ⅱ～Ⅵ族化
合物的制备。
2.5 微乳液法两种互不相溶的溶剂在表
面活性剂的作用下形成乳液，在微泡中经成
核、聚结、团聚、热处理后得纳米粒子。其
特点粒子的单分散和界面性好，Ⅱ～Ⅵ族半
1.3 机械球磨法采用球磨方法，控制适当的条
件得到纯元素、合金或复合材料的纳米粒子。其特点操作简单、成本低，但产品纯度低，颗粒分布不均匀。
2 化学方法
2.1 气相沉积法利用金属化合物蒸气的化学反应合成纳米材料。其特点产品纯度高，粒度分布窄。 2.2 沉淀法把沉淀剂加入到盐溶液中反应后，将沉淀热处理得到纳米材料。其特点简单易行，但纯度低，颗粒半径大，适合制备氧化物。 2.3 水热合成法高温高压下在水溶液或蒸汽等流体中合成，再经分离和热处理得纳米粒子。其特点纯度高，分散性好、粒度易控制。
功率小
方面具有特
性
聚集状态
非晶体
做各种重要容器、应用太阳能
电池
液晶
液晶显示器、电子表、计算器、数字仪表
纳米材料
等离子体
切割金
化妆品、属、代
涂料、食替手术
品、化纤刀进行
布料、隐外科手
形飞机术、显
示器
典型的物态是固，液，气三态！在生活中你还见到或实用过其他物态的物质吗？（请举几例！）
不同聚集状态物质的结构与性质
物质的聚集状态
微观结构
微粒的运动方式
固态
微微很粒粒小间排的列空紧隙密，在置上固振定动的位

新教材高中化学第3章不同聚集状态的物质与性质第2节能力课时4四类典型晶体的熔沸点比较及应用课件鲁科版

通过本情境素材中对晶格能的影响因素及晶体性质的影响因素的探究，提升了“宏观辨识与微观探析”的学科素养。
探究二
石墨不同于金刚石，它的碳原子不像金刚石的碳原子那样呈 sp3 杂化，而是呈 sp2 杂化，形成平面六元并环结构(如下图①)，因此，石墨晶体是层状结构的，层内的碳原子的核间距为 142 pm，层间距离为 335 pm(比键长大得多)说明层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的(如图②)
[答案] (1)TiF4 为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高 (2)Li2O、MgO 为离子晶体，P4O6、SO2 为分子晶体，晶格能 MgO>Li2O，分子间作用力(相对分子质量)P4O6>SO2 (3)GaF3 是离子晶体，GaCl3 为分子晶体 (4)GeCl4、GeBr4、GeI4 的熔、沸点依次增高。原因是分子的组成和结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强
(2)氧化锂、氧化镁是离子晶体，六氧化四磷和二氧化硫是分子晶体，离子键比分子间作用力强。
(3)晶体类型是决定物质熔、沸点的主要因素，从 GaF3 的熔点较高知其为离子晶体，从 GaCl3 的熔点较低知其为分子晶体。一般来说，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点。
(4)根据表中数据得出，三种锗卤化物都是分子晶体，其熔、沸点依次增高，而熔、沸点的高低与分子间作用力强弱有关，分子间作用力强弱与相对分子质量的大小有关。
C [HF 分子间存在氢键，故沸点相对较高，A 项正确；能形成分子间氢键的物质熔、沸点较高，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，B 项正确；H2O 分子中的 O 可与周围 H2O 分子中的两个 H 原子形成两个氢键，而 HF 分子中的 F 原子只能形成一个氢键，氢键越多，沸点越高，所以 H2O 的沸点高，C 项错误；氨气分子和水分子间形成氢键，导致氨气极易溶于水，D 项正确。]

2017_2018学年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质3.4几类其它聚集状态的物质素材鲁科版选修3

第四节几类其他聚集状态的物质高密度磁记录材料：利用纳米钴粉记录密度高、矫顽力高（可达119.4KA/m）、信噪比高和抗氧化性好等优点，可大幅度改善磁带和大容量软硬磁盘的性能。

磁流体：用铁、钴、镍及其合金粉末生产的磁流体性能优异，可广泛应用于密封减震、医疗器械、声音调节、光显示等。

吸波材料：金属纳米粉体对电磁波有特殊的吸收作用。

铁、钴、氧化锌粉末及碳包金属粉末可作为军事用高性能毫米波隐形材料、可见光--红外线隐形材料和结构式隐形材料，以及手机辐射屏蔽材料。

铜（Cu）金属和非金属的表面导电涂层处理。

纳米铝、铜、镍粉体有高活化表面，在无氧条件下可以在低于粉体熔点的温度实施涂层。

此技术可应用于微电子器件的生产。

高效催化剂。

铜及其合金纳米粉体用作催化剂，效率高、选择性强，可用于二氧化碳和氢合成甲醇等反应过程中的催化剂。

导电浆料。

用纳米铜粉替代贵金属粉末制备性能优越的电子浆料，可大大降低成本。

此技术可促进微电子工艺的进一步优化。

铁 (Fe)高性能磁记录材料。

利用纳米铁粉的矫顽力高、饱和磁化强度大（可达1477km2/kg）、信噪比高和抗氧化性好等优点，可大幅度改善磁带和大容量软硬磁盘的性能。

磁流体。

用铁、钴、镍及其合金粉末生产的磁流体性能优异，可广泛应用于密封减震、医疗器械、声音调节、光显示等领域。

吸波材料。

金属纳米粉体对电磁波有特殊的吸收作用。

铁、钴、氧化锌粉末及碳包金属粉末可作为军事用高性能毫米波隐形材料、可见光--红外线隐形材料和结构式隐形材料，以及手机辐射屏蔽材料。

导磁浆料。

利用纳米铁粉的高饱和磁化强度和高磁导率的特性，可制成导磁浆料，用于精细磁头的粘结结构等。

纳米导向剂。

一些纳米颗粒具有磁性，以其为载体制成导向剂，可使药物在外磁场的作用下聚集于体内的局部，从而对病理位置进行高浓度的药物治疗，特别适于癌症、结核等有固定病灶的疾病。

镍(Ni)磁流体。

用铁、钴、镍及其合金粉末生产的磁流体性能优异，广泛应用于密封减震、医疗器械、声音调节、光显示等。

2017-2018学年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质 3.4 几类其它聚集状态的物质

第四节几类其他聚集状态的物质(时间：30分钟)考查点一几类其他聚集状态的物质1．用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面，熔化了的石蜡呈椭圆形，这是因为 ( )。

A．云母是热的不良导体，传热不均匀B．石蜡是热的不良导体，传热不均匀C．石蜡具有各向异性，不同方向导热性能不同D．云母具有各向异性，不同方向导热性能不同解析由“熔化的石蜡呈椭圆形”可知云母不同方向的导热性能不同，具有各向异性。

答案 D2．下列物质属于非晶体的是( )。

①松香②冰③石英④沥青⑤铜⑥纯碱A．①②③④⑤⑥B．①④C．①③D．⑤⑥解析松香在温度升高后会变软，沥青铺成的路面在高温的夏天将变软，因此二者均无固定熔点，所以它们属于非晶体。

答案 B3．物质的非晶体能自动转变为晶体，而晶体却不能自动地转变为非晶体，这说明( )。

A．非晶体是不稳定的，处于晶体时能量小B．晶体是稳定的，处于晶体时能量大C．非晶体是不稳定的，处于晶体时能量小D．晶体是不稳定的，处于晶体时能量小解析根据能量最低状态最稳定原理，说明非晶体能量高，晶体比非晶体稳定。

答案 A4．下列关于物质的聚集状态的叙述中，错误的是 ( )。

A．物质只有气、液、固三种聚集状态B．气态是高度无序的体系存在状态C．固态中的原子或者分子间结合较紧凑，相对运动较弱D．液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固、气两态之间，表现出明显的流动性解析物质的聚集状态，除了气、液、固三态外，还有非晶体、液晶、纳米材料和等离子体等聚集状态，所以A错；物质处于气态时，分子间距离大，分子运动速度快，体系处于高度无序状态，B正确；据物质固态时微粒间距离较小可判断，C正确；对液态物质而言，分子相距比较近，分子间作用力也较强，表现出明显的流动性，D正确。

答案 A5．水的状态除了气、液、固态外还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 ( )。

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第2课时纳米材料与等离子体
【学习目标】
1.掌握纳米材料的概念、结构特点和性质特征。

2.掌握等离子体的概念、组成和性质特征、用途，并知道生成等离子体的条件。

一、纳米材料
1．纳米
纳米是一种________单位，1 nm＝10－9m。

2．纳米材料
三维空间尺寸______________处于纳米尺度的、具有____________的材料。

3．纳米材料的组成及特点
纳米材料由__________和__________两部分组成。

纳米颗粒内部具有_________结构，界面为_________结构。

二、等离子体
1．定义
由大量带电微粒(________、________)和中性微粒(________或________)所组成的物质__________。

2．形成
随着温度的升高，构成物质的原子或分子的____________加剧，分子或原子间碰撞不仅可能使分子分解为________或__________，甚至会把它们中的________撞击出来，使物质含有大量____________。

3．特点
(1)等离子体中正、负电荷数大致________，总体看来呈__________，外观为____态。

(2)等离子体中的微粒带有________，而且能____________，所以等离子体具有良好的
____________。

1．“纳米材料”是直径为几纳米至几十纳米的材料(1 nm＝10－9m)。

其研究成果已应用于医学、军事、化工等领域。

如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质是( )
A．能全部通过半透膜 B．能全部通过滤纸
C．有丁达尔现象 D．有电泳现象
2．下列有关等离子体的说法中，不正确的是( )
A．等离子体内部全部是带电荷的微粒
B．等离子体中正、负电荷大致相等
C．等离子体具有很好的导电性
D．等离子体用途十分广泛
3．纳米材料的表面微粒的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。

假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为( )
A．7∶8 B．13∶14
C．25∶26 D．26∶27
4．下列关于等离子体的叙述正确的是( )
A．物质一般有固态、液态和气态三态，等离子体被认为是物质存在的第四态
B．为了使气体变成等离子体，必须使其通电
C．等离子体通过电场时所有粒子的运动方向都发生改变
D．等离子体性质稳定，不易发生化学反应
5．下列说法不正确的是( )
A．在离子晶体中，一定存在离子键
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．纳米粒子分散到水中，有丁达尔现象
D．等离子体是由大量的带电微粒组成的，是继固体、液体、气体之后物质的另一种聚集状态
练基础落实
知识点一纳米材料
1．纳米材料具有一些与传统材料不同的特征，具有广阔的应用前景。

下列关于纳米材料基本构成微粒的叙述中，错误的是( )
A．三维空间尺寸必须都处于纳米尺寸
B．既不是微观粒子也不是宏观微粒
C．是原子排列成的纳米数量级原子团
D．是长程有序的晶状结构
知识点二纳米材料的性质及其用途
2．纳米材料是21世纪最有前途的新型材料之一，世界各国对这一新材料给予了极大的关注。

纳米粒子是指直径为1～100 nm的超细粒子(1 nm＝10－9m)。

由于表面效应和体积效应，其常有奇特的光、电、磁、热等性质，可开发为新型功能材料。

下列有关纳米粒子的叙述不正确的是( )
A．因纳米粒子半径太小，故不能将其制成胶体
B．一定条件下纳米粒子可催化水的分解
C．一定条件下，纳米TiO2陶瓷可发生任意弯曲，可塑性好
D．纳米粒子半径小，表面活性高
3．纳米材料是指颗粒的三维限度中的任一维在 1 nm～100 nm范围的材料，纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。

下列关于纳米技术的叙述不正确的是( )
A．将“纳米材料”分散到液体分散剂中可制得液溶胶
B．用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率，提高反应物的平衡转化率
C．用纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料将有更大的推动力
D．银器能抑菌、杀菌，纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果
知识点三等离子体及生成条件
4．下列关于等离子体的叙述中，错误的是( )
A．是物质的一种聚集状态
B．是一种混合物存在状态
C．具有导电性
D．基本构成微粒只有阴、阳离子
5．高温、紫外线、X射线、γ射线等都可以使气体转化为等离子体。

下列叙述中不涉及等离子体的是( )
A．日光灯和霓虹灯的灯管中
B．蜡烛的火焰中
C．流星的尾部
D．南极的冰川中
知识点四等离子体的性质及其应用
6．有关等离子体的叙述，不正确的是( )
A．等离子体是物质的另一种聚集状态
B．等离子体是很好的导体
C．水不可能形成等离子体状态
D．等离子体的用途十分广泛
7．等离子体的用途十分广泛，运用等离子体束切割金属或者进行外科手术，利用了等离
子体的特点是( )
A．微粒带有电荷 B．高能量
C．基本构成微粒多样化 D．准电中性
8．下列与等离子体无关的是( )
A．等离子体显示器
B．日光灯和霓虹灯
C．把水温升高到几千摄氏度
D．液晶显示器
练综合拓展
9．下列特殊聚集状态中，不具有导电功能的是( )
A．等离子体 B．晶体
C．液晶 D．金属纳米颗粒
10．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是( )
A．等离子体的基本构成微粒的排列是带电的离子和电子及不带电的分子或原子
B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的
C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性
D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的
11.在纳米级的空间中，水的结冰温度是怎样的呢？为此，科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。

下图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度，冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。

水在碳纳米管中结冰的规律是____。

12．(CH3)3NH＋和AlCl－4可形成离子液体。

离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”)，可用作____________(填代号)。

a．助燃剂 b．“绿色”溶剂
c．复合材料 d．绝热材料
第2课时纳米材料与等离子体
双基落实
一、
1．长度
2．至少有一维特定功能
3．颗粒界面晶状无序
二、
1．离子电子原子分子聚集体
2．热运动原子原子团电子带电微粒
3．(1)相等电中性气(2)电荷自由运动导电性
课堂练习
1．A [“纳米材料”分散到水中，得到的分散系为胶体。

]
2．A
3．D [由题意知此氯化钠纳米颗粒表面粒子不与其他颗粒共用而全为本身所用，其表面微粒数为26，其总微粒数为27，故选D。

]
4．A [除高温外，通过紫外线、X射线和γ射线等手段都能使气体转化为等离子体，故B项错。

等离子体中也存在中性微粒，通过电场时运动方向不发生改变，故C项错。

等离子体性质活泼，可发生一般条件下无法进行的化学反应，故D项错。

]
5．B
课时作业
1．A [纳米颗粒的三维空间尺寸只要有一维处于纳米尺度即可。

]
2．A [根据纳米粒子微粒的大小，判断出其分散质粒子大小刚好处在胶体分散质大小的范围内，所以纳米材料可以形成胶体。

]
3．B 4.D
5．D [可通过高温、紫外线、X射线、γ射线等手段使气体转化为等离子体。

]
6．C 7.B
8．D [A选项属于等离子体的应用；B、C两选项中都含有等离子体；D为液晶的重要应用——做液晶显示器。

]
9．D
10．D [纳米材料由直径为几个或几十个纳米的颗粒和颗粒间的界面两部分组成。

纳米颗粒是长程有序的晶体结构，界面则是既不长程有序也不短程有序的无序结构，因此纳米材料是宏观物质的独特性质。

]
11．碳纳米管直径越小，结冰温度越高
解析由图可知，随着纳米管直径的增大，结冰温度依次为27℃、7℃、－53℃、－83℃，即纳米管直径越大，结冰温度越低。

12．小 b
解析由(CH3)3NH＋和AlCl－4形成的离子液体，阴、阳离子间的作用力肯定大于有机溶剂分子间的范德华力，因此其挥发性一般比有机溶剂小；该离子液体中不含氧，则其不助燃，属于无机物，一般不能用作复合材料；由阴、阳离子形成的离子液体，应该具有导热性，不可能用作绝热材料。