《物理化学》试卷及答案解析
物理化学__华东理工大学(9)--《物理化学》(上)考试试卷及答案(A)
四、（14 分） 20℃时，HCl 气体溶于苯中形成理想稀溶液。
（1）当达气液平衡时，若液相中 HCl 的摩尔分数为 0.0385，气相中苯的摩尔分数为 0.095。试求气相 总压。（7 分）
（2）当达气液平衡时，若液相中 HCl 的摩尔分数为 0.0278。试求气相中 HCl 气体的分压。（7 分） 已知 20℃时纯苯的饱和蒸气压为 10010Pa。
D．
K 1
(K
2
)0.5
=1
二、(15 分) 以 25℃的 1mol CH4 (g) 和 4mol H2O(l) 为原料，在恒定压力下进行如下化学反应： CH4 (g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2 (g)
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若 CH4 的转化率为 50%，终态温度为 700℃，试求整个过程的热量。设气体服从理想气体状态方程，各物
相化合物之间彼此完全不互溶，则在 A 和 B 完整的液固平衡相图中最低共熔点有（ ）个。
A. 2 ； B. 3 ； C. 4；
D.5
17. 对于正偏差系统，下列正确的说法是（ ）。
A． pi < pi*xi ；
B．正偏差强烈时，可形成最高恒沸混合物 ；
C． pi = pi*xi ；
D．正偏差强烈时，可形成最低恒沸混合物
8. 体积功的定义式是（ ）。
∫ A．W
=−
V2
pdV
；
V1
∫ B．W = − V2 p外dV ； V1
∫ C．W = V2 p外dV ； V1
∫ D．W =
V2
Vd p
V1
9. 当化学反应 H2 (g) + 0.5O2 (g) = H2O(g) 达平衡时，下列式子何者正确？（
专升本《物理化学》_试卷_答案
专升本《物理化学》一、（共75题,共150分）1. 当体系传热给环境之后,其焓值( )。
（2分）A.必定减少B.必定增加C.必定不变D.都不一定.标准答案：D2. 下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是( )。
（2分）A.不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程B.不做非体积功，一直保持体积不变的过程C.273.15 K，p$下液态水结成冰的过程D.恒容下加热实际气体.标准答案：C3. 恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？( ) （2分）A.ΔUB.ΔHC.ΔSD.ΔG.标准答案：C4. 在绝热条件下，用大于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变( )。
（2分）A.大于零B.小于零C.等于零D.不能确定.标准答案：A5. 在温度T时，纯液体A 的饱和蒸气压为，化学势为，并且已知在p$压力下的凝固点为，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为p A，μA，T f，则( )。
（2分）A.B.C.D..标准答案：D6. 已知挥发性纯溶质A液体的蒸气压为67 Pa，纯溶剂B的蒸气压为26 665 Pa，该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为0.02，则此饱和溶液（假设为理想液体混合物）的蒸气压为( )。
（2分）A.600 Pa B.26133 Pa C.26 198 Pa D.599 Pa.标准答案：B7. 某体系存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g) + C(s)H2(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) +C(s)2CO(g) 则该体系的独立组分数C为( )。
（2分）A.C=3B.C=2C.C=1D.C=4.标准答案：A8. 当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数C和自由度f应分别为( )。
物理化学期末试卷(带答案)
《物理化学》2019-2020学年第一学期期末复习题一、判断题1．封闭系统和环境间没有温度差就无热传递。
（√）2. 隔离系统的热力学能是守恒的。
（√）3. 在隔离系统中发生某化学反应，使系统的温度明显升高，则该系统的△U > 0（×）4．298.15K时，氢气的标准摩尔燃烧焓与H2O（l）的标准摩尔生成焓量值上相等。
( √ )5．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。
（√ ）6. 绝热过程Q ＝0，由于Q ＝ΔH，所以ΔH ＝0。
（×）7. 在一体积恒定的绝热箱中置一绝热隔板，将其分为左右两部分。
在两侧分别放入T、p皆不相同的同种气体。
现将隔板抽去并达到平衡，若以箱内全部气体为系统，则此混合过程的Q、W、△U都为零。
（√）8．反应N2(g)＋O2(g) = 2NO (g) 的热效应为Δr H m，这就是N2(g)的燃烧热，也是NO (g) 生成热的2 倍。
(×) 9．隔离系统的熵是守恒的。
（×）10．理想气体绝热过程功的计算式为W = n C v，m (T2-T1)，此式无论绝热过程是否可逆均适用。
（√ ）11．凡是△S > 0的过程都是不可逆过程。
（×）12. △f HΘm（C，金刚石，298.15K）= 0（×）13．体系由平衡态A变到平衡态B，不可逆过程的熵变一定大于可逆过程的熵变。
( ×)。
14．熵增加原理就是隔离体系的熵永远增加。
( ×)15．298K时，稳定态单质的标准摩尔熵为零。
（×）16. 偏摩尔量就是化学势。
（×）17．只有广度量才有偏摩尔量，强度量是不存在偏摩尔量的。
（√）18. 向溶剂中加入少量溶质一定会导致该溶剂沸点上升。
(×)19. 在一定温度下，p*B>p*A，由纯液态物质A和B形成理想液态混合物，当气—液两相达到平衡时，气相组成y B总是大于液相组成x B。
专升本《物理化学》_试卷_答案
专升本《物理化学》一、（共75题,共150分）1. 当体系传热给环境之后,其焓值( )。
（2分）A.必定减少B.必定增加C.必定不变D.都不一定.标准答案：D2. 下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是( )。
（2分）A.不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程B.不做非体积功，一直保持体积不变的过程K，p$下液态水结成冰的过程D.恒容下加热实际气体.标准答案：C3. 恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？( ) （2分）A.ΔUB.ΔHC.ΔSD.ΔG.标准答案：C4. 在绝热条件下，用大于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变( )。
（2分）A.大于零B.小于零C.等于零D.不能确定.标准答案：A5. 在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为，化学势为，并且已知在p$压力下的凝固点为，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为p A，μA，T f，则( )。
（2分）A.B.C.D..标准答案：D6. 已知挥发性纯溶质A液体的蒸气压为67 Pa，纯溶剂B的蒸气压为26 665 Pa，该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为，则此饱和溶液（假设为理想液体混合物）的蒸气压为( )。
（2分）Pa Pa 198 Pa Pa.标准答案：B 7. 某体系存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s)H2(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) +C(s)2CO(g) 则该体系的独立组分数C为( )。
（2分）=3 =2 =1 =4.标准答案：A8. 当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数C和自由度f应分别为( )。
（2分）= 2，f= 3 = 3，f= 3= 2，f= 2 = 3，f= 4.标准答案：C9. 对理想气体反应CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ,下述哪种关系是正确的？( ) （2分）=K x=K c.标准答案：B10. 某低压下的气相反应,在T＝200 K时K p＝×102Pa，则K c/mol·cm-3是( )。
专升本《物理化学》_试卷_答案
专升本《物理化学》一、（共75题,共150分）1. 当体系传热给环境之后,其焓值( )。
（2分）A.必定减少B.必定增加C.必定不变D.都不一定.标准答案：D2. 下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是( )。
（2分）A.不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程B.不做非体积功，一直保持体积不变的过程C.273.15 K，p$下液态水结成冰的过程D.恒容下加热实际气体.标准答案：C3. 恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？( ) （2分）A.ΔUB.ΔHC.ΔSD.ΔG.标准答案：C4. 在绝热条件下，用大于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变( )。
（2分）A.大于零B.小于零C.等于零D.不能确定.标准答案：A5. 在温度T时，纯液体A 的饱和蒸气压为，化学势为，并且已知在p$压力下的凝固点为，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为p A，μA，T f，则( )。
（2分）A.B.C.D..标准答案：D6. 已知挥发性纯溶质A液体的蒸气压为67 Pa，纯溶剂B的蒸气压为26 665 Pa，该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为0.02，则此饱和溶液（假设为理想液体混合物）的蒸气压为( )。
（2分）A.600 PaB.26133 PaC.26 198 PaD.599 Pa.标准答案：B 7. 某体系存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s)H2(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + C(s)2CO(g) 则该体系的独立组分数C为( )。
（2分）A.C=3B.C=2C.C=1D.C=4.标准答案：A8. 当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数C和自由度f应分别为( )。
物理化学 下 考试试题及答案
t=3143 h=130.9 d
6
和
。
3.写出电池 Pt|H2(p)|HCl(b)|AgCl(s)|Ag 的阳极反应:
,
阴极反应:
。
4. 根据电极极化产生的原因，可将极化分为两类，即：
极化和
。
5. 链反应一般由和
、
和
三个步骤构成。
2
6. 由光化学第二定律可知：在光化学的初级过程中，系统每吸收 1 摩尔光子，
则活化
摩尔分子。
7. 酶催化的基本特征可概括为催化活性
0.4820 V
2．解：(1) 把 Arrhenius 方程式两边取自然对数，有：
lnk=lnA-Ea/RT
比较：ln(k
/
h 1 )
8938 T/K
20.40
Ea=8.314×8938=74.31 kJ/mol0
A=1020.40=2.512×1020
(2) k=1.135 ×104 h-1
ln1/(1-xA)= kt -ln(1-0.3)= 1.135 ×104t
()
A. 布郎运动
B. 电泳
C. 丁铎尔效应
D.沉降平衡
10. 单分子层吸附理论是由何者所提出？
()
A. Freundlich
B. Gibbs
C. BET
D. Langmuir
11. 根据 DLVO 理论，溶胶相对稳定的主要因素是： ( )
A 胶粒表面存在双电层结构 B 胶粒和分散介质运动时产生ζ电位
A. 零
B. TΔS
C. ΔH
D. -ZEF
4. 有关催化剂的性质，说法不正确的是 ( )
A. 催化剂参与反应过程，改变反应途径
四川大学2021年《物理化学》期末试题A及答案
一、选择题(每小题2分共30分)1.下列诸过程可应用公式d U=(C p-nR)d T进行计算的是：()(A)实际气体等压可逆冷却(B)恒容搅拌某液体以升高温度(C)理想气体绝热可逆膨胀(D)量热弹中的燃烧过程2.理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：()(A)可以从同一始态出发达到同一终态(B)从同一始态出发，不可能达到同一终态(C)不能断定(A)、(B)中哪一种正确(D)可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定3.理想气体等温过程的ΔF。
()(A)>ΔG(B)<ΔG(C)=ΔG(D)不能确定4.下列函数中为强度性质的是：()(A)S(B)(∂G/∂p)T(C)(∂U/∂V)T(D)C V5.273K，10p 下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l)和μ(s)，两者的关系为：()(A)μ(l)>μ(s)(B)μ(l)=μ(s)(C)μ(l)<μ(s)(D)不能确定6.在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是：()(A)A杯高于B杯(B)A杯等于B杯(C)A杯低于B杯(D)视温度而定7.在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为：()(A)1(B)2(C)3(D)48.硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在101325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?()(A)3种(B)2种(C)1种(D)不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
9.已知A 和B 可构成固溶体，在A 中，若加入B 可使A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必_______B 在液相中的含量。
()(A)大于(B)小于(C)等于(D)不能确定10.已知反应2NH 3=N 2+3H 2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应(1/2)N 2+(3/2)H 2=NH 3的标准平衡常数为：()(A)4(B)0.5(C)2(D)111.若298K 时，反应N 2O 4(g)＝2NO 2(g)的K =0.1132，则：(1)当p (N 2O 4)=p (NO 2)=1kPa 时，反应将___________；()(2)当p (N 2O 4)=10kPa ，p (NO 2)=1kPa 时，反应将________。
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《物理化学》试卷及答案解析一、填空题（每小题2分，共20分）1、状态函数可分为两类：其数值在系统中具有加和性的是，请举三个这类函数的例子；其数值取决于系统自身而与系统中物质数量无关的是，请举三个这类函数的例子。
2、写出Joule-Thomson系数的定义式：。
若Joule-Thomson系数大于0，则该气体经节流过程后，随压力降低，温度。
3、可逆热机的效率与两热源温度的关系是；在其他条件都相同的前提下，用可逆热机去牵引机车，机车的速度将会是。
4、Zn与稀硫酸作用，其他条件相同的情况下，分别在敞口容器中进行和在密闭容器中进行，所放出的热量进行比较，前者后者。
（填“<”、“>”或“=”）5、NH4Cl(s)在真空容器中分解生成NH3(g)和HCl(g)达平衡，该系统的组分数为，相数为，自由度数为。
6、某分解反应为A(s) = 2B(g)+C(g) ，气体视为理想气体，其标准平衡常数K o与解离压力P 之间的关系是。
7、双变量体系的热力学基本公式：dU= PdV ；dG= VdP。
8、在200℃和25℃之间工作的卡诺热机，其效率为%。
9、纯物质混合形成理想液态混合物时，△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G 0。
（填“<”、“>”或“=”）10、理想气体反应，标准平衡常数K o与用分压表示的经验平衡常数K p之间的关系是；标准平衡常数K o与用物质的量分数表示的经验平衡常数K x之间的关系是。
二、选择题（每小题2分，共20分）1、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体比理想气体（）（A）容易压缩（B）不易压缩（C）容易液化（D）不易液化2、关于气体的隙流，下列说法错误的是（）（A）气体隙流速度与摩尔质量的平方根成正比（B）隙流定律可以用来求气体的摩尔质量（C）利用隙流作用可以分离摩尔质量不同的气体（D）气体分子运动论是隙流定律的理论依据3、系统从一个状态经不可逆过程到达另一状态，系统的ΔS （）（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）无法确定4、碳酸钠和水可以形成Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·10H2O三种水合物，在101.3kPa 时该物系共存的相数最多为（）（A）2 （B）3 （C）4 （D）55、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，此过程的（）（A）ΔG<0 ,ΔH>0 （B）ΔG>0 ,ΔH>0（C）ΔG=0 ,ΔH=0 （D）ΔG<0 ,ΔH<06、A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A=0.7。
现有一组成为x A=0.5的AB液体混合物，将其精馏可得到（）（A）纯A和恒沸混合物（B）纯B和恒沸混合物（C）只得恒沸混合物（D）得纯A和纯B7、在101℃时，水在多大外压下沸腾？（）（A）101.3kPa （B）1013kPa（C）略高于101.3kPa （D）略低于101.3kPa8、实际气体的化学势μi=μi⊙ + RTln(f/p)中标准态化学势μi⊙是指（）（A）该气体在标准压力下的化学势（B）该气体在标准压力和298.2K下的化学势（C）该气体在标准压力下且符合理想气体行为时的化学势（D）该气体在标准压力和298.2K下且符合理想气体行为时的化学势9、一定温度压力下，在A与B两种液体互溶形成的体系中，改变一定浓度后，若A的偏摩尔体增加，B的偏摩尔体积将（）（A）增加（B）减小（C）不变（D）先增后减10、已知①2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) K1⊙②CO2(g) = CO(g) + 1/2 O2(g) K2⊙则反应CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 的标准平衡常数应为（）（A）K1⊙/K2⊙（B）(K1⊙)1/2/K2⊙（C ）K 1⊙K 2⊙ （D ）K 1⊙/2 -K 2⊙三、判断题（每小题1分，共10分）1、等压、绝热条件下机械搅拌一定量溶液，使其温度上升，ΔH=Q p =0。
（ ）2、某体系发生一绝热不可逆变化后，保持绝热条件，系统将无法回复其最初状态。
（ ）3、对于纯组分，其化学势就等于它的G m 。
（ ）4、同温同压下，同浓度的蔗糖和食盐水溶液的渗透压相等。
（ ）5、等边三角形坐标表示A 、B 、C 三组分系统组成（用质量分数）时，某直线平行于BC 边，该直线上的点代表的系统，其A 的质量分数都相同。
（ ）6、等边三角形坐标表示A 、B 、C 三组分系统组成（用质量分数）时，通过顶点A 的直线上的系统， B 和C 的质量分数之比不变。
（ ）7、某气体反应A(g)+B(g)=C(g)的△r G m ⊙大于0，则该反应在标准态不能进行，即将反应物置于标准压力下，系统中不会出现C 气体。
（ ）8、状态函数都固定后，状态固定，反之亦然。
（ ） 9、只有系统的容量性质才有偏摩尔量，强度性质是没有偏摩尔量的。
（ ） 10、化学反应的△r H m >0时，升高温度，K ⊙减小。
（ ） 四、综合题（每小题10分，共50分）1、 按下列要求写出相应公式（对于有多个符合条件公式的情况，只需任意写出一个）： (1)理想气体状态方程：(2)Clausius 不等式：(3)一定量理想气体非等温非等压非等容过程的熵变计算式：(4)Clausius-Clapeyron 方程：(5)根据热容计算一定量物质等压变温过程的焓变：(6)偏摩尔量加和公式：(7)Raoult定律：(8)化学反应等温式：(9) 化学势定义式：(10)Maxwell关系式中任一个：2、在273K，800 kPa时，20.0dm3单原子理想气体，（1）经过绝热可逆膨胀到终态压力100 kPa；（2）在恒外压100 kPa下绝热膨胀到终态压力100 kPa。
分别计算两个过程的W、△U、△H和△S。
3、标准压力下A-B二组分溶液，已知：A的沸点为70℃，B的沸点为100℃；含A 40%的溶液在50℃沸腾，当温度升到65℃时剩下最后一滴液体，其中含A 20%；含A 85%的溶液蒸馏，在55℃时馏出第一滴液体，其中含A 65%；含B 40%的溶液蒸馏，在45℃时沸腾，此时气相和液相组成相同。
（1）在下方粗略绘出此二组分的沸点-组成图；（2）指出各相区的相态和自由度数。
4、298K时，反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g) △r G m⊙=5.51kJ/mol，①计算标准平衡常数和解离压力；②若将NH3和H2S各1.00mol放入体积20dm3的容器中，平衡时NH4HS的量为多少？（气体均作理想气体处理）5、反应(CH3)2CHOH(g)=(CH3)2CO(g)+H2(g)，已知△r C p,m o= 16.72 J·K-1·mol-1；457K时标准平衡常数为0.36；298K时△r H m o= 61.5 kJ·mol-1。
写出该反应Δr G m o与温度的函数关系，并计算500K时该反应的Δr G m o和K o。
《物理化学》答案解析一、填空题（每小题2分，共20分）1、 广度性质【或容量性质】，【m 、V 、U 、H 、G 等等任举3个】；强度性质，【T 、P 、ρ、G m 等等任举3个】 2、 μ=(∂T/∂P)H ， 降低3、 η=(T h -T c )/T h ，无限慢【或最慢】4、 >5、 1，2，16、 K o =4P 3/(27P o2)7、 TdS- ；-SdT+8、 379、 =，=，>，<10、K o =K p (P o )-Σν ； K o = K x (P/P o )Σν二、选择题（每小题2分，共20分）1~5：B A D B D 6~10：B C C B B三、判断题（每小题1分，共10分）错 对 对 错 对 对 错 对 对 错四、综合题（每小题10分，共50分）1、（每个公式1分） （1）PV=nRT（2）dS-(δQ/T)≥0 【或ΔS-Σ(δQ/T)≥0】（3）ΔS=nR ln(V 2/V 1)+C V ln(T 2/T 1) 【或ΔS=nR ln(P 1/P 2)+C P ln(T 2/T 1)等】（4）dlnP/dT=ΔH/(RT 2) （5）ΔH=dT C T T P ⎰12（6）B BZ nZ ∑=（7）P A =P A *x A 【或(P A *- P A )/ P A *= x B 】 （8）∆r G m =∆r G m o +RT lnQ（9）Cn p T B B n G ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=μ【或Cn V S B B n U ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=μ或Cn p S B B n H ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=μ或CnV T B B n A ,,⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=μ】 （10）VS S P V T ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂【或p S S v p T ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂或V T T P V S ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂或P TT V P S ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂】 2、解：n=PV/(RT)=(800×103×20.0×10-3)/(8.314×273)=7.05mol(1) γ= C p,m / C V ,m =5/3由绝热可逆过程方程式P 1V 1γ=P 2V 2γ ，代入数据得V 2=0.0690m 3 T 2= P 2V 2/(nR)=(100×103×0.0690)/(7.05 ×8.314)=117.7 (K) （1分） W=△U= nC V ,m (T 2- T 1)= 7.05×1.5×8.314×(117.7-273) =—1.37×104 (J) （2分）△H=△U+△(PV)= —1.37×104+(105×0.0690-800×103×20.0×10-3) (J)= —22.8 kJ （1分） △S=0 （1分） (2)绝热：W= nC V ,m (T 2- T 1)等外压：W= —P 2(V 2-V 1)= —P 2(nRT 2/P 2- nRT 1/P 1)两式相等，代入数据，解得T 2=177.2K （1分） W=△U = nC V ,m (T 2- T 1)= 7.05×1.5×8.314×(177.2-273)= 8.42×103 (J) （2分）V 2=nRT 2/P 2= 104dm 3△H=△U+△(PV)= —8.42×103+(105×0.104-800×103×20.0×10-3) (J) （1分） = —14.0 kJ△S=nRln(V 2/V 1)+n C V ,m ln(T 2/T 1)= 58.6 J/K （1分） 3、（1）绘制图形如下：（绘图共8分。