专题12 几种常见的金属

模拟精华

1. (2009安徽师大附中期中)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确

．．．的是（）

A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D.越活泼的金属越难冶炼

解析：本题考查金属冶炼的有关知识。合金的性质优越于成分金属的性质，A对；金属镁的制备是通过电解熔融的氯化镁，而金属铝是通过电解熔融的氧化铝得到，因为氯化铝是共价化合物，B错；金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子被还原，C对；越活泼的金属形成的阳离子越稳定，越难得电子被还原，D对。

答案：B

2.（2009重庆市调研）地壳中含量第一和第三的两元素形成的化合物不具有的性质是（）

A．熔点很高B．与铁在高温下发生放热反应

C．能溶于氢氧化钠溶液D．熔融后可以导电学

解析：本题考查氧化铝的性质。地壳中含量第一和第三的两元素分别为氧和铝，该化合物为氧化铝。氧化铝的熔点很高，A正确；铝的金属性比铁强，铁不能置换出氧化铝中的铝，B错；氧化铝是两性氧化物，能够溶解在氢氧化钠溶液中，C正确；氧化铝为离子化合物，熔融后完全电离，可以导电，D正确。

答案：B

3.(2010江西新余一中模拟)某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是( )

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应

B．镁粉在水的催化下与溴发生反应

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D．镁粉只与溴水中的酸反应

解析：本题考查镁与溴水反应的实验探究。根据中题中的四组实验知，镁粉与冷水不反应，与液溴不反应，与溴水中的HBr发生微弱的反应，但向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去，说明镁粉在水的催化下与溴发生反应。

答案：B

4.（2009惠州市模拟）下列关于铝的叙述中正确的是（）

A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属

B．由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短

C．常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸

D．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆

解析：本题考查铝的性质及应用。铝的还原性很强，可用于冶炼金属，A对；铝在空气

中易生成氧化膜，从而起保护作用，B 错；钝化并非不反应，而是反应形成了氧化膜，C 错；

导电性Al 没有Cu 、Ag 强，但是铝比铜、银价格低，用其制造电线电缆是为了节约成本，D

错。

答案：A

5. (2010潍坊市期末)科学家在《Science 》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al 13和

Al 14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时

最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al 13-和Al 142+。下列说法不正确的是（）

A ．Al 14与Al 化学性质相似，都具有较强的还原性

B ．Al 13超原子中Al 原子间是通过共价键结合的

C ．Al 14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为：Al 14+2HCl==Al 14Cl 2+H 2↑

D ．Al 13表示质子数为13的铝原子

解析：本题考查铝单质的结构、性质及反应。表示质子数为13的铝原子的是13Al ，故

D 错；Al 14与Al 均易失电子形成稳定的Al 142+与Al 3+，具有较强的还原性，A 正确；同种元

素的原子组成超原子，原子之间通过共价键相连，B 正确；因为Al 142+稳定，故C 正确。

答案：D

6．（2010黄冈冲刺卷）将质量为W 1 g 的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没

有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V 1 L 。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L 的

盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V 2 L ，将

溶液在HCl 气氛中小心蒸干得固体W 2 g 。下列所列关系式中正确的是（）

A. 35.5a ＝（W 2－W 1） V 2

B. n (Al)>

150W mol C. n (Na)＋3n (Al)＝1222.4V mol D. aV 2＝122.4

V 解析：本题考查了钠和铝有关化学性质。根据题意，W 1 g 的Na 和Al 经过和一定量的

水反应，置换出了V 1 L H 2，由电子得失守恒知：Na 和Al 完全反应变成Na +和Al 3+失去的

电子数应该等于生成的H 2得到的电子数，则有n(Na)＋3n(Al)＝2V 1/22.4 ;且Al 要完全溶解，

必须使生成的n(NaOH)>n(Al)，假设n(Al)=n(NaOH)=n(Na)，则有23n(Na)+27n(Al)=W 1,得

n(Al)

此，由“初态（Na 和Al ）——终态（NaCl 和AlCl 3）”知W 2－W 1是盐酸中Cl 元素的质量，

则有35.5aV 2＝W 2－W 1 ；aV 2可看成是盐酸中Cl 元素的物质的量，由Cl 元素守恒知

aV 2=n(Na)＋3n(Al)＝2V 1/22.4。

答案：C

7. (2010安徽调研)2009年10月1日，在天安门广场举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我

国强大的综合国力，其中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点。坦克的制造材料主要是各种

金属的合金，铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是（）

A ．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性

B ．常温下，单质铁与浓硫酸不反应

C ．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26

D ．比较与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快

解析：本题考查铁的化学性质。+2价铁能表现还原性，A 错；常温下，铁能与浓硫酸

反应而钝化，B 错；因构成原电池，生铁与盐酸反应快，D 错。

答案：C

8.（2010西安市质检）合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)溶合而成的具有金

属特性的物质。分析下表数据，不能形成合金的是（）

解析：本题考查金属的物理性质及合金的形成。分析表格中的数据知，铁融化时，钠已经汽化，故铁和钠不能形成合金，同理铜和钠也不能形成合金。

答案：B

9.( 2010陕西渭南质检)化学反应的进行往往需要特定的条件或定量关系，下列情况最终产物种类或质量不受影响的是( )

A．金属钠在常温或加热时与氧气反应

B．金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应

C．溶质物质的量相等的氯化铝溶液和氢氧化钠溶液滴加顺序不同

D．等量的铁与硫酸铜溶液反应制取铜或用与稀硫酸反应生成的氢气置换氧化铜来制取铜

解析：本题考查反应条件或反应物的用量对反应产物的影响。金属钠与氧气常温、加热条件下分别生成氧化钠、过氧化钠，A不正确；金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应生成的气体分别是NO2、NO，B不正确；C项反应的过程中现象不同，但是从总量的角度分析最终产物相同，正确；用氢气还原氧化铜，反应前需要消耗氢气排净置换装置中的空气，反应后需用氢气氛围冷却铜粉从而导致最终得到的铜少，并且最终得到的产物中有水，D错。

答案：C

10.

水反应生成NaOH，然后生成Cu(OH)

2沉淀，而不是置换反应，故错。B项为实验制取Al(OH)

的正确操作。C项，FeCl

3溶液在加热过程中，Fe3＋水解生成Fe(OH)

胶体和HCl，在加热过

程中HCl挥发，导致平衡正向移动，生成更多的Fe(OH)

而无法得到氯化铁晶体，故错；D

项，铜与银插在稀H

2SO

中，不能形成自发的氧化还原反应，故不能构成原电池，所以无法

判断。

答案：B

11. (2010福建宁德期末统考)下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（）

A．1 mol铜片与含2 molH2SO4的浓硫酸共热

B．1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热

C．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中

D．常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO3的浓硝酸中

解析：本题考查元素化合物之间的反应。因浓硫酸变稀后不会继续与铜反应，所以A 中铜片不能完全溶解；B中MnO2作催化剂，不溶解；C中铝片与浓硫酸常温下钝化，不溶解；铜与浓、稀硝酸均能反应，D中铜片可完全溶解。

答案：D

12.(2010潍坊市期末)研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。在工业上铜的冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿石进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；④电解精炼。

下列说法不正确的是（）

A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥

B．每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O2

C．反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中的还原剂是Cu2S

D．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连

解析：本题考查单质铜的冶炼及有关反应的分析。SO2的尾气处理方法之一就是通入氨水中，生成亚硫酸氢铵，进一步生成硫酸铵化肥，A正确；由方程式可知，生产6mol Cu，共需3mol Cu2S，则共需O2为：12 mol +3 mol =15 mol，B错；硫元素化合价升高，Cu2S 为还原剂，C正确；电解精练时，粗铜作阳极，应与电源的正极相连，D正确。

答案：B

13. (2010江苏盐城调研)下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）

A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④

解析：本题考查元素化合物之间的转化关系。分别四个选项中的四种物质代入转化关系，都成立。

答案：A

14. (2010福建三校联考)将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·L－1 HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH 溶液至沉淀完全，则沉淀质量为（）

A． 5.52g B．（m+6.8）g

C．（m+2.55）g D．（m+12.0）g

解析：本题考查金属与酸反应的有关计算。沉淀的质量就是铁粉和铜粉的质量加上“OH-的质量”，而(OH-)的物质的量等于反应中转移的电子的物质的量，为0.05mol×3=0.15mol，质量为0.15mol×17g/mol= 2.25g。

15.（2010安徽合肥市质检）某溶液中可能含有H +、Na +、NH 4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、SO 42-、

CO 32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀物质的

量随NaOH 溶液的体积变化的图象如右所示，下列说法正确

的是

A ．原溶液中含有的阳离子是H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+

B ．原溶液中一定含有SO 42-和Na

+ C ．原溶液中含有的Fe 3+和Al 3+的物质的量之比为1：1

D ．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na 2SO 4

解析：本题考查离子的组成及量的计算。刚开始没有沉淀，即含有H ＋，中间没有沉淀，

即是NH 4＋消耗OH －，沉淀溶解，则说明有Al 3＋，从溶解的量上分析，剩余沉淀的量和溶解的

量之间是1：1的关系，又溶解需一个格子，则生成沉淀时需三个格子，剩余三个格子为另

一金属，则只能是Fe 3＋。最终溶液中的溶质为Na 2SO 4和NaAlO 2。

答案：C

16.（2009广东惠州模拟）将一块镁铝合金投入1 mol·L －1 的一定体积的稀盐酸中，待合金

完全溶解后往溶液里滴入1 mol·L －1的NaOH 溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH 溶

液体积(单位为mL)的关系如图，下列说法中不正确的是（）

A. 由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27克

B. 当滴入1 mol·L －1的NaOH 溶液85mL 时，所得沉淀的成分为Mg(OH)2和Al(OH)3

C. 由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比()()Al Mg n n 的最大值为2.5

D. 由图可以确定a 的取值范围为：0 ≤ a ≤ 50

解析：本题考查金属铝及镁与酸碱反应的图像分析。从图知，沉淀减小即为Al(OH)3

的溶解，与NaOH 之间为1：1关系，所以Al(OH)3的物质的量为0.01mol,由铝守恒知，m (Al)=

0.01×27=0.27g,A 项对；加NaOH 为80ml 时，沉淀量最多为Mg(OH)2和Al(OH)3，当加至

90ml 时，Al(OH)3全部溶解，显然85ml 时，沉淀的成分为Mg(OH)2和Al(OH)3，B 项对；

生成Al(OH)3沉淀时消耗的NaOH 为溶解沉淀时体积的3倍，即需30mL 生成沉淀,另外Mg

2＋也要消耗OH －而沉淀，故a 肯定小于50，且不能等于50，D 项错；与Al 3＋反应的OH －

一定为30mL,与Mg 2＋反应的最大量为50mL ，而Al 3＋与OH －是1：3反应，Mg 2＋与OH －反应是1:2反应，

若Al 3＋为1mol ，则Mg 2＋

最大量为2.5mol ，C 项说法正确。

n 沉淀(NaOH)

17.（2010浙江温州十校联考）Ⅰ.某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

试回答下列问题:

⑴过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是：（2）由滤液A制得AlCl

溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是，理由是。

（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是。（4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的有关化学方程式。

Ⅱ.某实验小组用沉淀分析法进行测定Na

2CO

和NaOH混合物中Na

含量的实验。

操作如下：把m g混合物溶解后加入过量BaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，固体质量为w g，根据沉淀质量计算原混合物中Na2CO3质量分数为。写出反应的离子方程式。如果原溶液中过量的Ba2+浓度达到0.01mol/L，则溶液

中残留的CO

32-的物质的量浓度是。（Ksp(BaCO

)=2.58×10-9）

解析：Ⅰ、（1）过滤用的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯

（2）途径Ⅰ为：盐酸与偏铝酸钠溶液反应得氯化铝溶液，此时所得溶液中混有溶质氯化钠。途径Ⅱ为：过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液后，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，过滤得氢氧化铝沉淀，后滴加盐酸得纯净的氯化铝溶液。所以途径Ⅱ更好。

（3）从溶液中析出晶体的方法是加热浓缩与冷却结晶

（4）由铜制取CuSO

4·5H

O的反应有：2 Cu + O

△

2 CuO

CuO + H

2SO

= CuSO

+ H

O CuSO

+ 5H

O = CuSO

·5H

Ⅱ、据反应的离子方程式与沉淀碳酸钡的质量，可计算出碳酸钠的质量，由此可得碳酸钠的质量分数。

据溶度积常数的数值可计算出碳酸根的浓度。

答案：Ⅰ、（1）漏斗、玻璃棒。

（2）途径Ⅱ更合理；(1分)因为滤液A是NaAlO

溶液，按途径I直接向A加入盐酸得

到的AlCl

3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径II，通入c（CO

）气体，得D[Al(OH)

]沉

淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl 3溶液。所以途径II 更合理。

（3）蒸发浓缩、冷却结晶。

（4）2 Cu + O 2

△ CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O

Ⅱ、m

w 197106，Ba 2++CO 32-=BaCO 3↓，2.58×10-7mol/L （各2分） 18.（2009北京西城区抽样测试）某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜以探究其性质。

(1)制备氧化铜

①将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质。简述检验滤液中含有Fe 2+的操作方法：。

②向滤液中滴加H 2O 2溶液，稍加热，当Fe 2+转化完全后，为将Fe 3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，而不会将Cu 2+

转化为沉淀，需慢慢加入Cu 2(OH)2CO 3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5。加热煮沸后过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。再从溶液中分离出硫酸铜晶体。Fe 2+转化为Fe 3+的离子方程式是

③在测定所得硫酸铜晶体(CuSO 4·xH 2O)x 值的实验中，所用的玻璃仪器名称为：酒精灯、玻璃棒、，实验过程中称量操作至少．．

进行次。 ④用得到的硫酸铜晶体制氧化铜。

(2)探究氧化铜的性质

在加热条件下，向下图所示装置中持续通入某纯净物X 的蒸气，a 处黑色物质变为红色，b 处白色粉末变为蓝色，c 处有无色液体产生。(设各步反应均进行完全)

则X 可能是 (填一个化学式即可)，X 与CuO 反应的化学方程式是。

解析：本题考查化学实验的基本知识及离子检验的方法。关键在于明确实验原理，各种实验操作的用途。(1)①Fe 2+的检验方法是：取少量滤液于试管，先加KSCN 溶液，溶液不变红色，再滴加新制的氯水，溶液呈红色，说明溶液中有Fe 2+。②H 2O 2做氧化剂将Fe 2+氧化为Fe 3+，离子方程式为2Fe 2++ H 2O 2+ 2H + =2Fe 3++ 2H 2O 。③干燥器，3。(2)由于a 处黑色物质变为红色，无水硫酸铜变蓝，说明生成了水，c 处有无色液体产生，说明生成了乙醛，故X 为CH 3CH 2OH 。CH 3CH 2OH 与CuO 反应的化学方程式为CH 3CH 2OH+CuO CH 3CHO+H 2O+Cu 。

答案：(1)①取少量滤液于试管中，滴加少量KSCN 溶液无现象，再加入少量新制的氯水，溶液呈红色，则证明溶液中含有Fe 2+离子。

②2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O ③干燥器 3次

(2)CH 3CH 2OH CH 3CH 2OH+CuO ?

??→CH 3CHO+H 2O+Cu

19．（2010潍坊检测）某化学兴趣小组用铝土矿（主要成分为A12 O3，还含有SiO2及铁的氧化物）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）实验室中制取C02时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置________________（填字母代号）。

（2）在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_________________；

洗涤沉淀的操作是__________________________________________________

（3）实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案（方案不必给出），写出此方案中发生反应的离子方程式：

_____________________________________________________________________

此方案中所用药品的物质的量之比是：n(Al):n(H2SO4):n(NaOH) =_______。

（4）兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出，铁元素的价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由_________________________________________________。

解析：本题考查铝及其化合物的性质以及实验基本操作。（1）CO

的制取不需要加热，A、D错；B不能达到随开随用，随关随停的目的。（2）过滤装置中还缺少漏斗。洗涤时，蒸馏水浸没沉淀，可洗涤其表面吸附的离子。（3）Al(OH)3为两性氢氧化物，能溶于强酸和强碱，但是Al(OH)3不能溶于弱酸和弱碱。如氢氧化铝不与碳酸和氨水反应。制备氢氧化铝有三种途径：铝与硫酸反应生成硫酸铝，硫酸铝与氢氧化钠反应得氢氧化铝沉淀；铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，四羟基合铝酸钠再与硫酸反应得氢氧化铝；将铝按物质的量之

比1:3转化为Al3＋、[Al(OH)

4]-，利用Al3＋和[Al(OH)

]-的双水解制取氢氧化铝。写出方程

式观察第三种方法最节约原料。（4）从实验现象来看，只能说明铝土矿中含有铁元素，但是铁的价态不一定是+3价，因为硝酸具有强的氧化性。

答案：（1）C （2）漏斗向漏斗里加入蒸馏水，使水面浸没沉淀，等水自然流完后，重复2~3次（3）2Al+6H+==2Al3++3H2O 2Al+2OH-+6H2O===2[Al（OH）4]-+3H2↑Al3++3[Al（OH）4]-=4Al（OH）3↓8：3：6 （4）不合理稀硝酸有强氧化性，若铁的价态为+2价，可被氧化为+3价，同样与KSCN反应溶液显红色

20. (2010甘肃皋兰一中检测)有一化合物X(不含结晶水)，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物从略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：

⑴B分子的空间构型为；B气体的检验方法为。

⑵电解混合液时阳极反应式为。

⑶按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：

①含有L元素的化合反应：。

②含有L元素的置换反应：。

⑷L与过量G的稀溶液反应的离子方程式为：。

⑸物质X的化学式为。

⑹已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b KJ的热量，写出E燃烧的热化学方程式：。

解析：由框图知，X与氢氧化钠溶液反应得到三种产物，且B为无色气体，与碱反应生气气体的物质中一般含有NH4＋，B为NH3；A与水、空气反应得到红褐色固体，该固体受热可分解，可初步确定C为Fe(OH)3，H为Fe2O3，Fe2O3与金属反应放出大量的热，得到金属L，则可知M为铝，L为铁，J为Al2O3；由此逆推，可知A为Fe(OH)2；由混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，可知含有SO42－，电解Na2SO4溶液得到H2和O2，O2与NH3催化氧化得到NO，NO在水中被氧气氧化得到G为HNO3；由混合液、B和A，可推知A为(NH4)2Fe(SO4)2；(1)NH3的空间构型为三角锥形，检验氨气一般用湿润的红色石蕊试纸放于集气瓶口，若变蓝，则为氨气；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。(2)混合液为Na2SO4溶液，电解时，在阳极OH－放电，电极反应式为：4OH－－4e－= O2↑＋2H2O；(3)含有铁元

素的化合反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3；含有铁的置换反应为：Fe2O3＋2Al 高温

2Fe

＋Al2O3；(4)铁与过量的HNO3反应的离子反应程式为：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

(6)a g E为a/2 mol，E燃烧的化学方程式为：H2(g)＋1/2 O2(g) = H2O(l)； H = －2b/a kJ/mol

答案：⑴三角锥形使湿润的红色石蕊试纸变蓝(其它合理答案均可)

⑵4OH－－4e－= O2↑＋2H2O

⑶4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3Fe2O3＋2Al高温2Fe＋Al2O3

⑷Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

⑸(NH4)2Fe(SO4)2

⑹H2(g)＋1/2 O2(g) = H2O(l)； H = －2b/a kJ/mol

21．(2010海淀模拟)某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：

【提出问题】

①在周期表中，Cu、Al位置接近。C u不如Al活泼，A1(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗?

②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗?

③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗?

【实验方案】

(1)解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、(填试剂)，同时进行相关实验。

(2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。

(3)为解决问题③，设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出)：

实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。

该气体的化学式为。

【实验结论】

(1)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是。

(2)根据实验方案(2)，得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是高温时；在酸性溶液中。

(3)CuO能够被NH3还原。

【问题讨论】

有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？。

解析：本题以实验探究的形式考查了铜及其化合物性质。（1）检验Cu(OH)2的两性，必须要强酸和强碱溶液；（2）98 g Cu(OH)2固体加热可以得到80g的黑色氧化铜，继续加热质量减少了8g，说明生成了Cu2O，方程式为4CuO高温2O+O2↑，Cu2O中加入盐酸生成

Cu2＋和Cu，方程式为Cu

2O+2H＋=Cu2＋+Cu+H

O；（3）CuO和NH3反应的方程式为

3CuO+2NH3△3Cu+N2↑+3H2O，生成的无污染气体为氮气。

答案：【实验法案】（1）H2SO4(HCl)溶液、浓NaOH溶液（2）Cu2O (3)N2

【实验结论】（1）Cu(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于浓NaOH溶液（2）+1价铜比+2价铜稳定+2价铜比+1价铜稳定

【问题讨论】取氨与氧化铜反应后生成的红色物质少许，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无

常见金属元素及其化合物专题

专题复习常见金属元素及其化合物［高考关键词］单质——氧化物(碱性氧化物)——氢氧化物(碱)——盐(阳离子)。1?钠：活泼、还原性(保存);过氧化钠：结构特点、与水及C02反应特点；烧碱。2?铝：还原性、与强碱反应、合金；氧化铝、氢氧化铝：两性； AI3+ :水解、净水、离子共存、铝三角转化。3?铁: 腐蚀、变价；Fe2+ :还原性、离子共存、保存、检验；Fe3+ :氧化性、水解、离子共存、检验；Fe2+、Fe3+的相互转化。4?铜：不活泼、冶炼；氧化物、Cu2+：颜色。丁核心考点回扣---------------------------------------------------------------- 1.熟记几种物质的颜色 Na2O2 是__________ ； Fe2°3 是 ______ ； AI(OH) 3、Fe(OH) 2 均是____________________ ； Fe(OH)3是__________； CuSO4是__________ ； FeCl3 ________ 。答案淡黄色红棕色白色红褐色白色棕黄色 2.熟悉4类特殊反应 (1)Fe在CI2中燃烧，无论CI2是否过量，产物均为___________ 。 (2)Na在氧气中燃烧，无论 O2是否过量，产物均为___________ 。 (3)与水接触产生气体单质的物质有 _________ 。 (4)与水接触产生气体化合物的物质有 _________ 。答案 (1)FeCI3⑵Na2O2⑶Na、K、Na2O2等 ⑷Al 2S3、Mg 3N 2、CaC2 3.典型元素及其化合物的特征性质 (1)Na、AI、Fe、Cu四种元素的单质中： ①能与水剧烈反应的是_____________ ，反应的离子方程式：___________________________ ； ②能与 NaOH溶液反应的是_________ ，反应的离子方程式：____________________________ , 其中作氧化剂的是_______________________________________________________________ ； ③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：______________________

9、铁与几种常见的金属

铁与几种常见的金属知识要点 1.铁的性质：物理性质：纯铁有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性、导电性和导热性，能够被磁铁吸引，密度较大,熔点、沸点较高。化学性质： a.常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气发生化学反应。跟氧气反应 b.铁在潮湿的空气中与氧气、水等物质相互作用生成铁锈（铁锈主要成分是Fe2O3·xH2O）。这是钢铁制品生锈的原因。 C.在纯氧气中点燃能燃烧生成Fe3O4 跟某些酸反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（氢前置换氢）跟某些盐溶液反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（强置换弱） 2.生铁和钢生铁和钢都是铁的合金。含碳量：生铁2%～4.3%、钢0.03%～2% 3.铁的防锈与资源保护（1）防止生锈的方法：①洁净干燥②保护膜③镀金属④氧化膜（2）金属资源保护：①防止锈蚀②回收利用③合理开采④寻找替代品考题例析例1在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入6.5g表面锈蚀的铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g 锌粒。在实验过程中，观察到指针偏转的情况可能是 A.始终向左偏转 B.不发生偏转 C.始终向右偏转 D.最初向左偏转，然后向右偏转例2下列解决问题的方法可行的是典题精练

1.小颖同学为探究Ｘ、Ｙ、Ｚ三种金属（都不是银）的活动性顺序，做了以下实验： ⑴把Ｘ和Ｙ分别放入稀硫酸中，Ｘ溶解并产生氢气，Ｙ不反应； ⑵把Ｙ和Ｚ分别放入硝酸银溶液中，在Ｙ表面有银析出，而Ｚ没有变化。根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强至弱排列正确的是（） A.X>Y>(H)>Z B.X>Y>Ag>Z C.X>Y>Z>Ag D.X>(H)>Y>Z 2.下列关于元素与人体健康关系的叙述中，错误的是（）A.缺铁会引起贫血 B.缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松 C.缺碘易患坏血病 D.缺锌会引起生长迟缓、发育不良 3.某学生要用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。现有铁片、铜片、硝酸银溶液、稀盐酸四种物质，他设计的下列实验方案中可行的是（） A.○1Cu+HCl ○2Fe+AgNO 3○3Cu+AgNO 3 B.○ 1Fe+HCl ○2Cu+HCl ○3Fe+AgNO 3 C.○1 Fe+HCl ○2Fe+AgNO 3○3Cu+AgNO 3 D.○ 1 Fe+HCl ○2Cu+HCl ○3Cu+AgNO 3 4.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。则下列说法不正确的是( ) A.曲线a 、b 分别表示锌、铁的反应情况 B.盐酸均反应完，锌、铁均有剩余 C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余 5.下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是 ( ) A. B. C. D. 6.（2005.哈尔滨市）⑴如右图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U 型管的胶塞塞紧，U 型管内水面处于同一高度，数天后观察到U 型管内的a 侧液面（填“上升”、“下降”或“不变”），产生此现象的原因是。 ⑵如右图所示，水槽中盛有水，烧杯中盛有硝酸钠的饱和溶液（底部有一些未溶解的硝酸钠固体），现向水槽中加入足量的生石灰，烧杯中的小木块将填“上浮”、“下沉”或“不变”）；若将生石灰换成，也会产生相同的现象。 7.铁、铜、银是初中化学课上学过的三种金属，实验设计如图所示。请回答： ⑴猜想该实验在探究的问题； ⑵所用的科学探究的方法； ⑶观察到的实验现象是，从而得出的实验结论为。 8.即将建成的南京长江三桥是世界上第一座弧线形钢塔斜拉桥。桥塔所用的钢材属于氢质/g 反应时间/s O 2 点燃 Fe 3O 4 Fe 稀HCl FeCl 3 Fe 3O 4 稀H 2SO 4 FeSO 4 Fe MgCl 2溶液 FeCl 3 Fe(NO 3)3

高中化学二轮复习专题十常见金属元素练习

专题十常见金属元素 [考纲要求] 常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)。(1)了解常见金属的活动顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用物；(4)以上各部分知识的综合应用。考点一钠及其重要化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握： 1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 (2)形成网络构建 2．扫除易忘知识盲点 (1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。 (3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。 (4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如1 mol Na2O2与足量SO2的反应转移电子应为2 mol。 (5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。 (6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。 (7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。 (8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。 (9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 (10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。

专题十常见金属元素

重点班专题五常见金属元素 1．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是() A．不锈钢是只含金属元素的铁合金 B．铁合金的硬度比纯铁的硬度小 C．镀锌铁板中的铁比铁板更易腐蚀 D．常温下可用铁制容器盛装浓硫酸 2．(原创题)下列类比关系正确的是() A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2 B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3 D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应 3．下列叙述正确的是() ①Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3的浓度不同可发生不同的氧化还原反应 A．都正确B．②③④⑤ C．②③⑤D．④⑤ 4．在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300 ℃，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是() ) A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解 B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体

D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性 6．金属铝既可与强酸反应，又可与强碱反应，对于金属铝和适量的NaOH溶液反应，下列说法合理的是() A．该反应的氧化剂有2种，而还原产物只有一种 B．1摩尔铝完全反应生成33.6 L氢气 C．所得溶液蒸干并灼烧会生成氧化铝 D．54克铝完全反应，水得到的电子数为6N A 7．常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28 g，下列说法正确的是() A．反应过程中，电子转移数为2N A B．固体生成物的质量为106 g C．CO可能有剩余 D．反应后一定生成11.2升氧气 8．(原创题)某难溶于水的混合物粉末中除含有碳粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校化学实验小组的同学通过实验确定该混合物粉末的成分。实验步骤： ①取m g固体粉末于一个烧杯中，加入足量稀NaOH溶液，有气体放出，过滤得到固体A和无色溶液B； ②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。请回答下列问题： (1)写出步骤①反应的离子方程式______________________________________。 (2)固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为_______________________ ____________________________________________________________________。 (3)向棕黄色溶液D中加入铁粉反应的离子方程式为________________________ _____________________________________________________________________。 (4)由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和____________(填化学式，下同)，含铁元素的物质可能是________或________。若要确定含铁元素的物质，还需要进行一步实验操作，该实验方法为________________________________(填实验操作、现象及结论)。

几种常见的金属.doc

第二节几种常见的金属 [知识目标] 1．使学生初步了解合金的概念；初步了解生铁和钢的主要成分。 2．常识性介绍生铁冶炼的化学反应，常识性介绍铝、铜、锌、钛及其合金。 3．加深对化学方程式意义的理解，巩固根据化学方程式进行纯净物的质量计算的方法；掌握含杂质物质的化学方程式的计算方法。 [能力目标] 1．培养学生阅读和自学能力。 2．提高学生分析问题和化学计算的能力。 [教材分析] 教材内容主要分为两部分，第一部分着重于描述了生铁和钢的有关知识。第二部分常识性介绍了铝、铜、锌、钛及其合金。

本节教材中常识性了解的内容多，不需引深。但应让学生明白炼铁和炼钢的原理是不同的。对含杂质物质的化学方程式的计算应重点掌握。 [教学重点] 1．生铁冶炼的化学反应原理。 2．含杂质物质的化学方程式的计算方法。 [教学难点] 1．生铁冶炼的化学反应原理。 2．含杂质物质的化学方程式的计算方法。 [教学方法] 讲述法、自学、讲练结合法 [课时安排] 三课时

第一课时 [教学过程] 【引入】我们在日常生活中会接触到许多金属，下面我们介绍一些常见金属的有关知识。【板书】第二节几种常见的金属【提问】铁有哪些物理性质？与我们日常生活中用的铁制品的性能完全相同吗？【引入】我们在日常生活中接触到的许多金属都不是纯净的金属，而是它们形成的合金。【讲述】介绍合金的概念。【板书】一．合金合金是由一种金属跟其它一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。【讲述】合金的简单命名。【引入】我们在日常生活中接触到的钢铁都是铁碳合金。根据

含碳量的不同，铁碳合金又分为生铁和钢。【板书】二．钢铁 1．生铁 ⑴生铁的成分生铁是含碳量为2%—4.3%的铁碳合金，生铁中还含有硅、锰、少量的硫和磷。【阅读】引导学生阅读课本第121页生铁的分类、性质和用途等几小段。【板书】 ⑵生铁的分类、性质和用途【设问】生铁有许多重要的用处，生铁是怎样生产出来的呢？【板书】 ⑶生铁的冶炼【讲解】金属冶炼的概念。【板书】从含金属元素的化合物中提炼出金属的过程叫金属的冶炼。 ①生铁冶炼的主要原料【讲解】生铁冶炼时各主要原料的作用。

第4讲几种常见的金属

第4讲几种常见的金属知识要点一、合金 1．概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属，而制得的具有金属特征的物质（组成合金的物质间没有发生化学变化，合金属于混合物）。 2．合金的性质：与纯金属相比，合金一般比它的组成金属硬度大、熔点低。 3．几种重要的合金：铁合金：包括生铁（含碳2%~4.3%）和钢（含碳0.03%~2%）；黄铜：锌铜合金；焊锡：锡铅合金；钛合金。二、金属的性质 1．物理性质共性：金属都有金属光泽，有良好的导电性、导热性和延展性。特性：颜色：大多数为银白色，铜为紫红色，金为黄色。几个金属之最：地壳中含量最高的金属元素：铝；人体中含量最高的金属元素：钙；年产量最高的金属：铁；熔点最高和最低的金属分别为钨和汞。2．化学性质（1）与氧气反应：活动性强的金属（K——Zn）常温下就能与氧气反应；活动性较强的金属（Fe——Ag）会在高温下与氧气反应或在潮湿的空气中与氧气反应；活动性弱的金属（Pt、Au）即使在高温下也不与氧气反应。（2）与酸反应：氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成盐和氢气，氢后面的金属不反应。（3）与盐溶液反应：较活泼的金属（KCaNa除外）能置换较不活泼金属。 3．金属活动性顺序：内容：应用：①比较不同金属的活动性强弱；②判断金属与酸能否发生置换反应； ③判断金属与盐溶液能否发生置换反应；三、金属资源的利用和保护高温 1．金属的冶炼：原理：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气设备：高炉 2．铁的腐蚀与防护：铁生锈的条件：与氧气和水共同作用；防锈方法：加保护层、制成不锈合金。3．金属资源的保护：防止金属腐蚀、回收利用金属、合理开采矿物、寻找金属代用品。典例精析例1．将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（）。 A．M、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、M、Zn 例2．在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（1）硫酸铜溶液中，大量存在的离子是（2）将铝丝浸入硫酸铜溶液中，静置，观察到的现象是。结合现象进行分析，溶液中减少的离子是，增加的离子是（3）除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入（任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。例3．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能．．．存在的是( )． A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+例4．人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为。

化学竞赛专题辅导铁及几种常见的金属

化学竞赛专题辅导铁及几种常见的金属 Pleasure Group Office【T985AB-B866SYT-B182C-BS682T-STT18】

竞赛专题辅导：铁及几种常见的金属【内容综述】 1.对"铁三角中铁的不同化合价的转化关系的初步认识 2.对铁的单质氧化物氢氧化物的转化关系的知识 3.铜及铜锈.铜盐等常识. 【要点讲解】 1.由生活中铁.铜及其化合物的种种表现入手,联系体现的性质解题 2.由铁.铜及其化合物的带色,转化等特性为解题突破口. 例1.下列有关铁的知识叙述不正确的是:__________ A.纯净的铁是银白色的,铁粉是黑色的;一般见到的铁器表面发红,铁的特性是有磁性. B.铁桶不能盛稀硫酸,硫酸铜溶液;但可以盛冷的浓硫酸. C.钢铁都是含碳的铁合金,练钢练钢练铁都是氧化一还原反应的原理 D.铁的的去锈剂是稀酸,铁的氧化物中,凡含+2价的称为氧化亚铁. 解析:铁在生活中各种表现都体现其性质,它具有金属通性,有磁性,它的细小颗粒发黑是光学方面的结果,在潮湿空所职易生成红色铁锈,可用稀盐酸.稀硫酸除去.Fe与稀反应,溶解并生成,Fe与溶液反应,本身溶解置换出Cu;Fe和冷浓生成致密氧化膜把自己包围,保护起来;所以都对,生铁是用CO把Fe从铁矿石中还原的冶练出来,再用氧化剂降低含碳量使性能更优越成为钢.C也对.HNO3不是去锈剂,四氧化三铁()中有二,价铁,则答案为 D . 例2(1)生锈的铁片a克,在足量b克盐酸中浸泡,看到的现象有_________;若完全反应完溶液量a+b-c克,则铁体上的铁锈有______克;反应后溶液的溶质为(写化学式)_________ (2)将铁粉与氧化铜混合物溶于稀硫酸,反应一段时间后,向溶液中插入一铁片,铁片无变化,此时固体一定有_________(物质名称),溶液中的阳离子是________(符号,除H)

高中化学专题十金属元素及其化合物教案

专题十金属元素及其化合物【专题要点】金属元素及其化合物的性质是高考中的重点内容.在高考题中主要以金属及其化合物的性质设计的实验、推断、计算的形式出现.在解这类题目时,除了掌握必要的有关金属元素及其化合物的性质和转化关系的知识外,还要具备一定的推理、实验和分析能力。涉及到的考点有： 1.金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 2.钠为代表的碱金属化合物性质及应用 3.镁铝及其化合物的性质和应用 4.铁铜及其化合物的性质和应用 5.金属活动性关系与氧化还原知识和离子反应知识的联系应用 6.常见的金属的性质与电解质溶液.电解理论的综合应用 7.以金属元素及其化合物的性质为背景的综合计算 8.以金属元素及其化合物的性质为背景的实验试题【考纲要求】 1.常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） ⑴了解常见金属的活动顺序。 ⑵了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 ⑶了解合金的概念及其重要应用。 2.了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应 3.以上各部分知识的综合应用 ⑴能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。 ⑵能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。 ⑶尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质【教法指引】 1．利用原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒来解决涉及金属知识的习题，

深入理解金属单质（或原子）的还原性，金属阳离子的氧化性，注意从氧化还原的角度掌握金属知识主线 2．理解联系元素周期表和元素周期律，利用电解质溶液相关知识解决金属离子的有关知识，包括相关的计算、分析、归纳是高考的基础考查点。 3．金属与酸的相关计算，以及涉及金属及其化合物知识的混合计算是高考经常考试的重点，尤其是联系新科技、新发现和社会相关的知识，注意解题方法的总结归纳。【知识网络】一、金属元素的通性 1、金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置： ⑴结构特点：金属元素原子的最外层电子数____，原子的半径（与同周期元素相比）___。 ⑵位置：金属元素集中于元素周期表的______方，分布于______族和所有的_____族中，_____族是完全由金属元素构成的族。 2、金属性强弱的判断规律： ⑴跟水（或非氧化性酸）反应的剧烈程度；⑵金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱； ⑶置换反应；⑷原电池的正、负极；⑸电解时金属阳离子的放电顺序（金属阳离子的氧化性）。 3、金属单质的性质： ⑴金属单质的化学性质： ①金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化：M-ne—=M n+。可以根据 ___________判断金属单质还原性的强弱。 ②金属单质跟酸反应的规律：按金属活动性顺序表 ______________________________ A、与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）反应：________________________能与

化学竞赛专题辅导铁及几种常见的金属修订版

化学竞赛专题辅导铁及几种常见的金属修订版 IBMT standardization office【IBMT5AB-IBMT08-IBMT2C-ZZT18】

成致密氧化膜把自己包围,保护起来;所以A.B都对,生铁是用CO把Fe从铁矿石中还原的冶练出来,再用氧化剂降低含碳量使性能更优越成为钢.C也对.HNO3不是去锈剂,四氧化三铁()中有二,价铁,则答案为 D . 例2(1)生锈的铁片a克,在足量b克盐酸中浸泡,看到的现象有_________;若完全反应完溶液量a+b-c克,则铁体上的铁锈有______克;反应后溶液的溶质为(写化学式)_________ (2)将铁粉与氧化铜混合物溶于稀硫酸,反应一段时间后,向溶液中插入一铁片,铁片无变化,此时固体一定有_________(物质名称),溶液中的阳离子是________(符号,除H)解析:(1)依据:Fe+,反应,观察到:锈先溶解,溶液由无色变黄,(为棕黄色),继而有气体产生,直至铁片全消失.引起反应前后质量变化的是跑走的H.用关系找到没生锈的Fe则生锈部分为溶液中含 (2)依据的反应,当插入铁片无变化时,肯定溶液中没能,也没有了,含有的阳离子为固体中一定有铜. 例3.已知为化合物,甲乙为单质,有下列化学反应发生 ①甲+乙乙+B ②A+D C+B ③E+C F ④F A+B 则依此判断,含有同种元素的物质有(写代号)______,写化学式:A为_____D为______

常见的六种金属材料

常见的六种金属材料有色金属，狭义的有色金属又称非铁金属，是铁、锰、铬以外的所有金属的统称。广义的有色金属还包括有色合金。有色合金是以一种有色金属为基体（通常大于50%），加入一种或几种其他元素而构成的合金。 1、锌锌闪着银光又略带蓝灰色，它是继铝和铜之后第三种应用最广泛的有色金属。美国矿产局的一项统计显示——一个普通人在其一生要消耗总共要消耗掉331千克的锌。锌的熔点很低，所以它也是一种非常理想的浇注材料。锌质铸件在我们日常生活中十分常见：门把手表层表层下面的材料、水龙头、电子元件等，锌具有极高的防腐蚀性，这一特性使它具备了另外最基本的一项功能，即作为钢的表面镀层材料。除此之外，锌还是与铜一起合成青铜的合金材料。材料特性：卫生保健、防腐蚀、优良的可铸性、出色的防腐蚀性、高强度、高硬度、原材料廉价、低熔点、抗蠕变、易与其他金属形成合金、具有保健性、常温下易碎、100摄氏度左右具有延展性。典型用途：电子产品元件。锌是形成青铜的合金材料之一。锌也有着清洁卫生以及抗腐蚀的特性。另外，锌也被应用在屋顶材料，照片雕刻盘、移动电话天线以及照相机中的快门装置。 2、铝相对于已经有9000年使用历史的黄金而言，铝，这种略带蓝光的白色金属，实在只能算是金属材料中的婴儿。铝于18世纪初问世并被命名。与其他金属元素不同，铝并不是以直接的金属元素的形式存在于自然界中，而是从含50%氧化铝(亦称矾土)的铝土矿中提炼出来的。以这种形态存在于矿物中的铝也是我们地球上产量量最丰富的金属元素之一。当铝这种金属最早出现的时候，它并没有被立刻应用到人们的生活当中。后来，针对其独特功能和特性的一批新产品逐渐问世，这种高科技材料也逐渐拥有越来越宽阔的市场。虽然铝的应用历史相对较短，但现在市面上铝产品的产量已经远远超过了其他有色金属产品的总和。材料特性：柔韧可塑、易于制成合金、高强度-重量比、出色的防腐蚀性、易导电导热、可回收。典型用途：交通工具骨架、飞行器零部件、厨房用具、包装以及家具。铝也经常被用以加固一些大型建筑结构，比如伦敦皮卡迪利广场上的爱神雕像，以及纽约克莱斯勒汽车大厦的顶部等，都曾用铝质加固材料。

常见元素对金属材料性能的影晌

1.4 应该说，在影响材料性能的诸多因素中，化学成分是起主要作用的。不同的元素以及它在材料中的含量、和哪些元素配合等都决定了材料的最基本性能。因此，了解元素在钢中起的作用，可以帮助材料工程师了解材料的性质。工程上黑色金属材料应用的最多，故在此仅介绍黑色金属材料。由于黑色金属材料的基本元素是铁(Fe)，所以对材料性能的影响主要是指铁以外的其它元素。 1.4.1常用碳素钢中各元素对其性能的影响压力管道中除螺栓材料外，常用的碳素钢为含碳量小于0.25%的亚共析钢，而螺栓材料则常用含碳量为0.25～0.45%的亚共析钢。碳素钢中，其主要影响元素是碳(C)。除此之外，尚有硅(Si)、硫(S)、氧 (0)、磷(P)、砷(b)、锑(Sb)等杂质元素 a.碳(C)在碳素钢中的作用 1)碳素钢随含碳量的增加，其强度和硬度增加，而塑性、韧性和焊接性能下降。 2)当含碳量大于0.25%时，碳钢的可焊性开始变差，故压力管道中一般采用含碳量小于 0.25%的碳钢。 3)含碳量的增加，其球化和石墨化的倾向增加。 b.硅(S)在碳素钢中的作用判断其脱氧程度。为了保正碳素钢的质量，除沸腾钢和半镇静钢外，硅在钢中的含量应≮ 0.1%。 1)

硅是碳素钢中的常见元素之一，但它一般不是主加元素，而是用于炼钢时的脱氧。硅和氧的亲合力仅次于铝和钒，而强于Mn、Cr、V，所以在炼钢过程为常用的还原剂和脱氧剂。 2)起到提高硬度和强度的作用。硅含量超过3％时，将显著地降低钢塑性、韧性和可焊性。 c.硫（S）、氧 (0)在碳素钢中的作用：硫和氧作为杂质元素常以非金属化合物(如FeS、FeO)型式存在于碳素钢中，形成非金属夹杂，从而导致材料性能的劣化，尤其是S的存在常引起材料的热脆。硫和磷常是钢中要控制的元素，并以其含量的多少来评定碳素钢的优劣。 d.磷(P)、砷(As)、锑(Sb)在碳素钢中的作用：磷、砷、锑在钢中有一些类似的作用。作为杂质元素，它们对提高碳素钢的抗拉强度有一定的作用，但同时又都增加钢的脆性。 1.4. 2．常用低合金钢中各元素对其性能的影响管道中除螺栓材料外，常用的低合金钢为含碳量小于0.20％的碳锰钢、硅钢、铬钼钢、铬钼钒钢和铬钼钒铝钢，而螺栓材料则常用含碳量为0.25％～0.45％的铬钢和铬钼钢。主要影响元素：碳(C)、锰(Mn)、铬(Cr)、Mo、V、Si、Al 杂质元素： S、O、P、As、Sb、

《几种常见的金属》历年高考题

《几种常见的金属》历年高考题 15、将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( ) (A) 3摩/升HCl (B) 4摩/升HNO3 (C) 8摩/升NaOH (D) 18摩升H2SO4 21.0.1摩镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧,生成固体的质量依次为W1、W2、W3.下列关系式正确的是( ). (A) W2>W1>W3(B) W1=W2>W3 (C) W1=W2=W3 (D) W3>W2>W1 26、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩/升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是 A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3 B 反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1：2 C 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜 20、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 A、锌 B、铁 C、铝 D、镁 25、第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为 A Mg B Ca C Sr D Ba 18、甲、乙两烧杯中各成盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为 A 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.6g 2．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 (A)测定密度(B)放入硝酸中(C)放入盐酸中(D)观察外观 22.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无）14．氯化铁溶液与氢

常见的金属晶体结构

第二章作业 2－1 常见的金属晶体结构有哪几种它们的原子排列和晶格常数有什么特点 V、Mg、Zn 各属何种结构答：常见晶体结构有 3 种：⑴体心立方：－Fe、Cr、V ⑵面心立方：－Fe、Al、Cu、Ni ⑶密排六方：Mg、Zn －Fe、－Fe、Al、Cu、Ni、Cr、 2---7 为何单晶体具有各向异性，而多晶体在一般情况下不显示出各向异性答：因为单晶体内各个方向上原子排列密度不同，造成原子间结合力不同，因而表现出各向异性；而多晶体是由很多个单晶体所组成，它在各个方向上的力相互抵消平衡，因而表现各向同性。第三章作业3－2 如果其它条件相同，试比较在下列铸造条件下，所得铸件晶粒的大小；⑴金属模浇注与砂模浇注；⑵高温浇注与低温浇注；⑶铸成薄壁件与铸成厚壁件；⑷浇注时采用振动与不采用振动；⑸厚大铸件的表面部分与中心部分。答：晶粒大小：⑴金属模浇注的晶粒小⑵低温浇注的晶粒小⑶铸成薄壁件的晶粒小⑷采用振动的晶粒小⑸厚大铸件表面部分的晶粒小第四章作业 4－4 在常温下为什么细晶粒金属强度高，且塑性、韧性也好试用多晶体塑性变形的特点予以解释。答：晶粒细小而均匀，不仅常温下强度较高，而且塑性和韧性也较好，即强韧性好。原因是：（1）强度高：Hall-Petch 公式。晶界越多，越难滑移。（2）塑性好：晶粒越多，变形均匀而分散，减少应力集中。（3）韧性好：晶粒越细，晶界越曲折，裂纹越不易传播。 4－6 生产中加工长的精密细杠（或轴）时，常在半精加工后，将将丝杠吊挂起来并用木锤沿全长轻击几遍在吊挂 7~15 天，然后再精加工。试解释这样做的目的及其原因答：这叫时效处理一般是在工件热处理之后进行原因用木锤轻击是为了尽快消除工件内部应力减少成品形变应力吊起来，是细长工件的一种存放形式吊个7 天，让工件释放应力的时间，轴越粗放的时间越长。 4－8 钨在1000℃变形加工，锡在室温下变形加工，请说明它们是热加工还是冷加工（钨熔点是3410℃，锡熔点是232℃）答：W、Sn 的最低再结晶温度分别为: TR(W) =（～×(3410+273)－273 =（1200～1568）(℃)＞1000℃ TR(Sn) =（～×(232+273)－273 =（-71～-20）(℃) ＜25℃ 所以 W 在1000℃时为冷加工，Sn 在室温下为热加工 4－9 用下列三种方法制造齿轮，哪一种比较理想为什么（1）用厚钢板切出圆饼，再加工成齿轮；（2）由粗钢棒切下圆饼，再加工成齿轮；（3）由圆棒锻成圆饼，再加工成齿轮。答：齿轮的材料、加工与加工工艺有一定的原则，同时也要根据实际情况具体而定，总的原则是满足使用要求；加工便当；性价比最佳。对齿轮而言，要看是干什么用的齿轮，对于精度要求不高的，使用频率不高，强度也没什么要求的，方法 1、2 都可以，用方法 3 反倒是画蛇添足了。对于精密传动齿轮和高速运转齿轮及对强度和可靠性要求高的齿轮，方法 3 就是合理的。经过锻造的齿坯，金属内部晶粒更加细化，内应力均匀，材料的杂质更少，相对材料的强度也有所提高，经过锻造的毛坯加工的齿轮精度稳定，强度更好。 4－10 用一冷拔钢丝绳吊装一大型工件入炉，并随工件一起加热到1000℃，保温后再次吊装工件时钢丝绳发生断裂，试分析原因答：由于冷拔钢丝在生产过程中受到挤压作用产生了加工硬化使钢丝本身具有一定的强度和硬度，那么再吊重物时才有足够的强度，当将钢丝绳和工件放置在1000℃炉内进行加热和保温后，等于对钢丝绳进行了回复和再结晶处理，所以使钢丝绳的性能大大下降，所以再吊重物时发生断裂。 4－11 在室温下对铅板进行弯折，越弯越硬，而稍隔一段时间再行弯折，铅板又像最初一样柔软这是什么原因答：铅板在室温下的加工属于热加工，加工硬化的同时伴随回复和再结晶过程。越弯越硬是由于位错大量增加而引起的加工硬化造成，而过一段时间又会变软是因为室温对于铅已经是再结晶温度以上，所以伴随着回复和再结晶过程，等轴的没有变形晶粒取代了变形晶粒，硬度和塑性又恢复到了未变形之前。第五章作业 5－3 一次渗碳体、二次渗碳体、三次渗碳体、共晶渗碳体、共析渗碳体异同答：一次渗碳体：由液相中直接析出来的渗碳体称为一次渗碳体。二次渗碳体：从 A 中析出的渗碳体称为二次渗碳体。三次渗碳体：从 F 中析出的渗碳体称为三次渗碳体共晶渗碳体：经共晶反应生成的渗碳体即莱氏体中的渗碳体称为共晶渗碳体共析渗碳体：经共析反应生成的渗碳体即珠光体中的渗

高中化学专题——常见金属元素

常见金属元素考点一金属及其化合物的性质与转化真题感悟——悟真题、明方向 1．(2018·江苏，9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( A ) A ．NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)――→饱和石灰水NaOH(aq) B ．Al(s)――→NaOH (aq )NaAlO 2(aq)――→过量HCl (aq )Al(OH)3 (s) C ．AgNO 3(aq)――→氨水[Ag(NH 3)2]＋(aq)――→蔗糖(aq ) Ag(s) D ．Fe 2O 3(s)――→Al 高温 Fe(s)――→HCl (aq )FeCl 3(aq) [解析] B 错：NaAlO 2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl 3。C 错：蔗糖(aq)中无醛基，不能与[Ag(NH 3)2]＋(aq)反应生成Ag(s)。D 错：Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl 2(aq)。 2．(2019·天津，3)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是( C ) A ．将废铁屑加入FeCl 2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl 2 B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地(含较多Na 2CO 3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水CoCl 2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 [解析] 将废铁屑加入FeCl 2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl 2，发生反应2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3、2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2，A 项正确；铝中添加适量锂，制得的铝合金密度小、

初中化学教案：几种常见的金属

初中化学教案：几种常见的金属初中化学教案教学目标知识目标 1．常识性介绍我国钢铁工业的发展。 2．常识性介绍几种常见的金属及合金的应用。 3．了解生铁和钢的成分和机械性能的主要差别。 4．掌握含杂质物质的化学方程式的计算。能力目标在生铁的种类及特性的教学中，可以启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性，不同种类生铁的个性及它们之间的区别。培养学生科学的思维方法；通过我国古代的成就，使学生增强民族自信心和自豪感，增强学生的爱国主义激情。通过几种金属的介绍和实物展示，使学生认识到金属单质色彩丰富。由于金属具有良好的延展性，所以金属材料的造型众多，应用广泛，从而向学生渗透物质美，物质用途美。情感目标培养学生的自学能力和化学计算技能。教学建议关于生铁和钢的教材分析生铁和钢的一些物理性质有很大差异，但是它们的化学成分又极为相近，所以二者关系密切。本节教材指出，生铁和钢都是铁合金。由于初中学生所学的金属知识较少，目前很难理解合金的概念。教材只简介了几种具体的铁合金（白口铁、灰口铁、球墨铸铁、碳素钢、合金钢）的成分和性质上的差异，以及它们的用途。因此教学中对合金概念不必做过高要求。教材中生铁的概念是从合金的角度来定义的：生铁是含碳量在2%～4.3%之间的铁合金。这样的定义，事实是讲生铁是含碳量的幅度较宽的一组铁合金。含碳量在定义范围之内的所有铁合金，都具有相类似的特性，例如硬度高、机械性能差、性脆、不易机械加工等等，这类铁合金统称之为生铁。为了使学生了解各种不同种类生铁的差异性，除了应该使学生了解铁合金的共性之外，还应引导学生了解影响合金性质的其他因素。例如，铁合金中含碳量的多少、含其他杂质元素的不同以及碳元素在合金中存在的形态的不同等，都会对生铁的性质造成很大的影响。教材把生铁分为白口铁。灰口铁和球墨铸铁的分法，就是以铁合金中碳元素存在形态不同为依据来加以区分的。启发学生用辩证的观点来认识

最经典总结-常见金属元素

常见金属元素最新考纲考向分析考点一金属及其化合物的性质及转化 Z 真题感悟 hen ti gan wu (课前) 1．(2018·江苏·9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(A) A．NaHCO3(s)――→ △ Na2CO3(s)――→ 饱和石灰水 NaOH(aq) B．Al(s)――→ NaOH(aq) NaAlO2(aq)――→ 过量HCl(aq) Al(OH)3 (s) C．AgNO3(aq)――→ 氨水 [Ag(NH3)2]＋(aq)――→ 蔗糖(aq) Ag(s) D．Fe2O3(s)――→ Al 高温 Fe(s)――→ HCl(aq) FeCl3(aq) [解析]B错：NaAlO2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl3。C错：蔗糖(aq)中无醛基，不能与[Ag(NH3)2]＋(aq)反应生成Ag(s)。D错：Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl2(aq)。 2．(2016·全国Ⅲ·6节选)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： (一)碳酸钙的制备 (1)步骤①加入氨水的目的是_调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀__。 (二)过氧化钙的制备 CaCO3――→ 稀盐酸、煮沸、过滤 ② 滤液――→ 氨水和双氧水冰浴③ ――→ 过滤白色结晶 (2)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_酸__

性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_除去溶液中的CO2__。 (3)步骤③中反应的化学方程式为CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O，该反应需要在冰浴下进行，原因是_温度过高时双氧水易分解__。 (4)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_去除结晶表面水分__。 [解析](1)由碳酸钙的制备流程图可以看出，加入盐酸后得到的溶液中含有Ca2＋、Fe2＋或Fe3＋，加入双氧水可以把Fe2＋氧化成Fe3＋，加入氨水先中和多余的盐酸，再把Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀经过滤而除去，即可得到比较纯净的氯化钙溶液。(2)向CaCO3固体中逐滴加入稀盐酸生成CaCl2、H2O和CO2，因为溶液中尚存有少量的固体，所以盐酸不足，溶液中的溶质是CaCl2，因为CaCl2是强酸强碱盐，在水中不能水解，其溶液显中性，但是由于产生的CO2能够部分溶于水生成碳酸，所以溶液显酸性。将溶液煮沸可以除去溶液中溶解的CO2。(3)根据题意，反应物是CaCl2、NH3·H2O和H2O2，生成物中一定有CaO2，根据元素守恒可以判断还有NH4Cl和H2O，据此写出并且配平方程式；因为反应物中H2O2受热易分解，所以该反应需要在冰浴中进行。(4)过氧化钙微溶于水，用水洗可以洗去结晶表面的少量杂质，然后用乙醇洗涤结晶表面残留的少量水，利用其挥发性而除去水。 3．(2016·全国Ⅱ·28节选)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_防止Fe2＋被氧化__。 (2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 [解析](1)Fe2＋具有还原性，FeCl2溶液易被氧化而变质，配制FeCl2溶液时加入少量铁屑，目的是防止Fe2＋被氧化。(2)溶液变红，说明有Fe3＋生成，则FeCl2溶液与氯水反应生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 4．判断正误(下列叙述正确的画“√”，错误的画“×”) (1)(2017课标全国Ⅱ，10B)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性。(×) (2)(2017课标全国Ⅱ，13B)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性。(√) (3)(2015课标全国Ⅱ，10C)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为N A。(√) (4)(2015课标全国Ⅱ，13A)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气

专题12 几种常见的金属

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9、铁与几种常见的金属

高中化学二轮复习专题十常见金属元素练习

专题十 常见金属元素

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第4讲 几种常见的金属

化学竞赛专题辅导铁及几种常见的金属

高中化学专题十金属元素及其化合物教案

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