物理化学思维导图化学平衡

化学选修四思维导图：2-4化学反应进行的方向

【答案】C 2.对于反应：4Fe(O H)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－kJ·mol－1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对该反应的方向起决定作用的是( ) A．焓变B．温度C．压强D．熵变【答案】A

3.高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]，恒容时，温度升高，H2浓度减小,下列说法正确的是(? ?)? A．该反应的焓变为正值? B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小? D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 【答案】A

4.(2012·海南高考·15) 已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ ℃700 800 830 1000 1200 平衡常数回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“>”“=”)； (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20m ol的A和的B，如反应初始6s内A的平均反应速率υ(A)= mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)： a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c．c(A)不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等 (4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。

(人教版)化学选修四思维导图：2-2影响化学反应速率的因素(含答案)

第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素【思维导图】【微试题】 1.（13年山东理综·14）2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（） A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率 B ．增大反应体系的压强，反应速度一定增大 △ V 2O 5

C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间则时间间隔t 1～t 2内，SO 3（g ）生成的平均速率为21 21 c c u t t -=- D ．在t 1、t 2时刻，SO 3（g ）的浓度分别是c 1，c 2，【答案】 B 2.等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生氢气体积v 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的试验组别可能是（）

A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3 【答案】C 3.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是（）A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4【答案】D

4.（海南16分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：。【答案】（1）固体反应物的表面积；表面积越大；1、2 （2）1、3、4、6、8（或2、5）（3）反应温度；6、7（或8、9）（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近。【解析】本题考查影响化学反应速率的因素，侧重实验探究浓度对反应速率的影响，注意表格中的数据分析即可解答，题目难度不大; （1）实验4和5，金属和稀硫酸的量相同，金属的状态不同，可知固体的表面积越大反应速率越快，故答案为：固体反应物的表面积；表面积越大；1和2；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，金属的状态就应该相同，或者为丝状，或者为粉末，故答案为：1、3、4、6、8或2、5；（3）本实验中，反应温度也影响化学反应速率，如实验6和7或8和9，故答案为：反应温度；6和7或8和9；（4）由于所以反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，故答案为：因为所以反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．

初三化学思维导图

精心整理第一章走进化学世界第二章我们周围的空气第三章物质构成的奥秘第四章自然界的水第五章化学方程式第六章碳和碳的氧化物第七章燃料及其利用第八章金属和金属材料第九章溶液第十第十章酸碱盐一、化学用语 1、电离方程式： H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-

2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl；纯碱、口碱Na2CO3；氨水 1 2 3 (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。三、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

3 / 6 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物 Ca(OH)CaSO 4(Ag 2SO 4(MgCO 3(4123、KNO 五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂：溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液

显碱性) 2、pH值：溶液的酸碱度 pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)； pH=7溶液为中性； pH>7溶液为碱性(越大碱性越强) 六、离子的检验 Cl-( SO42-( CO32- 1.( 2.( 子。注： 1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

化学选修四思维导图：2-3化学平衡

第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡【思维导图】【微试题】 1.[2018·全国卷] 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( ) A．增加压强B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂【答案】B 2.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是（） A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段【答案】D 3.(2018·安徽卷)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )[: A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变【答案】D 4.(2018山东理综）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2?H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入 NO和 Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内（ClNO）=×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是。【答案】（1） 2 1 2 K K （2）×10-2；75%；>；不变；升高温度【解析】（1）方程式（I）×2 （II）即可得到：4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），所以平衡常数K= 2 1 2 K K ；（2）ClNO的浓度变化△c（ClNO）=×10-2mol?L，所以ClNO的物质的量变化△n（ClNO）=，所以Cl2的物质的量变化率△n（Cl2）=，则平衡后n（Cl2）=；转化的n（NO）=，则NO的转化率а1==75%；其他条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，则反应（II）的压强大于反应（I）的压强，则平衡有利于向正方向移动，所以平衡时NO的转化率а2>а1；因为温度不变，所以化学平衡常数不变；因为反应（II）的?H < 0，为放热反应，所以要减小化学平衡常数，就要使平衡向逆方向移动，可以采取加热的方法；

高中知识思维导图展望高中化学知识

高中知识思维导图高中化学知识模块概念与理论化学物质化学实验化学计算化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化一、基本概念与基本理论?物质的分类物质的分类混合物纯净物单质化合物金属单质非金属单质稀有气体同素异形体无机化合物有机化合物 ←分子种类不同→ ←分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子→

1、化学变化类型化学变化类型无机反应有机反应化学变化的基本类型(形式) 按有无电子转移划分(本质) 其他化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应从参加反应的微粒划分从是否可逆划分从热效应划分分子反应原子反应可逆反应不可逆反应放热反应吸热反应一、基本概念与基本理论?化学变化

一、基本概念与基本理论?物质结构

一、基本概念与基本理论?元素周期律核外电子排布的周期性元素性质的布周期性元素周期律元素周期表横：周期 n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 元素种类： 2 8 8 18 18 32 26 短周期长周期不完全周期主族：ⅠA~ⅦA 副族：ⅢB~ⅦB、 ⅠB~ⅡB Ⅷ族 0族纵：族决定归纳编制表的结构元素性质原子结构实质周期表位置

高中化学全套思维导图(高清版)

2020-2-26 9:09:5 【老师】俸? KH 高中化経套思“.版）.pdf （18.11MB ）髙中化学全套思谁导图（高清版）,pdf} 来目群文件打开打开文骸转发三1 【老师】俸自己没有思维导图的可以借鉴。

1 /43 高中化学第一章从实验学化学第一节化学实验基础知识取用固体取用液体防火与灭火常见危险与安全措施了解实验安全常识及意外事故处理方法学法指导操作的先后顺序操作的注意事项操作的目的适用范围化学与人类健康不溶性固体与液体的分萬实验安全化学与环境保护分离溶于溶液中的固体溶质适用范围 1 .蒸发过程不断搅拌 I 注意事项蒸发是否易潮解. 物质的提纯是将混合物中的少量杂质除去而得到纯净物质将物质的分萬与提纯混淆吸取少量液体用滴管（专用，垂直悬滴,不倒置）实验基本操作物质分离提纯必须遵循注意防火、防爆炸、防倒吸不増、不减、易分离、易复原 2.当大量固体析岀时，停止加热，余热蒸干知识梳理化学实解通过动手实验，熟练掌握常用化学仪器的使用方法和操作注意事项较多液体用倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，抓住物质的特性寻找突破口物质检验和实验综合题块状固体用锻子粉末状用药匙中及故取用药品的仪器的意的热覗分离仪器热源，温度可达400 - 500 r 酒劈/龜精不超过2/3,不少于1/4,用外 / 5,不对火，不吹灯，先灭后添酒精喷灯温度可达I 000 X ）水浴漏斗 loop 以下普通漏斗长颈漏斗分液漏斗主要用途萃取,分液，反应加液体用器常仪冷凝管洗气瓶于燥管注意事项用前先检査是否漏液，分液时上层液体从上口倒岀，下层液体从下层放出，放液时应打开分液漏斗上玻璃塞或将塞上的凹槽对准上口小孔。使漏斗内外大气压相等反应器1 是否易被氧化是否易燃、易爆是否易与空 W 中某些成分作用是否易挥发、,1 尹华是否具有毒性、腐蚀度便于取用防止变质防独、防爆等细口瓶、产口瓶、通瓶塑料瓶、赢r 笑是器等剂质试性则原仪器据依学剂保化试的存密封：水封、油封、蜡封方式/开放式存放阴凉、避光处（干燥器中存放利用沸点不同，除去难挥发和不挥发的杂质适用范围 1.蒸憎烧瓶加热要垫石棉网，温度、计的水银球与支管口下缘位于同一水平线注意事项 2.冷水是下口进，上口出 3.要加碎瓷片，防暴沸在互不相溶的溶剂里溶解度差别较大的溶质适用范围 1 .溶液总量不超过漏斗容积的3/4 2.把分液漏斗放在铁架台上静置、分层注意事项蒸饌分液 3.打开塞子，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体其他基本操作计量仪器玻璃仪器的洗涤药品的取用药品的保存装置气密性检验溶液的配勉气体的收集和体积的测量量筒试管、柑垠、 f 隔网可加热或液浴烧杯、烧瓶、蒸憎烧瓶、锥形瓶乂_不能加热集气瓶、试剂瓶、滴瓶、启普发生器主要用途粗略量取液体，精度0.1 mL 刻度由下而上增大，无0刻度线, 读数平视。取用原则：次数越少越好，量筒越小越好，不反应，不溶解，不受热，不配制飞芝S 事项主要用途精确至0.1 mL,可估读到0.01 mL 滴定管托盘天平酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液，二者不能互代；注意使用前要洗净并检查是否漏液，先润洗再装事M ——亠宀溶液；0刻度在上方，但不在管最上端，最大刻度不在管最下端容量瓶精确配制溶液标有温度、容积，用前检漏, 注意不反应、不加热、不换塞、事项不贮存、不溶解温度计量程使用注意事项《备銀球不要羸器壁使用注意事项称前调零点，称时“左物右码” 品不能直接放在托盘上，易潮解、 \腐蚀性药品放在玻璃器皿中秘量—

整理高中知识思维导图展望高中化学知识

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第一部分：物质的组成、分类、性质和变化
物质：元素
游离态单质
分子
分子晶体
※表示原子或元素的化学用语：元素符号、
化合物化合态
原子
原子晶体离子符号、电子式、原子结构示意图；
离子
离子晶体
相对原子质量、相对分子质量
构成物质的微粒
纯净物
分类混合物
单质：金属、非金属、稀有气体
氢化物：非金属氢化物、金属氢化物
化合物
无机物
氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性
氧化物、不成盐氧化物、过氧化物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸
有机物
碱：强碱、弱碱盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐
※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等
物质
性质
物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性
物理变化
变化
基本反应类型：化合、分解、置换、复分解
电子转移：氧化还原、非氧化还原
物理变化
离子参加：离子反应、非离子反应反应程度：可逆、不可逆
热效应：放热、吸热
※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式
计量分散系
物质的量 (mol)
阿伏加德罗常数：N =N/n
A
摩尔质量：M=m/n
气体摩尔体积：V =22.4 n(标准状况)
溶液的浓度：C=n/V
浊液：悬浊液、乳浊液胶体：分散质微粒直径 10-9～10-7m
溶液：溶解平衡、溶解度
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文化生活思维导图2016

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化学平衡知识点总结

4 化学平衡 4.1本章重点与难点化学反应等温方程对定温、定压、定反应进度的化学反应方向限度的判据。不同反应体系的化学反应等温方程式表达。各种反应体系标准平衡常数K θ和经验平衡常数K 的表达式及相互间变换。平衡等温式()ln ()r m G T RT K T θθ?=-的意义与应用，热力学标准态的()r m G T θ ?的测定方法。温度对平衡常数的影响－Van't Hoff 方程的定积分式、不定积公式及不同温度下平衡常数的计算。压力、惰性气体对气相反应平衡移动的影响和组成变化的计算。固体化合物分解压的概念与计算。溶液（或熔体）反应中的()r m G T θ?的计算。生化标准态的()r m G T θ?与()K T θ 的意义。非理想体系之化学平衡常数（包括"杂平衡常数"）的表达及有关计算。同时平衡计算原则及方法。 4.2基本要求明确化学反应平衡面临的问题以及应用热力学方法解决问题的优越性与局限性。理解判据化学反应方向限度所涉及的物理量；如,()T P G ξ ??，r m G θ ?，B B v μ∑等的由来、意义及其彼此间的联系。掌握化学反应平衡的条件和化学反应等温方程在判据反应方向限度上的具体应用。掌握各种理想系统的平衡常数表达形式与演化。掌握平衡等温式()ln ()r m G T RT K T θθ?=-之意义，尤其应区别()r m G T θ?与()K T θ的实质状态，并熟悉()r m G T θ ?测定方法。熟悉标准平衡常数、实验平衡常数及平衡组成的定义、计算及它们相互间的逻辑关联。掌握非理想体系（高压气体或混合物，液态混合物及溶液）之化学平衡常数的表达以及逸度、活度的意义与求法。掌握化学反应标准平衡常数与温度的关系－Van't Hoff 方程的不定积分式、定积分式及其应用。理解温度、压力、惰性气体存在及物料配比等因素对化学平衡移动的影响规律，并掌握固体化合物分解压概念与计算。了解耦合反应平衡和同时反应平衡的意义与处理方法。

初三化学思维导图

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第一章走进化学世界第二章我们周围的空气第三章物质构成的奥秘第四章自然界的水第五章化学方程式第六章碳和碳的氧化物第七章燃料及其利用第八章金属和金属材料第九章溶液第十第十章酸碱盐一、化学用语 1、电离方程式： H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-

2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3H2O。二、金属活动性 1、金属活动性顺序： K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au 2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3、金属活动性顺序的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。三、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物 Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)； CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)； Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)； MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。 4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁四、复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) 1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应； 2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应； 3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

化学平衡思维导图

统特点不做非膨胀功参与反应各物质的量不再随时间改变而改变正向反应速率等于逆向动态平衡定条件下反应能否进行大转化率计算应条件改变对反应影响何控制反应条件等温等压下，反应方向判据适参与反应各物质的化学势不变定条件下反应方向热力学定律><>=<=反应限度 R 点，D 和未混合时吉布斯自由能之和P 点，D 和混合后但尚未进行反应时系统的吉布斯自由能之和T 点，反应达平衡时，所有物质的吉布斯自由能之总和，包括混合吉布斯自由能；点，纯产物的吉布斯自由能防止反应物之间或反应物与产物之间的任何形式的混合，使反应进行到底亲和势A >0,反应正向进行A <0，反应逆向进行A =0，反应达平衡温方程式理想气体混合系统非理想气体混合物反应系统理想液态混合物反应系统非理想液态混合物反应系统相反应热力学平衡常数适用于任意相态的化学反应与标准态化学势有关，故与各物的性质和标准态的选择有关仅是温度的函数，压力已指定为标准压力它是量纲一的量，单位为通过标准状态下反应吉布斯自由能变化求得与理论上所能获得的最大转化率有关，可计算反应的最大转化率例题用等温方程式判断反应方向判断方向（理想气体）即反应限度，可通过标准平衡常数计算最大转化率平衡常数与等温方程式应用例题例题相反应标准平衡常数理想稀溶液中 enry 定律发生偏差平衡常数与化学反应方程式的关系标准平衡常数经验平衡常数理想气体标准平衡常数只取决于温度和物质本性的量纲一的数值者关系准吉布斯自由能、标准平衡常数、经验平衡常的联系与应用对于溶液同理例题个反应系统中，有不同相态的物质参与的反有凝聚相（纯态液相或固相）参单个理想气体或是理想气体混合物只与气体反应物有关多个气体解离压力某固体物质发生解离反应时，所产生气体的压力，称为解离压力，定温下有定值究意义断反应方向当环境中的CO2分压小于离解压力，反应正向进行当CO2分压大于离解压力，反应逆向进行例题准平衡常数测定方法测定反应系统达到平衡时的压力或浓度物理方法直接测定与浓度或压力呈线性关系的物理量化学方法用骤冷、抽去催化剂或冲稀等方法使反应停留在原来的平衡状态，然后用合适的化学分析方法分析平衡的组成衡转化率及平衡组成的计算理论转化率实际转化率准平衡常数与平衡转化率的计算与应用温度an’t Hoff 公式微分式an’t Hoff 公式的定积分式应用压力只影响有气体物质参与并反应前后气体分子数不等的反应的平衡组成惰性气体惰性气体只影响有气体物质参与的反应的平衡组成例题在一个反应体系中，如果同时发生几个反应，当到达平衡态时，这种情况称为同时平衡设体系中发生两个化学反应，若一个反应的产物在另一个反应中是反应物之一，则这两个反应称为耦合反应例子估算估计反应的有利温度转折温度时的温度题

初三化学思维导图

初三化学思维导图进入初三，同学们又要学习一门新的功课----化学。同学们以前没有接触过，要想在不一年的时间里认识并学好化学，除了要重视它以外，还必须掌握科学的学习方法。绘制初三化学思维导图可以帮助学习，初三化学思维导图可以在初三化学学习中起到重要作用。化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，但是它却是九年义务教育的最后一年才开设的一门科学，所以我们首先应该知道什么事化学，它是古往今来无数中外化学家的化学科学研究和实践的成就，它编入了一些化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、无机物的分类及相互间的关系等知识；它充满了唯物辩证法原理和内容，它介绍了许多科学家的优秀品质和他们对事业实事求是的科学态度、严谨的学风。化学对工农业生产、国防和科学技术现代化具有重要的作用，人们的衣、食、注行样样离不开化学。化学是一门实验科学，通过化学课的学习，要掌握一些化学实验的基本技能，学会动手做实验的能力，为今后搞科学实验打下基础。通过初中化学课的学习，初三学生还应受到辩证唯物主义思想、中外化学家的爱国主义思想、行为和对科学的不断进娶不断探索、不断创新的科学态度及严谨学风的教育，并且还能提高自己的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力，为今后学习高中化学及其他科学技术打下良好的基础。学好化学，要重视阅读课外读物，并且利用网络来学习，例如：《中学化学教学参考》、《中学生数理化》、《课堂内外》等杂志和科普读物，它们的内容紧扣化学教学大纲和教材，其针对性和适用性很强，配合教学进度，指导解析疑难，注意智力开发，重视能力培养；它们的题材广泛新颖，内容丰富多彩，文章短小

精悍，通俗易懂，形式生动活泼，图文并茂。它能帮助学生开阔视野，扩大知识面，激发学习兴趣，掌握学习方法，透彻理解教材，灵活运用知识，培养探索精神，它们是学生的好朋友。

水溶液中的离子平衡知识点

【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离课标要求 1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 2、掌握弱电解质的电离平衡 3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响要点精讲 1、强弱电解质 — （1）电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。（2）强电解质和弱电解质 ①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐） ②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。、注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。（3）强电解质、弱电解质及非电解的判断

2、弱电解质的电离（1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程）（2）电离平衡的特点！弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。 ①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。 ②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。 ④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。

⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。（3）电离常数 ①概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。、 ② ③意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸或弱碱相对较强。 ④电离常数的影响因素 a.电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响 b.电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。即：电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关。（3）电解质的电离方程式 · ①强电解质的电离方程式的书写强电解质在水中完全电离，水溶液中只存在水合阴、阳离子，不存在电离平衡。在书写有关强电解质电离方程式时，应用“” ②弱电解质的电离方程式的书写弱电解质在水中部分电离，水溶液中既有水合阴、阳离子又有水合分子，存在电离平衡，书写电离方程式时应该用“”。（4）影响电离平衡的因素 ①内因：电解质本身的性质，是决定性因素。 ②外因 a.温度：因电离过程吸热较少，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。

初中化学思维导图细节

初中化学思维导图细节一．概念：初中化学知识总结（化学口诀） 1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气， “二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯， “四停”等到室温时再停止通氢气； “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的

2020年高考历史思维导图与训练第14单元中国传统文化主流思想的演变

第十四单元中国传统文化主流思想的演变时空定位框图结构思维导图经典训练 1．（2019.4·浙江高考·1）研究公元前11世纪到公元前3世纪的中国史，史家选择了一些关键词进行分析，如分封制、宗法制、井田制、三公九卿制、郡县制，孔子、孟子、荀子等。据此判断，下列项中与之相符的是( ) ①政治制度较早走向完备和成熟②早期国家制度受到宗族血缘关系的明显影响 ③儒家思想较早进入比较成熟的阶段④比较成熟的农业技术和相对完备的农业管理A．①③ B．②④C．①②③D．②③④ 【答案】C

【解析】根据材料“分封制、宗法制、井田制、三公九卿制、郡县制”，在中央与地方、皇权与相权都有较为较为成熟的制度进行规范约束，故①正确；根据材料“分封制、宗法制、井田制”，商周时期国家政治制度带有明显的宗法血缘色彩，故②正确；根据材料“孔子、孟子、荀子”，儒家思想得以创立并发展，故③正确；根据材料“井田制”，使用耒耜生产，简单大规模协作，并且日益走向瓦解，故④错误，选择C项符合题意。 2．（2019·北京高考·13）《诗》《书》等原是孔子编订的私学教材，至汉代，位列官方史书《汉书》的《艺文志》第一大部类“六艺略”。导致这一变化的主要原因是( ) A．诸子“百家争鸣” B．始皇帝焚书坑儒 C．汉武帝独尊儒术 D．司马迁撰《史记》【答案】C 【解析】由材料“原是孔子编订的私学教材，至汉代，位列官方史书《汉书》的《艺文志》第一大部类六艺略”可知汉武帝“罢黜百家，独尊儒术”的措施使得儒家思想成为正统思想，故选C项；材料强调儒家思想成为正统思想的表现而非百家争鸣的局面，排除A项；材料强调汉代推崇儒学的原因而非秦朝对儒学的打击排斥，排除B项；《汉书》是官方史书，《史记》是史学家编撰通史的典范，排除D项。 3．（2019·新课标全国Ⅱ卷高考·25）西汉初期，道家学说兼采阴阳、儒、墨、名、法各家学说的精髓；后来董仲舒的儒家学说也吸收阴阳五行、法、道等各种思想。促成当时学术思想上呈现这种特征的主要因素是( ) A．王国势力强大 B．百家争鸣局面的延续 C．现实统治需要 D．兼收并蓄的文化政策【答案】C 【解析】由材料“西汉初期，道家学说兼采阴阳、儒、墨、名、法各家学说的精髓；后来董仲舒的儒家学说也吸收阴阳五行、法、道等各种思想”可知道家和董仲舒的儒家学说都兼采众家之长以适应现实统治的需要，故选C项；汉景帝平定七国之乱，汉武帝颁布推恩令，削弱了诸侯国的势力，排除A项；秦统一六国后“焚书坑儒”，奉行法家学说，打破了百家争鸣的局面，排除B项；文化政策是国家对于文化艺术等领域的制度性规定，汉武帝时期实行“罢黜百家，独尊儒术”的文化政策，排除D项。 4．（2019·新课标全国Ⅱ卷高考·26）程颢诗云：“闲来无事不从容，睡觉东窗日已红。万物静观皆自得，四时佳兴与人同。道通天地有形外，思入风云变态中。富贵不淫贫贱乐，男儿到此是豪雄。”其体现的主旨是( )

高中知识思维导图展望高中化学知识

高中知识思维导图 1、无机化合物的分类物质的分类混合物纯净物单质化合物金属单质非金属单质稀有气体同素异形体无机化合物有机化合物 ←分子种类不同→ ←分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子→ 一、基本概念与基本理论?物质的分

2、有机化合物的分类 1、化学变化类型一、基本概念与基本理论?化学变化有机化合物烃烃的衍生物合成高分子化合物蛋白质糖无机化合物氢化物氧化物酸碱盐气态氢化物固态氢化物不成盐氧化物成盐氧化物强酸弱酸强碱弱碱正盐酸式盐碱式盐复盐金属氧化物非金属氧化物两性氧化物过氧化物复杂氧化物氧化性酸非氧化性酸可溶性强碱微可溶性强碱可溶性弱碱不可溶性弱碱

一、基本概念与基本理论?电解质溶一、基本概念与基本理论?化学平衡核外电子排布的周期性元素性质的布周期性元素周期律元素周期表横：周期 n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 元素种类： 2 8 8 18 18 32 26 短周期长周期不完全周期主族：ⅠA~ⅦA 副族：ⅢB~ⅦB 、 ⅠB~ⅡB Ⅷ族 0族纵：族决定归纳编制表的结构元素性质原子结构实质周期表位置一、基本概念与基本理论?元素周期一、基本概念与基本理论?物质结构

一、基本概念与基本理论?电解池原电池原理应用电源蓄电池干电池高能电池一、基本概念与基本理论?原电池化合物电解质强电解质(完全电离)AB →A ++B - 弱电解质(部分电离) 离子反应化学能与电能的转换：化学能垐垐垎噲垐垐原电池电解池电能水的电离平衡 H 2O 垐垎噲垐H ++OH - 电离度定义电离平衡的移动水的离子积 Kw=1×10-14(25℃) 溶液的酸碱性—pH=(-lg[H +]) 盐类的水解实质类型规律(显性判断) 影响因素发生条件表示方式常见类型离子方程式非氧化还原氧化反应复分解反应水解反应络合反应置换反应溶液中氧化还原反应电离平衡 AB 垐垎噲垐A ++B -

人教版化学选修四思维导图化学反应进行的方向含答案

人教版化学选修四思维导图化学反应进行的方向含答案集团标准化小组：[VVOPPT-JOPP28-JPPTL98-LOPPNN]

第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向【思维导图】【微试题】 1.(2010·杭州第一次质量检测)下列说法中正确的是( ) A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能发生【答案】C 2.对于反应：4Fe(O H) 2(s)＋2H 2 O(l)＋O 2 (g)===4Fe(OH) 3 (s) ΔH＝－444.3kJ·mol－1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对该反应的方向起决定作用的是() A．焓变B．温度C．压强D．熵变【答案】A 3.高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝[c(CO)·c(H 2O)]/[c(CO 2 )·c(H 2 )]，恒容时，温度升高，H 2 浓度减小,下列说法正确的是() A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H 2 浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H 2O CO 2 ＋H 2 【答案】A 4.(2012·海南高考·15)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200 平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“<”“>”“=”)； (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20m ol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率υ(A)=0.003mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=mol·L-1，C的物质的量为mol；若反

物理化学思维导图

物理思维导图 1．电功（W）：电流所做的功叫电功， 2．电功的单位：国际单位：焦耳。常用单位有：度（千瓦时），1度=1千瓦时=3.6×106焦耳。3．测量电功的工具：电能表（电度表） 4．电功计算公式：W=UIt（式中单位W→焦(J)；U→伏(V)；I→安(A)；t→秒）。 5．利用W=UIt计算电功时注意： ①式中的W.U.I和t是在同一段电路； ②计算时单位要统一； ③已知任意的三个量都可以求出第四个量。 6. 计算电功还可用以下公式：W=I2Rt ；W=Pt；W=UQ（Q是电量）；

7电功率（P）：电流在单位时间内做的功。单位有：瓦特(国际)；常用单位有：千瓦 8. 计算电功率公式：（式中单位P→瓦(w)；W →焦；t→秒；U→伏（V）；I→安（A） 9．利用计算时单位要统一，①如果W用焦、t 用秒，则P的单位是瓦；②如果W用千瓦时、t 用小时，则P的单位是千瓦。 10．计算电功率还可用右公式：P=I2R和P=U2/R 2.摄氏温度(℃):单位是摄氏度。

1摄氏度的规定：把冰水混合物温度规定为0度，把一标准大气压下沸水的温度规定为100度，在0度和100度之间分成100等分，每一等分为1℃。冰水混合为0度标准下沸水100度分成一百份每份是一度 3．作光路图注意事项： (1).要借助工具作图； (2)是实际光线画实线，不是实际光线画虚线； (3)光线要带箭头，光线与光线之间要连接好，不要断开； (4)作光的反射或折射光路图时，应先在入射点作出法线(虚线)，然后根据反射角与入射角或折射角与入射角的关系作出光线；

(5)光发生折射时，处于空气中的那个角较大； (6)平行主光轴的光线经凹透镜发散后的光线的反向延长线一定相交在虚焦点上； (7)平面镜成像时，反射光线的反向延长线一定经过镜后的像； (8)画透镜时，一定要在透镜内画上斜线作阴影表示实心。 ⑴长度的测量是最基本的测量，最常用的工具是刻度尺。 ⑵．长度的主单位是米，用符号：m表示，我们走两步的距离约是 1米，课桌的高度约0.75米。 ③．长度的单位还有千米、分米、厘米、毫米、