苏教版高中化学必修1物质的分散系教案
苏教版苏教版高中化学(必修一)同步教学课件《专题1第三单元物质的分散系第2课时》
A．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 B．电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物才可能是碱 C．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸 D．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐
【解析】大部分金属氧化物和水等也是电解质，A项错误；B、C项正 确，比如水既不属于酸，也不属于碱，水电离产生阳离子全部是H＋， 阴离子全部是OH－；盐有酸式盐、碱式盐、正盐、复盐(金属阳离子 不止一种)、混盐(酸根阴离子不止一种)等，同时应注意铵盐的特殊性， D项正确。
导电，下列关于X的说法正确的是( A )
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类
D．X只能是碱类
【解析】因为该化合物在熔融状态下或溶于水能导电，该 化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱 类(如氢氧化钠)等。
例2.按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一
组是（ C）
A．盐酸、氯气、AgCl、CO2、SO2 B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2 C．水煤气、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2 D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO
【解析】A．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；氯气是单质，是纯净物；AgCl熔 融态完全电离，是强电解质；CO2本身不能电离，是非电解质；SO2本身不能电离， 是非电解质，A错误；B．硫酸是纯净物；氨水是氨气的水溶液，是混合物；醋酸 在水溶液中部分电离，是弱电解质；乙醇在熔融状态和水溶液中都不能导电，是 非电解质；NO2本身不能电离，是非电解质，B错误；C．水煤气的主要成分是CO 和H2，是混合物；胆矾是五水合硫酸铜，是纯净物；NH4Cl在水溶液中完全电离， 是强电解质；CH3COOH在水溶液中部分电离，是弱电解质；CO2本身不能电离， 是非电解质，C正确；D．干冰是二氧化碳，是纯净物；氯水是氯气的水溶液，是 混合物；HCl在水溶液中完全电离，是强电解质；HClO在水溶液中部分电离，是 弱电解质；CO本身不能电离，是非电解质，D错误，故选C。
物质的分散系(课件)高一化学(苏教版2019必修第一册)
二、电解质溶液
物质
混合物 纯净物
化合物 单质
酸、碱、盐、水 电解质 活泼金属氧化物
非电解质
非金属氧化物 大部分有机物
（乙醇、蔗糖）
既不是电解质也不是非电解质
二、电解质溶液
分析对错：铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质， 液态硫酸不导电，所以硫酸是非电解质。
光学性质。有色玻璃就是将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的。
一、物质的分散系
应用 胶体应用领域正在不断扩大，形成了化学研究的
重要分支——胶体与表面化学。
医学上越来越多地利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病，如胶态磁
2 流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子作为药物的载体，
在磁场作用下将药物送到病灶，从而提高疗效。
2、化合物不是电解质就是非电解质？ 对的
3、固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？ 氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，是电解质。
二、电解质溶液
电解质与导电的关系
1 电解质不一定导电
如NaCl是电解质，但处于固体时不导电；电解 质导电是因为电解质在水溶液中或熔融状态下 发生电离产生自由移动的离子。
H+ OHNH+4
二、电解质溶液
例2 下列有关电解质的说法正确的是( B )
①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质
②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 ③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质
④FeCl3溶液能导电，所以FeCl3是电解质
⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质
不对。 因为电解质和非电解质都是化合物，而铁是单质，盐酸 是混合物，故两者既不是电解质，也不是非电解质； 硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。
高中化学 专题一 第一单元 第四课时 物质的分散系导学案 苏教版必修1
第四课时物质的分散系
一、分散系的导学
首先明确分散系、分散质、分散剂的概念,抓住“分散”和“被分散”这些关键性的字眼。
分散质、分散剂都可以分别是气态、液态、固态,因此它们之间可以有九种不同的组合方式。
其次分散系的分类中,浊液、胶体、溶液的分散质粒子的直径大小、分散质粒子的构成以及它们的性质是不同的。
从外观上,只有浊液不均一、不稳定;从稳定性上,只有溶液稳定;从能否透过滤纸上,只有浊液不能透过滤纸;从能否透过半透膜上,只有溶液可以透过半透膜。
根据它们的性质不同,可以区分或鉴别它们。
最后它们的分类主要根据微粒的直径大小,其中的胶体微粒直径达到纳米级,具有一些特殊的性质,如丁达尔效应。
二、对电解质和非电解质的理解
主要从以下几个方面:首先二者必须都是化合物;其次是导电的条件,是在水溶液中或熔融状态下;最后是二者的区别,电解质能导电而非电解质不能导电,能导电的化合物溶于水或熔融状态下电离出能自由移动的离子。
三、胶体的应用
1.农业生产:土壤的保肥作用。
土壤里许多物质如黏土、腐殖质等常以胶体形式存在。
2.医疗卫生:血液透析、血清纸上电泳、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。
3.日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆、牛奶、粥、明矾净水。
4.自然地理:江河入海口处形成三角洲,其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。
5.工业生产:制有色玻璃(固溶胶)、冶金工业利用电泳原理选矿、原油脱水等。
1。
江苏省铜山县高中化学 物质的分散系教学案(无答案)苏
将饱和FeCl3溶液逐滴滴入煮沸的蒸馏水中，直至出现红 褐色液体，得到的就是Fe(OH)3胶体．
_______________________
【当堂检测】
1、如何用简便的方法鉴别胶体和溶液？
[问题探究2]：分别取CuSO4溶液、Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液、泥浆水，观察以后完成下列表格：
[概念形成]：
溶液
浊液
胶体
分散质粒子直径
外观性状
稳定性
能否透过滤纸
能否透过半透 膜
举例
[问题探究3]：胶体具有哪些性质？
书上P13-14页的实验探究，观察实验现象并记录
[概念辨析]：下列有关氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的叙述正确的是（）
2、胶体区别于其他分散系的本质特征是（）
Ａ.分散质粒子能做不停的，无规则的运动Ｂ.光线透过时能观察到光亮的通路
Ｃ.静置后既不分层，也无沉淀产生Ｄ.分散质粒子直径在10-7~10-9m之间
3.下列关于Fe(0H)3胶体的制备，正确的操作是（）
A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可
B.将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥
3．某合作学习小组讨论辨析以下说法 ：①粗盐和酸雨都是混合物②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸⑥纯碱和熟石灰都是碱⑦豆浆和雾都是胶体上述说法正确的是 （）
A.都是较稳定的有色透明液体B.都有丁达尔现象
C.加入盐酸后，可以实现氢氧化铁胶体转化为氯化铁溶液
苏教版高中化学必修一《物质的分散系》说课稿
苏教版高中化学必修一《物质的分散系》说课稿《物质的分散系》说课稿各位评委老师好，我是XXX。
今天我说课的题目是《物质的分散系》，本节内容选自高中化学苏教版必修1专题一第一单元“丰富多彩的化学物质”中的内容。
以STS思想和新课程标准对学生探究训练的要求为依据，我将本课作了如下教学设计。
【前期分析】从知识内容上本课分为三个部分，即分散系的相关概念、胶体的特性和电解质与非电解质。
首先由实例教学形成分散系概念，然后根据分散质粒子大小对分散系进行分类。
通过实验探究对胶体的丁达尔效应、净水作用的特性作了重点阐述，由性质过渡到胶体在各方面的应用。
电解质与非电解质部分除了相关的概念形成和区分外，还介绍了用电离方程式表示电解质的电离。
“物质的分散系”，实际上是物质分类的延续，它出现在第一个专题的第一单元中，凸显了它在化学科学领域的重要性和基础性。
其中胶体是非常重要的基本概念，通过它的性质探究可以帮助学生构建起了解化学学科，学习研究物质所必须具备的知识基础。
因此本节课的学习将会对今后专题的学习提供很好的奠基作用。
分析本班学生，之前已经学习过根据物质组成、性质对物质进行分类的方法，对概念学习也形成了一定的思维习惯，并且本班学生学习欲望强，可以与教师形成很好的互动，体现自己的主体地位。
但在课堂学习过程中学生可能会遇到实验现象解释困难，知识迁移能力欠佳等问题。
【重点难点】重点：抓住分散质微粒直径大小，从本质上区分各类分散系；胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法；电解质与非电解质的区分，电离方程式的书写难点：从胶体的结构特点，理解胶体具有的性质；电解质与非电解质的理解区分【教学目标】1、知识与技能，即学生知道分散系的相关概念，知道胶体区别于其他分散系的本质特性和鉴别方法；可以说出电解质与非电解质及电离的含义，能用电离方程式表示电解质导电的原因。
2、过程与方法，即学生通过对胶体特性的探究，体验化学探究的过程，提高观察、交流能力，运用比较、分类、概括的方法对信息进行加工，提高科学探究技能。
高中化学苏教版必修1教学案专题1第一单元第四课时 物质的分散系Word版含解析
第四课时物质的分散系——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解分散系的含义和常见类型。
2．知道胶体是一种常见的分散系，并了解胶体的重要性质及应用。
3．了解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质，并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。
,1．由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合体系称为分散系。
2．胶体是一种常见的分散系，其区别于溶液、浊液的本质为分散质微粒直径介于10－9～10－7 m之间。
3．胶体具有丁达尔效应和吸附性。
4．电解质在水溶液中或熔融状态下能导电。
5．酸、碱、盐、大多数金属氧化物和水都是电解质，而多数非金属氧化物、NH 3、蔗糖、酒精等有机物为非电解质。
分散系和胶体1．分散系一种或几种物质((1)概念：由称称分散质)分散到另一种物质(分散剂)中形成的混合体系。
(2)分类：[特别提醒]分散系是混合物，纯净物不可能是分散系。
2．胶体的性质(1)丁达尔效应含义：当光束通过胶体时，在垂直于光线①光亮的通路的现象。
的方向可以看到一条应用：鉴别②胶体溶液与。
胶体具有吸附性，常用于(2)吸附性：氢氧化铁。
净水3．胶体的应用(1)铁盐和铝盐用作净水剂。
(2)改进材料的机械性能和光学性能。
(3)医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。
高中化学专题，优选资源精品化学资料2(4)广泛用于冶金工业中的选矿、石油原油的脱水、有机高分子材料的制造。
1．如下图所示，把两只小烧杯置于暗处并进行实验，观察发生的现象？实验的目的是什么？提示：盛Fe(OH)3胶体的烧杯中可以看到一条光亮的通路，盛CuSO 4溶液的烧杯中没有看到光亮的通路。
实验的目的是利用丁达尔效应鉴别胶体与溶液。
2．在两只烧杯中各放等量的浑水，再向其中一只中加入Fe(OH)3胶体，观察发生的现象？为什么有此现象？提示：加入Fe(OH)3胶体的烧杯中，溶液变得澄清，这是由于胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降，从而达到净水的目的。
高中化学苏教版(2019)必修第一册 专题1 第三单元 物质的分散系 课件(40张)
素养解读:
1.宏观辨识与微观探析:能从宏观和微观的角度认识分散系及其分类,熟知溶液、浊液、胶体
三种分散系的本质区别,能从宏观和微观相结合的视角分析与解决与胶体有关的实际问题。
正确理解电解质的概念,了解常见的电解质,能从不同层次认识物质的多样性,提高宏观辨识
与微观探析的能力。
性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关,而非离子数目,D错误。
2.有下列物质:①NaCl固体、②盐酸、③Ba(OH)2溶液、④铜、⑤二氧化碳
气体、⑥硫酸氢钠固体、⑦乙醇(C2H5OH)、⑧液态硫酸、⑨熔融态Na2SO4、
⑩液态SO3。
请回答下列问题。
(1)能导电的是
(2)属于电解质的是
(3)属于非电解质的是
知识点二
胶体
基础梳理
1.胶体的性质
(1)丁达尔效应。
①含义:当光束通过胶体时,在 垂直于光线 的方向可以看到一条光亮的通路 .
的现象。
②应用:区分 胶体 与 溶液 。
(2)吸附性: 氢氧化铁 胶体具有吸附性,常用于 净水 。
2.胶体的应用
(1)铁盐和铝盐用作净水剂。
(2)改善材料的机械性能和光学性质。
解析:NaCl溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,NaCl固体溶于水,
在水分子的作用下,电离出自由移动的Na+和Cl-,而不是电流的作用,A错误;
NaCl是电解质,但晶体中Na+和Cl-不能自由移动,故NaCl晶体不导电,B错
误;HCl液态时不导电,但溶于水能电离出H+和Cl-而导电,C正确;溶液导电
3.电离方程式的书写
(1)电解质溶于水后,生成水合离子,但为了书写方便,常写成简单离子的
苏教版高中化学必修1《物质的分散系》学案1
A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32
C．Ba(OH)2＝Ba2++ 2 OH-
D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A．HNO3B．Cl2C．CO2D．NH4NO3
溶液：分散质粒子的直径10-9m。（填大于、小于）
【知识过渡】分散质粒子的直径介于10-7m到10-9m之间的分散系叫做，它又有等特殊的性质。
【活动探究】观察老师演示实验1在书上填写。
【知识应用】
1.鉴别胶体和溶液的简单方法
2.自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的并沉降，从而达到净水的目的。
8．写出硫酸、பைடு நூலகம்酸、氢氧化钠的电离方程式
合作探究携手共进
分散系粒子直径的大小不同为其本质的区别或最根本的区别。
会从电离的角度区别酸碱盐
【温故知新】初中我们学过溶液和浊液，它们都是或物质分散到其它物质中形成的，可以将它们称为。溶液和浊液的性质有差异，它们性质存在差异的原因是它们的本质区别是。
浊液：分散质粒子的直径10-7m；（填大于、小于）
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里D．含有灰尘颗粒的空气
2．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是()
A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液
3.判断下列物质中属于电解质的是（）
A．硝酸钾溶液B．蔗糖C．金属铜D．氢氧化钡
6.写出下列物质的电离方程式：
H2SO4；
2020-2021年高中化学 1.1.4《物质的分散系》学案 苏教版必修1
实用文档 2019-2020年高中化学 1.1.4《物质的分散系》学案 苏教版必修1 教 学 课 题 【必修Ⅰ】§1-1-4.物质的分散系(1)
教 学 课 时 共1课时—第1课时
教 学 目标 知识 目标
1、了解分散系的含义和常见类型。
2、知道胶体是一种常见的分散系，并了解胶体的重要性质及应用 3、了解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质，并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。 能力 目标 1、会区别胶体和溶液。 2、知道酸、碱、盐是电解质。 3、会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。 情感 目标 1、树立科学的世界观、认知观。 2、体会量变引起质变的哲学思想。 教 学 重 点 电解质的电离；胶体的丁达尔效应。 教 学 难 点 电解质与非电解质的概念。 教 学 方 法 实验演示，讨论法 学生课前活动 课堂笔记 实用文档
知识点一：物质的分散系 1．分散系(分散系、分散质、分散剂)的概念 分散系： 分散质： 分散剂： 2．三种分散系的本质区别 知识点二：胶体的丁达尔效应 溶液 浊液 胶体 分散质粒子直径 外观性状 稳定性 丁达尔现象 能否透过滤纸 举例
学生课前活动 课堂笔记 实用文档 知识点三：胶体的分类制备及应用 知识点四：电解质的电离 1 . 电解质与非电解质 电解质： 非电解质： 知识点四：电离和电离方程式 电离的过程： 电离方程式
问题解决1、浊液区别于其他分散系最本质的特征是（D） A．外观混浊不清 B．分散质粒子不能透过半透膜 C．不稳定 D．分散质粒子直径大于100nm 问题解决2、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液中，能得到胶体的是（B ） A．冷水 B．沸水 C．氢氧化钠浓溶液 D．氯化钠浓溶液 问题解决3、下列说法正确的是（D ） A．CaCO3投入水中，溶液不导电，说明CaCO3是非电解质 B．SO3溶于水溶液可以导电，故其属于电解质。 C．一种物质如果不属于电解质，则一定属于非电解质 D．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，说明除了酸碱盐外，Al2O3也属于电解质。 实用文档
2019-2023年高中化学 物质的分类与变化、分散系教案 苏教版必修1
2019-2023年高中化学物质的分类与变化、分散系教案苏教版必修1高中化学教案：物质的分类与变化、分散系导言：本教案主要介绍高中化学必修一教材中的物质的分类与变化、分散系内容。
通过本节课的学习，学生将了解物质的分类及其特点，认识物质的变化过程和规律，以及分散系在化学中的应用和意义。
一、物质的分类与特点（引入知识）1. 引导学生思考：我们生活中的物质有哪些分类方法？2. 通过学生回答，引出物质的分类方法：可以根据其组成和性质进行分类，如按物态分为固体、液体、气体和等离子体等。
3. 分别介绍固体、液体和气体的特点和例子，并组织学生进行讨论。
二、物质的变化过程和规律1. 引导学生思考：物质有哪些变化方式？2. 通过学生回答，引出物质的变化方式：可以分为化学变化和物理变化。
3. 给出化学变化和物理变化的定义和例子，并组织学生进行讨论。
三、化学反应的描述和表达1. 引导学生思考：如何描述化学反应？2. 通过学生回答，引出化学反应的描述方法：可以通过化学方程式、化学式等进行描述。
3. 给出一些化学方程式的例子，让学生进行分析和解读。
四、分散系在化学中的应用和意义1. 引导学生思考：我们周围的生活中有哪些应用了分散系的例子？2. 给出一些分散系的实际应用案例，如悬浮液、乳液、胶体等，并组织学生进行讨论。
3. 引导学生思考：分散系在化学中有什么意义？4. 通过学生回答，引出分散系在化学中的意义：可以提高反应速率、改变反应途径、提高反应效果等。
五、综合应用及思考题1. 组织学生进行小组讨论，并设计一些综合应用题，如通过给出物质的特点和例子，让学生进行分类等。
2. 提出一些思考题，如：a. 什么是化学反应？请举一个例子说明。
b. 为什么说物质的变化是有规律的？c. 分散系在化学中的应用有哪些？请举例说明。
六、总结与课堂小结通过本节课的学习，我们了解了物质的分类与特点，认识了物质的变化过程和规律，以及分散系在化学中的应用和意义。
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物质的分散系
【三维目标】
知识与技能：
1、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。
2、能用物质的分散系解释一些实际的问题。
3、知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。
过程与方法：
引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学
物质的认识，同时为后续内容的学习准备重要的基础。
【新课标】
知道胶体是一种常见的分散系。
【教学重点】
胶体的概念 电解质的概念
【教学难点】
胶体的概念 电解质的概念
【教具准备】
多媒体 投影仪
【课时安排】1课时
物质的分散系
【教学过程】
【引入】 我们在初中曾经学习过有关溶液、悬浊液、乳浊液的知识，请大家结
合实例分析一下这三种混合物的特点：
溶液：（如：氯化钠溶液） 均一、稳定、透明
乳浊液：（如：植物油和水）
悬浊液：（如：泥水） 不均一、不稳定、不透明
共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。
我们把这种混合物称之为分散系。
不同点：分散质微粒大小不同
通常情况下，我们把分散质粒子的直径大于10-7m 的分散系作浊液；10-9 ~ 10
-7
之间的分散系叫做胶体；小于10-9的分散系叫做溶液。
【板书】 五、物质的分散系
1、分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合
物。（分散质、分散剂）
分类：溶液、浊液、胶体
【过渡】 在日常生活中,我们经常会看到胶体：ppt展示
【板书】 2、胶体：
（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
【活动与探究】 实验演示
【讲解】 通过实验我们可以得出这样的结论：用聚光手电筒照射硫酸铜溶液和
氢氧化铁胶体时，可以看到在氢氧化铁胶体中出现一条光亮的“通路”，这
是胶体的丁达尔现象。
【板书】 （2）性质：丁达尔现象
【演示】 ppt演示日常生活中的丁达尔现象
【设疑】 如何用简便的方法鉴别胶体和溶液呢？
【学生】 用丁达尔现象加以区别
【学生活动】 阅读课本P12资料卡：胶体的应用
【讲解】 自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中
的悬浮颗粒并沉降，从而到达净水的目的。
【过渡】 虽然胶体很重要,但我们最常见的还是溶液
【板书】 3、溶液
【观察与思考】 溶液的导电性实验
【讲解】 通过实验我们把可以导电的溶液叫做电解质溶液，不能导电的溶液叫
做非电解质溶液。
【板书】 溶液：电解质溶液、非电解质溶液
【学生讨论】 为什么电解质溶液会发生导电?
【分析】 水溶液中的化合物在水分子的作用下发生电离,生成了自由移动的水
合离子,从而使溶液具有导电性。
【过渡】 接下来我们来分析一下电解质和非电解质。
【板书】 4、化合物
电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物
【过渡】 电解质在水溶液或熔融的状态下电离的过程如何表示呢?
【学生活动】 阅读课本P14的信息提示
【板书】 5、.电离方程式
NaCl == Na+ + Cl- H2SO4 == 2H+ + SO42-
NaOH == Na+ + OH
-
【板书设计】
物质的分散系
五、物质的分散系
1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混
合物。（分散质、分散剂）
分类：溶液、浊液、胶体
2．胶体：
（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
（2）性质：丁达尔现象
3．溶液：电解质溶液、非电解质溶液
4．化合物
电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物
5．电离方程式
NaCl == Na+ + Cl- H2SO4 == 2H+ + SO42-
NaOH == Na+ + OH-