《元素周期律》 说课稿
元素周期律说课稿人教版
4. 钾（K）和钙（Ca）的化合价类型：钾（K）的化合价为+1，钙（Ca）的化合价为+2。这是因为同一周期内，从左到右，元素化合价逐渐升高。
5. 硫（S）和磷（P）的电负性大小关系：硫（S）的电负性大于磷（P）的电负性。原因是同一族元素从上到下电负性逐渐减小，而硫和磷位于同一族的不同周期，磷所在周期电负性较小。
在课堂展示与点评环节，学生们积极表达自己的观点，锻炼了他们的表达能力。教师对各组的亮点和不足进行了总结，提出了进一步的建议和改进方向。
在课堂小结环节，我回顾了本节课的主要内容，强调了元素周期律的重要性和意义。我鼓励学生进一步探索和应用元素周期律。布置的课后作业让学生通过撰写短文或报告来巩固学习效果。
目标： 通过具体案例，让学生深入了解元素周期律的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的元素周期律案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解元素周期律的多样性或复杂性。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用元素周期律解决实际问题。
4. 学生小组讨论（10分钟）
目标： 培养学生的合作能力和解决问题的能力。
四、教学资源准备
1. 教材：确保每位学生都有本节课所需的教材，包括人教版《高中化学》第二章第三节“元素周期律”相关内容。
2. 辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，如元素周期表的演变历史、周期表的结构示意图、元素性质的周期性变化规律实例等。
3. 实验器材：根据教学需要，准备涉及实验所需的器材，如元素周期表的实验模型、化学试剂、实验仪器等。确保实验器材的完整性和安全性，提前进行实验器材的检查和准备工作。
马泉--《元素周期律》说课稿.pptx
五、说教学程序 本节教学可分五步进行： 1、创设情景、导入新课 以门捷列夫名言引课，激发学生的学习热情。 2、总结归纳元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的变化规律。
2．从 Na 到 Cl，原子半径最大的金属元素是 ，原子半径最小的非金属元素是 。 3、 已知 X、Y、Z 三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物对应的水化物酸
性 依次增强，则下列判断正确的是（ ）
A 原子半径按X、Y、Z 的顺序增大
B 阴离子的还原性按X、Y、Z 顺序增强
C 单质的氧化性按X、Y、Z 顺序增强
金属性变化的规律。并表达判断依据。
2 借鉴已学碱金属、卤素的知识，设计实验探究规律，总结元素金属性、非金属性强弱的判断依据。 设计意图：认识科学探究的基本程序，形成利用知识迁移来解决问题的思路，培养学生实验设计能力 、
操作能力和合作意识。
3研究硅、磷、硫、氯等元素的性质时，可跟学生一起从元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，以 及 跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度归纳出表 5-10，从而得出从硅到氯非金属性逐渐增强的结论。
【例 4】 用“>”、”<”回答下列问题：
⑴酸性：H2CO3 H2SiO3 H2SiO3 H3PO4 ⑵碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 ⑶气态氢化物的稳定性：H2O H2S H2S HCl ⑷酸性：H2SO4 H2SO3 HClO4 HClO
6、堂堂清 ：
1．元素性质呈周期性变化的根本原因是
设计意图：引导学生将本节内容归纳，总结得出元素周期律
人教版九年级化学上册3.3《元素周期表》说课稿
在教学过程中，我预见到可能出现的问题包括学生对基础知识掌握不牢，以及对元素周期律的理解和应用困难。为此，我将在课堂中适时调整教学节奏，通过提问和小组讨论等方式检查学生的理解程度，并给予针对性的指导。课后，我将通过学生的练习作业和课堂表现来评估教学效果。具体的反思和改进措施包括对教学方法进行调整，增加巩固练习的深度和广度，以及根据学生的反馈调整教学内容和进度。此外，我还会定期与同事交流教学经验，不断优化教学策略。
（三）学习动机
为了激发学生的学习兴趣和动机，我将采取以下策略或活动：首先，我会通过引入一些与生活密切相关的化学知识，让学生感受到化学的魅力，从而激发他们的学习兴趣。其次，我会设计一些有趣的实验和观察活动，让学生通过亲身体验来加深对知识的理解。此外，我还会设置一些富有挑战性的问题，激发学生的思考，引导他们主动去探索和解决问题。最后，我会及时给予学生反馈和鼓励，让他们感受到自己的进步和成就，从而增强他们的学习动机。
五、板书设计与教学反思
（一）板书设计
我的板书设计将注重清晰性和结构性，以帮助学生把握知识要点。布局上，我会将板书分为几个部分，包括课程标题、核心知识点、案例展示和互动环节。主要内容将包括元素周期表的结构、周期律的定义和应用以及原子序数与周期表的关系。风格上，我会采用简洁明了的字体和图表，以及色彩编码来突出重点和便于学生记忆。板书在教学过程中的作用是提供直观的学习参考，帮助学生梳理知识，激发思考。为确保板书清晰简洁且有助于学生把握知识结构，我会事先进行精心设计和演练。
（五）作业布置
课后作业的目的是让学生巩固所学知识，提高他们的自主学习能力。我会布置一些练习题，要求学生独立完成，并找出元素周期表中的某些元素，分析它们所属的周期和族。此外，我还会让学生结合自己的生活经验，举例说明化学知识在实际生活中的应用。通过这样的作业布置，我希望能够激发学生的学习兴趣，培养他们的实践能力。
《元素周期律与元素周期表》说课稿
《元素周期律与元素周期表》说课稿本节说课的内容是鲁科版高中化学必修2第一章第2节《元素周期律和元素周期表》，新课标中将本节分为3课时：第1课时：元素周期律第2课时：元素周期表第3课时：认识元素周期表中的其他元素下面从教材、教法、学法、教学过程四个方面谈谈关于第2课时《元素周期表》的教学：一、说教材1、教材分析元素周期律和元素周期表是学习化学的一个重要工具，在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表，但学生对元素周期表的认识只是停留在简单的了解和应用上（如查寻某元素的相对原子量等）。
在本节的第1课时《元素周期律》的教学中，已经通过引导学生探究元素性质与原子结构的关系，初步归纳总结出元素周期律。
而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，通过元素周期表的学习，一方面可以进一步深化元素周期律的学习，另一方面为学生学习元素化学构建了认知心理地图，对他们今后元素化合物的知识学习具有重要的指导意义。
因此，本节内容在教材中起到了承上启下的作用。
2、目标分析根据新课程标准，本节内容要求达到“能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。
结合课标及学生实际，本节课确定了以下三维目标：（1）知识和技能：①了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；②将元素周期律与元素周期表有机的结合起来，分析同周期、同主族元素性质的递变规律。
进一步理解元素周期律。
③了解元素的位、构、性关系等内在规律，初步学会运用周期表。
（2）过程与方法：①通过对元素原子结构和位置间的关系的探究，了解元素周期表的结构和成表规则；②通过对已有元素周期律的认识，进一步归纳和理解元素在周期表中的位、构、性关系；③通过对周期表内在规律的归纳，学会“发现”规律并学会运用。
（3）情感、态度、价值观：①组织开展对问题的探究、讨论和发现规律，进一步培养主动探索、自主学习的习惯；②通过认识周期表的成表规则和周期表中元素性质的递变规律，体验辩证唯物主义的量变引起质变的观点。
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《元素周期律》说课稿一、教材剖析(一) 教材内容本节内容选自普通高中课程规范实验教科书化学必修2第一章«物质结构元素周期律»第二节第二课时。
教材以1~18号元素为例，从原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性几个方面，论述元素性质的周期性变化，导出元素周期律。
(二) 教材的位置和作用本节教材的教学布置在原子结构的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归结得出的，原子结构知识是研讨元素周期律的实际基础，如此布置，既有利于先生从实质上看法元素周期律，又有利于稳固原子结构的知识。
将本节教材的教学布置在元素周期表的教学之后，在先生基本了解元素周期表的结构之后，再去探求周期表的内在规律，构成了一个由表及里、由浅入深的学习进程。
本节教材内容属于基础实际的教学，在先生学习了必修1的金属与非金属的性质以及上一节的碱金属、卤素知识和原子结构的实际知识等基础上引导先生探求元素性质和原子结构的关系，提醒元素周期律的实质。
经过本节内容的学习，既能稳固原子结构的知识，又加深了对元素周期表的看法;经过本节内容的学习，可以促使先生对以前学过的知识停止概括、综合，完成由理性看法上升到理性看法;同时也能使先生以此为实际指点，来探求研讨以后将要学习的化学知识。
(三) 教学目的知识技艺：使先生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化;看法元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而了解元素周期律的实质。
才干培育：经过元素周期律的推出及运用，初步培育先生笼统归结以及归结推理才干;在学习中提高自学才干和阅读才干迷信思想：结合元素周期律的学习，使先生树立由质变到质变、〝客观事物原本是相互联络的和具有外部规律的〞以及事物开展的主要矛盾和主要矛盾的区别的辩证唯心主义观念。
迷信质量：从周期律的导出，培育先生学习自然迷信的兴味以及探求知识、不时进取的优秀质量。
迷信方法：结合周期律的推出，使先生初步掌握从少量的理想和数据中剖析总结规律、透过现象看实质、微观与微观相互转化等迷信笼统方法。
(四) 教学的重点和难点1、重点：(1)元素金属性、非金属性变化的规律(2)元素周期律的实质2、难点：元素金属性、非金属性变化的规律由于元素原子的核外电子排布规律是其他规律的基础，元素金属性、非金属性变化的规律为判别元素金属性强弱提供了实际基础，因此是本节教材的重点。
二、学情剖析到目前为止，先生曾经学习了金属与非金属元素及其化合物的知识;还学习了碱金属、卤素知识;初步接触了原子结构的实际知识，了解了元素周期表的相关知识，这些为学好本节发明了必要条件。
但本节教材内容较笼统，实际性强，为使先生真正了解及灵敏运用，须增强演练。
三、教学方法为增强启示性，教材不是直接给出周期律，而是经过课堂讨论和边讲边做实验，引导先生对少量数据和理想停止剖析，总结归结出周期律。
采用启示式、探求式、实验对比式等教学方法四、教学进程1、研讨核外电子排布变化的规律性组织先生依据上节课的内容完成书本P14-15页的表格，对原子核外电子排布的知识温习，从而提醒核外电子排布规律2、研讨原子半径变化的规律性组织先生对表中的1-18号元素的原子半径数据停止剖析，请同窗们以横坐标表示元素原子核外最外层电子数，以纵坐标表示原子半径来画下各原子在坐标轴中的位置，并从图形中得出相关规律。
设计意图：经过画曲线来笼统地看法到原子半径所出现的周期性变化，体验迷信的探求方法，从而对周期律有了一个初步的看法。
从半径的变化了解质变到质变的进程等辩证思想3、研讨元素主要化合价变化的规律性组织先生异样对P14-15页表格中的化合价数据停止剖析，异样可以用图形的方法停止剖析。
并总结出相关规律。
之后完成P15页的表格填写。
4、研讨元素金属性、非金属性变化的规律性(1)推测随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性变化的规律性。
组织先生讨论并指出：当电子层数相反时，随着原子序数的递增，最外层电子数从1递增到8(或2)，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，因此失电子才干逐渐削弱，得电子才干逐渐增强，即元素的金属性逐渐削弱，非金属性逐渐增强。
(2)实验验证对11~18号元素的金属性、非金属性变化停止实验验证及剖析。
建议添加金属钠与水反响的实验，经过钠、镁区分与水反响现象的对比;镁、铝区分与盐酸反响现象的对比。
边讲边做实验，先生自己剖析实验现象得出钠、镁、铝的金属性大小顺序，并填写P16页表格。
设计意图：经过类比旧知识，联想新知识，以层层推进的方式得出元素的金属性变化，加深先生对知识的了解和掌握，另外经过实验还能培育先生入手实验和观察实验的才干在研讨硅、磷、硫、氯等元素的性质时，教员可和先生一同阅读P16页的内容，从非金属与氢气反响生成气态氢化物的难易水平和元素最低价氧化物对应的水化物的酸性强弱，归结得出从硅到氯非金属性逐渐增强的结论。
设计意图：经过阅读课本资料来学习知识，培育先生的阅读学习才干，对性质对比剖析的才干还应当指出，对其他元素停止研讨，如从钾到溴，从铷到碘，也会出现相似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而出现周期性的变化。
5、概括元素周期律组织先生将本节内容归结，总结得出元素周期律。
设计意图：将前面得出的规律在一个周期中停止归结总结，不只加深了先生关于知识的了解，更是对知识的一种提升，从大范围下去看法金属性和非金属性的变化规律，完善先生的知识体系，提高先生归结总结的才干6、布置作业：课本第19页五、板书设计第二节元素周期律一、核外电子排布的周期性二、原子半径的周期性变化三、元素主要化合价的周期性变化四、元素金属性、非金属性的周期性变化元素周期律的内容：元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。
元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的附：教学设计进程教员活动先生活动教学意图[创设情形、导入新课]前面我们学习了元素周期表和原子核外电子排布规律，知道对本局部知识，做出贡献最大的迷信家是：( ) 下面我们继续门捷列夫的探求历程，首先大家完成两个练习先生回想上节课的知识完成P14-15的表格目的是创设熟习情形，激起先生兴味，回忆已有知识，为前面的学习归结提供素材和元素金属性、非金属性的递变提供判别依据。
先生相互点评、修正激起先生的学习积极性和自动地参与看法;表达知识的严谨性顺势提出效果，导入新课观察下面表格，思索并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价出现什么规律性变化?承上启下，以旧引新效果驱动，探求学习适时引导，一般点拨在先生探求进程中，教员要巡视、倾听，适时引导点拨，引抢先生朝着正确的方向迈进。
协助先生寻觅特性，归结规律。
先生针对效果，依据表格数据，将这个大效果分解为3个小效果：1、随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布出现什么规律性变化?2、随着原子序数的递增，元素的原子半径出现什么规律性变化?3、随着原子序数的递增，元素的主要化合价出现什么规律性变化?经过表格及图形测绘来停止剖析完成表格填写经过画曲线来笼统地看法到原子半径所出现的周期性变化，体验迷信的探求方法，从而对周期律有了一个初步的看法。
从半径的变化了解质变到质变的进程等辩证思想归结总结，效果交流经过刚才的剖析，我们发现，元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价在每一周期都会出现相反的变化规律。
我们把这种变化称之为周期性变化。
得出探求效果：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、元素的原子半径和元素的主要化合价出现周期性变化。
并于同窗交流分享。
培育知识的归结整合才干享用探求的效果学致运用，性质预测既然，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价都出现周期性变化。
那么，元素金属性、非金属功用否也随着原子序数的变化而出现规律性的变化出现什么样的规律性变化?试从结构的角度解释。
先生运用结构决议性质的实际，停止思索、结论，甚至可以是争论每一周期都是原子半径逐渐减小(不思索稀有气体)，最外层电子数逐渐增多，失电子的才干削弱，得电子才干逐渐增强，所以，元素金属性削弱，、非金属性增强。
而且随着原子序数的递增也应该出现规律性的变化。
提高先生的自决计、知识运用才干、言语表达才干资料阅读、实验验证、总结归结提示：先生实验平安、操作规范和现象观察。
针对效果----提出假定------验证假定(设计实验或阅读资料)----得出结论针对钠、镁、铝，做钠、镁与水，镁、铝与盐酸的分组试管实验，观察现象，书写化学方程式，经过实验理想，得出结论，金属性：Na > Mg > Al针对Si、P、S、Cl，采用资料阅读的方法归结总结得出结论，非金属性Si归结总结出第三周期元素的金属性、非金属性的递变规律。
1、落实探求学习的环节2、培育先生的实验的入手才干和观察才干以及资料阅读才干，并可以依据实验理想和提供资料，归结总结出结论。
3、看法事物变化由质变惹起质变的规律，对他们停止辩证唯心主义教育。
4、经过类比旧知识，联想新知识，以层层推进的方式得出元素的金属性变化，加深先生对知识的了解和掌握，另外经过实验还能培育先生入手实验和观察实验的才干深化概括，拓展提升引抢先生停止归结总结，效果回忆。
1、依据前面的探求效果，归结总结出元素周期律的涵义。
2、依据结构决议性质的实际，得出元素周期律的实质。
3、停止本节总结，回扣教学目的。
归结总结才干的培育将前面得出的规律在一个周期中停止归结总结，不只加深了学生关于知识的了解，更是对知识的一种提升，从大范围下去认识金属性和非金属性的变化规律，完善学生的知识体系，提高先生归结总结的才干反应训练，运用落实让先生完成学案的稳固练习做课堂针对性练习1、以下各组元素中，按最高正价递增顺序陈列的是( )A、C、N、O、FB、K、Mg、C、SC、F、Cl、Br、ID、Li、Na、K、Rb2、元素的性质随着原子序数的递增，出现周期性变化的基本缘由是：A、原子半径从大到小的周期性变化B、化合价呈周期性变化C、单质熔沸点呈周期性变化D、原子核外电的排布呈周期性变化3、从Na到CI，原子半径最大的金属元素是，原子半径最小的非金属元素是。
加深课堂知识的了解运用基础层次：对本节知识停止复杂直接的考察落实提高层次：应用新知识，处置新效果。
提高先生知识综合运用才干布置作业作业照顾片面先生，突出优秀先生。