第十一单元盐化肥(郑)全章教案
第十一单元盐和化肥教案
个性化教学辅导教案学科: 化学任课教师：授课时间：2014年月日(星期)姓名年级：初三教学课题盐和化肥阶段基础（）提高（）强化（）课时计划第（）次课共（）次课教学目标知识点：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质及主要用途。
2、掌握复分解反应的概念和反应条件，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3、掌握碳酸根离子的检验方法。
4、通过粗盐提纯的基本操作，训练学生化学实验的操作技能。
5、化肥的种类，以及每种化肥在农业生产中的主要作用。
考点：了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质及主要用途。
掌握复分解反应的概念和反应条件，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。
方法：一对一讲授重点难点重点：常见盐，复分解反应、离子的检验。
教学内容与教学过程课前检查作业完成情况：优□良□中□差□建议__________________________________________第十一单元盐和化肥课题一：生活中常见的盐一、学习目标：1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；2、能区分典型常见的酸、碱、盐3、初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应中考考点：考点一、常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠小苏打白色晶体，制糕点所用的发酵粉NaHCO3易溶于水医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体难溶于水建筑材料、补钙剂备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
第十一单元盐和化肥单元教学计划
第十一单元盐和化肥单元教学计划第十一单元“盐和化肥”是化学课程中的重要组成部分。
该单元旨在帮助学生了解盐和化肥的基本概念、性质及其在实际生活中的应用。
通过系统的教学安排，学生不仅能够掌握相关的化学知识，还能够理解盐和化肥在农业和工业中的作用。
为了确保教学效果的最大化，制定详细且科学的教学计划至关重要。
一、教学目标知识目标理解盐的定义及分类，掌握常见盐类的性质。
掌握化肥的基本类型及其成分，了解化肥对植物生长的影响。
学习盐和化肥的生产工艺及其在农业中的应用。
能力目标提高学生的实验操作能力，通过实验观察盐和化肥的性质。
培养学生分析实际问题的能力，能够将所学知识应用于实际生活中。
增强学生的科学探究能力，通过探究活动，掌握科学研究的基本方法。
情感与价值观目标激发学生对化学学科的兴趣，通过实际案例展示化学的实际应用。
培养学生的环保意识，了解化肥使用中的环保问题及其解决办法。
二、教学内容与课时安排盐的基本知识（8课时）第1课时：盐的定义与分类介绍盐的定义，讲解盐的分类方法。
探讨不同类型盐的基本性质及其化学特征。
第2课时：常见盐的性质讲解氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等常见盐的性质及其用途。
进行盐的溶解度、结晶等实验，观察不同盐类的性质。
第3课时：盐的生产与应用介绍盐的生产方法，如盐矿开采和海水蒸发。
探讨盐在食品加工、工业生产中的应用。
第4课时：盐的环境影响与安全使用分析盐在环境中的影响，如盐害问题。
讨论盐的安全使用及其对健康的影响。
第58课时：复习与综合应用通过复习和习题训练，巩固盐的基本知识。
进行综合应用题训练，结合实际案例分析盐的应用。
化肥的基本知识（10课时）第1课时：化肥的定义与分类介绍化肥的定义，讲解化肥的基本类型，如氮肥、磷肥、钾肥。
讨论化肥的成分及其作用。
第24课时：氮肥的性质与应用讲解氮肥的基本性质、生产方法及其对植物生长的作用。
进行氮肥应用效果的实验和案例分析。
第57课时：磷肥和钾肥的性质与应用介绍磷肥和钾肥的基本性质及其在农业中的作用。
第十一单元《盐和化肥》课题2：盐辅导教案
第十一单元《盐和化肥》课题2：盐辅导教案C．被蚊虫叮咬后可以涂抹肥皂水或小苏打水以减轻疼痛D．工业酒精有杀菌消毒的作用，主要成分为甲醇遗漏分析1.离子共存问题不理解；2、推断题无从下手；3、几种生成沉淀、气体的反应方程式记忆不牢。
知识精讲一、几种常见的盐日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分NaCl）；而化学中的盐，不仅仅是指食盐，而是指一类组成里含有金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物，如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO₄）、碳酸钙（CaCO3）、氯化铵（NH4Cl）等。
（一）氯化钠1、物理性质白色晶体，有咸味，熔点801₄，易溶于水，其溶解度随温度升高变化不大。
2、生理作用人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
（1）钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；（2）氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
3、氯化钠的用途（1）医疗上用氯化钠来配制生理盐水；（2）农业上可以用氯化钠溶液来选种；（3）工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；（4）生活中，用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等；（5）公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
4、粗盐的初步提纯氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。
晾晒海水（二）碳酸钠（Na 2CO 3）、碳酸氢钠（NaHCO₄）和碳酸钙（CaCO₄）1、碳酸钙（CaCO₄） 物理性质 白色固体，______于水化学性质①与盐酸反应： CaCO 3+2HCl=CaCl 2+ H 2CO 3 H 2CO 3不稳定，易分解：H 2CO 3＝H 2O+CO 2↑ 所以，CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 该反应常用于实验室制备二氧化碳。
②碳酸钙煅烧分解：碳酸钙在煅烧条件下分解，产生生石灰（CaO ）和二氧化碳，化学方程式为：CaCO 3 CaO+CO 2↑该反应常作为工业制备生石灰和CO 2的反应。
第十一单元 盐 化肥
第十一单元盐化肥【教案】颍州区王店镇桃花中学陈士军一、《课程标准》的目标要求1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2、知道一些常用化肥的名称和作用。
3、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。
4、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。
5、初步形成正确、合理地使用化学物质的意识，认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用。
二、教材分析本单元的盐、化学肥料两个课题从学生身边的事物出发，通过生活中常见的盐和农业生产中化肥的作用、用途来展现化学知识。
同时结合相关内容对前面所学知识和技能进行了适当归纳、提高或延伸。
课题1主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。
考虑到后三种盐在组成上的共性及相关内容量的平衡，将四种盐分为两部分：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探究──学习蒸发操作，进一步训练溶解、过滤等操作技能。
二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钢相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。
至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物情况来说，学生已接触过生成水的反应（中和）和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而由讨论得出复分解反应发生的条件。
课题2分为两部分，一是化肥简介，简要介绍化学肥料的种类和作用；二是化肥的简易鉴别，介绍利用物理和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方法。
课题1生活中常见的盐教学目标一、知识与技能1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。
2．学会粗盐初步提纯的操作方法。
3. 掌握碳酸根离子的检验4．认识复分解反应及复分解反应发生的条件,能根据反应条件判断酸碱盐之间是否发生复分解反应。
人教初中化学九下《11第十一单元盐化肥》word教案 (2)
精品【初中试题课件】第十一单元盐化肥知识点梳理一、盐1、氯化钠：俗名食盐。
（1）用途：调味剂、配制生理盐水、消除积雪。
（2）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿。
（3）粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发、结晶。
2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙（1）与盐酸的反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（2）碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH3、CO32- 和 HC O3-的检验先将少量待测样品加入试管中，再滴加盐酸，若观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，若观察到溶液变浑浊，则原物质中含有CO32- 或H CO3-。
二、复分解反应1、概念由两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
2、发生条件当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或有沉淀或其气体生成。
三、盐的性质1、溶解性：一般来说，钾钠铵盐、硝酸盐都易溶于水，而大多数碳酸盐、磷酸盐不溶于水；氯化物中AgCl不溶，硫酸盐中BaSO4不溶。
2、化学性质（1）与某些金属反应（根据金属活动性顺序判断）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）盐与酸反应生成新酸和新盐a、不稳定酸放出气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑b、生成难溶盐：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（3）盐与碱反应生成新盐和新碱FeCl3+3NaO H=Fe(OH)3↓+3NaOH（4）盐与盐反应生成两种新盐Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+NaCl四、化学肥料1、肥料的种类：（1）氮肥；（2）磷肥；（3）钾肥；（4）复合肥；（5）微量元素肥料。
2、氨态肥料不能与碱性物质混合使用或接触，因为NH4+与OH-能发生反应，放出氨气，使肥效降低。
二、习题练习精品【初中试题课件】。
第十一单元《盐_化肥》单元复习课件3
复分解反应
由两种化合物互相交换成分，生成另外两 种化合物的反应叫做复分解反应。
复分解反应发生的条 件：
只有当两种化合物互相交换成分，生
成物中有 沉淀 或有 气体 或
水生成时，复分解反应才可以发生。
（1）NaCl+Ba(OH)2
×
（2）K2CO3+CaCl2 K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
磷肥
• 磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒
抗旱能力，还能促进作物提早成熟。
常用的磷肥：
磷酸盐 :
磷酸钙 Ca3(PO4)2
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2
钾肥
• 能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增
强对病虫害和倒伏的能力。
• 常见钾肥：
硫酸钾
K2SO4
氯化钾
KCl
复合肥料
• 含有两种或两种以上营养元素的化肥:
(C )
A．纯碱(NaHCO3) B．小苏打(Na2CO3)
C．食盐(NaCl)
D．大理石[Ca(OH)2]
2．在我国某地曾经发生把白色的工业用盐误做食
盐的中毒事件，这种工业用盐可能含有 ( C )
A．KMnO4 B．Na2CO3 C．NaNO2 D．MgSO4
3．玻璃棒不可以用来
(C )
A．蘸取溶液测定其pH
盐的水溶液的颜色
铜盐 溶液一般 呈 蓝色 铁盐溶液一般 呈 黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色
酸碱盐的溶解性
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水； 硫酸盐除硫酸钡； 盐酸盐(氯化物)除氯化银； 碳酸盐、磷酸盐大多不溶质于水。 酸大都可溶于水； 溶碱有四种，钾、钠、钡、氨。
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第十一单元盐化肥（全章教案）课题1 生活中常见的盐教学目标1、知识与技能（1）认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。
（2）学会粗盐初步提纯的操作方法。
（3）认识复分解反应及复分解反应发生的条件。
2、过程与方法（1）让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。
（2）通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。
（3）通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。
3、情感态度与价值观通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。
通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。
教学重点：常见的盐的性质用途教学难点：复分解反应及发生的条件教学方法：实验探究教学课时：三课时教学过程第一课时情景导入：同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加那些调味品？解答小结：最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（主要成分是NaCl）。
介绍导入：同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
归纳比较：食盐与盐的区别和联系：区别：食盐是一种物质（NaCl），而盐是一类物质（在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物）。
联系：食盐是属于盐类的其中一种物质。
过渡：生活中常见的盐：有氯化钠（NaCl，俗称食盐），氯化钾（KCl），碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等一、氯化钠阅读教材：课本P68~69页，回答下列问题：①氯化钠的组成？人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？②氯化钠有那些重要的用途？③它在自然界的分布情况怎样？归纳：1.氯化钠的组成和对人体健康的作用：课本P682.氯化钠的用途：①医疗上：用氯化钠配制生理盐水②农业上：用氯化钠溶液选种③工业上：以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等④交通上：用氯化钠来消除公路上的积雪⑤生活上：用氯化钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等3.氯化钠的分布氯化钠在自然界中主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中过渡：粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质二、[活动与探究]：粗盐提纯1、交流讨论：①粗盐初步提纯需要那些步骤？②过滤器的准备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意那些问题？③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？2、实验操作步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率设计并完成实验探究并完成实验报告。
分析讨论：（1）、过滤后的液体仍浑浊的原因：①操作过程中液面可能高出滤纸的边缘②滤纸被玻璃棒捅破（2）、产率偏低的原因：①溶解时未充分搅拌。
②蒸发时液体可能被溅出。
③转移时固体可能洒落等。
课堂小结：1、氯化钠的组成、用途、在自然界的分布以及对人体健康的作用。
2、粗盐提纯的实验操作步骤及应注意的事项。
课后作业和练习：1、粗盐提纯的实验中，主要操作步骤是、、、。
2、下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：（1）写出标号的仪器名称：①，②。
（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是。
板书设计：生活中常见的盐：有氯化钠（NaCl，俗称食盐），氯化钾（KCl），碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等一、氯化钠1.氯化钠的组成和对人体健康的作用：课本P682.氯化钠的用途：①医疗上：用氯化钠配制生理盐水②农业上：用氯化钠溶液选种③工业上：以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等④交通上：用氯化钠来消除公路上的积雪⑤生活上：用氯化钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等3.氯化钠的分布氯化钠在自然界中主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中[活动与探究]：粗盐提纯1、交流讨论：①粗盐初步提纯需要那些步骤？②过滤器的准备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意那些问题？③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？2、实验操作步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率教学后记：1、通过教学学生认识了几种生活中常见的盐。
2、通过探究粗盐的初步提纯，学生学会粗盐初步提纯的操作方法，同时培养了学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。
第二课时二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途：（1）石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙：它们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂，如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。
（2）碳酸钠俗称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。
（3）碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。
2、盐的化学性质提问:实验室制取二氧化碳的方法？反应的原理？过渡：碳酸钠、碳酸氢钠能否也发生类似的反应呢？实验探究：[实验11-1] 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O讲解：检验CO32-离子的方法：用稀盐酸和澄清石灰水。
归纳：盐 + 酸 = 另一种盐 + 另一种酸反应条件：反应物中的盐必须可溶，生成物中必须有沉淀、气体或水生成AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3检验盐酸或Cl-离子的方法：滴加AgNO3和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl检验硫酸或SO42-离子的方法：滴加BaCl2和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
实验探究：[实验11-2] 碳酸钠与澄清石灰水反应Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH归纳：盐 + 碱 =另一种盐 + 另一种碱反应条件：反应物中的盐和碱必须可溶，生成物中必须有沉淀生成[补充实验]：盐与盐的反应Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3归纳：盐 + 盐 = 两种新盐反应条件：反应物中的盐必须可溶，生成物中必须有沉淀生成复分解反应——两种化合物在溶液中相互交换成分，生成另两种化合物的反应。
复分解反应的条件：①两种化合物在溶液中相互交换成分②生成物中必须有沉淀、气体或水生成归纳：部分酸、碱、盐的溶解性：课本P109页钾、钠、铵、硝溶，盐酸盐不溶有银盐，硫酸盐不溶有钡盐，碳酸盐只溶钾、钠、铵，溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵。
课堂小结：1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途2、盐的化学性质①盐 + 酸 = 另一种盐 + 另一种酸②盐 + 碱 =另一种盐 + 另一种碱③盐 + 盐 = 两种新盐3、复分解反应——两种化合物在溶液中相互交换成分，生成另两种化合物的反应。
4、部分酸、碱、盐的溶解性课堂练习：1.NaCl溶液中含有少量的Na2SO4和MgCl2杂质，只用一种试剂除去全部杂质，该试剂为溶液（填化学式）。
2.用相关的化学方程式回答下列问题：（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒（填“能”或“不能”），原因是。
（2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是，其反应的化学方程式为：。
3.某固体混合物可能由Na2CO3、Ba（NO3）2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的两种或几种物质组成，现做如下实验：①将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液②向①中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解③过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
由以上实验现象可推断（写化学式）原混合物中肯定存在的物质有，肯定不存在的物质有。
4．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。
请按要求用化学方程式表述上述有关反应。
（1）分解反应，（2）化合反应，（3）复分解反应。
课后作业：现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：（1）有沉淀生成的复分解反应：，（2）有气体生成的复分解反应：，（3）有气体生成的置换反应：，（4）有固体生成的置换反应：，（5）中和反应：，（6）化合反应：，（7）分解反应：。
板书设计：二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途：2、盐的化学性质①盐 + 酸 = 另一种盐 + 另一种酸Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O检验CO32-离子的方法：用稀盐酸和澄清石灰水。
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3检验盐酸或Cl-离子的方法：滴加AgNO3和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl检验硫酸或SO42-离子的方法：滴加BaCl2和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
②盐 + 碱 =另一种盐 + 另一种碱Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH③盐 + 盐 = 两种新盐Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3复分解反应——两种化合物在溶液中相互交换成分，生成另两种化合物的反应。
复分解反应的条件：①两种化合物在溶液中相互交换成分②生成物中必须有沉淀、气体或水生成教学后记：1、通过教学，学生知道了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等常见盐的用途；2、通过教学，学生已基本掌握和理解了盐的化学性质；3、通过教学，学生认识了复分解反应及复分解反应发生的条件；但对复分解反应发生的条件的实际运用较差，必须加强练习。
第三课时活动与探究：课本P72页H2SO4Ba(NO3)2NaOH K2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3三、结晶水合物：带有一定数目结晶水的化合物。
如：五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）、十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O）1、硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）：俗称胆矾、蓝矾（1）物理性质：蓝色晶体，易溶于水，水溶液呈蓝色。