2020吉林省中考化学试卷

2021年最新备考

吉林省中考化学试卷

一、单项选择题（每小题1分，共10分）

1．（1分）2019年是“国际化学元素周期表年”，编制元素周期表的俄国科学家是（）A．侯德榜B．屠呦呦C．门捷列夫D．拉瓦锡

2．（1分）通常情况下，空气中体积分数约占21%的气体是（）

A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体3．（1分）下列有关分子、原子说法错误的是（）

A．很小B．不断运动C．有间隔D．不可分

4．（1分）下列实验操作正确的是（）

A．连接仪器B．塞进胶塞

C．倾倒液体D．过滤

5．（1分）下列说法错误的是（）

A．NaHCO3俗称小苏打B．CaCO3可用作补钙剂

C．Na2CO3俗称火碱D．K2CO3属于钾肥

6．（1分）下列实验现象描述正确的是（）

A．铁丝燃烧时发出耀眼白光

B．红磷燃烧时产生大量白雾

C．氢气燃烧时发出黄色火焰

D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

7．（1分）下列化学方程式书写正确的是（）

A．2H2O2H2+O2

B．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2

C．BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓

D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

8．（1分）下列说法正确的是（）

A．点燃可燃性气体前要验纯

B．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中

C．蒸发食盐水时出现固体就停止加热

D．配制溶液时用量筒溶解固体物质

9．（1分）向盛有定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量変化与如图相符的是（）

A．MnO2中加入H2O2溶液B．Cu﹣Zn合金中加入稀HCl

C．CuO中加入稀H2SO4D．BaCO3中加入稀HNO3

10．（1分）下列实验方案设计不能达到实验目的是（）

A．用Ba（OH）2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4

B．用Na2CO3溶液鉴别NaOH溶液和CaCl2溶液

C．用稀H2SO4、Fe2O3和NaOH溶液制备Fe（OH）3

D．用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca（OH）2

二、填空题（毎空1分，共10分）

11．（3分）如图所示。用化学符号填空。

（1）。

（2）。

（3）。

12．（4分）化学与我们的生活联系密切。

（1）生活中通过的方法可以降低水的硬度。

（2）大米中含量最多的营养素是。

（3）天然气有性，常用作燃料。

（4）炒菜时油锅着火，通常用的方法灭火。

13．（3分）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

（1）t1℃时，A的溶解度是g。

（2）将t1℃时B的饱和溶液升高温度至t2℃，所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）将t2℃时A的饱和溶液冷却到t1℃，溶液的浓度会（填“变大”或“不变”

或“变小”）。

三.简答题（毎空1分，化学方程式2分，共12分）

14．（2分）回答下列问题。

（1）2Na+2H2O＝2NaOH+R↑，其中R的化学式为。

（2）水与氧化钙的生成物属于（填“酸”或“碱”或“盐”）。

15．（4分）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。

按如图所示，回答下列问题。

（1）图1中两种微粒属于不同种元素是因为不同。

（2）图2中反应的化学方程式为，其基本反应类型是。

16．（3分）某同学在实验室中看到铁钉表面附着红色物质，分不出是铁锈还是铜，为证明红色物质的成分，将其“刮”下来，放入溶液中进行验证。

（1）若固体溶解，则该物质为铁锈；铁锈是铁与反应生成的。

（2）若固体不溶，则该物质为铜；铜可能是铁与溶液反应生成的。

17．（3分）某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。

（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是。

（2）曲线上点表示酸和碱恰好完全反应。

（3）C点溶液中含有种溶质。

四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）

18．（5分）根据如图回答问题。

（1）图中仪器a的名称是。

（2）实验室用加热方法制取氧气的发生和收集装置为（填字母序号）。

（3）某同学用自制的D装置在实验室制取二氧化碳气体，无纺布包

．．．．内装的药品为，其反应的化学方程式为。

19．（7分）教育部从2018年开始，要求在学校普及垃圾分类回收处理的相关知识。某化学活动小组结合所学的知识对此进行一系列实践活动。

I．活动探究

（1）学会识图分拣垃圾：下列垃圾应投入带有如图图标的垃圾箱内的是

（填字母序号）。

A．塑料瓶B．果皮C．碎瓷片

（2）学会检验有害气体：含氯．塑料焚烧时会产生氯化氢等气体。

若要检验焚烧后的气体中有氯化氢，可将其通入溶液中，有白色沉淀生成即可。

II．实验探究：

【提出问题】如何回收处理废旧电池中的镉？

【查阅资料】

（1）废旧电池中含有镉、汞等元素，这些元素会危害人类健康。

（2）镉（Cd）从溶液中析出时呈海绵状固体。在化合物中通常表现为+2价。

（3）碳酸镉（CdCO3）、氢氧化镉[Cd（OH）2]都是白色固体、难溶于水。

【设计实验】先将废旧电池进行处理以制得硫酸镉（CdSO4）溶液，用于以下实验。

实验设计实验步骤实验现象实验结论与金属反应取少许溶液于试管中，加入

足量的Zn粉，充分反应。

Zn可以置换出Cd

与碱反应取少许溶液于试管中，加入

足量的NaOH溶液，充分反

应。产生白色沉淀用化学方程式表示

为。

与盐反应取少许溶液于试管中，加入

足量的溶液，充分

反应。产生白色沉淀可用该试剂除去

CdSO4．

【回收处理】

实验结束后，将反应后的混合物通过过滤、洗涤、加热，进而再制得镉。

【交流反思】

请同学们基于化学视角说明垃圾分类回收处理的重要意义（答一点即可）。

五、计算题（6分）

20．（6分）现有5.6g KOH固体与100g稀HCl恰好完全反应，求该稀HCl中溶质的质量分数。

2019年吉林省中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、单项选择题（每小题1分，共10分）

1．（1分）2019年是“国际化学元素周期表年”，编制元素周期表的俄国科学家是（）A．侯德榜B．屠呦呦C．门捷列夫D．拉瓦锡

【分析】根据在化学的发展史中一些科学家的贡献分析判断。

【解答】解：编制元素周期表的俄国科学家是门捷列夫，故C符合题意，A、B、D不符合题意。

故选：C。

【点评】本题较为简单，了解化学发展的历史和一些科学家的重要贡献即可分析解答。2．（1分）通常情况下，空气中体积分数约占21%的气体是（）

A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体

【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。

【解答】解：A、氮气大约占空气体积的78%，故选项错误；

B、氧气大约占空气体积的21%，故选项正确；

C、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；

D、稀有气体大约占空气体积的0.94%，故选项错误；

故选：B。

【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

3．（1分）下列有关分子、原子说法错误的是（）

A．很小B．不断运动C．有间隔D．不可分

【分析】根据分子和原子的共同性质考虑。

【解答】解：分子和原子都很小，都在不断运动，都有间隔，分子和原子都可以再分。

故选：D。

【点评】解答本题关键是熟悉分子和原子的性质。

4．（1分）下列实验操作正确的是（）

A．连接仪器B．塞进胶塞

C．倾倒液体D．过滤

【分析】A、根据导管连接胶皮管的方法进行分析判断。

B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。

C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

【解答】解：A、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确。

B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破

试管，图中所示操作错误。

C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有

倒放，所示操作错误。

D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示

操作错误。

故选：A。

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

5．（1分）下列说法错误的是（）

A．NaHCO3俗称小苏打B．CaCO3可用作补钙剂

C．Na2CO3俗称火碱D．K2CO3属于钾肥

【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、用途进行分析判断即可。

【解答】解：A、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，故选项说法正确。

B、CaCO3可用作补钙剂，故选项说法正确。

C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项说法错误。

D、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项说法正确。

故选：C。

【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。

6．（1分）下列实验现象描述正确的是（）

A．铁丝燃烧时发出耀眼白光

B．红磷燃烧时产生大量白雾

C．氢气燃烧时发出黄色火焰

D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据红磷燃烧的现象进行分析判断。

C、根据氢气燃烧的现象进行分析判断。

D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，故选项错误。

B、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。

C、氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。

D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项

说法正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。

7．（1分）下列化学方程式书写正确的是（）

A．2H2O2H2+O2

B．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2

C．BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓

D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。

【解答】解：A、该化学方程式氢气、氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：2H2O2H2↑+O2↑。

B、该化学方程式缺少反应条件，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

C、该化学方程式书写完全正确。

D、该化学方程式氢气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

↑。

故选：C。

【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

8．（1分）下列说法正确的是（）

A．点燃可燃性气体前要验纯

B．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中

C．蒸发食盐水时出现固体就停止加热

D．配制溶液时用量筒溶解固体物质

【分析】A、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断。

B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

C、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析解判断。

D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。

【解答】解：A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故选项说法正确。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热

量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。

C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选

项说法错误。

D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项说法错误。

故选：A。

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

9．（1分）向盛有定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量変化与如图相符的是（）

A．MnO2中加入H2O2溶液B．Cu﹣Zn合金中加入稀HCl

C．CuO中加入稀H2SO4D．BaCO3中加入稀HNO3

【分析】A、根据催化剂的特点分析判断；

B、根据金属的活动性顺序分析；

C、根据氧化铜与稀硫酸的反应分析；

D、根据碳酸钡与稀硝酸的反应分析。

【解答】解：A、MnO2是过氧化氢分解的催化剂，质量不变，故A不符合题意；

B、Cu﹣Zn合金中加入稀HCl，锌能与稀盐酸反应，铜不反应。锌反应完后质量不再减

少，故B符合题意；

C、CuO中加入稀H2SO4，氧化铜能与稀硫酸完全反应，固体的质量减小到为0，故C

不符合题意；

D、BaCO3中加入稀HNO3，碳酸钡能与稀硝酸完全反应，固体的质量减小到为0，故D

不符合题意。

故选：B。

【点评】本题通过图象考查了常见物质的性质和概念，准确理解常见的概念、物质的性质是解答本题的基础。

10．（1分）下列实验方案设计不能达到实验目的是（）

A．用Ba（OH）2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4

B．用Na2CO3溶液鉴别NaOH溶液和CaCl2溶液

C．用稀H2SO4、Fe2O3和NaOH溶液制备Fe（OH）3

D．用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca（OH）2

【分析】氢氧化钡和硫酸铁反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；

碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；

氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠；

氧化钙和水反应生成氢氧化钙。

【解答】解：A、氢氧化钡不能和硝酸钠反应，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，过滤得到硝酸钠溶液，该选项能够达到实验目的；

B、碳酸钠不能和氢氧化钠反应，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，该选项能

够达到实验目的；

C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫

酸钠，该选项能够达到实验目的；

D、滴加酚酞试液时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此不能用酚酞试液检验CaO中

是否含有Ca（OH）2，该选项不能达到实验目的。

故选：D。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

二、填空题（毎空1分，共10分）

11．（3分）如图所示。用化学符号填空。

（1）N。

（2）Na+。

（3）H2。

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的

解答此类题目。

【解答】解：（1）氮元素符号为N，故填：N。

（2）钠离子带有一个单位的正电荷，故填：Na+。

（3）水中氧元素的化合价为﹣2，故填：H2。

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。12．（4分）化学与我们的生活联系密切。

（1）生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度。

（2）大米中含量最多的营养素是糖类。

（3）天然气有可燃性，常用作燃料。

（4）炒菜时油锅着火，通常用锅盖盖灭的方法灭火。

【分析】（1）根据生活中降低水的硬度的方法分析回答；

（2）根据常见的食品中含有的营养素分析回答；

（3）根据天燃气的性质和用途分析回答。

（4）根据灭火的原理和方法分析回答。

【解答】解：（1）煮沸能降低水中钙、镁化合物的含量，生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度。

（2）大米中含量最多的营养素是糖类。

（3）天然气有可燃性，燃烧时能放出大量的热，常用作燃料。

（4）炒菜时油锅着火，通常用锅盖盖灭的方法灭火。

故答为：（1）煮沸；（2）糖类；（3）可燃；（4）锅盖盖灭。

【点评】本题所考查的知识与生活联系比较紧密，难度不大，学会用化学知识来解决问题的方法是解答本题的关键。

13．（3分）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

（1）t1℃时，A的溶解度是n g。

（2）将t1℃时B的饱和溶液升高温度至t2℃，所得溶液为饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）将t2℃时A的饱和溶液冷却到t1℃，溶液的浓度会变小（填“变大”或“不变”或“变小”）。

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而B的溶解度随温度的升高而减少；（1）t1℃时，A的溶解度是ng；

（2）将t1℃时B的饱和溶液升高温度至t2℃，所得溶液为饱和溶液；

（3）将t2℃时A的饱和溶液冷却到t1℃，溶液的浓度会变小。

【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，A的溶解度是ng；故答案为：n；

（2）将t1℃时B的饱和溶液升高温度至t2℃，所得溶液为饱和溶液，因为B的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：饱和；

（3）将t2℃时A的饱和溶液冷却到t1℃，溶液的浓度会变小，因为A固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的，降温后溶解度变小，溶液的质量分数变小；故答案为：变小；

【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；

还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。三.简答题（毎空1分，化学方程式2分，共12分）

14．（2分）回答下列问题。

（1）2Na+2H2O＝2NaOH+R↑，其中R的化学式为H2。

（2）水与氧化钙的生成物属于碱（填“酸”或“碱”或“盐”）。

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：（1）由2Na+2H2O＝2NaOH+R↑可知，反应前后钠原子都是2个，氧原子都是2个，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在R中，其中R的化学式为H2。

故填：H2。

（2）水与氧化钙的生成物是氢氧化钙，氢氧化钙是碱。

故填：碱。

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

15．（4分）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。

按如图所示，回答下列问题。

（1）图1中两种微粒属于不同种元素是因为质子数不同。

（2）图2中反应的化学方程式为2CO+O2CO2，其基本反应类型是化合反应。

【分析】（1）根据元素的定义分析回答；

（2）根据反应的微观示意图分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式，根据反应的特点分析反应的类型。

【解答】解：（1）由元素的定义可知，图1中两种微粒属于不同种元素是因为质子数不同。

（2）由图示可知，图2中的反应是一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，化学方程式为：2CO+O2CO2，该反应由两种物质生成了一种物质，基本反应类型是化合反应。

故答为：（1）质子数；（2）2CO+O2CO2，化合反应。

【点评】本题的难度不大，了解元素的定义和微粒模型图的意义即可分析解答。16．（3分）某同学在实验室中看到铁钉表面附着红色物质，分不出是铁锈还是铜，为证明红色物质的成分，将其“刮”下来，放入盐酸溶液中进行验证。

（1）若固体溶解，则该物质为铁锈；铁锈是铁与氧气、水反应生成的。

（2）若固体不溶，则该物质为铜；铜可能是铁与硫酸铜溶液反应生成的。

【分析】根据铁、铁锈、铜的性质性质进行分析与解答。

【解答】解：铁锈能和盐酸（或硫酸）溶液反应而铜不与其反应，所以为证明红色物质的成分，将其“刮”下来，放入盐酸（或硫酸）溶液中进行验证；

（1）根据铁生锈的原理可知：铁要与氧气和水同时接触才能生锈，所以铁锈是铁和氧气、水同时接触反应生成的；

（2）在金属活动顺序中，铁在铜的前面，铁能把铜从硫酸铜溶液中给置换出来，所以若固体不溶，则该物质为铜；铜可能是铁与硫酸铜溶液反应生成的。

故答案为：

盐酸（或硫酸）；

（1）氧气、水；

（2）硫酸铜。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

17．（3分）某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。

（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是紫色石蕊试液变红色。

（2）曲线上B点表示酸和碱恰好完全反应。

（3）C点溶液中含有二种溶质。

【分析】（1）根据A点溶液呈酸性进行分析；

（2）根据恰好完全反应时溶液呈中性进行分析；

（3）根据酸碱完全反应后碱有剩余进行分析。

【解答】解：（1）根据图示可知在A点pH小于7溶液呈酸性，向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是紫色石蕊试液变红色；

（2）酸碱恰好完全中和时溶液呈中性，pH＝7，所以B点表示本和大恰好完全中和；

（3）在C点溶液的pH大于7溶液呈碱性，溶液中的溶质有盐和碱两种溶质。

故答案为：

（1）紫色石蕊试液变红色；

（2）B；

（3）二。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）

18．（5分）根据如图回答问题。

（1）图中仪器a的名称是集气瓶。

（2）实验室用加热方法制取氧气的发生和收集装置为AC（填字母序号）。

（3）某同学用自制的D装置在实验室制取二氧化碳气体，无纺布包

．．．．内装的药品为大理石，其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。

【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；

（2）根据反应物的状态、反非主流发生需要的条件、气体的密度和水溶性选择装置；

（3）根据装置的特点推测无纺布包内装的药品。

【解答】解：（1）仪器a的名称是集气瓶；

（2）加法制取氧气需要酒精灯，发生装置选择A，氧气不易溶于水，收集装置选择C；

（3）根据装置的特点可知，无纺布包内装的药品为大理石（或石灰石）；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。

故答案为：

（1）集气瓶；

（2）AC；

（3）大理石（或石灰石）；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。

【点评】本考点主要考查了仪器的名称、选择发生装置和收集装置的依据，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

19．（7分）教育部从2018年开始，要求在学校普及垃圾分类回收处理的相关知识。某化学活动小组结合所学的知识对此进行一系列实践活动。

I．活动探究

（1）学会识图分拣垃圾：下列垃圾应投入带有如图图标的垃圾箱内的是A（填字母序号）。

A．塑料瓶B．果皮C．碎瓷片

（2）学会检验有害气体：含氯．塑料焚烧时会产生氯化氢等气体。

若要检验焚烧后的气体中有氯化氢，可将其通入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成即可。

II．实验探究：

【提出问题】如何回收处理废旧电池中的镉？

【查阅资料】

（1）废旧电池中含有镉、汞等元素，这些元素会危害人类健康。

（2）镉（Cd）从溶液中析出时呈海绵状固体。在化合物中通常表现为+2价。

（3）碳酸镉（CdCO3）、氢氧化镉[Cd（OH）2]都是白色固体、难溶于水。

【设计实验】先将废旧电池进行处理以制得硫酸镉（CdSO4）溶液，用于以下实验。

实验设计实验步骤实验现象实验结论

与金属反应取少许溶液于试管

中，加入足量的Zn

粉，充分反应。金属表面有海绵状

固体析出

Zn可以置换出Cd

与碱反应取少许溶液于试管

中，加入足量的NaOH

溶液，充分反应。产生白色沉淀用化学方程式表示为

2NaOH+CdSO4＝

Na2SO4+Cd（OH）2

↓。

与盐反应取少许溶液于试管

中，加入足量的碳

酸钠溶液，充分反

应。产生白色沉淀可用该试剂除去

CdSO4．

【回收处理】

实验结束后，将反应后的混合物通过过滤、洗涤、加热，进而再制得镉。

【交流反思】

请同学们基于化学视角说明垃圾分类回收处理的重要意义节约资源（答一点即可）。

【分析】I．活动探究

（1）根据垃圾的分类进行分析；

（2）根据盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀进行分析；

II．实验探究

【设计实验】

与金属反应：根据Zn可以置换出Cd推测反应的现象；

与碱反应：根据氢氧化钠和硫酸镉反应生成氢氧化镉和硫酸钠书写化学方程式；

与盐反应：根据题干所给信息加入碳酸钠溶液进行分析；

【交流反思】

根据所学知识进行分析。

【解答】解：I．活动探究

（1）该图示是可回收利用图标，其中果皮和碎瓷片无回收利用价值，塑料瓶可回收再利用，故选A；

（2）氯化氢气体溶于水形成盐酸能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以若要检验焚烧后的气体中有氯化氢，可将其通入硝酸银溶液；

II．实验探究

【设计实验】

与金属反应：因为锌能置换出镉，根据题目所给的信息可知，反应现象为：金属表面有海绵状固体析出；

与碱反应：氢氧化钠和硫酸镉反应生成氢氧化镉和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CdSO4＝Na2SO4+Cd（OH）2↓；

与盐反应：根据题目所提供的信息可知，加入可溶性碳酸盐生成碳酸镉除去硫酸镉，故取少许溶液于试管中，加入足量的碳酸钠溶液，充分反应。

【交流反思】

通过所学知识可知垃圾分类回收处理的重要意义：①节约资源；②保护环境等。

故答案为：

I．活动探究

（1）A；

（2）硝酸银；

II．实验探究

【设计实验】

与金属反应：金属表面有海绵状固体析出；

与碱反应：2NaOH+CdSO4＝Na2SO4+Cd（OH）2↓；

与盐反应：碳酸钠；

【交流反思】

①节约资源；②保护环境等。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

五、计算题（6分）

20．（6分）现有5.6g KOH固体与100g稀HCl恰好完全反应，求该稀HCl中溶质的质量分数。

【分析】根据氢氧化钾的质量和对应的化学方程式求算该稀HCl中溶质的质量分数。

【解答】解：设该稀HCl中溶质的质量分数为x

KOH+HCl＝KCl+H2O

56 36.5

5.6g 100gx

＝

x＝3.65%

答：该稀HCl中溶质的质量分数为3.65%。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。