九年级化学各单元知识点

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第一单元走进化学世界

一、重要的人名

门捷列夫——元素周期律、元素周期表。拉瓦锡——最先测得空气中氧气占1/5 张青莲——测量相对原子质量侯德榜——制碱工业（纯碱生产）二、物质的变化

物理变化——没有其它物质生成的变化，化学变化——有其它物质生成的变化。三、物质的性质

物理性质——不需化学变化就可表现出的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、

密度、硬度、溶解性等

…

化学性质——在化学变化中表现出的性质。如能发生什么反应、氧化性、还原性、腐

蚀性、稳定性、助燃性、可燃性等

四、人体呼出的气体：比吸入的空气中含氧气少，二氧化碳、水蒸气多。五、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）1、火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）2、火焰温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先变黑；结论：外焰温度最高3、检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊；

4、熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。六、仪器

1、能给固体加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等

2、能给液体加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯（要垫石棉网）和烧瓶（要垫石棉网）等。

3、不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶等。

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4、测容器－－量筒：量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。

5、称量器－－托盘天平：（一般能精确到克。）

注意点：①先调零②称量物和砝码的位置为“左物右码”。③称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的称量纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。④砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。⑤称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。6、加热器皿－－酒精灯

①放置：酒精灯不用时应盖上灯帽；

②点燃：用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭：熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

④容量：不可向燃着的酒精灯内添加酒精，酒精量为酒精灯容积的2/3～1/4 。

⑤火焰：酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，用酒精灯的外焰加热物体。⑥事故：如果酒精在实验台上燃烧，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。7、夹持器－－铁夹、试管夹：铁夹应夹在距试管口近1/3处。手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹在距试管口近1/3处。

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8、加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗

长颈漏斗下端管口要插入液面以下，形成液封，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。七、药品取用的原则

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1、三不：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂。

2、节约用量：按所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体取1~2mL为宜。

3、剩余药品：多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。废弃物倒在废液缸里。

4、事故处理：浓酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液；浓碱沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。八、固体药品取用

1、盛放仪器：固体药品一般放在广口瓶中，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。

2、取用仪器：粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽，块状药品：用镊子夹取

3、取用方法：将试管横放，块状固体放试管口，将试管竖立。（一横二放三竖立）九、液体药品取用1、液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）2、向试管中倾倒液体的方法（塞子、标签、瓶口）：塞子倒放在桌上，（以免药品被污染）；标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。将瓶口紧靠试管口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

3、滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

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c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免乳胶头被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染十、物质的加热

1、加热固体时，试管口应略向下倾斜，先来回移动酒精灯使试管均匀受热（预热），再集中

加热。铁夹应夹在距试管口近1/3处。

2、加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，试管与桌面约成450角，先使试管均匀受热，然后对着液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，切不可将试管口对着自己或他人。十一、仪器的洗涤

1、玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。

2、玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

3、玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

4、试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。十二、连接仪器及气密性检查

连接：玻璃管与乳胶管、玻璃管与橡胶塞连接时，要先将玻璃管一端用水润湿。

气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，片刻后，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，就说明装置不漏气。

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第二单元我们周围的空气

一、空气中氧气含量的测定

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1、可燃物要求：红磷要足量且产物是固体；

2、装置要求：气密性良好；

3、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积；

4、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；

N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水；

5、探究：⑴液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

⑵能否用铁、铝代替红磷不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷不能原因：产物是气体，不能产生压强差

二、空气的成分

氮气78%、氧气21%、稀有气体%、二氧化碳%、其它气体和杂质% 地壳中元素含量（名称、符号）——氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）

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三、物质分类

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混合物：含多种物质纯净物：只含一种物质（能写出化学式的）

单质：由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物酸：解离出氢离子和酸根离子碱：解离出金属离子和氢氧根离子

盐：解离出金属离子和酸根离子氧化物：两种元素，其中一种是氧元素的纯净物无机物：不含碳元素的化合物有机物：大多数含碳元素的化合物（(不包括CO 四、空气的污染及防治CO2 、H2CO3 、碳酸盐等) 1、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等；2、计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。3、目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（SO2、NO2等）白色污染（塑料垃圾等）4、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)

①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染五、氧气

1、物理性质：通常是无色无味的气体（液体、固体为淡蓝色），密度比空气略大，不易溶于水。

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2、化学性质：支持燃烧（助燃、氧化性），供给呼吸。

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氧气与下列物质反应现象

物质现象

碳在空气中发出红光，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟

硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

…

石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的熔化物炸裂瓶底硫燃烧在集瓶中放少量水的目的：吸收二氧化硫有毒气体3、氧气制法：

工业制氧气——分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同，属物理变化）实验室制氧气药品：过氧化氢与二氧化锰、氯酸钾与二氧化锰、高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—定—点—收—移—熄b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满。检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气。六、催化剂（触媒）：一个改变，二个不变——改变其它物质的反应速率，本身的质量、

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化学性质不变。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

七、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造。八、化学反应基本类型

化合反应：多变一A+B+ → C 分解反应：一变多 A →B+C+

置换反应：单质、化合物，生成单质、化合物A+BC →B+AC

复分解反应：两种化合物交换成分，生成另两种化合物AB+CD →AD+CB

（中和反应：酸和碱的反应生成盐和水，从属于复分解反应）

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通电

第三单元自然界的水

一、电解水的实验

1、电源种类---直流电，加入硫酸或氢氧化钠的目的---增强水的导电性

2、化学反应2H2O === 2H2↑+ O2↑产生位置负极正极

体积比 2 ： 1 质量比 1 ：8

检验H2：出气口置一根燃着的木条，气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

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3、结论：①水是由氢、氧元素组成的②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

二、水污染

工业上废气、废液、废渣的任意排放，工业三废处理达标后排放；农业上化肥、农药的不合理施用，治理方法化肥、农药要合理施用；生活上污水的任意排放生活垃圾集中处理后排放；三、水净化的方式

自来水厂：沉淀、过滤、吸附、消毒

家庭：煮沸（可同时将硬水变成软水）实验室：蒸馏（可同时将硬水变成软水）水的净化效果由低到高的是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。在沉淀中常加的絮凝剂是明矾，其作用是形成胶状物，使杂质聚沉。常用消毒剂有漂白粉、氯气、二氧化氯。四、硬水和软水

硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水。加肥皂水搅拌后泡沫少，浮渣多。软水：不含或少含可溶性钙、镁化合物的水。加肥皂水搅拌后泡沫多，浮渣少。通过煮沸、蒸馏都能使硬水变成软水。五、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁（否则，过滤速度变慢）；“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（否则，滤液仍浑浊），

（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘（否则，滤液仍浑浊）；“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（防止液滴飞溅）

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（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（防止滤纸破损）（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒（引流，防止液体溅出）过滤后，滤液仍然浑浊的原因有:

⑴承接滤液的烧杯不干净⑵倾倒液体时液面高于滤纸边缘⑶滤纸破损

六、蒸发注意点：

（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅

（2）当液体接近蒸干，出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来及高温分解。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

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第四单元物质构成的奥秘

一、分子与原子分子

原子

定义分子是保持物质化学性质最小粒子原子是化学变化中的最小粒子。

性质

体积、质量都小；不断运动；有间隔。

联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。

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化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。二、原子的构成：

相对原子质量（Ar）＝

三、元素（熟记1---20号元素和金属活动性顺序表中元素的名称和符号）默写：1---20号元素的名称和符号

名称：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙符号：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P

S Cl Ar K Ca 默写：金属活动性顺序表中元素的名称和符号

名称：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金符号：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag P

t Au 1、定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

可见，元素种类是由质子数（即核电荷数）决定（而不是核外电子数）。元素化学性质是由它的原子的最外层电子数决定的。

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2、存在：地壳中元素含量（由大到小）氧、硅、铝、铁；海水中最多元素为氧，金属

元素为钠；生物细胞中最多元素为氧，金属元素为钙；有机物中必含碳元素。

3、分类

元素4、元素周期表

根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排列起来，就得到元素周期表。每个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一个族。四、离子

1、定义：带电的原子或原子团。

2、分类阳离子：带正电荷的原子或原子团离子

阴离子：带负电荷的原子或原子团

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金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4

非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4 稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8

某原子质量

某碳原子质量/12

原子原子核（+）核外电子（—）质子（+）中子（0）核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数相对原子质量＝质子数＋中子数

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第八单元金属和金属材料

一、金属单质

1、金属材料包括纯金属和它们的合金。铁的合金有：生铁（含C：2%～%）

钢（含C：%～2% ）2、人类使用金属的先后顺序：铜、铁、铝（与金属活动性有关，越不活泼越先使用）3、金属的物理性质：

⑴常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。⑵大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）⑶有良好的导热性、导电性、延展性

4、合金的特性：熔点低、硬度变大、耐腐蚀性增强。

5、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

二、金属之最：

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⑴铝：地壳中含量最多的金属元素⑵钙：人体中含量最多的金属元素⑶世界上金属年产量：铁>铝>铜⑷金属导电、导热性：银>铜>金>铝⑸汞：熔点最低的金属⑹钨：熔点最高的金属三、金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强

2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）四、金属的化学性质

1、金属+氧气→金属氧化物（金除外，Al、Zn在空气中表面生成致密氧化膜，可防锈）

2、金属+ 酸→盐+ H2↑（条件：位于氢前的金属）

3、金属+ 盐→新金属+ 新盐（条件：“前换后，盐可溶”）铁和硫酸铜溶液反应的方程式：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4

铝和硫酸铜溶液反应的方程式：2Al + 3CuSO4 == 3Cu + Al2（SO4）3 铜和硝酸银溶液反应的方程式：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag 五、铁

1、铁的冶炼

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原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气设备：高炉

原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

2、铁生锈原理：铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分：Fe2O3）

3、防锈方法：保持铁器表面的洁净与干燥，涂油漆，镀上其它金属，生成致密氧化膜。六、保护金属资源的方法：防腐蚀，回收利用，合理开采，用新材料为代用品。

第九单元溶液

一、溶液、溶质、溶剂

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溶液：是由溶质和溶剂组成的。

溶剂：最常见的是水、汽油、酒精，没有说明的是以_水_作溶剂。溶质：可以是固体、液体和气体，溶液中可以有多种溶质。二、溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。

扩散过程──吸热

水合过程──放热

溶于水时温度升高的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙等；溶于水时温度降低的物质有硝酸铵（NH4NO3）等。四、乳化与溶解

洗涤剂能洗油污是因为洗涤剂具有乳化作用，汽油能洗油污是因为汽油能溶解油污。五、饱和溶液、不饱和溶液

1、判断溶液是否饱和的方法：取样加入少量溶质，如果溶质不能继续溶解，该溶液是饱和溶液，如果还能继续溶解，该溶液是不饱和溶液。

2、相互转化：①升高温度②增加溶剂

饱和溶液不饱和溶液

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①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂

六、固体的溶解度

1、概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

2、影响因素：内因是溶质和溶剂的性质；外因是温度，与溶质和溶剂的质量无关。

3、溶解度曲线

结晶方法

①大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾(KNO3)_ ；冷却结晶②少数固体的溶解度受温度变化影响不大，如氯化钠(NaCl) ；蒸发结晶③极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰(Ca(OH)2)。升温结晶4、溶解度与溶解性的关系

溶解性难溶微溶可溶易溶20℃时，溶解度

< g

g—1 g

—

1 g—10 g

>10 g

七、气体的溶解度1、概念：某气体在101千帕,一定温度时,溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。2、影响因素：一般，气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。八、溶质的质量分数

1、计算：溶质质量分数=溶质质量/ 溶液质量×100%

2、配制一定溶质的质量分数的溶液

步骤：①计算②称量③溶解（稀释）④装瓶贴标签（标出溶液的名称和溶质的质量分数）仪器：如果溶质是固体：需要用到托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。如果溶质是液体：需要用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

第十单元酸和碱

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一、常见的酸

1、几种常见的酸：

类别酸名称盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸化学式HCl

H2SO4

HNO3

H2CO3

CH3COOH

特点

~

在水中都能解离出氢离子和酸根离子

2、浓盐酸的特性：挥发性。（闻到: 刺激性气味，看到: 白雾）

3、浓硫酸的特性：(从物理\化学性质的角度)

⑴腐蚀性。

⑵吸水性：常用作某些气体的干燥剂。⑶溶于水时，放热，温度升高。（稀释方法:酸入水，沿器壁，要搅拌）4、酸的通性

(1) 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。(2) 酸+ 金属→盐+ 氢气（置换反应）(3) 酸+ 金属氧化物→盐+ 水（复分解反应）(4) 酸+ 碱→盐+ 水

（复分解反应）(5) 酸+ 盐→新酸+ 新盐（复分解反应）二、常见的碱1、几种常见的碱

类别碱

名称氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氨水化学式

NaOH

（

KOH

Ca(OH)2

NH3·H2O

特点在水中都能解离出金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子2、氢氧化

钠与氢氧化钙

名称氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOH Ca(OH)2 俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰特性吸水性、腐蚀性、溶于水放热溶解度随温度的升高而减小用途制肥皂等的化工原料、去油污建筑材料、消毒

3、碱的通性：

（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。（2）碱+ 非金属氧化物→盐+ 水

(3) 碱+ 酸→盐+ 水

（复分解反应）(4) 碱+ 盐→新碱+ 新盐（复分解反应）

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三、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。四、溶液的酸碱度的表示方法---- pH 1、pH与酸碱性的关系：

pH < 7,酸性,pH越小,酸性越强；pH = 7,中性；pH > 7,碱性,pH越大,碱性越强。2、测定方法：可用pH试纸测定

注意点：pH试纸不能润湿，与标准比色卡比较读数，取整数。

第十一单元盐和化肥

一、盐

1、常见的盐

名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗名食盐

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纯碱、苏打

小苏打

大理石、石灰石的主要成分

用途制生理盐水、选种、腌制食物、除雪玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产发酵粉、治疗胃酸过多建筑材料、补钙剂

特点

在水中都能解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子

2、盐的化学性质

①盐+ 金属→新盐+ 新金属，条件：①金属排在盐中金属的前面②盐必须可溶②盐+ 酸→新盐+ 新酸，条件：有水、沉淀或气体生成③盐+ 碱→新盐+ 新碱，条件：①盐和碱必须可溶②有水、沉淀或气体生成④盐+ 盐→新盐+ 新盐，条件：①盐必须可溶，②有沉淀生成二、复分解反应

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1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2、复分解反应发生的条件：①互相交换成分，②有水、沉淀或气体生成。

3、酸、碱、盐的溶解性

钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶；

氯化物除氯化银外其余都溶；硫酸盐除硫酸钡外其余都溶；

溶碱有四位：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水，氢氧化钙微溶；酸一般都

溶。（注：AgCl 和BaSO4既不溶于水，也不溶于酸。）

三、粗盐的初步提纯

1、仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。

2、步骤：⑴溶解⑵过滤⑶蒸发⑷计算产率

3、玻璃棒的作用：⑴搅拌，加速溶解⑵引流⑶防止液滴飞溅⑷转移固体四、化肥

1、化肥简介化肥种类物质

~

对植物生长的作用缺乏时的表现氮肥尿素、铵盐、氨水等合成叶绿素、蛋白质等叶片发黄磷肥磷矿粉、过磷酸钙等增强作物抗寒和抗旱能力植株矮小钾肥硫酸钾、氯化钾等增强抗病虫害和抗倒伏能力叶片边缘发黄

复合肥

硝酸钾、磷酸二氢铵等

同时均匀地供给作物几种养分

2、化肥的简易鉴别：一看二溶三研磨

一看外观：氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色粉末。

二加水溶解：氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大部分不溶于水或部分溶于水。三研磨：加熟石灰研磨，氮肥（铵盐）放出刺激性气味的气体。

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第十二单元化学与生活

一、营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水等六类物质。

其中能提供能量的是蛋白质、糖类、油脂，其中糖类是人体能量的主要来源，等质量时，油脂放出的能量最多，糖类、油脂组成元素种类相同的是和。1、蛋白质：是由多种氨基酸构成的。

（1）血红蛋白：①血红素中的铁元素的化合价为+2价

②作用：吸入氧气和呼出二氧化碳的过程中作载体。

③煤气中毒的原因：血红蛋白与一氧化碳的结合能力比氧气强。

（2）酶：①成分：一类特殊的蛋白质。

②作用：催化作用，具有专一性。

（3）蛋白质变性：在甲醛、重金属盐等物质的作用下，蛋白质的结构被破坏，引起变性。能使蛋白质变性的常见物质或方法有：甲醛、重金属盐、酒精、加热、紫外线、X光等。食

用了甲醛浸泡后的食物，该如何处理吃大量富含蛋白质的牛奶、豆浆、蛋清等。2、糖类：淀粉的化学式(C6H10O5 )n ，葡萄糖氧化的化学方程式C6H12O6 + 6O2→6CO2 +6H2O_，

蔗糖的化学式C12H22O11，日常生活中常用的红糖、白糖的主要成分是蔗糖。

注：霉变食物不能食用的原因：含有黄曲霉素，有毒且耐热。3、油脂：可分为油和脂肪，属于混合物。

在常温下，植物油呈液态，称为油；动物油呈固态，称为脂肪。4、维生素：缺乏维生素C，会引起坏血病，缺乏维生素A，会引起夜盲症，

含有丰富的维生素的食物有水果和蔬菜等。

5、无机盐

（1）幼儿缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会骨质疏松。（2）缺铁会导致贫血（3）小孩食欲不振是因为缺锌

（4）缺碘或碘过量会导致甲状腺肿大（5）缺氟会导致龋齿，氟过量会导致氟斑牙。二、有机物

无机(化合)物：不含碳的化合物(包括CO 、CO2 、H2CO3 、碳酸盐等)

有机(化合)物：绝大多数含碳的化合物

有机小分子：相对分子质量比较小的有机物有机高分子：相对分子质量比较大的有机物（如：蛋白质、淀粉等）

天然有机高分子材料：如：天然橡胶、棉花、羊毛、蚕丝等。

3、有机高分子材料热塑性塑料：链状结构

塑料

有机合成材料热固性塑料：网状结构

合成纤维：如:涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、腈纶等。

合成橡胶：如：丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等。

①区分棉花、羊毛和合成纤维的方法是取样，分别灼烧，有烧焦羽毛味的是羊毛，有烧纸味且产物易捻碎的是棉花，有刺激性气味且产物不易捻碎的是合成纤维。

②区分两类塑料的方法取样，分别加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。4、白色污染：废弃塑料引发的污染