2007年中考总复习化学单元复习：第十一单元盐和化肥 (1)
中考化学《第十一单元盐化肥》巩固复习题(含详细答案解析)
中考化学《第十一单元盐化肥》巩固复习题（含详细答案解析）中考化学巩固复习-第十一单元盐化肥（含详细答案解析）一、单选题1.下列反应中不属于复分解反应的是（）A. H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O B. Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaClC.CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O D. 2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑2.化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中错误的是（）A. 鱼骨粉的主要成分是碳酸钙，可用于补钙 B. 明矾可使水中悬浮小颗粒快速沉降，也可用于自来水的消毒杀菌C. 发酵粉中含有较多的NaHCO3、，能使焙制出的糕点疏松多孔 D. 纯碱也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污3.鉴别二氧化碳和氧气，下列试剂或方法不可行的是( )A. 紫色石蕊试液 B. 澄清石灰水 C. 燃着的木条 D. 闻气体的味道4.下列各组物质的水溶液，只用组内两两物质间的反应，不用其他试剂，不能将其一一区别的是（）A. NaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl B. Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3C. FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 D. K2CO3、H2SO4、KNO3、BaCl25.下列有关水的说法错误的是（）A. 水是氧化物B. 煮沸可降低自来水的硬度C. 肥皂水可区分硬水和软水D. 电解水的实验，说明水是由氢气和氧气组成的6.小明将取来的黄河水样品倒入烧杯中，静置后，用下图所示装置进行过滤，请判断下列说法中错误的是（）A. 改正图中的一处错误：过滤时滤纸的边缘要略低于漏斗的边缘B. 指出图中的另一处错误：倾倒液体的烧杯没有靠在玻璃棒上C. 漏斗的下端没有紧靠烧杯的内壁可导致滤液溅出D. 将该图改进后过滤得到的水是纯水，不含任何杂质7.实验测得某化肥硝酸铵(NH4NO3)样品中氮的质量分数为37％，则该化肥中可能混入的一种氮肥是( )A. NH4HCO3B. CO(NH2)2C. (NH4)2SO4D. NH4C18.植物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。
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中考化学考点分析：第十一单元盐、化肥
考点1 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
1、食盐的用途：重要的调味品。
人的正常生理活动所必需的物质。
医疗上的生理盐水。
腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等――风味独特并可延长保存时间。
消除公路上的积
雪。
2、碳酸钠的用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
用于焙制糕点。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3、碳酸钙用于建筑业。
用于作补钙剂。
4、小苏打的用途：焙制糕点。
治疗胃酸过多的一种药剂。
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
5、粗盐的提纯。
(1)可溶性物质和不溶性物质混合可用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离。
(2)过滤时要注意的问题：一贴、二低、三靠。
(3)粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
1。
初中化学：《第十一单元_盐和化肥》复习课教案
年轻是我们唯一拥有权利去编织梦想的时光《第十一单元盐和化肥》复习课教学内容九年级化学：1、课题1生活中常见的盐2、课题2 化学肥教学目标1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2．能根据复分解反应的发生条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；3．掌握碳酸根离子的检验方法；4．学习蒸发操作技能并综合运用相尖操作分离、提纯固体混合物；5．了解化学元素对植物生长工重要性及常见化肥的种类和作用；6．了解化肥、农药对环境的影响。
重点1．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；2．分离提纯物质的基本操作技能，以及化学与生活生产的关系；3．几种常见盐的性质和用途；难点酸、碱、盐之间的相互转化关系及有关计算教学过程一、主要内容回顾（一）生活中几种常见的盐1．盐的概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物（离子化合物）；本资料归窦敏瑜所有，拾到者请归还，谢谢！！不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止。
3． 复分解反应及条件：（1）概念两种化合物相互交互成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应（2）复分解条件发生的条件是生成物中有沉淀、或有气体或有水生成。
（3）熟记常见盐类溶解性表：A 、钾钠铵根硝酸盐皆可溶B 、盐酸（盐）不溶氯化银C 、硫酸（盐）不溶硫酸钡D 、碳酸（盐）多不溶E 、碱溶钙和钡 4．盐的性质（1）盐+金属新金属+新盐，发生的条件是：盐可溶可溶，而金属必须是金属活动顺序表中的前换后（K 、Ca 、Na 不能与盐反应置换出其它金属）。
例：Cu+2AgNO 3 ====== 2Ag+Cu(NO 3) 2（2）.盐+酸 新盐+新酸，例：AgNO 3+ HCl====AgCl ↓+ HNO 3（3）.盐+碱 ==== 新盐+新碱，发生的条件是：反应都可溶，而生成物至少有一种不溶。
.例：CuSO 4+ Ba(OH)2 ======= BaSO 4↓ +Cu(OH)2↓（4）盐+盐 新盐+新盐，发生的条件是：反应都可溶，而生成物至少有一种不溶。
九年级化学第十一单元盐_化肥复习课件
2 1
HCl Ba(OH)2 CuCl2 Na2SO4 Na2CO3
3 4 5
请你完成相互反应的化学方程式
例：1.酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+H2O
【练习】初中化学里，我们学习过以下常见 的酸、碱、盐：Ca(OH)2、H2SO4、Na2CO3 、 BaCl2 、CuSO4，请你整理归纳，这五种物质两 两相互能发生化学反应的共有( C ) A．5组 B．6组 C．7组 D．8组 【练习7】MgO、Mg 、 Mg(OH)2、稀H2SO4、 CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到 MgSO4方法有（ C ） A. 2种 B.3种 C.4种 D.5种
(4)盐(溶液)+盐(溶液)—两种新盐
(1)盐（溶液）+金属—新盐+新金属
(置换反应)
CuSO4+ Fe FeSO4 + Cu
Ba不在金属活动性顺序
？ CaCO +Fe ？ CuSO + K？
BaCl2+ Fe
3
CaCO3不溶于水
4
K Ca Na太活泼
(2)盐+酸——新盐+新酸 (复分解反应) -， 含有相同的Cl BaCl2 + HCl 不能交换成分 BaCl2 + H2SO4 BaSO4↓+ 2HCl
BaCl2 + CaCO3
4 3 3
3
BaCl2 + CuSO4 NaCl + AgNO3 BaCl2+2AgNO3
Cu Cl2+BaSO4↓ AgCl ↓ +NaNO3 2AgCl ↓+Ba(NO3)2
新人教版中考化学第十一单元《盐 化肥》复习优秀教案(重点资料).doc
第十一单元 盐 化肥考情概览考点梳理常见的盐及其性质 1.常见的盐【易错警示】（1）日常生活中的盐指食盐，而化学中的盐是指由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
如CaCO3、NH4Cl等都属于化学中的盐，盐中不一定含有金属元素。
（2）碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液显碱性，我国著名化学家侯德榜在2.盐的化学性质（高频考点）（1）盐+ 金属→新金属 + 盐（置换反应）条件：反应物中盐要可溶，金属在金属活动性顺序中位于盐中金属的前面（K、Ca、Na除外）。
举例：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu（2）某些盐 + 某些酸反应→新盐 + 新酸（复分解反应）举例：Na2CO3NaHCO3（3）某些盐 + 某些碱→新盐 + 新碱（复分解反应）举例：Na2CO3 + Ca(OH)2CuSO4（4）盐 + 盐→新盐 + 新盐（复分解反应）条件：反应物都可溶，生成物中有沉淀。
举例：Na2CO3 + CaCl2【巧学乐记】各类盐的溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐不溶。
3.碳酸根离子的检验组成中含有CO32－的盐能跟盐酸起反应生成二氧化碳气体，利用该性质可以鉴别碳酸根离子。
鉴别时需要向该盐或其水溶复分解反应（高频考点）1.复分解反应（1应。
（2）特点：双交换，价不变。
（3）表达式：AB + CD —→CB + AD。
2.复分解反应发生的条件：成时，复分解反应才可以发生。
【备考提示】（1）酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应。
由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应。
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水，该反应不属于复分解反应。
（2）酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件化学肥料1.常用化肥的种类和作用（高频考点）根据化肥中含有的植物营养元素，可分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。
2.化肥的简易鉴别（1）利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法（2）氮肥的简易鉴别氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。
中考化学一轮复习精讲精练精测 第十一单元 盐和化肥 课件 (人教版)
（1）试剂 稀盐酸，澄清石灰水
（2）现象 澄清的石灰水变浑浊
（3）原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）操作 取样品少许于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若产生气泡且能使澄清石灰水变浑浊，
则样品中一定含有 CO23-( HCO-3)。 说明：中考中一般只考 CO23-或 HCO-3的其中一种离子的检验，不会同时考查！
转移固体
转移固体
考点二 粗盐的提纯
二、粗盐中可溶性杂质的去除 流程 1
流程 2
流程 3
（1）加入过量 CaCl2 的目的是：除去杂质 SO42-，其反应的化学方程式为： Na2SO4＋BaCl2== BaSO4↓＋2NaCl；
（2）加入过量 NaOH 的目的是：除去杂质 Mg2+，其反应的化学方程式为： 2NaOH＋MgCl2== Mg(OH)2↓＋2NaCl
提纯。下列说法正确的是（ C ）
A．加入试剂 a 的顺序可以是过量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液，BaCl2 溶液 B．加入试剂 a 后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有 3 种不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的 D．操作 b 的名称为过滤
1．粗盐中难溶性杂质的去除
实验仪器 实验步骤
二、盐的特性
A、盐溶液的酸碱性
大多数盐溶液呈中性；但 K2CO3、Na2CO3、NaHCO3 等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红；
B、某些盐的热不稳定性：
1.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和 CO2： 2NaHCO3 =△===Na2CO3+H2O+CO2↑
2.碳酸氢铵受热分解生成 CO2、水和 NH3： NH4HCO3 =△===CO2↑+H2O+ NH3↑
中考化学一轮知识点梳理复习---第11单元盐 化肥
(3) 盐 ＋ 酸 碳酸钠与盐酸：Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
―→_新__盐__ 碳 酸 氢 钠 与 盐 酸 ： NaHCO3 ＋ HCl=== NaCl ＋ H2O ＋
＋_新__酸___
CO2↑ 硝酸银与盐酸：_A__g_N_O__3_＋__H__C_l_=_=_=_A_g_C__l↓_＋__H__N__O_3_______
蓝，使无色酚酞溶液变红
(2) 盐 ＋ 金 属 ―→ 铜与硝酸银：_C_u_＋__2_A__g_N_O__3=__=_=_C_u_(_N__O_3_)_2＋__2_A__g_ _新__盐___＋__新__金__属__ 铁与硫酸铜：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
化学性质
举例
碳酸钙与盐酸：_C_a_C__O_3_＋__2_H_C__l=_=__=_C_a_C__l2_＋__H__2O__＋__C_O__2_↑_
2．除去粗盐中可溶性杂质(MgCl2，CaCl2，Na2SO4)的一般方法： (1)先加过量的__N_a_O__H_溶__液____除去Mg2＋；
(2)加过量的__B_a_C__l2_溶__液____除去SO
2－ 4
；
(3)加过量的__N_a_2_C_O__3_溶__液____除去Ca2＋和剩余的Ba2＋；
氯化钡与硫酸：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
化学性质
举例
硫酸钠与氢氧化钡：Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓ ＋2NaOH 氯化铁与氢氧化钠：__F_e_C_l_3_＋__3_N_a_O__H_=__=_=_3_N__a_C_l_＋__
(4) 盐 ＋ 碱 ―→ _F_e_(_O_H__)_3↓___________ _新__盐___＋__新__碱__ 氯化铵与氢氧化钙：_2_N__H_4_C_l_＋__C__a_(O__H_)_2_=_=_=_C__a_C_l_2_
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第十一单元 盐和化肥 走近新课标 三维点击 1.了解常见的几种盐的组成和用途；掌握盐的性质； 学会蒸发操作；明确化学肥料的种类和作用。
2.学会23CO的鉴定方法；学会判断复分解反应能否发生；初步学会运用观察、实验等方法鉴别各种化肥。 3.通过了解侯德榜为制碱工业作出的贡献，培养爱国主义情感；通过认识石笋、钟乳石的形成，激发热爱化学、热爱大自然的情操；认识化肥污染环境的一方面，通过了解我国农业的发展，形成可持续发展的思想。 命题指津 1.本单元的重要知识点也是课改和中考的热点：①几种常见盐的名称、俗名、化学式的对应关系及其在生活中的用途；②复分解反应发生的条件，酸、碱、盐之间的化学反应；③化肥的种类和氮肥的检验；④粗盐提纯(过滤、蒸发)。预测今后本部分仍是中考的热点。 2.通过生活常识考查常见盐的用途及农业生产中化学肥料的种类作用，这两知识点多以选择题、填空题为主。复分解反应的规律是本单元考查的重点，主要是依据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间是否能反应及反应后的生成物，多以实验题、推断题为主。 教材精梳理 知识清单 一、生活中常见的盐 1.生活中常见盐：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等。 2.生活中常见盐的主要用途。 3.粗盐提纯的步骤及注意事项。 4.碳酸根离子的检验方法。 5.复分解反应及其发生的条件。 二、盐的化学性质 1.盐溶液和活泼金属反应。 2.盐和酸的反应。 3.盐溶液和碱溶液的反应。 4.盐溶液和盐溶液的反应。 三、化学肥料 1.植物缺氮、磷、钾等肥料的表现。 2.常见化肥的种类和作用。 3.化肥、农药的利弊及合理使用。 4.初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。 1.发生复分解反应的条件是(1)_________，(2) _________，(3) _________。 2.粗盐的初步提纯步骤：(1) _________、(2)_________、(3) _________、(4) _________。 3.下列化肥中，氮的质量分数最大的是( ) A.(NH4)2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4HCO3 D.KNO3 4.只用一种试剂不能鉴别出来的一组溶液是( ) A.HNO3 KNO3 KOH B.KNO3 NaCl Na2CO3 B.Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 D.NaOH Ba(OH)2 H2SO4 5.下列各种物质，属于同种物质的是( ) A.金刚石和石墨 B.冰和水 C.生石灰和熟石灰 D.纯碱和烧碱 6.如何鉴别铵态氮肥？ 示例提示 1.生成沉淀 放出气体 生成水 2.溶解 过滤 蒸发 转移 3.B 4.B 5.B 6.加熟石灰研磨。 知识点点通 重难透析 重点1 了解几种常见的盐 名称 化学式 说明 主要用途
氯化钠 NaCl 食盐的主要成分 作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种 碳酸钠 Na2CO3 俗称：纯碱、苏打 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂
碳酸钙 CaCO3
石灰石、大理石的主要成分 可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑
材料，也用于实验室制取二氧化碳 注：盐和食盐是两个不同的概念，不能认为是一回事。食盐属于盐的一种。 重点2 学会粗盐提纯的方法 这里的粗盐，指的是含有较多杂质的氯化钠晶体。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸镁等)和不溶性杂质(泥沙等)。可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。 注：称量已知所需质量的物质要先放砝码，再放称量物，与称量未知质量的某物质的操作相反。 重点3 碳酸根离子的检验
组成里含有23CO (或3HCO)离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此
反应可以检验盐的组成中是否含有23CO (或3HCO)。 例如：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ 实验室里利用此反应，常用易得、廉价的大理石(或石灰石)跟稀盐酸反应来制得二氧化碳。实验室制二氧化碳不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高；不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，将使生成的二氧化碳气体中含有较多氯化氢；不用硫酸的原因是硫酸与块状碳酸钙反应，生成硫酸钙微溶于水(见书后附录I)，覆盖在石灰石表面，阻止硫酸与碳酸钙进一步反应。 重点4 复分解反应 我们已经知道，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，复分解反应只有当有沉淀或有气体或有水生成时，才能发生。可见记住酸、碱、盐在水中的溶解性，对判断复分解反应能否发生是非常重要的。酸、碱、盐的溶解性可以查阅书后的附录Ⅰ。从附录Ⅰ“部分酸、碱、盐的溶解性表”，我们可以发现一些规律。一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水(也不溶于硝酸)外，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水(也不溶于硝酸)，硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。 复分解反应归纳如下表： 反应物→生成物 复分解反应的实例 盐＋酸→新盐＋新酸 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3↓H2O+CO2↑ 盐＋碱→新盐＋新碱 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH 盐＋盐→新盐＋新盐 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 酸＋碱→盐＋水 HCl+NaOH====NaCl+H2O 酸＋金属氧化物→盐＋水 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 重点5 了解化学肥料 氮肥 尿素：高效氮肥。 氨水：氨气的水溶液、显碱性、易挥发。 铵态氮肥：氯化铵 (含氮26.1%)、硫酸铵(含氮21%)、碳酸氢铵(含氮17.7%)、硝酸铵(含氮35%)。 注：铵态氮肥能与碱作用生成氨气，所以使用时不能与碱性物质混合。 钾肥：使作物茎秆粗壮，不宜倒伏。如：氯化钾、硫酸钾。 磷肥：使作物根系发达，抗寒、抗旱能力强，最好与农家肥混合使用。常用的有：普钙、重钙。 复合肥：含两种或三种营养元素的化肥。 注：铵盐储存、运输、使用过程中都不能与碱性物质混合，防止生成氨气，降低肥效；磷肥也不能与碱性物质混合，防止Ca(H2PO4)2与碱性物质反应生成难溶于水的物质，不易于农作物吸收。K2SO4、(NH4)2SO4等化肥不宜长期使用，容易使土壤显酸性。 重点6 几种重要粒子的鉴别 ①H+：若能使紫色石蕊试液变红，则溶液中含有H+；若放入少量活泼金属由气体放出并证明是氢气，则溶液中含有H+。 ②OH-：若能使紫色石蕊试液变蓝或无色酚酞试液变红，则溶液中含有OH-。
③24SO：先用硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有24SO。 ④Cl-：先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl-。 ⑤23CO：通常加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则溶液中含
有23CO。 ⑥4NH：用较浓的NaOH溶液检验，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体，则证明溶液中含有4NH。 注：检验24SO、Cl-时，一定要加些稀硝酸，目的是防止23CO等杂质离子的干扰。检验23CO
时，也要加硝酸，但不宜加入稀硫酸。因为有些含23CO的化合物跟硫酸反应生成难溶性硫酸盐，阻止了反应的进行。 重点7 化肥的简易鉴别 (1)氮肥的鉴别 ①根据状态鉴别。氨水为液态。②根据气味鉴别。碳酸氢铵有强烈的氨味。③铵态氮肥加熟石灰研磨能放出有氨味的气体。硫铵、氯化铵、硝铵再进行鉴别时，溶于水后分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的原化学肥料是硫铵。再取少许溶于水分别滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀的原化学肥料是氯化铵。剩下的一种是硝酸铵。 (2)常见化肥的简单鉴别
于水大多不溶于水或部分溶磷肥灰白色的氨气放出加熟石灰无刺激性气味跳动或有爆裂声不燃烧钾肥激性气味的氨气加熟石灰研磨放出有刺溶化起泡或冒烟可燃烧氮肥白色晶体全部溶于水化学肥料,,,
典题1 (经典好题)厨房里的两支调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐和碱面(Na2CO3)中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来，简要叙述实验步骤、现象和结论。
解析：本题考查Cl-和23CO的鉴别方法。精盐和碱面从外观上看都是白色固体，都能溶于水。因此，通过颜色、溶解性等物理性质无法将它们区分，但NaCl溶液有咸味，Na2CO3
溶液有涩味，呈碱性，在厨房中可通过品尝味道的方法将它们区分开(在实验室里不能品尝
味道)；还可利用Na2CO3中含有23CO，能与某些酸反应放出气体；而NaCl则不能。可用此方法来加以区分，但试剂必须为家中常用的，如食醋。 答案： 实验步骤 现象 结论 分别取两种固体各少许放入两支洁净的试管中，分别倒入少量的食醋 如果白色的固体逐渐溶解并有气泡产生。如果白色固体溶解，但无其他现象 该固体为Na2CO3，该固体为NaCl
典题2 (经典好题)实验室用氯酸钾和少量的二氧化锰制取氧气，氯酸钾完全分解后，欲从剩余残渣中回收二氧化锰，下列操作正确的是( ) A.溶解、蒸发、过滤 B.溶解、过滤、烘干 C.结晶、溶解、过滤 D.溶解、烘干、过滤 解析：本题考查混合物的分离方法。氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，分离这样的混合物用过滤的方法。但此处是固体物质，须先溶解然后再过滤。 答案：B 典题3 (2005广东佛山，7) 在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是( ) A.白糖 B.NaHCO3 C.NaOH D.CH3COOH 解析：本题与生活实际联系密切，是学生感兴趣的内容，也考查了盐这部分内容。能中和酸，说明此物质肯定显碱性，能使蒸出的面包疏松多孔，产生了气体。上述四种物质中显碱性，