2016届九年级化学培优试题(含答案)
早餐点心午餐点心茶晚餐8
7.5
76.5
6
678910111213141516171819202122
pH 上午
下午时间（时）点心九年级化学培优训练（1）
知识点：1、常用酸碱指示剂；2、常见酸、碱的性质；3、pH 范围与溶液酸碱性的关系；
1、下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 （ ）
A. 浓氢氧化钠溶液
B. 浓盐酸
C. 浓硫酸
D.饱和食盐水
2、下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 （ ）
A ．紫色石蕊试液
B ．氯化钠溶液
C ．铁粉
D ．pH 试纸
3、下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是 （ ）
A ．汞——水银
B ．氧化钙——熟石灰、消石灰
C ．碳酸氢钠——小苏打
D ．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠
4、少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的pH 在一天中的变化如下：已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在 （ ）
A ．三次吃点心后
B ．早、午、晚餐前
C ．早餐、午餐、晚睡前
D ．早、午、晚餐后 5、下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是( )
A ．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B ．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C ．久置在空气中的生石灰质量增加
D ．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
6、稀硫酸与下列何种物质反应，反应后溶液中的H + 没有减少的是 （ ）
A ．BaCl 2
B ．NaOH
C ．CuO
D ．Zn
7、我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在下图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是 ( )
A ．
B ．
C ．
D ． 8、下列各组物质，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（ ）
A 、铁锈与稀硫酸
B 、石灰石与稀盐酸
C 、二氧化碳与澄清石灰水
D 、氢氧化钠溶液与稀盐酸
9、分析推理是化学常用的一种学习方法。下列推理正确的是
A ．分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子
B ．碱能使酚酞试液变红色，所以使酚酞试液变红色的一定是碱
C ．酸能使紫色石蕊试液变红色，CO 2也能使紫色石蕊试液变红色，所以CO 2是酸
D ．燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件
10、向盛有少量氢氧化铜的试管中加入适量的盐酸，充分反应后，再加入过量的铁粉，反应完全后过滤，滤液中含有的溶质是（ ）
A 、CuCl 2
B 、CuCl 2和FeCl 2
C 、FeCl 2
D 、FeCl 2和HCl
11、做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是
A ．食盐
B ．小苏打
C ．蔗糖
D ．烧碱
12、在一定量的稀盐酸中逐滴加入下列物质至过量，其对应的曲线变化（V 为加入溶液的体积）正确的是（ ）
A．B．C．D．
13、向一定量Ba(OH)2的溶液中加入稀H2SO4溶液，与反应有关的变化关系用下图表示，其
中错误
．．的是：
A B C D
14、小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导
管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（）
A．氯化钠和水 B．硝酸铵和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．铜和稀硫酸
15、化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．请回答以下生活中的问题：
（1）家用液化气中常添加一种具有特殊气味的物质乙硫醇．当闻到该气味时，提醒人注意液化气已经在泄露．能闻到乙硫醇的气味，这证实了分子的性质．（2）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以（填“单质”或“化合物”）形式存在．
（3）通常所说的煤气中毒是指由（填物质化学式）引起的中毒．
（4）长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢【主要成分为CaCO3、Mg（OH）2】，可以用厨房中的调料除去．
16、将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶
液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）
反应。
②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐。
B点表示的含义是。
17、氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、化工、印染等行业。
（1）氢氧化钠的俗名是。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为。
（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：
根据溶液变红这一现象说明样品中含有（填序号）。
A. CaCl2
B. Na2CO3
C. NaOH
D. Na2CO3和NaOH
如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是（填化学式）。
16、①放热。②变小/减小。酸碱恰好完全中和或酸碱恰好完全反应
17、（1）烧碱（或火碱或苛性钠） 2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O
(2 ) C CaCO 3 、Ca(OH)2
九年级化学培优训练（2）
1．无色溶液中滴加1～2
滴酚酞试液，溶液使无色酚酞试液变红色，这说明该无色溶液是（ ）A ．酸性溶液B ．碱性溶液C
．酸的水溶液D ．碱的水溶液
2．
在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色，结论中正确的是（
）
A ．①②③④
B ．①④
C ．②③
D ．以上答案都不对
3．下列叙述错误的是（ ）
A ．硫酸能使紫色的石蕊试液变红
B ．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变小
C ．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
D ．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
4．如图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（ ）
A ．向澄清石灰水中不断通入二氧化碳
B ．向饱和Ca （OH ）2溶液中不断加入CaO 固体
C ．高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳
D ．氢氧化钠溶液中加足量的水稀释
5．下列图象关系合理的是（ ）
A ．向PH=9的NaOH 溶液中不断加水
B ．在久置的NaOH 溶液中加入盐酸
C ．分别向稀盐酸中加入等质量的Fe 和Mg
D ．在饱和KNO 3中加入KNO 3
6．同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质，下列清洗方法错误的是（ ）
A ．内壁有CaCO 3的试管用稀盐酸清洗
B ．内壁有碘的试管用酒精清洗
C ．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗
D ．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗
7．天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，此时 天平平衡．若将下列各组的两种物质分别加入左右两烧杯中，充分反应后，天平仍平衡的是（ ）
A ．铜8克，氧化铜8克
B ．氯化钡溶液10克，氢氧化镁5克
C ．氧化铜8克，碳酸镁8.4克
D ．铁5克，铝5克
8．下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
A ．二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂
B ．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D．用稀盐酸除去金属表面的锈
9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）
A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
10．物质x可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）
①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水．A．H Cl B．CO C．NaOH D．CaO 11．用下列物质的序号填空：①食盐②熟石灰③稀盐酸④小苏打⑤乙醇
（1）工业上通常用来除铁锈的是；（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是；（3）农业上可用来改良酸性土壤的是；（4）日常生活中一种重要的调味品是．
12．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中
X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是；
（2）反应①中石蕊溶液变为色；
（3）反应⑤的化学方程式为；
（4）图中只生成盐和水的反应有（填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X
可能是(BaCl2、CuSO4、Na2CO3)中的
13．如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
（1）根据实验一回答：
①加稀盐酸前，一定能观察到的
实验现象是；
②该实验通过稀盐酸与
反应的现象，验证了酸与碱能发
生反应．
（2）实验二通过两只试管中的
现象对比，可以判断稀盐酸与
Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制的质量相同．
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的
11、③④②①
12、H+ 红 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ③⑤ Na2CO3
13、产生蓝色沉淀氢氧化铜氢氧化钙粉末的质量 A、
14、（1）C→D→B→A Fe+2HCl═FeCl2+H2↑置换
（2）A B→D→C
15．化学与我们的生活有着密切的联系．现有氢气、活性炭、甲烷、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸，请按下列要求填空：
（1）用于金属表面除锈的是
盐酸
；
（2）广泛应用与玻璃．造纸．纺织和洗涤剂的是
碳酸钠
；
（3）天然气的主要成分是
甲烷
；
（4）可用作冰箱除味剂的是
活性炭
；
（5）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是
氢氧化钠
．
17．某学习小组的同学进行实验：向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，未看到明显现象，便产生了疑惑，于是进行了如下探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液能否与二氧化碳发生反应？
【猜想与假设】甲同学认为
能
；乙同学认为
不能
【化学】培优易错试卷推断题辅导专题训练含答案
一、中考初中化学推断题 1．已知A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D 是红棕色固体，E 、F 常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。 （1）A 所属物质类别是_____（填“酸”“碱”或盐”）。 （2）C 的化学式是_____。 （3）F 的一种用途是_____。 （4）写出D 与E 反应的化学方程式_____。 【答案】酸 H 2O 灭火 23 23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 【解析】 【详解】 （1）A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以B 是碳酸钠，D 是红棕色固体，所以D 是氧化铁，E 、F 常温下为无色气体，E 、F 是一氧化碳或二氧化碳中的一种，E 会与氧化铁反应，所以E 是一氧化碳，F 是二氧化碳，A 会与碳酸钠、氧化铁反应，所以A 是盐酸，盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C ，所以C 是水，经过验证，推导正确，所以A 是盐酸或硫酸，所属物质类别是：酸； （2）C 的化学式是：H 2O ； （3）F 的一种用途是：灭火； （4）D 与E 的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：23 23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温。 【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2．物质A ～H 均为初中化学常见物质，B 是二氧化碳，D 为常用食品干燥剂，E 为稀硫酸，
(完整)九年级化学培优专题训练
直升班化学培优专题讲座 第一讲差量法 例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？ 例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？ 例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？ 例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 答案：1、8克2、7∶53、11.2克4、8∶7 7∶235、28.89% 练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？ 练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？ 练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。 求⑴原混合气体中CO的质量？ ⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？ 练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时，溶液质量最大的是() A Fe B Al C Ba(OH)2 D Na2CO3 练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为()(高一试题) A 1∶1B3∶2 C 7∶ D 2∶7 练习7 P克结晶水合物A?nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为() Ａ18Pn/(P—q) B 18Pn/q C18qn/P D18qn/(P—q) 答案：1 、96% 5、A 6 、C7、 A
九年级化学上学期培优训练习题
6.4 珍惜和保护金属资源 【培优训练题】 1．小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，査阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭，他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C 和Fe。其中猜想合理的是（） A．①③⑤ B．②④⑤C．②⑤D．④⑤2．如下图所示兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金),表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组进行了如下探究： ［查阅资料］铜绿的化学式是 Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化 物。铜绿分解的化学方程式 为。 ［猜想与假设］依据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及____________共同作用而形成的。 ［设计实验］借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示(用洁净、光亮的铜片)：较长时间后，发现(填试管字母编号)试管中铜片最先生锈。
［评价与改进］小风认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是(用图表示亦可) 。 ［拓展与应用］小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的，一个是青铜做的)中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全面？请你说明理由。。【情景创新题】 3．乐乐同学是一个热爱劳动、善于观察的学生，在星期天帮助妈妈擦洗玻璃时，发现厨房的钢窗比卧室的钢窗锈蚀严重。请回答：（1）产生这一现象的原因。 （2）在不拆掉此钢窗的前提下，如何防止钢窗进一步锈蚀？（3）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止
2020-2021化学推断题的专项培优练习题(含答案)含详细答案
一、中考初中化学推断题 1．实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。 （1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含______。 （2）取（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有______。 （3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有______。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是______。 【答案】氯化铜碳酸钠氯化钠硝酸钾 【解析】 【详解】 （1）氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；故填：氯化铜 （2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙；故填：碳酸钠 （3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为： ↓ KCl+AgNO=AgCl+KNO 33 74.5143.5 14.9g28.7g ↓ NaCl+AgNO=AgCl+NaNO 33 58.5143.5 11.7g28.7g 由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，所以由（1）可知，杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙，由（2）可知，杂质中一定含有碳酸钠，由（3）可知，杂质中一定还有氯化钠，杂质中不能确定的是硝酸钾。故填：氯化钠；硝酸钾 【点睛】 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。 2．A、B、C、D、E、F、G、Y为初中化学常见物质，其中C、E、G属于单质，Y是一种有
人教版初三化学化学方程式的计算培优同步测试含答案
人教版初三化学化学方程式的计算培优同步测试含答案 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（） A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．双氧水 2．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（） A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物 C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变 3．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（） A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g 4．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（） A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞N C．M可能是CaO D．N可能是HNO3 5．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( ) A．16 B．27 C．44 D．56 6．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（） A．生成物有两种B．该化学反应属于分解反应 C．反应物微粒个数比是1:1 D．生成物可能是氧化物 7．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( )物质W氧气氮气水蒸气 前质量/g6810022 反应后质量/g X458110 A．X的值应为0 B．反应前后氮元素的化合价发生了变化 C．物质W中不含氧元素 D．W与氧气的相对分子质量之比为17：24
化学综合题的专项培优练习题附答案解析
一、中考初中化学综合题 1．轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。工业上通常以石灰石（主要成分为CaCO3）为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯： 根据上述信息，试回答下列问题： ⑴石灰石的用途非常广泛，下列有关说法正确的是_____（单项选择）。 ①可用于制取二氧化碳②可用于制取生石灰③可用于制造玻璃 ④可用于治理酸性污水⑤可加入煤炭中做固硫剂⑥可用作高炉炼铁造渣剂 A ①③⑤⑥ B ②④⑤⑥ C ①②④⑤⑥ D 以上全部都是 ⑵上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是_____。 ⑶上述流程的步骤③中，还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式为_____。 ⑷制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是_____。 ⑸小颖同学称取了25.0g某石灰石样品，按上图流程进行了模拟实验探究。她在步骤③中向石灰水里滴加了溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，该过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。试计算： 上述实验中，小颖最终制得轻质碳酸钙的质量？_____（结果精确到0.1g） 【答案】C 生石灰 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 除去石灰石中的杂质 21.2g 【解析】 【分析】 【详解】 ⑴用于制造玻璃的是碳酸钠，故选C； ⑵生石灰能与水反应生成氢氧化钙，上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是生
⑶氢氧化钙与二氧化碳反应也能生成碳酸钙，其反应原理的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 ⑷工业上的石灰石含有其他杂质，制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是除去石灰石中的杂质。 （5）设生成碳酸钙的质量为x 2233 Ca(OH)+Na CO=CaCO+2NaOH 106100 212g10.6%x 100106 = x212g10.6% ? ? ↓ x=21.2g。 2．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。 （1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________________。 A 酸与金属都能反应生成盐和氢气 B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应 C 酸和碱都含有氢元素 D 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应 （2）酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为________________；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH＝6，则溶液中存在的阳离子为________________ (填离子符号)。 （3）某白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固体成分，现进行以下实验： ①根据上述实验分析，A 中一定含有的物质是________________，C 中一定含有的溶质是________________。 ②为进一步确定固体 A 中可能存在的物质，对滤液 C 进行实验，完成下表。 实验操作现象结论 ________________________________ A中有氢氧化钠 （4）将 50 g 稀盐酸加入 50 g 氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。________________ 【答案】C HCl + NaOH = NaCl + H2O H+和Na+碳酸钠和硝酸钡硝酸钠可取少量滤液C于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞溶液显红色 8%
初三化学化学方程式的计算培优复习测试题及解析
初三化学化学方程式的计算培优复习测试题及解析 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B和生成物C的质量比为？（） A．2：1 B．2：3 C．3：1 D．1：2 2．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应前后分子总数不变 B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7 C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5 D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量 3．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（） A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物 C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变 4．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（） A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g 5．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（） A．剩余固体为混合物B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26 C．剩余固体中含6.4g铜元素D．剩余固体用足量CO还原，可产生 CO23.3g CO的混合物10g，测得其中氧元素含量为 6．如图所示：在密闭容器中充入CO和2 64%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为()
初三化学常见的酸和碱培优复习提高测试题
初三化学常见的酸和碱培优复习提高测试题 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（） A．AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O B．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大 C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度 D．D、E两点处的气体压强相等 2．在一次实验室开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色。小刚同学作出的下列结论中正确的是 A．该溶液的pH小于7 B．该溶液能使石蕊试液变成蓝色 C．该溶液一定是碱的溶液D．该溶液显酸性 3．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强 C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁 4．下列有关中和反应的理解正确的是 A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 B．有盐和水生成的反应都是中和反应 C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应 D．中和反应不属于复分解反应 5．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（） A．H2S3O9B．H2S2O7C．H2S4O13D．H2S5O16 6．室温下，向 a克 Mg粉和 Ag粉的混合物中加入 Cu（NO3）2溶液，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。则下列对滤渣和滤液的判断中，正确的是（） A．滤渣中一定没有单质镁B．滤液中一定没有 Cu2+ C．滤渣质量一定小于 a D．滤液中一定含有 Ag+ 7．下列对有关事实的解释中，正确的是（） A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少 B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同 C．烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类
九年级化学培优补差方案
培优补差方案 九年级是初学化学，学生基础的好坏，虽然不直接影响到将来是否能升学。但是据上课情况来看学生情况：优生不多，思想不够活跃，有少数学生不上进，思维跟不上。故围绕学校工作目标, 除了认真备课、上课、批改作业、优质完成每一节课的教学外, 应采取课内外培优措施, 制定培优补差计划。 一、优生辅导： 1、对优生的辅导以课堂教学为主要形式，教师在课堂上要注意提问一些有针对性、概括性较强、难度较大的问题，培养优生的思维的敏感性，在教学中结合教材中的思考题进行对优生及特长生的辅导，要让他们养成刻苦钻研、勤于思考、勇于创新的品质。在教学中，广泛地、最大限度地调动他们的积极性和主动性，发挥其学习方面的优势。并且，课后对他们的作业布置也要有层次性，即让它们掌握扎实的基础知识，又要布置一些有一定难度的思考题，让他们“吃饱”。 2、鼓励他们要利用业余时间多练习、多思考、多做一些课本之外的题目，训练知识的掌握和熟练应用程度，教师要积极为他们创造机会，通过各种形式进行比赛，拓宽他们的知识面，开阔视野，进一步训练优生思维的灵活性。 二、后进生辅导：
对学习有困难的同学，他们在学习上总的特点是上课不注意听讲，智力一般，学习依赖思想严重，没有独立思考勇于创新的意识。故可做以下工作： 1、对差生多表扬其闪光点，激发其上进心，批评时要恰当得体，切忌不可伤害，不能让其他同学嘲笑他们，嫌弃他们。 2、课后多和差生交谈，使后进生愿意接近老师，经常和老师说说心里话，有利于老师对学生的了解，有利于做好后进的转化工作。 3、分层次设计目标，给差生制订能够完成的目标，使其能真正感到成功的喜悦。 4、开展互帮互学四人小组活动，尽量给差生创设一个好的学习环境。选择一个学习不错的同学和他们坐同桌，进行一对一地帮助，比如优秀生可以给他们一定难度的题目让他们进行练习,学困生则根据他们的程度给与相应的题目进行练习和讲解,已达到循序渐进的目的。 5、利用课余时间帮助差生辅导，尽力使他们的成绩有所提高，让他们认识到“我能行”。要在学习上，生活上关心每一个后进生的成长，使每个后进生真正感到班集体的温暖，激发他们的求知欲。 6、与家长的多联系，让家长协助教师教育和督促学生努力学习。
九年级化学酸和碱的中和反应的专项培优 易错 难题练习题(含答案)附答案解析
九年级化学酸和碱的中和反应的专项培优易错难题练习题(含答案) 附答案解析 一、初中化学酸和碱的中和反应 1．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测 仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不正确的是 （） A．溶液A中的溶质有两种 B．A、B段观察到有气泡产生 C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色 D．D、E两点溶液中的溶质种类相同 【答案】C 【解析】 【分析】 石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由图可知，A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,B反应完全，溶液显中性，当加入过量的碳酸钠溶于水，由于碳酸钠溶液显弱碱性，故溶液变成碱性了。 【详解】 A、通过图象的变化关系,A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,反应后剩余溶液中含HC1、CaCl2,故溶液A中溶质有两种，故A正确； B、当往HCl、CaCl2的溶液中滴加碳酸钠溶液时,Na2CO3要先与HCl反应,故A、B段现察到 有气泡产生，故B正确； C、B、C段溶液呈中性,滴入紫色石蕊,溶液呈紫色，故C不正确； D、D、E两点溶液中的溶质种类相同,都含两种: NaCl、 Na2CO3，故D正确。故选C。 【点睛】 溶液之间的反应要注意反应物的量之间的关系。 2．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列解释不正确的是 A．金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同 B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动 C．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积增大 D．酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H+
初三化学培优题专题训练
初三化学培优题专题训练 2015年广东省各地中考题集锦 综合能力题 1．（8分）以黄铁矿（主要成分是FeS 2 ）为原料，生产硫酸的简要流程图如下： （1）写出流程图中一种氧化物的名称___________。 （2）将黄铁矿粉碎，目的是______________________ 。 （3）流程中SO 2转化为SO 3 的化学方程式为 _________________ 。 （4）炉渣（Fe 2O 3 ）在工业上可用来________________________。 2．（8分）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题： （1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是 该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 （2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由
元素过渡到 元素，并以 结尾。 （3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子 ，阴离子 。 3．（8分）已知A —H 均为初中化学常见的物质。其中A 、C 是组成元素相同的气体，且C 能产生温室效应；B 为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F 是紫红色金属；H 是蓝色 沉淀。根据右图所示的转化关系（图中 反应条件均已略去），请回答： （1）写出下列物质的化学式： B 、 C ； （2）写出下列反应的化学方程式： ① ； ② ，反应基本反应类型是 4．（8分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）。 （1）“反应分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和 （2）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 （3）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是 A B C D E H ② ①
九年级化学化学推断题的专项培优练习题含答案
九年级化学化学推断题的专项培优练习题含答案 一、初中化学推断题 1．下图中A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，A、C中只含有一种相同元素，C常用于金属除锈，E是一种黑色粉末。（图中“—”表示两物质间可以反应， “”表示两物质间可以转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题： （1）请写出下列物质化学式：B_____，C_____； （2）写出D与E反应的化学方程式_____； （3）写出B转化为A反应的实验现象_____。 【答案】BaCO3 HCl Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 白色固体逐渐减少或消失，固体表面产生气泡 【解析】 【分析】 A、C中只含有一种相同元素，C常用于金属除锈，且A、C能相互转化，故C是盐酸，A 是氯化钡。A、B能相互转化且B能与盐酸反应，故B是碳酸钡。E是一种黑色粉末且能与盐酸反应，故E是铁，D能与氯化钡、盐酸、铁反应，故D是硝酸银。 【详解】 （1）由分析知，B是碳酸钡，化学式为：BaCO3，C是盐酸，化学式为：HCl； （2）铁与硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，反应的化学方程式为： Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag； （3）碳酸钡固体与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的实验现象为：白色固体逐渐减少或消失，固体表面产生气泡。 2．A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是植物进行光合作用的一种重要原料又称气肥，C是常见的食品干燥剂，它是金属氧化物．它们之间的关系如图所示．（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，有关反应条件和其他物质已略去．）
【化学】化学综合题的专项培优练习题(含答案)
一、中考初中化学综合题 1．金属及其金属材料在人类生产、生活中的作用发生了巨大变化。 （1）我国第五套人民币硬币的成分如下：一角币用不锈钢，伍角币在钢芯表面镀铜，一元币在钢芯表面镀镍（Ni）。为探究镍在金属活动性表中的位置，课外小组的同学设计了如图所示实验。 ①B中有气泡产生，反应的化学方程式为_____。 ②C中观察到的现象是_____。 （2）首钢旧址中，一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为_____。这些废弃的高炉曾经用于炼铁，用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理_____。 （3）钛白粉的化学名称是二氧化钛（TiO2），无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色颜料。以主要成分为TiO2的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要流程如下： ①TiO2中钛元素的化合价是_____。 ②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2高温 _____Cl2+_____。 ③根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放。从绿色化学的角度看，该工艺流程的明显优点是_____。 【答案】Ni+2HCl=H2↑+NiCl2无现象 Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2（SO4）3+ 3H2O Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 +4 2 TiO2氯气循环利用或减少有害气体排放 【解析】 【分析】 【详解】 （1）①B中有气泡产生，是镍与盐酸发生了反应生成了氢气，反应的化学方程式为： Ni+2HCl=H2↑+NiCl2。 ②由于镍能与稀盐酸反应，说明了镍在金属活动性顺序表中位于氢的前边，活动性大于铜，所以C中观察到的现象是无现象。
初三化学培优试题(十)
初三化学培优试题 1. 某溶液含有Na+、H+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、、中的几种离子，进行如下实验 （1）取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液． （2）向滤渣中加入稀硝酸，滤渣全部溶解并产生气泡． （3）向滤液中滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色． 根据上述实验判断该溶液中 ①一定含有的离子是； ②一定不含的离子是； ③不能确定的离子是，欲确定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于试管中，，若看到，说明溶液中含的该离子． 2. 有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、氯化铜中的两种简单混合而成（两种溶液不反应），向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图：（1）该溶液由和两溶液混合(填化学式) （2）请写a→b段生成沉淀的化学方程式: 3. 如图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，B 为氧化物，C、D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，E中溶质可用于生产洗涤剂．用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或“﹣﹣”表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如图所示．请利用初中化学知识回答下列问题： （1）在图中标出六种物质（或溶质）的化学式； （2）C与F反应的化学方程式为； （3）E与F反应的实验现象为．
4. 已知A﹣H为初中常见物质，A为红棕色，是赤铁矿的主要成分，F为紫红色金属，甲是黑色固体，它们相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已略去）． 请按要求回答下列问题： （1）写出甲的化学式；写出C的化学式． （2）写出A+B→E的化学方程式：； 写出E+G→F的化学方程式：． 5．取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液．试计算（写出必要的计算过程）： （1）反应后产生气体的质量． （2）原混合物中氯元素的质量分数．
九年级化学培优计划
九年级化学培优补差计划 一、指导思想： 坚持“一切为了学生,为了一切学生,为了学生的一切”的教育理念,面向全体学生,真正体现教育平等,以创新精神和实践能力的培养为重点，突出学生的发展，积极推进素质教育课程改革，以提高教学质量为核心，重视基础，狠抓培优，为培养更多的优秀合格人才、获取大面积丰收做出新的贡献,特制定本计划。 二、目标与任务: 1、通过培优补差，使全组教师对素质教育有一个全新的认识，人人争当素质教育领头雁，把培优补差当作自己的份内事，走在课改前列。 2、把培优补差作为教学工作的重中之重，建立培优补差制度和激励措施，解决培优补差工作中出现的问题。必须从理论上、实践上展开对培养尖子生、指导学困生研究和实验。体现出“尖子生吃好，中等生吃饱，学困生吃了。” 3、要求全盘考虑,根据素质教育的要求、班级学生的实际， "培"文化课成绩相对好的群体、学生个体的优势方面；"补"文化课成绩相对差的群体、学生个体的劣势方面，力争在九年级化学差生人数不能超过年级总人数的十分之一，使学校化学教学质量再上一个新台阶。 三、方法措施: 1、确立分层目标，做到心中有数 首先，为自己确立一个目标。根据每个班学生学习基础，确定每个班最多能达到的优秀数、及格数，并在今后的教学活动中为这个目标而不懈努力。 其次，为学生确立一个目标。每节课用很短的时间揭示本课的学习目标，使学生清楚本节课的任务，这个目标必须具体、明确、切实可行，经过努力能够达到；这个目标必须有层次性，即
根据学生不同水平，确定不同层次的目标，由浅入深，由简到繁，体现由简单能力到综合能力；这个目标必须有可测性，针对目标要考虑到对应的检测题，便于课堂教学中随时进行反馈和矫正，以提高教学效果，保证大多数学生达到既定目标，促进教学质量大面积提高。 2、实施分层教学，力争各得其所 根据学生学习水平分成A、B、C三个层次，每个层次为一组，在教学时，注意给学生创造成功的机会，如课堂提问、安排课内练习、布置课外作业及组织其它信息反馈活动时，都要考虑到学生的差异，交给学生的问题，应是他们经过努力能完成的。如学过某一概念或规律后，对于差生，要求他们掌握最基本的内容就可以了，练习也主要是模仿性的或稍加变化的；对于学习能力强的学生，要让他们的潜能得到充分发挥，在较高层次上体验成功的愉悦。力求每个学生的学习能力和学习水平在原有的基础上都能有所提高，尤其是学习成绩在及格、优秀边缘的学生，在教学过程中更要关注他们，使他们能确保达到及格、优秀。 3、设计分层练习，争取全面丰收 （1）分层训练，分步提高 在集体备课的基础上，根据当前任务，以及要达到的教学目标，精心设计课堂训练的内容，布置不同难度的习题，体现层次性和代表性，不搞“一刀切”、“齐步走”，作业尽量当堂独立完成，避免抄袭。对接受能力强的学生可加与本节内容相关的且有一定难度的思考题，使他们“吃得饱，吃得好”。 （2）训练变式，提高技巧 我们每天都和习题打交道，只要掌握科学的方法，把有关典型习题的已知和未知改变一下，就可构成许多新的习题。对Ａ、Ｂ类学生要求他们能把所学知识灵活迁移。Ｃ类学生仅训练只需稍微努力就能答对的习题，下次练习时，适当改变数据后再加训
化学流程图的专项培优练习题(含答案)(1)
一、中考初中化学流程图 1．Ⅰ.黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn：7%、ZnO：31%、Cu：50%、CuO：5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）： 已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O （1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________。 （2）溶液A中的金属阳离子有__________（填化学式） （3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为___，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是____。 （4）溶液A_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。 Ⅱ.在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式___________________． （提出问题）该气体是什么呢？ （猜想与假设）猜想一：O2猜想二：H2猜想三：CO2猜想四：SO2 同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是_____________________． （实验验证） （5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是___________．（6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰． （实验结论）__________________． （反思与交流）CuSO4溶液可能显_______性（填“酸”或“碱”或“中”）． 【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn2+、Cu2+过滤玻璃棒小于2Al+3CuSO4=3Cu+Al2 （SO4）3反应物中不含碳元素二氧化硫有刺激性气味猜想一不成立，猜想二成立酸【解析】 Ⅰ. (1)氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子；(3)由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器； (4)A到C的过程中发生的反应是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4， 160 161 由此可见溶液的质量增重了，溶液A小于溶液C的质量；Ⅱ.铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；【猜想与假设】化学反应前后，元素种类不
初三化学化学推断题培优综合练习
初三化学化学推断题培优综合练习 一、化学推断题 1．某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。请用符合题目要求的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。提示：CO+CuO Cu+ CO2, H2+CuO Cu+ H2O；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。 （1）若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置_____。 （2）将气体依次通过装置_____，可检验并除去该气体中的二氧化碳。 （3）若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置_____。 （4）将气体依次通过装置_____，可一次性确定该气体的成分。 2．图中的A~H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：3；C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热；G的溶液呈蓝色。图中的“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）G的化学式为____________。 （2）写出E和F反应的化学方程式________________________________。 （3）G和H反应的基本反应类型为__________________。 （4）写出C→B发生分解反应的化学方程式：________________________。 3．（1）X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为11，R的 原子结构示意图为，请回答下列问题：①X阳离子的离子结构示意图为，W 离子的离子符号为； ②实验室用一种白色固体制备Z单质，该化学方程式为； ③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别组成两种化合物甲和乙．甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多的药剂，甲、乙治疗胃酸过多的化学方程式分别为、； ④X、Y、Z三种元素可按质量比12：3：8形成一种生活中常见的有机化合物，该化合物
九年级化学培优补差措施
九年级化学“培优补差”措施 为顺利完成本学年的教学任务，提高本学期的教育教学质量，根据我所教学生的实际情况，围绕学校下达中招指标，在今后的教学过程中，认真备课、上课、批改作业，优质完成每一节课的教学。课外特制订培优补差计划，用高度的责任心投入到紧张的教学及培优转差工作中，力争在2013年中招取得好成绩，让学校家长放心。 一、制订中考目标。 针对学生现状，先核定学生层次，再加大培优帮差的力度，以缩小优、中、差之间的差距，扎扎实实做好每一步，比别人更投入，更用心，更好发挥优势，弥补劣势，才能最终达到目标。 二、教学基本思路。 1、认真学习大纲，掌握各知识点的教学要求，即常识介绍、了解、理解、掌握等层次；要研究教材，即重点、难点。做到驾驭教材。 2、要仔细备课。各课题做到备大纲、备教材、备学生。如备系统知识复习课时要做到如下几点：第一，复习概念，采用“比较”法，比较概念的“形”，复习名称相近，相似或易混淆的概念；比较概念的“域”，复习应用条件和范围不同的同类概念；比较概念的“同”，复习“内涵”或“外延”存在一定关系的概念；比较概念的“异”，复习不同类的概念。第二，复习元素化合物知识时，善于抓住核心。即：物质的性质决定存在、制法、检验和用途。认真抓住对比，如：H2、C、CO既有相似性，又有一定的差异性；注意抓住规律，知识分散、零碎，但却包含着许多规律，只要注意分析，挖掘和总结，就能掌握这些潜在的规律，如酸碱盐和氧化物的
反应规律。第三，化学计算的过程要规范，在方法的选择、格式的规范，运算的准确及有效数字的运算法则等方面，严格要求学生，在严密的计算中培养学生严谨的科学态度。第四，实验教学要做到在理解掌握中关注运用，并把实验教学的重点转移到以基本操作技能训练和基本实验方案设计的能力培养上来。第五，对课本上的有关知识要适当记忆，记忆的方法有：要点记忆法、图示记忆法，韵语记忆法，谐音记忆法，数轴记忆法，趣味记忆法等。 3、要精编习题。习题教学要有四度。习题设计（或选编习题）要有梯度，紧扣重点、难点、疑点和热点，面向大多数学生，符合学生的认知规律，有利于巩固“双基”，有利于启发学生思维；习题讲评要增加信息程度，围绕重点，增加强度，引到学生高度注意，有利于学生学会解答；解答习题要有多角度，一题多解，一题多变，多题一解，扩展思路，培养学生思维的灵活性，培养学生思维的广阔性和变通性；解题训练要讲精度，精选构思巧妙，新颖灵活的典型题，有代表性和针对性的题，练不在数量而在质量，训练要有多样化。进行习题教学时，选择题以概念，理论为主，适当充实元素化合物知识和化学实验方面题；填空题以元素化合物知识为主，适当增加概念理论方面的题；实验题以基本操作、物质的鉴别鉴定、重要的演示实验和学生实验、综合实验（组合装量图）为主，化学计算以化学式和化学反应方程式计算为主。 4、要讲究教法。要认真上好每一节课，研究不同课型的教法。如上复习课时，要把知识网络化、系统化，进行列表比较，便于学生掌握；上习题评讲课时，做到既评又讲，评有代表性的学生答题情况，讲知识的重
九年级化学 化学推断题的专项 培优练习题附答案
九年级化学化学推断题的专项培优练习题附答案 一、初中化学推断题 1．人类的生产生活离不开金属，下列三种金属使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。 (1)金属被使用的先后顺序与________(填序号)关系最大。 ①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属的活动性 (2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显＋2价)，请回答： 除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这两种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：_________________________。 (3)将一定量的铝加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定有的物质是________。(填化学式) 【答案】③