高中化学溶解性表3篇
新课标高中化学选修3第三节溶性、手性、无机氧酸分子的酸性
第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性学业要求素养对接1.知道物质的溶解性与分子结构的关系，了解“相似相溶”规律。
2.结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。
3.会判断常见无机含氧酸酸性强弱。
微观探析：键的极性和分子的极性。
模型认知：运用“相似相溶”规律判断物质的溶解性、运用无机含氧酸酸性强弱理论判断无机含氧酸酸性的强弱。
[知识梳理]一、溶解性1.相似相溶规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳。
萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。
2.影响物质溶解性的因素(1)外界因素：主要有温度、压强等。
(2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好(填“好”或“差”)。
(3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大。
如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显较小。
(4)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会增大。
如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。
【自主思考】1.有机溶剂都是非极性溶剂吗？提示有机溶剂大多数是非极性溶剂，如CCl4、C6H6等，但也有少数的极性溶剂，如酒精。
二、手性1.手性异构体具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。
2.手性分子有手性异构体的分子叫做手性分子。
如乳酸()分子。
三、无机含氧酸分子的酸性1.对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。
2.含氧酸的通式可写成(HO)m RO n，若成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强。
【自主思考】2.强酸的水溶液酸性一定比弱酸的水溶液酸性强吗？提示不一定，如很稀的稀硫酸的酸性没有饱和亚硫酸溶液的酸性强，溶液的酸性强弱除与酸的强弱有关外，还与酸溶液浓度大小有关。
[自我检测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。
(1)卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳。
2019高二化学溶解性表记忆口诀语文
高二化学溶解性表记忆口诀高二化学溶解性表记忆口溶解性口诀一钾钠铉盐溶水快，① 硫酸沉钥银铅钙。
②氨盐不溶氯化银，硝盐溶液都透明。
③碱溶锂钾钠钥氨，④ 口诀未提皆下沉。
⑤注：①钾钠铉盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钥、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）;③硝酸盐都溶于水；④碱性物质中除了钾离子钠离子铉离子锂离子还有钥离子也可溶⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铉盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钥和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铉。
说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
溶解性口诀三钾钠铉硝皆可溶，氨盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钥和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铉钥溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
）再说硫酸盐，不容有钥、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钥和硫酸铅。
）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铉，（只有相应的钾盐、钠盐和铉盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铉和钥。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钥和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。
溶解性口诀五（适合初中化学课本后面的附录）钾钠铉盐硝酸盐①氢氧根多钥离子②硫酸盐除钥钙银③碳酸溶氢钾钠铉④生成沉淀氯化银⑤溶解性口诀六（初学记忆）钾、钠、铉、硝都可溶氯化物里银不溶硫酸盐里钥不溶磷酸碳酸多不溶解释①钾盐、钠盐、铉盐、硝酸盐都溶于水②除了以上四种，氢氧根和钥离子结合时也溶于水③硫酸根除了和钥离子、钙离子、银离子结合时不溶于水，其他都溶④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铉离子结合时溶于水，其他都不溶⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水⑥磷酸盐除钾钠铉都不溶溶解性口诀七铉钾钠钥氢氧溶①碳酸只溶铉钾钠②所有硝酸都能溶③盐酸只有银不溶④硫酸只有钥不溶⑤解释①氢氧化铉，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钥都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水。
高中化学 第二章第三节 第2课时 溶解性、手性和无机含氧酸的酸性教案 新人教版选修3
第2课时 溶解性、手性和无机含氧酸的酸性[明确学习目标] 1.能根据“相似相溶”规律分析物质在不同溶剂中的溶解性。
2.认识手性异构和手性分子。
3.学会常见无机含氧酸酸性强弱的判断方法。
学生自主学习一、溶解性1．“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于□01非极性溶剂，极性溶质一般能溶于□02极性溶剂。
2．影响物质溶解度的因素(1)如果溶质与溶剂之间能形成□03氢键，溶解度会增大。
(2)分子结构的□04相似性会增大溶解度，如CH 3OH 中的—OH 与H 2O 中的—OH 相似，甲醇能与H 2O □05互溶，而CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2OH 中烃基□06较大，因而戊醇在水中的溶解度□07明显减小。
二、手性手性异构体与手性分子具有□01完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称为□02手性异构体。
有手性异构体的分子叫做□03手性分子。
三、无机含氧酸分子的酸性 1．无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有—OH ，而—OH 上的H 在水分子的作用下能够电离出H ＋而显示一定的酸性。
2．无机含氧酸酸性的比较无机含氧酸的通式可写成□01(HO)m RO n ，如果成酸元素R 相同，则n 值越大，R 的正电性越□02高，导致R —O —H 中O 的电子向□03R 偏移的程度越大，在水分子的作用下越□04易电离出H ＋，酸性越□05强。
如酸性：HClO □06＜HClO 2□07＜HClO 3□08＜HClO 4，HNO 2□09＜HNO 3，H 2SO 3□10＜H 2SO 4等。
1．互为手性异构的两个分子是同一种分子吗？提示：不是。
虽然互为手性异构的两个分子有极大的相似性，但两个分子不能重合，即结构不完全相同，不属于同种分子。
2．同一种元素的不同含氧酸，其酸性强弱有何规律？提示：含氧酸的通式(HO)m RO n ，如果成酸元素R 相同，m 相同时，n 越大酸性越强。
高二化学溶解性表记忆口诀
高二化学溶解性表记忆口诀高二化学溶解性表记忆口溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，① 硫酸沉钡银铅钙。
②氯盐不溶氯化银，硝盐溶液都透明。
③碱溶锂钾钠钡氨，④ 口诀未提皆下沉。
⑤注：①钾钠铵盐都溶于水;②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶(硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀);③硝酸盐都溶于水;④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅; 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶，氯盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，(钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
)盐酸除银(亚)汞，(盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
)再说硫酸盐，不容有钡、铅，(硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
)其余几类盐，(碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)只溶钾、钠、铵，(只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶) 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)另有几种微溶物，可单独记住。
溶解性口诀五(适合初中化学课本后面的附录)钾钠铵盐硝酸盐① 氢氧根多钡离子② 硫酸盐除钡钙银③碳酸溶氢钾钠铵④ 生成沉淀氯化银⑤溶解性口诀六(初学记忆)钾、钠、铵、硝都可溶氯化物里银不溶硫酸盐里钡不溶磷酸碳酸多不溶解释①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水②除了以上四种，氢氧根和钡离子结合时也溶于水③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水，其他都溶④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水，其他都不溶⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水⑥磷酸盐除钾钠铵都不溶溶解性口诀七铵钾钠钡氢氧溶① 碳酸只溶铵钾钠② 所有硝酸都能溶③盐酸只有银不溶④ 硫酸只有钡不溶⑤解释①氢氧化铵，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水。
高二化学必修三有机物的溶解性知识点总结-word
高二化学必修三有机物的溶解性知识点总结有机化学是高中化学中最重要的一环，以下是有机物的溶解性知识点，请大家仔细阅读。
(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体..。
蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。
但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
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高中化学 溶解性表口诀
溶解性表背诵口诀钾钠铵碱盐水中溶，(凡是含有K，Na,NH的碱和盐都可溶) 硝酸盐入水无影踪，(硝酸盐全都可溶于水)盐酸盐除去氯化银，(Cl盐除AgCL外全都溶)硫酸钡遇水酸不溶。
(硫酸盐除去BaSO4外全都溶，且硫酸钡不溶于酸)另外碱还要记住Ba Ca也是可溶的。
溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，硫酸沉钡银铅钙。
氯盐不溶氯化银，硝盐溶液都透明。
碱溶锂钾钠钡氨，口诀未提皆下沉。
注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）；③硝酸盐都溶于水；④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水。
溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明：以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶，氯盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
）再说硫酸盐，不溶有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。
溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐①氢氧根多钡离子②硫酸盐除钡钙银③碳酸溶氢钾钠铵④生成沉淀氯化银⑤（适合初中化学课本后面的附录）溶解性口诀六（初学记忆）钾、钠、铵、硝都可溶，氯化物里银不溶；硫酸盐里钡不溶，磷酸碳酸多不溶。
解释：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水②除了以上四种，氢氧根和钡离子结合时也溶于水③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水，其他都溶④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水，其他都不溶⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水⑥磷酸盐除钾钠铵都不溶溶解性口诀七铵钾钠钡氢氧溶①碳酸只溶铵钾钠②所有硝酸都能溶③盐酸只有银不溶④硫酸只有钡不溶⑤解释：①氢氧化铵，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水。
高中化学第二章分子结构与性质第三节第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性3化学
C．HBrO>HClO>HIO
D．HBrO>HIO>HClO
解析：选 B。同主族相同化合价不同元素的酸，其原子半径越
小，酸性越强，半径：Cl<Br<I，故酸性：HClO>HBrO>HIO。
12/9/2021
第二十五页，共三十三页。
4．下列各含氧酸中酸性最强的是( )
A．HClO2
B．H2SeO3
C．H3BO3
12/9/2021
第十七页，共三十三页。
正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列
举反例)。
语句描述
正 阐释错因或列举
误
反例
(1)手性分子之间，因分子式相同，
故其性质相同
(2) 含 氧 酸 的 通 式 可 写 成
(HO)mROn，m 值越大，酸性越强
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第十八页，共三十三页。
手性异构体，
中标有“*”的碳原子是手性碳原子，其
余选项中碳原子均不是手性碳原子。
12/9/2021
第二十二页，共三十三页。
2．下列有机物分子中属于手性分子的是( ) ①乳酸[CH3CH(OH)COOH] ②2-丁醇
③ A．只有① C．①②③
④丙三醇 B．①和② D．①②③④
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第二十三页，共三十三页。
语句描述
正 阐释错因或列举
误
反例
(3)同一元素的含氧酸，该元素的
化合价越高，其酸性越强，氧化性
也越强
(4)H3PO4 和 H2CO3 分子中非羟基 氧的个数均为 1，但它们的酸性不
相似，H3PO4 是中强酸，而 H2CO3 是弱酸
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高中人教版化学选择性必修二：溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
二、手性与无机含氧酸的酸性 1.手性: (1)手性异构体:具有完全相同的_组__成__和__原__子__排__列__的一对分子,如同左手与右手 一样互为_镜__像__,却在三维空间里不能_重__叠__,互称手性异构体。 (2)手性分子:有_手__性__异__构__体__的分子叫做手性分子。 (3)手性碳原子:在有机物分子中,连有_四__个__不__同__基__团__或__原__子__的碳原子。含有手 性碳原子的分子是手性分子,如
【合作探究】 (1)极性分子一定易溶于极性溶剂,非极性分子一定易溶于非极性溶剂吗? 提示:不一定,相似相溶原理只是一般性规律,也有例外情况。如CO、NO均为极性 分子,但难溶于水;CO2为非极性分子,但在苯中溶解度不大。 (2)下列物质在水中有较大的溶解度,最主要的原因分别是什么?①HF ②HCl ③Cl2。 提示:影响物质的溶解性有多种因素,如形成氢键、分子的极性相似相溶、分子 结构相似相溶、发生反应溶解度增大。其中HF易溶于水最主要原因是能与水分 子间形成氢键;HCl因为是极性分子,与水相似相溶;Cl2是因为能与水反应。
【典例示范】 【典例】(2020·泉州高二检测)判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸 分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。如表所示: 含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系
次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
含氧酸
Cl—OH
非羟基氧 原子数
酸性
0 弱酸
1 中强酸
2 强酸
3 最强酸
(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似,但它们的酸性强弱相差很大,H3PO3 是中强酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可知它们的结构式分别为 ①______________________, ②________________。 (2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是 ①______________________________________________________________, ②______________________________________________________________。 (3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸,分析反应情况________________,写出反 应的化学方程式________________________________ __。
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高中化学溶解性表
第一篇：酸碱溶解性表
酸碱溶解性是指物质在酸性或碱性环境下的溶解性质，具体来说就是指物质在酸性或碱性溶液中的溶解度以及其在酸性或碱性溶液中的稳定性。
而这些性质则对于了解物质性质及其在反应中的应用具有非常重要的意义。
下面是一些经典的酸碱溶解性表：
一、酸溶解性表
1. 金属：
金属名称溶解性
钠（Na）EDT
钙（Ca）EDT
铝（Al）不溶
铁（Fe）水或酸中不溶，盐酸中溶
2. 非金属：
非金属名称溶解性
硼（B）弱酸水中可以溶解
碳（C）水不溶，但在酸中会产生气体
氮（N）不溶
氧（O）非常容易溶解
氟（F）非常容易溶解
氯（Cl）不容易溶解
溴（Br）不容易溶解
碘（I）不容易溶解
二、碱溶解性表
1. 金属：
金属名称溶解性
钠（Na）碱中显著溶解
钙（Ca）碱中极易溶解
铝（Al）碱中不稳定
铁（Fe）碱中容易溶解
2. 非金属：
非金属名称溶解性
硼（B）弱碱中可以溶解
碳（C）不溶
氮（N）不溶
氧（O）不溶
氟（F）不容易溶解
氯（Cl）不容易溶解
溴（Br）不容易溶解
碘（I）不容易溶解
以上内容可以为我们更好地理解物质的性质及其在实际应用中的应用提供参考。