盐和化肥教案
十一单元盐和化肥教学案
第十一单元盐和化肥课题一生活中常见的盐（1）备课组审核一、学习目标1.记住氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式和俗名，并总结出他们各自的用途。
2.能说出碳酸根离子的检验方法，会写出简单的方程式。
3.通过粗盐提纯，能自己动手进行溶解、过滤和蒸发等操作。
二、自主探究知识点1：常见盐的有关知识【阅读】课本68---70页，回答下列问题：2：日常生活中所说的盐是指____________，化学上的盐是指 ____________ 工业上的盐是指_______________ 纯碱不是 ______而是具有碱性的_____3：选择常见的盐类物质填空：广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；大量用于建筑业，还可用作；可以用___________除去面粉发酵产生的酸性物质；_______可以治疗胃酸过多； ________的水溶液有消毒的功能，常制成紫药水；用作调味品的盐是_______________.食堂发生的集体中毒事件多是因为误食____________。
4：写出有关的化学方程式知识点2：粗盐提纯【阅读】课本69-70 回答问题：5：粗盐提纯的步骤是什么6：做粗盐提纯实验，你需要那些仪器？7：过滤操作中主要的注意事项有：一贴：二低：三靠：8：在该实验中的四步中玻璃棒的作用分别是什么？知识点3：碳酸盐与酸反应【实验探究】：动手做实验11-1、11-29、完成课本上P71表格内容10、总结检验碳酸根和碳酸氢根方法。
11、已知鸡蛋壳的主要成分是含钙物质。
请你设计出一个合理的实验，来验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
（用文字叙述步骤）四、反思交流五、自我测评1、下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是（）A 苛性钠食盐 NaClB 氧化钙消石灰 CaOC氢氧化钙生石灰 CaOH D 硫酸钡钡餐 BaSO42、下列说法正确的是（）Ａ盐都能食用，故称食盐Ｂ盐就是食盐，易溶于水Ｃ盐都用咸味，都是白色晶体Ｄ盐是一类物质的总称3、下列说法不正确的是（）Ａ铁桶不能用于配制波尔多液，因为铁和硫酸铜能发生反应Ｂ硝酸银溶液应盛放在棕色试剂瓶里，因为棕色瓶子能避光Ｃ小苏打可用于做面包是因为能和乳酸发生中和反应Ｄ亚硝酸钠不可替代食盐用于烹调，因为亚硝酸钠有毒，会使人中毒4、下列粗盐提纯步骤中的注意事项不正确的是（）Ａ过滤时用玻璃棒引流Ｂ蒸发至固体完全干燥时停止加热Ｃ滤纸边缘应该低于漏斗的边缘Ｄ滤液如果浑浊应再过滤一遍5、除去下列物质中的杂质所选用的试剂（括号内）合理的是（）Ａ碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸Ｂ氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙）Ｃ二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸）Ｄ硝酸钾溶液中的硫酸钾（氢氧化钡）6、分离混合物的方法有8、小红发现面包和饼干内部都有很多小孔。
初中化学盐与化肥教案
初中化学盐与化肥教案【篇一：初中化学第十一单元盐化学肥料教案】第十一单元盐化学肥料教案课题1 生活中常见的盐一、教学目的要求1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3.掌握碳酸根离子检验的方法。
4.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
二、本课题分析食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐，也是学生最早认识的盐。
把盐等同于食盐是较常见的误解。
本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，既有警示作用，说明学习化学知识提高国民素质的重要性，也可加深学生对盐类概念的理解。
教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题──生活中常见的盐。
本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。
考虑到后三种盐在组成上的共性及相关内容量的平衡，将四种盐分为两部分：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探究──学习蒸发操作，进一步训练溶解、过滤等操作技能。
二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。
至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物情况来说，学生已接触过生成水的反应(中和)和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而由讨论得出复分解反应发生的条件。
本课题末给出了两个资料，一个结合纯碱用途简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，这是进行爱国主义教育的好素材；另一个结合碳酸钙的性质简介石笋和钟乳石景观的形成，是联系实际和地理知识的好例子，具有展现化学魅力、激发学生兴趣的作用。
最新初三化学盐和化肥教案例文
最新初三化学盐和化肥教案例文教学目标可分为三类，包括课程、单元目标和班级目标；我们需要根据不同的类别来分析和考虑目标层次。
对于教案来说是针对课时定制的，我们需要注重目标的制定。
今天小编在这里给大家分享有关于初三化学盐和化肥教案，希望可以帮助到大家。
最新初三化学盐和化肥教案例文1教学目标知识与技能认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
过程与方法初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
情感、态度与价值观通过质量分数的计算，引导学生查看商品的标签，认识化学在生活中的意义。
教学重难点重点有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学工具投影仪及相关图片、实验用品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋)。
教学过程一、新课导入师：上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平时我们认为的“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的认识。
那么判断溶液的浓或稀的依据又是什么呢?这就是这节课要讨论的问题。
(板书：溶液的质量分数)二、新课教学师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗?生：喜欢。
师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀?(生纷纷议论，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉到水下)师：请同学们看下面两幅图片：(死海图片)师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗?生：盐份多，浓度大。
师：说得好!下面我们来做实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。
【活动与探究】在日常生活中，如何区别两杯糖水的浓度大小?如何区别两杯食盐水的浓度大小?生：通过品尝它们的甜味和咸味大小鉴别，更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水，反之浓度小。
师：但是在实验室，由于很多试剂有毒，根本不能通过品尝来判断浓度大小。
那如何判断它们的浓度大小呢?[实验]在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。
盐、化肥教案
五、杂质的去除
粗盐中难溶性杂质的去除：
1、溶解
2、过滤
3、蒸发
三个过程中玻璃棒的作用：加快溶解、引流、使受热均匀
第三课时
练习
课堂反馈
学生接受程度：完全能接受□ 部分能接受□ 不能接受□
备注：
学生课堂表现：很积极□ 比较积极□ 一般□ 不积极□
备注：
化合物：Cu(OH)2：；Fe(OH)3：；Fe2O3：；CuO：
B、盐+酸——新盐+新酸
实验探究2：向盛有碳酸钙的固体中加入稀盐酸，观察现象。
固体减少，产生大量的气泡
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3
H2CO3==H2O+CO2↑
CaCቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑
应用：制取二氧化碳 检验碳酸钙 治疗胃酸过多
应用：制取氢氧化钠或碳酸钙
D、盐+盐——新盐+另一种新盐
实验探究4、向硫酸铜溶液中加氯化钡溶液，观察现象
溶液中有白色沉淀生成
CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
应用：检验钡离子
B C D中的反应都为复分解反应
复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
并不是所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应，只有两种化合物相互交换成分，生成物中有水，气体或沉淀
实验探究1：向装有铁粉的烧杯中加入硫酸铜溶液，描述观察到的现象。
溶液由蓝色变成浅绿色，黑色粉末慢慢减少，红色固体增多
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
初中化学盐和化肥分解教案
初中化学盐和化肥分解教案教学目标：1. 理解盐和化肥的分解反应过程。
2. 掌握盐和化肥的分解反应的化学方程式。
3. 能够运用所学知识解释日常生活中的相关现象。
教学内容：1. 盐和化肥的定义及类型。
2. 盐和化肥的分解反应。
教学重点：1. 盐和化肥的分解反应的化学方程式。
2. 盐和化肥的分解反应的反应条件和影响因素。
教学难点：1. 应用化学方程式解析盐和化肥的分解反应过程。
2. 理解化肥在土壤中的分解反应机理。
教学准备：1. 实验室设备：试剂瓶、试管、集气瓶等。
2. 实验废弃物处理设备。
3. 教学PPT、实验视频等教学辅助资料。
教学步骤：一、引入活动（10分钟）1. 利用图片或实验视频展示盐和化肥的分解反应，引起学生兴趣。
2. 提出问题：盐和化肥在什么条件下会发生分解反应？二、知识讲解（15分钟）1. 讲解盐和化肥的定义及分类。
2. 解释盐和化肥的分解反应的基本概念。
3. 分析盐和化肥在不同条件下的分解反应机理。
三、实验操作（20分钟）1. 进行盐和化肥的分解反应实验，并记录实验现象。
2. 让学生观察、比较实验结果，讨论反应条件对分解反应的影响。
四、实验总结（10分钟）1. 引导学生总结盐和化肥的分解反应特点及影响因素。
2. 提出问题：化肥在土壤中分解反应是否与微生物有关？五、讨论分享（10分钟）1. 让学生分享自己对盐和化肥分解反应的见解和体会。
2. 引导学生思考盐和化肥分解反应在生活中的实际应用。
六、作业布置（5分钟）1. 布置作业：自行搜索一例盐或化肥的分解反应实例，并总结相关知识。
2. 提醒学生复习本课内容，准备小测验。
教学反思：1. 在实验操作中，要注意学生的安全意识和实验技能，确保实验顺利进行。
2. 在讨论分享环节，鼓励学生积极参与，促进思维碰撞和知识分享。
3. 根据学生反馈和评估结果，调整教学内容和方法，提高教学效果。
初中化学盐化肥教案
初中化学盐化肥教案
一、教学目标
1. 了解盐和化肥是什么，以及它们在生活和农业中的作用；
2. 掌握盐化肥的制备方法和特点；
3. 了解盐化肥的分类及其适用范围。
二、教学重点
1. 盐和化肥的概念；
2. 盐化肥的制备方法和特点；
3. 盐化肥的分类及其适用范围。
三、教学难点
1. 盐和化肥的区别及其作用；
2. 不同种类化肥的特点和用途。
四、教学步骤
1. 导入：通过讨论的方式了解学生对盐和化肥的了解程度，引入本节课的主题。
2. 讲解：讲解盐的概念和种类，以及化肥的概念和分类。
3. 实验：组织学生进行制备氯化钠和硫酸铵的实验，让学生亲自体验盐和化肥的制备过程。
4. 总结：总结本节课的内容，让学生进一步加深对盐和化肥的理解。
5. 作业：布置作业，让学生根据所学知识，写出两种化肥的制备方法和用途。
五、教学评价
通过观察学生的互动表现、实验结果和作业完成情况，来评价学生对盐化肥知识的掌握情况。
九年级化学盐化学肥料教案
教案：九年级化学，盐和化学肥料教学目标：1.了解盐的定义和性质。
2.了解盐的制备方法和应用。
3.了解化学肥料的种类和作用。
4.能够解决盐和化学肥料在日常生活中的问题。
教学重点：1.盐的定义和性质。
2.盐的制备方法和应用。
3.化学肥料的种类和作用。
教学难点：1.盐的制备方法和应用。
2.化学肥料的种类和作用。
教学方法：1.谈话教学法：引导学生自主学习和探究。
2.实验教学法：通过实验观察和实践操作提高学生的实际动手能力和实验设计能力。
教学准备：1.教师准备实验所需材料：氢氧化钠、盐酸、硝酸、氯化银等。
2.教师准备教案、幻灯片或者视频等教学辅助工具。
教学过程：一、导入（5分钟）1.出示幻灯片或者播放视频，介绍盐的概念和性质。
2.引导学生思考：在日常生活中我们经常使用到的盐有哪些？盐的化学式是什么？二、盐的制备方法和应用（15分钟）1.讲解盐的制备方法：例如氯化钠的制备，可以通过直接晒盐法、蒸发结晶法等。
2.指导学生进行实验：从氯化钠溶液中制备氯化钠晶体。
3.引导学生思考：在日常生活中我们是如何使用到盐的？盐有哪些应用领域？三、化学肥料的种类和作用（15分钟）1.展示不同种类的化学肥料：氮肥、磷肥和钾肥，讲解其成分和作用。
2.介绍化学肥料的制备方法和应用。
3.引导学生思考：为什么我们需要使用化学肥料？化学肥料的应用有哪些注意事项？四、小组讨论（10分钟）1.将学生分成小组，让他们结合所学知识，讨论和总结盐和化肥在日常生活中的实际应用和问题。
2.引导学生分析和解决小组讨论中的问题。
五、拓展应用（10分钟）1.提出一些拓展应用的问题，例如：食盐可以除冰吗？肥料使用过多会对环境造成什么影响？2.引导学生思考并给出自己的答案和理由。
六、归纳总结（10分钟）1.带领学生进行知识总结和归纳，概括盐和化学肥料的主要内容。
2.指导学生制作相关知识图表或者笔记。
七、作业布置（5分钟）1.布置相关练习题，巩固和复习所学知识。
常见的盐和化肥(复习教案)
常见的盐和化肥(复习教案)一、教学目标：1. 知识与技能：（1）能够识别和了解常见的盐和化肥的种类、性质和用途。
（2）能够运用化学知识解释盐和化肥在农业生产中的作用。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，分析盐和化肥的性质和作用。
（2）学会使用化学实验仪器，提高实验操作能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对科学探究的兴趣和热情。
（2）培养学生珍惜资源、保护环境的意识。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：（1）常见盐和化肥的种类、性质和用途。
（2）盐和化肥在农业生产中的作用原理。
2. 教学难点：（1）化肥的分类及作用机理。
（2）盐和化肥的正确使用方法。
三、教学准备：1. 教师准备：（1）复习相关理论知识，准备实验器材和试剂。
（2）设计实验方案和教学活动。
2. 学生准备：（1）预习相关知识，了解盐和化肥的基本概念。
（2）准备好实验所需仪器和材料。
四、教学过程：1. 导入新课：（1）通过提问方式引导学生回顾盐和化肥的基本概念。
（2）介绍本节课的教学目标和内容。
2. 知识讲解：（1）讲解常见盐和化肥的种类、性质和用途。
（2）分析盐和化肥在农业生产中的作用原理。
3. 实验演示：（1）进行盐和化肥的性质实验，如溶解性实验、燃烧实验等。
（2）引导学生观察实验现象，解释实验结果。
4. 学生实验：（1）分组进行实验，观察盐和化肥的性质和作用。
（2）记录实验结果，进行小组讨论。
5. 总结与拓展：（1）总结本节课所学内容，强调盐和化肥的正确使用方法。
（2）提出问题，引导学生进行课后思考和探究。
五、课后作业：1. 完成课后练习题，巩固所学知识。
2. 调查常见化肥的使用情况，了解其在农业生产中的应用。
3. 思考如何合理使用化肥，保护环境和提高农作物产量。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问方式检查学生对盐和化肥的基本概念的理解程度。
2. 实验观察：评估学生在实验过程中的操作技能和观察能力，以及他们对实验结果的解释能力。
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环球雅思学科教师辅导教案学员编号：年级：课时数： 3 学员姓名：邹家浚辅导科目：化学学科教师：教学重难点1、盐的性质及用途 2、复分解反应发生的条件3、常见离子的检验 4、粗盐的提纯5、化肥的种类、用途及鉴别授课日期及时段2014年7月24日周四15:00-17:00教学内容（）（3分钟）曾经有人把工业用盐如亚硝酸钠误做食盐，用于烹调，多次发生中毒事件。
这就是因为对盐的概念理解不清，对盐和食盐的关系没弄清楚的缘故。
（）（25分钟）一、盐的概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物（离子化合物）二、生活中常见的几中盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名食盐纯碱或苏打小苏打大理石或石灰石的主要成份化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3物理性质白色晶体，易溶于水白色晶体，易溶于水白色晶体，易溶于水白色固体，难溶于水化学性质NaCl+AgNO3=====AgCl↓+NaNO3（1）与酸反应Na2CO3 +2HCl==2NaCl+CO2 ↑+H2 O（2）与碱反应（1）加热分解2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2 O（1）高温分解CaCO3故知新CaO+ CO2 ↑（2）与盐酸反应巩固提升T——盐和化肥专题导入高温Na2CO3 + Ca(OH)2 =2NaOH+ CaCO3↓（3）与盐反应Na2CO3 +CaCl2== 2NaCl+CaCO3↓（2）与酸反应NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2OCaCO3 +2HCl==CaCl2+CO2↑+H2 O（3）与CO2 反应Ca（OH）2+ CO2+H2 O==== Ca(HCO3)2用途化工原料、调味化工原料、洗涤剂食品工业、医疗建筑材料、制生石灰三、复分解反应及条件：（1）概念：两种化合物相互交互成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应（2）复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、或有气体或有水生成。
（3）熟记常见盐类溶解性表：A、钾钠铵根硝酸盐皆可溶B、盐酸（盐）不溶氯化银C、硫酸（盐）不溶硫酸钡D、碳酸（盐）多不溶E、碱溶钙和钡四、盐的性质（1）盐+金属新金属+新盐发生的条件是：盐可溶，而金属必须是金属活动顺序表中的前换后（K、Ca、Na不能与盐反应置换出其它金属）。
例：Cu+2AgNO3 ====== 2Ag+Cu(NO3) 2（2）.盐+酸新盐+新酸，例：AgNO3+ HCl====AgCl↓+ HNO3（3）.盐+碱==== 新盐+新碱，发生的条件是：反应都可溶，而生成物至少有一种不溶。
.例：CuSO4+ Ba(OH)2 ======= BaSO4↓+Cu(OH)2↓（4）盐+盐新盐+新盐，发生的条件是：反应都可溶，而生成物至少有一种不溶。
例：. CuSO4+ BaCl2 ======= BaSO4↓+CuCl2五、常见离子检验离子加入试剂主要实验现象H+ 紫色石蕊试液、较活泼金属变红色、有氢气产生OH- 无色酚酞变红Cl- 硝酸银溶液及稀硝酸白色沉淀SO42- 硝酸钡溶液及稀硝酸白色沉淀CO32-稀盐酸和澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑浊的气体Cu2+NaOH溶液蓝色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀六、粗盐的提纯粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2 等）和不溶性杂志（泥沙等）（1）粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志（2）实验步骤：1、溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，所得食盐水浑浊。
2、过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
过滤的实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台3、蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。
4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。
产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%（3）注意：1、玻璃棒的作用①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解②过滤使用玻璃棒引流③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅④用玻璃棒转移氯化钠固体2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁3、过滤后溶液仍浑浊的原因：①滤纸破损②过滤时，滤液高于滤纸边缘5、实验过程中，出现的误差：①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐的产率降低③过滤时。
未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低⑤称量时操作或读数错误例1：（2005年广东佛山）酒家在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是（）A．白糖B．NaHCO3C．NaOH D．CH3COOH例2：（2005年广西南宁市课改实验区）下图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。
请回答下列问题：（1）不可能实现的转化关系是：___________________。
（填序号）（2）反应③可选择反应：H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS↓来实现。
依据复分解反应的规律，生成物CuS必须具备的特性是_____________________、________________________。
（3）其余可实现的转化关系有_____________（填序号），可通过__________________（填反应类型）来实现。
理由是______________________________________________。
例3：（2005年广东广州）有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。
把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。
向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。
向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。
该粉末中肯定没有的物质是（）A．Na2SO4B．CaCO3C．BaCl2 D．NaCl例4：（2005年天津）现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H＋、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。
已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。
例5：（2005年湖北武汉）利用右图所示装置进行实验（该装置气密性完好）（1）打开止水夹a，装入药品后连接装置，可观察到试管Ⅰ中发生的现象_____________________；引起该现象的原因是___________________________。
（2）当试管Ⅰ中的反应进行到一定时间时，夹紧止水夹，试管中有沉淀生成。
原因是________________________。
例6：（2005年湖北荆州）为测定某Na2CO3样品（混有KCl）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：（1）甲同学称取样品11.8 g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为10.0 g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）。
（用百分数表示，结果保留1位小数）（2）乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。
试计算反应至少需要该盐酸溶液多少g？七、常见的化肥种类和作用化肥种类常见化肥物质种类在植物生活中的作用缺泛时的症状氮肥尿素[CO（NH2） 2 ]、氨水（NH3●H2 O）铵盐：NH4Cl、NH4HCO3硝酸盐：Na N O3、NH4 N O氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥能促进作物的茎叶茂盛，叶色浓绿生长发育迟缓或停滞，光合作用速率和产物受影响，蛋白质含量下降。
植株矮小叶片发黄磷肥磷矿粉[Ca3（PO4） 2 ]钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙[Ca（H2PO4）2 和Ca S O4 ]增强抗寒和抗旱能力促进作物提旱成熟、穗粒增多、籽粒饱满生长迟缓、产量降低，钾肥硫酸钾（K2 S O4 ）氯化钾（KCl）能促进作物生长健壮，茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。
茎杆软弱，易倒伏，复合肥料磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、硝酸钾（KNO3 ）磷酸氢二铵同时含有两种以上营养元素，有效成分高八、化学肥料的简易鉴别氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 灰白色粉未 加水 全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水燃烧 可燃烧、熔化起泡或冒烟 不能燃烧，跳动或有爆炸声 加熟石灰大部分入出具有刺激性气味的氨气无刺激性气体放出九、几种氮肥的简易鉴别 氮肥加 碱有氨味 无氨味灼烧燃烧发光 熔化冒烟无沉淀产生 溶于水后加 氯化钡学液 产生白色沉淀 十、使用化肥、农药对环境的影响（1）、危害：化肥中的重金属元素、有毒有机物、放射性元素物质造成污染，土壤酸化；氮化物和硫化物气体（二氧化氮、氨气、硫化氢气体等）造成大气污染；水域中的氮磷含量升高，会造成水体富营养化，赤潮、水华。
（2）措施：合理使用农药和化肥，农家肥料和化肥合理配用。
例1：（2005年·广东茂名）荔枝种植是我市农业的“亮点”之一。
某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄，且产量低的现象。
下列肥料最适合他使用的是（ ）A ．尿素[CO （NH 2）2]B ．磷酸二氢铵（NH 4H 2PO 4）C ．磷酸二氢钙 [ Ca （H 2PO 4）2]D ．氯化钾 （KCl ） 例2：（2005年·辽宁沈阳市课改实验区）沈阳市正在筹建2006年“世园会”，其中园艺范围包括建一个“百菜园”，为此准备了一些化肥待用。
以下所列化肥属于复合肥料的是（ ）A . KNO 3B . NH 4NO 3C . K 2CO 3D . (NH 4)2SO 4例3：（2005年·广西南宁市课改实验区）下列关于化肥的说法不正确的是（ ）A ．铵盐不能与碱性物质混放和混用B ．化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用C ．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高D ．长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结例4：（2005年·广东汕头）为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。