高考化学推断题解题技巧(元素题)
2015届高考化学一轮复习名师预测：专题5.4 元素推断题的思维捷径和解答技巧(解析版).pdf
1．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是 ( )。
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是( )。
A．原子半径：W>Z>Y>X B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z D．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高 3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图所示。
下列说法正确是 ( )。
A．工业上常用电解法生产Z、Q的单质 B．形成的简单离子的半径大小顺序：r(Z)>r(Q)>r(Y) C．Z的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸 D．最简单气态氢化物的热稳定性：W>X 解析 根据元素在周期表中的位置可确定X、Y、Z、W、Q分别为C、F、Al、Si和Cl。
A项，Al是活泼金属，可用电解法冶炼，电解饱和食盐水可得到Cl2；B项，简单离子半径顺序为Cl－>F－>Al3＋；C项，4．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下。
原子半径：A<C<B<D；原子的最外层电子数：A＋C＝B＋D＝8；原子的核外电子层数：B＝C＝2A；B元素的主要化合价：最高正价＋最低负价＝2。
下列有关说法错误的是 ( )。
A．由A、B两种元素组成的一种常见气体显碱性 B．D元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有H2生成 C．C元素不可能在第一周期，也不可能在第ⅣA族 D．A、B、C、D四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子 解析 根据题意知：A为氢，B为氮，C为氟，D为铝，则D选项错误。
高考化学元素推断题解题技巧
2019年高考化学元素推断题解题技巧化学元素推断题解题技巧元素推断题集基本概念、基础理论及元素化合物知识于一身，具有综合性强、思维容量大的特点，是化学高考的重要题型之一。
近年来，随着高考命题稳中有变及知识与能力考查并重改革的逐步深入，高考试题中元素推断题的灵活性和综合性也逐年增强。
主要表现在：抽象程度提高，条件渗透交叉。
题眼隐藏较深等。
学生已很难寻找、利用、推导出题中的题眼。
解答这些元素推断题，不仅要求学生掌握必要的知识，还要求学生具有相当的熟练程度;不仅要求学生有由此及彼的逻辑思维，还要求学生有亦此亦彼的辩证思维能力。
因此应引起我们足够的重视。
笔者在近年高三教学过程中，探索总结出以下三条解答当前元素推断题的解题技巧。
一、直觉法化学元素推断题解题技巧：所谓直觉，就是一种对问题直接的、下意识的、不经严密逻辑推理的思维。
它可以跨越复杂的推理过程，直接得出最终的结论。
但由于目前的教学过份强调严密的逻辑推理过程，学生的思维存在某种定势，即只有当条理很清晰，因果关系很分明时，才敢确认结果，而缺乏自觉地去评价、去完善、去创造的欲望和能力。
因此对于直觉这种非理性的、离散的思维形式常常感到无从下手难以驾驭。
其实直觉是以对经验的共鸣和理解为依据的，来自于厚实而清晰的知识积累和丰富而熟练的思维经验。
因此扭转学生思维形式上的某种定势，打破固有因果链，通过适当的方法训练引发学生的直觉思维，是实现思维突破的重要途径。
例1(93年上海高考试题)，A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。
A、D同族，B、C同周期。
A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子数之比为4∶1，由A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中A、C原子数之比为2∶1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体，丁中D、C原子数之比为1∶1，戊中D、C原子数之比为2∶1，写出下列分子式：甲_______，乙________，丙_________，丁________，戊________。
高考化学元素推断题必背知识点
高考化学元素推断题必背知识点高考化学元素推断题，有哪些必需要背诵记忆的学问点呢?为了方便大家复习，下面学习啦我给你共享高考化学元素推断题必背的学问点，欢迎阅读。
高考化学元素推断题必背学问点一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价确定值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素。
4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素。
5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素。
6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素。
7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素。
12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢( H)18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
高三化学一轮复习：元素或物质推断题 (1)
高考化学一轮复习：元素或物质推断题1．（2022·湖北·高三期中）分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。
以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
请根据你所学的知识，已知：2233NO H O 2HNO NO +=+。
按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A 、B 组的依据)是_______。
(2)B 组中既不是电解质也不是非电解质的是_______。
(3)E 组中物质有_______(填化学式)。
(4)2SO 属于酸性氧化物，类似于2CO ，从而认为2SO 可以归于C 组。
预测2SO 可以和足量NaOH 溶液反应，反应的离子方程式为_______。
(5)F 组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为_______。
(6)饱和的3FeCl 溶液滴入沸水可得到以()3Fe OH 为分散质的红褐色胶体。
①该红褐色胶体中()3Fe OH 粒子的直径大小范围是_______。
①3FeCl 溶液滴入沸水可得到()3Fe OH 红褐色胶体的反应的离子方程式是_______。
2．（2022·浙江·高三期中）盐X 只含四种短周期元素，按如下流程进行实验：已知：气体C 能使湿润红色石蕊变蓝。
请回答：(1)盐X 含_______(填元素符号)，气体C 的VSEPR 模型为_______。
(2)盐X 与足量NaOH 溶液在加热条件下的离子方程式_______。
(3)盐B 对应的酸常温常压下为无色结晶性粉末，主要用于氧化剂、磺化剂及硝化反应中的脱水剂，制染料、炸药，石油产品精制和其他有机磺酸化合物。
根据以上信息判断，下列物质中一定条件下能与该酸反应的是_______。
A ．甲苯B ．224KC O C ．2SOD ．Cu(4)工业上盐B 重要的用途之一是溶解难溶氧化物生成常见的盐，请写出盐B 与23Al O 反应的化学方程式_______。
2022河北高考化学真题及答案
2022河北高考化学真题及答案2023河北高考化学真题及答案高考化学各题型解题技巧元素或物质推断类试题试题特点：该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。
答题技巧：元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。
若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。
有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。
无机框图推断题解题的一般思路和：读图审题找准突破口逻辑推理检验验证规范答题。
解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。
突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。
化学反应原理类试题试题特点：该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。
设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。
试题的难度较大，对思维能力的要求较高。
答题技巧：该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的.问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。
高三化学一轮专题复习---元素或物质推断题
高考化学一轮专题复习---元素或物质推断题1．一澄清溶液中可能含有的离子如表所示，为测定其含有的离子的种类，取该溶液进行实验：阳离子K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、H+阴离子I-、Br-、CO23-、SO24-、OH-实验①：用pH试纸检验，测得溶液呈强酸性。
实验①：取2 mL原溶液于试管中，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。
实验①：取2 mL原溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。
实验①：另取部分上述实验①中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
已知：Br2、I2易溶于CCl4，且Br2的CCl4溶液呈橙红色，I2的CCl4溶液呈紫红色。
根据所学知识，回答下列问题：(1)根据实验①，可排除___________的存在。
(填离子符号，下同)(2)根据实验①，可证明含有的离子为___________，写出氯水中的氯气与溶液中的离子反应的离子方程式___________。
该反应中被还原的物质为___________ (填离子符号或化学式)。
(3)根据实验①，可确定肯定不含的离子为___________。
(4)根据实验①，可证明___________的存在，又排除___________的存在。
(5)综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是___________。
2．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：(1)写出H的化学式：___________。
F的俗名是___________。
(2)①写出反应①的化学方程式：___________。
①写出反应①的化学方程式：___________。
2013高考一轮复习鲁科版化学第五章第四讲 元素推断题的解题策略及思维模型
第四讲元素推断题的解题策略及思维模型错误!元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构和性质进行综合推断的能力。
该类题目综合性强，难度较大，所占分值较高。
学生需要掌握短周期所有元素的结构特点、它们在元素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成的化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。
一、解题策略1．元素推断题的解题策略2．根据原子序数推断元素在周期表中位置的解题策略二、思维模型模型一由主族元素在周期表中的位置推断1．牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素种类等)是求解的基础，一定要“心中有表”。
2．元素推断题要把握以下几个要点①熟记元素的符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。
【案例1】短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，则A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是()。
A．A与C可形成共价化合物B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C．原子半径A<B<CD．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高解析A与C在周期表中位置上下相邻，A、C同主族，且A在第二周期，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，B为镁元素，据A、B、C三原子的最外层电子数之和为10，则A为碳元素，C为硅元素，A与C可形成共价化合物SiC，CH4稳定性大于SiH4稳定性，MgO为离子晶体，A的氧化物为分子晶体，原子半径B>C>A。
答案 C模型二由元素及其化合物的性质推断掌握常见元素及其化合物的特性是关键，解决这一关键的关键在于平时的积累。
【案例2】(2011·天津理综)图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。
其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
高考化学推断题技巧
2019高考化学推断题技巧高考化学推断题分为无机推断题和有机推断题，下面是一篇高考化学推断题技巧，具体内容请查看全文。
一、有机推断题有机推断和合成题可以全面考查学生对有机物的结构、性质、合成方法、反应条件的选择等知识掌握的程度和应用水平，又能考查学生的自学能力、观察能力、综合分析能力、逻辑思维能力，同时可与所给信息紧密结合，要求迁移应用，因此成为高考的热点。
有机推断是一类综合性强，思维容量大的题型，主要以烃与烃的衍生物之间的相互转化为主线，其一般考查形式是推物质，写用语，判性质。
当然，有的只要求推出有机物，有的则要求根据分子式推同分异构体，确定物质的结构；有的还要求写出有机化学方程式。
由于有机化学中普遍存在同分异构现象，而有机物的分子式不能表示具体的物质，因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。
有机推断题所提供的条件有两类，一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题要求直接推断物质的名称，并写出结构简式；另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质，最后写化学用语。
有机推断应以特征点为解题突破口，按照已知条件建立的知识结构，结合信息和相关知识进行推理、计算、排除干扰，最后做出正确推断。
一般可采用顺推法、逆推法、多法结合推断，顺藤摸瓜，问题就迎刃而解了。
二、无机推断题无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。
无机推断题主要知识基础在金属及其金属化合物、非金属及其非金属化合物、元素周期律三大部分，是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。
无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势：1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。
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2021高考化学推断题解题技巧(元素题)
17年高考迫在眉睫，考生都在努力的复习当中，在冲刺
阶段应该如何复习呢?快来看看
高考化学推断题解题技巧吧~
2021高考化学推断题解题技巧(元素题)：
突破口之一 ----元素之最：
1.空气中含量最多的元素N，其次O
2.地壳中含量最多的元素(非金属)O，地壳中含量最多的金
属元素Al
3.自然界形成化合物种类最多的元素C
4.短周期表内原子半径最大的Na,考试技巧，原子半径最小
的H
5.短周期表内金属性最强的Na，非金属性最强的是(电负性
最大的元素)F
6.目前应用最广泛的金属Fe
7.单质是自然界硬度最大的元素 C(金刚石)
8.单质最轻(或单质密度最小)的元素H
9.气态氢化物最稳定的F
突破口之二 ----短周期元素原子结构特征：
1.最外层电子数等于电子层数H、Be、Al
2.最外层电子数等于电子层数2倍He、C、S
3.最外层电子数等于电子层数3倍O
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4.最外层电子数等于次外电子层数Be、Ar
5.最外层电子数等于次外电子层数2倍C
6.最外层电子数等于次外电子层数3倍O
7.最外层电子数等于次外电子层数4倍Ne
8.原子核内无中子、原子序数与电子层数和最外层电子数都
相等H
9.最外层电子数为2ⅡA和He
10.最高正化合价与它的负化合价代数和等于0的元素 C、
Si
11.最高正化合价与它的负化合价代数和等于2的元素N、P
12.最高正化合价与它的负化合价代数和等于4的元素S
13.最高正化合价与它的负化合价代数和等于6的元素
Cl(Br、I)
突破口之三 ----电子排布特征：
1.S轨道中有1个电子H
2.S轨道中电子数相等Be
3.原子最外层电子层上S电子数等于P电子数C、Si
4.原子的L层有1个未成对的P电子B、F
5.原子的L层有2个未成对的P电子C、O
6.原子的L层有3个未成对的P电子N
7.原子的M层有1个未成对的P电子Al、Cl
8.原子的M层有2个未成对的P电子Si、S
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9.原子的M层有3个未成对的P电子P
10.原子的L层有2对成对电子O
11.原子的L层有3对成对电子F
12.原子的M层有2对成对电子S
13.原子的M层有3对成对电子Cl
突破口之四 ----10电子和18电子粒子
1.10电子原子：Ne
分子：HF、H2O、NH3、CH4
阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-
2.18电子原子：Ar
分子：HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH 、
N2H4
阳离子：K+、Ca2+、N2H5+、 N2H62+
阴离子：P3-、Cl-、S2- 、O22-、HS-
突破口之五 ----颜色特征：
1、焰色反应Na或Na+(黄色)、K或K+(紫色)(透过蓝色钴玻
璃)
2、红色 Cu、Cu2O、Fe2O3、
3、浅黄色 S或Na2O2或AgBr( AgI、Ag3PO4黄色)
4、黄绿色Cl2
5、黑色C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeO、CuS、FeS
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6、红棕色 Br2、NO2
7、蓝色Cu2+、Cu(OH)2
8、浅绿色 Fe2+
9、白色(胶状)Al(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2
10、红褐色 Fe(OH)3
11、燃烧产生苍白色火焰H2在 Cl2中燃烧
12、气态氢化物遇酚酞试液变红的气体 NH3
13、在空气中由无色迅速变为红棕色 NO
14、向溶液中加入碱液，产生白色沉淀灰绿色红褐色 Fe2+
15、遇SCN-显红色，遇OH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色
Fe3+
16、使品红溶液褪色的气体Cl2、SO2;
17、使品红溶液褪色的物质HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、
H2O2、氯水
18、在Cl2中燃烧产生白色烟雾P
19、遇淀粉显蓝色I2
突破口之六 ----物质结构特征：
1、四面体结构CH4、CCl4、SiH4、P4、NH4+
2、正四面体网状结构金刚石(C)、硅(Si)、二氧化硅(SiO2)
3、三角锥形结构NH3、NF3、NCl3
4、平面三角形结构BF3、BCl3
5、角形(V形)结构H2O、H2S
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6、直线形结构CO2、CS2、HCl、HF、XeF2
7、A2B2型Na2O2、H2O2、C2H2
突破口之七 ----化学反应特征：
1、在冷的浓硝酸和浓硫酸中钝化的金属Al和Fe
2、既能与酸反应，又能与碱反应Al、Al2O3、A1(OH)3、氨
基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐
3、使带火星木条复燃O2、NO2
4、反应条件是高温CaCO3、FeS2与O2、CO与Fe2O3、Al与
Fe2O3(铝热反应)、Fe与H2O、C与H2O
5、反应条件需通电2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2#+H2#、2Al2O3
4A1+3O2#、MgCl2 Mg+C12#、2NaCl 2Na+Cl2#、2CuSO4+2H2O
2Cu+O2#+2H2SO4
6、反应条件需催化剂 NH3与O2、N2与H2、KClO3、H2O2、
SO2与O2
7、单质与水在一定条件下反应生成两种气体的元素 C (水
煤气反应)
8、可做半导体材料的元素 Si、Se等
9、能与碱溶液作用产生H2的非金属Si
10、能与水反应放出O2的非金属F2
11、常温下氢化物为液态的元素O