鲁教版原创教案-酸及酸的性质教学设计
授课日期：2013年02 月26日星期二第4节课
课型：新授
课题：第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第一课时
课标要求：
1、知道常见酸的主要性质和用途
2、根据酸的主要性质和用途能解释日常生活中的一些现象。
内容和学情分析：
学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。本节内容是学生对一类物质物理、化学性质的探究和概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，而且对于培养学生从多个事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。综合以上分析，本节在教材中所处地位是非常特殊和重要的。
学习建议：（助学）
1、对于本单元的知识要在理解的基础上进行记忆，建议用类比的方法掌握物质的性质和用途。
2、熟练的书写本单元中的化学方程式十分重要，要牢记教材中出现的化学方程式。
学习目标：
知识与技能：
1、认识两种常见的酸的性质。
2、认识酸的化学性质，并得到酸的共性。
过程与方法：
1、初步学会运用分类研究的思想进行一类物质的化学性质探究。
2、鼓励学生参与探究活动的全过程。
3、鼓励学生发现问题，在交流和讨论中自主地解决问题。
情感态度价值观：
1、学习和感受化学特有的思维方式——宏观和微观相结合。
2、鼓励学生大胆猜想、勇于突破的科学精神。
3、感受化学与生活的紧密联系。
知识点（重点、难点）：
重点：根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。
难点：熟练的书相关反应的化学方程式。
教学准备：
1、制作多媒体课件，内容是科学探究的过程
2、仪器：试管、试管架
药品：一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、碳酸钙、氢氧化铜、氯化铜溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液
教学环节：知识结构：课题引入活动探究
课堂小结课堂检测小组展示活动探究归纳总结
学习过程：
教师活动学生活动活动意图<情景导入>
通过课件展示几幅与酸性物质有关的图片。
教师引导：食醋、西红柿、柠檬等，大家吃过么？有什么感觉呢？还有电动车电瓶里也有一种酸性物质，你知道是什么吗？
一、常见的酸
【实验探究】
1.出示一瓶浓盐酸，引导学生观察颜色、状态。
2.打开瓶塞，引导学生观察现象。
3.问题：为什么瓶口有白雾生成？引导学生讨论、自学教材。
4.评价学生的回答得出白雾的生成原因。
5.问题：敞口放置一段时间的浓盐酸的溶剂、溶质、溶质质量分数会有什么变化？
5.问题：浓盐酸应如何储存呢？
6.演示闻药品气味的操作方法。
引导学生闻浓盐酸的气味。7.投影：浓盐酸物理性质表格。观看，议论。
思考：
为什么他们会呈酸性，他们
会不会含有某种共同的物
质呢？
学生观察、回答。
学生观察、回答。
学生自学、讨论、回答。
学生倾听、体会。
学生讨论、回答。
讨论、回答。
学生观察、叙述操作方法。
实践闻气味的实验操作、
回答。
学生填表、交流。
通过创设情景，从
生活中熟悉物质
入手，使学生从直
观感受酸有共性，
为后面的探究做
好铺垫。
培养学生观察、表
述能力。
通过对现象的分
析，培养学生自
学、分析问题的能
力。
使学生系统掌握
雾的生成原理。
通过浓盐酸的挥
发性复习溶液的
知识，使学生知识
前后连贯。
培养学生学以致
用的科学品质。
培养学生掌握闻
药品气味的科学
方法。
颜色状
态
气
味
密
度
溶
质
质
量
分
数
打
开
瓶
口
现
象
其
他
浓
盐
酸
浓
硫
酸
8、了解工业盐酸发黄的原因。
【实验探究】
1.出示浓硫酸引导学生观察颜色、状态。
2.问题：浓盐酸有酸味那么浓硫酸是否也具有酸味？
3.指导学生掂浓硫酸的质量并摇晃，有什么现象呢？
4.问题：浓盐酸具有挥发性，浓硫酸是否也具有同样的特性？
【演示实验】
浓硫酸的稀释
叙述实验过程，强调浓硫酸要缓缓的加入水中并不断搅拌。引导学生摸杯壁。
提出问题：为什么一定要这样操作？如果将水注入浓硫酸的后果？
二、酸的化学性质阅读教材
回答问题
学生观察、回答。
学生实验、回答。
学生实验、观察、回答。
学生倾听、思考回答。
学生观察实验、回答，复述
实验步骤。
讨论、感受
可能会导致液体外溅，有危
险。
综合体会浓盐酸
的物理性性质，使
学生知识系统。
通过对现象的分
析，培养学生自
学、分析问题的能
力。
通过观察实验操
作，使学生掌握稀
释浓硫酸的方法
和原理。
1、酸和指示剂
【回顾】
通过前面的学习，我们如何用
实验来证明二氧化碳与水发生了化学反应？
【实验探究一】
稀硫酸和盐酸分别与石蕊和无色酚酞试剂作用，完成下表：
石蕊试液酚酞试液稀盐酸
稀硫酸
结论：酸能使紫色石蕊试液变红。
【实验探究二】
向分别盛有镁条、碳酸钠、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液的试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
2、酸和某些金属
提出问题：
（1）盐酸和镁条反应有哪些现象？
（2）你能写出反应的化学方程式吗？
（3）仿写出盐酸和铁反应的化学方程式
3、酸和金属氧化物
提出问题：
（1）盐酸和生锈铁钉反应有哪些现象？（引导学生找出两个反应）
（2）你能写出反应的化学方程学生回顾“二氧化碳的性
质”，并回答问题。
分组讨论、交流
动手实验
记录实验现象
石蕊试液酚酞试液
稀盐酸变红不变色
稀硫酸变红不变色
学生分组动手实验，教师巡
回指导。
以小组为单位展示实验成
果。
学生根据实验回答，并填入
相应表格。
书写化学方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
学生根据实验回答，并填入
相应表格。
引出“石蕊试液”，
感受可以通过指
示剂检验溶液酸
碱性。
通过实验使学生
学会用酸碱指示
剂来检验溶液是
否显酸性
学会认真观察实
验，表述实验现
象，
在讨论交流实验
的过程中培养了
主动参与的意识，
团结合作的精神、
实验操作的技能、
分析问题的思路、
表达交流的技能
式吗？
（3）在生活中，铁制品容易生锈，你能用化学方法去除铁锈吗？
4、酸和某些盐
（1）盐酸和碳酸钠、硝酸银溶液反应有哪些现象？
（2）试着写出反应方程式四、复分解反应
多媒体投影：
复分解反应：
定义：由两种化合物互相交换成分，生成另
外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=A D+C B
复分解反应是在学习了化合反应、分解反应
基础上，学习的又一化学反应基本类型。是化学中四大基本反应类型之一。
请大家观察黑板上，老师和其他同学书写的化学方程式，讨论一下，哪些是复分解反应？
四、课堂小结
“七嘴八舌话收获”Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
学生根据实验回答，并填入
相应表格。
AgNO
3
+HCl=AgCl↓+H NO
3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
观看投影，理解记忆
学生回顾实验，对照板书，
对黑板上的化学方程式进
行分析。
整理思路，进行表述，其他
学生进行补充，形成完整的
知识体系。
从生活切入，透过
现象看本质，激发
探究兴趣，反思化
学学习的作用。
培养学生通过实
验科学探究的能
力，培养其合作、
实验、观察、表述
的能力。
巩固方程式的书
写
培养学生活学活
用的思想理念。
巩固课本内容，并
交流本节课的收
获
课堂达标：
1、市售瓶装汽水中肯定含有的酸是
A．盐酸 B．硫酸C．醋酸 D．碳酸2.下列物质都能电离出H+，其中不属于酸的是
A、HCl
B、NaHSO
4 C、H
2
SO
4
D、HNO
3
3. 下列物质能与盐酸反应生成气体且生成气体能使澄清的石灰水变浑浊的是（
A Zn
B CaO
C Na2CO3
D Fe2O3
4.不能用金属和酸直接反应得到的物质是（
A、FeCl
3 B、MgCl
2
C、FeCl
2
D、ZnSO
4
5．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的 ( A．能与碱反应 B．能与金属反应
C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应
6.现有两瓶无色溶液，分别是盐酸溶液和食盐溶液，请你用不同的方法将他们区别开来（至少三种），请简要叙述你所设计的方案：
（1）：；
（2）：；
（3）：。
布置作业：
完成《助学》本课时相关内容
教学反思：
本节课充分运用现代化教学手段，将信息技术与化学学科有机整合很好的完成了教学目标，信息技术手段在教学中的应用极大的激发了学生的学习兴趣，直观形象的图片资料有效的完成了情感目标的教学，改变了原有的枯燥单一的教学模式。
本节课重点把握了：常见的酸有哪些？通过本节的学习认识几种常见的酸，掌握使用酸的方法；认识酸的化学性质，进一步理解酸的化学性质实质就是H+的性质；通过对酸的开放性探究活动，进一步提高学生的科学探究能力。
但是在备课中没有充分考虑到学生的个体差异，对学生缺少具体的了解，不能掌握每名学生真正的知识水平，在课前准备上过分的强调了自我在备课中的主导作用，忽略了备学生，性格外向的学生积极参与，但导致部分内向、学困生做“看客”。
板书设计：
课题酸及酸的性质
一、常见的酸：
1、物理性质
2、浓硫酸的稀释
二、酸的化学性质：
1、酸和指示剂
化学方程式：
2、酸和某些金属
化学方程式：
3、酸和金属氧化物
化学方程式：
4、酸和部分盐
化学方程式：
初中科学学科集体备课的优效性实践研究
初中科学学科集体备课的优效性实践研究 发表时间：2011-05-25T14:16:37.530Z 来源：《新校园》理论版2011年第4期供稿作者：盛峰 [导读] 集体备课已成为日渐兴起的一种新的教研摸式，为学校教研活动的一出重头戏和一个亮点。 盛峰（富阳市环山中学，浙江杭州311400） 集体备课已成为日渐兴起的一种新的教研摸式，为学校教研活动的一出重头戏和一个亮点。它要求同科或相关学科的教师为实现共同的教学目标和完成共同的教学任务，通过相互讨论，集体研究等形式制定出同一的教学计划和方案。集体备课最突出的功能是会聚集体智慧，优化教学方案，减轻教师因单个思考的缺陷，是增强课堂效果，提高教学质量，是教师专业化成长的有效途径。把集体备课作为提高教学质量的一种有效手段，通过集体备课实现以集体的智慧来解决教育教学中出现的容易忽视的教学细节问题，可以最大限度地优化教学结构，提高课堂效率，可以解决个人力量无法解决的疑难问题。 一、集体备课中的伪现象及原因分析 集体备课成果是大家智慧的结晶，对课堂教学的作用也是不言而喻的，但如果不考虑实际教学情况，完全照搬，对教师的成长也是不利的。比如集体准备的教学方案内容十分详尽，包括教学环节设计、教学重点难点的突破甚至连板书和课堂检测、课后作业都安排妥当。有些教师拿来就用，照本宣科，不把心思放在教学研究上，养成了惰性。 1.集体备课中的伪现象 （1）无“备”而来。集体备课时间到了，在备课组长的催促下，教师们陆续回到办公室，备课组长先讲学校和教研组的通知，之后大家随意聊着其他话题，眼看时间过半，备课组长才说：今天备什么内容?有说学习新课标感悟的，有说课堂教学的，有说单元测验的。最后，备课组长确定一个话题让大家讨论发言，时间一到，老师们各自散去。 （2）集体备课等于集体备案。某备课组集体备课，教师们纷纷拿出教案簿，按照惯例，由事先安排的老师分别说下周教案内容设计，然后其他教师提出修改意见，大家讨论确定教学目标、教学重点、教学难点、教学过程、教学方法、练习反馈、板书设计等内容。剩余时间，大家一起写教案。备课结束后，备课组长又安排下一次集体备课教案准备内容和人选。 （3）集体备课就是“大一统”。严格集体备课制度，规定集体备课的终极就是形成集体意见，要求同年级同科教师统一进度、统一内容、统一目标、统一重点、统一作业、统一检测。让教师对教学重点难点内容的突破，对课堂教学及结构的研究，拿出统一的方法并按照实施，学校领导随机听课，检查执行情况。 （4）集体备课一人唱“独角戏”。某备课组组长是学科带头人，有丰富的教育教学经验。每到集体备课，基本上都是该组长一个人在讲，其他教师认真记录，有时虽然指定了中心发言人，但随着备课的深入进行，往往又是该组长接过话题，一讲到底，其他教师尤其是年轻教师很少主动参与。 2.原因分析 第一，学校和上级领导的态度决定着集体备课是否有效或高效。如果学校乃至上级教育部门对集体备课没有真正地重视，检查集体备课也是走过场，数人数、看记录，那么这样的集体备课就是形式主义，谈不上有效。如果学校能够对集体备课非常重视，明确提出要求，制定制度，并按照要求认真检查、督促、反馈，相信教师不会出现连时间都不能保证的现象。 第二，教师对集体备课的内容理解窄化。千篇一律，缺少内容和形式的创新。许多教师对集体备课的内容和形式存在认识误区，一味追求形式，忽略备课的实质。教师备课绝大多数抄袭现成的教案，过度地依赖教参，备课缺少源头活水。他们往往依据教师用书确定教学目标、定位教学重点、构思教学方法、设计教学流程，不敢越雷池一步，因循守旧，导致集体备课千篇一律，缺乏创意。在以往学校的教案检查中，我们见到的教案总是似曾相识，缺少鲜明的特色，更没有个性的张扬，因此就难以真正涉及教育教学的深层次问题。集体备课没有成为教师间研讨、交流、碰撞、共享的平台。 第三，教师对集体备课的功能理解偏失。相当多的教师认为集体备课就是包办代替或简单分工。集体备课首先强调的是集体的力量和智慧，可是在基层学校，我们却发现集体备课好像只是教研组长、备课组长的事情，其他教师没能发挥主动性和积极性。教研组长和备课组长大包大揽，安排置教师某某写教案，某某查资料，某某说课，某某打印材料等，把集体备课变成简单的工作分工。集体备课变成了分工备课，变成了“偷懒”备课，这显然不符合集体备课的初衷。 第四，教师缺乏合作意识。长期以来教师处于单兵作战的状态，缺少合作意识和交流沟通的平台。再加上考试成绩一直以来是评价学生和教师的手段，出于多方面考虑，教师对集体备课持保守态度，不愿意把自己的“看家本领”拿出来共享，所以集体备课的效果不是很好。 二、集体备课的优效性研究 在实施新课程的今天，教师要有效改善自己的课堂教学状况，促进专业成长，必须借助集体备课组互助合作的工作平台，分享教学资源、交流教学经验。 1.集体备课常态化 新课程强调依据课标而不是依据教材组织教学，教材成了学生的“学本”，教师教学往往要依据课标，开发本地、本校教学资源，重组教材内容。同时，新课程还强调教学要充分利用多种媒体、组织多样活动给予学生充分的学习体验与经历。集体备课可以有效地避免教师个体研究势单力薄的情况，发挥集体智慧，实现资源共享，最大限度地减少教学中的不足和失误。但是，教师专业能力的提高除了教师自身的努力，更需要教师之间的合作，因此集体备课需要常态化。 2.集体备课个性化 每个人对教材的理解把握是不同的，备课组每位教师在教学上各有所长，个人研究上各有特色。相同的教案不一定适合所有的教师，不一定适合所有的学生。因此，在集体备课的基础上，应注重教师个性化的解读，进行个性化的加工，融入自己的教学思想，结合自己所授班级的学生实际，做好调整、修改，尽可能形成个性化、特色化的教案。将个人思维的火花与集体智慧融合起来，自成一家，这样的备课，不是拿来主义，而是教师自我提升、完善，具实效性。在《探索酸的性质》一课时，向盛有一枚生锈铁钉的试管中加入盐酸，振荡，观察现象，铁锈消失，溶液变成黄色。学生根据现象写出有关的化学方程式。结论：酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水。 学生问：除了铁锈消失外，还可以观察到铁钉表面产生气泡现象？让学生思考，针对该问题建立假设，并设计实验来验证，最后交流实验的情况，从而得出结论：酸可以和某些金属反应，生成盐和氢气。
酸的性质教学设计说明
第一节酸及其性质 一、备课标 （一）课程标准：课标分析: 本节课涉及第一、第二和第四两个一级主题。 “一、科学探究”之(四)“完成基础的学生实验” 8．酸、碱的化学性质。 “二、身边的化学物质”之（四）“生活中常见的化合物” 1．认识常见酸碱的主要性质年和用途，知道酸碱的腐蚀性。 2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。 “四、物质的化学变化”之(二)认识几种化学反应 1. 初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并能解释与日常生活相关的一些现象。 活动与探究建议： ⑥实验探究酸碱的主要性质。 （二）化学具体目标： 1.认识氧气、二氧化碳、铁、酸、碱、盐等常见物质的组成、性质及应用，能用简单的化学语言予 以描述。 2.形成一些最基本的化学概念；初步认识物质的微粒观、变化观。 4.初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计完成一些简单的化学实验。 5. 能通过“提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、 表达与交流”进行简单的探究活动。 6.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学 习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。
7.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 9.增强安全意识，逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的可持续发展观念。 10.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。 二、备重点、难点 教材分析：本节课主要涉及两方面的内容：一、常见的酸；二、酸的化学性质。按照教学要求计划用一课时完成。 在第一部分，通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住它们的主要物理性质；通过实验认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。在第二部分，通过探究实验比较盐酸和硫酸的化学性质，理解酸的一般性质，认识复分解反应的特点。 教材重点确定为：浓盐酸、浓硫酸的特性，学会稀释溶液，理解并掌握酸的通性 重点知识：酸的主要性质，浓盐酸、浓硫酸的特性，学会稀释溶液，。 教材难点确定为：学习演绎的科学思维方法以及从观察和实验中获取信息的能力。 重点过程与方法：从探究盐酸的化学性质与变化，采用比较和对比的方法，依据酸的组成与结构特点，运用演绎的思维方式，根据酸的组成和结构特点，得出硫酸也具有与盐酸相似的性质与变化。 重点情感类目标：1.体验合作学习和科学探究的乐趣。 2. 通过实验探究盐酸的化学性质，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。 三、备学情 （一）分析学生的起点知识和能力，思维障碍；学生对酸并不陌生，经常能接触到酸雨、醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等名词，也知道许多物质有酸味。通过前面的学习，学生有知道盐酸能与大理石反应产生二氧化碳，二氧化碳的水溶液称作碳酸。但是，酸究竟是一类什么样的物质，酸的组成、结构和性质有什么特点，这些学生并不清楚，也急于了解更多有关酸的知识，这既是本节知识的线索，也是学生认知发展的起点。 （二）预测本班级学生可能达到的程度； 估计有90%的学生能够通过醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等名词入手，通过探究盐酸的化学性质与变化，
“酸的性质”的教学设计-最新文档
“酸的性质”的教学设计 一、教学目的通过演示实验了解两种浓酸的物理性质，学生自学两种酸的用途；通过实验得出浓硫酸的特性，学会浓硫酸的稀释方法，强化学生的安全意识；学生通过“活动与探究”学习酸的化学性质。要求学生熟练掌握指示剂与酸的作用，自己完成用酸除去铁锈的实验，激起学生对化学现象的探究欲望，体验探究的乐趣，培养学生学习化学知识的兴趣。 二、三维目标 1知识与能力 ①了解几种常见的酸；认识浓硫酸的特性；掌握浓硫酸的稀释。 ②认识酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。 ③培养学生动手实验的能力、自学能力和归纳总结的能力。 2过程与方法 ①通过对酸的性质的梳理，学习归纳的方法；感悟推理及理论联系实际的方法。 ②通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作的能力。 3情感态度与价值观目标 ①体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心。 ②使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。 ③提高学生实验过程中的“规则意识”，增强学生的安全意识。三、实验准备及要求 学生分组实验，每张实验桌上摆放试管若干、滴管、试管夹、酒精灯、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈严重的铁钉。
四、探究方法 复习――实验探究――联系实际――巩固练习 五、教学过程 1复习、巩固上节课内容，引入新课。 2实验10-2：出示浓盐酸和浓硫酸，引导学生观察颜色、状态；演示打开瓶盖后的现象，指导学生闻两酸的气味，观察、思考、回答问题、演示；总结记录，填写第50页表格。通过演示实验培养学生观察、思考问题的能力和透过现象寻找本质的探究意识，培养学生实事求是的科学态度。 3指导学生阅读课本第52页盐酸和硫酸的用途，培养学生的自学能力。 4指导学生做浓硫酸的腐蚀性实验。实验10-3：在纸条、布条和小木条上分别涂上浓硫酸，观察变化，记录现象，归纳总结，填写第51页表格。培养学生动手实验的能力，树立学生的安全意识和一分为二看待问题的意识。 5演示浓硫酸的稀释。实验10-5：强调操作规程，观察实验现象，思考、回答问题，掌握浓硫酸的稀释操作。培养学生的观察、思考能力，强化严格的实验操作规程和严谨的科学态度。6引导学生活动与探究。严格按照活动要求，认真做好实验、记录实验现象，填写第53页表格，总结探究结论并在黑板上板演。适当引申内容，练习化学方程式的书写。培养学生的分析、归纳能力，让学生从生动的实践上升到抽象的思维，从理论的高度来认识酸的性质。引导学生总结本节内容，培养学生归纳总结的能力，并复习本节内容。 7布置作业：学生课后完成练习，使学生学会用理论来指导实践，达到开拓创新、全面提高的目的。 六、活动反思 1课堂的效率取决于教师的准备 我们老师经常说课堂效率不高，上课老师讲得越精彩，学生学得越累，效率越差。我认为我们应该在每一节课的备课上多下工夫，多琢磨学生的学法和课堂的设计，使老师教得轻松，学生学得满意。
酸的化学性质说课稿
常见的酸和碱说课稿 我是永兴中学杨丽,今天我说课的题目是《常见的酸和碱》的第二课时《酸的化学性质》，我将从说教材、说教学方法、说学法指导、说教学流程四个方面谈谈我对本节课的教学设计。 一：说教材： 教材分析：本节课是酸碱指示剂区分酸和碱，酸的一些物理性质之后安排的一节认识酸的主要化学性质的一节常规课。目的是通过对酸的有关化学性质知识的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的学习方法。体会化学和人类的密切关系增强学习化学的信心。新课程改革要求科学探究是化学学习中最为重要的一环，为激发学生的探究欲望，教师必须改变理念，将被动的探究方式改为学生主动的探究方式，让学生从心里愿意合作探究，达到合作学习，资源共享的境界。 鉴于我对教材的理解，确立了如下的教学目标及重难点。 【知识与技能】：1：知道并认识酸的一些化学性质2：能完成简单的探究实验。 【过程与方法】：进一步体会科学探究的过程，体会用实验的方法获取信息，提高对获取的信息进行加工的能力。 【情感态度与价值观】：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，提高实验过程中的规则意识。【重点】：酸的相似的化学性质 【难点】：酸的化学性质相似的原因。 【实验准备】： 仪器：烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。 药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝、蒸馏水等。 有了教学目标做纲领，就不难确立教学方法，下面我将从说教学方法上谈谈我是怎样发挥老师的主导作用的。 二：说教学方法 好的教学方法是一节课成功的必然因素，为了充分的调动学生的探究欲望的理性之路，本节课我设计了四个环节：1慧眼识酸2猜它是谁? 3除锈专家? 4盘点收获 通过三个探究活动，将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，三个活动层次逐步深化，学生的个性得到最大的张扬，学生的学习兴趣保持在最佳兴奋的状态。通过这样的教学设计可以让学生采用自主的主动的参与探究式的学习方式，因为在实践过程中学生会取长补短，有利于学生形成技能，培养学生的合作意识，但由于学生担负这一责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助。
酸及其性质教案
密封线 第一节酸及其性质（第一课时） 一教学目标： 知识与技能：1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性； 2、掌握盐酸化学性质； 3会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式， 记住相应的反应现象 过程与方法：运用实验的方法获取信息，运用比较，概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神 二教学重难点及突破： 教学重点：1、盐酸、硫酸的物理性质 2、盐酸的化学性质 教学难点：化学方程式的书写、记忆 重、难点突破：通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握盐酸性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规 律、多写、多练的方法来记忆。 三教学准备： 实验仪器和药品： 仪器：试管、试管
药品：一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、 生锈铁钉、碳酸钠、、氯化铜溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶 液紫色石蕊试液，无色酚酞试液 多媒体课件 四教法设计：实验探究，比较，概括的方法 五教学过程： 【情境导入】：多媒体展示一组诱人的水果，引导学生说出看到它们的即时感觉--酸 【设问】：水果为什么酸→什么是酸→酸有哪些性质→课题酸及其性质 【探究新知】：多媒体展示几种生活中常见的酸，激发学生的好奇心什么是酸引出酸的概念。 【活动天地】： 【过渡】：酸是广泛存在而又非常重要的物质，今天我们来认识两种在化学世界里常见的酸---盐酸硫酸。 【展示】：多媒体展示浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容 【交流】：学生交流讨论得到的信息。 【学生活动】：1观察浓盐酸，浓硫酸的颜色状态， 2打开瓶塞观察现象 3 闻气味，
7.1酸及其性质-酸的化学性质优秀教学设计
第七单元常见的酸和碱 第一节《酸的化学性质》教学设计 教学目标知识与能力： 1、认识酸的化学性质（本节课的教学重点）。 2、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。 过程与方法： 1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法 2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息情感与态度： 1、培养学生实事求是的科学态度。 2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 二．重点和难点 （1）重点 根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。（2）难点用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。 二、教学过程复习提问 1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.食醋里含有什么酸？ 学生实验：酸的化学性质
结合实验对酸具备的性质进行分析总结 （1）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变；无色酚酞试液 （2）酸与某些金属的反应酸+活泼金属→盐 + 氢气 如：H2SO4 +Mg ====MgSO4 + H2↑ H2SO4 +Fe ==== FeSO4 + H2↑H2SO4 +Cu==== 不反应 （3）酸与金属氧化物的反应酸+金属氧化物→盐 + 水 3H2SO4 +Fe2O3==== Fe2(SO4)3 + 3H2O H2SO4 +CuO ====CuSO4+ H2O （4）酸与某些盐的反应盐 + 酸→新盐 + 新酸CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+ H2O Na2CO3 + 2HCl==== 2NaCl+ H2O + CO2↑ BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl 活动天地 想一想：酸为什么具有相似的化学性质？ 提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质。 课堂小结：这节课我们学习了什么？你有什么收获？有什么感受？ 板书设计 酸的化学性质 （1）酸与指示剂的作用（2）酸与某些金属的反应 （3）酸与金属氧化物的反应（4）酸与某些盐的反应
浙教版九年级科学上册教案(谷风教育)
九 年 级 科 学 上 册 教 案浙教版
第一章 第1节物质的变化 教学目标：1、知道物理变化和化学变化的不同 2、学会通过实验来探究物质的变化 重点难点：用实验的方法探究物质的变化 药品器材：硫酸铜、氢氧化钠溶液、鸡蛋清、试管、酒精灯、铁架台、滴管 教学过程： 引入：什么是化学变化？什么是物理变化？举例说明。 －物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。 －化学变化：变化中会产生新的物质。 结合课本第2页图说明它们分别属于何种变化？ 提问：物理变化和化学变化在本质上有什么不同？ ——化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。 一、探究物质变化的方法 ――通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。 举例：硝酸铅和碘化钾反应、绿叶的变化、钢铁的熔化、铁丝的形变、水的电解等。 演示实验：硫酸铜晶体的变化 1、观察形状、颜色 2、晶体的溶解 3、和氢氧化钠反应（写出化学方程式） 4、晶体受热分解（写出化学方程式） 5、硫酸铜粉末逐滴加水（写出化学方程式） 提问：实验中，哪些实验有颜色变化？有沉淀产生？有状态的改变？ 并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质） 蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀 小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法是探索物质变化规律的基本方法。 二、物质变化规律的应用 1、演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用 ――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在 2、演示实验：白色硫酸铜粉末加水 ――利用这一性质可以检验水的存在 课堂练习：课本第5页练习1－3题 作业：作业本 反思：在实验除了要引导学生观察现象外，更应该要引导学生从原理上理解实验。
鲁教版九年级化学下册第七单元第一节 酸及其性质 教案设计
常见酸的性质复习课教案 【教学目标】 1、知识与技能： （1）会写常见的酸的化学式并了解酸的定义。 （2）知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质，掌握稀盐酸、稀硫酸 的化学性质。 （3）知道酸的通性以及酸具有相似化学性质的原因。 （4）会用酸的性质解决相关的中考试题。 2、过程与方法目标 （1）通过创设具体的问题情景，使学生在具体的问题中复习常见酸的性质，培养学生分析问题、解决问题的能力。 （2）通过练习中考试题加深对酸的性质的掌握和应用。 3、情感态度与价值观目标 （1）通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。 （2）使学生逐步认识中考题型，把握中考方向。 【教学重点和难点】 教学重点：1、知道常见酸的物理性质和掌握常见酸的化学性质。 2、归纳酸的通性及原因。 教学难点：1、正确书写有关化学方程式。 2、酸的化学性质在中考中的应用。 【教法和学法】 为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：在教学中主要采用讨论归纳法、讲练结合法、对比教学法和多媒体辅助教法，学法主要采用自主学习法、讨论法、比较法和合作探究法。 【教学过程】 创设情景，引入新课： 教师：说到酸，初中阶段最常见的两种酸是盐酸和硫酸，那这两种酸又有什么性质呢？在复习它们的性质前，我们先来听听化学版的“青花瓷”，看看歌词中都描述来了他们的什么性质？（播放化学版的“青花瓷”）。 活动元一：听歌曲，归纳整理酸的性质 学生：听歌曲，感受化学的美妙。 教师：看来大家都按捺不住内心的激动，想要一展歌喉了，那下面就请大家把涉及到酸的性质的歌词迅速用笔勾出出来，并试着哼唱一下，哼唱的时候想一想歌词都描述了盐酸和硫酸的什么性质。
九年级化学《酸碱盐及其化学性质》教学设计
九年级化学《酸碱盐及其化学性质》教学 设计 九年级化学《酸碱盐及其化学性质》教学设计 一、教学设计思路: “酸碱盐”是初中化学的重点，也是初中化学的难点和分化点；这部分知识系统性强，反应的规律突出，内容较多，历届中招考试中都占有非常大的比重。在陕西2015年中考试题中占 22分（约占总分值的44%）。出题一般难度较大、综合性较强。因此很有必要对酸碱盐进行专题复习。本节课改变了以往被动接受式的学习方式，在复习了“酸的化学性质、碱的化学性质”之后，设计了一些与之有关的初步运用，针对性练习、拓展练习，通过创设一些问题情景，激发了学生的兴趣，让每位学生都能积极主动地参与到其中，使他们仿佛置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力，使他们真正成为学习的主人。 二、教学目标的确定： 1、知识与技能： ①通过复习，巩固“酸的化学性质、碱的化学性质”。 ②创设情景，让学生置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力。 2、过程与方法：
①通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。 ②让学生通过具体题目的要求和条件，学会分析题意，掌握做题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。 3、情感态度与价值观： ①培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。 ②让学生通过小组合作，自己讲题，使他们体验到成功的喜悦，同时也培养学生的合作精神以及对科学的探究欲望和学习兴趣。 三、教学重点和难点 1、教学重点：通过复习，巩固酸的“化学性质、碱的化学性质”。 2、教学难点：创设情景，让学生通过具体题目要求和条件，会分析题意，掌握做题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。 四、学情分析： 课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳，有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步
九年级科学备课组工作计划(完整版)
计划编号：YT-FS-3584-47 九年级科学备课组工作计 划(完整版) According To The Actual Situation, Through Scientific Prediction, Weighing The Objective Needs And Subjective Possibilities, The Goal To Be Achieved In A Certain Period In The Future Is Put Forward 深思远虑目营心匠 Think Far And See, Work Hard At Heart
九年级科学备课组工作计划(完整 版) 备注：该计划书文本主要根据实际情况，通过科学地预测，权衡客观的需要和主观的可能，提出在未来一定时期内所达到的目标以及实现目标的必要途径。文档可根据实际情况进行修改和使用。 一、工作指导思想 认真学习、贯彻有关教育理论和教育工作会议精神，结合学校实际，为学生提供优质的教育服务。在科学教学中，以科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习，使学生获得科学知识和技能的过程成为理解科学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。加强备课组建设，学习其他组的工作经验，发挥优势，改进不足，聚集全组教师的工作力和创造力，努力使备课组在原有的基础上焕发出新的生机和活力。 二、工作要点
1、备课组各成员将加强学习现代教育教学理论，学习信息技术的应用，学习有关课改精神，了解教研信息，更新教学观念，以先进的教学理念武装自己，指导日常的教学工作。 2、确保每两周一次的教研活动且做好记录，在活动中对新课程标准进行再学习，以进一步明确教学目标，确保教学的正常有序进行。发挥备课组对本学科的教学质量、教学过程的管理。 3、确保集体电子备课的正常开展。集体电子备课活动做到“目的、进度、内容、重点、难点、基本例题、基本作业”的统一，课件和教案的统一配套，提高集体备课的质量。 4、教师要加强相互听课、评课。听课前认真备课，设计教案，相互切磋。听课后认真评议，就教学设计、教学方法、教学手段的使用、教学思想的渗透等进行反思。 5、做足、做好科学实验，体现科学是一门以实验为基础的学科，培养学生探究问题、动手实验的能力。
初中化学_酸及其性质教学设计学情分析教材分析课后反思
课题酸及其性质 第二课时（硫酸的性质） 一、教学目标 1、知识与技能 （1）知道硫酸的物理性质及浓硫酸的稀释方法 （3）掌握硫酸的化学性质及酸的共性。 2、过程与方法 （1）通过认识浓硫酸，总结浓硫酸的物理性质和用途。 （2）通过活动与探究掌握硫酸的化学性质及酸的共性。 3、情感态度价值观 （1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。 （2）强化实验及生活中的安全意识。 二、教学重难点 通过探究活动掌握酸的化学性质。 三、教学方法 实验探究、问题驱动。 四、实验用品 浓硫酸、稀硫酸、紫色石蕊、无色酚酞、镁、锌、铁、铜、生锈的铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液。 试管、镊子、药匙。 五、教学思路 首先展示浓硫酸，通过观察和阅读标签，熟识浓硫酸的物理性质。继而引领学生进入探究酸化学性质的学习情境中来。趁热打铁，以实验探究为主导，探究硫酸的化学性质。最后由学生小结、教师补充，全面总结酸的化学性质。 六、教学过程 （一）复习旧课，导入新课 【教师】同学们，上节课我们学习了哪些知识请同学们回顾。 【学生】积极思考，回忆所学知识，回答问题。 【教师】同学们都回答的很好。这节课我们一起来学习硫酸的相关知识。
（二）新课教学，解读探究 我这里有一瓶浓硫酸请同学们仔细观察，找学生阅读标签上的内容，总结浓硫酸的物理性质。 实验探究1 向两只试管中分别加入2~3mL稀硫酸，分别向试管中滴加2~3滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 结论1：稀硫酸能与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变成红色，使无色酚酞不变色 实验探究2 分别向盛有镁条、锌粒，铁条和铜片的试管加入2~3mL稀硫酸，观察并记录实验现象。 结论2：活泼金属+稀硫酸→盐+H2↑ 实验3、向盛有生锈的铁钉的试管加入2~3mL稀硫酸，观察并记录实验现象。 结论3：金属氧化物+稀硫酸→盐+H2O 实验探究4
《酸的化学性质》教学设计
第十单元常见的酸和碱 第二课时：酸的化学性质 一、设计理念： 本节课通过微课学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。在酸的化学性质中，酸与指示剂作用——应用性知识，酸与活泼金属反应——复习性知识，酸与金属氧化物反应——新知识。而酸与碱反应（中和反应）放在本单元课题2学习，与盐的反应放在第十一单元，但是已经弱化。酸的化 学性质是在学生对一类物质化学性质的概括，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，培养学生从诸事物的个性中概 括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和 解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。综合以上分析，酸的化学性质 在教材中所处地位是非常特殊和重要的。为了更好地突出教学重点、突破教学 难点，对教法和学法作如下设计：1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中利用微课实行翻转课堂，课堂中采用问题和探究实验为教学 情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。 2、通过提问、思考、讨论、讲解、练习等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。 二、教学目标 1．了解稀硫酸和稀盐酸的化学性质、有关反应的现象、化学方程式 2．能根据酸与金属反应的情况判断金属的活动性强弱，以及根据金属活 动性顺序，能对常见金属能否与稀盐酸（稀硫酸发生置换反应进行判断） 3.理解酸溶液有相似化学性质的原因
六、课前准备： 微课、学习任务单、多媒体课件；学生观看微课、完成学习任务单 实验准备：氧化铜、稀硫酸、食盐水（A）、盐酸(B)、紫色石蕊、无色酚酞、 镁条、酒精灯、试管若干。 七、教学过程： （一）导入新课：知识再现、重点突破 【提出问题】 1．常见的酸有哪些？ 2．不同的酸在组成上有哪些共同点？ 3．通过微课的学习你知道盐酸、稀硫酸具有哪些化学性质呢？ 学生活动：学生积极思考 1.能与指示剂作用； 2.能与活泼金属反应生成氢气； 3.能与金属氧化物反应生成水。 师生共同总结。 【讨论】酸除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？ 学生思考、回答 （二）知识应用提升 【创设情景】 【问题】有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？你提出的这些方案的依据什么？ 【学生活动】 小组讨论方案并汇报： 方案一： 方案二： 方案三： … 师生小结： 盐酸、稀硫酸具有的一些相似性质：
21世纪教育网资料上传注意事项
21世纪教育网资料上传注意事项 教育网, 世纪, 注意事项 一、21世纪教育网始终坚持以质量为核心，每份新增资料都由管理员严格把关。请不要随意从网上下载一些东西就上传，以前的旧资料如果没有了利用价值本站也一律不再收录。 二、上传之前一定要搜索是否和本站已有资料相重复。 搜索网址：https://www.360docs.net/doc/a58254337.html,/search.php?op=adsearch 搜索方法：教案、学案及试卷等文字类资料，请选取资料中前几行的某个句子，然后复制到网站搜索栏中搜索即可。查找重复课件，请把课件标题复制到搜索栏中搜索。 三、带有其他网站标志的资料，为避免版权问题，请一定要先处理再上传。如需帮助，请联系本站主页在线客服。 四、上传工具中各个栏目的选择： 1、资料来源：上传工具默认为别处引用，如果是原创资料，请选择修改。 2、类别及属性： 课件类：既有课件又有word文档或其它音视频的资料，选择课件类。同步上课课件就选“授课课件”；如果标题中有“说课”二字的课件才列入“说课课件”；资料中既包括上课课件又包括说课课件的选“授课课件”；如果是一轮复习的，就选“一轮复习课件”，一般资料标题中含有“一轮”或“总复习”等字样；如果是二轮的，就选“二轮复习课件”，一般资料中出现“某某专题”“专题一”“专题二”，便是说的二轮资料，英语语法复习应当完全归入二轮复习。“三轮课件”一般是在临近高考的时候使用的，因此一般不选此项，除非标题明确提到。 试卷类：首先从试卷标题判断归类。“同步练习/一课一练”是指内容小于一章或一个单元的，比如某一章当中的某一小节、某一单元中的某一课、英语科
某一单元下的如reading、writing等。“单元测试”是指以一章或一个单元为标题的测试，某一模块全册的单份套题也归入此类。凡是标题中含有“月考”或“周考”的试卷全部归入“月考试卷”；凡是标题中含有“期中、期末”的试卷均归入“期中、期末试卷”；如果是几个学校或几市的统一考试归入“地区联考”。标题中含有“一轮、二轮、三轮、学业、竞赛”等字样的归入相应的试卷类。 学案、教案类：与课件的选择大同小异。 素材类：一些有利用价值的音视频资料(视频网站免费转载的本站不再重复收录)、图片资料或其他资料均可归入素材类。 3、运行平台：课件选择PowerPoint；既有课件又有word文档或其它音频视频的资料，选择PowerPoint。Word文档类资料一定要把系统默认的powerpoint 更改为word；既不属PowerPoint又不属word的资料，可归入其他类别。 4、所属学科的选择： 有两个栏目需要注意，一是成套（跨科），再就是社会思品。前者主要是收录各学科打包在一起的成套试卷，方便学生及家长下载。而后者则是浙江省历史与社会和思想政治这两个学科合在一起考试的试卷，请不要把政治学科的资料归入社会思品。 5、试卷栏目的选择： 平时练习或单元测试请上传到所属章节，对于月考期中期末类试卷，我们有专门的月考专区期中专区以及期末专区，所以这类资料不能选择归入某一册的“本册综合”或“模块综合”或“单元综合”；中高考模拟试卷请先进入中考专区或高考专区，然后再选择模拟试卷。 6、资料版本的选择：如果是课件，请上传到所属版本年级章节即可，无需选择版本。如果是各类试卷，就要选择相应的版本；如果自己不清楚的话，就把上传工具中那个“请选择”三个字去掉即可。
初中化学71酸及其性质教案鲁教版
第一节酸及其性质 教学目标: 1、知识与技能: ⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性； ⑵知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。 2、过程与方法: ⑴从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。 ⑵通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。 3、情感、态度与价值观:通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。 重点、难点： 1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。 2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。 本节知识点： 1、酸碱指示剂 2、酸碱的共性 3、原子团 4、酸和碱与溶液的酸碱性 5、溶液酸碱性与pH 的关系 6、pH的测定 7、酸和碱与人的生理活动 8、酸碱性与植物生长的关系 相关知识： ⑴ CO2通入紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为CO2与水反应生成碳酸的原因，化学方程式为CO2+H2O==H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。 ⑵生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，滑腻感的物质，如肥皂水等。 方法技巧： ⑴采用类比法记忆酸碱指示剂的变色以及pH与酸碱性的关系，使溶液的酸碱性→指示剂→pH三者的关系理清。 ⑵总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律可循。 ⑶注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。 思维误区： ⑴本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液显酸性；溶液显酸性，说明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。碱与碱性的关系也是如此。 ⑵pH的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确理解和掌握pH与溶液酸碱性的关系。 考点分析： 1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变化以及根据信息分析自制酸碱指示剂在实践中的应用，常见题型为选择题和简答题。 2、pH与溶液酸碱性的关系，常结合其他知识进行综合考查，常见题型为选择题和综合题。 3、溶液的酸碱性与人体健康和植物生长的关系是中考命题的热点。。 课时安排：三课时 教学过程： 第一课时 一、[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。 【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式 【板书】一、盐酸(HCl) 盐酸是氯化氢的水溶液。 【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。 【阅读】课本相关内容。 学生思考、师生互动、教师归纳： 1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？ 2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？
酸的化学性质 优秀教学设计
<<常见酸的化学性质＞＞教学设计 （一）版本：人民教育出版社《化学》九年级下册 （二）教材所处地位 酸的化学性质在初三下册的学习中有着十分重要的地位，教学内容酸与指示剂作用，酸与活泼金属反应，酸与金属氧化物反应，及用微观解释酸具有共性的原因，是在学习了氧气，碳及其化合物，金属，混合物及溶液，物质的微粒，指示剂及浓盐酸，浓硫酸等物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。通过对酸的化学性质学习可以为碱盐知识网络的学习打下基础，完善无机物之间的关系网。本节课十分鲜明的体现新教材的特点，通过自主合作探究学习获得对酸的化学性质的整体认识，掌握了性质，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。酸是我们比较熟悉的物质，酸生产及使用对我国的现代化建设具有重大的作用。本节课主要目的是通过实验对酸化学性质进行理解，把酸的知识与前面的学习的这些有关章节的知识紧密联系起来，扩大学生的视野，并巩固前面学习的知识，提高学生的观察分析能力，培养学习化学的兴趣，更好的使用酸做好知识和思想准备。 学性分析 学生已经具有以下一些知识： 1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳； 2、活泼金属与酸的反应； 3、酸碱指示剂 4、盐酸、硫酸的物理性质 5.溶液，混合物，微观粒子的概念 对于盐酸，硫酸这两种实验室常见的酸，但对于它们化学性质了解的不是很全面，为激发学生的探究欲望。可以说是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑问：为什么酸的性质具有相似性？而本节课要就是由现象→本质，归纳出酸 的性质。 （三）《化学课程标准》的要求： 1、知道常见酸的主要性质和用途 2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。 （四）重点、难点的确定 （1）重点的确定 根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。 （2）难点的确定 用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。
浙教版初中科学九年级教学计划
2013年第一学期九年级科学教学计划 一．教学要求： 《科学》课程以学生提高自己的科学素养为总目标： 1、热爱自然，对自然界保持较强的好奇心，养成与自然界和睦相处的生活态度。 2、崇尚科学、相信真理，形成用科学知识为祖国和人民服务的意识。 3、能在统一的科学概念的基础上，理解生命科学、物质科学、地球与空间科学三大领域内的基本科学事实、概念、原理和规律，并掌握相应的基本技能。 4、能用所学到的科学知识与技能解释重大自然现象，解决生活、生产中有关的问题和个人决策问题，以及反对迷信和抵制伪科学。 教学理念——全面提高每个学生的科学素养科学素养包括科学知识、科学思想、科学方法以及科学精神四个方面。科学素养的内涵包括四个方面 （1）科学知识与技能（2）科学探究（过程、方法与能力） （3）科学态度、情感与价值观（4）科学、技术与社会 如下： 1．引导学生学习科学的初步知识及其实际应用，了解科学在科学技术和社会发展中的重要作用。2．培养学生的观察、实验、分析、概括和应用科学知识解决简单问题的能力。 3．培养学生学习科学的兴趣、实事求是的科学态度、良好的学习习惯和创新精神，在科学教学向学生渗透辩证唯物主义教育、爱国主义教育和品德教育。 二．教材分析：“科学”是一门在各个领域都广泛涉及到综合课程，知教师很有必要对教科书整体结构因此，识的呈现方式跟过去有了很大变化。． 体系有全面的了解，这样才能处理好教学内容的深度和广度，使教学内容有所衔接。这个学期的《科学》教学十分重视探究和合作学习，给学生以更多的机会实践、探究和思考，教科书中每章都安排了探究内容，还有一些研究性学习课题，以提高学生进行科学探究的能力。 九年级上共4章：“探索物质的变化”，“物质转化与材料利用”，“能量的转化与守恒”，“代谢与平衡”。这4章以“转化和平衡”这一统一的科学概念进行整合。第1、2两章的教学内容密切相关。它们与八年级下教科书中的“模型、符号的建立与作用”，“空气与生命“共同构成了化学部分的基础知识体系。 第1章“探索物质的变化”是在八年级下基本掌握了分子和原子的构成、元素与元素符号、化学式、相对分子量的计算、化学反应与化学方程式计算的基础上，遵循质量守恒定律来理解物质变化的原理。这一章学习了一种常用的科学方法，即对一类物质中的典型物质进行分析，用对比实验的方法寻找物质的特性，从物质的变化中归纳其性质，从物质的性质推测其用途。这是带有普遍性的科学方法，为下一步学习物质分类打下基础。 第2章“物质转化与材料利用”，通过学习物质的组成来给物质分类。在系统了解各大类物质的性质之后，通过化学反应，就可以使物质发生转化，产生新的、人类所需要的物质。或者通过转化，使对人类有害的物质变成无害或有用的物质，让学生了解新材料的使用对社会进步所产生的影响。 第3章“能量的转化与守恒”，现代科学把物质、能量、信息作为三个并列的基本概念，可见能量并不局限于传统的物理学范畴。虽然能量这一章内容比较侧重于机械能、电能、内能、功和功率的计算等，但作为综合性的课程，特别要强调的是能量不局限于物理学范畴，它与生命科学、宇宙和地球科学、环境科学均有密切的相关性。能量的内容会涉及到力的运动，需“运动和由于
九年级科学教学工作计划
2010-2011学年度第一学期 九年级科学教学工作计划 一．班级学生情况分析 (一)班级学生基本情况分析 九年级1班58人,其中男生38人,女生20人,上学期本学科合格率41%;优秀率3%,最高分83分,最低分12分 ,平均分51分. (二)学生掌握的双基情况分析 从上学期期末检测情况分析.约有 80%左右的学生对基本的知识.基本技能基本掌握,但对于部分知识点少数同学理解不透,往往对具体的问题束手无策,有待进一步提高,实验动手操作能力有男孩强于女孩的现象.女生动手操作能力待进一步提高. (三)学生学习态度及习惯分析 大部分同学能及时完成老师布置的作业,上课认真,发言积极,课 后能即使反馈课堂中不能弄清的问题,学习自觉性教强,但也有个别同学的依赖性较强.学习的目的性不明确,作业敷衍之事时有发生,对科 学缺乏兴趣. 二学期教学总目标 (一)思想品德方面 加强学习目的性的教育,激发学生的学习潜力,变被动为主动,培 养良好的学习习惯和吃苦耐劳的意志品质,对基础较为薄弱的学生,课外注意适当的个别辅导,找原因和差距.消除因学习而造成的心理压力,对于有余力的学生,加强学习方法的引导和课外的知识辅导,使之更上
一层楼.结合学科内容,有针对性地进行爱国主义思想教育和辨证唯物主义教育. (二)知识技能方面 以落实教学课程标准为重点,加强基础知识学习,大面积提高教学质量,防止两极分化,同时进一步培养学生各方面的能力,使学生逐步 学会科学方法以及独立思考,刻苦专研的好习惯. (三)学习常规.习惯方面 1.课前预习,明确难点 2.独立思考,勤动脑筋, 勤动手,勤作笔记 3.定期进行章节检测及时反馈情况,及时强化,巩固. 三全册教材基本内容说明 (一)教材的概貌 九年级上共4章：“探索物质的变化”，“物质转化与材料利用”，“能量的转化与守恒”，“代谢与平衡”。这4章以“转化和平衡”这一统一的科学概念进行整合。第1、2两章的教学内容密切相关。它们与八年级下教科书中的“模型、符号的建立与作用”，“空气与生命“共同构成了化学部分的基础知识体系。 第1章“探索物质的变化”是在八年级下基本掌握了分子和原子的构成、元素与元素符号、化学式、相对分子量的计算、化学反应与化学方程式计算的基础上，遵循质量守恒定律来理解物质变化的原理。这一章学习了一种常用的科学方法，即对一类物质中的典型物质进行分析，用对比实验的方法寻找物质的特性，从物质的变化中归纳其性